(自组1)初中化学月考测试 (18)

xxxXXXXX 学校XXXX 年学年度第二学期第二次月考XXX 年级xx 班级姓名：_______________班级：_______________考号：_______________一、实验,探究题（每空？ 分，共？ 分）1、电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN －离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。

处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO 2作用下，先用NaClO 将CN －离子氧化成CNO －，再在酸性条件下继续被NaClO 氧化成N 2和CO 2。

环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN －被处理的百分率。

将浓缩后含CN －离子的污水与过量NaClO 溶液的混合液200 mL （其中CN －的浓度为0.05 mol ・L －1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

（１） 甲中反应的离子方程式为_______________；乙中反应的离子方程式为________（２） 乙中生成的气体除N 2和CO 2外，还有HCl 及副产物Cl 2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN －的处理效果。

丙中加入的除杂试剂是____________（填字母）a ．饱和食盐水b ．饱和NaHCO 3溶液c ．浓NaOH 溶液d ．浓硫酸（３）丁在实验中的作用是__________________________________（４）戊中盛有足量的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于_________________。

请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低？简要说明理由______________________________。

2、无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂等。

如图是实验室制取少量无水氯化铝装置的一部分，在方框中安装某些仪器，便是该装置的另一部分，从A口通入某种气体，即可制取无水氯化铝。

现提供的试剂除装置中已有的铝粉和碱石灰外，还有NaCl固体、MnO2、浓H2SO4和水，而提供的安装方框中装置的仪器不限，用上述方法制取无水氯化铝，请回答下列问题：(1)利用上述条件，可制取的气体有(填化学式) ____ __；(2)若要安全、顺利地制取无水氯化铝，通入A口的气体应是 ______；(3)用中学化学实验室常用的方法制取通入A口的气体的反应方程式是___ ___(4)用(3)的方法制得的气体中可能还含有的气体有 ___ ___，通入A口前是否有必要除去，不必除去或必须除去的原因是____ __；(5)按(3)的方法安装方框图中的装置，所需要的玻璃仪器(同一种仪器，数量在2件或2件以上的要写明件数)有______；(6)装置图中甲、乙两支干燥管中需要填充碱石灰的是(填甲或乙或甲、乙)______，甲的作用是____ __，乙的作用是___ ___。

3、有演示实验：用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b_______。

（2）某学校研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验操作方法及现象是：__________________________________。

②用以验证结论b的实验操作方法及现象是：__________________________________。

（3）该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验证明Na2O2和足量的H2O 充分反应后的溶液中有H2O2存在。

（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂：_______________________________________。

现象：_______________________________________。

4、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。

碘元素以碘离子的形式存在。

实验室从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称：①____________，③__________②的离子方程式__________，。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（）。

A 甲苯、酒精B 四氯化碳、苯C 汽油、乙酸D 汽油、甘油(3)为使海藻中I－转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。

还缺少的仪器是________。

(4)从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处__________。

(5)进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_________________，最后晶态碘在________中。

5、I. 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为__________（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却（3）已知钙与氢化钙固体在外观上相似，现设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，请完善以下实验的简要步骤及观察到的现象：取适量氢化钙，在加热条件下与 _________反应，将反应气相产物通过装有_______的容器，观察到容器内固体颜色变化为__________；取钙做类似实验，观察不到类似的反应现象．II.某化学兴趣小组发现，往CuSO4溶液中加入一定浓度的Na2CO3溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀。

为此，小组同学对蓝色沉淀成份作了如下探究：该小组同学利用下列装置通过实验测定其组成（1）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是______________。

（2）若沉淀样品的质量为mg。

装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为_____________。

（3）通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜（化学式CuSO4·3Cu(OH)2）。

请你设计一个实验，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法_______________。

6、碘化钾是一种无色晶体。

易溶于水。

实验室制备KI晶体的步骤如下:I.在如图所示的三颈烧瓶中加入127g研细的单质I2和195g30% KOH溶液，搅拌(已知:I2与KOH反应产物之一是KIO3)；II.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹，向装置C中通入足量的H2S；III.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加热；IV.冷却，过滤得KI粗溶液。

(1)检查装置A气密性的方法是______，步骤I控制KOH溶液过量的目的是______。

(2)装置B的作用是______，装置D中盛放的溶液是______ 。

(3)写出装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式: ______ 。

(4)步骤III中水浴加热的目的是除去______ (填化学式)。

(5)由步骤IV所得的KI粗溶液(含SO42-)制备KI晶体的实验方案:边搅拌边向溶液中加入足量的______ (填化学式，下同),充分搅拌、过滤、洗涤并检验后,将滤液和洗涤液合并,加入HI溶液调至弱酸性,在不断搅拌下蒸发至较多固体析出,停止加热,用余热蒸干,得到KI晶体。

在测定产品中KI含量时,测得其含量为101.5%,其原因可能是产品中含有______。

二、选择题（每空？分，共？分）7、下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤8、下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（）9、下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是A. 乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离B. 乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液C. CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D. 乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏10、下列装置或操作正确并能达到实验目的的是B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置除去乙醇溶液中的水D．用酒精萃取碘水中的碘11、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A. 用甲装置配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液B. 用乙装置分离溴苯和水C. 用丙装置制取SO2气体并验证其还原性(可加热)D. 用丁装置防止铁钉生锈12、进行下列实验，相关说法正确的是A. 图甲：蒸干CuSO4饱和溶液，制备CuSO4·5H2O晶体B. 图乙：可形成红色喷泉，证明HC1极易溶于水C. 图丙：配一定物质的量浓度NaOH溶液，若定容时视线如图，则所配NaOH溶液浓度偏低D. 图丁：除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠13、下列有关实验原理或操作正确的是14、进行下列实验，相关说法正确的是A. 图甲：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B. 图乙：形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水C. 图丙：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时如图则所配NaOH溶液浓度偏低D. 图丁：所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠三、多项选择（每空？分，共？分）15、以下集气装置中不正确的是（）一、实验,探究题1、（1） CN－+ClO－CNO－+Cl-；2CNO－+2H+ +3ClO－N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O(2)a；(3)去除Cl2；(4)82%；偏低，因为在丙中溶解的CO2以及装置中滞留的CO2未与戊中的澄清石灰水反应。

2、(1)Cl2，HCl，H2，O2(2)Cl2(3)4NaCl+MnO2+4H2SO4(浓) MnCl2+4NaHSO4+Cl2↑+2H2O，或：4NaCl+MnO2+2H2SO4(浓) MnCl2+2Na2SO4+Cl2↑+2H2O，或：NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O或：2NaCl+MnO2+3H2SO4(浓) MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O(4)HCl，H2O(气)必须除去，因为HCl和H2O(气)进入反应器，与Al反应产生H2，H2与Cl2混合会发生爆炸反应；而无水AlCl3遇H2O会发生水解反应。