化学必修一人教版1-2-2
人教版高中化学必修一1-2-2.docx
高中化学学习材料唐玲出品1-2-2同步检测一、选择题1．(2011·福建福州八县(市)协作校第一学期半期考)现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是( ) A．①②③B．①③④C．①②④D．①②③④2．(2011·山东肥城一中高一上学期期中考试)下列物质中，在标准状况下，体积最大的是( )A．28g N2B．71g Cl2C．48g O2D．1 000g H2O3．(2011·福建四地六校联考高一上学期第三次月考)在标准状况下，a g气体A与b g气体B的分子数相等，则下列说法中不正确的是( )A．A和B的相对分子质量之比为a:bB．同温同压下，A和B的原子数之比为b:aC．同质量的A和B的物质的量之比为b:aD．同温同压下，同体积的A和B的质量之比为a:b4．(2011·山东苍山一中第一学期期末模拟试题)下列说法正确的是( )A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧原子的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何单质所含分子数相同5．在同温、同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是( ) A．2:1 C．2:3B．1:2 D．1:36．下列说法中正确的是( )A．32g O2占有的体积约为22.4LB．22.4L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22g二氧化碳与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数7．(2011·吉林长春外国语学校高一月考)下列叙述正确的是( )A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等8．标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2mol NH3。
2020版高中同步新教材化学人教版必修1和必修2教材习题答案
第三节 氧化还原反应
－
１２．答案 氯元素化合价降低，ＣｌＯ 为氧化剂；铁元素化合价升
高，Ｆｅ ３＋ 为还原剂。
解析 由反应的离子方程式可知，ＣｌＯ →Ｃｌ ，氯元素的化合
－
－
２－
价降低，发生还原反应，ＣｌＯ 为氧化剂；Ｆｅ ３＋ →ＦｅＯ ２－
４ （ ＦｅＯ ４ 中
－
铁元素的化合价为＋ ６ 价） ，铁元素的化合价升高，发生氧化
７ Ｆｅ
３＋
解析 Ｃｒ ２ Ｏ ２－
７ 中 Ｃｒ 的化合价为＋ ６ 价，生成 Ｃｒ 的过程中，发
２＋
生了还原反应，Ｃｒ ２ Ｏ ２－
被
７ 为氧化剂；铁元素化合价升高，Ｆｅ
（２） ＨＮＯ ３ ＋ＮａＯＨ ＮａＮＯ ３ ＋Ｈ２ Ｏ
（３）２ＨＮＯ ３ ＋Ｎａ ２ ＣＯ ３ ２ＮａＮＯ ３ ＋ＣＯ ２ ↑＋Ｈ２ Ｏ
（４） ＣｕＳＯ ４ ＋Ｆｅ ＦｅＳＯ ４ ＋Ｃｕ
（ 答案合理即可）
８．答案 （１） Ｚｎ＋２Ｈ Ｚｎ ２＋ ＋Ｈ２ ↑ （ ２） Ｚｎ＋Ｃｕ ２＋ Ｚｎ ２＋ ＋
酸） 、弱酸（ 氢硫酸） ；
酸和硝酸） 、二元酸（ 硫酸和氢硫酸） 、三元酸（ 磷酸） 。
３．答案
分散系
分散质粒子的直径大小
举例
溶液
小于 １ ｎｍ
氯化钠溶液
１ ～ １００ ｎｍ
胶体
乳浊液或悬浊液
氢氧化铁胶体
大于 １００ ｎｍ
油水混合物或泥水
４．Ｃ 能够产生丁达尔效应的是胶体，Ｆｅ（ ＯＨ） ３ 胶体是液溶胶、
云和雾是气溶胶，三者能够产生丁达尔效应；水是纯净物，蔗
糖溶液和 ＦｅＣｌ ３ 溶液属于溶液，三者均不能产生丁达尔效应。
人教版高中化学必修一1.2.2.docx
高中化学学习材料唐玲出品第2课时 气体摩尔体积1．影响物质体积的因素(1)影响物质体积的三个因素：粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离。
(2)决定固态物质或液态物质体积的主要因素：粒子数目、粒子的大小。
(3)决定气体体积的主要因素：粒子数目、粒子之间的距离；影响分子间的距离的外界条件是温度、压强。
2．气体摩尔体积(1)电解水的实验探究①实验现象V (H 2)∶V (O 2)＝2∶1。
②计算推理(假设电解1.8 g H 2O)2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑。
质量 物质的量 n (H 2)∶n (O 2)H 2 0.2 g 0.1_mol 2∶1 O 2 1.6 g 0.05_mol③计算论证：已知0 ℃、101 kPa(标准状况)时O 2和H 2的密度，计算出1 mol O 2和1 mol H 2的体积(V ＝m ρ)。
密度(g ·L －1) 1 mol 物质的体积O 2 1.429 22.4_LH 2 0.089 2 22.4_L④实验结论：相同条件下，1 mol 不同的气体所占的体积相同。
(2)气体摩尔体积特例：标准状况下的气体摩尔体积——22.4 L ·mol －1。
一个条件 一个对象 两个数据标准状况只限于气体“1 mol”“22.4_L”3.阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
4．有关气体摩尔体积的注意事项使用22.4L·mol－1时应注意其适用条件，请判断下列说法是否正确，如不正确，请改正。
(1)1 mol任何气体的体积都约为22.4 L。
(2)在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。
(3)在标准状况下，1 molCO2和CO的混合气体的体积约为22.4L。
答案：(1)错，改正：在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。
(2)错，改正：在标准状况下，1 mol气态物质所占的体积约为22.4 L。
化学新人教版必修一、二知识点.doc
必修 1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作1、药品的称量（或量取）方法⑴托盘天平的使用方法①★托盘天平只能称准到0.1 克。
②称量前先调零；称量时，左物右码③被称量物不能直接放在托盘天平的托盘上，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
④★易潮解或具有腐蚀性的药品，如NaOH （容易潮解的物质有CaCl 2、 MgCl 2、 FeCl3、AICl 3、 NaOH 等）必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。
⑵量筒的使用方法①量取已知体积的溶液时，应选比已知体积稍大的量筒。
如，量取80ml 稀硫酸溶液，选用 100ml 的量筒。
②★读数时，视线应与凹液面最低点水平相切。
俯视读数偏大，仰视读数偏小。
正确读数俯视仰视2、实验室一般事故的处理方法意外事故处理方法★金属 Na， K 起火用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器，不能用CCl 4灭火器浓碱沾到皮肤上大量水冲，再涂硼酸★浓 H2 SO4沾到皮肤上用干布擦，再用大量水冲，然后涂上3%~5% 的NaHCO 3溶液不慎将酸溅到眼中应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛温度计水银球不慎碰破为防止汞蒸气中毒，应用S 粉覆盖3、常见危险化学品及其标志如：酒精、汽油——易然液体；如：浓 H 2SO4、NaOH （酸碱）3.掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：②蒸发：③蒸馏；④分液；⑤萃取⑴过滤：将不溶于某溶液的固体和液体组成的混合物分离的操作。
注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁二低：纸边低于漏斗边；液面低于滤纸边三靠：杯靠棒；棒靠纸；颈靠壁⑵蒸发注意事项：①蒸发过程中用玻璃杯不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；②当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，防止形成的晶体飞溅。
（3）蒸馏注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
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必修一目录化学
第一章、从实验学化学
第一节化学实验基本方法
第二节化学计量在实验中的应用
第二章、化学物质及其变化
第一节物质的分类
第二节离子反应
第三节氧化还原反应
第三章、金属及其化合物
第一节金属的化学性质
第二节几种重要的金属化合物
第三节用途广泛的金属材料
扩展资料
第四章、非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角——硅
第二节富集在海水中的元素——氯
第三节硫和氮的氧化物
第四节氨、硝酸、硫酸
高一化学怎么学好
上课坚决不能“跑神”！要做到这一点，首先是要合理安排自己的睡眠时间，一定要保证两个最重要的睡眠时间。
一个是晚上11点之后一定要开始睡觉，一个是中午要有10到30分钟的午休时间。
这是你从“后进生”迈向“优等生”的第一步，即：保持旺盛的精力，杜绝“打瞌睡”。
有不少同学在寻找自己学习的.失误时都忽略了这一点，然而，这一点处理不当，对于中等以下程度的学习者的打击往往是致
命的。
你可以回忆你的学习历程，你肯定也有过辉煌的时候，是什么时候开始“堕落”的？是经常在中午时去操场打球，还是连续有一段时间总是中午有事？总是熬夜？导致白天瞌睡难耐？！特别是晚自习效率极低，完不成作业！逐步陷入了学习的“恶性循环”中！
其次，一定要时刻提醒自己与“三闲”做坚持不懈的斗争。
所谓“三闲”是指：闲话、闲事、闲思。
这是做学生的最大敌人。
能控制住“三闲”的人，才有可能成为一个考试成绩优秀的学生。
人教版高中化学必修一--第二章 《离子反应》--知识点归纳
2―《离子反应》--知识点归纳一、电离1、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
二、电离方程式H 2SO 4 = 2H + + SO 42-HCl = H + + Cl -HNO 3 = H + + NO 3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
1、电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
酸 —→ H ++ 酸根离子2、电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
碱 —→ 金属离子 + OH -3、电离时生成的金属阳离子（或 NH 4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
盐 —→ 金属离子/ NH 4+ + 酸根离子书写下列物质的电离方程式：KCl 、Na 2SO 4、AgNO 3、BaCl 2、NaHSO 4、NaHCO 3KCl == K ++ Cl ―Na 2SO 4 == 2 Na ++ SO 42 -AgNO 3 ==Ag + + NO 3―CH 3COOH == CH 3COOH ― + H + NH 3·H 2O == NH 4+ + OH ―酸式盐：NaHSO 4 == Na + + H + +SO 42 - NaHCO 3 == Na + + HCO 3―［小结］注意： 1、 HCO 3-（弱酸不能拆）、OH -、SO 42-等原子团不能拆开;2、HSO 4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
三、电解质与非电解质1、 ①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
2、总结： ①能够导电的物质不一定全是电解质。
高中化学必修1、2_人教版
第一章 第 1 节 化学实验基础 .............................................................................................................3 第一章 第 2 节 化学计量在实验中的应用 .........................................................................................6 第二章 化学物质及其变化 ..................................................................................................................... 9 第三章 金属元素及其化合物 ............................................................................................................... 12 第四章 非金属元素及其化合物 ........................................................................................................... 15 第五章 物质结构和元素周期律 ........................................................................................................... 18 第六章 第 1 节 化学能与热能 ...........................................................................................................21 第六章 第 2 节 化学能与电能 ...........................................................................................................24 第六章 第 3 节 化学反应的速率和限度 ...........................................................................................27 第七章 第 1 节 最简单的有机化合物—甲烷 ...................................................................................30 第七章 第 2 节 乙烯和苯 ...................................................................................................................33 第七章 第 3 节 乙醇和乙酸 .................................................................................................................36 第七章 第 4 节 基本营养物质 ...........................................................................................................39 第八章 化学与自然资源的开发利用 ................................................................................................... 42 必修 1、2 综合测试题 ...........................................................................................................................45 参考答案 ................................................................................................................................................. 50
人教版高一化学必修一、二课后习题答案
《化学（必修）1》 课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内溶质有损失。
7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定（3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g ，操作步骤（1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2） 称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀第二章第一节 p291．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略 5．分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例浊液 >100 nm 不稳定，不均一 泥浆水 溶液 <1 nm 稳定，均一 饱和NaCl 溶液 胶体 1～100 nm 较稳定，均一 豆浆7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 范围。
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成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
●典例透析 (2015·经典习题选萃)下列说法正确的是( A．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L )
B．1 mol H2所占的体积约为22.4 L
C．在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，1 mol NH3和CO混合气体所占的体积 约为22. 4 L 【解析】 标准状况下，水不是气体，“分子”不一定是
是多原子分子，错误；D项，质量与条件无关，18 g水就是1
mol，即含有6.02×1023个水分子，正确。 【答案】 D
第一章
第二节
第2课时
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有关气体摩尔体积的计算 ●教材点拨 1．关于标准状况下气体摩尔体积的计算——“四公式”
第一章
第二节
3．理解阿伏加德罗定律及其推论。
第一章
第二节
第2课时
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●新知预习 粒子数目 1．物质体积的大小取决于构成这种物质的________ 、粒 粒子之间的距离 这三个因素。 子的大小和________________ 2．影响气体体积的因素有气体的物质的量、温度和 压强 。 ______ 单位物质的量的气体所占的体积 3．气体摩尔体积是指___________________________ ，符
第2课时
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V ①气体的物质的量 n＝ (标准状况) 22.4 ②气体的摩尔质量 M＝22.2.4 A V ④气体的质量 m＝n· M＝ · M 22.4
温馨提示：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关。非标 准状况下气体摩尔体积可能是 22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定
成才之路 ·化学
人教版 ·必修1
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
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第一章
从实验学化学
第一章
从实验学化学
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第一章
第二节 化学计量在实验中的应用
第一章
从实验学化学
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第一章 第二节 第2课时
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新思维•名师讲堂
第一章
第二节
第2课时
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气体摩尔体积 ●教材点拨 1．物质体积的求算 (1)电解水实验(教材P13科学探究1)
①电解水时生成的H2与O2的体积比约为2︰1。
2 g÷0.0899 g/L＝22.2 L
第一章
第二节
第2课时
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②20℃时，几种固体和液体的密度与体积 物质 密度/g· cm－3 1 mol物质的体积/cm3
Fe
Al H2O H2SO4 ③相关结论
7.86
2.70 0.998 1.83
的种类无关，即与气体是单一气体还是混合气体无关；但讨论
气体中原子数目时要注意气体分子的组成，如稀有气体是单原 子分子。 (2)不要看到“22.4 L”或“11.2 L”就默认为“1 mol”或 “0.5 mol”，要做到“两看”：
一看是否为标准状况；
二看该物质在标准状况下是否为气体。若不是气体或为非 标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行求解。 (3)气体的质量或物质的量与外界条件(温度、压强)无关。
第一章 第二节 第2课时
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(2015·试题调研)下列说法正确的是( A．气体摩尔体积就是22.4 L·mol－1
)
B．标准状况下，22.4 L的氦气含有2 mol氦原子
C．标准状况下，22.4 L任何气体都约含有6.02×1023个原 子 D．25 ℃、101 kPa时，18 g水的分子数约是6.02×1023
第一章
第二节
第2课时
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【解析】
A项未指明条件，错误；B项，氦气是单原子
分子，1 mol氦气含氦原子是1 mol，错误；C项，标准状况下 22.4 L任何气体都约含有6. 02×1023个分子，但原子数不确 定，因为有些气体是单原子分子，有些是双原子分子，还有些
②电解1.8 g H2O，生成H2、O2的量的关系如下表：
物质 质量 物质的量
H2 0.2 g 0.1 mol
H2和O2的物质的量之比 2︰1
O2
1.6 g
0.05 mol
第一章
第二节
第2课时
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③实验结论：在同温、同压下，H2和O2的体积之比等于
(3)在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相
同数目的粒子。
第一章 第二节 第2课时
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3．气体摩尔体积 (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体 积。 (2)符号：Vm。 (3)单位：L/mol(或 L· mol－1)和 m3/mol(或 m3· mol－1)。 V (4)公式：Vm＝ 。 n (5)影响因素：Vm 受温度、压强的影响，即温度和压强不 同时，Vm 不同。
7.12 cm3
10.00 cm3 18.04 cm3 53.55 cm3
a．相同条件下，1 mol O2和1 mol H2的体积近似相同。 b．相同条件下，1 mol固体和1 mol液体的体积不同。 c．相同条件下，1 mol气体的体积要大于1 mol固体或液体
的体积。
第一章 第二节 第2课时
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1) L/mol(或L· mol－1)和m3/mol(或m3· mol－， 号为V __ ，常用单位有__________________________________ m V Vm＝ 。 公式为________ n (4)同温同压下，相同体积 ________的任何气体都含有相同数目的分
子。
第一章 第二节 第2课时
2．决定物质体积大小的因素
(1)粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离是决定物质体 积大小的三个因素。 (2)1 mol任何物质的粒子数均为6.02×1023个，此时，1 mol物质体积的大小取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间
的距离：
①固态物质或液态物质的体积取决于粒子的大小。 ②气态物质的体积取决于气态粒子之间的距离。
第一章
第2课时 气体摩尔体积
第一章
从实验学化学
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1
新情境•激趣入题
4 新考题•随堂自测
2
新知识•预习探究
5 新提升•达标作业
3 新思维•名师讲堂
6
新视点•专家博客
第一章
第二节
第2课时
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新情境•激趣入题
第一章
第二节
第2课时
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在标准状况下，1 mol气体的体积与1只篮球的体积的比较
第一章
第二节
第2课时
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在1 mol 不同的固态物质或液态物质中，虽然含有相同的 粒子数，但由于粒子的大小是不同的，同时在固态物质或液态 物质中粒子之间的距离是很小的，这就使得固态物质或液态物 质的体积主要决定于粒子的大小，所以 1 mol不同的固态物质
①阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可
以是混合气体。 ②“三同定一同”定律。
同温、同压、同体积、同分子数中，只要有“三同”则必
有第“四同”。
第一章 第二节 第2课时
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(2)阿伏加德罗定律的四个常用推论 ①同温、同压→气体的体积与物质的量成正比 V1 n1 → ＝ ； V2 n2 ②同温、同压→气体的密度与摩尔质量成正比 ρ1 M1 → ＝ ； ρ2 M2 ③同温、同体积→气体的压强与其物质的量成正比 p1 n1 → ＝ ； p2 n2 ④同温、同压、同体积→气体的质量与摩尔质量成正比 m 1 M1 → ＝ 。 m 2 M2
气体，A、C错误；B项没指明条件是标准状况，错误；D项，
标准状况下，1 mol混合气体所占的体积约为22.4 L，正确。 【答案】 D
第一章 第二节 第2课时
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【点拨】
注意气体摩尔体积的适用条件
(1)标准状况下气体摩尔体积约为22. 4 L·mol－1，与气体
第一章 第二节 第2课时
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温馨提示：①阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状 况，也可以是其他温度和压强条件，只要是气态物质即可。
②阿伏加德罗定律的推论不必死记公式，可通过阿伏加德
罗定律或公式pV＝nRT进行推导，在理解基础上记忆。
第一章
或液态物质的体积是不同的。那么1 mol气态物质的体积是不
是也不相同呢？
第一章 第二节 第2课时
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