酸碱盐2
(完整)初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)(2),推荐文档
应用广泛的酸、碱、盐§7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1 .实验：检验溶液的酸碱性结论：(1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；(2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性.溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；(3)不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
(4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2. 日常生活中常见的酸性物质与碱性物质(1)酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；(2)碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3. 区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4. 补充知识：酸、碱、盐的概念(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCI、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCI==H++C「；H2SO4==2H++SO41 2 3 4 5;(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-; Ca(OH)2==Ca2++2OH-；(3)盐：电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
如：NaCI、NH4NO3等。
NaCI==Na++CI-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱1 •酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2. pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
浙教版科学九上重点梳理与培优：酸碱盐必刷题——实验2(教师版)
浙教版科学九上重点梳理与培优：酸碱盐必刷题——实验21、实验室里有两瓶久置未用的氢氧化钠固体，每瓶原先各存放 8 克氢氧化钠，为检验其是否变质，小科设计了下列实验对其中一瓶的成分进行探究，实验过程及现象如下：（1）写出用 pH 试纸测定滤液 pH 的方法：用洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴在PH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看雨那种颜色最接近，从而确定滤液的PH值。
（2）在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是检验并除去溶液中的碳酸钠。
（3）小科通过实验证明了该瓶中的氢氧化钠部分变质。
小明想知道另一瓶中氢氧化钠是否也变质了，他将瓶中固体全部倒入烧杯中，加水充分溶解，加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸 100 克，充分反应后测定溶液的 pH 恰好为 7。
通过计算认为氢氧化钠没有变质。
请判断其结论是否正确并说明理由不正确，无论氢氧化钠变不变质，钠元素总量不变，故最终生成的氯化钠质量不变，所以小号的盐酸的量也是一样的。
2、酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为D (填字母)。
A .纯碱B .烧碱C .苏打D .小苏打（2）如图甲是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将 硫酸 (选填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为ml V 2时，溶液中的溶质为 硫酸钠和硫酸 。
（3） 为除去粗盐水中的可溶性杂质4MgSO 、2CaCl ， 某科学小组设计了如图乙方案：①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 。
②加入2)(OH Ba 溶液时的化学方程式： ↓+↓==+2424)()(OH Mg BaSO OH Ba MgSO 。
(提示：微溶物不形成沉淀)③溶液X 中含有哪些杂质？ 氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠 。
请设计实验加以证明： 取样不滴入稀盐酸，开始无气泡生成，一段时间后有气泡产生 。
(简要写出实验步骤和现象)（4） 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g 石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g 稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。
常见的酸碱盐
Cu+2AgNO3= 2Ag+ Cu(NO3)2 Fe+CuSO4= FeSO4 +Cu 2Al+3 CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu AgNO3 +HCl=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O +CO2↑ FeCl3 + 3NaOH= Fe (OH) 3↓+ 3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH AgNO3 +NaCl= AgCl↓+NaNO3 CuSO4+BaCl2= BaSO4↓+ CuCl2 Na2CO3+CaCl2= CaCO3 +2NaCl
常见的酸碱盐
酸碱盐的通性
思考问题：
1、什么叫酸？ 由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.
如: 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 醋酸 CH3COOH . .
2、什么叫碱？ 由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。
如: 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钾 KOH 氨水 NH3 ·H2O . .
C、氧化镁
D、碳酸钙
用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常 混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体 杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置， 气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ）
CA、abcd B、dcba C、cdab D、bacd
a b c d
浓硫酸
A
B
NaOH 溶液
下列四种物质中，能和其他三种物 质反应的是（
初三第七章 酸碱盐基础知识(2)
酸碱盐基础知识（2）1.氢氧化钠化学式，俗称、和，溶于水，且溶解时伴随现象。
固体氢氧化钠露置在空气中一段时间可观察到现象，故固体氢氧化钠可作。
2.氢氧化钙化学式，俗称和，溶于水，该物质的溶解度随着温度的升高而。
氢氧化钙水溶液的俗称为，当水溶液中含有较多未溶解的氢氧化钙时混合物的俗称为或。
3.氨水的化学式是，浓氨水具有很强的性，故浓氨水敞口露置一段时间后溶质质量分数会。
4.氧化钙化学式，俗称。
具有强烈的性，常用作剂。
5.制取熟石灰的方程式，该反应是热。
6.（1）若碱溶液沾到皮肤上应；（2）若浓硫酸沾到皮肤上应。
7.可改良酸性土壤的是。
8.检验二氧化碳的方程式：；现象：。
吸收二氧化碳的方程式：；现象：。
氢氧化钠溶液吸收有毒气体二氧化硫的方程式。
以上3个反应的反应类型（“是”或“不是”）复分解反应。
9.碱具有以上相似的化学性质的原因是；碱的化学性质不完全相同的原因是。
10.氢氧化钠固体和生石灰可混合形成碱石灰，碱石灰不可干燥、、等气体；浓硫酸具有性，可用作干燥剂，不可干燥等气体。
11.氢氧化钠变质的化学方程式：。
12.证明氢氧化钠固体（液体）已变质：（用三种不同类别物质检验）①取样，滴加，若有产生，证明已变质；化学方程式。
②取样，滴加，若有产生，证明已变质；化学方程式。
③取样，滴加，若有产生，证明已变质；化学方程式。
13.长期敞口放置的石灰水瓶内壁的白膜主要成分是，形成的化学方程式是。
在实验室常用来洗去这白膜，反应的化学方程式是。
14.中和反应的概念：，属于（填基本反应类型），此反应热，。
其微观反应实质是。
15.氨水和硫酸反应方程式：；浓硫酸不能干燥氨气的原因（用化学方程式表示）。
酸碱盐2
第二周周考化学试卷2008.3.14相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；S-32；Fe-56；Ag-108一、选择题（每小题3分，共15分）1．下列关于中和反应的说法错误的是（）A．中和反应要放出热量B．中和反应一定有盐生成C．中和反应一定有水生成D．酸碱中和反应完全后溶液的pH=02．如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应该采用的方法是（）A．把混合气体点燃B．把混合气体通过氢氧化钠溶液C．把混合气体通过灼热的氧化铜粉末D．把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器里3．下列各组溶液中，不用其它试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（）A．NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl B．Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2C．CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2D．FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO44．将纯净的铁片投入下列溶液中，能使溶液质量减小的是（）A．氯化钠B．硝酸银C．稀盐酸D．硫酸亚铁5．只用一种试剂来鉴别Na2CO3、Ca(OH)2、稀硫酸三种溶液，这种试剂是（）A.氯化钡溶液B.紫色石蕊试液C.碳酸钠溶液D.酚酞试液二、填空题（每空1分，第2题除外，共33分）1．现有A、氧气B、氧化镁C、水D、硫酸E、纯碱F、葡萄糖G、澄清石灰水H、火碱I、高锰酸钾等物质，用字母完成下列提问。
其中属于混合物的是、属于氧化物的是、属于单质的是、属于金属氧化物的是、属于酸的是、属于碱的是、属于盐的是、属于有机物的是。
2．用50g98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制20%的稀硫酸.⑴（4分）计算：需浓硫酸的体积（列式并计算结果）水的体积（同上）。
⑵量取：用规格为 mL的量筒（从10ml、50mL中选择）量取浓硫酸，倒入烧杯中，再用规格为 mL的量筒（从100ml、250mL中选择）量取水。
⑶溶解：在烧杯中将注入到中，并用玻璃棒不断搅拌。
⑷回收：将所配制的溶液装入。
酸碱盐基本概念(2)PPT课件
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三.盐
❖ （1）组成特点：由金属离子（或铵根 离子）和酸根离子组成，但需要注意的 是，盐溶解于水时离解产生的阳离子不 一定全都是金属离子，而产生的阴离子 也不一定全部是酸根离子。
❖ （2）盐的分类：①根据含有相同金属 离子进行分类：钠盐、钾盐、钙盐等； ②根据含有相同的酸根离子；盐酸盐、 硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。
子。请你设计一个简单实验研究：NaOH溶液中哪一种粒子 使酚酞试液变红？（下表实验步骤可不填满，也可增加）
实验步骤
现象
结论
1、往盛有少量蒸馏水的试 不变色 管中，滴加2-3滴酚酞试液
不能使酚酞试 液变红色
结论：
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问题5.混盐一般是
动动脑练一练
由一种阳离子与两种酸根离子
组成的盐如：Ca（NO3）Cl。家庭常用
属 的 的离是化子溶合，于物碱水，的时碱水 离 的溶 解 水液 产 溶能 生 液导 的 中都电 阴含。 离有要 子牢 全OH记部-离：是子碱OH，指-
这正是碱类物质具有相似的化学性质的根本 原因。
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❖（2）碱的分类：根据碱的溶解性可 将其分为可溶性碱和难溶性碱，如 NaOH、KOH等易溶于水，Ca（OH） 2微溶于水，Cu（OH）2（蓝色）、 Fe（OH）3（红褐色）等难溶于水。
Ba（OH）2 NaOH
回忆学过的化学知识，由异质组讨论并回答以下问题
问题1 以上八种物质中哪些溶于水？ 你能说出他们属于哪一类么？
问题2在一次导电性化学实验时
遇到这样一个问题在一定量浓度的
H2SO4 溶液中逐滴加入 一定量浓度 的Ba（OH）2溶液 ，发现灯泡由亮 先变暗了进而慢慢熄灭，然后又渐
初三化学酸碱盐(二)——化学肥料、酸碱盐之间的重要反应
初三化学酸碱盐（二）——化学肥料、酸碱盐之间的重要反应【本讲主要内容】酸碱盐（二）——化学肥料、酸碱盐之间的重要反应化学肥料、酸碱盐之间的重要反应、复分解反应及其发生条件【知识掌握】【知识点精析】一、化学肥料：（一）常见化肥的种类及作用：1. 钾肥：作用——促进植物生长，抗病虫害和抗倒伏能力。
种类：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）2. 氮肥：作用——使植物枝繁叶茂，果实硕大，营养丰富。
种类：尿素（CO(NH2)2）、碳酸氢铵（NH4HCO3）、硝酸铵（NH4NO3）等3. 磷肥：作用——促进植物生长，增强作物抗寒、抗旱能力。
种类：过磷酸钙（Ca(H2PO4)2，CaSO4），重过磷酸钙（Ca(H2PO4)2）4. 复合肥：含N、P、K三种营养元素中的两种或两种以上，具有多重功效。
种类：硝酸钾（KNO3），磷酸钾（K3PO4）（二）使用化肥与环境的关系化肥污染大气（如污染）污染水体（、使水体富营养化）破坏土壤（使土壤酸化、板结）不合理施用−→−−−−⎧⎨⎪⎩⎪NHN P3（三）化肥的简易鉴别：二、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的重要反应（一）置换反应：1. 金属＋酸→H2↑＋盐条件金属：金属活动性顺序前金属酸：盐酸或稀硫酸H⎧⎨⎩例：Zn HCl ZnCl H +=+↑222Fe H SO FeSO H +=+↑24422. 金属＋盐→新金属＋新盐条件：金属：“前”置“后”，不用、、盐：盐溶液∙∙∙∙⎧⎨⎪⎩⎪K Ca Na例：Fe CuSO Cu FeSO +=+44Cu AgNO Ag Cu NO +=+22332()（二）复分解反应：两种化合物交换成分生成两种新化合物的反应。
AB CD AD CB +→+ 发生条件——复分解反应要发生，溶液里面才进行； 交换成分价不变，生成H 2O 、气或沉淀 1. 酸＋碱→盐＋H 2O （中和反应） 例：2224242NaOH H SO Na SO H O +=+Ca OH HCl CaCl H O ()22222+=+2. 酸＋盐→新酸＋新盐 例：HCl AgNO AgCl HNO +=↓+33 H SO BaCl BaSO HCl 24242+=↓+Na CO H SO Na SO H O CO 23242422+=++↑CaCO HCl CaCl H O CO 32222+=++↑3. 碱＋盐→新碱＋新盐 条件：反应物均可溶 例：24242NaOH CuSO Na SO Cu OH +=+↓()Ca OH Na CO CaCO NaOH ()22332+=↓+4. 盐1＋盐2→盐3＋盐4 条件：反应物均可溶 例：Na CO CaCl CaCO NaCl 23232+=↓+ CuSO BaCl BaSO CuCl 4242+=↓+FeCl AgNO Fe NO AgCl 333333+=+↓()【解题方法指导】例1. 熊健同学到舅父家作客，看到一个化肥袋上印有所示标签，还嗅到一股臭味，他向舅父解释说： （1）这包化肥是___________肥，能促使作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿；每袋化肥中含该元素的质量至少___________kg 。
酸碱盐的命名
酸碱盐的命名酸碱盐是化学中常见的一类化合物，它们由酸或碱与金属离子或无机非金属离子结合而成。
酸碱盐在生活和工业生产中具有广泛的应用，因此了解酸碱盐的命名规则对于化学学习和实践非常重要。
本文将介绍酸碱盐的命名原则及其规定的命名格式。
一、酸碱盐的命名原则酸碱盐的命名原则基于化合物中离子的组成和化学性质。
对于酸碱盐的命名，我们需要了解以下几个方面：1. 酸的命名：酸是指能够产生H+离子的化合物，其命名以“酸”字结尾。
一般来说，无机酸的命名是由阴离子名称的基础上变化而来的。
例如，盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)等。
2. 碱的命名：碱是指能够产生OH-离子的化合物，其命名以“氢氧化物”字结尾。
常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)等。
3. 金属离子的命名：金属离子是指在化合物中处于阳离子的金属原子，其命名通常采用元素名称。
例如，钠离子(Na+)、铜离子(Cu2+)等。
4. 非金属离子的命名：非金属离子是指在化合物中处于阴离子的非金属原子，其命名通常采用相应的非金属原子名称并加上“-离子”二字。
例如，氯离子(Cl-)、氧离子(O2-)等。
二、酸碱盐的命名格式1. 酸碱盐的一般命名格式：酸碱盐的命名格式基于其组成离子的种类和相对含量。
通常情况下，酸碱盐名称由酸的名称和金属离子或非金属离子的名称组成。
例如，硫酸铜(CuSO4)是一种常见的酸碱盐。
它的命名格式为：酸的名称（硫酸）+金属离子的名称（铜）= 硫酸铜。
2. 酸碱盐的特殊命名格式：有些酸碱盐由于历史原因或特殊性质采用了特殊的命名格式。
例如，硫酸铁(III)（Fe2(SO4)3）是一种特殊的酸碱盐。
它的命名格式为：酸的名称（硫酸）+金属离子的名称（铁）+金属离子的氧化态（III）= 硫酸铁(III)。
三、酸碱盐的命名示例1. 硝酸钠（NaNO3）：酸的名称（硝酸）+金属离子的名称（钠）= 硝酸钠。
2. 氢氧化铝（Al(OH)3）：碱的名称（氢氧化物）+金属离子的名称（铝）= 氢氧化铝。
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沐霖教育学生个性化辅导教案年级：初三科目: 化学学生：日期： 2015 年 3月日教学目标熟练运用酸碱盐的性质掌握离子的检验，杂质的去除掌握化学方程式的计算教学重、难点酸碱盐的性质化学方程式的书写教学内容一、物质的俗称和主要成分：生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O二、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水溶。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁三、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物四、离子的检验Cl- (在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO4 2- (在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO3 2- (1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：1、在鉴别Cl-和SO4 2-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
判断：1、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
2、产生气体（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
有毒气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)五、物质的颜色固体(多为白色)：、 MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色2、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷、红褐色——Fe(OH)3。
硫：淡黄色3、 Cu2(OH)2CO3为绿色溶液的颜色：1、凡含Cu2+的溶液呈蓝色：Cu(OH)2 CuSO4·5H2O、CuCl2溶液（较浓时呈蓝绿色）、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；2、凡含Fe2+的溶液呈浅绿色：浅绿色溶液——(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2；3、凡含Fe3+的溶液呈棕黄色：FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3；4、高锰酸钾溶液为紫红色1、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。
通过目测，初步认为可能含有Fe3+、 Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。
由此可知，该污水中，肯定含有离子是。
肯定没有的离子是，可能含有的离子是。
（4）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、CI－、NO3－、CO32－ 8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是3、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：（1）A + FeCl3 → B↓（红褐色）+ C（2）C + D → E↓（白色）+ F（3）F + AgNO3 → G↓（白色）+ HNO3完成C跟D溶液反应的化学方程式：写出白色沉淀G的化学式；写出A溶液中溶质的化学式5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（）①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( )A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧②8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( )A．1种 B．2种 C 3种 D 4种9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( )A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( )A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是（）A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是（）A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:1314．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( )A．FeCI3 、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S0415．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是( )A．NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸· B．C(CuO)选用稀硫酸C．NaCl溶液[Ba(OH)2]选用硫酸铜溶液 D．MnO2(KCl)选用水16．把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有的是 ( )A．Na2S04 CuSO4， B．H2SO4 CuS04C．HCl H2SO4 D．CuCl2 Cu(N03)217．在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是 A．Fe B．Fe2O3 C．CuO D．FeO18．将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（）A．CaCl2、KOH、Na2C03 B．NazC03、BaCl2、HCIC．K2SO4、HCI、NaOH D．CuS04、HCl、NaCl19．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；⑧铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是 ( )A．①②⑧ B．①⑧④ C。
①④ D．①②⑧④20．甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、 OH-、C03 2- 、Ba2+、H+、NO3- ，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是 ( )A．K+ 、OH-、H+ B．K+ 、OH-、C03 2-C．Ba2+、OH-、NO3- D．OH-、K+、Ba2+以下各题，有1～2个选项符合题意21．滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是 ( ) A．C02 B．Na2CO3 C．H2S04 D．Na2SO42下列各组物质的转化能实现的是( )A．BaCO3→BaCI2(溶液)→BaCO3↓B．CaCO3→CaO→Ca(OH)2(溶液)→NaOH(溶液)C. Cu→Cu0→Cu(OH)2→CuSO4(溶液)D．Fe2O3→Fe→FeCI3(溶液)→Fe(OH)323．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mI试样于试管中，而后进行如下实验，其中丕能达到目的的是( )A．加入少量盐酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象C. 加入氯化钡溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象24. 分别表示三种物质，则X代表的物质是 ( )A．Cu B．Fe203 C．Ba(OH)2溶液 D．AgN03溶液25．一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,取式样少许溶于水,加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。
过滤，在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀,则原固体物质的组成中（）A.一定有K2SO4B. 一定有NaClC.一定有Na2CO3D.可能有NaCl26．制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌，根据所学知识写出能反应的化学方程式：————————————————————————————————————————————————27.铁制品放入稀盐酸中除锈时，溶液变黄，并常有气泡产生，有关化学反应的方程式是① ____________________________________________________________② ____________________________________________________________28.将一根光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出，铁丝表面覆盖一层红色的物质是______ ,这说明铁的金属活动性比铜______ 。