2020届吉林省辉煌联盟九校高三第三次联考化学试题(解析版)
2020届吉林省吉林市高三第三次调研测试(4月) 理综化学试题(教师版)
吉林市普通中学2019~2020学年度高中毕业班第三次调研测试理科综合能力测试注意：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127第I卷(共126分)一、选择题：本题包括13个小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。
1.电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。
低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是A. 用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水B. 炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香C. 用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好D. 各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯【答案】C【解析】【详解】A. 用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水，利用酯类易溶于酒精，涉及溶解性，属于物理性质，A不符合；B. 炒菜时加一些料酒和食醋，发生酯化反应生成酯，利用挥发性和香味，涉及物理性质，B不符合；C. 用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好，因为碳酸钠在较高温度时水解程度大，氢氧根浓度大，更有利于酯类水解，生成易溶于水的羧酸钠和醇类，水解属于化学性质，C符合；D. 各种水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性质，D不符合；答案选C。
2.某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是( )A. X的分子式为C12H16O3B. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C. 在催化剂的作用下，1 mol X最多能与1 mol H2加成D. 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X【答案】D【解析】【详解】A. X的分子式为C12H14O3，故A错误；B. 羟基邻位碳上没有H原子，不能发生消去反应，故B错误；C. 在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与4 mol H2加成，故C错误；D. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，有机物X含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。
2019-2020学年度高三化学上学期第三次联考试卷(含解析)
——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高三化学上学期第三次联考试卷（含解析）______年______月______日____________________部门一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子束为0.2×6.02×1023B．VLamol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×10232．下列离子方程式的书写与结论均合理的是（）选项离子方程式结论A AgCl（s）+I﹣（aq）═AgI（s）+Cl﹣（aq）溶解度：AgI＞AgClB Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O 氧化性：H2O2＞Fe3+C CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣稳定性：HCO3﹣＞CO32﹣D NH3+H3O+═NH4++H2O 得质子能力：NH3＞H2OA．A B．B C．C D．D3．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．硝酸钠溶液：H+、Fe3+、SO42﹣、CH3COOHB．烧碱溶液：K+、HSO3﹣、NO3﹣、NH3•H2OC．空气：HCl、CO2、SO2、NOD．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Br﹣4．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A．该分散系的分散质为Fe2O3B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2O5．若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NAB．1L0.1mol•L﹣1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2NAC．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.1NAD．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2NA6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH ﹣=Mg（OH）2↓C．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO═Cu2++2NO2↑+2H2OD．FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层8．下列各组物质的分类正确的是（）①同位素：1H、2H2、3H②同素异形体：C80、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质．A．②⑤B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥9．某物质可由两种单质直接化合生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列物质中不符合上述条件的是（）A．AlCl3 B．Na2O2 C．FeCl2 D．Al2S310．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤11．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O412．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2．A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤13．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C．要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法14．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42﹣B 向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液变为浅红色该溶液中一定含有Fe2+C 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，但不滴落，好像有一层膜兜着铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低D 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32﹣A．A B．B C．C D．D15．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X 收集气体YA 碱石灰氯气氢氧化钠B 碱石灰氯化氢氢氧化钠C 氯化钙二氧化硫氢氧化钠D 氯化钙一氧化氮氢氧化钠A．A B．B C．C D．D16．含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀pH 8.93 3.56 开始溶解pH 8.04完全沉淀pH 10.92 4.89 完全溶解pH 12.04A．B．C．D．二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C 可解毒．下列叙述不正确的是（填字母编号）．A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填字母编号）．A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是（填字母编号）．a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：．18．（1）下列有关说法正确的是A．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液；B．HClO4的酸性强于H2SO3，所以非金属性：Cl＞S；C．配制0.2mol•L﹣1的Na2CO3溶液480mL，需称量10.6gNa2CO3固体；D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；E．强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；F．过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4L，转移电子一定是2mol；G．SO2使品红溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都体现了其漂白性．（2）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题：①溶液中存在的离子是；②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式；③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为g．（3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）．已知：Ⅰ、0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；Ⅱ、H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；Ⅲ、H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是．A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式．19．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图（反应条件省略）（1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为．（2）若甲为黄绿色气体，X为常见的金属，则X在元素周期表中的位置是，丙的水溶液呈（填酸性、碱性或中性），原因是：（用离子方程式表示）．含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是 mol．（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下8.96L 气体X与2L 0.25mol/L的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子的水解）．另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式．（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为．20．实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：．Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．请回答下列问题：（1）盛装盐酸的仪器的名称是，装置的连接顺序是：→→→（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：．（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：（填字母编号）．a．饱和NaHCO3溶液 b．蒸馏水 c．浓硫酸d．NaOH溶液（4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．21．硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如图：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）．（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是：．（2）请配平第①步反应的化学方程式：NaBO2+ SiO2+ Na+H2﹣﹣﹣﹣NaBH4+ Na2SiO3（3）第②步操作需要的玻璃仪器有：；第③步分离出NaBH4并回收溶剂，采用的操作方法是．（4）NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为：，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为．20xx-20xx学年福建省闽粤联合体高三（上）第三次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子束为0.2×6.02×1023B．VLamol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×1023【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出氯气的物质的量，然后根据氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应来分析；B、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；C、一氧化氮与氧气按2：1反应生成二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡；D、电解法进行粗铜精炼时阳极材料为粗铜，粗铜中含有铁锌等杂质所以转移的1mol电子不都是铜原子；【解答】解：A、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1NA个，故A错误；B、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当溶液中的Fe3+的个数为NA个时，溶液中的氯离子的个数多于3NA个，故B正确；C、一氧化氮与氧气按2：1反应生成二氧化氮，22.4LNO和11.2LO2混合后气体生成22.4LNO2，标准状况物质的量为1mol，由于存在2NO2⇌N2O4平衡，所以容器内分子数目在0.5×6.02×1023～6.02×1023之间，故C错误；D、粗铜精炼时阳极材料为粗铜，转移1mol电子，阳极上比铜的活泼的金属也失去电子，则溶解的铜原子小于0.5NA，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．2．下列离子方程式的书写与结论均合理的是（）选项离子方程式结论A AgCl（s）+I﹣（aq）═AgI（s）+Cl﹣（aq）溶解度：AgI＞AgClB Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O 氧化性：H2O2＞Fe3+C CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣稳定性：HCO3﹣＞CO32﹣D NH3+H3O+═NH4++H2O 得质子能力：NH3＞H2OA．A B．B C．C D．D【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向进行；B．发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒；C．离子反应与稳定性无关；D．由离子反应可知，氨气易结合氢离子．【解答】解：A．发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向进行，则由AgCl（s）+I﹣（aq）═AgI（s）+Cl﹣（aq）可知，溶解度：AgI＜AgCl，故A错误；B．发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒，离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B错误；C．离子反应与稳定性无关，不能比较离子的稳定性，故C错误；D．由NH3+H3O+═NH4++H2O可知，得质子能力：NH3＞H2O，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子反应方程式，为高频考点，把握离子反应及结论的关系为解答的关键，侧重沉淀转化、氧化还原及中和的离子反应的考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．3．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．硝酸钠溶液：H+、Fe3+、SO42﹣、CH3COOHB．烧碱溶液：K+、HSO3﹣、NO3﹣、NH3•H2OC．空气：HCl、CO2、SO2、NOD．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Br﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．硝酸钠溶液中，该组离子之间不反应；B．强碱溶液中不能大量存在HSO3﹣；C．NO易被空气中的氧气氧化；D．胶体先聚沉，后与H+、S2﹣发生氧化还原反应．【解答】解：A．硝酸钠溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．强碱溶液中OH﹣、HSO3﹣，结合生成水和亚硫酸根离子，不能大量共存，故B错误；C．NO易被空气中的氧气氧化，则不能大量存在NO，故C错误；D．胶体先聚沉，后与H+、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．4．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A．该分散系的分散质为Fe2O3B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2O【考点】铁的氧化物和氢氧化物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A．三氧化二铁为红棕色；B．分散质粒子是直径约为9.3nm，介于1nm﹣100nm，属于胶体；C．胶体不带电；D．依据题意向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，可知该黑色固体为四氧化三铁，据此写出方程式．【解答】解：A．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；B．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故B错误；C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，故C错误；D．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了铁的化合物的性质、胶体的性质，准确把握题意，明确胶体的性质是解题关键，题目难度不大．5．若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NAB．1L0.1mol•L﹣1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2NAC．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.1NAD．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、NaHSO4晶体由1个钠离子和1个HSO4﹣构成；B、亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离；C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含1个过氧根来分析；D、乙烯和丙烯均由CH2构成．【解答】解：A、NaHSO4晶体由1个钠离子和1个HSO4﹣构成，故0.1molNaHSO4中含0.1mol钠离子和0.1molHSO4﹣，即阳离子和阴离子共0.2NA个，故A正确；B、亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.2NA个，故B错误；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含1个过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故C正确；D、乙烯和丙烯均由CH2构成，故14g乙烯和丙烯的混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含有2NA个氢原子，故D正确．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH ﹣=Mg（OH）2↓C．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO═Cu2++2NO2↑+2H2OD．FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；B．二者反应生成氯化钡和氢氧化镁沉淀；C．铜溶于稀硝酸反应生成一氧化氮，不是二氧化氮；D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量先氧化二价铁离子．【解答】解：A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故A错误；B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合，离子方程式：Mg2++2H++4OH﹣=Mg（OH）2↓+2H2O，故B错误；C．铜溶于稀硝酸中，离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．FeBr2溶液中通入少量的C12，离子方程式：2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷守恒规律，题目难度不大．7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应；B．NH4Cl受热易分解；C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳．【解答】解：A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A错误；B．NH4Cl受热易分解，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，故B错误；C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，故C错误；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取后分层，利用分液漏斗可分离，图中装置合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、晶体制备、气体制取、萃取等，侧重实验装置及性质的考查，综合性较强，注重基础知识和能力的训练，题目难度中等．8．下列各组物质的分类正确的是（）①同位素：1H、2H2、3H②同素异形体：C80、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质．A．②⑤B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥【考点】同位素及其应用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】①同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同核素；②同素异形体的概念是同种元素的不同单质；③酸性氧化物的概念是和碱反应生成盐和水的氧化物；④纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；⑤在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质；⑥在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非电解质首先必须是化合物．【解答】解：①同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氢元素的同位素，2H2是单质，故①错误；②同素异形体是同元素的不同单质，C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故②正确；③CO2、SO3都可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，NO不能与碱反应是不成盐氧化物，故③错误；④水玻璃和水煤气是混合物，水银是单质，故④错误；⑤明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故⑤正确；⑥干冰的水溶液能导电，原因是干冰和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，干冰是非电解质；液氯是单质不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；故选A．【点评】本题考查混合物、电解质、非电解质、同位素、同素异形体等概念，题目较为简单，学习中注意对概念的理解要准确．9．某物质可由两种单质直接化合生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列物质中不符合上述条件的是（）A．AlCl3 B．Na2O2 C．FeCl2 D．Al2S3【考点】铝的化学性质；钠的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．Al与氯气化合生成AlCl3；B．钠在氧气燃烧反应生成过氧化钠；C．Fe与氯气化合生成FeCl3；D．Al与S化合生成Al2S3．【解答】解：A．Al与氯气化合生成AlCl3，AlCl3与Ba（HCO3）2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故A不选；B．钠在氧气燃烧反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠与Ba（HCO3）2溶液反应生成碳酸钡沉淀，故B 不选；C．Fe与氯气化合生成FeCl3，故C选；D．Al与S化合生成Al2S3，Al2S3在水中会水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故D不选；故选C．【点评】本题考查了元素化合物知识及反应原理的知识，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意选项A中相互促进水解反应，题目难度不大．10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤【考点】镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．②硫燃烧生成二氧化硫．③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．【解答】解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故③错误；④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故④正确；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故①④⑤正确．故选：D．【点评】考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．11．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可根据物质的质量计算物质的量，计算失去电子的物质的量，可比较放出NO物质的量的多少．【解答】解：假设质量都为mg，A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，本题易错点为D，注意Fe元素化合价的判断，难度不大．12．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2．A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且有沉淀生成，注意沉淀必须是白色的，据此分析解答．①最终得到红褐色Fe（OH）3沉淀；②NaOH过量，最终无沉淀；③最终有碳酸钙沉淀；④最终有氢氧化铝白色沉淀；⑤最终有碳酸氢钠白色沉淀．【解答】解：①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，所以最终生成的沉淀是红褐色，故①错误；。
吉林省2020版高考理综-化学三模考试试卷
吉林省2020版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·聊城期末) 下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是（）A . 向淀粉溶液中加入碘水后，溶液变蓝色B . 蛋白质纤维素、蔗糖、PVC都是高分子化合物C . 硫酸铜溶液、硫酸铵溶液均可使蛋白质发生变性D . 变质的油脂有难闻的特味气味，是由于油脂发生了水解反应2. （2分） (2015高二上·怀化期末) 某同学的实验报告有以下记录：①用托盘天平称取21.5g食盐，②用量筒量取5.30mL盐酸，③用广泛pH试纸测得某溶液的pH是9.5，④中和滴定实验中，用去15.10mL NaOH溶液．其中所述数据合理的是（）A . ①②③B . ①③④C . ①②③④D . ①④3. （2分） (2019高三上·通榆月考) 一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3－、I－、Cl－和Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中（）A . 含I－，不能确定是否含Cl－B . 含NO3－C . 含I－、NO3－、Cl－D . 含Fe3+4. （2分） (2017高二上·邗江期中) 下列关于有机物的说法中正确的是（）A . 2013年11月山东现“夺命快递”﹣﹣化学品泄漏致1死7中毒．该化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚．它属于酯类，也属于卤代烃B . 按系统命名法，的名称为2，7，7﹣三甲基﹣3﹣乙基辛烷C . 甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种D . 某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基5. （2分） (2018高三上·北京期中) 利用下图所示装置可以将温室气体转化为燃料气体CO。
2020年吉林省吉林市高考化学三模试卷 (含答案解析)
2020年吉林省吉林市高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列无色溶液中能大量共存的是()A. Ba2+、Al3+、NO3−、SO42−B. Na+、CI−、Ca2+、NO3−C. OH−、NH4+、Na+、SO42−D. Fe3+、K+、Cl−、I−2.某有机物完全燃烧后，生成44g CO2、18g H2O。
下列说法正确的是()A. 该有机物一定是烯烃B. 该有机物分子中C，H，O原子个数比为1:2:3C. 该有机物分子中C，H原子个数比为1:2D. 可以确定该有机物中含O，但不知道氧原子个数3.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是()A. 常温下都能用铝制容器贮存B. 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C. 常温下都能与铜较快地反应D. 露置在空气中，容器内溶质的浓度都升高4.乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法正确的是()A. 化学式为C8H6O6B. 乌头酸可发生加成反应和取代反应C. 乌头酸分子中能发生酯化反应的官能团有2种D. 1mol乌头酸与足量的钠反应生成3mol H25.化学与环境密切相关，下列说法正确的是()A. CO2属于大气污染物B. 酸雨是pH小于7的雨水C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D. 大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应6.常温下，现有0.1mol·L−1的NH4HCO3溶液，pH=7.8。
已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图。
下列说法正确的是()A. 当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c(NH4+)>c(HCO3−)>c(NH3·H2O)>c(CO32−)B. NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH−)+c(CO32−)+c(NH3·H2O)C. 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4+和HCO3−浓度均逐渐减小D. 通过分析可知常温下K b(NH3·H2O)<K a1(H2CO3)7.已知主族元素X和Y的原子序数分别为a和b，且原子半径为X>Y，则下列说法中正确的是()A. a 一定大于bB. a 一定小于bC. 若X和Y在同一周期，a一定小于bD. 若X和Y不在同一周期，则a一定小于b二、实验题（本大题共1小题，共12.0分）8.化学是一门以实验为基础的学科．(1)下列描述正确的是______ ．A.容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水B.海带提取碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯C.向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+D.检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，观察白色沉淀是否溶解(2)实验室中常用如图仪器制取、净化和收集气体．①关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明A装置气密性良好的现象是______ ．②实验室可利用A装置在加热条件下制取Cl2，写出该反应的离子方程式______③若用B装置除去SO2中混有的HCl气体，B中盛放试剂的名称为______ ．三、简答题（本大题共4小题，共51.0分）9.在工业上常用CO与H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔHO2(g)⇌CO2(g)ΔH1已知：①CO(g)+12②H2(g)+12O2(g)⇌H2O(g)ΔH2③CH3OH(g)+32O2(g)⇌CO2(g)+2H2O(g)ΔH3回答下列问题：(1)ΔH=__________________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
2020届全国名校大联考高三第三次联考化学试题(解析版)
全国名校大联考高三第三次联考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 I-127第 I卷（选择题，40分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。
在毎小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是A. 利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素C. 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒D. 煤经过气化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源。
这是煤的综合利用的方法【答案】D【解析】A、利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车，选项A正确；B、PM2.5是在生产、生活中排放的废气中的颗粒物，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素，选项B正确；C、酸性条件下，氯离子和次氯酸根离子反应生成氯气和水，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，选项C正确；D、煤经过气化和液化两个化学变化过程后变为清洁能源，这是煤的综合利用的方法，选项D不正确。
答案选D。
2. 下列化学用语的表述正确的是A. NH3的电子式：B. NaClO的电子式：C. 乙烯的结构简式:CH2CH2D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O【答案】A【解析】A. NH3的电子式为：，选项A正确；B. NaClO的电子式为：，选项B错误；C. 乙烯的结构简式为:CH2=CH2，选项C错误；D. 次氯酸的结构式为：H—O—Cl，选项D错误。
答案选A。
3. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯气溶于水：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-B. 过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C. 酸性溶液中KBrO3与KBr反应生成Br2：BrO3-+Br-+6H+=Br2+3H2OD. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+ Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 【答案】D4. N A表示阿伏加德罗常数的值。
精品解析：吉林省吉林市2020届高三第三次调研测试(4月) 理综化学试题(解析版)
吉林市普通中学2019~2020学年度高中毕业班第三次调研测试理科综合能力测试注意：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127第I卷(共126分)一、选择题：本题包括13个小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。
1.电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。
低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是A. 用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水B. 炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香C. 用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好D. 各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯【答案】C【解析】【详解】A. 用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水，利用酯类易溶于酒精，涉及溶解性，属于物理性质，A不符合；B. 炒菜时加一些料酒和食醋，发生酯化反应生成酯，利用挥发性和香味，涉及物理性质，B不符合；C. 用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好，因为碳酸钠在较高温度时水解程度大，氢氧根浓度大，更有利于酯类水解，生成易溶于水的羧酸钠和醇类，水解属于化学性质，C符合；D. 各种水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性质，D不符合；答案选C。
2.某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）A. X的分子式为C12H16O3B. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C. 在催化剂的作用下，1 mol X最多能与1 mol H2加成D. 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X【答案】D【解析】试题分析：X的分子式为C12H14O3，故A错误；羟基邻位碳上没有H原子，不能发生消去反应，故B错误；在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与4 mol H2加成，故C错误；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，有机物X含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。
吉林省2020届高三上学期第三次模拟考试11月化学试题Word版含答案
7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B ．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C ．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝D ．氟利昂（CCl 2F 2）因破坏大气臭氧层会导致“温室效应”8．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，11.2 L 乙醇中含有的碳氢键数为2.5N AB ．常温常压下，28 gC 2H 4、CO 的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N AC ．1mol Na 2O 2 固体中含阴阳离子的数目为3N AD ．1 mol SO 2与足量O 2在一定条件下反应生成SO 3，共转移2N A 个电子9．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z 2＋与Y 2－具有相同的电子层结构，W 与X 同主族。
下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X) ＞r(Y)B ．Y 分别与Z 、W 形成的化合物中化学键类型相同C ．X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D ．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强10．下图是利用钛白粉(TiO 2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：有关说法正确的是( )A ．反应Ⅰ中钛白粉做氧化剂B ．该工艺中可以循环使用的物质只有Cl 2C ．可以用N 2代替Ar 作为反应Ⅱ中的保护气D ．反应Ⅱ的化学方程式为2Mg ＋TiCl 4=====高温2MgCl 2＋Ti 11．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH 3的含量，其工作原理如图所示，NH 3被氧化为常见无毒物质。
下列说法错误．．的是 A ．溶液中OH ﹣向电极a 移动B ．负极的电极反应式为：2NH 3﹣6e ﹣+6OH ﹣=N 2↑+6H 2OC ．O 2在电极b 上发生还原反应D ．反应消耗的NH 3与O 2的物质的量之比为4：512．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 V KOH 溶液a Pt 电极b Pt 电极NH 3O 2A 浓硫酸Cu 品红溶液SO2具有漂白性B 浓盐酸高锰酸钾NaBr溶液氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸3423343Fe2＋＋2S2O32- ＋O2 ＋4OH－= Fe3O4 ＋S4O62- ＋2H2O下列说法正确的是A．O2和S2O32-是氧化剂，Fe2＋是还原剂B．每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子C．若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5 molD．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶526．（15分）工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为；（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用试剂调节溶液的pH(填字母编号)。
吉林省吉林市2020届高三化学第三次调研测试试题 (含解析)
c(Cu2+ ) (4)根据 c(Zn2+ ) ≤2.0×10－6、溶液中 Zn2＋浓度为 1mol/L 以及溶度积常数，可求的最终溶液 中 S2－的浓度的最小值； (5)循环利用 NH3 和 CO2，主要考虑氨水吸收二氧化碳时生成什么物质，结合流程图中相关物 质回答； (6)“煅烧”时 ZnCO3·2Zn(OH)2 转变为高纯活性氧化锌，参考碳酸盐和不溶性碱或碱式盐受 热分解的产物书写该反应的化学方程式； 【详解】(1)分散质粒子高纯活性氧化锌粉末大小为 66nm，在 1 nm 到 100nm 之间，所得分 散系为胶体； 答案为：胶体； (2) 按信息，“浸取”过程中反应：ZnO+(n-1)NH3·H2O+NH4HCO3=Zn[(NH3)n]CO3+nH2O，在该转 化反应中，若有 1mol ZnO 溶解,则ห้องสมุดไป่ตู้加反应的 NH3·H2O 和 NH4HCO3 物质的量之比为(n-1):1， 当 n=4 时，比值达最大值； 答案为：3:1； (3)按提供的反应物和生成物信息，“深度除锰”过程中双氧水把 Mn(OH)2 氧化得到 MnO2·H2O 沉淀，双氧水是绿色氧化剂，故该化学方程式为 Mn(OH)2＋H2O2＝MnO2·H2O↓＋H2O； 答案为：Mn(OH)2＋H2O2＝MnO2·H2O↓＋H2O； 从流程看，滤液 1 中含有亚铁，也被双氧水氧化为 Fe(OH)3 沉淀，故滤渣中也含有氢氧化铁 沉淀；
浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数介于 NA 和 2NA 之间，A 错误；
B. 常温下 1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3 溶液中含有铵离子、一水合氨分子以及硝酸根离子，因
为 N 元素守恒，所以氮原子总数为 0.2NA， B 正确；
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2020届吉林省辉煌联盟九校高三第三次联考化学试题（解析版）本试卷分选择题和非选择题两部分共26题，共100分，共5页.考试时间为90分钟.考试结束后，只交答题卡可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，C—12，B—11，N—14，Cl—35.5，S—32，Ba—137，Ti—59，Ru—101， Na—23， P—31第Ⅰ卷(选择题，共计42分)一、选择题1.电影《厉害了，我的国》通过镜头将我国在改革开放和社会主义现代化建设上所取得的历史性成就，进行了全方位、多层次的展现。
下列说法不正确的是( )A. 我国自主研发的航空母舰装有大量的磁屏蔽材料K2NbO2F5，K2NbO2F5中所含元素均属于主族元素B. 大型客机C919机身表面涂有耐紫外线PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)材料，PMMA属于有机高分子化合物C. DF-51弹道导弹是国之利器，其含有稀土金属钐(Sm)，钐的活动性介于钠与铝之间，工业上可通过电解法制备钐D. 中国天眼为我国探究宇宙提供了强有力的保障，其中的防腐蚀材料磷酸钡属于强电解质【答案】A【解析】【详解】A选项，K2NbO2F5中Nb元素不属于主族元素，故A错误；B选项，PMMA聚甲基丙烯酸甲酯是高聚物，属于有机高分子化合物，故B正确；C选项，DF-51弹道导弹是国之利器，其含有稀土金属钐(Sm)，钐的活动性介于钠与铝之间，钠与铝都采用电解法得到，因此工业上可通过电解法制备钐，故C正确；D选项，磷酸钡属于盐，是强电解质，故D正确。
综上所述，答案为A。
【点睛】强电解质主要是强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。
2.下列有关物质性质和用途说法正确的是( )A. 明矾、聚合氯化铝、聚合氯化铝铁等净水剂的净水原理都是利用金属阳离子水解形成胶体，能吸附水中悬浮物，达到净化水的目的B. 我国预计2020年发射首颗火星探测器，其自身携带的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅晶体C. 今年是高铁提速年，高铁车厢采用铝合金材料制作，主要因为铝密度小、且常温下不与氧气反应D. 工业上可以使用铁制容器储运浓硫酸，是因为常温下，铁与浓硫酸不能反应【答案】A【详解】A选项，明矾、聚合氯化铝、聚合氯化铝铁等净水剂的净水原理都是利用金属阳离子水解形成胶体，能吸附水中悬浮物，达到净化水的目的，故A正确；B选项，太阳能电池帆板的材料是硅晶体，故B错误；C选项，今年是高铁提速年，高铁车厢采用铝合金材料制作，主要因为铝密度小、铝常温下与氧气反应生成致密氧化膜阻止金属继续反应，故C错误；D选项，工业上可以使用铁制容器储运浓硫酸，是因为常温下，铁与浓硫酸发生钝化，故D错误。
综上所述，答案为A。
【点睛】铁、铝与浓硝酸或浓硫酸在常温下钝化。
3.下列有关有机物的说法正确的是( )A. 苯、甲苯互为同系物，都能使酸性高锰酸钾褪色B. 二氯丁烷的同分异构体为8种(不考虑立体异构)C. 乙烯中含有碳碳双键，苯中不含有碳碳双键，但两者均可以发生加成反应D. 饱和硫酸铜和饱和硫酸铵都能使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同【答案】C【解析】【详解】A选项，苯、甲苯互为同系物，甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，苯不能，故A错误；B选项，丁烷的同分异构体有两种，其碳架结构为C—C—C—C和，的二氯丁烷的同分异构体3种，C—C—C—C的二氯丁烷的同分异构6种，二氯丁烷的同分异构体共9种，故B错误；C选项，乙烯中含有碳碳双键，苯中不含有碳碳双键，但两者都与氢气发生加成反应，故C正确；D选项，饱和硫酸铜和饱和硫酸铵都能使蛋白质溶液产生沉淀，前者使蛋白质变性，后者使蛋白质盐析，其原理不相同，故D错误。
综上所述，答案为C。
【点睛】区别苯和苯的同系物主要利用酸性高锰酸钾溶液，苯的同系物使酸性高锰酸钾溶液褪色。
4.25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ·mol-1自发进行的原因是（）A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减小的反应D. 熵增大效应大于能量效应【答案】D【解析】【详解】ΔG=ΔH－TΔS，当反应的自由能ΔG<0时，反应能自发进行；该反应是吸热反应，ΔH>0，不利于反应的自发进行；促使反应自发进行只能是由于熵增效应，故合理选项是D。
列判断正确的是( )XY Z WA. 原子半径：r W＞r Z＞r Y＞r XB. X、Z元素的单质有多种C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞WD. Y的氧化物是酸性氧化物，不溶于任何酸【答案】B【解析】【分析】Y是地壳中含量处于第二的元素，则Y为Si，根据周期表位置得出X为O，Z为P，W为Cl。
【详解】A选项，原子半径层多径大，核多径小(同电子层结构)： r Y＞r Z＞r W＞r X，故A错误；B选项，O元素单质有氧气、臭氧，P元素单质有红磷、白磷等，故B正确；C选项，最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z，故C错误；D选项，Y的氧化物是酸性氧化物，溶于弱酸氢氟酸，故D错误。
综上所述，答案为B。
【点睛】二氧化硅不溶于强酸，但溶于氢氟酸。
6.下列有关化学用语正确的是 ( )A. NaOH的电子式：B. I4O9(碘酸碘)中碘的化合价为＋1、＋5C. NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式为D. 离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－【答案】D【解析】【分析】B．根据名称可知，I4O9中含碘酸根（IO3-），且根据氧原子个数可知，含有的碘酸根的为3个；C．NH5为离子化合物，由铵根离子和H-构成；D．氯离子的质子数是17，核外电子数是18。
【详解】A．氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为，A错误；B．根据名称可知，I4O9中含碘酸根（IO3-），且根据氧原子个数可知，含有的碘酸根的为3个，故I4O9可以写成I(IO3)3的形式，故碘元素的价态有+3价和+5价，B错误；C．NH5为离子化合物，由铵根离子和H-构成，故无结构式，C错误；D．根据离子结构示意图可知质子数是17，核外电子数是18，为氯离子，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－，D正确。
答案选D。
【点睛】本题考查常用化学用语，难度不大，注意加强基础知识的掌握理解，易错选项为C，容易受化学式的书写影响，注意从物质的名称去分析。
7.氨硼烷(NH3·BH3)电池反应为NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O，可在常温下工作，装置如图所示。
未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，已知H2O2足量，下列说法不正确的是( )A. 正极的电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2OB. H＋通过质子交换膜向右侧移动C. 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D. 当电路中转移0.6 N A电子，左右两极室质量差为1.9 g【答案】C【解析】【分析】氨硼烷(NH3·BH3)电池反应为NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O，分析化合价得到，过氧化氢化合价降低，在正极反应，NH3·BH3化合价升高，在负极反应。
【详解】A选项，过氧化氢化合价降低，在正极反应，其电极反应式为3H2O2+6H++6e－═ 6H2O，故A正确；C选项，电池工作时，正极生成水，负极生成NH4BO2，故C错误；D选项，负极反应NH3·BH3＋2H2O － 6e－=NH4BO2＋6H+，根据A选项，当电路中转移0.6 N A电子时，左侧有0.6mol氢离子从左侧移动到右侧，左侧有0.1mol NH3·BH3参与反应，左侧质量增加0.1mol×31g∙mol－1－0.6mol×1g∙mol－1= 2.5g，右侧质量增加0.6mol×1g∙mol－1= 0.6g，因此左右两极室质量差为2.5g－0.6g =1.9 g，故D正确。
综上所述，答案为C。
8.25℃时，0.1mol/L的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液。
下列说法中，不正确的是（）A. 3种溶液中pH最小的是①B. 3种溶液中水的电离程度最大的是③C. ①与②等体积混合后溶液显酸性D. ①与③等体积混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)【答案】D【解析】【详解】A.25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液，溶液pH：②＞③＞①，最小的是盐酸，故A正确；B．③CH3COONa溶液，水解促进水的电离，①盐酸②氨水均抑制水的电离，3种溶液中水的电离程度最大的是③，故B正确；C.①与②等体积等浓度混合生成氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，NH4++H2O NH3•H2O+H+，故C正确；D．①与③等体积等浓度混合生成等物质的量浓度的醋酸和氯化钠，溶液c(Na+)=c(Cl-)，故D错误；故选D。
【点睛】解答本题的关键是清楚盐酸是强酸，氨水是弱碱，醋酸钠是强碱弱酸盐。
本题的易错点为B，要知道，酸溶液和碱溶液抑制水的电离，能够水解的盐溶液促进水的电离。
9.反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④【答案】C【解析】反应中固体参加，改变固体的量对反应速率没有影响，如气体的浓度不变，则反应速率不变，而浓度、压强、温度以及催化剂影响反应速率，以此解答该题。
【详解】①C是固体，所以增加C的用量，浓度不变，不影响反应速率；②将容器的体积缩小一半，气体物质浓度增大，反应速率增大；③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变；④保持压强不变，充入氮气使容器容积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小；故答案为C。
10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A. 1 molNaN3所含阴离子总数为3N AB. 常温下，1L pH=1的H2SO4溶液和1L pH=1的NH4Cl溶液中由水电离的H+均为0.1N AC. 1mol分子中最多共面的碳原子数为9N AD. 标准状况下，4.48L C12通入通入水中，转移的电子数为0.2N A【答案】C【解析】【详解】A选项，1 molNaN3中阴离子N3－，因此阴离子总数为N A，故A错误；B选项，常温下，1L pH=1的H2SO4溶液，抑制水的电离，1L pH=1的NH4Cl溶液促进水的电离，因此硫酸中水电离的H+小于氯化铵中水电离的H+，故B错误；C选项，中苯环和甲基取代乙烯中的两个氢原子，所有碳原子都可能共平衡，因此1mol分子中最多共面的碳原子数为9N A，故C正确；D选项，标准状况下，4.48LC12即物质的量为0.2mol，通入到水中，由于氯气与水是可逆反应，因此转移的电子数小于0.2N A，故D错误。