安徽省蚌埠市五河县高级中学2014高中化学 第二章 第三节 化学反应速率化学反应速率导学案
安徽省蚌埠市五河县高级中学高中化学 第二章 第三节 化学反应速率导学案(无答案)鲁科版选修44(1)
安徽省蚌埠市五河县高级中学2014高中化学第二章第三节化学反应速率导学案（无答案）鲁科版选修4-4学习目标1．了解化学反应分为简单反应和复杂反应。
2．了解反应速率的概念。
掌握化学反应速率的表示方法。
能用反应速率表达式进行简单的计算；理解同一化学反应速率用不同物质表示时数值不一定相同，但表示的意义相同。
知识梳理1． ___________________称为基元反应；___________________称为反应历程，也称为________；___________________________称为总反应；____________________称为复杂反应。
__________和__________决定一个反应的反应历程，而反应历程的差别又造成了反应速率的不同。
2．化学反应速率：计算公式_______________同一反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值_________,但意义_____，故在应用时应指明______。
用不同物质表示同一化学反应的速率，其速率之比等于_________________________。
对于反应 aA + bB c C + d D，也可表示为V=______________________________。
1．方法导引（1）有关化学反应速率的计算和外界条件对可逆反应速率的影响规律是本节的重点。
（2）化学反应速率是用来表示化学反应进行的快慢程度的，同一反应用不同的物质所表示的化学反应速率可能不同。
同一反应中各物质的反应速率之比等于其化学方程式中各物质的计量数比。
运用此规律，可由一种物质的反应速率求其它物质的反应速率，也可根据速率之比确定方程式中各物质的计量数。
（3）浓度对可逆反应速率的影响：可逆反应同时包含两个反应，因而必须分清某物质是哪一反应的反应物，如2SO2+O2 2SO3，SO2是正反应的反应物，增大SO2的浓度的瞬间V正增大，V逆不变；而增大SO3浓度的瞬间V正不变，V逆增大。
高中化学第二章第三节 化学反应的速率优秀课件
，如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反响器中，气泡又会
重新增多起来。原因是什么？
浓度的影响
当 堂反馈
4、 4NH3 (g) + 5O2 (g) =4NO (g) +6H2O (g),
那么下
D
列速率(单位相同〕关系式正确的选项是( )
A、4/5V〔NH3〕=V〔O2〕
B、4/5V〔NH3〕=V〔H2O〕
化学反应速率之比
3:1:2
1、必须指明具体物质，同一反响速率用不同
注
物质表示，数值可能不同，但意义相同 。
意 2、表示的是平均速率而非瞬时速率
事 项
3、不用固体和纯液体来表示反响速率
4、用不同物质表示的同一化学反响速率之比
等于化学计量数之比。
想一 想
同一反响 A(g)+3B(g)=4C(g)+2D(g〕，在不同 条件下反响，其平均反响速率v(X) 如下，其中反
〔1〕在以下因素中，影响反响速率的因素是 ①②③
① 盐酸的浓度 ② 镁条的外表积 ③ 溶液的温度 ④ Cl-的浓度 〔2〕试分析ab段图象变化的原因
反响放热,体系温度升高,速率加快。
〔3〕试分析bc段图象变化的原因 溶液中H+浓度降低,速率减慢。
与化学反响速率相关的诺贝尔化学奖
1909年 W. 奥斯特瓦尔德（德国）
因素
温度
物品及实验
热水浴 HH22OO22(、Fe冷Cl水3)、热冷水水浴
不加催化剂
催化剂 HH2O2O2+2、Fe滴Cl加3、FeMCnlO32溶液
加入MnO2粉末
外表积 面粉的爆炸实验
现象
剧烈 不剧烈 不剧烈 剧烈 很剧烈 很剧烈
高中化学 第二章 第三节 第一课时 化学反应的速率课件 新人教版必修2
第七页，共36页。
1．意义
[自学教材·填要点 (yàodiǎn)]
用来衡量化学反应(huàxué fǎny快ìn慢g)进(k行uà的imàn)程度的物理量
。
2．表示方法 反应物浓度
用单位时间内
的减少量或
生成物浓度
的增加量(均
取正值)来表示。
第八页，共36页。
3．表达式 若以 v 表示反应速率，Δc(绝对值)表示物质浓度的变化量， Δt 表示变化的时间，则指定物质的化学反应速率的计算公式为 v ＝ΔΔct 。 4．单位 mol/(L·min) 或 mol/(L·s)。
第九页，共36页。
[师生互动·解疑难] (1)化学反应速率反映(fǎnyìng)了化学反应进行的快慢， 只取正值，不取负值。 (2)化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速 率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。 (3)在一定温度下，固态物质的密度是固定的，故固态物 质在反应中的浓度保持不变(可视为常数)，而纯液态物质的浓 度可视为1，因此不能选用固态或纯液态物质来表示化学反应 速率。
[解析] (1)Δc(O3)＝0.02162mol/L＝0.0108 mol/L， v(O3)＝0.0110088mmionl/L＝1.00×10－4 mol/(L·min)。
第二十二页，共36页。
(2)依据表格中的数据(shùjù)可知：30℃、pH＝7.0的反应速率大于 30℃、pH＝6.0的反应速率，而30℃、pH＝6.0的反应速率大于40℃、 pH＝3.0的反应速率，50℃、pH＝3.0的反应速率大于40℃、pH＝3.0的 反应速率，即c的反应速率大于a的反应速率。
(2)0.015 mol/(L·min) 0.005 mol/(L·min)
第2章第3节第1课时化学反应速率
解析：12v(A)＝610mol·L－1·s－1，v(B)＝0.3 mol·L－1·s －1，13v(C)＝03.8mol·L－1·s－1，15v(D)＝0.2 mol·L－1·s－1，数 值大者反应速率快。
答案：B
0.4∶0.45，故
＞
，从而得出④＞③。
n（D） n（C）
故该反应进行的快慢顺序为：④＞③＝②＞①。
答案：④＞③＝②＞①
解题归纳 比较化学反应速率的三个步骤
(1)“一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不 一致，需转化为同一单位。
(2)“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成同一 物质的化学反应速率，或分别除以相应物质的化学计量数。
3．一定温度下，将 1 mol N2 和 3 mol H2 充入 2 L 密 闭容器中发生反应，经 2 s 后，N2 的物质的量为 0.2 mol， 则 N2 浓度的变化值是 0.4 mol·L－1，2 s 内 N2 的化学反应 速率是 0.2 mol·L－1·s－1。
一、化学反应速率
1．概念。 化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量。 2．表示方法。 在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物 浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
3．表达式及其单位。 (1)表达式：v＝ΔΔct 。 (2)常用单位：“mol·L－1·min－1”或“mol·L－1·s－1”。 4．实例。 在密闭容器中，合成氨的反应：N2＋3H2 2NH3， 开始时，N2 的浓度为 8 mol·L－1，H2 的浓度为 20 mol·L －1，5 min 后 N2 的浓度为 6 mol·L－1，在这个反应中 N2 浓 度的变化Δc(N2)＝2 mol·L－1。
2．根据释放出气体的体积：安装如图所示的两套装 置 A、B(锌粒大小相同)，通过分液漏斗分别加入 40 mL 1 mol·L－1 和 40 mL 4 mol·L－1 的硫酸后都立即产生气泡， 我们可以根据产生相同体积氢气所需要的时间长短来判 断 A、B 两套装置的反应速率大小。
高中化学课件必修二《第二章 第三节 化学反应速率和限度第二课时》精品课件
可逆反应的特征
①正反应和逆反应发生的条件相同； ②反应物、生成物共同存在； ③可逆反应有一定的限度。
典例剖析
1、当可逆反应2SO2+O2 2SO3达到平衡后，通入18O2，再次达到平衡时，18O存在于（ ） A. SO3，O2 B. SO2，SO3 C. SO2 ，SO3，O2 D. SO2，O2
可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。
反应速率
v(正)
v(逆)
v(正)=v(逆)
t1
时间（t）
0ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(1)0~t1：v(正)>v(逆)
(2)t1以后： v(正)=v(逆)
t1以后反应处于平衡状态!
什么是化学平衡呢？
化学平衡状态的建立
A：反应刚开始时 B：随着反应的进行 C：某一时刻
N2 + 3 H2 2NH3
3、化学平衡定义：
一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡
理解：
①前提：
②实质：
③标志：
v(正）=v(逆)是指指定某物质(反应物或生成物）的消耗速率与生成速率相等。
一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全(按照方程式中相应物质的量的关系)转变成生成物？
自学科学史话：炼铁高炉尾气之谜 阅读教材P50-51 从中你能得到什么启示？
总结什么是可逆反应
C+CO2=2CO 是可逆反应，无论再什么条件下CO都不能反应完全。
什么叫做可逆反应？
在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应.
安徽省蚌埠市五河县高级中学高中化学 第二章 第二节 化学反应的限度(第4课时)导学案(无答案)鲁科版
安徽省蚌埠市五河县高级中学2014高中化学第二章第二节化学反应的限度（第4课时）导学案（无答案）鲁科版选修4-4目标：1.识记平衡转化率的表达2.平衡转化率的相关计算重点：平衡转化率的熟练运算！！！难点：平衡转化率与化学平衡常数的综合计算课时：4课时本课时：第4课时四过关练习（续）3.(B级)在某温度下H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2()+I2()≒2HI(),充分反应后达到平衡，测得[H2]=0.008m ol·L-1,则该反应的平衡常数为（）A. 40B. 62.5C. 0.25D. 44.（B级）对于X+Y(s) ≒ Z的平衡，若增大压强，Y的转换率增大，则X 和Z可能的状态是（）A.X为气态，Z为固态B.X为固态，Z为气态C.X为气态，Z为气态D.X为固态，Z为固态5.（B级）放热反应2NO（g）+O2（g）≒ 2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强②减小压强③增加O2④升高温度⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动且NO的转化率增大的是（）A．①③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②⑤6.（C级）可逆反应3X（g）≒ 3Y(?)+Z(?) △H>0,随温度升高，气体平均相对分子量有变小的趋势，则下列判断正确的是（）A.Y和Z可能都是固体B.Y和Z一定都是气体C.若Z为固体，则Y一定是气体D.Y和Z可能都是气体7．（B级）压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A.H2（g）+I2 (g) ≒ 2HI(g)B.3H2 (g)+N2 (g) ≒ 2NH3 (g)C.2SO2 (g)+O2 (g) ≒ 2SO3(g)D.C(g)+CO2 (g) ≒ 2CO(g)8.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g),并达到平衡。
该过程中，甲容器保持体积不变，乙1。
2014年新人教版必修二化学第二章第三节化学反应的速率和限度(第二课时)精品课件
2NH3 达到平衡状态的是（AC）
A.1个 N N 键断裂的同时，有3个 H H 键形成
B.1个 N N 键断裂的同时，有3个 H H 键断裂
C.1个 N N 键断裂的同时，有6个 N H 键断裂 D.1个 N N 键断裂的同时，有6个 N H 键形成
4、对于可逆反应M＋N 下列说法正确的是（ B ）
第三节
化学反应的速率和限度
炼铁高炉尾气之谜
高炉炼铁的主要反应：
Fe2O3 ＋3CO = 2Fe＋3CO2
其中CO产生的反应是； C(焦碳)＋ O2(空气)= CO2 C(焦碳)＋ CO2 = 2CO
C（焦碳）+CO2
2CO
可逆反应：
定义：P51
SO2 + H2O N2 +3H2 C（焦碳）+CO2 H2SO3 2NH3 2CO
Q达到平衡时，
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B. 反应物和混合物的浓度保持不变
C. M、N全部变成了Q
D. 反应已经停止
5、在一定温度下 3H2(g)＋N2(g) 平衡的标志是（ C ）
2NH3(g) 达到
A.单位时间内生成3n mol H2，同时消耗2n mol NH3
B.单位时间内生成n mol H2，同时消耗n mol N2
0.5 0.35 0 0.3
0.25 0.5
0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9
1、反应物、生成物的浓度怎样变化？
2、各物质浓度保持不变是不是表示反应停止了？
三、化学反应限度：
1、定义 ：P51
一定条件下，可逆反应中的正反应速率和 逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓 度保持不变的状态。也称为化学平衡状态。 反 应 速 率 (1) 0~t1：v(正) > v(逆)
安徽省蚌埠市五河县高级中学2020高中化学 第二章 第三节 化学反应速率(第2课时)导学案(无答案)鲁科版选
安徽省蚌埠市五河县高级中学2020高中化学第二章第三节化学反应速率（第2课时）导学案（无答案）鲁科版选修4-4学习目标1．理解浓度、压强、温度和催化剂对反应速率的影响，能利用上述结论分析具体化学反应。
2．理解化学平衡与反应速率之间的联系。
知识梳理1．外界条件对化学反应速率的影响（1）内因：参加反应的物质的_______是决定化学反应速率的主要因素。
（2）外因：①浓度：增大反应物的浓度，反应速率_________。
固体或纯液体量的改变_______（会，不会）引起浓度的变化，_______（会，不会）引起化学反应速率的改变。
对于反应：H2O2 + 2HI H2O+ I2,在HI浓度一定时，H2O2浓度每增加一倍，反应速率就增加一倍；在H2O2浓度一定时，HI浓度每增加一倍，反应速率也增加一倍。
则该反应的速率方程为：V = k______________。
k称为__________，表示____________________。
k越大，反应进行得______， k与浓度________（有关，无关），但受________________________等因素的影响。
②温度：温度是通过影响____________，而影响反应速率的。
升高温度，反应速率________。
对于某一可逆反应，升高温度，正反应速率_______，逆反应速率________，改变的倍数_________（相同，不同）。
升温时，平衡向_______（吸热，放热）方向移动，即吸热反应速率增大的倍数______（等于，大于，小于）放热反应速率增大的倍数。
③催化剂：是_____________________________________，是通过____________________________而提高化学反应速率的。
催化剂使正反应速率和逆反应速率改变的程度_______(相同，不同)。
它______（能，不能）改变化学反应的平衡常数，______（能，不能）改变平衡转化率。
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安徽省蚌埠市五河县高级中学2014高中化学第二章第三节化学反应速率化学反应速率导学案（无答案）鲁科版选修4-4学习目标1．了解化学反应分为简单反应和复杂反应。
2．了解反应速率的概念。
掌握化学反应速率的表示方法。
能用反应速率表达式进行简单的计算；理解同一化学反应速率用不同物质表示时数值不一定相同，但表示的意义相同。
知识梳理1． ___________________称为基元反应；___________________称为反应历程，也称为________；___________________________称为总反应；____________________称为复杂反应。
__________和__________决定一个反应的反应历程，而反应历程的差别又造成了反应速率的不同。
2．化学反应速率：计算公式_______________同一反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值_________,但意义_____，故在应用时应指明______。
用不同物质表示同一化学反应的速率，其速率之比等于__________________________。
对于反应 aA + bB c C + d D，也可表示为V=______________________________。
1．方法导引（1）有关化学反应速率的计算和外界条件对可逆反应速率的影响规律是本节的重点。
（2）化学反应速率是用来表示化学反应进行的快慢程度的，同一反应用不同的物质所表示的化学反应速率可能不同。
同一反应中各物质的反应速率之比等于其化学方程式中各物质的计量数比。
运用此规律，可由一种物质的反应速率求其它物质的反应速率，也可根据速率之比确定方程式中各物质的计量数。
2．例题解析例1．反应A＋3B＝2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：① v(A)= 0.15mol/(L•S)②v(B)= 0.6mol/(L•S) ③v(C)= 0.4mol/(L•S)④v(D)= 0.45mol/(L•S)。
其中，反应进行得最快的是（）A ①B ②C ③D ④解析：本反应在四种不同情况下的反应速率分别用四种物质表示，由于该反应的计量系数之比不等于1，因此不能根据题干中的数据进行相对大小的比较，必须将其折算成同一物质表示的反应速率，才能比较其相对大小。
若以物质A为标准，将其他物质表示的反应速率换算为用A物质表示的速率，则有：v(A)：v(B)=1：3，则②表示的v(A)= 0.2 mol/(L•S)v(A)：v(C)=1：2，则③表示的v(A)= 0.2 mol/(L•S)v(A)：v(D)=1：2，则④表示的v(A)= 0.225 mol/(L•S)答案：D例2．反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C的量 B 将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D保持压强不变，充入N2使体系体积增大解析：C为固体反应物，增加其用量对反应速率几乎无影响；容器的体积缩小一半相当于压强增大一倍，浓度增大，正、逆反应速率均增大；体积不变，充入N2使体系压强增大，但反应混合物浓度未改变，反应速率基本不变；充入N2使容器容积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度减小，正、逆反应速率均变慢。
答案：A、C3、当堂检测Ａ级1．在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相等）的下列金属与足量1 mol•L-1盐酸反应时，速率最快的是（）A．镁 B．铝 C．钠 D．铁Ａ级2．反应4NH3+5O2 4NO+6H2O，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为 ( )A．V(O2)=0.01mol•(L•S)-1 B．V(NO)=0.008mol•(L•S)-1C．V(H2O)=0.003mol•(L•S)-1 D．V(NH3)=0.004mol•(L•S)-1Ａ级3．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示，已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2 V(B)=3V(A)，3 V(C)=2V(B)。
则此反应可表示为A．2A +3B=2C B．A +3B=2C C．3A + B=2C D．A + B= CＢ级4．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应。
根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最大的是（）A.ν(H2)=0.1mol/(L•min)B. ν(N2)=0.1mol/(L•min)C.ν(N2)=0.2mol/(L•min)D. ν(NH3)=0.3mol/(L•min)Ｂ级5.把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10ml 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时X和盐酸反应的速率最大的是（）A．20ml 3mol/L 的X溶液 B．20ml 2mol/L 的X溶液C. 10ml 4mol/L 的X溶液 D．10ml 2mol/L 的X溶液下列判断一定错误的是( )A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高Ｃ级6．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+ B(g)= 2C(g)，反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。
则：用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率为______，用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率为______，用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率为______。
Ｃ级7．在一密闭容器中充入1mol I2和1mol H2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g)；△H<0。
（1）保持容器容积不变，向其中加入1mol H2，反应速率加快吗？理由是____________________；（2）保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率也加快吗？理由是___________；（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1m ol N2（N2不参加反应），反应速率________，理由是____________________。
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2和1mol I2，反应速率________，理由是____________。
（5）提高起始的反应温度，反应速率________，理由是________________________。
4.拓展提高Ｄ级1．丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应：CH3COCH3 + I2 CH3COCH2I + H+ + I¬—。
25℃时，该反应速率由下列经验式决定V = k[CH3COCH3][ H+]，式中，k = 2.73×10—5mol/(L.s)。
25℃时，已知反应开始时C（I2）=0.01mol/L，C（CH3COCH3）=0.1mol/L，C （H+）=0.02mol/L。
求：（1）反应开始时的速率_____________。
（2）当溶液中的I2反应掉一半时，反应速率比开始时慢还是快？为什么？5.小结与反思第3节化学反应速率基础训练1．C 2．C 3．A 4．C 5．CD 6．BD 7．A 8．D 9．B 10．D 11．C 12．C 13．C 14．D 15．D 16．AB17．0.025 mol•(L•S)-1；0.0125 mol•(L•S)-1；0.05 mol•(L•S)-118．（1）加快，因为反应物H2的浓度增大了。
（2）不变，因为反应物浓度未变。
（3）减小，因为容器体积增大，反应物浓度减小（4）不变，因为反应物浓度未变。
（5）增大，升温不管正反应吸热放热速率都增大。
19．（1）VA=VB；VA＞VB（2）A＞B（3）向右；不移动（4）不变；增大。
20．（1）增大，增大（2）否；大于；因为此时QC＜KC，反应正在正向进行。
拓展提高1．5.46×10—8mol/(L.s)，快 2．（1）向右（2）C；大于3．（1）（2）增大；增大；减小（3）15～20min和25～30 min （4）增加了O2的量；AB第3节化学反应速率的导学案第二课时撰写人：秦启平审核人：杨中广学习目标1．理解浓度、压强、温度和催化剂对反应速率的影响，能利用上述结论分析具体化学反应。
2．理解化学平衡与反应速率之间的联系。
知识梳理1．外界条件对化学反应速率的影响（1）内因：参加反应的物质的_______是决定化学反应速率的主要因素。
（2）外因：①浓度：增大反应物的浓度，反应速率_________。
固体或纯液体量的改变_______（会，不会）引起浓度的变化，_______（会，不会）引起化学反应速率的改变。
对于反应：H2O2 + 2HI H2O + I2,在HI浓度一定时，H2O2浓度每增加一倍，反应速率就增加一倍；在H2O2浓度一定时，HI浓度每增加一倍，反应速率也增加一倍。
则该反应的速率方程为：V = k______________。
k称为__________，表示____________________。
k越大，反应进行得______， k与浓度________（有关，无关），但受________________________等因素的影响。
②温度：温度是通过影响____________，而影响反应速率的。
升高温度，反应速率________。
对于某一可逆反应，升高温度，正反应速率_______，逆反应速率________，改变的倍数_________（相同，不同）。
升温时，平衡向_______（吸热，放热）方向移动，即吸热反应速率增大的倍数______（等于，大于，小于）放热反应速率增大的倍数。
③催化剂：是_____________________________________，是通过________________________而提高化学反应速率的。
催化剂使正反应速率和逆反应速率改变的程度_______(相同，不同)。
它______（能，不能）改变化学反应的平衡常数，______（能，不能）改变平衡转化率。
催化剂具有选择性。
4．影响化学平衡的因素aA(g)+ bB(g) c C(g) + d D(g)改变条件V正变化V逆变化说明V正、V逆关系平衡移动情况升温ΔH＞0ΔH＜0降温ΔH＞0ΔH＜0浓度增大反应物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度增大压强a+b＞c+da+b＜c+d减小压强a+b＞c+da+b＜c+d催化剂1. 学习导航应用上述分析问题时应注意①不要把V正增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有V正＞V逆时，才使平衡向正反应方向②不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，只有当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率提高；当增大一种反应物浓度，使平衡向正反应方向移动时，会使另一种反应物的转化率提高。