§ 9-2 溶解度 课外作业、9-3 溶质的质量分数(基础)

§ 9-2 溶解度课外作业、9-3 溶质的质量分数（基础）
1.【17上海】某物质的溶解度见右图。

40℃时将60g该物质放入100g水中充
分溶解，有关判断正确的是（）
A．40℃时形成160g溶液
B．若降温至20℃，溶质质量减少
C．若升温至60℃，溶质质量分数不变
D．若升温至80℃，溶液是饱和溶液
2.【17苏州】氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。

下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质
量分数为39.0%
D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分
蒸发）
3.【17绍兴】某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是
A．②中溶液是饱和洛液B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相同D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
4.【16扬州】在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是（）
A．甲图表示称取7.5g氯化钠B．乙图表示量取42.5mL水
C．丙图表示溶解氯化钠D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液
5.【17邵阳】某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为_______（填序号，下同），其中操作错误的是________。

（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是______，需称取氯化钠_______g。

（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是______（填序号），读数时视线要与量筒内______保持水平。

A．10 ml B．25 ml C．50ml D．100ml
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______（填序号）。

A．氯化钠固体不纯B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出D．溶解时烧杯内壁有水珠
℃时，溶解度最大的物质是
②50℃时，100g水中最多溶解NaCl g
③量筒的局部示意见图，量取水时应沿视线（选填“a”或“b”）进行读数，视
线（选填“a”或“b”）对应的读数较大．
④A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体．
I．A溶液为（选填“饱和”或“不饱和”）溶液
II．对以上过程的分析，正确的是（选填编号）
a．A到B的过程中，溶质质量没有改变b．B中溶质与溶剂的质量比为169：100
c．开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间d．A溶液的质量等于222g．
7.【17天津】酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

制作“叶脉书签”需用到10％的氢氧化钠溶液。

现配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液。

①若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________g。

②用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要________。

③下列操作正确的是________（填字母）。

A．称量氢氧化钠固体时，左盘放祛码
B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
④若用20％的氢氧化钠溶液加水（水的密度为lg/cm3）配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需20％的氢氧化钠溶液的质量为________g；配制时应选用________mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。

8.【17南充】根据下图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）温度为_________℃时，甲、乙物质的溶解度相等。

（2）甲、乙、丙三种物质中，_______的溶解度受温度影响最小。

（3）分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正
确的___________（填序号）
A．甲、丙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：甲=丙
C．溶液的质量：甲＞丙D．溶质的质量分数：甲＞丙
9.【17枣庄】图表法是一种常用的数据处理方法。

结合所给图表回答下列问题：
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所
（1）上述图像表示________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。

（2）20℃时，氢氧化钠的溶解度_______(填“大于”或“小于”)碳酸钠。

（3）40℃时，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是_______，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为_______。

10.【16孝感】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：
（1）乙物质的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）。

（2）欲将t1℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法：
（任填一种）。

（3）若甲物质中混有少量乙物质，可用的方法提纯甲。

（4）等质量甲、乙两种物质分别配成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量大
小关系是甲乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。

11.【16青岛】t1℃时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所
示，升温到t2℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。

请填空：
（1）从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是（填“a”或“b”）的溶液。

（2）图丙中曲线M表示的是（填“a”或“b”）的溶解度曲线。

（3）若a中混有少量的b，可采用结晶的方法提纯a。

12．【16东营】图1是三种常见物质的溶解度曲线．请回答以下问题．
（1）由图1可知，30℃时硝酸钾的溶解度是g。

（2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是（填名称）。

（3）若氯化钠固体中混有少量硝酸钾、提纯氯化钠的方法是（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”）。

（4）现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾氯化钠（选填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）若a、b、c分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态．当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管
①中b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，写出a、b、c三种物质的化学式：
a，b，c．
13．【16南京】NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图1所示。

（3）在20℃时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是（填字母），在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是（填字母）。

A．大于B．小于C．等于D．无法确定
（4）若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为。

14.【17重庆】张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的挥发）：
（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是（填序号）．
（2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的（填序号）．
（3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是（填序号）．
（4）根据下图，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入g的M固体．
15.【16邵阳】某化学兴趣小组欲配制49g 20%的稀硫酸来进行实验，老师给他们提供了98%的浓硫酸。

（1）通过计算，他们需要用到98%的浓硫酸的质量是g。

（2）如图A所示，把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签．则标签上的空白处应填写的是。

（3）图B与图C是两个同学稀释浓硫酸的操作，你认为正确的是。

16.【16菏泽】黑豆是传统的养生食材，食用9°米醋泡制得到黑豆是一种很好的食疗方法．小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定．产品部分信息如图所示．请回答相关问题．
（1）配制100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要水mL（水的密度为1g/cm3）．
（2）若9°米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：
CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，小明取出10mL 9°米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12g，恰好完全反应．请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）。