怎样得到氧气
人体是怎么得到氧气的原理
人体是怎么得到氧气的原理
人体得到氧气的原理是通过呼吸系统进行的。
呼吸系统包括鼻腔、喉咙、气管、支气管和肺部。
当我们呼吸时，空气通过鼻子或嘴巴进入鼻腔。
鼻腔内有许多纤毛和黏液，它们的作用是过滤空气并阻止灰尘、细菌等进入呼吸道。
随后空气通过喉咙进入气管。
气管是一条管道，连接着喉咙和支气管。
当我们吸气时，气管内的气压降低，空气会自动进入气管。
然后气管分为两条支气管，分别进入左右肺部。
支气管继续细分为许多支气管小管，最终到达肺内的肺泡。
肺泡是一种球状结构，每个肺泡都由许多薄而柔软的肺泡壁组成，上面有许多微小的毛细血管。
当空气进入肺泡时，氧气通过肺泡壁渗透到毛细血管中。
与此同时，身体代谢产生的二氧化碳通过血液中的毛细血管进入肺泡，并被呼出体外。
血液将带有氧气的血液运回心脏，并通过心脏泵入全身。
氧气被红细胞携带到全身各个组织和器官，供氧给细胞进行新陈代谢。
这个过程中，人体通过肺部的呼吸作用，将氧气从外界吸入并输送到细胞中，同时将代谢产生的二氧化碳呼出体外，以维持身体的正常生理功能。
氧气收集方法
氧气收集方法氧气是生命中不可或缺的重要物质，它在许多领域都有着广泛的应用，比如医疗、工业、生活等。
因此，了解氧气的收集方法对于我们来说是非常重要的。
下面将介绍几种常见的氧气收集方法。
首先，最常见的氧气收集方法是通过加热过氧化钾来分解氧气。
过氧化钾是一种白色固体，将其加热至一定温度后，它会分解成氧气和氧化钾。
我们可以利用吸管将产生的氧气收集起来。
这种方法简单易行，适用于实验室中小规模的氧气收集。
其次，还有一种常见的氧气收集方法是通过电解水来分离氧气。
将水分解成氢气和氧气的方法是通过电解水，当通电时，水分子会被分解成氢气和氧气，而氧气会在阳极上析出。
这种方法需要使用电解槽和电源，适用于实验室规模的氧气收集。
另外，还可以通过植物光合作用来收集氧气。
光合作用是植物利用光能将二氧化碳和水转化为有机物和氧气的过程。
我们可以利用植物的这一特性，在密闭的容器中放置一些绿色植物，通过光合作用产生的氧气来收集氧气。
这种方法简单易行，适用于家庭实验或小规模氧气收集。
此外，还可以通过液体空气法来收集氧气。
液体空气法是一种通过液体氮或液氩来收集氧气的方法。
在低温下，氮气或氩气会液化，而氧气则不会。
我们可以利用这一特性，将氧气收集在液氮或液氩中。
这种方法需要专业设备和条件，适用于工业规模的氧气收集。
最后，还可以通过分离空气来收集氧气。
空气中含有大约21%的氧气，我们可以通过分离空气的方法将氧气从空气中提取出来。
这种方法需要利用分子筛或者膜分离等技术，适用于工业规模的氧气收集。
总之，氧气是生命中不可或缺的重要物质，了解氧气的收集方法对我们来说是非常重要的。
通过加热过氧化钾、电解水、植物光合作用、液体空气法和分离空气等方法，我们可以有效地收集氧气，满足不同场合的需求。
希望本文介绍的氧气收集方法对您有所帮助。
收集氧气的方法
收集氧气的方法
首先，我们可以通过植物来收集氧气。
植物在光合作用的过程
中会释放氧气，因此在室内摆放一些绿植可以有效地增加室内的氧
气含量。
尤其是一些常见的室内绿植，如吊兰、虎皮兰、常青藤等，它们不仅可以美化室内环境，还能够为我们提供新鲜的氧气。
其次，利用化学方法也可以收集氧气。
例如，通过过氧化氢分
解反应可以制备氧气。
将过氧化氢溶液加热，就会产生氧气气体和水。
这种方法可以在实验室中进行，通过简单的化学操作就可以获
取纯净的氧气。
此外，利用物理方法也可以收集氧气。
在工业生产中，通常会
采用分离膜、吸附剂等技术来从空气中提取氧气。
这些技术可以将
氧气与其他气体分离，从而得到高纯度的氧气。
另外，一些特殊场景下也存在收集氧气的方法。
比如在潜水过
程中，潜水员需要携带氧气瓶来获取足够的氧气供应。
而在高海拔
地区，人们可以通过氧气罐或者氧气机来获取足够的氧气，以应对
缺氧的情况。
总的来说，收集氧气的方法多种多样，可以通过植物释放氧气、化学方法、物理方法以及特殊场景下的氧气供应来获取足够的氧气。
在日常生活中，我们可以通过种植绿植、保持室内通风、注意空气
质量等方式来增加氧气含量，保障自身的健康。
同时，在特殊环境下，也可以根据实际情况选择合适的方法来获取氧气，确保人体的
正常代谢和健康。
希望本文的内容能够帮助大家更好地了解收集氧
气的方法，从而更好地保护自己的健康。
第11讲制取氧气——加热高锰酸钾制取氧气(原卷版+解析)
第11讲制取氧气——加热高锰酸钾制取氧气【学习目标】1.知道氧气的工业制法2.掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的原理、装置、操作步骤及注意事项等3.初步形成制取气体的一般思路和方法【基础知识】1.工业制氧----分离液态空气思考：在液态空气分离过程中，氮气、氩气、氧气三种气体哪种气体先出来？该过程的利用的是什么原理？属于什么变化？答：2.实验室制取氧气的方法①实验原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气②药品：高锰酸钾KMnO4 是一种暗紫色固体③根据实验原理可选择以下仪器进行实验：思考：选择以上实验仪器的依据是什么？启示：反应物在什么条件下反应？反应物在哪里反应？怎样收集起来？④实验装置图这样组装仪器的依据是什么？启示：反应物的状态？反应条件？气体的溶解性？密度与空气比较？⑤实验步骤：查--装---定---点---收---离---熄⑥验满(1)排水法收集：当集气瓶，证明已收集满。
(2)向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶，若木条复燃，证明已收集满。
⑦注意事项（1）试管口略向下倾斜：（2）导管不能伸入太长：（3）试管口放一团棉花：（4）排气法收集气体时，待导管口有均匀气泡冒出时再收集：(5)实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：3.实验室制取氧气的一般思路在众多能够产生氧气的化学反应里，满足什么特点的反应才能被利用来制取氧气呢？确定反应原理：①反应物没有气体参与②生成物只有一种气体 确定反应药品：①反应条件易达到②药品容易获取③反应物速率适中确定制取装置：根据反应物的状态、反应条件选择发生装置；根据气体的性质选择收集装置检验和验满：根据气体性质进行物质检验和验满 【考点剖析】考点一：工业制氧例1.工业制氧气，先将空气液化，然后逐渐升温，关于这个过程的描述错误的是（ ）A.有新物质氧气生成B.利用了物质的沸点不同C.先收集到的氮气沸点较低D.属于物理变化考点二：实验室制氧原理的选择例2. 现有下列反应：①424222KMnO K MnO +MnO +O ∆↑ ②22222MnO 2H O 2H O+O ↑ ③432222NH NO 4H O+2N O ∆↑+↑ 。
人教版九年级上册化学考点培优 第二单元我们周围的空气 课题3 制取氧气
课题3 制取氧气1.实验室制取氧气(1)反应原理(用文字表达式书写) ①加热高锰酸钾：高锰酸钾――→加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 ②分解过氧化氢：过氧化氢――→二氧化锰 水＋氧气 ③加热氯酸钾：氯酸钾――→二氧化锰加热氯化钾＋氧气 用高锰酸钾制取氧气时，需在试管口放一团棉花，防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。
(2)发生装置①固固加热型：用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 ②固液不加热型：用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 (3)收集方法①排水法(原因：氧气不易溶于水)②向上排空气法(原因：氧气的密度比空气的大)(4)验满：用向上排空气法收集时，把带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条复燃，说明已收集满 2．催化剂概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
3．分解反应定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
(特点：“一变多”) 4．氧气的工业制法(1)原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同进行分离，属于物理变化。
(2)过程：1．收集氧气时可以用排水法也可以用向上排空气法，各自的优点是什么？ 提示：排水法收集的气体较纯净，排空气法收集的气体较干燥且操作简便。
2．检验氧气与氧气验满都用带火星的木条，二者操作是否相同？怎样操作？提示：不同。
检验氧气时将带火星的木条伸入集气瓶内，验满时将带火星的木条放在集气瓶口。
知识点 氧气的实验室制取【典例】(2021·金华中考改编)实验室提供过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾和高锰酸钾四种药品及如图装置。
根据要求完成下列问题。
(1)根据提供的药品，写出实验室制取氧气时不需加热的文字表达式__过氧化氢――→二氧化锰水＋氧气__，二氧化锰在这个反应中是__催化剂__(填“催化剂”或“反应物”)。
(2)若选择高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是__B__，收集装置是__C 或D__，同时装置B 需要改进的一处地方是__在试管口放一团棉花__。
第一课时 实验室制取氧气的原理 催化剂
注意：在此反应中二氧化锰起催化作用，即二氧化锰是氯酸钾分解的 催化剂，能使氯酸钾在较低温度下迅速反应生成氧气。而二氧化锰在 反应前后，质量和化学性质均不变。
新课讲解
【实验探究】二氧化锰在过氧化氢溶液制氧气中的作用
新课讲解
【现象分析】
实验操作
实验现象
现象分析
1、将过氧化氢溶液倒入试管 没有气泡，加热后产生大量气泡， 温度越高，产生氧气的
新课讲解
二、催化剂
催化剂是指能改变其他物质的反应速率，但其本身的质量和化学性质在反应前后都不变 的物质。
概括为：“一变，二不变”
催 化 剂 的 用 途
酶是一种高效的生物催化剂
化妆品中含有延缓 皮肤衰老的催化剂
新课讲解
【实验探究】过氧化氢分解过程中的多种催化剂
【实验结论】 多种物质都能加快过氧化氢的分解， 但催化效果有所不同，其中二氧化锰是 过氧化氢分解的高效催化剂。
布置作业
在密闭空间，可使用“氧烛”来快速提供氧气。氧烛中含有氯酸钠（NaClO3）、 金属粉末（Al、Fe、Mg等）和催化剂等。
（1）氧烛放出的氧气来自于哪种物质？ （2）推测氧烛中加入催化剂的作用是什么？ （1）原料中只有氯酸钠中含有氧，因此氧烛放出的氧气来自于氯酸钠； （2）氧烛中加入催化剂的作用是加快反应速率。
强化练习
3、实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，通常会加入少量二氧化锰作催化剂。关于催化剂的下
列说法中，正确的是（ C ）
A、催化剂都能加快其他物质的反应速率 B、催化剂可以增加产品的质量 C、用了催化剂的反应，催化剂可能有多种 D、如果不用催化剂，反应不能发生 【方法点拨】催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变 是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。 【解析】A、有些催化剂能加快反应速率，但有些催化剂能减慢反应速率，故A错误；B、由于反 应前后催化剂的质量不变，因此催化剂不能增加产品的质量，故B错误；C、用了催化剂的反应，催化 剂可能有多种，都能起到催化效果，故C正确；D、有些反应不用催化剂，反应也可以发生，故D错误。
氧气的生成实验
氧气的生成实验氧气是一种重要的气体，广泛应用于各个领域，包括医疗、工业和科学研究等。
在本文中，将介绍一种简单的实验方法来生成氧气。
原料和仪器：1. 过氧化氢（双氧水）2. 氢氧化钠溶液3. 蒸馏水4. 气压瓶5. 导管6. 碎冰实验步骤：1. 准备一个气压瓶，清洗干净并晾干。
2. 在气压瓶中加入20毫升过氧化氢，并加入10毫升的氢氧化钠溶液。
3. 用导管将气压瓶和水槽连接起来，确保导管的两端都浸泡在水中。
4. 将气压瓶倒置放入水槽中，确保瓶口向上。
5. 用碎冰冷却气压瓶，以提高实验反应速度。
6. 等待片刻，观察气压瓶中的气体产生。
实验原理：在本实验中，过氧化氢和氢氧化钠反应生成氧气，反应方程式为：2H2O2 + 2NaOH → 2H2O + O2 + 2Na当过氧化氢和氢氧化钠反应时，氧气被释放出来并聚集在气压瓶中，从而产生氧气。
安全注意事项：1. 实验室实施所有实验时都应戴上适当的防护眼镜和实验手套。
2. 过氧化氢具有氧化性，避免接触皮肤和衣物。
3. 实验期间不能吸入生成的气体，因为氧气的浓度较高可能导致瓶口周围的爆炸。
实验结果和讨论：在进行实验时，可以观察到气压瓶中逐渐产生气泡并慢慢增多。
随着实验的进行，氧气的聚集会逐渐上升，直到顶端的气体开始逸出。
通过这个简单的实验，我们可以实际观察到氧气的生成过程。
氧气的制备有很多方法，但这种方法对于展示氧气生成的原理和过程非常直观。
同时，这个实验方法也是比较实用的，可以简单而快速地产生一定量的氧气供实验使用。
总结：通过本实验，我们了解到过氧化氢和氢氧化钠反应可以产生氧气。
在实验中，我们使用气压瓶来聚集氧气，并观察到氧气的产生过程。
这个实验方法简单易行，适用于初学者以及化学实验的展示。
同时，我们也顺利遵守了实验过程中的安全注意事项，确保了实验的安全性。
参考文献：（无）。
氧气制法
氧气的制法一、氧气的工业制法原理：工业上大规模生产氧气广泛采用液态空气分馏法。
首先使空气通过过滤器除去尘埃等固体杂质，进入压缩机压缩，再经过分子筛净化器除去水蒸气和二氧化碳等杂质气体。
在这里分子筛可使氮气、氧气等较小分子通过，起到筛选分子的作用。
然后进行冷却、降压，当温度降至—170℃左右时，空气开始部分液化进入精馏塔，根据空气中各气体的不同沸点进行分馏。
液态氧的沸点比液态氮的沸点高，两者相比液氮更易气化。
经多步分馏可以得到99％以上的纯氧，同时得到氮气和提取稀有气体的原料。
这种方法工艺复杂。
如果需用纯度不高的氧气，可用分子筛吸附法分离空气，制得氧气。
特定的分子筛对氮的吸附能力比氧大，当空气通过分子筛床后，流出的气体含氧量较高，经多次吸附可得含氧70～80％的气体。
这种方法是常温操作，循环周期短，易于实现自动化。
另外，如需高纯度氧气，可采用电解水法生产，此法成本高，只适于小型生产。
从空气中分离出的氧气，一般是加压贮存在天蓝色的钢瓶中，以供工业、医疗或其它方面使用。
二、氧气的实验室制法1. 将某些含氧化合物加热分解是实验室制取氧气的主要方法。
常用的含氧化合物为氯酸钾或高锰酸钾。
用高锰酸钾制氧气的方法简便、安全，但是原料的价格较高，利用率低，高锰酸钾分解时化合态的氧元素没有全部转化成游离态的氧元素（即氧气）：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑2.用氯酸钾分解制氧气，如果单独加热氯酸钾，到356℃才熔化，400℃才开始缓慢分解放出氧气。
为了加快氯酸钾的分解速度和降低分解温度，常常需要加入二氧化锰作催化剂：3.当实验室用氯酸钾制氧气而没有二氧化锰时，可用少量的高锰酸钾代替。
在反应中高锰酸钾分解产物二氧化锰（见化学方程式①）可以在氯酸钾的分解反应中（见化学方程式②）起催化剂作用。
实验室制取氧气的装置如图。
由于氧气不易溶于水，可用排水法收集；由于氧气的密度大于空气，可用向上排气法收集。
验满的方法是：将带火星的木条接近集气瓶口，若木条复燃，证明集气瓶里已充满氧气。
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怎样得到氧气
教学目标
知识与技能
1、掌握氧气的实验室制法
2、了解氧气的工业制法
3、初步了解催化剂概念
过程与方法
通过了解制取气体的发生装置与收集装置，初步对气体制与取有一个清楚的认识。
情感态度与价值观
在动手实践中尝试气体的制取
[引言] 复习
[过渡] 无论是呼吸，还是燃烧，都离不开氧气。
那么。
通过哪些方法可以得到纯净的氧气呢？
{联系以往知识}
一、光合作用释放氧气
二、水电解得到氧气
[总结] 1）两者都能释放氧气，但速度缓慢；
2）参加反应的物质都含氧元素；
3) 随氧气的产生，水位下降。
说明氧气难溶于水。
[过渡] 如何在实验室中快速制得氧气呢？
有了上述两个变化的启示，我们一般采用加热分解某些含氧化合物的方法来制得氧气。
[探讨]
三、氧气的实验室制法（化学变化）
[提问1] 怎样检验有氧气生成？
[回答] 用带火星的木条，看是否复燃。
[提问2] O 2究竟由那种物质产生？
[回答] 加热KClO 3产生
[提问3] 加热MnO 2不能产生氧气，那它在这个变化中起了什么作用？
[回答] 加快KClO 3分解产生氧气的速度。
[分析] 将MnO 2 、KCl 和KClO 3溶解、过滤、烘干称得MnO 2质量不变。
将其重新应用于与KClO 3混合加热产生氧气，同样加快KClO 3分解产生氧气的速度。
象MnO 2这种在化学反应里能使其它物质的反应速度加快的物质，叫做催化剂
前提：1）反应前后该物质的质量保持不变；
2）反应前后该物质的化学性质保持不变。
[归纳] a 、催化剂概念--------
b 、具体反应：
1
）反应原理1：2KClO 3
2 KCl + 3O 2
2）反应类型：分解反应
3）收集方法：排水集气法 （氧气难溶于水）
4）装置：请学生搭装置（固固加热）
（电脑动画）
[过渡]
四、 工业制氧（物理变化） 净化空气 加压、降温 液态空气 - 195.8℃ N 2 低温蒸发
-183℃O2 说明：1）利用空气各组分沸点的不同分离气体；
2）属于物理变化；
3）优点：成本低廉。
{讨论} 1、制取氧气还有其他方法吗？能否用上述装置？
答：反应原理2：（固液不加热）
2H2O2 MnO2 2H2O+ O2
反应原理3:(固固加热)
KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2
2、收集氧气除排水集气法之外，还有其他方法吗？
答：向上排空气法（氧气密度比空气大）
作业：。