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高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年第一学期高二年级期末考试化学试卷(考试时间:90分钟满分:100分) 命题教师：余丽萍一、单项选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分）1．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中不正确的是A．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能B．大力推广并充分利用太阳能C．合理、安全开发利用氢能、核能D．能源都是通过化学反应获得的2．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－13．在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI H 2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s4．已知合成氨的反应为：N 2+ 3H22NH3ΔH= - 92.4 KJ/mol在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v）变化的是A B C D5．下列水解的离子方程式正确的是A．NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋ B．Br－＋H2O HBr＋OH－C．CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋6．已知下列热化学方程式：① Fe2O3（s）+ 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO2（g）△H= -25kJ·mol-1② 3Fe2O3（s）+ CO（g）= 2Fe3O4（s）+ CO2（g）△H= - 47kJ·mol-1则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2△H= -14kJ·mol-1B．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g）△H= -22kJ·mol-1C．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g）△H= +14kJ·mol-1D．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g）△H= -14kJ·mol-17． A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g) △H＜0。
【高二】高中化学选修4四套期末试卷(含答案)
【高二】高中化学选修4四套期末试卷(含答案)选修4期末测试试卷（2）测试时间：120分钟试卷满分：150分第Ⅰ卷（，共64分）一、单项（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题）1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。
下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B)D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则离可能为（）所含离子NO3－SO42－H+浓度 /（ol•L－1）2121A．Cl－ B．Ba2+ C．F－ D．g2+ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / ol，分别向1 L 0.5 ol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7．下列叙述中，正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3•nH2OA．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④ 8．2021年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。
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高中化学学习资料金戈铁骑整理制作银川一中 2015/2016 学年度 ( 上) 高二期末考试化学试卷命题教师：相关原子量：H-1N-14O-16Na-23一、选择题（只有一个正确选项，每题 2 分，共50 分）1、以下反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是()A．氢气在氧气中燃烧B． Ba(OH) 2 ·8H2O与NH 4Cl固体的反应C．铝片与稀盐酸的反应D．过氧化钠与水反应产生氧气2、以下列图象分别表示相关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断以下说法中正确的选项是()A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷牢固H 1＞H 2C． S(g)＋ O2(g) ＝ SO2(g)H 1， S(s)＋ O 2(g)＝ SO2(g)H 2，则D． CO(g) ＋ H 2O(g) ＝ CO 2(g)＋ H 2(g)；H ＞ 03、某反应的反应过程中能量变化以下列图。
以下相关表达正确的选项是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能降低该反应的焓变C．催化剂能降低E2的值D．逆反应的活化能大于正反应的活化能4、以下推断正确的选项是()A ．由 H + (aq)+OH -(aq) = H 2O(l); H =－ 57.3 kJ mol·-1：可知含1 mol 氢氧化钡的溶液与含0.5 mol 硫酸的稀溶液混杂，放出热量大于57.3 kJB．由 H 2O(g) ＝ H 2O(l)H ＝－ 44.0kJ mol·-1可知是放热反应；C ．由 SO2 (g)+ 0.5O 2(g)SO3(g) H =－ 98.3 kJ mol·-1可知，在密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O 2充分反应后，放出热量为196.6 kJD ．由G= H -T S 可知，所有放热反应都能自觉进行5、已知：H +(aq)+OH -(aq) = H 2O(l) ；△ H ＝ -57.3 kJ mol·-1。
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高中化学学习材料唐玲出品武威二中高二第一学期期末考试化学卷一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢3．下列各变化中属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜4．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5．下列描述中，不符合生产实际的是A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极6．下列各组物质中，全都是弱电解质的一组是A、NaCl、HClO、H2S B、SO2、NH3、CH3COOHC、H2SO4、HNO3、NaOH D、NH3·H2O、H2O、H2CO37．等体积、等物质的量浓度的氢硫酸H2S和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是A、H2S中多 B、H2SO4中多 C、一样多 D、无法比较8．下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增加的是（忽略溶液体积变化）A、向0.1mol/L NaOH溶液滴加醋酸B、向氢硫酸饱和溶液中通入氯气C、向氯化铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液D、向硝酸银溶液通入氯化氢气体9、用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~310．将氯化银加到溴化钠溶液中，白色不溶物变为淡黄色，把此淡黄色不溶物加到碘化钾溶液中，淡黄色不溶物变为黄色不溶物。
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高中化学学习材料唐玲出品广东省潮州市2014-2015学年高二上学期期末化学试卷一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．多选、错选均不得分．1．乙烯是一种重要的化工原料，下列有关乙烯的说法中正确的是（）A．乙烯和苯的分子结构均含有碳碳双键B．如图石蜡油分解产生的气体只有乙烯，能使溴的CCl4溶液褪色C．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平D．工业常用乙烯与水发生加成反应生产食用酒精考点：乙烯的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、乙烯中含有双键，苯中不含有不饱和的双键；B、石蜡油的分解产物是混合物；C、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平；D、乙烯与水加成得到工业酒精．解答：解：A、乙烯中含有双键，苯中不含有不饱和的双键，故A错误；B、石蜡油的分解产物是混合物，含有乙烯，能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平，故C正确；D、乙烯与水加成得到的酒精为工业酒精，故D错误；故选C．点评：本题主要考查的是常见有机物的化学性质，涉及石油的分馏、乙烯的加成反应，苯的结构等．2．（4分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．K+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣B．H+、Na+、Fe2+、NO3﹣C．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质，或不发生氧化还原反应、互促水解等反应，则可大量共存，以此解答．2﹣发生互促水解反应而不能大量共存，故A错误；解答：解：A．Al3+与CO3B．酸性条件下，Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发任何反应，可大量共存，故C正确；D．NH4+与OH﹣反应而不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存问题，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，为高频考点，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．3．（4分）照反应Br+H2⇌HBr+H的能量变化示意图，下列叙述正确的是（）A．该反应的△H=+（E﹣E2）kJ•mol﹣11B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应为放热反应考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、△H=正反应的活化能﹣逆反应的活化能；B、催化剂降低反应的活化能，反应热大小与反应物和生成物的总能量有关；C、依据图象中反应物和生成物的能量大小比较分析判断；D、根据图象中能量变化分析．解答：解：A、△H=正反应的活化能﹣逆反应的活化能，则该反应的△H=+（E﹣E2）kJ•mol1﹣1，故A正确；B、催化剂降低反应的活化能，正反应的活化能和逆反应的活化能同时降低，所以反应热不变，反应热大小与反应物和生成物的总能量有关，故B错误；C、由图象可知反应后能量升高，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；D、反应物的能量小于生成物的能量，反应是吸热反应，故D错误．故选A．点评：本题考查了反应的反应热的计算、图象分析能力、催化剂对反应的作用，解题的关键是明确象的变化的含义，题目较简单．4．（4分）将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合后，pH=11，则强碱与强酸的体积比为（）A．11：1 B．9：1 C．1：1 D．1：9考pH的简单计算．点：专题：电离平衡与溶液的pH 专题．分析： 常温下pH=13的强碱溶液中c （OH ﹣）=0.1mol/L ，pH=2的强酸溶液中c （H +）=0.01mol/L ，混合溶液的pH=11，则混合溶液中c （OH ﹣）=0.001mol/L ，根据混合溶液中c （OH ﹣）=计算．解答： 解：设酸的体积为xL 、碱的体积为yL 、pH=13的强碱溶液中c （OH ﹣）=0.1mol/L ，pH=2的强酸溶液中c （H +）=0.01mol/L ，混合溶液的pH=11，则混合溶液中c （OH ﹣）=0.001mol/L ，根据混合溶液中氢氧根离子浓度为：c （OH ﹣）===0.001m ol/L ，解得：y ：x=1：9，故选D ．点评： 本题考查了pH 的简单计算，题目难度中等，明确溶液的酸碱性，结合公式c （OH ﹣）=进行分析解答即可，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．5．（4分）已知HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1mol •L ﹣1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）A ． c （Na +）＞c （A ﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣）B ． c （Na +）+c （H +）=c （A ﹣）+c （OH ﹣）C ． c （Na +）+c （OH ﹣）=c （A ﹣）+c （H +）D ． c （Na +）＞c （OH ﹣）＞c （A ﹣）＞c （H +）考点： 离子浓度大小的比较．专题： 盐类的水解专题． 分析： H A 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，NaA 为强碱弱酸盐，A ﹣水解导致溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此答题；解答： 解：A ．NaA 为强碱弱酸盐，A ﹣水解导致溶液呈碱性，则c （H +）＜c （OH ﹣），A ﹣水解、钠离子不水解，所以c （Na +）＞c （A ﹣），A ﹣水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c （Na +）＞c （A ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +），故A 错误；B ．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c （Na +）+c （H +）=c （OH ﹣）+c （A ﹣），故B正确；C ．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c （Na +）+c （H +）=c （OH ﹣）+c （A ﹣），溶液呈碱性，钠离子不水解，所以c （Na +）+c （OH ﹣）＞c （A ﹣）+c （H +），故C 错误；D ．根据A 知，c （OH ﹣）＜c （A ﹣），故D 错误；故选B ．点评： 本题考查了离子浓度大小比较，明确盐的特点结合“谁强谁显性、谁弱谁水解”来分析解答，注意守恒思想的运用，题目难度不大．6．（4分）电瓶车所用的电池一般是铅蓄电池，如图是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O，根据上述变化，下列说法中正确的是（）A．放电时电极 PbO2发生氧化反应B．放电时电子流向由A到BC．工作时蓄电池里电解质溶液的pH不变D．放电时正极反应是PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：放电时，负极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正极反应式为PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O，充电时阳极、阴极反应式与正极、负极反应式正好相反，据此分析解答．解答：解：A．放电时，电极 PbO2得电子发生还原反应，故A错误；B．放电时，电子从负极沿导线流向正极，Pb是负极、二氧化铅是正极，所以电子从B流向A，故B错误；C．放电时，硫酸参加反应且生成水，导致硫酸的物质的量减小、溶液体积增大，则溶液浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；D．放电时正极反应是PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池原理，明确元素化合价变化与正负极的关系是解本题关键，知道电子流向的判断方法、会书写电极反应式，为学习难点，题目难度中等．二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分．每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求．全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分．7．（6分）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T是地壳中含量最多的金属元素，下列判断的正确是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＞RB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．含T元素的盐溶液一定显酸性考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R 为第二周期元素，是地壳中含量最多的金属元素，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，据此结合选项解答．解答：解：短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，是地壳中含量最多的金属元素，则T为Al元素，故Q为Si 元素，W为S元素，R为N元素，A、非金属性N＞Si，故最简单气态氢化物的热稳定性为NH3＞SiH4，故A错误；B、非金属性Si＜S，故最高价氧化物对应水化物的酸性为H2SiO3＜H2SO4，故B正确；C、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T＞Q＞R，故C正确；D、T为铝元素，铝元素可能存在阴离子中，如偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液为碱性溶液，故D错误；故选BC．点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，题目难度中等，试题比较全面考查学生有关元素推断知识，D选项注意铝可以形成阴离子偏铝酸根离子，为易错点．8．（6分）下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是（）A．可以进行酸碱中和滴定实验B．可以进行中和热的测定实验C．可验证温度对化学平衡的影响D．可检验食盐水通电后的部分产物考点：中和滴定；中和热的测定；探究温度、压强对化学平衡的影响；电解原理的应用实验．专题：实验评价题．分析：A、根据碱式滴定管的构造样式分析；B、根据中和热的测定中温度计测量的物质分析；C、可以根据圆底烧瓶中气体的颜色变化判断温度的影响；D、电解饱和食盐水，阳极得到氯气、阴极得到氢气．解答：解：A、碱式滴定管的下方是橡胶管，图中滴定管是酸式滴定管，只能盛放酸，故A 错误；B、中和热的测定中，温度计应该测量溶液的温度，故B错误；C、根据烧瓶内气体的颜色深浅，判断可逆反应的方向，利用该装置可验证温度对化学平衡的影响，故C正确；D、通电后，阳极得到氯气，利用淀粉碘化钾检验氯气；阴极收集到氢气，根据氢气化学性质检验，故D正确；故选CD．点评：本题考查了分液、酸、碱式滴定管的区别、中和热的测定等基本实验操作知识，要注意酸、碱式滴定管的区别，因强碱能和玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠，从而使玻璃活塞黏住，所以酸式滴定管不能盛放强碱．三、非选择题：本题包括11小题，共182分．9．（12分）（1）明矾能净水的原因（用离子方程式和必要的文字解释）：明矾溶于水发生Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物质．（2）已知FeCl3能水解，则配制FeCl3溶液的方法是：将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度．（3）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32﹣、HSO3﹣、H2SO3三种粒子的浓度由大到小顺序为：c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）．（4）人的牙齿的化学成份为羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]，常喝酸性饮料或口腔中残留的酸性物质都会造成龋齿．如果刷牙使用含氟牙膏（含F﹣）可以保护牙齿，其原理是：羟基磷酸钙在水中存在平衡：Ca5（PO4）3OH（s）⇌5Ca2+（aq）+3PO43﹣（aq）+OH﹣（aq）含氟牙膏中的F﹣与该平衡中的Ca2+、PO43﹣结合成更难溶的Ca5（PO4）3F使平衡向右移动，牙齿表面的羟基磷酸钙转化成了氟磷酸钙，使牙齿得到保护．（注：25℃时K sp[Ca10（PO4）6（OH）2]=6.8×10﹣37，K sP[Ca5（PO4）3F]=2.8×10﹣61）．考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：（1）明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附作用，可以净水；（2）防止铁离子水解，在配制氯化铁溶液时常将FeCl3固体先溶于稀盐酸中，再加水稀释至所需浓度；（3）已知NaHSO3的水溶液显酸性，HSO3﹣电离大于水解；（4）Ca5（PO4）3F溶度积比Ca10（PO4）6（OH）2小，从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．解答：解：（1）明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3++3HO⇌Al（OH）3+3H+，2生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，可以净水故答案为：明矾溶于水发生Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物质；（2）FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子反应方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，根据方程式知，为防止铁离子水解，在配制氯化铁溶液时常将FeCl3固体先溶于稀盐酸中，氢离子浓度增大，从而抑制铁离子水解，再加水稀释至所需浓度；故答案为：将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度；（3）已知NaHSO3的水溶液显酸性，HSO3﹣电离大于水解，溶液中离子浓度大小为：c （Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3），比较其中SO32﹣、HSO3﹣、H2SO3三种粒子的浓度由大到小顺序为；c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）；故答案为：c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）；（4）Ca5（PO4）3F溶度积比Ca10（PO4）6（OH）2小，羟基磷酸钙在水中存在平衡：Ca5（PO4）3OH（s）⇌5Ca2+（aq）+3PO43﹣（aq）+OH﹣（aq），含氟牙膏中的F﹣与该平衡中的Ca2+、PO43﹣结合成更难溶的Ca5（PO4）3F，使平衡向右移动，牙齿表面的羟基磷酸钙转化成了氟磷酸钙，使牙齿得到保护．故答案为：羟基磷酸钙在水中存在平衡Ca5（PO4）3OH（s）⇌5Ca2+（aq）+3PO43﹣（aq）+OH﹣（aq），含氟牙膏中的F﹣与该平衡中的Ca2+、PO43﹣结合成更难溶的Ca5（PO4）3F，使平衡向右移动，牙齿表面的羟基磷酸钙转化成了氟磷酸钙，使牙齿得到保护．点评：本题考查较为综合，涉及盐类的水解以及难溶电解质的溶解平衡的问题，为高考常见题型和高频考点，注意相关基本理论知识的理解和应用，难度不中等．10．（4分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均生成氮气和水，可作火箭燃料．（1肼﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O ，电池的总反应式是N2H4+2H2O=N2+2H2O ．（2）如图是一个电化学装置示意图．用肼﹣空气燃料电池作此装置的电源．A是铂电极，B 是石墨电极，C是稀硫酸，阴极的电极反应式是2H++2e﹣=H2↑．利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO42﹣被氧化成S2O82﹣（过二硫酸根离子）．S2O82﹣与H2O反应生成H2O2，S2O82﹣+2H2O═2SO42﹣+H2O2+2H+．若要制取1mol H2O2，该燃料电池理论上需消耗0.5 mol N2H4．考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：（1）从作为燃料电池时，负极发生氧化反应的角度可知NH4被氧化生成N2；电池的2总反应式即N2H4与氧气反应生成氮气和水；（2）石墨电极与负极相连为阴极，阴极上氢离子得电子；根据串联电路中电子守恒计算．解答：解：（1）作为燃料电池时，负极发生氧化反应，电解质溶液是20%﹣30%的KOH溶液，N2H4失去电子被氧化生成N2，其电极反应为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O；电池的总反应式即N2H4与氧气反应生成氮气和水，其电池的总反应式为：N2H4+2H2O=N2+2H2O；故答案为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O；N2H4+2H2O=N2+2H2O；（2）石墨电极与负极相连为阴极，阴极上氢离子得电子，其电极方程式为：2H++2e﹣=H2↑；H2O2 ～S2O82﹣～2SO42﹣～2e﹣～N2H41mol 0.5mol则要制取1mol H2O2，该燃料电池理论上需消耗0.5molN2H4；故答案为：2H++2e﹣=H2↑；0.5．点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，做题时注意两极上的变化，要会书写电极反应式，从质量守恒和电子守恒的角度做题，题目难度中等．11．（16分）（2013•深圳一模）CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣867kJ•mol﹣1．该反应可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度0 10 20 40 501 130℃n（CH）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.1042 180℃n（CH）/mol 0.50 0.30 0.18 0.154（1）开展实验1和实验2的目的是研究温度对该化学平衡的影响．（2）180℃时，反应到40min，体系是（填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是温度升高，反应加快，对比实验1，高温下比低温下更快达到平衡状态．可确定40min时反应已经达平衡状态；CH4的平衡转化率为70% ．（3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值．（写出计算过程）（4）一定条件下，反应时间t与转化率μ（NO2）的关系如图所示，请在图象中画出180℃时，压强为P2（设压强P2＞P1）的变化曲线，并做必要的标注．（5）根据已知求算：△H2= ﹣1160KJ/mol ．CH4（g）+4NO2（g）⇌4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g⇌2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2．考点：化学平衡状态的判断；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：（1）根据实验1、2的不同点确定实验目的；（2）根据温度对反应速率的影响判断，转化率=反应的甲烷的量与总的甲烷的量的比；（3）根据平衡常数计算a；（4）根据温度、压强对反应速率、到达平衡的时间、二氧化氮的转化率的影响分析；（5）利用盖斯定律计算．解答：解：（1）实验中只有温度不同，所以实验目的是：研究温度对该化学平衡的影响，故答案为：研究温度对该化学平衡的影响；（2）对比实验1知，40时该反应已经达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，反应到达平衡的时间越短，所以40时实验2已经达到平衡状态，甲烷的转化率==70%，故答案为：是；温度升高，反应加快，对比实验1，高温下比低温下更快达到平衡状态．可确定40min时反应已经达平衡状态；70%；（3）设二氧化氮的物质的量为a，CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）C0（mol/L）：0.5 a 0 0 0△C（mol/L）：0.40 0.80 0.40 0.40 0.80C平（mol/L）：0.10 a﹣0.80 0.40 0.40 0.80则：，a=1.2答：a的值为1.2；（4）相同温度下，压强越大反应速率越大，反应到达平衡的时间越短，但二氧化氮的转化率越小，相同压强下，温度越高反应速率越大，反应到达平衡的时间越短，二氧化氮的转化率越小，所以其图象为，故答案为：；（5）CH4（g）+4NO2（g）⇌4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=﹣574kJ•mol﹣1①CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣867kJ•mol﹣1 ②将方程式②×2﹣①得CH4（g）+4NO（g⇌2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2=（﹣867kJ •mol﹣1）×2﹣（﹣574kJ•mol﹣1）=﹣1160KJ/mol，故答案为：﹣1160KJ/mol．点评：本题考查化学平衡的判断、外界条件对反应速率及化学平衡的影响、盖斯定律等知识点，根据方程式的特点判断平衡移动方向，难度不大．12．（16分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）写出步骤①反应的离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O ；（2）洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+（填离子符号）；（3）第②步反应的离子方程式是：2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O ，滤渣B的主要成分是SiO2．（4）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP 不能（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒等．（5）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.54g，加硫酸溶解后，用0.10mol•L﹣1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为：96% （保留2位有效数字）．考点：金属的回收与环境、资源保护；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验题．分析：根据该反应过程为：①CeO、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤2液中，滤渣为CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，滤渣为SiO2；③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气讲Ce从+3氧化为+4，得到产品；（1）写出步骤①反应为氧化铁溶于硫酸反应生成硫酸铁和水；（2）根据滤渣A上含有FeCl3；（3）根据氧化还原反应中电子得失守恒来分析；滤渣B为SiO2；（4）根据萃取剂与水不互溶；（5）根据电子守恒建立关系式：Ce（OH）4～FeSO4，然后进行计算求出Ce（OH）4的质量，最后求出质量分数．解答：解：（1）写出步骤①反应为氧化铁溶于硫酸反应生成硫酸铁和水，步骤①反应的离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（2）滤渣A上含有FeCl3，洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+；故答案为：Fe3+；（3）稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为Ce2（SO4）3、O2和H2O，反应的离子方程式为：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O；加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，SiO2不反应，滤渣B的成分为SiO2，故答案为：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O；SiO2；（4）化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，所以TBP不能与水互溶，故答案为：不能；分液漏斗；（5）Ce（OH）4 ～FeSO40.0025mol 0.1000mol/L﹣1×0.025L所以m（Ce（OH）4）=0.0025mol×208g/mol=0.52g，产品中Ce（OH）4的质量分数为×100%=96%，故答案为：96%．点评：本题以工艺流程为基础，考查化学实验基本操作、元素及化合物知识、化学计算、氧化还原反应等相关知识，题目难度中等．13．（16分）孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O的步骤如下：为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：物质pH （开始沉淀）pH④（完全沉淀）Fe（OH）3 1.9 3.2Fe（OH）27.0 9.0Cu（OH）2 4.7 6.7（1）“除杂”时先通入足量H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO固体．其中加入CuO作用是与溶液中H+反应，使溶液的pH升高，促进Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀，需调节溶液pH 的范围为 3.2～4.7 ．（2）操作X包括蒸发浓缩；冷却结晶、过滤和洗涤等．在进行该操作时，需要将溶液B再适当酸化目的是：抑制Cu2+的水解．（3）为准确测定溶液A中含有Fe2+的物质的量浓度，实验如下：①取出25.00mL溶液A，配制成250mL 溶液．②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.20mol/LKMnO4溶液装入酸式滴定管（填仪器名称），记录数据．重复滴定3次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（注：反应式：5Fe2++MnO4﹣+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O）该滴定的滴定终点判断依据是：当滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液恰好变为紫红色且半分钟不变色．③计算溶液A中c（Fe2+）= mol/L （只列出算式，不做运算）．考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铜金属及其重要化合物的主要性质；探究物质的组成或测量物质的含量．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，加入稀盐酸反应后生成二氧化碳气体，得到溶液氯化铜溶、氯化亚铁液A，过滤得到二氧化硅固体，“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO固体调节溶液pH沉淀铁离子过滤得到滤液为氯化铜溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化铜晶体；（1）分析图表数据，加入氧化铜调节溶液PH保证铁离子全部沉淀，铜离子不沉淀；（2）溶液中得到溶质的方法是蒸发浓缩冷却结晶、过滤洗涤；（3）②酸性高锰酸钾具有很强的氧化性，能够腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管中；酸性高锰酸钾溶液显紫红色，滴定终点，高锰酸钾不再褪色；③据离子方程式5Fe2++MnO4﹣+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O和消耗高锰酸钾的量计算c（Fe2+）．解答：解：（1）分析图表数据，加入氧化铜调节溶液PH，使溶液的pH升高，促进Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀，铜离子不沉淀，需要控制的溶液PH=3.2～4.7．故答案为：与溶液中H+反应，使溶液的pH升高，促进Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀；3.2～4.7；（2）操作X是溶液中得到溶质的方法是蒸发浓缩冷却结晶、过滤洗涤，适当酸化目的是抑制铜离子水解，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；抑制Cu2+的水解；（3）②酸性高锰酸钾具有很强的氧化性，能够腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管中；酸性高锰酸钾溶液显紫红色，滴定终点，高锰酸钾不再褪色，故答案为：酸式滴定管；当滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液恰好变为紫红色且半分钟不变色；③氧化25.00mL稀释好的溶液，反应消耗的高锰酸钾物质的量为：0.20mol/L×V×10﹣3L，据离子方程式5Fe2++MnO4﹣+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O可知，反应掉亚铁离子物质的量为5×0.20×V×10﹣3mol，则原25.00mL溶液中含亚铁离子物质的量为×5×0.20×V×10﹣3mol，其物质的量浓度为mol/L，故答案为：．点评：本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、氧化还原反应滴定、化学计算等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．。
人教版高中化学选修四高二上学期期末考试.docx
高中化学学习材料唐玲出品江西省九江二中2014年高二上学期期末考试高二化学一、选择题（每空3分，共51 分）1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液B．KAl(SO4)2C． NaHSO3溶液D．NaI溶液2．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+(aq) + OH－(aq) = H2O（l）；△H=﹣57.3k J • mol－1，又知在溶液中反应有：CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa (aq) + H2O（l）；△H1=﹣Q1kJ • mol－1，H2SO4(浓) + NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + H2O（l）；△H2=﹣Q2 kJ • mol－1HNO3(aq) + KOH(aq) = KNO3(aq) + H2O（l）；△H3=﹣Q3 kJ • mol－1，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是A．△H1=△H2=△H3 B．△H2＞△H1＞△H3C．△H1＞△H3＞△H2 D．△H2=△H3＞△H13．下列有关说法正确的是A．1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的c(Ca2+)不变C．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小D．为除去FeCl3溶液中的CuCl2，可通入H2S4．向体积V a的0.05mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol·L-1 KOH溶液，下列关系错误的是A．V a＞V b时：c(CH3COOH ) + c(CH3COO-)＞c(K+)B．V a=V b时：c(CH3COOH) + c(H+)=c(OH-)C．V a<V b时：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)D．V a与V b任意比时：c(K+) + c(H+)= c(OH-)+ c(CH3COO-)5．下列说法正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，生成的AgBr沉淀多于AgClD．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测反应热的数值偏小6．物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒关系错误是A．c (Na＋)+ c (H＋)= c (X－)+ c (OH－)B．c (HX)+ c (X－)=2 c (Na＋)C ．若溶液显酸性，则有：c (X －)> c (Na ＋)> c (HX)> c (H ＋)> c (OH －) D ．若溶液显碱性，则有：c (Na ＋)> c (HX)> c (X －)> c (OH －)> c (H ＋) 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO -、Na +B ．由水电离的()141H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO - C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al+、3NO -、Cl -D ．()31Fe 0.1mol Lc+-=⋅的溶液中：K +、24SO -、CO 32-、Cl -8．下列说法正确的是A ．一定温度下，反应2NaCl （s ）═2Na （s ）+Cl 2（g ）的△H ＜0，△S ＞0B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C ．常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D ．由于K sp （BaSO 4）＜K sp （BaCO 3），因此不可能使BaSO 4沉淀转化为BaCO 3沉淀 9． pH 定义为pH=﹣lgc （H +），pOH 定义为pOH=﹣lgc （OH ﹣），K w 表示25℃时水的离子积常数，则弱酸性溶液中的c （H +）可表示为 A ．K w /pOH mol •L ﹣1B ．10pOH ﹣14 mol •L﹣1C ．1014﹣pOHmol •L﹣1D ．10﹣pOHmol •L ﹣110．室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体 积变化），实验数据如右表：下列判断不正确．．．的是 A ．实验①反应后的溶液中：c(K ＋)>c(A －)>c(OH－)>c(H ＋)B ．实验①反应后的溶液中：c(OH －)=c(K ＋)－c(A －)= mol ·L —1C ．实验②反应后的溶液中：c(A －)＋c(HA)>0.1mol ·L －1D ．实验②反应后的溶液中：c(K ＋)=c(A －)>c(OH －) =c(H ＋)11．向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H 2O(g)，发生反应：CO ＋H 2O(g)催化剂高温CO 2＋H 2。
人教版高中化学选修四高二第一学期期末考.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理铜陵市2010—2011学年第一学期高二化学期末考试试卷一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）：1、下列说法正确的是（）A、任何化学反应不一定都有反应热；B、能源是提供能量的资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气），不包括阳光、流水；C、对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同；D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量。
2、下列热化学方程式中，正确的是（）A、甲烷的燃烧热为—890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= —890.3kJ·mol-1B、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol-1NC、1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的为：H2（g）＋1/2O2（g）== H2O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1D、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)＋O2(g)===CO2 ( g ) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1C(金刚石)＋O2(g)===CO2 ( g )ΔH＝－395.41 kJ·mol－1表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(石墨)=== C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－13、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示，已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系3V(A)==2V(B)、3V(C)==2V(B)，则此反应可表示为（）A、2A +3B==2CB、A+3B===2CC、3A+B==2CD、A =B==C4、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2(g)，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。
人教版高中化学选修四(上)高二(上)化学期末考试试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品四川省攀枝花市14-15（上）高二（上）化学期末考试试题2015.01本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K-39 Cu：64 Zn:65第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列过程中属于物理变化的是A．石油的裂化B．石油的分馏C．煤的干馏D．煤的气化2．下列物质中，水解的最终产物中为葡萄糖的是A．乙酸钠 B．纤维素 C．油脂 D．蛋白质3．下列关于乙烯和苯的性质的叙述中，错误的是A．乙烯能使溴水褪色B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．将苯加入溴水中，因苯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．50~60℃时，在浓硫酸存在下，苯能与浓硝酸反应生成硝基苯4．下列关于乙醇和乙酸的性质的叙述中，错误的是A．金属Na与乙醇反应比与水反应更剧烈B．在催化剂存在下，乙醇能被氧气氧化成乙醛C．乙酸能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2D ．在浓硫酸存在下加热，乙酸能与乙醇反应生成乙酸乙酯5．已知4 NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、 v (NO)、 v (H 2O)表示，则正确的关系是A ． )()(5423O NH νν=B ． )()(6522O H O νν= C ． )()(3223O H NH νν= D ． )()(542NO O νν= 6．对于反应2SO 2＋O 22SO 3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是①增大压强 ②升高温度 ③增大O 2浓度 ④使用催化剂 A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．②④ 7．若只改变下列中的一个条件，能使N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) △H ＜0平衡向逆反应方向移动的是A ．升高温度B ．增大压强C ．增大H 2的浓度D ．使用催化剂 8．Cu 与Zn 用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）齐市一中2014级高二上学期期末考试化学试题2016.1.7（满分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-128一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列说法正确的是 ( )A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B.在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C.在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D.在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2．下列应用与盐类的水解无关的是( )A．纯碱溶液可去除油污 B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体3．下列说法正确的是( )A．在潮湿的环境下，黄铜(锌铜合金)比纯铜更耐腐蚀B．向铁棒上镀铜时，铁作阳极，氯化铜溶液作电解质溶液C．以稀硫酸作电解质溶液，锌铜分别作电极构成的原电池中，锌极上有气泡生成D．工业上以石墨作电极电解熔融的AlCl3制取Al时，每产生1mol Al，阳极就产生33.6L氯气4．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )A．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4C．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH＋4、Ca2＋、ClO－D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO2－3、CO2－3、Na＋、K＋5. 常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )A．提高溶液的温度 B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸 D．将溶液稀释到原体积的10倍6. 室温下，有两种溶液：①0.01mol·L－1 NH3·H2O、②0.01mol·L－1 NH4Cl，下列操作可以使两种溶液中c(NH＋4)都增大的是( )A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体C．通入少量HCl气体D．升高温度7. 一定量的锌粉和2mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（）①石墨②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥醋酸钠固体A.①③④B.①③⑤C.②④⑥ D.②⑤⑥8．铅蓄电池的结构示意图如图所示。
下列说法正确的是( )A．放电时，N为负极，其电极反应式为PbO2＋SO2－4＋4H＋＋2e－=PbSO4＋2H2OB．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时，阳极反应式为PbSO4＋2e－=Pb＋SO2－4D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO29. 25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)⇌Sn2＋(aq)＋Pb(s) ΔH>0，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)的变化关系如图所示。
下列判断正确的是( )A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大C．30℃时，该反应的平衡常数K >2.2D．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小10. 如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时恰好完全反应，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂11．综合如图判断，下列说法正确的是( )A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2＋B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大12．下列说法正确的是( )A．0.1mol·L－1的醋酸加水稀释，c(H＋)/c(OH－)减小B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W变大C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少D．常温下，V1L pH＝11的NaOH溶液与V2L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V213.用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。
下列说法正确的是A．放电时，负极的电极反应式为H2－2e－＋2OH－=2H2OB．充电时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2＋OH－＋e－=NiO(OH)＋H2OC．放电时，OH－移向镍电极D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连14．下列图示与对应的叙述相符的是( )A．图①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图②表示0.100 0mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线C．图③表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图④表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大15.化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极（已除去表面氧化膜）；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流计指针发生明显偏转。
下列判断正确的是（）A. b为负极，d为阳极B．一段时间后，a和d电极附近溶液变红C．c电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑D．当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失16. 已知常温下：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列叙述正确的是（）A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说K sp(AgCl)<K sp(AgBr)C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L －1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动17. 用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3): n(CuSO4)＝ 1:9]。
t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为 224mL(忽略气体的溶解)；t2时刻Cu全部在电极上析出。
下列判断正确的是( )A．a电极与电源的负极相连B．t2时刻，两电极的质量相差3.84gC．电解过程中，溶液的pH不断增大D．t2时刻后，b电极的电极反应是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑18. 下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（）A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）C．NaHCO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）D．在浓度均为0.1 mol•L-1 Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl溶液中c（H+）分别为c1、c2、c3，则c3＞c2＞c1二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19.（6分）常温下，将0.100 0mol·L－1NaOH溶液滴入20.00mL 0.100 0 mol·L －1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示。
(1)HA与NaOH溶液反应的离子方程式是。
(2)图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是________(填序号)。
a．2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)c．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)(3)图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V________20.00mL(填“>”、“<”或“＝”)。
20．（14分）已知：I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－。
相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuCl CuIK sp 2.2×10－20 2.6×10－39 1.7×10－7 1.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入______，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。
过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2·2H2O 晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________________________。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。
用0.100 0mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
①可选用______作滴定指示剂，滴定终点的现象是____________________；②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为；③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。
21.(12分) (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。
则100℃时1mol·L －1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1，K W(25℃)________K W(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。
25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。