中考化学酸碱盐专题训练

中考化学酸碱盐专题训练一、计算题1、取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，将加热后剩固体冷却到室温，把40g水分4次加入剩余固体中充分溶解。

加水的质量与剩余固体的质量见下表：(MnO2是不溶于水的固体粉末)试求：（1）表中m值为；（2）所制得氧气的质量；（3）剩余固体加入40g水后，形成溶液溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

2、为了测定黄铜样品（含铜和锌）中铜的质量分数，取10g黄铜加入到足量的稀硫酸中，使其充分反应，产生氢气0.1g。

求该样品中铜的质量分数？3、配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？二、填空题6、碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(K1O3)。

右图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。

请回答下列问题：（1）从食用注意可知，K1O3的化学性质是。

（2）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为。

（3）每袋该食盐中碘元素的质量 mg。

（4）中国营养学会推荐：一个l8岁的青年每天摄人碘元素的质量为0.15mg。

假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄人这种食盐应为 g。

7、下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。

据表回答下列问题：（1）“洁厕灵”不能用于大理石清洁的理由是 (用化学方程式表示)。

（2）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，反应的化学方程式为。

（3）“洁厕灵”与“漂白精’不能混用。

二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl==NaCl+X ↑+H2O，则x的化学式为。

8、氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示。

（1）30℃时KNO3的溶解度为 g。

（2）若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在之间。

（3）在20℃时，将35gKCl加入到100g水中，形成的KCl溶液的质量为 g，将温度升到40℃，形成的溶液（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(4)右图中能表示KCl溶解度曲线的是（选填“a”或“b”）。

9、右图是家用豆浆机，请根据图回答下列问题：(1)制作材料中属于金属或合金的是（选填一种物质编号）。

(2)属于单质的是（选填一种物质编号）。

(3)属于有机合成材料的是（选填一种物质编号）。

(4)豆浆中含有的最丰富能提供能量的营养物质是。

10、某天然矿泉水标签中有如下文字叙述：水质主要成分(mg／L)：K+：0.62～3.25，Na+：18.75～29.8，Ca2+：17.8～26.2， C1-：l4.2～30.8，硫酸根：41.6～70.2，碳酸氢根：l84～261，pH：7.3。

（1）硫酸根离子的化学符号是，Ca2+中数字“2”的含义是。

（2）日常生活中用区别软水和硬水，可通过的方法降低水的硬度。

三、实验,探究题11、现实验室中有一包由碳酸钠和氧化钙组成的白色粉末，下面是某化学兴趣小组的同学进行的探究过程，请你按要求帮助完成探究活动。

（1）同学们将白色固体放在如右图装置的试管中，打开分液漏斗开关，向试管中滴加水，观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，产生这种现象的原因是，产生这种现象涉及的化学方程式是。

（2）同学们将如右图装置的试管中继续加入足量的水，发现试管中形成浑浊液体，于是同学们对浑浊液进行探究，其实验过程如下：A．操作Ⅰ是，在该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和。

B．沉淀A的化学式是。

同学们认为无色溶液B一定含有的溶质是，对无色溶液B含有的其它溶质他们提出二个猜想：猜想1：无色溶液B中的溶质还有Na2CO3；猜想2：无色溶液B中的溶质还有。

根据上面实验流程回答：现象b是。

若猜想1成立，则现象a是，此时③反应的化学方程式是，若猜想2成立的现象是。

12、结合以下常用实验仪器(或装置)的示意图，回答相关问题：（1）写出下列仪器的名称：B 、E 。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，用上图仪器组装一套制气装置，除选用上图AC外，还需要选择的仪器是（填编号），反应的化学方程式为，若用装满水的F收集O2，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。

（3）若用上图的仪器组装一套实验室制CO2的制气装置，你选择的仪器是(填编号)。

（4）右图是氢气与氧化铜反应的微型实验装置图。

与上图仪器类比，眼药水瓶的作用相当于仪器(填仪器编号) ，实验过程中发现导管中的黑色粉末变红色，结合右图装置所示，说明氢气具有的化学性质是、。

（5）某同学用含有CO2的CO来还原CuO、并检验产物是CO2，他设计了如右图所示的实验装置。

请将他设计的装置图补画完整（画在下图中），图中试剂a最好是（选填“NaOH溶液”或“Ca(OH)2溶液）。

13、A~D是我们已经学过的四种常见物质，其中A是红色固体， D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产， A、B、C、D不是酸和碱，它们与稀H2SO4、Ca(OH)2之间的相互关系如下图所示（“→”表示物质间的转化关系，“——”表示物质间可以相互反应），请回答下列问题：（1）H2SO4与 Ca(OH)2反应的基本类型是。

（2）写出下列物质的化学式：B ，C 。

（3）写出下列反应的化学方程式：②，③。

（4）若①是一个置换反应，则反应的化学方程式是。

14、请你参与下列探究过程：（1）甲同学两根燃烧的蜡烛中的一根用玻璃杯罩住，发现玻璃杯中的蜡烛熄灭，说明燃烧的一个条件是，向另一根蜡烛用力吹气，发现蜡烛也熄灭，说明燃烧的另一个条件是。

（2）乙同学为了证明CO2确实与NaOH溶液发生反应，他设计了如右图装置进行实验，则B瓶中物质a是，证明能反应的实验现象是，充分反应后向A瓶中滴入CaCl2溶液，产生的现象是。

15、老师用如图所示装置为同学们做了一个实验。

A装置集气瓶中装有体积比约为1:1的氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b；B装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C装置中盛有适量生锈的铁钉；D装置中盛有足量的稀硫酸。

（1）关闭活塞K1、K2，将注射器中的溶液b挤入瓶中，打开活塞K1，看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，B中长导管脱离液面。

请回答：①若a气体是二氧化碳，则b是溶液。

②若b是水，则气体a具有的性质有。

（2）保持K1开启状态，并打开K2，一段时间后关闭K2，整个过程中，观察到D中的现象是，C装置中反应的化学方程式是。

16、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为。

实验室有一瓶标签残缺的硫酸溶液，为了粗略测定每毫升硫酸溶液中溶质H2SO4的物质的量（单位：mol/mL），其实验步骤如下：①在小烧杯中加入10g、4%的NaOH溶液，用适量的蒸馏水稀释，再滴入2滴（填指示剂名称）试液。

②向10mL量筒中注入该硫酸至一定刻度。

量筒中液面的位置如右图所示，A与B、B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A读数为8.0mL，则量筒中硫酸的体积是mL；③用胶头滴管吸取量筒中的硫酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直滴到溶液由色恰好变成色为止，此时量筒中液面的读数为2.2 mL④计算确定每毫升硫酸溶液中含溶质H2SO4的物质的量（写出计算过程）。

17、为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。

（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。

写出铝与盐酸反应的化学方程式：。

（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是未去膜的铝片表面有（填化学式），（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。

【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。

【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有；假设b：该灰黑色沉淀可能含有氯化铝和铝；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。

【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。

【得出结论】由实验①可判断假设c 不成立，再集合②和③可得出假设b 成立。

（4）若①中小明的实验能比较锌和铝的金属活动性强弱，其所依据的现象是，从操作可行性的角度，你认为比较难以控制 ； 从设计方法的角度，你认为还需要控制 变量。

四、综合题18、实验室废弃液中含一定量的AgNO 3。

兴趣小组同学回收金属银的流程如下：请认真分析以上流程，回答下列问题（1）选择a 。

甲同学认为用铁，乙同学认为用铜，你认为 （选填“甲”或“乙”），你选择的理由是 ，加入a 发生反应的化学方程式是 。

（2）讨论a 的用量。

经过讨论，同学们认为加入的a 应该过量，加入过量a 的目的是 ，请你写出证明加入的a 过量的实验操作和现象 。

（3）金属混合物B 与H 2SO 4反应的化学方程式为 。

19、化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。

(1) 生活中下列做法不正确的是 。

A．用灼烧的方法区分羊毛和涤纶 B．用活性炭使硬水软化C．用观察的方法区分磷矿粉和尿素 D．用钢丝球擦洗铝锅(2)目前一种叫碘酸钙[Ca(IO3)2]的保健品已进入一些超市，其中含有人体必需的微量元素是；Ca(IO3)2中I的化合价为。

(3)打开食醋的瓶盖，会闻到一股酸味，说明分子具有的性质是，用pH试纸测定食醋酸度的操作是。

(4)车用乙醇汽油是将乙醇(C2H5OH)与汽油按一定比例混合而成的一种汽车燃料。

乙醇与汽油均属于 (填“无机物”或“有机物”)；乙醇分子中碳元素与氢元素的质量比为；若100 t汽油中添加 t乙醇可配制得到含乙醇质量分数为10%的车用乙醇汽油(精确到0.1)。

20、水是生命之源，与生活生产关系密切。

但今年春节期间，广西龙江发生镉污染事件，原因是当地的两家工厂违规排放废水。

（1）为消除污染，处理方法之一就是加入烧碱，发生复分解反应生成镉的化合物沉淀下来，请写出氯化镉（CdCl2）与烧碱反应的方程式。

（2）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是（填编号）。

①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放。

（3）研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”。

“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来（填写序号）A．代替干冰 B．防止冰川熔化 C．在室温下制作冰雕 D．建室温溜冰场五、选择题21、下列图像能正确反映所对应叙述关系的是22、下列主题知识的归纳中，有错误的是23、推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是A．酸能使紫色石蕊变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，说明CO2属于酸B．中和反应产生盐和水，生成盐和水的反应属于中和反应C．碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠属于碱D．氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素，水由氢、氧元素组成，水属于氧化物24、甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如右。