中考专题：常见的酸碱盐(专题)
中考专题：常见的酸碱盐(专题)
酸一、中考复习要求1、知道浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和主要用途。
2、正确描述盐酸、硫酸、硝酸的某些化学性质，会书写常见反应的化学方程式。
3、知道酸的共性以及浓硫酸和硝酸的特性。
二、基础知识回顾1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途２、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性由于酸溶液中的阳离子都是 ,所以具有下列共性。
（1）跟酸碱指示剂的作用酸溶液(如:盐酸、稀硫酸、稀硝酸)都能使紫色石蕊试液,无色酚酞试液。
注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
(2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气Zｎ + HCl = Ｚn + H２SO4＝Fe ＋ＨCl = Fe + H2SO４＝活泼金属一般指 ,稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。
(3）与碱性氧化物反应，生成盐和CuＯ + HCl ＝现象: ﻭFe2O3＋ＨＣl＝现象：ＣuO + Ｈ2ＳO4= 现象：Fe2O3+ H2ＳO４＝现象:CuO + ＨNO3= 现象：MgＯ+ HＮO3= 现象：常见的碱性氧化物有：等。
(４)跟碱反应生成盐和水NaOH + ＨCl ＝ＮaＯＨ＋ H2SO4= NａＯH ＋ HNO3=Ｃａ(OＨ)2 + HCl = Ca(OH)2＋H2SO4＝Ｃａ(ＯH)2＋ HNO3＝Cu（ＯH)２＋ＨCl = Cu(ＯH)2＋ H2SO4= Ｃu（OH)２+ HNO3＝Ｆｅ（ＯH)3+HCl ＝Fe（OH）3+H2SＯ4＝Fe(OＨ)3+ HNO3=请描述上列反应的主要现象。
(5）跟某些盐反应生成新盐和新酸HＣl＋CaCＯ3＝现象：HCl+AgNO3＝现象: (此反应可检验银离子的存在）H 2ＳO４＋Na2ＣＯ4＝现象:H2ＳO4+BaCl2= 现象: (此反应可检验钡离子的存在）HNO3+Na2ＣＯ4= 现象：３、浓硫酸和硝酸的特性（1）浓硫酸具有吸水性,可做某些气体(H２、O２、CO2等)的干燥剂。
（脱水性、氧化性)（2）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气,因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。
中考化学酸碱盐专题练习
中考化学酸碱盐专题复习一．酸、碱、盐的初步概念1 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类.2 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH）2等。
3 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
如 NaCl、KNO3、CuSO4·5H20等都属于盐类。
铵根离子虽不是金属离子,但因其具备金属离子的特征,因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。
二．酸性氧化物和碱性氧化物(1）金属氧化物大多为碱性氧化物,非金属氧化物大多为酸性氧化物.(2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。
（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，即：二、酸、碱、盐的性质1．酸的通性酸的通性。
酸的通性实质上是氢离子的性质。
方法指导：“通性"是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，“酸"──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气.2．酸溶液与酸性溶液酸溶液是酸的水溶液,酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。
酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。
有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红.3．碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性.方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH—具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。
如 Ca(OH）2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。
4．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe（OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解,如:Cu(OH）2=CuO＋ H2O 。
2022年中考化学复习：酸碱盐(三)两酸两碱四盐
新课导入
阅读教材P76“资料卡片”回答问题 我国化学家侯德榜用“联合制碱法”所制得的“碱”是指__碳__酸__钠___
小试身手
下列叙述正确的是 ( B )
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需处理
置一会儿
湿逐渐溶解
气中的水分
（3）易潮解——吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体，
（不能干燥CO2、SO2等）。
氢氧化钠固体
（4）用途
肥皂
P55
石油
印染
造纸
纺织
含NaOH，除油污
2.氢氧化钙 Ca(OH)2 俗称：熟石灰或消石灰。
（1）制法：CaO+H2O＝Ca(OH)2 （2）微溶于水 （3）弱腐蚀性
（4）用途
建筑材料
保护树木
配制农外，常见的碱还有氢氧化
钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
一、常见酸碱盐——两酸 两碱 四盐
（三）四盐
内容：阅读课本P72~73
1.NaCl
（二）两碱 1.NaOH 白色固体 俗称：烧碱、火碱、苛性钠
（1）强烈的腐蚀性
如果不慎将碱液沾到皮肤上， 要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
实验
将氢氧化钠放入盛有水的烧杯 中，用温度计测量溶液温度的
变化
现象
分析
氢氧化钠极易 溶于水，溶液 温度明显升高
（2）氢氧化钠溶解时放 出大量的热
将氢氧化钠放在表面皿上，放 氢氧化钠固体表面潮 暴露在空气中，吸收空
社会危害性：
中考化学专题----酸碱盐
中考化学专题----酸、碱、盐【考点归纳】一．常见的酸1、酸的物理性质：（1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发（在空气中能形成白雾）、有腐蚀性。
（2）浓硫酸：无色油状液体，不易挥发、有吸水性（常作干燥剂）、脱水性（使物质碳化）、强的氧化性、腐蚀性。
易溶于水，同时放出大量的热。
2、酸的化学性质（通性）：（1）酸跟酸碱指示剂起反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
（2）酸与活泼金属反应：如；Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑；Fe + 2HCl =====FeCl2 + H2↑等。
说明：①金属必须是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；②酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或硝酸）。
（3）酸与金属氧化物反应：如：6HCl + Fe2O3 ==== 2FeCl3 +3H2O H2SO4 + CuO =====CuSO4+ H2O说明：①酸必须是可溶性；②金属氧化物必须是碱性氧化物（碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物）如：BaO、Fe2O3等。
（4）酸与碱反应：如：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O H2SO4 + Cu（OH）2 ==== CuSO4+ 2H2O点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。
（5）酸与某些盐反应：如：2HCl + CaCO3 ==== CaCl2 + H2O + CO2↑二．常见的碱1．碱的物理性质：（1）氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易溶于水（放热），易潮解（可做干燥剂），有强烈的腐蚀性。
（俗名叫烧碱、火碱、苛性钠）（2）氢氧化钙：Ca（OH）2：白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性，可用生石灰和水反应制取：CaO + H2O ====Ca（OH）2（俗名：熟石灰、消石灰）2．碱的化学性质（通性）（1）碱跟酸碱指示剂起反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
2024年中考化学满分锦囊：常见的酸碱盐——酸碱盐的主要性质、用途及化肥
1.4常见的酸、碱、盐专题1.4.1酸碱盐的主要性质、用途及化肥1.认识常见酸碱的主要性质和用途（B），知道酸碱的腐蚀性（B）；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法（C）。
2.了解用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性的方法（B）；知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响（A）。
3.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的重要性质及在日常生活中的用途（B）；知道常用化肥的名称和作用（A）；能列举生活中一些常见的有机物（A），认识有机物对人类生活的重要性（B）。
一、单独考查盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸氢钠等化合物的性质，如第1（1）、10题考查了浓硫酸的吸水性，第1（2）、11题考查氢氧化钙性质及用途，第2题考查了盐酸与盐反应的性质，第3题综合考查了氢氧化钙、硫酸、氢氧化钠、盐酸的性质；第4、7、12题考查了盐酸与氢氧化钠反应的实质；第5、6题考查了酸的相似化学性质及具有相似化学性质的原因；第8题考查了碳酸钠的俗名。
1.物质的性质和用途是化学的重要研究内容。
（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做剂。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。
[2013年] 2．硫酸铜的构成微粒有Cu2+和；在医疗上可用小苏打治疗胃酸（HCl）过多症，其原理是（用化学方程式表示）。
[2017年]3．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液变质且质量减小的是A．石灰水B．浓硫酸C．烧碱溶液D．浓盐酸[2017年] 4．下图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。
（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。
[2019年]5.酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出（填字母）。
a.H2Ob.H2c.H+d.OH-[2020年]6.检验某废液足否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是。
[2021年]7.氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为________。
中考化学：《酸碱盐》知识点汇总1
中考化学：《酸碱盐》知识点汇总1一、酸及酸的化学性质酸在水溶液中能解离出氢离子（H+）和酸根离子。
常见的酸有①盐酸（HCl）②硫酸（H2SO4）③硝酸（HNO3）④醋酸（CH3COOH）1.酸的化学性质①紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
②活泼金属+酸→盐+氢气（注：此处酸不包括浓硫酸和硝酸）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑③金属氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O④碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O⑤*盐+酸→新盐+新酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2.浓盐酸、浓硫酸的特性、用途二、碱及碱的化学性质碱由离子构成，碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子（OH-）。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水（NH3·H2O）等。
1.碱的化学性质紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝，无色酚酞试液遇碱溶液变红。
①酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O *2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O三、盐的性质1.常见的盐盐由离子构成，组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的一类化合物。
2.盐的化学性质①盐溶液+金属→新盐+新金属（按金属活动性顺序）CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl盐溶液+碱溶液→新盐+新碱（必有一个是沉淀）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓盐溶液+盐溶液→新盐+新盐（必有一个是沉淀）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3四、熟记酸、碱、盐的溶解性口诀碱溶氨、钠、钾、钡、钙（俺拿假被盖）钾钠铵（铵盐）硝（硝酸盐）全都溶。
中考化学考点全解 考点十九 常见的酸碱盐(含解析)
考点十九 常见的酸碱盐一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 +酸 → 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→ 盐+水（3）酸+碱→ 盐+水（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法--pH（1）（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨五、常见的盐1、定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
中考化学专题复习：酸碱盐化学性质及应用
D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
Fighting!
能力有限 努力无限
总结归纳
一、物质的分类 二、酸的化学性质 三、碱的化学性质 四、盐的化学性质 五、离子的检验 六、混合物的分离和物质的提纯
通过复习，查漏补缺，你有什么收获？
Fighting!
能力有限 努力无限
复分解反应
复分解反应的特征： AB+CD=AD+BC(化合价不变)
酸、碱、盐在水溶液中的存在情势：
酸 →H++酸根离子； 碱→金属离子+OH盐→金属离子+酸根离子
Fighting!
能力有限 努力无限
①酸与碱
复分解反应
②酸与盐 ③ 酸与金属氧化物
④碱与盐
⑤盐与盐
1、常见的离子反应 酸： H+ + OH- = H2O
2H+ + CO32- = CO2 +H2O
碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2
盐：Ag++Cl-= AgCl
Ba2+ +SO42-=BaSO4
Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3
能力有限 努力无限
A 正确的是
A.可能存在NaCl B.可能存在Na2SO4 C.一定存在FeCl3 D.一定存在Ba(NO3)2
Fighting!
能力有限 努力无限
六、混合物的分离和物质的提纯
物质提纯的思路和原则
思路：一般从杂质的性质入手，即看它具有哪 些与主要成分不同的性质，然后通过物理或 化学的方法将其除去。把杂质变为与主物质 不同状态的物质（水↑↓），便于分离
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酸一、中考复习要求1、知道浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和主要用途。
2、正确描述盐酸、硫酸、硝酸的某些化学性质，会书写常见反应的化学方程式。
3、知道酸的共性以及浓硫酸和硝酸的特性。
二、基础知识回顾1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途2、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性由于酸溶液中的阳离子都是，所以具有下列共性。
（1）跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液，无色酚酞试液。
注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
（2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气Zn + HCl ＝ Zn + H2SO4＝Fe + HCl ＝ Fe + H2SO4＝活泼金属一般指，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。
（3）与碱性氧化物反应，生成盐和CuO + HCl ＝现象：Fe2O3+ HCl＝现象：CuO + H2SO4＝现象：Fe2O3+ H2SO4＝现象：CuO + HNO3＝现象：MgO + HNO3＝现象：常见的碱性氧化物有：等。
（4）跟碱反应生成盐和水NaOH + HCl ＝ NaOH + H2SO4＝ NaOH + HNO3＝Ca(OH)2 + HCl ＝ Ca(OH)2+ H2SO4＝ Ca(OH)2+ HNO3＝Cu(OH)2 + HCl ＝ Cu(OH)2+ H2SO4＝ Cu(OH)2+ HNO3＝Fe(OH)3+ HCl ＝ Fe(OH)3+ H2SO4＝ Fe(OH)3+ HNO3＝请描述上列反应的主要现象。
（5）跟某些盐反应生成新盐和新酸HCl+CaCO3＝现象：HCl+AgNO3＝现象：（此反应可检验银离子的存在）H2SO4+Na2CO4＝现象：H2SO4+BaCl2＝现象：（此反应可检验钡离子的存在）HNO3+Na2CO4＝现象：3、浓硫酸和硝酸的特性（1）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H2、O2、CO2等）的干燥剂。
（脱水性、氧化性）（2）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。
（3）浓硝酸跟可燃物质相遇时，会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。
所以在保存和运输浓硝酸时，要避免跟可燃性物质接触。
三、重点疑点讨论1、浓盐酸、浓硝酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾2、稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中，并不断搅拌3、显酸性的溶液(PH＜7)一定是酸溶液吗4、碱性氧化物是金属氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物吗四、解题方法指导例题1 在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸，能得到澄清无色溶液的是（）。
A、Cu(OH)2 B、Zn C、Fe2O3D、BaCl2思考：过量的硫酸与四种物质发生什么反应产物是否溶于水溶液的颜色如何是否能得到澄清无色溶液例题2 一块质量为的铁片，可能含有下列某一种杂质，当它与足量的稀盐酸充分反应后，生成氢气，则铁片中含有的杂质可能是（）。
A、CuB、ZnC、MgD、Al思考：可用极端假设法求解。
假设的铁片是纯的，则能置换出氢气2g，现只有氢气，说明杂质中有不与酸反应的金属，或者与同质量的铁片相比放出氢气少的金属。
怎样比较相同质量的金属与足量酸反应置换氢气的多少巩固知识1、下列酸中没有刺激性气味的是( )A、浓硫酸B、浓盐酸C、浓硝酸D、稀醋酸2、下列物质放在敞口容器中质量增加，溶质质量分数减少的是( )A、浓硫酸B、浓盐酸C、浓硝酸D、稀硫酸3、下列物质能除去铁制品表面铁锈的是( )A、NaOH溶液B、CuSO4溶液 C、稀盐酸 D、NaCl溶液4、下列物质加入足量硝酸后，固体不溶解的是（）A、CuOB、AgClC、CaCO3 D、BaSO45、不能用金属和酸直接反应得到的物质是（）A、FeCl3 B、MgCl2C、FeCl2D、ZnSO46、取两份质量分别为aｇ与bｇ的锌片，一份与足量稀硫酸反应，另一份与足量稀盐酸反应，若放出氢气质量相等，则a与b关系为( )A、a＝bB、a＞bC、a＜bD、无法判断7、固态氧化物A跟盐酸反应，生成溶液B，B与烧碱溶液反应得到沉淀C，加热C，又可以得到A，此氧化物是( )A、CuOB、BaOC、Na2O D、Ag2O8、等质量的下列物质中，加入等质量的水和10mL稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是( )A、Na2CO3B、ZnC、Ba(NO3)2D、NaOH9、稀释浓硫酸时一定要把沿着器壁慢慢注入，为使产生的热量迅速扩散，应。
10、配制50ｇ溶质质量分数为20%的盐酸，需要溶质质量分数为38%的盐酸(密度为ｇ/cm3) mL。
提高能力11、将Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束，三溶液质量仍相等，则投入三种金属的质量是( )A、Fe＞Mg＞AlB、Al＞Mg＞FeC、Fe＝Mg＝AlD、Mg＞Al＞Fe10、某合金60g与足量的稀盐酸完全反应，生成3g氢气，则该合金可能为（）A、Zn和CuB、Mg和AlC、Fe和ZnD、Fe和Cu12、将适量下列物质，分别与等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应，所得溶液质量和溶质质量分数均相同的是( )A、Mg和MgOB、Mg(OH)2和MgO C、MgO和MgCO3D、MgCO3和Mg(OH)213、将13ｇ不纯的金属单质加入到70ｇ溶质质量分数为70%的硫酸中，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后得到的硫酸盐中，金属元素的质量分数为20%，则在不纯的金属中，金属单质的质量分数为( )A、%B、%C、80%D、%14、已知X和Y两种物质的溶液混合后能发生化学反应，设X物质的相对分子质量为A，Y物质的相对分子质量为B，当X、Y按A：B的质量比反应后，溶液的PH值大于7，如果所用质量比为2A：B，到反应后的溶液PH等于7，则X 和Y分别是( )A、NaCl和Ba(OH)2 B、HCl和Ba(OH)2C：HCl和NaOH D、NaOH和H2SO415、在混有少量氧化铜的铁粉中，加入稀盐酸反应后，铁粉还有剩余，则溶液中一定含有( )A、FeCl3 B、CuCl2C、HClD、FeCl216、人体中若缺乏亚铁离子，会造成贫血，市售一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉，能够被人溶解吸收，有关反应的化学方程式是，该反应属（填基本反应类型）反应。
17、将一包氢氧化铜、氧化铜和锌粒组成的混合物，投入过量的稀硫酸中充分反应后，发现有少量的不溶物，这种不溶物是，写出上述反应的化学方程式：氢气的质量0 反应时间（1） ，(2) ， (3) ，(4) 。
18、写出用铜、空气、盐酸为原料制取氯化铜的化学方程式。
19、将足量的铁粉加入盐酸和氯化铜的混合溶液中，反应完全后，过滤称得滤渣的质量与加入铁粉的质量相同，则混合液中盐酸和氯化铜溶液中溶质质量之比为 。
20、某校化学兴趣小组的同学，取刚降到地面的酸雨（pH 小于的雨）水样，每隔一定时间测定其pH ，并绘出右图所示的曲线。
（1）从右图可知，在测定时间内酸雨水样的酸性是 （填“减弱”或“增强”） （2）在测定时间内，酸雨水样pH 发生变化的主要原因是酸雨中的亚硫酸（化学式为：H 2SO 3）和空气中的氧气反应生成硫酸的缘故。
请写出反应的化学方程式： 。
21、等质量的三种不同的金属X 、Y 、M ，分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，生成XSO 4 、YSO 4 、MSO 4，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示。
回答：（1）三种金属的活动顺序由强到弱的是 。
（2）三种金属的相对原子质量由大到小的是 。
（3）若X 代表铁，写出它跟稀硫酸反应的化学方 程式： 。
22、26ｇ锌与206ｇ稀硫酸恰好反应，求①原稀硫酸的溶质质量分数 。
②反应后所得溶液中溶质质量分数。
23、将表面氧化的镁带样品10ｇ，全部浸入75ｇ溶质质量分数为%的盐酸中待反应完毕得知剩余，物质是纯镁，反应中生成氢气的质量为ｇ。
求：（1）原镁带中被氧化的镁占全部镁元素的质量分数。
（2）所得溶液的溶质质量分数。
pH0 1 2 3 4 S / h24、A、B两种金属的氧化物AO、B2O3，以等分子数之比组成的混合物10ｇ，其质量比为1：4，再与73ｇ溶质质量分数为20%的盐酸反应，结果氧化物和盐酸都无剩余，通过计算确定A、B两元素的名称。
(A：Mg B：Fe)碱一、中考复习要求1、知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途，简单了解潮解现象。
2、正确描述氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式。
3、知道碱的共性和某些不溶性碱的特性。
二、基础知识回顾1、氢氧化钠和的物理性质和主要用途2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性在不同的碱溶液中都含有相同的离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。
（1）与酸碱指示剂反应NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变，使红色石蕊试纸（2）与酸性氧化物反应生成盐和水NaOH + CO2＝NaOH + SO3＝Ca(OH)2+ CO2＝现象：（此反应用于检验的存在）常见的酸性氧化物有：等。
（3）与酸反应生成盐和水（中和反应）NaOH + HCl ＝ NaOH +H2SO4＝ NaOH +HNO3＝Ca(OH)2+ HCl ＝ Ca(OH)2+H2SO4＝ Ca(OH)2+HNO3＝Fe(OH)3+ H2SO4＝ Fe(OH)3+ HCl ＝ Cu(OH)2+ H2SO4＝Ba(OH)2 + H2SO4＝ Ba(OH)2+ HNO3＝请你描述上述反应的实验现象.（4）与某些盐反应生成和NaOH + CuSO4＝现象：NaOH + FeCl3＝现象：Ca(OH)2+ Na2CO3＝现象：（利用此反应可制取氢氧化钠）Ba(OH)2+CuSO4＝现象：Ba(OH)2+Na2CO3＝现象：要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。
3、不溶性碱（如Fe(OH)3、Cu(OH)2）的特性①不能使指示剂变色②不与酸性氧化物或盐溶液反应③受热易分解。
例：Cu(OH)2＝ 2Fe(OH)3＝4、氢氧化钙的制法工业上是利用生石灰和水发生反应制得，而生石灰又是由煅烧石灰石获得。
CaCO3 ＝ CaO + CO2CaO + H2O ＝ Ca(OH)2三、重点疑点讨论1、氢氧化钠固体的潮解是物理变化还是化学变化为什么2、称量固体氢氧化钠时为什么要将其放在烧杯中，且用表面皿盖住烧杯口3、长期堆放在空气中的块状生石灰为什么会变成白色粉末，时间再长，白色粉末表面又会变硬4、请你谈谈对碱性氧化物和酸性氧化物的理解5、显碱性的溶液一定是碱溶液吗举例说明。
6、氢氧化钠固体具有吸水性，可做干燥剂，它能否干燥CO2等酸性氧化物气体氢氧化钠溶液能否做干燥剂说明理由。