氨气的制备及性质
氨气的制法和性质
氨气的制法和性质一、实验目的：1、掌握氨气的实验室制备原理。
2、掌握氨气制备的装置安装、拆卸，气密性检查方法。
3、掌握氨气的收集、检验方法。
4、探究氨气的性质、干燥、尾气吸收方法。
二、实验原理：实验室用消石灰与氯化铵在加热的条件下，反应制取氨气： 2NH 4Cl + Ca(OH) 2CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O三、实验装置： 四、实验用品：仪器：铁架台、铁夹、药匙、酒精灯、水槽、火柴、镊子、试管、导气管、硬质试管药品：Ca(OH)2粉末、NH 4Cl 粉末、浓盐酸、水、红色石蕊试纸 五、实验内容及现象观擦：实验步骤现象记录现象解释1、安装NH 3制备装置2、检查装置的气密性：用酒精灯稍稍给大试管加热；移去酒精灯观察到导气管口是否形成水柱。
3、取适量Ca(OH)2粉末、NH 4Cl 粉末，混合，将混合好的固体用纸槽送入试管底部，连接好装置。
4、加热，并收集气体，观察气体颜色、气味。
5、氨气的检验：a.用湿润的红色的石蕊试纸放入试管口，进行验满；b.用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口。
6、氨气溶于水，并检验溶液的性质：将收集满气体的试管移出用大拇指堵住，移入水槽中将大拇指移开，观察现象；再用大拇指堵住试管口将其从水槽中取出，向试管中的溶液加入几滴酚酞，观擦现象。
7、拆卸实验装置并清洗干净，摆放整齐。
加热观察到水槽中导气管口有气泡冒出，移去酒精灯观察到导气管口回流形成水柱。
大试管中有大量水珠生成和无色、有刺激性气味气体产生。
湿润的红色石蕊试纸变成蓝色或蘸取浓盐酸的玻璃棒有白烟产生。
可以看到试管内水柱上升， 加入酚酞时溶液变红2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 +2NH 3↑+ 2H 2O说明产生的气体是氨气且氨气已经收集满。
说明氨气极易溶于水，且溶于水之后，溶液呈碱性：NH 3+H 2ONH 3·H 2O六、问题思考1、如何制得纯净的氨气？2、尾气如何处理？。
高中氨气知识点总结
高中氨气知识点总结一、氨气的性质氨气是一种无色有刺激性气味的气体，在常温常压下呈无色透明气体。
它极易溶于水，在水中能够形成氨水，这种氨水有着碱性的特性。
氨气有着较强的还原性，能够和氧气或氯气等发生化学反应。
氨气也是一种较为活泼的非金属活性气体，能够和氢气发生化学反应。
二、氨气的制备1. 直接合成法N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)氮气和氢气通过铁催化剂在高温、高压条件下反应制备氨气。
这是工业上常用的氨气制备方法。
2. 间接合成法C + 2NH3 → HCN + 3H2HCN + 3H2 → NH3通过一系列的反应，从一些化合物中得到氨气的方法。
三、氨气的用途1. 化肥制造氨气是化肥的原料，被用来制造硝酸铵、尿素、硝酸钙等肥料。
2. 合成其他化学品氨气是工业生产中的重要原料，用于合成硝酸、硫酸等化学品。
3. 清洁剂氨气可用来制备清洁剂，常用于清洁玻璃等表面。
四、氨气的化学性质1. 与酸反应NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)氨气可以和酸反应生成盐。
氨气的碱性使其与酸反应会产生中和反应，生成盐和水。
2. 与氧气反应4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)氨气与氧气在高温下可以发生反应，生成一氧化氮和水。
3. 与硫酸铜反应CuSO4(aq) + 4NH3(g) → [Cu(NH3)4]SO4(aq)氨气与硫酸铜反应，生成配合物。
五、氨气的危害1. 毒性氨气是一种有毒气体，吸入过量氨气会对人体造成伤害，引起头晕、恶心、呕吐等不适症状。
2. 腐蚀性浓度较高的氨气具有一定的腐蚀性，会对皮肤和眼睛造成伤害。
3. 爆炸性氨气在一定条件下能够和空气发生爆炸，造成严重的安全隐患。
六、环境问题1. 空气污染氨气对环境产生一定的空气污染。
2. 水污染氨气溶解在水中形成氨水，对水体产生一定的污染作用。
七、氨气的使用和安全1. 使用氨气时需注意通风良好，避免其浓度过高造成危害。
氨气知识点归纳
氨气知识点归纳氨气的定义和性质氨气是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，化学式为NH3。
它具有强烈的碱性，能与酸发生中和反应。
氨气是一种重要的化工原料，广泛应用于农业、医药、化工等领域。
氨气的制备方法1.氨气的工业制备主要有合成氨法和氨水蒸发法。
–合成氨法：通过氮气与氢气在高温高压条件下经过催化剂催化反应生成氨气。
–氨水蒸发法：将氨水加热蒸发，然后再将氨气与水分离。
2.实验室中可以通过氨水和氯化铵反应制备氨气。
–反应方程式：NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl氨气的用途1.农业中的应用：–氨气是合成氨肥料的重要原料。
合成氨能够与二氧化碳反应生成尿素，作为植物的氮源，促进植物生长。
–氨气还可以用于农作物的保鲜，延缓农产品的腐烂速度。
2.化工领域的应用：–氨气是生产硝酸、硫酸、尿素等化学品的重要原料。
–氨气可以用于制造合成纤维、塑料、炸药等。
3.医药行业中的应用：–氨气可以用作制药工业中的中间体，用于合成多种药物。
–氨气还可以用于医疗设备的消毒和清洁。
氨气的危害和安全注意事项1.氨气具有强烈的刺激性气味，对呼吸道和眼睛有刺激作用。
长时间暴露在高浓度的氨气环境中会对人体健康造成损害。
2.在使用氨气时应注意以下安全事项：–在通气良好的地方使用氨气，避免在密闭空间中使用。
–使用氨气时应佩戴防护眼镜、手套和呼吸防护装置。
–避免氨气与可燃物接触，以防发生火灾或爆炸。
3.对于发生氨气泄漏的情况，应立即采取以下应急措施：–立即撤离泄漏区域，远离险情。
–避免直接接触泄漏的氨气，尽量避免吸入。
–封堵泄漏源，并通知相关部门进行处理。
氨气的环境影响1.氨气的排放对环境造成污染。
氨气在大气中与酸性物质反应生成氨盐，并降低大气的酸性。
2.氨气的大量排放会导致酸雨的形成。
酸雨会对土壤和水源造成污染，影响生态系统的平衡。
总结：氨气是一种重要的化工原料，广泛应用于农业、医药、化工等领域。
在使用氨气时，需要注意其强刺激性和安全事项，以及避免对环境造成污染。
氨气的所有知识点归纳总结
氨气的所有知识点归纳总结氨气的所有知识点归纳总结氨气，化学式为NH3，是一种常见的无机化合物。
它具有刺激性气味，常用于农业、工业和生活领域。
以下是氨气的所有知识点的归纳总结。
1. 氨气的物理性质：- 氨气是无色气体，具有刺激性气味。
- 在常温下，氨气是一种弱碱性气体。
- 氨气比空气轻，可以通过气体泄漏的测试方法进行检测。
2. 氨气的化学性质：- 氨气具有碱性，可以与酸反应生成盐和水。
- 氨气可以与酸性氧化物反应，如二氧化硫，生成相应的盐。
- 氨气可以与酸性溶液或酸性盐溶液反应，生成相应的盐类。
3. 氨气的制备方法：- 氨气可以通过氨的合成反应制备。
在工业上，最常用的方法是哈-博士法。
该方法通过将氮气和氢气通入铁催化剂床层中，在高温高压下进行反应，生成氨气。
- 氨气还可以通过肥料生产过程中的副产物、氨水和硝酸；或通过氰胺等有机化合物的分解，从而制备。
4. 氨气在农业领域的应用：- 氨气是农业中重要的化学品，可用作肥料。
氨气可以与二氧化碳反应生成尿素，尿素是一种常用的氮肥。
- 氨气还可以与磷酸反应生成多种磷肥，如氨气磷酸和二氧化磷。
5. 氨气在工业领域的应用：- 氨气在工业中用作制冷剂。
氨气的制冷性能好，而且对环境的污染相对较小，因此被广泛用于制冷设备。
- 氨气还可以用作溶剂，用于溶解某些有机物质。
它在纺织、橡胶、塑料和化妆品等行业中有广泛的应用。
6. 氨气的危害与安全：- 氨气具有刺激性气味和腐蚀性。
长时间接触氨气可能导致呼吸道、眼睛和皮肤的刺激。
- 氨气是易燃气体，遇到高温或火源时可能发生爆炸。
- 在使用和储存氨气时，必须注意遵守相关的安全规定和操作规程。
7. 氨气的环境影响：- 氨气是一种温室气体，它对大气有一定的贡献。
过量排放的氨气可能导致酸雨和大气污染。
- 在农业中，过量使用氨气作为肥料可能导致土壤和水体的污染。
总结：氨气是一种重要的化学物质，在农业和工业领域有广泛的应用。
了解氨气的物理性质、化学性质、制备方法、应用领域和安全的基本知识，有助于我们正确高效地使用和管理氨气，同时避免潜在的危害和环境影响综上所述，氨气是一种常用的氮肥，在农业领域起到重要的作用。
氨气的实验室制法
4、验满： ①、湿润的红色石蕊试纸 ②、蘸有浓盐酸的玻璃棒
5、干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管 或U型管中干燥。
6、吸收：用水浸湿的棉花团
U型管
干燥管
思考2
还有哪些方法可以制备NH3？
1、加热浓氨水
△
NH3·H2O
NH3↑+H2O
2、浓氨水和NaOH固体
【例】实验室里若用如图所示装置制取氨气，试 用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字 简要说明如何改正。（上海市高考题）
错误之处
①试管a管口向上倾斜 ②铁夹夹的位置不对 ③试管b管口向上 ④试管b塞上橡皮塞 ⑤反应物没加热
应如何改正
应略向下倾斜 应夹在离管口1/3处 应向下 将橡皮塞改为棉花团 用酒精灯加热
作业：
1、实验室制取下列气体时，可选用同一套气 体发生装置的一组是（ ）
A.NH3和Cl2
B.NH3和HCl
该实验装置要注意： （l）试管口应稍向下倾斜，以防止
产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而 引起试管破裂。 （2）铁夹应夹在距试管口l/3处。 （3）胶塞上的导管伸入试管里面不 能太长，否则会妨碍气体的导出。
标准装置
2、气体的收集装置
2.1 装置的分类 （1）排空气法
收集比空气 重的气体
C.NH3和CO2
D.NH3和O2
氨气的实验室制法
二、氨气的实验室制法
1、化学原理
在实验室利用铵盐与碱反应生成氨气的性质制取氨气
2NH4Cl + Ca(OH)2 △ 2NH3↑+2H2O +CaCl2 化学药品 NH4Cl固体与Ca(OH)2固体 反应条件：加热
2、实验装置
氨气
实验结论 氨气和氯化氢气体 反应生成白色固体。
⑶氨气与酸反应：
NH3+HCl== NH4Cl (白烟)
NH3+HNO3== NH4NO3 2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4 NH3 +CO2+ H2O === NH4 HCO3
氨气不能用 浓硫酸干燥
3．氨的用途：
制铵盐 制硝酸 制医用氨水 作致冷剂
NH3 水
喷泉是如何 形成的？
你还能找到其他 组合形成喷泉吗 (烧瓶中气体和 烧杯中液体)？
酚酞
1.物理性质
颜色： 气味： 状态： 密度： 水溶性： 沸点：
无色 有刺激性气味 气体 比空气的密度小 极易溶于水（1︰700） 氨易液化
2.化学性质 ⑴氨与水反应： NH3+H2O NH3· H2O NH4++OH-
实 验 一
实 验 二
无色溶液中含有NH4+
1.氨水显弱碱性的主要原因是( B ) A.通常状况下，氨的溶解度不大 B.氨水中的NH3·H2O电离出少量的OHC.溶于水的氨分子只有少量电离 D.氨本身的碱性弱
2.下列过程不属于氮的固定的是（ B ） A.N2→NO B.NH3→NH4NO3 根瘤菌 C.N2→NH3 D.N2 NO33.将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次 通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗 气瓶，最后得到的气体是（ B ） A.NH3 B.O2 C.H2O D.CO2
制纤维、塑料、染 料
氨
制纯碱 制尿素
三、铵盐的性质 1.铵盐受热易分解：
铵盐：由铵根离子(NH4+)与 酸根离子构成的化合物
NH4Cl ==
△
氨气化学知识点总结
氨气化学知识点总结一、氨气的化学性质1.氨气的物理性质氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，密度约为0.589g/L。
它在常温下是一种弱碱性气体，可以与水反应生成氢氧化铵（NH4OH），而且溶解度很大（1mol/L NH3）2.氨气的化学性质氨气是一种具有还原性和碱性的化合物，它可以与许多化合物发生反应，如与酸、酮、酯、酰氯烷基醚、对二醇、水蒸气、氰化物、羧酸、羧酸酯、醛、乙二醇酯等一系列有机物均发生反应。
氨气还能和酸根形成易溶的氨盐，在与银盐溶于氨水时鉴银。
与氧和氯气在较高温度条件下反应，生成一氧化氮N2O和氮氧化氮NO。
与氟在高温可以反应，生成NF3。
另外由于氮原子的价电子结构较稳定，所以，氨气与点火时的灯芯和气体电电话开关电弧可以进行顺热氧化反应，生成一定量的氮氧化物。
另外由于其具有碱性也可以与各种硫酸、盐酸等强酸都能缓和。
3.氨气的还原性氨气是一种强还原剂，它能够与一些金属和非金属氧化物反应，发生还原反应，如与二氧化铜反应生成氨合成铜，还原CuO为Cu2O。
对于部分氧化物，氨能够表现出复杂的还原性，如与氧氮化物反应可以燃烧成N2和H2O等。
4.氨气的碱性氨气是一种碱性气体，它能够与酸性物质反应生成盐和水，如与盐酸反应生成氯化铵和水，与硫酸反应生成硫酸铵和水，与硝酸反应生成硝酸铵和水。
氨气还能够与一些酸性离子生成相应的氨盐，如与氨基甲酸反应生成氨基甲酸铵。
此外，氨气可以将其自由电子提供给其他化合物，从而表现出一定的还原性。
二、氨气的制备方法1.哈柴氨法哈柴氨法是一种通过焦炭和氮气在高温高压条件下反应合成氨气的方法。
该方法是由德国化学家哈柴于1903年首先提出，后经过不断改进，成为了目前最重要的工业制氨方法之一。
哈柴氨法的反应条件为400-500℃、200-1000atm，使用的催化剂一般为Fe3O4，K2O和Ca3(PO4)2等。
2.王水法王水法是一种利用王水（HNO3+HCl）氧化还原反应合成氨气的方法。
氨气制备、性质
液氨 氨水 一水合氨 氨气
氨气 纯净物 √
液氨 √
氨水 ×
一水 合氨
√
电解质 ×
×
×
√
导电
×
×
√
×
氨气性质及用途
1.NH3物理性质： 无色、有刺激性气味，极易溶解于水并且溶解度很大。 常温下，1体积水溶解700体积氨。生成水溶液为氨水。 2.用途： ①氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原 料。 ②制冷剂（液氨汽化吸热）。 ③检查氯气泄漏。8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl（白烟）
工业制硝酸第一步
氨水成分及保存方法 氨水成分： 三分：NH3、H2O、NH3·H2O 三离：NH4+ 、 OH-、H+
保存方法：密封，阴凉处，避光保存
氨气的制备
1.实验原理：
2NH4Cl + Ca(OH)2 =2NH3↑+2H2O +CaCl2 2.药品选择： ①用NH4Cl而不用NH4NO3，(NH4)2SO4或(NH4)2CO3。
氨气的制备及性质
实验：氨气的制备
1.阅读课本97页最后一段，熟记氨方程 式。
3.阅读资料卡片，解释氨水呈碱性的原因。
4.阅读资料卡片下面第一段及图片4-28，熟记氨气 与HCl的实验现象。
5.完成98页思考与交流。
6.阅读99页，牢记氨气的用途、制法、原理、装置 图、验满方法。
实验室快速制备NH3其他方法 1.加热浓氨水：NH3.H2O=H2O+NH3 ↑ 2.固体NaOH+浓氨水：固体NaOH的作用 ①NaOH溶于水放热，促进NH3.H2O分解，有利于 氨气的逸出。
②OH-浓度增大，利于氨气的逸出。 3.固体CaO+浓氨水：固体CaO的3个作用 ①吸水
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【例4】某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性 质与分子构成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。 请回答下列问题：
（5）E装置中盛装浓硫酸的目的是 。 （6）待实验完毕后，若实验测得N2的体积为aL（已折算成标准 状况），测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比 为__________。 （7）上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原 子个数的比值将会（填“增大”、“减小”或“无影 响”） ，理由是 。
CaCl2＋8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2，根据题意完成下列填空：
（1）受热时，乙中反应的化学方程式为
斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有 。
。
（2）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏
21
（3）干燥管甲的作用是 丙中盛放的药品为 a．浓H2SO4 ，其目的是 b．无水CaCl2
NH3的制备及性质基础实验
感受高考
3
1
知识梳理
2
3
4
一、NH3的实验室制法
第一种：
第二种：
5
二、NH3的性质总结：
（1）与水反应
（2）与酸反应
（3）还原性
6
1
2
NH3的制备及性质 基础实验
3
7
【例1】如图所示，烧瓶中充满了干燥的气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 d 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则 a 和 b 分别是( )
11
(7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生 红色喷泉的现象，说明氨气具有___________性质(填序号)。
a．还原性
b．极易溶于水
c．与水反应生成碱性物质
(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮： 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O该反应中氨气体现________( 填 “氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途 __________。
（4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实 验的基础上进行改进。 ①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应（填“增 加”或“减少”）______装置A中的产气量，或（填“增加”或 “减少”）______装置B中的产气量。
18
②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是______
化学谜语 1．蒸蒸日上的新中国。(打一化学名词)
2．手工作坊。(打一化学名词)
3．怒发冲冠。(打一化学名词) 4．三个日本人。(打一化学名词) 5．抵押石头。(打一化学元素) 6．金先生的夫人。(打一化学元素)
答案课后揭晓
1
寒 假 专 题课
三大非金属实验问题大闯关 ——NH3的制备及性质
目录
知识梳理 NH3的实验探究综合
8
【例2】如图所示，利用培养皿进行实验。实验时向 NaOH 固 体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实 验现象所做的解释不正确的是( )
9
【例3】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置 (部分夹持装置已略去)进行实验。
【实验探究】 (1) 实验室制取氨气应选用下图中可选用________( 填“碱石灰”或“浓硫
酸”)。 (3)气体通过 C、D 装置时，试纸颜色会发生变化的是______。 (5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～ 2 滴浓盐酸，可观察到的现象是__________。
(6)F装置中倒置漏斗的作用 _____________。
16
（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置 G中溶液都变成蓝色。 ①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程 式是______________________。 ②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式） ______________。 ③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因： __________________________________。 17
15
【例5】某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按如图装置进行 实验。A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固 体、MnO2
（1）NH3催化氧化的化学方程式是______________________。
（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）
______________________________________。
19
（5）为实现该反应，也可用如下所示的装置替换上述装置中虚 线框部分，化合物X为_________________，NH4HCO3的作用是 __________________。
20
【例6】某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的
装置。已知：CaCl2＋nH2O→CaCl2·nH2O；
6．金先生的夫人。(打一化学元素)——钛
24
12
1
2
3
NH3的实验探究综合
13
【例4】某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的 性质与分子构成，设计了如下实验装置进行实验。请回答下列 问题：
（1）仪器b中的试剂不能为下列中的__________。 A．氧化钙 B．碱石灰 C．石灰石 D．氢氧化钠 （2）装置B的作用是 。 （3）在干燥管B里不能选用的干燥剂是 。 A. 碱石灰 B. 生右灰 C. 五氧化二磷 D. 氢氧化钠 （4）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量 气管收集到无色无味的气体，写出装置C中发生反应的化学方 程式：________________________________。
； 。 d．无水CuSO4 。 c．碱石灰
（4）丁中除了NO之外，还可能存在的气体有_________。
烧杯中发生反应的化学方程式
22
Thanks！
寒假快乐
寒假课堂——轻松一下
化学谜语
1．蒸蒸日上的新中国。(打一化学名词)——升华
2．手工作坊。(打一化学名词)——无机 3．怒发冲冠。(打一化学名词)——气态 4．三个日本人。(打一化学名词)——晶体 5．抵押石头。(打一化学元素)——碘