内蒙古包头一中2013届高三下学期第二次模拟考试化学试题

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高三第二次模拟联考化学(附答案)

长安一中高新一中交大附中师大附中西安中学高2013届第二次模拟考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，150分钟，共300分。

可能用到的相对原子质量：N 14；O 16；P 31；Cl 35.5；Br 80第I卷（选择题）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列关说法正确的是A．9．2克NO2气体中含有分子数目为0．2 N AB．标准状况下，2.24升SO3中含有氧原子数目为0．3N AC．2克D216O中含中子、质子、电子数目均为N AD．标准状况下2.24升Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目均为0.1N A8．下列除去杂质的方法正确的是A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C．除去SO2中少量的HC1气体：气体通过盛饱和亚硫酸钠溶液的洗气瓶D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏9．下列说法正确的是A．标准状况下，3.36升HF溶于水配成l升溶液，溶液中F—浓度为0.15mol/LB．已知则可以计算出反应C．常温下，pH=7的CH3COONa溶液中，c（CH3COO—）=c（Na+）D．常温下，l升0.10 mol·L-1NH4C1溶液与2升0．05 mol·L-1NH4Cl溶液使中，所含NH+4的数目相等10．分子式为C5H11Cl，在NaOH溶液中加热反应，生成的有机物物在Cu的催化作用下加热反应，氧化产物能发生银镜反应的有（不考虑立体异构）A．2种B．4种C．6种D．8种11．在某定容密闭容器中发生如下反应：△H<0，其正反应速率随时间的变化情况如下图所示，则根据此曲线判断下列说法可能正确的是A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动B．t1降低了温度，平衡向正反应方向移动C．t1时充入了少量N2，平衡向逆反应方向移动D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动12．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。

内蒙古包头一中2013届高三下学期第二次模拟考试数学(理)试题(附答案)

2012～2013学年度包头一中第二次模拟考试高三年级数学（理科）试卷命题人：朱巴特尔审题人：高三数学备课组第Ⅰ卷一.选择题：（本题共12个小题，每小题5分，共60分，在四个选项中，只有一项是符合要求的）1.如图所示的韦恩图中，A 、B 是非空集合，定义A *B 表示阴影部分集合．若,x y R ∈，{}A x y ==，{}3,0xBy y x ==>，则A *B =（） A ．(2,)+∞ B ．[)0,1(2,)⋃+∞ C ．[]0,1(2,)⋃+∞ D ．[]0,1[2,)⋃+∞ 2. 给出以下结论：（1）命题“存在02,00≤∈x R x ”的否定是：“不存在02,00>∈x R x ；（2）复数iz +=11在复平面内对应的点在第二象限（3）l 为直线，βα,为两个不同平面，若βαβ⊥⊥,l ，则α//l （4）已知某次高三模拟的数学考试成绩ξ～())0(,902>σσN ,统计结果显示()6.011070=≤≤ξp ，则()2.070=<ξp .其中结论正确的个数为( ) A.4 B.3 C.2 D.13. 若()⎩⎨⎧≤<≤≤-+=21 ,211 ,sin 3x x x x x f ，则()=⎰-dx x f 21( )A.0B.1C.2D.34. 对于使M x x ≤+-22成立的所有常数M 中，我们把M 的最小值1叫做22x x -+的上确界,若+∈R b a 、，且1=+b a ，则122ab--的上确界为（）A.92B.92-C.41D.-45.已知已知点（2，3）在双曲线C ：)0,0(12222>>=-b a by ax 上，C 的焦距为4，则它的离心率为（）A.2B. 3C. 22D. 32 6.若(xn 展开式的二项式系数之和为64，则展开式的常数项为（）A ．10B ．20C ．30D ．1207.设,x y 满足约束条件04312x y x x y ≥⎧⎪≥⎨⎪+≤⎩，则231x y x +++的取值范围是（）A ．[]1,5B ．[]2,6C ．[]3,10D ．[]3,118. 设曲线21y x =+在其上任一点(,)x y 处的切线的斜率为()g x ，则函数()cos y g x x =的部分图象可以为（）A ．B ．C ．D ．9．某校开设A 类选修课3门，B 类选择课4门，一位同学从中共选3门.若要求两类课程中各至少选一门，则不同的选法共有( )A. 48种B. 42种 C . 35种 D. 30种10. 的左、右焦点，A 是椭圆上位于第一象限内的一点，点B 也在椭圆上，且满足0=+OB OA （O 为坐标原点），0212=⋅F FAF ，则直线AB 的方程是 ( )A ．11. 在平面直角坐标系中，(0,0),(6,8)O P ，将向量OP 按逆时针旋转34π后，得向量O Q则点Q 的坐标是（）A. (2)--B.(2)-C.(-D. (-12．设集合]2,1[),1,0[==B A ，函数=)(x f {),(,24),(,2B x x A x x∈-∈,0A x ∈且,)]([0A x f f ∈则0x 的取值范围是 ( ) A ．(1,32) B ．[0，43] C ．(1,23log2) D ．(1,2log 3)第Ⅱ卷（非选择题90分）二.填空题（本题共4个小题，每小题5分，共20分. 把每小题的答案填在答题纸的相应位置）13．设点(2,3)A -，(3,2)B --，直线l 过点(1,1)P 且与线段A B 相交，则l 的斜率k 的取值范围是 .14．经调查某地若干户家庭的年收入x (万元)和年饮食支出y (万元)具有线性相关关系，并得到y 关于x 的线性回归直线方程：yˆ=0．254x +0．321，由回归直线方程可知，家庭年收入每增加l 万元.年饮食支出平均增加 __________ 万元．15. 如图，在等腰梯形ABCD 中，AB=2DC=2,∠DAB =60°, E 为AB 的中点，将△ADE 与△BEC 分别沿ED 、EC 向上折起，使A 、B 重合于点P ，则P －DCE 三棱锥的外接球的体积为________.16. 已知等差数列{}n a 的首项1a 及公差d 都是整数，前n 项和为n S ，若9,3,1341≤>>S a a ，设122,nn n n b a b b b =+++ 则的结果为。

[初中化学]内蒙古包头市2013年中考化学模拟试卷(解析版) 通用

内蒙古包头市2013年中考化学模拟试卷一、.选择题（1～9题为单项选择题，每题2分．10～12题至少两个正确答案，全部选对得3分，选对但不全得1分．共27分）5．（2分）通过初中化学的学习，我们可以总结或发现许多具有一定规律的知识．在下列所8．（2分）通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（）9．（2分）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是二、填空题（每空1分，每个化学方程式2分，共20分）13．（3分）根据如图四种微粒的结构示意图回答问题：（1）属于同种元素的是①④（填序号，下同），（2）属于阴离子的是③，（3）属于稳定结构的是①②③．14．（4分）根据物质的性质写出相应的用途．请填写（1）和（2）中的空格，并以此为例，完成（3）和（4）空格．（1）金刚石是天然存在的最硬的物质，可以用来作钻头或玻璃刀．（2）氢气具有可燃性，可以用来作燃料．（3）固体氢氧化钠易潮解，可以作某些气体的干燥剂（4）活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂（其它答案只要合理均给分）．15．（4分）近两年，我国某些地区出现了高致病性禽流感．资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力降低．请回答：（1）次氯酸钠（NaClO）属于盐（填氧化物或酸或碱或盐）．（2）用加热高锰酸钾熏蒸、消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）以下对受污染工具的消毒方法可行的是A、C（填字母）．A．用NaOH溶液浸泡B．用水冲洗即可C．用NaCl0溶液浸泡．4K416．（2分）现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和稀盐酸四种物质，要通过实验来确定Fe、Cu、Hg的活动性顺序．有如下二种方案：A．铁放入稀盐酸中，铜放入稀盐酸中，铁放入硝酸汞溶液中B．铁放入稀盐酸中，铜放入稀盐酸中，铜放入硝酸汞溶液中以上方案不合理的是A（填字母），理由是无法判断Cu和Hg的活动性强弱．17．（2分）向硝酸锌，硝酸银的混合溶液中加入一些铝粉，完全反应后过滤，滤纸上留有固体物质．向滤出的固体中加入少量稀硫酸，有气泡产生．则滤出的固体中一定含有Ag 和Zn，可能含有Al．18．（5分）有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种组成．为确定其组成，请你根据如图实验回答问题：（1）该粉末中一定不含有的物质是硫酸铜．（2）﹣﹣定含有的物质是硫酸钠和氯化钡．（3）另外还含有的物质可能是碳酸钙或碳酸钙和碳酸钠或碳酸钠．三、实验与探究题（共14分）19．（4分）根据如图所给装置回答问题：（1）实验室制取氧气的发生装置是B或C（填字母，下同）．（2）可用来收集氢气的装置有D、F．（3）若用装置A把氢气和二氧化碳的混合气体分离开，广口瓶内应盛装的药品是氢氧化钠等强碱溶液，分液漏斗中应盛装的药品是稀硫酸．20．（10分）通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质．（4）小结与思考：①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来改良酸性土壤．四、计算题（9分）21．（9分）氯化钠和碳酸钠的混合物50克与一定量的氯化钙溶液恰好完全反应，产生20克沉淀，所得溶液中溶质的质量分数为20%．求：（1）原混合物中碳酸钠的质量分数．（2）氯化钙溶液中溶质的质量分数．=261g 最后祝大家身体健康，万事如意，一帆风顺，合家幸福！。

2013年高三下册第二次联考理综化学试题(附答案)

2013年高三下册第二次联考理综化学试题（附答案）名校联盟2012—2013学年第二期高2013级联合考试理综化学试题化学（相对原子质量：Al：27Fe：56Cl：35.5）1、2013年2月15日早晨一块陨石坠落在俄罗斯乌拉尔山脉地区，引发爆炸，造成1000余人受伤，专家化验陨石碎片含铁10%。

下列有关铁及其化合物的叙述正确的是（）A、1molFe分别与足量的盐酸或氯气反应电子转移数相等B、水蒸气与铁在常温下反应生成Fe3O4和H2C、Fe2O3和Al2O3都能溶解于NaOH溶液中D、生铁中的含碳量高于钢中含碳量2、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①常温下，c(H+)/c(OH—)=1×10-12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋②加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－③使酚酞变红的溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3－、SO42－④使甲基橙变红的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K＋、Al3＋、NO3－、HCO3－A．①④B．①③C．②③D．①④⑤3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目大于NAB．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NAC．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAD．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA 4、室温下，将1.00mol•L－1盐酸滴入20.00mL1.00mol•L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示，下列有关说法正确的是（）A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB．b点：c(NH4＋)＋c(NH3•H2O)=c(Cl－）C．c点：c(Cl－)=c(NH4＋）D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热5、下列图中所示实验操作不合理的是（）6、下列说法正确的是（）A．干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，Na2O2在这个反应中只做氧化剂。

内蒙古包头一中2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题含答案

包头一中2013—2014学年度第二学期期末考试高一年级化学试题命题人：李连杰审题人：化学备课组可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 O—16 S—32 Zn—65 Ag-108 Cu —-64第Ⅰ卷选择题（共60分)一．选择题（每小题4分，共60分。

每小题均只有一个选项符合题意）1．在离子RO3n-中，共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是A.A—x+n+48B. A—x+n+24C. A-x—n-24 D A+x-n—242．苯与甲苯相比较，下列说法不正确的是A。

都能在空气燃烧产生浓烟B.苯不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性的高锰酸钾溶液褪色C。

都不能因反应而使溴水褪色D.苯比甲苯更容易与硝酸反应3. 一个原电池的总反应的离子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是溶液A Zn Cu CuCl2[来源：学.科。

网]B Zn Cu ZnCl2C Cu Zn CuSO4D Cu Zn ZnSO44. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性:HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH）2＞Al（OH）3C．非金属性：F＞O＞SD．稳定性：PH3＞H2S＞HCl5．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A。

H2O2的电子式: B. CS2的比例模型：C。

14C的原子结构示意图：D。

CCl4的结构式:6。

两种气态烃的混合气体共1 L,在空气中燃烧生成1。

5 L CO2气体和2 L水蒸气(气体体积均在相同状况下测定),关于该混合气体的说法不．正确的是A．一定含有甲烷B．可能有乙烯C．一定含有乙烷，不一定含有甲烷D．一定不含有乙烷7。

乙烯和丙烯按1∶1（物质的量）聚合时,生成聚合乙丙树脂，该聚合物的结构是[来源:学，科，网Z，X，X,K］A.①B.②C.①④ D。

①②8．在下列影响化学反应速率的因素中，一定能使化学反应速率加快的方法是①升高温度②增大压强③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末A．①②③B．①④C．①③④D．①②③④9．下列金属通常采用加热分解方法来冶炼的是A。

高考第二次模拟考试(理综)化学试题

内蒙古包头市高考第二次模拟考试（理综）化学试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe .56 Cu .64 Ba .137一.选择题6．最近德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。

已知铷的原子序数为37，下列关于铷的结构和性质的判断正确的是：A.它在空气中燃烧只生成氧化铷B.它的密度比钠小C.它是强氧化剂D.它与水反应比钠更剧烈7下列指定微粒的数目之比等于1:1的是A.CH 3COOH 溶液中的H +和 CH 3COO －B.Na 2O 2 晶体中的阳离子和阴离子C.NaF 溶液中的Na + 和F －D.1224Mg 2+ 离子中的质子数和中子数8.当反应HS －+ H 2O H 3O ++S 2－已达平衡时,要使平衡向右移动,且 c (S 2－) 有所增大,可加入A.少量胆矾B. 水玻璃C. 硫化钠溶液D. 大量水9. 下列有关实验现象的描述不正确的是A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H 2SO 4中，铜片表面出现气泡B ．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜C ．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率加快10.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g) B(g)+C(g)，若A 的浓度由2 mol ·L -1降到0.8mol ·L 一1需要20s ，那么A 浓度再由0.8 mol ·L -1降到0.2 mol·L -1所需要的时间为A.lOsB.小于10sC.大于10sD.无法判断11.下列各组晶体中,化学键类型完全相同,晶体类型也相同的是A.CaCl 2 CaC 2B.SO 2 SiO 2C.NaCl HClD.CO 2 H 2O12．下列说法正确的是A ．不用其它试剂无法鉴别下列四种溶液： Na 2CO 3 、Al 2(SO 4)3 、NaCl 、NaHSO 4B ．实验室保存少量液溴和白磷常用水液封C ．在由水电离出的c(H +) =1×10－14 mol ·L —1 的溶液中可以大量存在 Na + 、K + 、NO 3－、HCO 3－离子D ．可以用分液漏斗分离下列三组液体混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇13．在25℃时，V mL pH=a 的盐酸中，滴加pH=b 的NaOH 溶液10V mL 时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na +的物质的量，则a+b 的值是A 、13B 、14C 、15D 、无法确定26.(15分) 有A 、B 、C 、D 四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A 、B 、C 、D 表示)，四种元素的原子序数按B 、D 、C 、A 顺序增大，D 、C 元素在周期表中位置相邻。

内蒙古包头一中高三化学下学期段考试卷(三)(含解析)

2013-2014学年内蒙古包头一中高三（下）段考化学试卷（三）一、选择题1．（4分）（2013•和平区校级模拟）设似表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在1molCaC2、KHSO4、KO2（超氧化钾）三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3N AB．0.1molC2H5OH中所含C﹣H键的数目为0.6N AC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N AD．78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2N A2．（4分）（2013•宜春校级模拟）下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）选项离子或分子要求A K+、NO3﹣、Cl﹣、HS﹣c（K+）＜c（Cl﹣）B Fe3+、NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣滴加盐酸立即有气体产生C NH4+、Al3+、SO42﹣、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有气体产生D Na+、HCO3﹣、Mg2+、SO42﹣滴加氨水立即有沉淀产生A．A B．B C．C D．D3．（4分）（2013秋•赣州校级期末）据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局近期公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚A（如图），并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A的下列说法正确的是（）A．该有机物属于芳香族化合物，分子式为C21H24O2B．该有机物分子中所有碳原子有可能在同一平面上C．双酚A不能使溴水褪色，但能使酸性的高锰酸钾溶液褪色D．双酚A的一氯取代物有三种4．（4分）（2009秋•肥城市校级期末）下列离子方程式书写正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．亚硫酸氢钠水解：HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+C．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．用石墨电极电解NaCl溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑5．（4分）（2012•铁东区校级二模）短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（）A．和水反应B．和硫酸反应C．和氢氧化钠反应D．和氯气反应6．（3分）（2012秋•海淀区期末）在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）A．依据图a可判断正反应为放热反应B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞07．（4分）（2014春•东河区校级月考）下列说法正确的是（）A．相同物质的量浓度时，溶液中c（NH4+）由大到小的顺序：NH4Al（SO4）2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3•H2OB．为了确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．0.2mol•L﹣1的CH3COONa溶液与0.1mol•L﹣1的HCl等体积混合呈酸性：c（Na+）＞c（Cl ﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）﹣）＞c（CH3COOD．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③二、填空题8．（13分）（2014春•东河区校级月考）（1）下列实验操作或对实验事实的描述正确的有．A．用托盘天平称量17.55g氯化钠晶体B．碳酸钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶C．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHD．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后浓度偏大E．向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe（OH）3胶体F．用苯萃取溴水中的溴时，从分液漏斗下口放出将溴的苯溶液（2）如图为中学化学实验中常见的实验装置①实验室常用装置A制备气体，请将分液漏斗和圆底烧瓶中应装的化学试剂的名称填写在下表中．气体O2Cl2NH3分液漏斗中试剂H2O 浓氨水圆底烧瓶中试剂KMnO4②可用B装置排液收集气体，气体应从该装置（填“左”“右”）管口导进，倘若利用该装置收集Cl2，试剂瓶中盛放的试剂为．③C装置用于处理多余气体对环境的污染，若利用该装置吸收Cl2，此时烧杯中发生反应的离子方程式为．倘若该装置中仅仅盛放稀硫酸，通常不适合吸收氨气的原因是，若向烧杯中额外再加入一种液态有机物则可安全吸收氨气，这种有机物为．9．（14分）（2014春•东河区校级月考）Ⅰ．化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择阳离子K+ Na+ Fe2+ Ba2+ NH4+阴离子OH﹣ NO3﹣ I﹣ HSO3﹣ AlO2﹣ HSO4ˉ（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体．①B的化学式为；②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为．（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化．则①A为；B为；②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：ⅰ；ⅱ；Ⅱ．已知溶液中，还原性：HSO3﹣＞I﹣，氧化性：IO3﹣＞I2＞SO42﹣．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，据图回答下列问题：（1）a点处的氧化产物是（用离子符号填写），a点对应的离子方程为．（2）当n（I2）达最大时，n（IO3﹣）对应的最小值为mol，此时反应的离子方程式是．10．（16分）（2014春•雨花区期末）甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol﹣1II：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣129.0kJ•mol﹣1（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为．（2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为．②100℃时反应I的平衡常数为．（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）．A．c（H2）减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡减小E．平衡常数K增大（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式．②写出除去甲醇的离子方程式．三、【化学---选修】11．（15分）（2013•广东模拟）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．（1）请写出元素d的基态原子电子排布式．（2）b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是．其中b原子的杂化方式是．（3）a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．若已知a的原子半径为d，N A代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶胞中a 原子的数目为，该晶体的密度为（用字母表示）．四、【化学---选修】12．（15分）（2012•嘉定区三模）如图中A～J均为有机化合物，根据图1中的信息，回答下列问题：（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%．B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为；（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为；（3）由A生成D的反应类型是，由D生成E的反应类型是；（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物．则由G转化为J的化学方程式为；（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图2反应则由E和A反应生成F的化学方程式为；（6）H中含有的官能团是，I中含有的官能团是．2013-2014学年内蒙古包头一中高三（下）段考化学试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题1．（4分）（2013•和平区校级模拟）设似表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在1molCaC2、KHSO4、KO2（超氧化钾）三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3N AB．0.1molC2H5OH中所含C﹣H键的数目为0.6N AC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N AD．78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、CaC2、KHSO4、KO2（超氧化钾）三种离子化合物中阴阳离子个数比都是1：1，再根据N=nN A计算；B、一个C2H5OH分子中含有5个C﹣H键，再根据N=n N A计算；C、根据N=N A结合分子构成计算；D、根据过氧化钠与转移电子之间的关系计算；解答：解：A、CaC2、KHSO4、KO2（超氧化钾）三种离子化合物中阴阳离子个数比都是1：1，与各物质的物质的量的多少无关，所以1molCaC2、KHSO4、KO2（超氧化钾）三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为2N A，故A错误；B、一个C2H5OH分子中含有5个C﹣H键，所以0.1molC2H5OH中所含C﹣H键的数目为0.5 N A，故B错误；C、S2和S8是S的同素异形体，S2和S8的相对分子质量之比为1：4，原子个数比之比为1：4，所以把S2和S8的混合物当作纯净物S2计算，所含原子数==0.2N A，故C正确；D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑转移电子78g 2 N A78g 2 N A故D正确．故选CD．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，易错选项是C，明确分子的构成是解本题的关键．2．（4分）（2013•宜春校级模拟）下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）选项离子或分子要求A K+、NO3﹣、Cl﹣、HS﹣c（K+）＜c（Cl﹣）B Fe3+、NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣滴加盐酸立即有气体产生C NH4+、Al3+、SO42﹣、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有气体产生D Na+、HCO3﹣、Mg2+、SO42﹣滴加氨水立即有沉淀产生A．A B．B C．C D．D考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．根据电荷守恒定律解题；B．注意是否能发生氧化还原反应；C．滴加NaOH会先和醋酸反应；D．氨水与碳酸氢根反应生成碳酸根．解答：解：A．根据电荷守恒理论，因为氯离子大于钾离子，导致溶液正负电子不守恒，故A 错误；B．由于Fe3+能够氧化SO32﹣，所以不能大量共存，故B错误；C．滴加NaOH会先和醋酸反应，再与其他离子反应，故C错误；D．滴加氨水开始产生MgCO3沉淀，后产生Mg（OH）2，最后只能Mg（OH）2沉淀，故D 正确．故选D．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意从离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应以及相互促进的水解等角度分析，注意离子反应的先后顺序．3．（4分）（2013秋•赣州校级期末）据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局近期公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚A（如图），并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A的下列说法正确的是（）A．该有机物属于芳香族化合物，分子式为C21H24O2B．该有机物分子中所有碳原子有可能在同一平面上C．双酚A不能使溴水褪色，但能使酸性的高锰酸钾溶液褪色D．双酚A的一氯取代物有三种考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知分子式，分子中含酚﹣OH、碳碳双键，结合烯烃、苯酚的性质及结构的对称性解答．解答：解：A．含苯环，则属于芳香族化合物，由结构简式可知分子式为C21H24O2，故A正确；B．由中间的C为四面体构型，甲基、亚甲基中的C均为四面体构型，则所有碳原子不可能在同一平面上，故B错误；C．含碳碳双键，能使溴水褪色，能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．由结构的对称性可知，含6种H，则一氯取代物有6种，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、苯酚性质的考查，选项D为解答的难点，注意结构对称性，题目难度不大．4．（4分）（2009秋•肥城市校级期末）下列离子方程式书写正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．亚硫酸氢钠水解：HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+C．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．用石墨电极电解NaCl溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．澄清石灰水是溶液，应该拆成离子；B．亚硫酸氢钠水解，水解应生成亚硫酸，选项中的方程式是亚硫酸氢根离子电离的方程式；C．+3价的铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，它们之间能发生氧化还原反应；D．用石墨作电极电解氯化钠溶液，阳极生成氯气和氢氧化钠，阴极生成氢气；解答：解：A．离子方程式中应将易溶于水，易电离的强电解质拆成离子形式．该选项中澄清的石灰水和稀盐酸都属于此类．故澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O．故A错误；B．亚硫酸是二元弱酸，根据盐类水解的规律，亚硫酸氢根离子水解，水解生成亚硫酸，其水解方程式为：：HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣．故B错误；C．氧化铁与氢碘酸电离出的氢离子反应，生成+3价的铁离子，但Fe3+能将氢碘酸电离出的﹣1价的碘离子氧化，其正确的离子反应方程式为：Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++3H2O+I2．故C错误；D．用石墨作电极电解氯化钠溶液，阳极吸附的是溶液中的阴离子Cl﹣、OH﹣，Cl﹣比OH﹣更易失去电子，发生反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，生成氯气和氢氧化钠，阴极吸附溶液中H+和Na+，H+优先于Na+得到电子，发生反应：2H++2e﹣=H2↑，生成氢气，所以总的电极反应为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑，故D正确；故选D．点评：该题通过考查离子方程式的正误的形式，考查了盐类的水解规律，考查了铁、碘的性质，考查了电解的原理．涉及的知识点较多，这些知识点都是高中化学中的重要知识点．5．（4分）（2012•铁东区校级二模）短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（）A．和水反应B．和硫酸反应C．和氢氧化钠反应D．和氯气反应考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y 原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，所以元素X原子有2个电子层，故b=2，所以a=8﹣b=8﹣2=6，故X为O元素；故元素Y原子的M层电子数为a﹣b=6﹣2=4，故Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2．结合元素化合物的性质判断．解答：解：短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，所以元素X原子有2个电子层，故b=2，所以a=8﹣b=8﹣2=6，故X为O元素；故元素Y原子的M层电子数为a﹣b=6﹣2=4，故Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2．A、SiO2不与水反应，故A错误；B、SiO2性质稳定，溶于HF酸，不溶于其它酸，故B错误；C、SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，故C正确；D、SiO2不与氯气反应，故D错误．故选：C．点评：考查结构位置关系、核外电子排布规律、二氧化硅的性质等，难度不大，推断元素是关键，注意二氧化硅性质的特殊性．6．（3分）（2012秋•海淀区期末）在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）A．依据图a可判断正反应为放热反应B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应；B、催化剂改变反应速率，缩短反应达到平衡的时间，不能改变化学平衡；C、若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率；D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应．解答：解：A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断反应热量变化，故A正确；B、催化剂改变反应速率，缩短反应达到平衡的时间，不能改变化学平衡，图象符合改变条件的变化，故B正确；C、若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故C正确；D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应△H＜0，故D错误；故选D．点评：本题考查化学平衡的建立和影响因素的分析判断，图象分析判断是解题关键，题目难度中等．7．（4分）（2014春•东河区校级月考）下列说法正确的是（）A．相同物质的量浓度时，溶液中c（NH4+）由大到小的顺序：NH4Al（SO4）2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3•H2OB．为了确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．0.2mol•L﹣1的CH3COONa溶液与0.1mol•L﹣1的HCl等体积混合呈酸性：c（Na+）＞c（Cl ﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）﹣）＞c（CH3COOD．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：A．硫酸铝铵中，铝离子的水解抑制了铵根离子的水解程度；氯化铵溶液中氯离子不影响铵根离子的水解；醋酸铵中醋酸根离子水解显示碱性，促进了铵根离子的水解；一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出铵根离子；B．NaHA溶液的pH若pH＜7，H2A不一定为强酸，可能为弱酸，如亚硫酸氢钠溶液的pH＜7；C．两溶液混合后，溶质为等浓度的醋酸、NaCl和醋酸钠，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），c（Cl﹣）＜c（CH3COO﹣）；D．氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液中的溶度积是常数，只随温度变化；依据溶度积是常数分别依据离子浓度越小沉淀溶解平衡的程度分析判断．解答：解：A．相同物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al（SO4）2溶液中铝离子水解显酸性，抑制了铵根离子的水解，NH4Cl溶液中氯离子不影响铵根离子水解、CH3COONH4溶液中醋酸根离子水解显碱性，促进了铵根离子的水解、NH3•H2O溶液中存在电离平衡电离程度较小，所以各溶液中的铵根离子浓度大小顺序是：NH4Al（SO4）2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3•H2O，故A正确；B．可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，说明NaHA为强碱弱酸盐，则H2A是弱酸；若pH ＜7，则H2A不一定为强酸，可能为弱酸，如亚硫酸氢钠溶液的pH＜7，亚硫酸为弱酸，故B错误；C.0.2mol•L﹣1的CH3COONa溶液与0.1mol•L﹣1的HCl等体积混合，反应后混合液中的溶质为等浓度的醋酸、NaCl和醋酸钠，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，溶液显示酸性，则：c（H+）＞c（OH﹣），c（Cl﹣）＜c（CH3COO﹣），所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D．温度不变，氯化银的溶度积不变，①蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；②0.1mol•L﹣1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L；抑制溶解沉淀平衡；③0.1mol•L﹣﹣浓度为0.2mol/l，抑制沉淀溶解平衡；④0.1mol/L硝酸银溶液中Ag+ 1MgCl2溶液中Cl浓度为0.1mol/L，溶液中Cl﹣浓度越大，Ag+浓度越小，则Ag+离子浓度大小为：④＞①＞②＞③，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子浓度大小判断、难溶物溶解平衡及其影响，题目难度中等，注意掌握比较溶液中离子浓度大小的方法，明确难溶物的溶解平衡及其影响因素，选项D为易错点，注意硝酸银溶液中银离子浓度最大．二、填空题8．（13分）（2014春•东河区校级月考）（1）下列实验操作或对实验事实的描述正确的有BD ．A．用托盘天平称量17.55g氯化钠晶体B．碳酸钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶C．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHD．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后浓度偏大E．向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe（OH）3胶体F．用苯萃取溴水中的溴时，从分液漏斗下口放出将溴的苯溶液（2）如图为中学化学实验中常见的实验装置①实验室常用装置A制备气体，请将分液漏斗和圆底烧瓶中应装的化学试剂的名称填写在下表中．气体O2Cl2NH3分液漏斗中试剂H2O 浓氨水圆底烧瓶中试剂KMnO4②可用B装置排液收集气体，气体应从该装置右（填“左”“右”）管口导进，倘若利用该装置收集Cl2，试剂瓶中盛放的试剂为饱和食盐水．③C装置用于处理多余气体对环境的污染，若利用该装置吸收Cl2，此时烧杯中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O ．倘若该装置中仅仅盛放稀硫酸，通常不适合吸收氨气的原因是氨气极易溶于水（稀硫酸），若向烧杯中额外再加入一种液态有机物则可安全吸收氨气，这种有机物为会引起倒吸；CCl4（或四氯化碳）．考点：化学实验方案的评价；实验装置综合．专题：实验评价题．分析：（1）A．托盘天平的感量是0.1g；B．碳酸钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶；C．次氯酸具有漂白性；D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后溶液体积偏小，浓度偏大；E．向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，不可制取Fe（OH）3胶体，得到的是氢氧化铁沉淀；F．苯的密度小于水，所以在水上方；（2）①该装置属于固液混合不加热型装置，实验室可以用双氧水和二氧化锰制取氧气、用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气、用浓氨水和碱石灰或氧化钙或氢氧化钠制取氨气；②用排液法收集气体时，导气管遵循“短进长出”原则；实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气；③可以用NaOH溶液除去氯气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；氨气极易溶于水会产生倒吸现象；有缓冲装置的能防止倒吸．解答：解：（1）A．托盘天平的感量是0.1g，所以不能称量17.55g氯化钠晶体，故错误；B．玻璃中含有二氧化硅，碳酸钠水解导致溶液呈碱性，二氧化硅和碱反应生成粘性的硅酸钠而使瓶塞粘结在一起，所以碳酸钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中，故正确；C．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以不能用pH试纸测氯水pH值，故错误；D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后溶液体积偏小，浓度偏大，故正确；E．向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，不可制取Fe（OH）3胶体，得到的是氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液再加热至沸腾得到氢氧化铁胶体，故错误；F．苯的密度小于水，所以苯在上方、水在下方，从分液漏斗上口放出将溴的苯溶液，故错误；故选BD；（2）①该装置属于固液混合不加热型装置，实验室可以用双氧水和二氧化锰制取氧气、用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气、用浓氨水和碱石灰或氧化钙或氢氧化钠制取氨气，故答案为：O2Cl2NH3浓盐酸过氧化钠碱石灰或氧化钙或氢氧化钠②用排液法收集气体时，导气管遵循“短进长出”原则，所以气体应从该装置右管口导进；实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，故答案为：右；饱和食盐水；③可以用NaOH溶液除去氯气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O；氨气极易溶于水会产生倒吸现象，所以不能用稀硫酸吸收氨气，有缓冲装置的能防止倒吸，四氯化碳密度大于水，如果将四氯化碳与水混合时，水在四氯化碳上方，该装置能起到缓冲作用，防止倒吸，故答案为：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O；氨气极易溶于水（稀硫酸）；会引起倒吸；CCl4（或四氯化碳）．点评：本题考查实验方案评价，涉及气体的制取、收集、除杂等知识点，根据物质状态及反应条件确定反应装置、根据气体性质及密度确定收集装置，注意有毒或有刺激性气味气体尾气处理方法，知道氧气、氢气、二氧化碳、氯气等气体的制取、收集原理，题目难度不大．9．（14分）（2014春•东河区校级月考）Ⅰ．化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择阳离子K+ Na+ Fe2+ Ba2+ NH4+阴离子OH﹣ NO3﹣ I﹣ HSO3﹣ AlO2﹣ HSO4ˉ（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体．①B的化学式为Ba（OH）2；②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O ．。

2012-2013学年内蒙古包头一中高一(下)期中化学试卷

2012-2013学年内蒙古包头一中高一（下）期中化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共30小题，共50.0分)1.下列有关电池的说法不正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极【答案】B【解析】解：A．锂离子电池中能循环使用，属于二次电池，故A正确；B．铜锌原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，故B错误；C．燃料电池属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，故C正确；D．锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故D正确；故选B．A．锂离子电池属于二次电池；B．铜锌原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；C．氢氧燃料电池属于原电池；D．锌锰干电池中，锌易失电子而作负极．本题考查了原电池原理，明确原电池正负极的判断方法、电子的流向即可解答，难度不大．2.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料．A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤【答案】B【解析】解：①加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故不符合题意；②研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，故符合题意；③应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意；④田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放，故不符合题意；⑤推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意．即有利于节能减排、保护环境的是②③⑤，故选B．“节能减排，科学发展”的主题是节约能源，减少二氧化碳等温室气体的排放，有计划的发展，科学的发展．本题考查环境保护问题，学生应明确习题中含有当前的社会热点是高考的一大特点，学生应学会把社会热点和课本知识点联系起来来解答即可．3.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.M g（OH）2的碱性比B e（OH）2的强C.HC l、HB r、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M【答案】B【解析】解：A、非金属性B＜C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H3BO3＜H2CO3，故A错误；B、金属性M g＞B e，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为M g（OH）2＞B e（OH）2，故B正确；C、非金属性C l＞B r＞I，则HC l、HB r、HI的热稳定性依次减弱，故C错误；D、M+和R2-的核外电子层结构相同，则M+在下一周期的前方，R2-在上一周期的后方，原子序数M＞R，故D错误；故选B．A、同周期从左向右元素的非金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强；B、同主族从上到下元素的金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性增强；C、同主族从上到下元素的非金属性减弱，则气态氢化物的稳定性减弱；D、M+和R2-的核外电子层结构相同，则阳离子在下一周期的前方，阴离子在上一周期的后方．本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，难度不大．4.对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A.v（W）=3v（Z）B.2v（X）=3v（Z）C.2v（X）=v（Y）D.3v（W）=2v（X）【答案】C【解析】解：A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误；B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误；C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正确；D、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故D错误；故选C．根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答．本题主要考查化学反应速率和化学计量数的关系，明确化学反应速率之比可由化学反应中的化学计量数直接观察得出是解答的关键．5.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显【答案】C【解析】解：A、化学反应速率适用于溶液或气体，不适用于固体或纯液体，故A错误．B、化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：时间段为1s时，某物质的浓度增加或减少0.8mol/L，故B错误．C、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故C正确．D、反应速率快的现象不一定明显，如N a OH与HC l的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故D错误；故选C．A、化学反应速率适用于溶液或气体．B、化学反应速率表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加．C、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量．D、反应速率与反应现象没有直接关系；本题考查化学反应速率是对学生基础知识的考查，较简单，但选项D是学生解答中的易错点．6.某温度时，浓度都是1mol•L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.4mol•L-1、c（Y2）=0.8mol•L-1、c（Z）=0.4mol•L-1，则该反应的反应式是（）A.X2+2Y2⇌2XY2B.2X2+Y2⇌2X2YC.3X2+Y2⇌2X3YD.X2+3Y2⇌2XY3【答案】C【解析】解：X2、Y2浓度都是1mol•L-1，达到平衡时c（X2）=0.4mol•L-1、c（Y2）=0.8mol•L-1、c（Z）=0.4mol•L-1，则X2、Y2、Z的反应速率之比为：：=3：1：2，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，该反应式为3X2+Y2⇌2X3Y，故选C．根据浓度的变化计算反应速率，再利用反应速率之比等于化学计量数之比来确定反应式．本题考查有关计算，明确反应速率及化学计量数的关系即可解答，题目难度不大．7.现在探索的新能源有（）①核能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气．A.②③⑥⑦B.①④⑤C.③⑥⑦⑧D.①②④【答案】B【解析】解：新能源是正在研究开发和利用的能源，有太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能、生物质能等，新能源的共同特点是可再生和清洁，①核能④太阳能⑤氢能都是可再生能源和清洁能源，是新能源，②柴草③煤炭⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气是不可再生能源是常规能源，故选B．地球上的各种能源，有的已被大规模开发和广泛利用，如煤炭、石油、天然气、水力等，称常规能源；还有一些能源，如太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能、生物质能等，是正在研究开发和利用的能源，被通俗地称为新能源，新能源都是可再生能源和清洁能源，被作为未来经济和社会可持续发展的能源基础．据此即可解答．本题主要考查了新能源与常规能源的区分，掌握常见的传统能源和新能源是解题的关键，题目难度不大．8.下列关于反应热的说法正确的是（）A.当△H＜0时，表示该反应为吸热反应B.已知C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5k J/mol，说明碳的燃烧热为110.5k J/molC.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关【答案】D【解析】解：A．当△H＜0时，表示该反应为放热反应，故A错误；B．燃烧热应是生成稳定的氧化物，应生成二氧化碳而不是一氧化碳，故B错误；C．反应热与反应物的总能量和生成物的总能量有关，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放出热量，反之吸收热量，故C错误；D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，此为盖斯定律，故D正确．故选D．反应热与反应物的总能量和生成物的总能量有关，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放出热量，△H＜0，反之＞0，化学反应中，反应热只与反应物和生成物的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，结合燃烧热的定义分析该题．本题综合考查反应热与焓变等知识，为高考常见题型，侧重于学生分析能力的考查，考查的侧重点较为基础，有利于培养学生学习的积极性，注意燃烧热的定义．9.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A.HC l和N a OH反应的中和热△H=-57.3k J/mol，则H2SO4和C a（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）k J/molB.CO（g）的燃烧热是283.0k J/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0k J/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】解：A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量；中和热必须是生成1mol H2O所放出的热量，与几元酸、碱无关，故A错误；B、燃烧热是指在101KP a时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．CO的燃烧热是283.0k J/mol，说明1mol CO燃烧时放出283.0k J的能量，在反应方程式2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）中，CO的计量数变成2，所以反应热是其燃烧热的2倍，且是吸收能量，故B正确；C、吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，故C错误；D、根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，故D错误；故选：B．A、根据中和热的定义判断；B、根据反应热与物质的量的关系判断；C、根据吸热反应的定义判断；D、根据燃烧热的定义判断．本题考查有关概念，注意：1、中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1mol H2O；2、燃烧热的几个关键点：1mol H2O、纯物质、稳定氧化物．10.下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（）A.改变外界条件不能改变化学平衡状态B.当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态C.当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态D.当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等【答案】B【解析】解：A、气相可逆反应中气体化学反应前后化学计量数相等，压强改变不改变平衡状态，但温度改变平衡状态发生改变，所以说改变外界条件不一定改变化学平衡状态，故A不选；B、当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变，即某物质的变化量不再改变时，即达到了化学平衡状态，故选B；C、反应是两边气体计量数相等的，气体的压强不再改变时，该反应不一定达到平衡状态，故C不选；D、当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不变，而不是相等，故D不选；故选B．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．本题考查平衡状态的判断，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等．11.下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是（）A.当可逆反应达到平衡时，这就是此条件下这个反应所能达到的限度B.当可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应的速率和逆向反应的速率都为零C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度都不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变【答案】A【解析】解：A．当可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生改变，反应达到化学反应限度，故A正确；B．当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为零，故B错误；C．化学平衡为动态平衡，因正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度都不再改变，故C错误；D．化学平衡为动态平衡，当外界条件发生变化时，平衡发生移动，故D错误．故选A．当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应达到化学反应限度，此时各物质的浓度不再发生改变，但化学平衡为动态平衡，当外界条件发生变化时，平衡发生移动．本题考查化学化学平衡状态的特征，题目难度不大，注意化学平衡状态可用：逆、等、定、动、变等概括．12.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）；不能判断该分解反应已经达到平衡的是（）A.密闭容器中氨气的浓度不变B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.2v（NH3）=v（CO2）【答案】D【解析】解：A、密闭容器中氨气的浓度不变，说明正逆反应速率相等，故A正确；B、随着反应的进行体系压强逐渐增大，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B正确；C、当体系达平衡状态时，混合气体的总质量不变，而容器的体积不变，密闭容器中混合气体的密度不变，说明达平衡状态，故C正确；D、2v（NH3）=v（CO2）不符合速率之比等于对应物质的化学计量数之比，化学平衡状态必须体现正逆速率，而且速率之比等于对应物质的化学计量数之比，故D错误；故选D．根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等．13.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5M n O2+2A g+2N a C l=N a2M n5O10+2A g C l，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A.正极反应式：A g+C l--e-=A g C lB.每生成1mol N a2M n5O10转移2mol电子C.N a+不断向“水”电池的负极移动D.A g C l是还原产物【答案】B【解析】解：A、根据电池总反应：5M n O2+2A g+2N a C l=N a2M n5O10+2A g C l，可判断出A g应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：A g+C l--e-=A g C l，而不是正极方程式，故A错；B、根据方程式中5M n O2生成1N a2M n5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1mol N a2M n5O10转移2mol电子，故B正确；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错；D、反应中A g的化合价升高，被氧化，A g应为原电池的负极，A g C l是氧化产物，故D 错．故选：B．根据电池总反应可判断出反应中A g的化合价升高，被氧化，A g应为原电池的负极，A g C l 是氧化产物；方程式中5M n O2生成1N a2M n5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1mol N a2M n5O10转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路．本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析M n元素的化合价变化是该题的难点．14.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【答案】A【解析】解：由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为A l元素，W为S 元素，Q为C l元素．A、X为N元素，最高正价为+5价，Z为A l元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8，故A正确；B、原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：r Z＞r W＞r Q＞r X＞r Y，故B错误；C、离子Y2-和Z3+的核外电子数都为10，离子核外有2个电子层，电子层数相同，故C 错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D错误．故选A．根据元素所在周期表中的位置判断元素的种类，结合元素周期律的递变规律解答该题本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律．A.常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应生成氢气B.原子半径大小顺序：T＞Y＞Z＞XC.X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D.由X、Y和Z三种元素既可以构成离子化合物，又可以构成共价化合物【答案】A【解析】解：X形成的简单阳离子核外无电子，应为H元素；Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，形成的物质为铵盐，应为N元素；Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍，只能处于第二周期，族序数为Ⅵ，应为O元素；T同周期元素中形成的简单离子半径最小，原子序数大于O ，应为A l 元素，A ．A l 可与浓硝酸发生钝化，没有氢气生成，故A 错误；B ．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子核外电子层数越多，原子半径越大，原子半径顺序为A l ＞N ＞O ＞H ，故B 正确；C ．X 分别与Y 、Z 可形成N 2H 4、H 2O 2等化合物，既含极性键又含非极性键，故C 正确；D ．由H 、N 和O 三种元素构成NH 4NO 3为离子化合物，HNO 3为共价化合物，故D 正确，故选A ．X 形成的简单阳离子核外无电子，应为H 元素；Y 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，形成的物质为铵盐，应为N 元素；Z 元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍，只能处于第二周期，族序数为Ⅵ，应为O 元素；T 同周期元素中形成的简单离子半径最小，原子序数大于O ，应为A l 元素，根据元素对应单质、化合物的性质结合元素周期律的递变规律解答．本题考查元素的结构与元素的性质，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意对基础知识的全面掌握．16.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢N a HCO 3+H 2 释氧储氧HCOON a +H 2O 下列有关说法正确的是（）A.储氢、释氢过程均无能量变化B.N a HCO 3、HCOON a 均含有离子键和共价键C.储氢过程中，N a HCO 3被氧化D.释氢过程中，每消耗0.1mol H 2O 放出2.24L 的H 2【答案】B【解析】解：A ．储氢释氢N a HCO 3+H 2 释氢储氢HCOON a +H 2O ，储氢、释氢过程都是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化，故A 错误；B ．N a HCO 3晶体是离子晶体，由N a +与HCO 3-构成，HCO 3-中含有共价键，HCOON a 晶体是离子晶体，由N a +与HCOO -构成，HCOO -中含有共价键，故B 正确；C ．储氢过程中C 元素的化合价由+4降低为+2，N a HCO 3被还原，故C 错误；D ．储氢释氢N a HCO 3+H 2 释氢储氢HCOON a +H 2O ，释氢过程中，每消耗0.1mol H 2O 放出0.1mol 的H 2，只有在标准状况下0.1mol 的H 2为2.24L ，该题未指明在标准状况下，所以0.1mol 的H 2不一定为2.24L ，故D 错误；故选B ．A ．储氢释氢是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化；B ．N a HCO 3晶体中HCO 3-中含有共价键，HCOON a 晶体中HCOO -中含有共价键；C ．储氢过程中C 元素的化合价由+4降低为+2；D ．气体体积与温度和压强有关；本题以储氢方法为载体考查了氧化还原反应、化学反应中能量变化、化学键、气体摩尔体积的应用条件等，题目综合性较强，平时注意基础知识的全面掌握，题目难度不大．17.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（）A.由A l 、C u 、稀H 2SO 4组成原电池，其负极反应式为：A l -3e -=A l 3+B.由M g 、A l 、N a OH 溶液组成原电池，其负极反应式为：A l -3e -+4OH -=A l O 2-+2H 2OC.由F e、C u、F e C l3溶液组成原电池，其负极反应式为：C u-2e-=C u2+D.由A l、C u、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：C u-2e-=C u2+【答案】C【解析】解：A．由A l、C u、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为：A l-3e-=A l3+，故A正确；B．M g、A l、N a OH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：A l-3e-+4OH-=A l O2-+2H2O，故B正确；C．由F e、C u、F e C l3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：F e-2e-=F e2+，故C错误；D．A l、C u、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：C u-2e-=C u2+，故D正确；故选C．原电池中，得电子发生还原反应的电极是正极，失电子发生氧化反应的电极是负极，根据得失电子判断电极名称．本题考查原电池的正负极的判断及电极反应式，注意不能根据金属的活泼性判断原电池的正负极，要根据得失电子判断正负极，为易错点．18.以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为（）A.20% B.40% C.60% D.80%【答案】D【解析】解：生成1mol液态水，理论上放出的能量为=286KJ，电池的能量转化率=实际产生能量×100%=×100%=80%，理论产生能量故选D．先根据热化学方程式式求出生成1mol液态水，理论上放出的能量，然后根据电池的能量转化率=实际产生能量×100%．理论产生能量本题主要考查了热化学方程式式的运用，难度不大，根据电池的能量转化率=实际产生能量×100%即可完成．理论产生能量19.如图表示反应X（g）⇌4Y（g）+Z（g），△H＜O，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是（）A.第6min后，反应就终止了B.X的平衡转化率为85%C.第1-5min内，X的平均反应速率为0.1mol/（L•s）D.第6-8min内，各物质的浓度之比为1：4：1【答案】B【解析】解：A、反应达到平衡是动态平衡，正逆反应速率相同，反应仍然进行，故A错误；B、X的平衡转化率=×100%=85%，故B正确；C、第1-5min内X的浓度变化为：1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，则v（X）===0.16mol/（mol•L），故C错误；D、第6-8min内，反应达到平衡状态，反应消耗的X为1.0mol/L-0.15mol/L=0.85mol/L，则生成的Y为0.85mol/L×4=3.4mol/L，生成的Z为0.85mol/L，则各物质的浓度之比为15：34：8.5，故D错误；故选B．A、反应达到平衡是动态平衡，反应没有停止；B、依据图象分析X的变化浓度，结合化学反应速率概念计算分析；C、根据第1-5min内X的浓度变化求出反应速率；D、根据方程式求出平衡时生成的Y、Z的浓度．本题考查化学平衡影响因素方向判断，掌握化学平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．20.一定条件下，溶液的酸碱性对T i O2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）A.50min时，p H=2和p H=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强，R的降解速率越小C.R的起始浓度越小，降解速率越大D.在20～25min之间，p H=10时R的平均降解速率为0.04mol•L-1•min-1【答案】A【解析】解：A、根据图示可知：在50min时，p H=2和p H=7时R的降解百分率是相等的，故A正确；B、溶液酸性越强，即p H越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误；C、根据图示可知：R的起始浓度越小，降解速率越小，故C错误；D、在20-25min之间，p H=10时R的平均降解速率为=×10-4=0.04×10-4mol•L-1•min-1，故D错误．故选A．A、根据图中的信息可以知道在50min时，p H=2和p H=7时R的降解百分率；B、对比溶液的酸性强弱对R的降解速率的影响情况；C、根据t=0时物质的初始浓度来判断降解速率的大小；D、根据平均降解速率v=来计算即可．本题考查学生的识图能力，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．21.如图所示是Z n和C u形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：①C u为负极，Z n为正极②C u极上有气泡产生，发生还原反应③SO42-向C u极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：C u→Z n⑥正极反应式：C u-2e-═C u2+，发生氧化反应．A.①②③B.②④C.②③④D.③④⑤【答案】B【解析】解：①该原电池中，Z n为负极，C u为正极，故错误；②铜电极上电极反应为2H++2e-=H2↑，发生还原反应，故正确；③硫酸根离子向负极锌移动，故错误；④若有0.5mol电子流经导线，则可产生气体的物质的量==0.25mol，故正确；⑤电子由Z n电极流向C u电极，故错误；⑥正极铜上电极反应为2H++2e-=H2↑，发生还原反应，故错误；故选BZ n-C u原电池中，Z n作负极，铜作正极，电池反应Z n+2H+=Z n2++H2↑，电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，以此来解答．本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大．22.下列说法不正确的是（）A.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B.常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键C.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率D.在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放【答案】B【解析】解：A．硅是良好的半导体材料，在元素周期表中处于金属与非金属的交界处，故A正确；B．二氧化氯中含有极性键，但氯气分子中只有含有非极性键，故B错误；C．Z n、船体与海水形成原电池，Z n为负极，F e为正极，被保护，可减缓船体的腐蚀速率，故C正确；D．加装“催化转化器”使尾气中的一氧化碳和氮的氧化物转化为氮气和CO2，减少有害气体的排放，故D正确，故选B．A．硅是良好的半导体材料，在元素周期表中处于金属与非金属的交界处；B．氯气分子中只有含有非极性键；C．形成原电池，Z n为负极，F e被保护；D．使尾气中的一氧化碳和氮的氧化物转化为氮气和CO2．本题考查元素周期表、化学键、金属防护、环境保护等，难度不大，侧重对基础知识的。

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7．下列说法正确的是：A．1 mol蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖B．CH3—CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物D．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是：A．7 g C n H2n中含氢原子数为N AB．4.6 g SO2、CO2混合气体中含有中子数为2．3N AC．在反应2Na2O2 + 2 CO2 2Na2CO3 ＋O2↑中，每生成1 mol O2，转移电子数为2N AD．电解精炼铜时每转移N A个电子，阳极溶解32 g铜9．一定温度下，向a mol·L－1NaOH溶液中通入足量的二氧化碳，下列说法正确的是：A．溶液中K w减小B．溶液中的CO2离子浓度一直增大3C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（OH－）10．下列叙述正确的是：A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－）C．油脂、淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D．SiO2和Al2O3都既能与酸反应，又能与碱反应，二者都属于两性氧化物11．工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁．镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是：A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋C．由实验现象可知：金属活动性Cu>CrD．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极12．类推是中学化学学习中一种重要的思维方法。

下列类推结论正确的是：A．CO2能使苯酚钠溶液变浑浊，稀HCl也能使苯酚钠溶液变浑浊B．NH4HCO3溶液呈碱性，NH4HSO4溶液也呈碱性C．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,CaSO3与稀硝酸反应生成SO2D．常温下，Al在浓硫酸中无明显变化，Mg在浓硫酸中也无明显变化13．X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X元素和Z元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。

下列说法不正确的是：A．化合物YZ3极易溶解于水B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物C．12g14X中含有中子的物质的量为8 molD．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解26．（14分）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制得：请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式为（2）当温度T1>T2时，化学平衡常数K1 K2（填“>”、“<”或“=”）。

（3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是（填字母序号）。

a．生成1molCH3CH2OH的同时，生成3 mol H2Ob．容器中各组分的物质的量浓度不随时间而变化c．容器中混合气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化（4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有（写出一条合理措施即可）。

（5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。

根据右图所示信息：该反应是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是__________________（6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。

某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为：。

27．（15分）Na2O2是常见的氧化剂。

某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。

【实验步骤】I．按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。

Ⅱ．将0．6 g炭粉与3．9 g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO 变黑，可用于检验是否有CO 生成）。

Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部。

【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。

请回答：（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。

（2）装置B 的作用是。

（3）通过探究发现，装置A 中发生的反应为2Na 2O 2+C Na 2CO 3+X ，写出X 的电子式。

（4）CO 在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd ），同时生成另外两种物质。

已知反应过程中转移6．02×l023个电子时，生成53 g Pd ，该反应的化学方程式为。

（5）将装置A 中充分反应后所得产物溶于适量水中。

①所得溶液的溶质是（填化学式）。

②溶液中下列关系正确的是（填字母序号）。

③常温下，若使所得溶液与100 mL 稀盐酸恰好完全反应至溶液的pH =7，该盐酸的物质的量浓度为。

28．（13分）酸性条件下，锡在水溶液中有Sn 2+、Sn 4+两种主要存在形式。

SnSO 4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：==== △回答下列问题：⑴SnCl2用盐酸溶而不用水直接溶解的原因是⑵反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：。

⑶写出反应I中生成的气体的电子式⑷检验沉淀已经“漂洗”干净的方法：。

⑸反应Ⅱ中硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L-1，则应控制溶液pH为。

（已知：K sp[Sn(OH)2]=1.0×10-26。

）还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程（6）酸性条件下，SnSO4式：。

36．【化学—选修3 物质结构与性质】（16分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式_________ _，它位于周期表_________区。

（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。

富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为________ ；1 mol C60分子中σ键的数目为_________个。

（用N A表示阿伏加德罗常数）（3） Cu单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。

晶胞中Cu原子的配位数为____________，一个晶胞中Cu原子的数目为________ 。

（4） Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为－20．5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于_______ _ （填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体、配位数分别是________ 和 ________。

（5）下列说法正确的是________。

A．第一电离能大小：S＞P＞SiB．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高37．【化学—选修5 有机化学基础】（16分）苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：据以上信息回答下列问题：⑴B→D的反应类型是,E→F的反应类型是⑵C的结构简式为。

A中所含官能团的名称为(3) F→G的化学方程式是。

⑷ H 中最多有个原子在同一个平面上⑸ 芳香族化合物X 是F 的同分异构体，请写出两种符合下列条件的结构简式:A ．1 mol X 最多能和3 molNaOH 发生反应 B. 苯环上的氢只有两种化学答案7D 8D 9C 10C 11B 12A 13C26. （1）（2）<（3）b d （少选得1分，多选、错选无分，下同．．）（4）增大CO 2浓度（或增大压强）（5）放热反应物总能量大于生成物总能量（从键能角度分析不得分）（6）CH 3CH 2OH – 12 e - + 3H 2O === 2CO 2 + 12H + （CH 3CH 2OH 可以写为C 2H 6O ）27（试管口微向下倾斜 1分；导管及塞子 1分；PdCl 2试纸1分；错画或少画一项扣1分）（2）防止倒吸（3）（4）PdCl 2 + CO + H 2O === Pd + CO 2 + 2HCl（5）① NaOH 、Na 2CO 3（少些一种扣1分，多些、错写无分）② b d （少选得1分，多选、错选无分，下同．．） ③ 1 mol/L （不写单位扣1分）28（13分）⑴抑制Sn 2+水解（2分）⑵SnCl 2+Na 2CO 3=SnO+CO 2↑+2NaCl （2分）⑶⑷取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO 3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净（2分） ⑸小于1（2分）(6)2Sn 2++2H 2O 2+4H +=2Sn 4++4H 2O （3分）36．（1） 3d 84s 2（1分） d （1分）（2） sp 2（2分） 90N A （2分）（3） 12（2分） 4（2分）（4）分子晶体（2分） CO （1分） 5（1分） Na +O 2– Na +（5） BC（2分）37（1）加成反应（2分）；取代反应（2分）（2）（2分）；酯基、碳碳双键、羰基（2分）；（3）（2分）；（4）19（2分）；（5）（2分）；（2分）;。