优质课--氧化还原反应 教案
2024年高中化学必修1《氧化还原反应》优秀精彩教案最新
2024年高中化学必修1《氧化还原反应》优秀精彩教案最新一、教学内容本节课选自2024年高中化学必修1第三章第二节，主题为“氧化还原反应”。
教学内容主要包括：氧化还原反应的定义、特征；氧化剂、还原剂的概念及判断方法；氧化还原反应的电子转移；常见氧化还原反应的实例分析。
二、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念，掌握其基本特征。
2. 学会判断氧化剂、还原剂，了解氧化还原反应中的电子转移。
3. 能运用所学知识分析、解决实际问题，提高化学思维能力。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，电子转移的理解。
教学重点：氧化还原反应的定义、特征，常见氧化还原反应的分析。
四、教具与学具准备教具：多媒体课件、黑板、粉笔。
学具：课本、笔记本、练习本。
五、教学过程1. 实践情景引入利用多媒体展示生活中常见的氧化还原反应现象，如铁生锈、电池放电等，引导学生思考这些现象背后的化学反应。
2. 知识讲解（1）氧化还原反应的定义、特征。
（2）氧化剂、还原剂的概念及判断方法。
（3）氧化还原反应的电子转移。
3. 例题讲解分析教材中的例题，讲解氧化还原反应的判断方法及电子转移过程。
4. 随堂练习出示几道氧化还原反应的题目，让学生当堂完成，巩固所学知识。
5. 小组讨论学生分成小组，讨论生活中常见的氧化还原反应，分享学习心得。
六、板书设计1. 氧化还原反应定义、特征。
2. 氧化剂、还原剂的概念及判断方法。
3. 氧化还原反应的电子转移。
4. 常见氧化还原反应实例。
七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。
（2）分析下列反应中的氧化剂、还原剂及电子转移过程。
2. 答案：（1）略。
（2）略。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生掌握了氧化还原反应的基本概念和特征，但部分学生对氧化剂、还原剂的判断仍存在困难，需要在课后加强练习。
2. 拓展延伸：引导学生关注氧化还原反应在生活中的应用，如金属防腐蚀、电池等，提高学生的学习兴趣。
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计（通用10篇）在教学工作者开展教学活动前，就有可能用到教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。
写教学设计需要注意哪些格式呢？以下是店铺为大家收集的《氧化还原反应》教学设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《氧化还原反应》教学设计篇1一、教材分析中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。
课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。
氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。
本节的教学思路是通过分析参加化学反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。
二、教学目标1.课标要求（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。
（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。
2.三维目标（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。
（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。
（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。
只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。
让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。
三、教学分析1.教材分析本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。
氧化还原反应教学设计通用十篇
氧化还原反应教学设计通用十篇氧化还原反应教学设计 1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
起到了承上启下的作用。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
二、教学目标1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。
3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立__规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
4、重难点设置：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立__的关系。
三、教学过程本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。
因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。
所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多__教学__展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。
氧化还原反应教案模板(共6篇)
氧化复原反响教案模板〔共6篇〕第1篇：氧化复原反响教案海豚个性化教案1.掌握氧化复原反响根本概念2.判断氧化性复原性的相对强弱3.根据得失电子守恒，掌握氧化复原方程式配平并进展有关计算根本概念在无机反响中，有元素化合价升降，即电子转移〔得失或偏移〕的化学反响是氧化复原反响。
在有机反响中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反响，引入氢或失去氧的作用叫做复原反响。
判断根据无机反响时，得到了电子〔或电子对偏向〕的元素被复原，失去了电子〔或电子对偏离)的元素被氧化。
有机物反响时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫复原。
即应看其是失去了电子〔或电子对偏离〕，还是得到了电子〔或电子对偏向〕或者看其化合价是升高了还是降低了。
在反响物中：失去了电子〔或电子对偏离〕即为复原剂，其化合价升高。
得到了电子〔或电子对偏向〕即为氧化剂，其化合价降低。
在产物中：被氧化的元素叫做氧化产物，其化合价在反响的过程中升高了。
被复原的元素叫做复原产物，其化合价在反响的过程中降低了。
一般来说，在氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物中，氧化剂的氧化性最强，复原剂的复原性最强。
一.氧化复原反响的判断〔1〕氧化复原反响的本质_______________特征________________判断根据：_______________________ 例 1.以下反响属于氧化复原反响的是_____A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.ICl+H2O=HCl+HIOE.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2OF.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 〔2〕四种根本反响类型与氧化复原反响的关系辨析：A.有单质参加和有单质生成的反响一定是氧化复原反响B.元素从化合态变为游离态一定被复原C.复分解反响不一定是氧化复原反响D.金属离子被复原一定得到金属单质二.氧化复原反响的相关概念复原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反响—得到_____产物〔升失氧还〕氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反响—得到_____产物〔降得还氧〕〔反响物，物质〕〔元素〕〔元素〕〔生成物，物质〕例2.在Cu+2H2SO4〔浓〕==CuSO4+SO2↑+2H2O反响中，海豚个性化教案_______是氧化剂；_______是复原剂；______元素被氧化；_______元素被复原；_______是氧化产物；________是复原产物；电子转移总数为________。
《氧化还原反应》教案
《氧化还原反应》教案一、教学目标1. 让学生了解氧化还原反应的概念和特点。
2. 使学生掌握氧化还原反应的基本规律和判断方法。
3. 培养学生运用氧化还原反应知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 氧化还原反应的概念及特征1.1 氧化还原反应的定义1.2 氧化还原反应的特征2. 氧化还原反应的基本概念2.1 氧化剂与还原剂2.2 氧化数的变化2.3 电子的转移3. 氧化还原反应的判断与表示3.1 氧化还原反应的判断方法3.2 氧化还原反应的电子转移表示4. 氧化还原反应的类型4.1 单质之间的氧化还原反应4.2 化合物之间的氧化还原反应4.3 离子反应中的氧化还原反应5. 氧化还原反应的实际应用5.1 金属的腐蚀与防护5.2 化学电源5.3 环境污染与治理三、教学重点与难点1. 教学重点：氧化还原反应的概念、特点及判断方法。
2. 教学难点：氧化还原反应的实际应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨氧化还原反应的相关问题。
2. 通过案例分析，使学生了解氧化还原反应在实际应用中的重要性。
3. 利用多媒体手段，形象地展示氧化还原反应的过程。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示金属腐蚀的图片，引导学生思考氧化还原反应的概念。
2. 讲解氧化还原反应的概念及特征，让学生了解氧化还原反应的基本知识。
3. 分析氧化还原反应的基本概念，如氧化剂、还原剂、氧化数等。
4. 讲解氧化还原反应的判断与表示方法，让学生学会判断和表示氧化还原反应。
5. 通过实例分析，让学生了解氧化还原反应在实际应用中的重要性。
6. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生关于氧化还原反应的概念、特点和判断方法，了解学生对课堂内容的掌握程度。
2. 课后作业：布置有关氧化还原反应的实际应用题目，要求学生在课后进行思考和解答，以巩固所学知识。
3. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，分析氧化还原反应在实际应用中的例子，评估学生对知识的应用能力。
《氧化—还原反应》教学设计(全国优质课获奖案例)
第三节《氧化—还原反应》教学设计（第一课时）一、教材分析1．教材的地位与作用《氧化还原反应》在中学阶段的基础理论知识中占有极其重要的地位，是整个高中化学教学重点之一，贯穿于中学化学教材的始终，同时也是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
学生只有掌握好氧化还原反应的基本概念，才能在后续的元素化合物学习中理解反应的实质。
此节内容分两部分，第一部分介绍氧化还原反应的概念，第二部分了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
2．教材的重点与难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
教学难点：从微观的角度认识电子转移与氧化还原反应的关系。
二、教学目标1．知识与技能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．过程和方法通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；通过对氧化反应和还原反应这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
3 ．情感、态度和价值观：通过氧化还原反应概念的演变，正确的、恰当的看待概念的形成和发展；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
三、学情分析本节课，源于初中又高于初中。
学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应类型；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。
但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
四、教学策略及方法为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，通过氧化还原反应演变过程，逐步了解概念；设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以实验、多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
《氧化还原反应》化学教案一等奖
《氧化还原反应》化学教案一等奖《《氧化还原反应》化学教案一等奖》这是优秀的教案文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！1、《氧化还原反应》化学教案一等奖第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应【教学内容、目标】1、了解化学反应的分类方法，初步认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
2、学会用化合价升降和电子转移观点来理解氧化还原反应（能初步运用“对立统一”观点了解有关概念的辩证关系）。
3、初步学会用箭头符号正确表示电子转移方向和数目。
【知识讲解】本节重点是用化学价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应的概念。
本节难点是用箭头符号表示和分析氧化还原反应。
一、化学反应的分类方法1、仅从物质类型分为无机化学反应和有机化学反应。
2、既从物质类别又从物质反应前后种数分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
3、按反应中有无电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
4、按反应中微粒形态分为离子反应和非离子反应（分子之间或分子与原子之间的反应）。
5、按反应中能量变化形式如热量的变化分为吸热反应和放热反应。
氧化还原反应二、氧化还原反应1、氧化还原反应的特征和本质初中化学仅以得氧、失氧的观点初步认识氧化反应和还原反应。
但是有许多反应尽管没有氧参与，如钠在氯气中燃烧2Na+Cl2NaCl也属于氧化还原反应；而碳在氧气燃烧生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，发生了氧化反应那么什么物质失去了氧呢？谁被还原了呢？“失氧”的观点不能自圆其说；再如氢气还原氧化铜生成铜和水的反应：++其中氧元素的化合价在反应前后保持-2价没有变化,实质上起氧化作用的是+2价铜元素,并不是-2价的氧元素。
因此得氧，失氧观点是不全面，不完整，不确切的一种说法。
其实在化学反应前后，凡涉及元素价态变化的反应都属于氧化还原反应。
元素化合价的升降是相辅相成的关系，有升必有降，这是判断氧化还原反应的依据和特征。
由于元素化合价数值与正负跟该元素的一个原子得失电子数目或形成共用电子对数目及其偏移状况有关，所以氧化还原反应的本质是电子转移。
优质课 氧化还原反应教学设计
优质课氧化还原反应教学设计优质课--氧化还原反应教学设计一类氧化还原反应。
张吉林一、教学目标：1。
知识和技能：（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。
（2）能够从价态变化和电子转移的角度判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的本质。
2、过程与方法：（1）经历氧化还原反应，从最初的氧的得失特征到表面价态的升降现象，再到电子转移的本质原因层推进，逐步深入的发展过程。
（2）通过分析氧化还原反应的特点和本质，学习由外到内的抽象思维方法和逻辑推理。
3.情感态度和价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
二教学重难点：重点：从价涨落和电子转移的角度理解氧化还原反应。
难点：理解氧化还原反应的本质。
三、教学策略：教学方法：讨论法、讲授法、总结归纳法、练习反馈法等。
价态教学的主线：得失氧升降电子转移表观理解特征理解本质理解四教学过程：教师活动[介绍]1。
将刚去皮的苹果与放置了很长时间的苹果进行比较。
颜色的变化是什么？2.浸泡过的绿茶在静置后会发生怎样的变化？1学生活动[答]1。
苹果由粉绿色变为黄棕色；2.绿茶的颜色久而久之会变深。
设计意图从生活中的例子中介绍氧化还原反应[问题]复习初中所学的知识，请列出几个氧化反应和还原反应的例子，讨论和交流这种反应的分类标准。
【思考与讨论】氧化反应：2mg+O2=2MgO还原反应：CuO+H2==Cu+H2O分类标准：得氧和失氧巩固初中所学知识【过渡】请再想一想：上述两个反应中是否只有氧化反应或还原反应？例如：CuO+H2==Cu+H2O[总结]可以看出有收益也有损失。
如果一种物质获得氧气，另一种物质就必须失去氧气。
换句话说，氧化反应和还原反应同时发生。
我们称这种反应为氧化还原反应。
【过渡】氧化还原反应的特点是什么？教科书第33页有三个关于思考和交流的方程式。
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氧化还原反应第一课时
四教学过程：
教师活动学生活动设计意图
【导入】
1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变
化？
2、泡好的绿茶静置后有何变化？【回答】
1、苹果由粉绿色变成黄褐
色；
2、绿茶久置后颜色变深。
从生活中的
例子引入氧
化还原反应
【提问】
回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。
【思考、讨论】
氧化反应：
2Mg + O2 = 2MgO
还原反应：
CuO＋H2== Cu＋H2O
分类的标准：得氧失氧
巩固初中所
学的知识
【过渡】
请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？
例如：CuO＋H2== Cu＋H2O 【讨论、回答】
铜失去氧，发生了还原反
应；氢气得到氧，发生了氧
化反应。
巩固氧化反
应和还原反
应的知识，
引出氧化还
原反应的概
念。
【小结】
可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。
也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。
【过渡】
氧化还原反应还有什么特点呢？在课本33页《思考与交流》有3个方程式，请大家分别标出这几个反应【思考与交流】
元素的化合价在反应前后
发生了变化。
有元素化合价
巩固刚才所
中每个元素的化合价，观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
升高的反应时氧化反应，有
元素化合价降低的反应时
还原反应。
学的氧化还
原反应的有
关概念。
通过课本的
思考与交流
探讨氧化还
原反应与元
素化合价升
降情况的关
系。
【板书】1、特征：元素化合价升降（判断依据）
【过渡】
通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
那么我们再看下面反应：
Zn + 2HCl == ZnCl2+H2↑。
在这个反应中有得氧失氧吗？元素的化合价有发生变化吗？【回答】
1、没有得氧失氧。
2、锌元素的化合价由反应前的0价变为+2价；氢元素的化合价有反应前的+1价变为0价。
【小结】
在反应Zn+ 2HCl == ZnCl2+H2↑中虽然没有发生得氧失氧的情况，但是物质中所含元素的化合价发生了升降，这个反应就是氧化还原反应。
因此，并非只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应。
以后我们判断一个反应是不是氧化还原反应应该从化合价有没有发生升降来判断，而不要再用得氧失氧来判断。
【随堂练习】
下面我们做几个练习看大家是否掌握了氧化还原反应。
1、判断反应是否氧化还原反应。
2、对氧化还原反应的理解【练习】
思考回答。
通过练习巩
固以上学习
内容，为以后
深入分析氧
化还原反应
打下基础。
【设问】
在氧化还原反应中，为什么元素的化合价会发生升降呢？要想揭示这个问题，需要从微观的原子来分析一下。
我们以2Na+Cl2====2NaCl为例一起来分析一下。
【思考、讨论】
引起化合价变化的因素
【提问】
观察钠和氯的原子结构示意图，钠最外层只有1个电认真听讲【回答】
子，因此钠有失去最外层电子的愿望，而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望，两者相见恨晚，钠把最外层一个电子给了氯，变成钠离子，显+1价，化合价升高了，发生的是什么反应？而氯得到1个电子，变成氯离子，显-1价，化合价降低，发生的是还原反应。
阴阳离子相吸，从而形成了氯化钠。
从氯化钠的形成我们可以得到，化合价升降的本质是因为发生了电子的得失。
化合价升高了，发生氧化反
应
由于涉及到
微观结构，学
生在知识的
建构上有一
定的难度，采
用多媒体辅
助教学，微观
模拟演示
NaCl和HCl
形成过程，帮
助学生理解
氧化还原反
应中电子转
移与化合价
升降的关系，
从而更易理
解氧化还原
反应的实质
就是发生了
【投影】氯和氢的原子结构示意图及氯化氢的形成过程
【提问】
我们再来看另外一个反应，就是H2+Cl2=2HCl。
对于氢原子，最外层只有1个电子，它有想得到1个电子的愿望，对于氯，最外层有7个电子，它也有想得到1个电子的愿望，都想得电子，怎么办呢？采用双赢的思想，即电子共用。
氢将电子移到中间，氯也将自己1个电子移到中间，这样就形成一个共用电子对，不看氢，对于氯而言，最外层有8电子稳定结构，不看氯，对于氢而言，最外层有2电子稳定结构。
但是，氯毕竟吸引电子能力强，所以，虽是共用电子对，但电子是偏向氯这一边的。
所以氢显示+1价，氯显示-1价。
从氯化氢的形成我们可以得到，化合价升降的本质是发生电子偏移。
【回答】
谁强电子归谁，氯核电荷多，氢的电子会被氯抢去。
电子转移，理
解氧化还原
的相互依存
和对立统一
的辩证关系，
得到知识与
技能和情感
态度与价值
观的提升。
【提问】现在明白化合价升降的原因是什么吗？【回答】
电子的得失或偏移
【讲解】
电子的得失或偏移用“电子转移”来概括。
电子转移分
成两种情况，如果是金属与非金属进行反应，就发生
电子得失，如果是非金属与非金属进行反应，发生的
是共用电子对的偏移。
【讲解】
通过以上的分析，我们认识到有电子转移的反应，
是氧化还原反应。
也就是说，氧化还原反应的实质是
电子的转移。
【提问】
1、在初中的时候，学过四种重要的基本反应类型，
分别是哪几种？
2、请大家判断它们与氧化还原反应的关系并用图示
把它们表示出来。
【回答】
1、化合反应、置换反应、分解反应和复分解反应。
2、化合反应不一定是，分解反应不一定是，置换反应
一定是，复分解反应一定不
是。
五板书设计：
第三节氧化还原反应
一、氧化还原反应的概念
1、表观认识：得氧失氧（片面）
2、特征认识：化合价升降（判断依据）
3、本质认识：电子转移（本质）
THANKS !!!
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