氧化还原反应优质课课件
合集下载
氧化还原反应(优质课课件)
◆从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。 特点：揭示氧化还原反应的本质。
得电子，化合价降低，被还原
还原剂
Zn +H2SO4 = ZnSO4 ＋ H2 ↑
失电子，化合价升高，被氧化 氧化剂
氧化反应：化合价升高的反应
失去电子（共用电子对 偏离）的反应
还原反应：化合价降低的反应 得到电子（共用电子对
任何原子在化学反应中都趋向于达稀有气体稳 定结构。
因此，当原子的最外层电子数为2或8时就达到 了稳定结构。
三.从电子转移角度分析：
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl
e-
Na +11 2 8 1
7 8 2 +17 Cl
Na+ +11 2 8
8 8 2 +17 Cl-
Na+ Cl-
化合价升降原因之一： 电子的得失
（结论）本质：有电子转移（得失 或偏移）的化学反应都是 氧化还原 反应。
氧化还原反应
◆从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原 的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。
◆从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。
可见，从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应，也可以分 析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概 念的适用范围。
[结论]有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。
分析得氧失氧→发现化合价升降
化合价升降是什么原因引起的？
【稳定结构】
稀有气体原子结构示意图
He +2 2 Ne +10 2 8 Ar +18 2 8 8
得电子，化合价降低，被还原
还原剂
Zn +H2SO4 = ZnSO4 ＋ H2 ↑
失电子，化合价升高，被氧化 氧化剂
氧化反应：化合价升高的反应
失去电子（共用电子对 偏离）的反应
还原反应：化合价降低的反应 得到电子（共用电子对
任何原子在化学反应中都趋向于达稀有气体稳 定结构。
因此，当原子的最外层电子数为2或8时就达到 了稳定结构。
三.从电子转移角度分析：
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl
e-
Na +11 2 8 1
7 8 2 +17 Cl
Na+ +11 2 8
8 8 2 +17 Cl-
Na+ Cl-
化合价升降原因之一： 电子的得失
（结论）本质：有电子转移（得失 或偏移）的化学反应都是 氧化还原 反应。
氧化还原反应
◆从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原 的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。
◆从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。
可见，从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应，也可以分 析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概 念的适用范围。
[结论]有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。
分析得氧失氧→发现化合价升降
化合价升降是什么原因引起的？
【稳定结构】
稀有气体原子结构示意图
He +2 2 Ne +10 2 8 Ar +18 2 8 8
人教版化学必修一氧化还原反应ppt33张课件
单质还原性逐渐减弱：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe…
2.元素处于最低价态时，只能做还原剂：Cl-、S2-、I- 元素处于最高价态时，只能做氧化剂：KMnO4、 FeCl3、H2SO4、HNO3
阳离子氧化性逐渐增强： K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe 2+…
3.归中规律 同种元素不同价态间发生氧坏反应时，高价+ 低价 中间价态，即“只靠拢，不交叉。”
例：在KClO3+6HCl（浓）===KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为 。
3、这是从电子得失的角度看（也是氧化还原反应的实质）：
因此，有电子转移（得失或电子对偏移）的反应都是氧化还原反应。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
2e-
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
8e-
-4 0 +4 -2
0 +1 +2 0
有单质参加的
有单质生成的
三、氧还反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法：
（1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。
（2）画线条，箭头由反应物指向生成物中同种元素。
（3）在桥上标明电子“得”“失”电子，同时用a×b e-形式表示得、失电子数。 a—得、失电子的原子总数 b—每个原子得失电子数（a，b为1时可省略）
如： 2Fe+3Cl2 =2FeCl3 Fe+S= FeS 则氧化性：Cl2 > S
氧化还原反应(优质课)PPT课件
【解析】 (1)该反应中Cu的化合价变化是0→＋2价，1 mol Cu失去2 mol电子；HNO3中氮元素部分由＋5价→＋2 价，生成1 mol NO，转移3 mol电子。(2)结合(1)的分析及单线 桥法的注意事项即可写出。(3)1 mol Cu失去2 mol电子，故3 mol Cu失去6 mol电子。
三、氧化还原反应的实质:
离子化合物NaCl 的形成过程
失去e-
Na
Cl
失去e-后 得到e-后
Na+ [ Cl ]-
失电子，化合价升高，被氧化
００
2Na＋Cl2 ＝＝
＋１ － 2１Na Cl
得电子，化合价降低，被还原
Na+ Cl -
化合价升降的原因： 电子的得失
共价化合物HCl 的形成过程
H
Cl
H Cl
电子对偏离，化合价升高，被氧化
０
H2
＋
０
Cl2
＝＝＝
＋１－１
2 H Cl
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子的偏移
[结论] 氧化还原反应的实质是: 发生了电子的转移（得失或偏移）
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
2019/10/26
第二章 1第7 三节 第1课时
【答案】
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
2019/10/26
第二章 3第3 三节 第1课时
(2)两种方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原反应 中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用 “双线桥”方便，在表示电子转移的方向和数目时用“单线 桥”方便。
(3) 双 线 桥 法 “ 线 桥 ” 从 反 应 物 到 产 物 ， 单 线 桥 法 “ 线 桥”只连反应物。
《氧化还原反应》PPT课件(完美版)
应属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型中的
任何一种。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
(2)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?
提示:不一定。反应3O2
2O3中有单质参加或生
成,但元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
2.文字表述
(1)置换反应_一__定__是氧化还原反应。(填“一定”“不 一定”或“一定不”,下同) (2)复分解反应__一__定__不___是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应_不__一__定__是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应_一__定__是氧化还原反应。
(4)Na2O+H2O====2NaOH属于氧化还原反应。( ) 提示:×。此反应中各元素的化合价均没有发生变化,因 此为非氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
【情境·思考】 《中国诗词大会》是央视首档全民参与的诗词节目,节 目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基 本宗旨,力求通过对诗词知识的比拼及赏析,带动全民 重温那些曾经学过的古诗词,分享诗词之美,感受诗词 之趣,从古人的智慧和情怀中汲取营养,涵养心灵。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
(3)当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素 被还原。 ( ) 提示:×。可能是同种元素化合价的升降,如 2H2O2====2H2O+O2↑。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
氧化还原反应 课件(共38张PPT)
高温
H2 O ＋ C ＝＝ H2 ＋ CO
得到氧，被氧化〔发生氧化反响〕
氧化反响和复原反响是分别独立进行的吗？
思考与交流
仔细从整个反响分析下面反响的反响类型：
失去氧， 被复原
CuO + H2 = Cu + H2O 得到氧，被氧化
CuO失去氧变成单质铜的同时， 还原反应
H2得到氧变成H2O。
氧化反应
〔一〕从得氧失氧角度来分析：
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
H
Cu
O
H
Cu
O
H
H
氧化反响：物质得到氧的反响，如H2得到氧的反响。 复原反响：物质失去氧的反响，如CuO失去氧的反响。
失去氧，被复原〔发生复原反响〕
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
得到氧，被氧化〔发生氧化反响〕 失去氧，被复原〔发生复原反响〕
分解反响 化合反响 置换反响 复分解反响
一、氧化复原反响
〖练习〗判断以下哪些是氧化复原反
响？属于哪种根本反响类型？
√ Cu+Cl2 =△== CuCl2
化合 反响
× CaO + H2O === Ca(OH) 2
× CaCO3=高=温=CaO+CO2 ↑
分解反应
√ 2KClO3==△=2KCl+3O2 ↑
A．一定被氧化
B．一定被复原
C．可能被氧化，也可能被复原
D．以上都不是
2、以下变化属于氧化反响的是〔 〕BD
A. Fe2O3
Fe B. Zn ZnCl2
C. Na2CO3 CO2 D. Al Al2O3
一、氧化复原反响
高一化学氧化还原反应优秀课件-PPT
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念及相互关系
回忆初中学过的氧化反应和还原反应
还原反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
氧化反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
一、从氧的得失角度分析
CuO + H2 △ Cu + H2O
CuO 失去氧 Cu
H2 得到氧 H2O
氧化剂 Cl2 还原产物 KCl
练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物 质是还原剂以及氧化产物、还原产物。
(3) 2H2O =电=解= 2H2↑ + O2↑
还原剂 H2O
氧化剂 H2O
氧化产物 O2
还原产物 H2
(4) MnO2 + 4HCl =△= MnCl2 + Cl2↑+2H2O
还原剂 HCl 氧化产物 Cl2
+5 -2
2KClO3
=△=
-1
2KCl
+
0
3O2↑
练习6：下列说法下说法正确的是（ BD ）
Ａ、氧化剂本身被还原，生成氧化产物。
Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏 向）的物质。
Ｃ、还原剂在反应时所含元素的化合价降低。
Ｄ、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同 一物质。
练习7：下列反应中，HCl为还原剂的是（ C ） HCl为 氧化剂的是（ A ） HCl不是氧化剂也不是还原剂的是 （ BD ）
被还原，得到e-，化合价降低
氧化还原反应的特征：化合价升降 氧化还原反应的实质：电子转移(得失或偏移)
通过以上分析，我们认识到：
1.有电子转移的反应是氧化还原反应。
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念及相互关系
回忆初中学过的氧化反应和还原反应
还原反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
氧化反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
一、从氧的得失角度分析
CuO + H2 △ Cu + H2O
CuO 失去氧 Cu
H2 得到氧 H2O
氧化剂 Cl2 还原产物 KCl
练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物 质是还原剂以及氧化产物、还原产物。
(3) 2H2O =电=解= 2H2↑ + O2↑
还原剂 H2O
氧化剂 H2O
氧化产物 O2
还原产物 H2
(4) MnO2 + 4HCl =△= MnCl2 + Cl2↑+2H2O
还原剂 HCl 氧化产物 Cl2
+5 -2
2KClO3
=△=
-1
2KCl
+
0
3O2↑
练习6：下列说法下说法正确的是（ BD ）
Ａ、氧化剂本身被还原，生成氧化产物。
Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏 向）的物质。
Ｃ、还原剂在反应时所含元素的化合价降低。
Ｄ、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同 一物质。
练习7：下列反应中，HCl为还原剂的是（ C ） HCl为 氧化剂的是（ A ） HCl不是氧化剂也不是还原剂的是 （ BD ）
被还原，得到e-，化合价降低
氧化还原反应的特征：化合价升降 氧化还原反应的实质：电子转移(得失或偏移)
通过以上分析，我们认识到：
1.有电子转移的反应是氧化还原反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
合 作 探 究
（强氧化性）(强还原性) (弱还原性)（弱氧化性）
考 点 突 破
即 时 巩 固
氧化性:
氧化剂
＞ 氧化产物
＞ 还原产物
；
。
还原性： 还原剂
落 实 双 基
考点二：氧化性、还原性的判断 规律方法总结：
合 作 探 究
考 点 突 破
即 时 巩 固
②从反应条件来比较： 一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对 应反应物的氧化性或还原性越 强。 根据元素的化合价判断： ③某种元素的最高价只有氧化性； 某种元素的最低价只有还原性； 如果是该元素的中间价态，则既有氧化性又有还原 性。 ④根据氧化产物的价态高低判断： 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧 化剂时，氧化产物的价态越高氧化剂氧化性越强。
合 作 探 究
考 点 突 破
即 时 巩 固
落 实 双 基
考点二：氧化性、还原性的判断
解析
氧化性
氧化产物
还原性
还原剂
Fe2+ HCl Cu Fe
合 作 探 究
氧化剂
a. b. c. d. Cl2 HClO Fe3+ Cu2+
还原产物
（强氧化性）（弱氧化性） （强还原性）（弱还原性）
考 点 突 破
即 时 巩 固
合 作 探 究 +4 -1 +2 0
6HCl +KClO3 = KCl +3Cl2↑+3H2O Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
0 -1 +1
-1
+5
0
考 点 突 破
注意: ①标出发生化合价改变的元素的化合价。 ②注意得失电子守恒
即 时 巩 固
落 实 双 基
考点一：氧化还原反应与四种基本反应 类型的关系 考点二：氧化性、还原性的强弱判断
或 元素得电子的总数==元素失去电子的总数 化合价升高的总数==化合价降低的总数
合 作 探 究
例2、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为 MnO4- ，若反应后R2O8n-变为RO42-离子，且反应中氧化剂 与还原剂的物质的量之比为5︰2，则n值（ C ） A、4 B 、3 C、2 D、1
氧化还原反应 专题复习
邹城市第二中学 孟令珍
【考纲要求】
1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2．了解常见的氧化还原反应。
【高考热点】
①氧化还原反应的基本概念； ②氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断 ③氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法； ④氧化性、还原性强弱的比较；
⑤能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行
合 作 探 究
考点三：电子守恒规律的应用
考 点 突 破
即 时 巩 固
落 实 双 基
考点一：氧化还原反应与四种基本反应 类型的关系
合 作 探 究
考点二：氧化性、还原性的判断
例1. ①根据反应： a. 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－， b. HClO + HCl = Cl2 + H2O， c. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+， d. Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu， 试判断各反应中的氧化剂和还原剂，并比较各 氧化剂氧化性的强弱和各还原剂还原性的强弱 ； 。
> > > >
Fe3+ Cl2 Cu2+ Fe2+
> > > >
Cl－ Cl2 Fe2+ Cu
答案 氧化性：HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ 还原性：Fe>Cu>Fe2+>Cl->Cl2
落 实 双 基
考点二：氧化性、还原性的判断 规律方法总结：
①依据反应原理判断： 氧化剂 + 还原剂 → 还原产物 + 氧化产物
落 实 双 基
合 作 探 究
规律方法补充：依据金属、非金属活动性顺序 判断氧化性、还原性强弱。 （1） K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 (H)、 Cu、 Hg、 Ag 还原性逐渐 减弱 ；
氧化性逐渐 增强 ； （2）对于非金属单质 F2、 Cl2、 Br2、 I2、 S、 P、 C、 Si、 H2 氧化性逐渐 减弱 ；
从电子转移角度分析
实质
即 时 巩 固
落 实 双 基
小组交流讨论——电子转移的表示方法：
双线桥
合 作 探 究
问题1.箭头指向？ 问题2.电子转移的数目？ 单线桥 问题1.箭头指向？ 问题2.电子转移的数目？
考 点 突 破
即 时 巩 固
落 实 双 基
电子转移的表示方法：双线桥和单线桥
MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
考 点 突 破
即 时 巩 固
5R2O8 ↓ ↑ （X-6）×10=（7-2）×2 X=7
+X
n- +
2Mn2+
+2
MnO4-
+7
+ RO42-
+6
落 实 双 基
总结感悟
1.本节有什么内容？
合 作 探 究
2.我学到了什么？
3.还要注意什么？
考 点 突 破
作业：氧化还原反应巩固练习
即 时 巩 固
多 谢 指 导 ！
还原性逐渐 增强 。
F 、 Cl 、 Br、 I 、 S2
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、H+、Cu2+、Fe3+、Ag+
考 点 突 破
即 时 巩 固
落 实 双 基
考点三：守恒规律的应用
有关计算。
落 实 双 基
必答题（每题 1分）
合 作 探 究
加油！ 加油！
考 点 突 破
抢答题（每题2 分）
即 时 巩 固
加分题（每题3 分）
落 自 主 实 学 双 习 基
合 作 探 究
一、氧化还原反应的概念及其关系
从得氧失氧角度分析
特征：判断是否 是氧化还原反应 的依据
从化合价升降角度分析
考 点 突 破