2019高考化学专题模拟练习： 水与常见溶液练习卷
2019届高中化学一轮总复习第25讲-水的电离和溶液的酸碱性同步训练(含答案)
第25讲水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1.25℃时，水的电离达到平衡：H2＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，pH不变2.A.①、＋4)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D．②、④两溶液相比，两者的K w相同3.下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1 mol/L的盐酸；③0.01 mol/L的氢氧化钠溶液；④pH为11的氢氧化钠溶液。
由水电离生成的c(H＋)之比依次为( ) A．0︰1︰12︰11 B．14︰13︰12︰11C．14︰13︰2︰3 D．1︰10︰100︰10004.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是( )A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确5.(2018·全国新课标卷)已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是( )A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝K w mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)6.①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH 溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )A．水电离的c(H＋)：①＝②＝③>④B．将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②>③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②7.室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。
2019年浙江高考《化学》模拟试题及答案
2019年浙江高考《化学》模拟试题及答案1、有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液②20mL0.5mol·L-1H2SO4水溶液③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液④40mL0.30mol·L-1HCl水溶液⑤50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是……( )A、①>②>③>④>⑤B、②>①>③>④>⑤C、②>③>④>①>⑤D、⑤>④>③>②>①解析：本题所问是溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子。
五瓶溶液溶质的浓度比较小，故主要取决于溶剂的量、，而溶液体积分别为10、20、30、40、50mL，依次增大2、下列关于氯水的叙述，正确的是……( )A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2C、氯水放置数天后，会因Cl2挥发而造成pH变大D、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色答案：D.解析：氯水中除了含Cl2和H2O分子外，还含有HClO分子，故A错;光照氯水发生反应：2HClO==2HCl+O2↑，逸出的气体是O2而不是Cl2;该反应进行后，弱酸(HClO)转化为强酸(HCl)，溶液酸性增强，pH将变小，因此，B、C都错。
在氯水中因为存在着H+，所以能使蓝色石蕊试纸变红，同时存在着HClO，可以漂白试纸，故D正确。
3、在实验室中由浓盐酸和二氧化锰制备氯气时，生成的气体一般让其通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中应该有……( )A、饱和食盐水B、浓硫酸C、碳酸氢钠D、浓盐酸答案：A.首先要除去混有的HCl，因此先通过饱和食盐水，然后再通过浓硫酸干燥氯气。
4、实验中，制取下列各组气体时，所用气体的发生装置相同的是……( )A、H2、O2B、O2、HClC、Cl2、HClD、O2、Cl2答案：C.制氯气和氯化氢都用固体和液体反应，且都加热。
2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第2课时 水的电离和溶液的酸碱性练习
课时2 水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1．(2016·绵阳诊断)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2＋＋OH－。
下列叙述错误的是( )A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K w不变C．将水加热平衡正向移动，K w变大D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变解析向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H＋)增大，但温度不变，KK w变大，Cw不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，正确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。
答案 D2．100 ℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是( )A．此时水的离子积K w＝1.0×10－12B．溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1C．水的电离度随温度升高而增大D．c(H＋)<c(SO2－4)解析D项，由于NaHSO4电离出的c(H＋)与c(SO2－4)相同，而水电离出少量H＋，所以c(H＋)略大于c(SO2－4)。
答案 D3．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H＋)分别是 1.0×10－a mol·L－1和1.0×10－b mol·L－1，在此温度下，则下列说法正确的是( )A．a<bB．a＝bC．水的离子积为1.0×10－(7＋a)D．水的离子积为1.0×10－(b＋a)解析加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则a>b，A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pH＝b，即硫酸溶液中c(H＋)是1.0×10－b mol·L－1，而水电离产生的c(H＋)等于水电离产生的c(OH－)，所以硫酸溶液中c(OH－)是1.0×10－a mol·L－1，K w＝1.0×10－(b＋a)，D选项正确。
高考化学水溶液真题汇总
高考化学水溶液真题汇总近年来，高考化学试题中的水溶液题目频繁出现，考查学生对水溶液性质及相关知识的理解和运用。
本文将就近几年高考化学水溶液真题进行汇总和分析，以帮助考生更好地复习备考。
1. 2019年全国卷Ⅰ【题目】已知溶解度曲线的温度与压强有关，溶解度曲线随着压强的升高而向高温方向移动。
这是因为A. 气溶与压强快速建立平衡B. 水溶气体的溶解度随温度升高而降低C. 气体溶解是反应，随温度升高反向变化D. 气液平衡依据Henry定律【解析】选B。
气体在水中的溶解度随温度升高而减小，符合题意。
2. 2018年全国卷Ⅰ【题目】水有弱电解性，呈现酸性、中性和碱性三种状态的原因是A. 水自身分子发生解离B. 氢氧化钠腐蚀水管生成碱性物质C. 氢离子与氢氧根离子的浓度相等D. 氨与氯化氢溶液中生成氨基盐【解析】选C。
水呈现三种状态是因为氢离子和氢氧根离子的浓度相等，即水的[H+]与[OH-]浓度相等。
3. 2017年北京卷【题目】测定铬酸钾水解放热的装置如图所示，为了提高测定的准确性，应按以下步骤操作：①装置加热至温度稳定后方可称重②铬酸钾溶液应放入烧杯③铬酸钾溶液和蒸汽加热的方式可克服铬酸钾极易反应的缺点上述步骤中，正确的操作步骤有A. ①③B. ②③C. ①②D. ②①【解析】选C。
正确的操作步骤是①装置加热至温度稳定后方可称重，②铬酸钾溶液应放入烧杯。
通过对以上高考化学水溶液真题的汇总，我们可以发现高考化学试题对考生的实际操作能力和知识运用能力有较高要求。
因此，考生在备考高考化学的过程中，不仅要熟悉水溶液的性质、溶解度规律等基本概念，还要能够灵活应用这些知识解决实际问题。
只有全面掌握相关知识，才能在高考中取得优异的成绩。
祝各位考生考试顺利，取得令人满意的成绩！。
人教版(2019)高中化学选择性必修1《3.2 水的电离和溶液的pH》练习卷(3)
人教版(2019)高中化学选择性必修1《3.2 水的电离和溶液的pH》练习卷（3）一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）1.已知常温下，0.01mol/L CH3COOH溶液中c(H+)=4.32×10−4mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为()A. <1×10−14B. >1×10−14C. =1×10−14D. 无法确定2.下列溶液一定呈酸性的是()A. pH=6B. c(OH−)=1×10−7mol/LC. c(H+)>c(OH−)D. 能使酚酞变红的溶液3.向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()A. [H+][OH−]乘积不变B. [H+]增加C. [OH−]降低D. 水电离出的[H+]增加4.已知在100℃下，水的离子积K W=1×10−12mol2·L−2，下列说法正确的是()A. 0.05mol·L−1的H2SO4溶液pH=1B. 0.001mol·L−1的NaOH溶液pH=11C. 0.005mol·L−1的H2SO4溶液与0.01mol·L−1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为6，溶液显酸性D. 完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL5.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是()A. 滴定前滴定管中无气泡，滴定后产生气泡B. 碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作C. 滴定时达到滴定终点时仰视读数D. 锥形瓶盛装NaOH待测液前加少量水洗涤6.常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()A. pH=3的醋酸溶液稀释至原来的100倍，pH=5B. 将1L0.1mol·L−1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH=13C. pH=4的H2SO4溶液加水稀释至原来的100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10−6mol·L−1D. pH=8的NaOH溶液稀释至原来的100倍，其pH=67.常温下，体积均为10mL、pH=3的两种溶液：①HCl溶液、②CH3COOH溶液。
鲁科版(2019)高中化学选择性必修1《3.1 水与水溶液》练习卷(3)
鲁科版(2019)高中化学选择性必修1《3.1 水与水溶液》练习卷（3）一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.下列溶液中导电性最强的是()A. 1L 0.1mol/L醋酸B. 0.5L0.1mol/L硫酸溶液C. 2L 0.1mol/L盐酸D. 1L 0.1mol/L磷酸溶液2.下列电离方程式书写正确的是()A. NaHCO3=Na++H++CO32−B. HF⇌H++F−C. HSO4⇌2H++SO42−2D. CHCOONH4⇌CH3COO−+NH4+33.下列溶液的导电能力最强的是()A. 0.2mol/L的NaCl溶液B. 0.15mol/L的MgSO4溶液C. 0.1mol/L的BaCl2溶液D. 0.25mol/L的HCl溶液4.将下列物质溶于水，能促进水的电离的是()A. NaHSO4B. Na2CO3C. SO2D. NaOH5.某温度时水的离子积常数为1.0×10−14，由此可知在该温度时水的电离度为()A. 1.8×10−7%B. 1.0×10−8%C. 1.8×10−9%D. 1.8×10−14%6.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C. 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D. 弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱7.在相同温度下，0.01mol/L NaOH溶液和0.01mol/L的盐酸相比，下列说法正确的是()A. 由水电离出的c(H+)相等B. 由水电离出的c(H+)都是1.0×10−12mol/LC. 由水电离出的c(OH−)都是0.01mol/LD. 两者都促进了水的电离8.在CH3COOH溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积V的变化曲线是()A. B.C. D.9.25℃时，在0.01mol⋅L−1的硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是()A. 5×10−13mol⋅L−1B. 0.02mol⋅L−1C. 1×10−7mol⋅L−1D. 1×10−12mol⋅L−110.25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是()A. 0.01mol·L−1盐酸B. 0.01mol·L−1Na2CO3溶液C. pH=4的NaHSO3溶液D. pH=11的氨水11.水的电离过程为H2O⇌H++OH−，在25℃时，水的离子积K w=1.0×10−14；在35℃时，水的离子积K w=2.1×10−14。
专题11 水溶液中的离子平衡(仿真押题)-2019年高考化学命题猜想与仿真押题
1.某温度下，向一定体积0.1 mol· L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH＝－lg c(OH－)]与pH的变化关系如下图所示。
下列说法不正确的是()A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同B.Q点溶液中，c(NH＋4)＋c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋)C.M点溶液的导电性大于Q点溶液的导电性D.N点溶液加水稀释，c(NH＋4)c(NH3·H2O)变小答案 C2.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是()A.曲线①代表滴定HCl溶液的曲线B.A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜AD.D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)答案 D解析A项，由分析可知，曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，错误；B项，根据电荷守恒得c(CH3COO －)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)＝0.05 mol·L－1，错误；C项，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为NaCl，A点溶质为CH3COONa，促进水电离，B点为等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH，NaOH 会抑制水的电离，所以在相同温度下，水电离的c (H ＋)：B ＜C ＜A ，错误；D 项，D 点溶液中，c (Na＋)＝1.5c (Cl －)，溶液中电荷守恒为c (Cl －)＋c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)，则c (Cl －)＝2c (OH －)－2c (H ＋)，正确。
3. 25 ℃时，用Na 2S 沉淀Cu 2＋、Zn 2＋两种金属离子(M 2＋)，所需S 2－最低浓度的对数值lg c (S 2－)与lg c (M 2＋)关系如图所示。
3 2水的电离和溶液的PH 同步练习题 高中化学人教版(2019)选择性必修1
3.2水的电离和溶液的PH 同步练习题一、选择题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．3molNO 2溶于水转移的电子数为2N AB ．标准状况下，11.2 L SO 3中含有的分子个数为0. 5 N AC ．1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的OH -的个数约为1 ×10-13 N AD ．17 g 过氧化氢中含N A 个共价键2．常温下，下列说法正确的是A ．0.1 mol∙L −1醋酸溶液，加水稀释，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小 B ．将金属Na 加入水中，水的电离程度减小C ．pH 3=的醋酸溶液中加入一定量pH 3=的盐酸，醋酸电离平衡不移动D ．电离平衡向正向移动，弱电解质的电离度一定增大3．下列溶液一定呈碱性的是A ．由水电离出的H +为()12110mol L 25C --⋅︒的溶液B ．pH <7的溶液C ．使石蕊试液呈紫色的溶液D ．常温下，pH 10=的氨水与pH =4的盐酸等体积混合后的溶液4．K 、K a 、K w 分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是 A ．2232SO O 2SO +达平衡后，改变某一条件时K 不变，2SO 的转化率可能增大、减小或不变B ．在500℃、20MPa 条件下，在5L 密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K 增大C ．室温下()()3HCN CH COOH K K <，说明3CH COOH 的电离度一定比HCN 的大D ．25℃时，pH 均为4的盐酸和4NH I 溶液中K w 不相等5．某学生用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。
先准确称量10.0g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL 待测溶液，用待测烧碱溶液滴定0.200mol·L -1的盐酸标准液。
下列操作会使烧碱样品纯度偏高的是A ．锥形瓶用蒸馏水洗净后，先用盐酸标准液润洗再装标准液B ．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗C ．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D ．滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数6．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1LpH=1的H 2C 2O 4溶液中含有阳离子总数为0.2N AB ．12.0g 二氧化硅晶体中含Si-O 键的数目为0.4N AC ．常温下，1.6gO 2与O 3的混合气体中所含的原子数目为0.1N AD ．含0.4molHCl 的浓盐酸与足量MnO 2反应，转移电子数目为0.2N A7．下列说法正确的是A ．当pH=7时，溶液一定呈中性B ．用pH 试纸测出某溶液的pH 值为3.2C ．0. 1 mol·L -1盐酸溶液中水电离出的c(H +)大于水电离出的c(OH -)D ．0. 1 mol·L -1盐酸溶液水电离出c(H +) 小于0. 1 mol·L -1醋酸溶液水电离出c(H +) 8．酸碱中和滴定实验中，需使用到且必须用待装液润洗的是A ．B ．C ．D ．二、非选择题9．水的离子积常数(1)水的电离平衡常数表达式为_______．(2)水的离子积常数表达式为_______．(3)w K 及影响因素℃25℃时，w K _______．℃水的电离是的可逆过程，故温度升高w K _______．℃水的离子积常数只受_______的影响，与()+c H 、()-c OH 的变化无关． 10．计算25℃时下列溶液的pH 。
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水与常见溶液
一、选择题
1．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（）
A．合理使用农药、化肥可减少水体污染 B．用肥皂水可以区分硬水、软水
C．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 D．用过滤可以除去水中的所有杂质
【答案】D
2．混合物，可用过滤法分离的是( )
A．酒精和水 B．食盐水 C．食盐和泥沙 D．铁粉和铜粉
【答案】C
3．下列实验操作中错误的是（）
A．实验室制取气体，要先对装置的气密性进行检查 B．过滤时液面要低于滤纸边缘
C．实验产生的废液应倒入指定的容器内 D．给玻璃仪器加热时都需垫石棉网
【答案】D
4．某学生用量筒量取一定体积的液体，量筒放平稳，先平视凹液面最低处，读数19ml，倾倒部分液体后，又仰视读数为9ml，则该学生实际倒出的液体体积 ( )
A．等于10ml B．大于10ml C．小于10ml D．无法判断
【答案】C
5．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是( ) A．同温度同质量液态水和玻璃态水，体积不同 B．玻璃态水不属于氧化物
C．玻璃态水和普通水的化学性质相同 D．玻璃态水分子不运动
【答案】C
6．下列对水的叙述正确的是（）
A．水的三态变化，能实现水的自身净化和水资源的重新分配
B．水的三态变化，是由于水分子的体积改变
C．过滤和吸附能除去水中所有的杂质
D．水是由氢气和氧气组成
【答案】C
7．下列关于水的说法不正确的是（）
A．水是由氢元素和氧元素组成的 B．过滤可除去水中所有的杂质
C．在生活中常用煮沸的方法将硬水转化为软水 D．水是由水分子构成的
【答案】B
8．煮鱼时加些酒,能使甲胺溶于乙醇并随加热后挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了。
下列
过程与上面所述原理不相似的是( )
A．用洗涤剂洗碗 B．用水除去衣服上的汗渍
C．用汽油除去衣服上的油污 D．用酒精将试管壁上的碘洗掉
【答案】A
9．属于溶液的是（）
A．牛奶 B．碘酒 C．蒸馏水 D．石灰乳
【答案】B
10．【如右图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高右低，则X、Y对应的试组可能是（）
【答案】B
11．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是 ( )
A．将t
1℃时a、b、c的饱和溶液升温到t
2
℃，都变为不饱和溶液
B．t
1
℃时，a、b、c三种物质的溶液浓度由大到小的顺序是b＞a=c
C．t
2
℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为37.5%
D．t
2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t
1
℃，析出晶体质量大小关系是a＞b
＞c
【答案】D
12．下列图象不能反映客观事实的是（）
A B C D A．往NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸
B．往等质量铝和镁中加入足量稀盐酸
C．往稀HCl和CaCl
2的混合溶液中逐滴加入Na
2
CO
3
溶液
D．等温条件下往接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
【答案】C
13．小王同学需配制100g 12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。
在配制溶液过程中，下列做法正确的是( )
A．在托盘上用小烧杯称取12g NaOH固体
B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C．用50mL量简量取88mL水
D．把称取的NaOH固体直接倒入装有88mL水的量筒中溶解
【答案】A
14．碳酸钾和碳酸钡的固体混合物85g与足量的稀盐酸充分反应后，如果将反应后的溶液蒸干得到92.7g固体，则原混合物中金属元素的质量分数约为（）
A．40% B．44% C．58% D．51%
【答案】D
二、非选择题
15．欲配制50 g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。
（1）写出标号仪器的名称：①______________②_____________
③在此操作中的作用是_______________________________。
（2）B操作中应称量NaCl的质量是________g；若称量时错把氯化钠放到了右盘，其他过程没有误差，则实际称的NaCl的质量是_____________g。
（3）所需量取水的体积为________________（水的密度为1 g/cm3），量筒的规格应为___________（填“10 mL”或“50 mL”）。
（4）D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数______（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），F操作中溶液洒落可能导致溶质质量分数__________。
（5）用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应_____________；
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码
【答案】药匙烧杯搅拌，加速溶解 7.5 2.5 42.5ml 50ml 偏高无影响 B 16．某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液溶质的质量分数．下图表示用上述配制的稀盐酸与20g某氢氧化钠溶液发生反应过程中，使用数字。