2012高中化学优化巩固练兵 第一章 第二节 第二课时 新人教版必修1
人教版化学必修1：第一章 第一节 第2课时 课堂达标即时巩固
1.(2012·包头高一测试)下列实验操作中错误的是( )A ．蒸发操作时，待蒸发皿中有少量固体形成时，才能用玻璃棒搅拌B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，一般选择有机萃取剂，且溶质在萃取剂中的溶解度大解析：选A 。
进行蒸发操作时，一开始就要用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，故A 不正确。
2.下列仪器常用于物质分离的是( )A ．①③⑤B ．②③⑤C ．②④⑤D ．①②⑥解析：选B 。
漏斗可用于过滤操作；分液漏斗用于萃取分液；蒸馏烧瓶用于蒸馏，这三种仪器都可用于物质分离。
3.下列离子检验的方法正确的是( )A ．某溶液―————―→＋硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液―————―→＋氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO 2－4 C ．某溶液――————→＋氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2＋D ．某溶液―————―→＋稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO 2－3 解析：选C 。
本题考查了典型离子的检验。
故A项CO2－3干扰，B项Ag＋干扰，D项HCO－3干扰，选C。
4.(2012·沈阳高一检测)将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得(2)写出A仪器的进水口：________，出水口：________________________________________________________________________。
(3)用字母表示装置的连接顺序：________________________________________________________________________(4)在B中注入原油后，加入几片碎瓷片的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
高一化学同步巩固练习解析：第1章 第2节第2课时(新人教版必修1)
高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)(时间45分钟,满分100分)一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分)1．在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2的()A．质量为12 g B．物质的量为6 molC．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol解析：n(H2)＝12 g2 g/mol＝6 mol,则标准状况下n(N2)也应为6 mol,6 mol N2的质量为6 mol×28 g/mol＝168 g,在标准状况下的体积为6×22.4 L.答案：B2．N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同B．17 g氨气所含电子数目为10N AC．在常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．2 g氢气所含原子数目为N A解析：在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同,故A正确；在标准状况下,11.2 L氮气所含的原子数目为N A,常温常压下,气体摩尔体积增大,所含的原子数目小于N A,故C不正确；2 g氢气所含原子数目为2N A,故D不正确．答案：AB3．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD．标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N A解析：A项,He为单原子分子,N A个He在标准状况下的体积均为22.4 L．B项,64 g SO2的物质的量为1 mol,原子数为3 N A,与气体所处状况无关,B项正确．C项条件应为标准状况,D 项,标准状况下,H2O不是气体．答案：B4．标准状况下,下列物质占体积最大的是()A．98 g H2SO4B．6.02×1023个CO2C．44.8 L HCl D．6 g H2解析：A中H2SO4为液态,体积较小；B中n(CO2)＝1 mol,体积为22.4 L；D中n(H2)＝3mol,体积为3×22.4 L.答案：D5．常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()解析：等质量时,摩尔质量最小的CH4的物质的量最大,同温同压下气体体积最大．答案：D6．如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等解析：同温同压时,体积相等的两气体,具有相同的分子数,因为都是双原子分子,故所含原子数相等,由于N2和O2的比例不固定,故两瓶气体的质量不一定相等,密度和摩尔质量也不一定相等．答案：A7．如果a g某气体中含有该气体的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中N A为阿伏加德罗常数)()A．22.4bc/(aN A)L B．22.4ab/(cN A)LC．22.4ac/(bN A)L D．22.4/(acN A)L解析：该气体的分子数为b,则物质的量为b/N A mol,摩尔质量M＝ab/N A g/mol＝a N Abg/mol,c g该气体的物质的量为n＝bca·N A mol.c g该气体在标准状况下的体积V＝n×22.4L/mol＝22.4bc aN A L.答案：A8．同温、同压下,某容器充满O2重116 g,若充满CO2重122 g,现充满某气体重114 g,则某气体的相对分子质量为()A．28 B．60C．32 D．44解析：运用差量法求解．同温同压下,气体质量差和摩尔质量差之间存在着正比关系,因此可以不计算容器的质量,直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得．即122 g－116 g (44 g/mol－32 g/mol)＝122 g－114 g44 g/mol－M(某),M(某)＝28 g/mol,M r＝28.答案：A二、非选择题(本题包括5小题,共52分)9．(8分)2 mol O2和________g CH4在标准状况下占有相同的体积,其体积为________．解析：由阿伏加德罗定律知,同温同压下,相同体积的气体,其物质的量也相同,故n(CH4)＝n(O2)＝2 mol,在标准状况下所占的体积为V＝22.4 L/mol×2 mol＝44.8 L；m(CH4)＝2 mol×16 g/mol＝32 g.答案：3244.8 L10．(8分)100 mL气体A2跟50 mL气体B2恰好完全反应生成100 mL气体C(体积均在相同条件下测定)则C的化学式为________,其推断的理由是____________________．解析：根据阿伏加德罗定律推知,在相同条件下,参加反应的气体和生成的气体体积比等于其分子数之比,则V(A2)∶V(B2)∶V(C)＝100∶50∶100＝2∶1∶2,可以写出化学方程式2A2＋B2===2C,再根据质量守恒定律可知C的分子化学式为A2B.答案：A2B阿伏加德罗定律和质量守恒定律11．(10分)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2 L,质量为61 g．则两种气体的物质的量之和为________ mol,其中CO2为________ mol,CO占总体积的________%.解析：(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 L/mol,所以,题中两气体的物质的量之和为：39.2 L22.4 L/mol＝1.75 mol.(2)设混合气体中CO为x mol,CO2为y mol则有：x＋y＝1.75 mol,28x＋44y＝61,解得：x＝1,y＝0.75.(3)CO的体积分数即为摩尔分数,即11.75×100%＝57.1%.答案：(1)1.75(2)0.75(3)57.112．(12分)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g/mol,该气体质量为m g,阿伏加德罗常数为N A,则：(1)该气体的物质的量为________mol.(2)该气体在标准状况下的体积为________ L.(3)该气体在标准状况下的密度为________ g/L.(4)该气体所含原子总数为________个．(5)该气体的一个分子的质量为________g.解析：(1)由公式n＝mM直接求解．(2)由n＝mM、n＝V22.4 L/mol可求得标准状况下的体积为mM×22.4 L.(3)根据ρ＝m V ,可求得该气体在标准状况下的密度为M22.4 g/L.(4)由于为双原子分子,所以原子总数为m M ×2 N A ＝2mN AM .(5)由M g/mol 知一个分子的质量为MN Ag.答案：(1)m M (2)22.4 m M (3)M 22.4 (4)2m N A M (5)MN A13．(14分) 某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验,利用氯酸钾分解制O 2.实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95 g.②连接好实验装置,检查装置的气密性． ③加热,开始反应,直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL,换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL. ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g. 根据上述实验过程,回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？______________________________________________ ________________________________________________________________________. (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： ①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同 ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温 ③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码)．进行③的实验操作时,若仰视读数,则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol ；实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位)．解析：(1)往广口瓶中装满水,使装置左侧形成密闭体系,通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性．(2)在测量收集到O 2的体积时,先将装置中的气体冷却至室温,否则气体受热膨胀时,会使排出水的体积偏大．然后调整量筒高度,使量筒内液面和广口瓶中液面相平,以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等,从而使排出水的体积与产生的O2的体积相等,最后再读取量筒内水的体积．读数时若仰视量筒内的液面,会使读取O2的体积偏小．(3)根据质量守恒定律,产生O2的质量为15.95 g－15.55 g＝0.4 g.n(O2)＝0.4 g32 g/mol＝0.0125 mol,O2的摩尔体积为：0.2797 L0.0125 mol＝22.38 L/mol.答案：(1)往广口瓶中注满水,塞紧橡胶塞,按装置图连接好装置,用手将试管底部捂热,若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升,松开手后,过一会儿长玻璃管内的液面下降,则证明该装置不漏气．(2)②①③偏小(3)0.012522.38 L/mol下方文件供学习参考《化学与生活》测试单项选择题（包括40小题,每小题2.5分,共100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案题号21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案题号31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案1. 在盛有碘水的试管中,加入少量四氯化碳后振荡,静默片刻后,出现的实验现象是（）A. 整个溶液变紫色B. 整个溶液变棕色C.上层无色,下层紫红色D. 下层无色,上层紫红色2. 下列仪器不宜直接用来加热的是（）A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯3. 设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是（）A. 标准状况下,22.4L水含有N A个水分子B. 28g氮气含有N A个氮分子C. 1mol氯气含有N A个氯原子D. 1mol铝与足量稀盐酸反应生成N A个氢气分子4. 在5L硫酸钠溶液中含有钠离子4.6g ,则溶液中的硫酸根离子的物质的是浓度为（）A. 0.2 mol/LB. 0.04 mol/LC. 0.08 mol/LD. 0.02 mol/L5. 蔗糖是常见的食用糖,蔗糖属于（）A. 混合物B. 化合物C. 氧化物D. 单质6. 下列各组离子反应能用H+ + OH－＝H2O 表示的是（）A. NaOH溶液与CO2的反应B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C. NaOH溶液和盐酸的反应D. 氨水和稀H2SO4的反应7. 已知某本性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组能与上述离子共存的是（）A. CO32－、Cl－B. NO3－、Cl－C. NO3－、SO42－D. OH－、NO3－8. 下列反应中,水作为还原剂的是（）A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑B. Cl2 + H2O HCl + HClOC. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2D. SO2 + H2O H2SO39. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A. MnO4－→Mn2+B. HCl→Cl2C. Fe→Fe3+D. KClO3→O210.下列溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B. Ca2+、HCO3－、Cl－、K+C. MnO4－、K+、I－、H+D. H+、Cl－、Na+、CO32－11.下列性质中,不属于大多数金属通性的是（）A. 有银白色光泽B. 有延展性C. 有良好的导电性和导热性D. 有很高的熔点和硬度12.下列反应的离子方程式中,书写正确的是（）A. 钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+H2↑B. 铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH－= AlO2－+ H2↑C. 金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑D. 铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑13.下列实验中,能观察到明显变化现象的是（）A. 把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中B. 把铁片放入冷的浓硫酸中C. 把盐酸滴入氢氧化钾溶液中D. 把淀粉溶液滴入KI溶液中14.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的（）A. 酸性B. 碱性C. 两性D. 氧化性15.下列物质不属于合金的是（）A. 硬铝B. 黄铜C. 钢铁D. 水银16.下列对金属及其制品的防护措施中,错误的是（）A. 铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置于潮湿处B. 通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜C. 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢17.下列说法中,正确的是（）A. 水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐B. 单质硅是制造光导纤维的材料C. 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料D. 工业上用盐酸刻蚀玻璃18.下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A. 玻璃B. 水泥C. 光导纤维 D . 陶瓷19.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是（）A. 利用紫外线杀死水中的细菌B. 提高水温,有利于金鱼生长C. 增加水中氧气的含量D. 促使水中的次氯酸分解20.下列气体中,既有颜色又有毒性的是（）A. 氮气B. 一氧化碳C. 氯气D. 二氧化碳21.下列物质能使品红褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A. B. C. D.22.酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中,可行的是（）对燃煤进行脱硫飞机、汽车等交通工具采用天然气、甲醇等清洁燃料人工收集雷电作用产生的氮氧化物对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后再排放到大气中A. B.C. D.23.对于硫酸和硝酸的比较中,不正确的是（）A. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁投制容器盛装B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料D. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性24.据报道,月球上有大量的3He存在,以下关于的说法中,正确的是（）A. 是4He的同素异形体B. 比4He多一个中子C. 是4He的同位素D. 比4He少一质子25.有短周期元素A、B、C,其中A和B同周期,B和C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C是（）A. C、N、SiB. N、P、OC. N、O、SD. C、Si、S26.下列各组性质比较中,完全正确的是（）酸性：HClO4>HBrO4>HIO4碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2稳定性：HCl>H2S>PH3还原性：F－>Cl－>Br－A. B.C. D.27.下列各组分子中化学键类型有明显差异的是（）A. H2O、CO2B. MgF2、H2O2C. NaOH 、Ba(OH)2D. NaCl 、KCl28.下列反应中,属于吸热反应的是（）A. 活泼金属与酸反应B. 制造水煤气C. 酸碱中和反应D. 镁条燃烧29.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如水能、地热、天然气、电能等。
高一化学同步巩固练习解析：第1章 第1节第1课时(新人教版必修1)(1)
高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)(时间45分钟,满分100分)一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分)1．下列有关安全措施不．恰当的是()A．实验室使用电器时,不能用湿手接触电器B．实验结束后,应关好水龙头、排气扇及切断电源C．未经老师允许,可以带食物进实验室,可以边做实验边吃东西D．酒精灯里的酒精不准带出实验室解析：用湿手接触电器容易触电；做完实验要做好善后工作,如洗刷试管、关掉电源等；实验室中的许多化学药品是有毒或者有腐蚀性的,故边做实验边吃东西,不符合实验操作要求；不能将实验室中的药品带出实验室．答案：C2．下列混合物适于用过滤法分离的是()A．KCl、NaNO3B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4解析：A、D中的两固体都是易溶于水的物质,过滤法不能达到分离的目的；水与酒精都是液体,不能采用过滤法分离；Na2CO3能溶于水,CaCO3不溶于水,可采用过滤法分离．答案：C3．某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－.为了检验其中是否含有SO2－4,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是()A．H2SO4B．HClC．NaOH D．NaNO3解析：欲检验溶液中是否含有SO2－4,应当先加入盐酸排除CO2－3的干扰,而加入H2SO4,会引进SO2－4,故只能加入盐酸,B正确．答案：B4．提纯含有少量泥沙的粗盐,下列操作顺序正确的是()A．过滤、蒸发、结晶、溶解B．溶解、蒸发、结晶、过滤C．溶解、蒸发、过滤、结晶D．溶解、过滤、蒸发、结晶解析：物质的分离和提纯可采用物理方法和化学方法,粗盐中混有难溶性的泥沙,因而可采用物理方法即通过溶解、过滤、蒸发、结晶,得到提纯．答案：D5．下列事故或药品的处理正确的是()A．少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗B ．当出现CO 中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C ．制取并收集氧气结束后,应立即停止加热D ．将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道解析：A 项,应先用大量水冲洗,再滴上3%～5%的NaHCO 3溶液；C 项,应先将导管从水槽中移出,再停止加热；D 项,硫酸具有强烈的腐蚀性,会腐蚀管道．答案：B6．蒸发时,下列操作正确的是( ) A ．使蒸发皿盛满滤液,用小火加热B ．等到蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热C ．待溶液蒸干后,再停止加热D ．将蒸发皿放在石棉网上,用酒精灯加热解析：被蒸发的液体量不能超过蒸发皿容积的23；待有较多量晶体析出时,应熄灭酒精灯,停止加热,用余热蒸干；蒸发皿可直接用酒精灯加热．答案：B7．下列实验操作中,主要不．是从安全因素考虑的是( ) A ．酒精灯在不使用时,必须盖上灯帽B ．给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,外壁干燥后再预热C ．给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45°角),外壁干燥后再预热D ．用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜解析：如酒精灯长期未盖灯帽,酒精挥发使灯芯上面的水分较多而点不着,不是从安全因素考虑的．答案：A8．某溶液中存在Mg 2＋、Ag ＋、Ba 2＋三种金属离子,现用NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是( )A ．Na 2CO 3 NaCl NaOHB ．NaOH NaCl Na 2CO 3C ．NaCl NaOH Na 2CO 3D ．NaCl Na 2CO 3 NaOH解析：三种金属离子均能与Na 2CO 3溶液反应生成沉淀,Mg 2＋和Ag ＋均能与Na OH 溶液反应生成沉淀．因此首先加入NaCl 溶液生成AgCl 沉淀,然后加入NaOH 溶液生成Mg(OH)2沉淀,最后加入Na 2CO 3溶液生成BaCO 3沉淀．答案：C二、非选择题(本题包括5小题,共52分)9．(9分)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气．但电解前要进行粗盐精制．试回答下列问题：资料卡片：一些物质的溶解性OH－Cl－SO2－4CO2－3H＋溶、挥溶溶、挥Na＋溶溶溶溶Ca2＋微溶微不Ba2＋溶溶不不Mg2＋不溶溶微(1)选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质.杂质加入的试剂CaCl2Ⅰ________MgCl2Ⅱ________硫酸盐Ⅲ________(2)精制过程既要将杂质离子Ca2＋、Mg2＋、SO2－4完全沉淀,又要保证不引入新的杂质,为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：Ⅱ、________、________(填序号)．(3)最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO2－3.其中盐酸除去CO2－3的化学方程式为______________________________．解析：除去表格中的可溶性杂质,实质是将Ca2＋、Mg2＋、SO2－4三种杂质离子沉淀,因此可分别选择Na2CO3、NaOH、BaCl2进行沉淀；(2)为了保证不引入新的杂质,必须在BaCl2之后加入Na2CO3以除去过量的BaCl2,加入所选沉淀剂的合理顺序应为NaOH、BaCl2、Na2CO3.(3)盐酸除去CO2－3的反应即为盐酸与碳酸钠的反应．答案：(1)Ⅰ.Na2CO3Ⅱ.NaOHⅢ.BaCl2(2)Ⅲ、Ⅰ(3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O10．(11分)今有A、B、C、D、E、F六种装置,如图所示．(胶塞、导管可自由选用)(1)写出①～④的仪器名称：①________,②________,③________,④________.(2)实验室制取并收集氧气时应选择______和_____________________相连接,制取并收集氢气时应选择________和_________________________相连接．(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验,应选择________和________相连接,检验气体时观察到的实验现象是________．(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验,应选择________和________装置,实验结束时应先停止加热,待试管冷却后,再停止通氢气,其原因是______________________________．解析：(2)应据反应物的状态和反应条件确定气体的发生装置,据生成气体的密度与空气密度的大小确定收集方法．制取氧气是固体间的反应,需加热,应选A装置；由于ρ氧气>ρ空气,应选E装置．制取H2是固体与液体间的反应,且不需加热,应选B装置,由于ρH2<ρ空气,选F装置．(3)木炭和氧化铜的反应为固体间的反应,产物中有CO2气体,应将其通入到澄清石灰水中来检验,应选择A与C两装置相连．(4)H2还原CuO的实验,应将产生H2的装置B与H2和CuO反应的装置D相连．反应结束后,应先撤酒精灯,继续通H2至试管冷却,防止反应2Cu＋O2===2CuO的发生．答案：(1)铁架台试管烧杯酒精灯(2)A E B F(3)A C澄清石灰水变浑浊(4)B D防止生成的铜再和氧气反应11．(10分)已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银,化学方程式为AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3.将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯,某学生进行如图所示实验操作．回答下列问题：(1)将样品置于烧杯中,加入适量的水溶解,同时用玻璃棒搅拌,搅拌的作用是________；(2)向溶液中加入适量的________溶液,使氯化钾转化为沉淀；(3)将混合液进行过滤,过滤装置和操作如图,指出图中的两处错误：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________.(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体,可选用的两种结晶方法是：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________.解析：结晶的方法有两种：①蒸发溶剂法,适用于所有的固态溶质从溶液中结晶析出；②冷却热饱和溶液法,适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质从溶液中结晶析出．根据硝酸钾的溶解度受温度变化影响的情况,上述两种方法对于硝酸钾晶体从溶液中析出都适用．答案：(1)加速固体溶解(2)硝酸银(3)①没有使用玻璃棒引流②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁(4)①冷却热饱和溶液②蒸发溶液12．(9分)将下列错误操作产生的后果填在空白处：(1)手拿试管加热：_________________________________________________________；(2)试管内所盛液体超过容积的1/3时给试管加热：______________________；(3)烧瓶不垫石棉网直接加热：_______________________________________________；(4)烧杯盛固体试剂干烧：____________________________________________________；(5)用量程为100℃的水银温度计测定浓硫酸的沸点：________________________________________________________________________.答案：(1)容易烫伤手(2)液体沸腾时易喷出伤人(3)烧瓶易炸裂(4)烧杯易炸裂(5)浓硫酸的沸点超过温度计的量程,会使温度计破损13．(13分)某同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤见下图．请回答：(1)步骤①和②的操作名称是________．(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________________________________________________________________________________________________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止________________,当蒸发皿中有较多量固体出现时,应________________,用余热使水分蒸干．(3)猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中,先滴入________,再滴入Na2SO4溶液有气泡放出,无白色沉淀猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水,________猜想Ⅲ成立解析：猜想Ⅰ主要是检验碳酸盐,可以加入强酸,并用澄清石灰水检验产生的气体；猜想Ⅲ是对SO2－4的检验,可选用适当的钡试剂．答案：(1)过滤(2)滴加盐酸至无气泡放出为止局部过热,造成固体(或溶液)飞溅停止加热(或熄灭酒精灯)(3)猜想Ⅰ：有气泡放出,烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊)猜想Ⅱ：稀硝酸(或稀盐酸)猜想Ⅱ不成立猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3有白色沉淀且不溶于稀HNO3下方文件供学习参考《化学与生活》测试单项选择题（包括40小题,每小题2.5分,共100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案题号21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案题号31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案1. 在盛有碘水的试管中,加入少量四氯化碳后振荡,静默片刻后,出现的实验现象是（）A. 整个溶液变紫色B. 整个溶液变棕色C.上层无色,下层紫红色D. 下层无色,上层紫红色2. 下列仪器不宜直接用来加热的是（）A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯3. 设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是（）A. 标准状况下,22.4L水含有N A个水分子B. 28g氮气含有N A个氮分子C. 1mol氯气含有N A个氯原子D. 1mol铝与足量稀盐酸反应生成N A个氢气分子4. 在5L硫酸钠溶液中含有钠离子4.6g ,则溶液中的硫酸根离子的物质的是浓度为（）A. 0.2 mol/LB. 0.04 mol/LC. 0.08 mol/LD. 0.02 mol/L5. 蔗糖是常见的食用糖,蔗糖属于（）A. 混合物B. 化合物C. 氧化物D. 单质6. 下列各组离子反应能用H+ + OH－＝H2O 表示的是（）A. NaOH溶液与CO2的反应B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C. NaOH溶液和盐酸的反应D. 氨水和稀H2SO4的反应7. 已知某本性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组能与上述离子共存的是（）A. CO32－、Cl－B. NO3－、Cl－C. NO3－、SO42－D. OH－、NO3－8. 下列反应中,水作为还原剂的是（）A. 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2↑B. Cl2 + H2O HCl + HClOC. 2F 2 + 2H2O = 4HF + O2D. SO2 + H2O H2SO39. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A. MnO4－→Mn2+B. HCl→Cl2C. Fe→Fe3+D. KClO3→O210.下列溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B. Ca2+、HCO3－、Cl－、K+C. MnO4－、K+、I－、H+D. H+、Cl－、Na+、CO32－11.下列性质中,不属于大多数金属通性的是（）A. 有银白色光泽B. 有延展性C. 有良好的导电性和导热性D. 有很高的熔点和硬度12.下列反应的离子方程式中,书写正确的是（）A. 钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+H2↑B. 铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH－= AlO2－+ H2↑C. 金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑D. 铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑13.下列实验中,能观察到明显变化现象的是（）A. 把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中B. 把铁片放入冷的浓硫酸中C. 把盐酸滴入氢氧化钾溶液中D. 把淀粉溶液滴入KI溶液中14.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的（）A. 酸性B. 碱性C. 两性D. 氧化性15.下列物质不属于合金的是（）A. 硬铝B. 黄铜C. 钢铁D. 水银16.下列对金属及其制品的防护措施中,错误的是（）A. 铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置于潮湿处B. 通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜C. 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢17.下列说法中,正确的是（）A. 水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐B. 单质硅是制造光导纤维的材料C. 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料D. 工业上用盐酸刻蚀玻璃18.下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A. 玻璃B. 水泥C. 光导纤维 D . 陶瓷19.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是（）A. 利用紫外线杀死水中的细菌B. 提高水温,有利于金鱼生长C. 增加水中氧气的含量D. 促使水中的次氯酸分解20.下列气体中,既有颜色又有毒性的是（）A. 氮气B. 一氧化碳C. 氯气D. 二氧化碳21.下列物质能使品红褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A. B. C. D.22.酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中,可行的是（）对燃煤进行脱硫飞机、汽车等交通工具采用天然气、甲醇等清洁燃料人工收集雷电作用产生的氮氧化物对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后再排放到大气中A. B.C. D.23.对于硫酸和硝酸的比较中,不正确的是（）A. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁投制容器盛装B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料D. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性24.据报道,月球上有大量的3He存在,以下关于的说法中,正确的是（）A. 是4He的同素异形体B. 比4He多一个中子C. 是4He的同位素D. 比4He少一质子25.有短周期元素A、B、C,其中A和B同周期,B和C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C是（）A. C、N、SiB. N、P、OC. N、O、SD. C、Si、S26.下列各组性质比较中,完全正确的是（）酸性：HClO4>HBrO4>HIO4碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2稳定性：HCl>H2S>PH3还原性：F－>Cl－>Br－A. B.C. D.27.下列各组分子中化学键类型有明显差异的是（）A. H2O、CO2B. MgF2、H2O2C. NaOH 、Ba(OH)2D. NaCl 、KCl28.下列反应中,属于吸热反应的是（）A. 活泼金属与酸反应B. 制造水煤气C. 酸碱中和反应D. 镁条燃烧29.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如水能、地热、天然气、电能等。
【优化巩固练兵】2012高中化学第二章第二节第二课时新人教版必修1
【优化稳固练兵】 2012 高中化学 第二章 第二节 第二课时 新人教版必修 1、( 时间 45 分钟，满分 100 分 )一、选择题 ( 此题包含 8 小题，每题 6 分，共 48 分 )1．在以下反响中，不 ．属于离子反响的是 ( )A ．Ba(OH)2 溶液和 HCl 溶液B ．点燃 H 2 和 Cl 2 的混淆气体C ．NaOH 溶液和 CuSO 4溶液D ．Na 2CO 3 溶液和稀 H 2SO 4 溶液分析：发生离子反响需具备①有电解质参加，②在水溶液或熔融状态下．答案： B 2．(2010 ·启东中学期中 ) 以下离子方程式中书写正确的选项是()A ．向 FeCl 2 溶液中通入 Cl 2 反响生成 FeCl 3 溶液： Fe 2＋＋ Cl 2===Fe 3＋＋ 2Cl－－－B ．CO 2通入过度的 NaOH 溶液： CO 2＋OH ===HCO 3C ．大理石溶于硝酸：＋2＋＋ CO 2↑＋ H 2O CaCO 3＋ 2H ===Ca D ．碳酸钡和稀硫酸： 3 ＋2＋ 22BaCO ＋ 2H ===Ba ＋CO ↑＋ HO分析： A 项中电荷不守恒，应为 2Fe 2＋3＋ ＋ 2Cl －－ 2－＋＋ Cl 2===2Fe ；B 项应为 CO 2＋ 2OH ===CO 3 H O ； D 项应有 BaSO 积淀生成，反响的离子方程式为 ＋ 2－BaCO ＋2H ＋ SO ===BaSO ＋ H O ＋ CO ↑.2 434 4 2 2答案： C3．(2011 ·运城高一检测 ) 下表是某矿泉水的部分标签说明主要成分钾离子 ＋～ 27.3 mg/L氯离子－～ 34.2 mg/L镁离子2＋～ 24.9 mg/L硫酸根离子 SO 24 24～ 27.5 mg/L则该饮用水中还可能较大批存在()－＋A ．OHB ． AgC ．Na＋D ． Ca 2＋分析： Cl －＋2＋－2－2＋均能发生反响，不可以大批共存，故 C 正确．与 Ag 、 Mg 与 OH 、 SO 4 与 Ca 答案： C4．以下化学反响的离子方程式正确的选项是() A．用小苏打治疗胃酸过多：－＋HCO＋H ===CO↑＋ H O322B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：2 －＋＋CO2H ===CO↑＋ H O322C．往澄清石灰水中通入过度二氧化碳：2 ＋＋－232Ca2OH ＋ CO===CaCO↓＋ H OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：2 ＋2－＋－Ba＋ SO4＋H＋ OH ===BaSO4↓＋ H2O分析：由题意知小苏打NaHCO溶于水后发生电离反响＋－NaHCO===Na＋ HCO，A 正确． B 选333项中 MgCO难溶于水不可以打开．C选项中往澄清石灰水中通入过度二氧化碳，产生碳酸氢钙，3可溶于水，故其离子方程式为：－－OH ＋ CO2===HCO3.D 选项中氢氧化钡溶液与稀硫酸反响的离子方程式应为2＋－2－＋Ba＋ 2OH＋ SO4＋ 2H ===BaSO4↓＋ 2H2O.答案： A5．(2010 ·德州高一检测 ) 某无色溶液中，可大批共存的离子组是()＋－ 2 －、 Br－A．Na、 HCO、 SO342＋－－2－B．Cu、 NO3、 Cl、 SO4＋、 Cl －＋2－C．H、 K、 CO3＋2＋2－－D．K、 Mg、 SO4、 OH2＋＋2－2＋－分析：B 项，Cu溶液呈蓝色． C 项，2H＋ CO===HO＋ CO↑.D 项，Mg＋ 2OH ===Mg(OH)↓.3222答案： A6．(2011 ·山师附中高一检测) 以下各组离子中，能在强酸性溶液里大批共存，而且溶液呈无色透明的是 ()3＋＋＋ 2 －A．Fe、 K、 Na、 SO4＋＋2－、 Cl －B．Na 、 K、 CO32＋＋－－C．Mg、 Na 、 Cl、 NO3 2＋＋－2－D．Ba、 K、 HCO、 SO34分析： Fe 3＋呈黄色，与题干中“无色”矛盾，2 －－＋不可以共A 错误； B、D项中 CO和 HCO与 H33存，故 B、 D 错误．答案： C7．以下各组的两种物质在溶液中的反响，可用同一离子方程式表示的是() A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与 Na2SO4溶液； Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液专心爱心专心-2-D．石灰石与硝酸反响；石灰石与盐酸分析： A 项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示； B 项错误， Ba(OH)2溶液与H SO溶液反响生成的水也要在离子方程式中表达出来； C 项中 CaCO难溶，在离子方程式顶用243化学式表示； D 项正确，硝酸和盐酸的作用都是供给H＋.答案： D8．(2010 ·浙江杭州二中高一期末) 某溶液中含有大批的以下离子：3＋2－、 Al3＋和 MFe、 SO43＋2－3＋和 M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则 M离子可能是以下离子，经测定 Fe、SO 、Al4中的()＋－A．Na B． OH2－D．Cl －C．S分析：依据溶液呈电中性能够判断，M应当为负一价阴离子，可能为－－，但－OH 或 Cl OH与 Fe3＋、 Al 3＋不可以大批共存，故只好是Cl －， D 正确．答案： D二、非选择题 ( 此题包含 5 小题，共 52 分)9．(8 分 ) 写出除掉以下物质中杂质所采用的试剂及发生反响的离子方程式：(1)盐酸 ( 硫酸 ) ，试剂 ________，离子方程式 __________________________________________________________________________________________________________ ；(2)NaOH(Na2CO3) ，试剂 ________，离子方程式 _______________________________________________________________________________________________________ ；(3)NaCl(CuCl 2) ，试剂 ________，离子方程式__________________________________________________________________________________________________________.分析：除杂原则：不改变主要成分，不引进新杂质． (1) 应采用 BaCl 2溶液；(2) 采用 Ba(OH)2溶液； (3) 采用 NaOH溶液．答案： (1) 适当 BaCl溶液2＋2－===BaSO↓Ba＋ SO244(2) 适当 Ba(OH)2溶液2＋2－===BaCO3↓Ba＋CO32＋－(3) 适当 NaOH溶液 Cu＋ 2OH ===Cu(OH)2↓10．(9 分)(2011 ·福建南平市高一模块考试) 有一瓶溶液只含－2－2－＋2Cl、CO、SO、Na、Mg34＋、 Cu2＋六种离子中的某几种．经过实验：足量 NaOH溶液①原溶液――――――→ 白色积淀；②原溶液中加BaCl 2溶液不产生积淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色积淀，再加稀硝酸白色积淀不溶解，回答以下问题：(1)试剖析原溶液中必定含有的离子是________，必定不含有的离子是 ________，可能含有的离子是 ________．(2) 有的同学以为实验③能够省略，你以为能否正确( 填“是”或“否” )________，原因是 ________________________________ ．分析： (1)实验①说明原溶液中必定存在Mg2＋，必定不存在 Cu2＋；实验②说明原溶液中一2－2－；实验③表示原溶液中必定存在－；综上所述，原溶液中必定含有2定不存在 CO和 SO Cl Mg 34＋、 Cl －，必定不含有2－2－2＋，可能含有＋该同学的想法正确，因为任何溶液SO4、 CO3与 Cu Na .(2)均体现电中性，而溶液呈电中性则一定含有阴、阳两种离子．答案： (1)Mg2 ＋、Cl－2－2－2＋＋CO 、SO、 Cu Na34(2)是溶液呈电中性，一定同时含有阴、阳离子11．(9 分)(2010 ·潍坊七中高一期中)A 、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、 Cl －－ 2 －中不一样的阴、阳离子所构成．经实验 A 溶液、 B 溶液均可与盐酸反响，其、 NO3、 CO3中 A 产生白色积淀， B 产生气泡．则 A 为 _________、 B 为 ______、 C 为 __________．写出 A 与盐酸反响的离子方程式____________________________________________ ．写出 B 与盐酸反响的离子方程式_____________________________________________ ．分析：因为A、 B、 C 是三种无色可溶性盐，联合六种离子可知分别构成AgNO3、 BaCl 2与Na2CO3三种盐，经过 A、B 与盐酸反响时的现象可推知 A 为 AgNO3，B 为 Na2CO3，则 C为 BaCl2 .A 、B 与盐酸反响的离子方程式分别为＋－2－＋Ag ＋Cl===AgCl↓， CO＋ 2H ===CO↑＋ H O.322答案： AgNO Na CO BaCl2323＋＋ Cl －===AgCl↓2－＋Ag CO3＋ 2H ===CO2↑＋ H2O12． (12分)某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最后制得纯净的硝酸钙晶体．(1)写出制取过程中反响的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2)请帮助该同学达成以下实验操作步骤( 不要求回答使用的仪器 ) ．①用蒸馏水完整溶解 CaCl2固体后，加入 ______________________________________ ；②将反响后的混淆物过滤，并用适当蒸馏水清洗积淀至无 Cl －；③加入 ________________ ，使积淀完整溶解；④________________，获得纯净的硝酸钙晶体．分析：题目要求最后制得纯净的硝酸钙晶体，从供给的试剂看发生反响的离子方程式应2＋2－＋2＋＋CO↑＋ H O.其实验步骤是加入Na CO 溶液使为： Ca＋ CO ===CaCO↓， CaCO＋ 2H ===Ca3332223CaCl2转变为 CaCO积淀，过滤清洗后在积淀中加HNO溶解生成Ca(NO) ，再用蒸发结晶的方法3332制得纯净的 Ca(NO3) 2晶体．答案： (1)Ca2 ＋2－＋CO ===CaCO↓，33＋2＋＋ CO2↑＋ H2OCaCO3＋ 2H ===Ca(2) ①碳酸钠溶液③稀硝酸④蒸发结晶13． (14 分) 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸的哪一种粒子＋2－) 能使氧化铜溶解．请你和他一同经过如下图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验达成此次(H O 、H 、 SO24研究活动．(1) 某同学提出的假定是 _____________________________________________________ ． (2) 经过实验Ⅰ能够证明 ________________________________________________ ． (3) 要证明此外两种粒子可否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入__________________ ．(4) 研究结果为 ____________________________________________________________ ．(5) 反响的离子方程式为 _______________________________________________ ．分析：此题以 CuO 与 H SO 的反响为起点，去研究硫酸中的＋ 2－ 和 HO 三种粒子中哪H、SO2442种粒子使 CuO 溶解．在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明在CuO 的溶解过程中 2－不起SO 4 作用，而后再加入稀硫酸，进而证明CuO 溶解是硫酸中的 H ＋起作用． 答案： (1)H ＋ 2－ 中的某一种粒子能够使 CuO 溶解2O 、H、 SO4＋ 2－(2) 水不可以使氧化铜溶解，而是此外的H 、 SO 4 两种粒子的一种粒子使 CuO 溶解(3)Na 2SO( 或 K SO 等)稀硫酸424(4) 氧化铜固体溶于稀H 2SO 4 是稀硫酸中的 ＋2－两种粒子都不可以使CuOH 在起作用，而 H 2O 、SO 4 溶解＋2＋(5)CuO ＋ 2H ===Cu ＋ H 2O。
【优化巩固练兵】2012高中化学第二章第三节第一课时新人教版必修1
【优化稳固练兵】 2012 高中化学第二章第三节第一课时新人教版必修 1( 时间 45 分钟，满分100 分 )一、选择题 ( 此题包含8 小题，每题 6 分，共 48 分 )1．以下变化过程属于氧化反响的是()A．HCl→H2B．Mg→Mg2＋C．Cl －→AgCl D．CuO→Cu分析：氧化反响是元素化合价高升的反响． B 项中 Mg元素的化合价由0 价高升到＋ 2 价．答案： B2．(2011 ·扬州中学高一质检)2010 年 4 月 14日玉树发生里氏7.1级大地震，为防备大灾后疫病流行，需大批各样消毒剂．过碳酸钠化学式为Na2CO·3H O，拥有 Na CO和 HO 的双3222322重性质．过碳酸钠与以下物质均会发生反响而无效，此中过碳酸钠只发生氧化反响而被氧化的是()A．MnO2B．稀盐酸C．Na2SO3溶液D． KMnO4溶液分析：过碳酸钠中的H2O2在 MnO2的催化作用下，发生氧化复原反响而无效， A 项错误； H2O2在与 Na2SO3溶液反响时发生复原反响，与KMnO4溶液反响时发生氧化反响，故 C 项错误， D 项正确；过碳酸钠中的Na2CO3与稀盐酸发生复分解反响而无效， B 错误．答案： D3．(2010 ·厦门一中高一期中) 以下反响中，反响物中的各样元素都参加了氧化复原的是() A．2KNO3＋ S＋3C===K2S＋ N2↑＋ 3CO2↑B．2KMnO4===K2MnO4＋ MnO2＋ O2↑C．4HNO3===2HO＋ 4NO2↑＋ O2↑D．HgS＋ O2===Hg＋SO2分析： D 选项中 Hg、 O、 S 三种元素化合价在反响前后均发生变化，正确．答案： D4．P 单质在反响4P＋3KOH＋ 3H2O===3KH2PO2＋ PH3中的变化是 ()A．被氧化B．被复原C．既被氧化又被复原D．既未被氧化又未被复原分析：标出磷元素的化合价：由反响前的0 价，部分高升为KH2PO2中的＋ 1 价，被氧化；另一部分降低为PH3中的－ 3 价，被复原．答案： C5．以下表达正确的选项是()A．在氧化复原反响中，必定有一种元素被氧化，另一种元素被复原B．没有单质参加的反响必定不是氧化复原反响C．置换反响必定是氧化复原反响D．较难失掉电子的原子，简单获取电子分析：氧化复原反响能够发生在同种物质的同种元素之间，也能够发生在不一样物质的同种元素之间， A 不正确；化合物之间也能够发生氧化复原反响， B 不正确；置换反响必定是氧化复原反响， C 正确；难失掉电子的原子可能获取电子也难，如罕有气体， D 不正确．答案： C6．在反响中，元素X 的原子将电子转移给元素Y 的原子，则以下说法正确的选项是()①元素 X 被氧化②元素Y被氧化③元素X发生复原反响④元素Y发生复原反响A．①②B．③④C．②③D．①④分析：依据题意知，X 原子失掉电子，X 元素化合价高升，发生氧化反响；而Y 原子获取电子， Y 元素化合价降低，发生复原反响．答案： D7．同样物质的量的KClO3分别发生下述反响：①有MnO2催化剂存在时，受热分解获取氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，获取KClO4( 高氯酸钾 ) 和 KCl. 以下对于①和②的说法不正确的选项是 ()．A．都属于氧化复原反响B．发生复原反响的元素同样C．发生氧化反响的元素不一样D．生成 KCl 的物质的量同样MnO分析：有 MnO2作催化剂时发生反响：2＋ 3O2↑，被氧化的元素为氧元素，2KClO3=====2KCl△被复原的元素为氯元素；若不用MnO作催化剂时发生的反响是△4KClO =====3KClO ＋ KCl ，被氧234化与被复原的元素皆为氯元素．由两种条件下反响的化学方程式可推知等物质的量的KClO3参加反响时，生成的 KCl 的物质的量不一样．答案： D8．(2011 ·马鞍山高一检测) 海水提溴过程中，将溴吹入汲取塔，使溴蒸气和汲取剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反响为Br 2＋ SO2＋ 2H2O===2HBr＋ H2SO4，以下说法正确的选项是()A．Br 2在反响中表现氧化性B．SO2在反响中被复原C．Br 2在反响中失掉电子D．1 mol 氧化剂在反响中获取 1 mol 电子0－ 1分析：在该反响中：Br 2―→H Br ，Br 2在反响中得电子，化合价降低，表现氧化性，作氧＋4＋6化剂，故 A 正确， C 错误； 1 mol Br 2在反响中获取 2 mol e －， D 错误； SO2―→ H2SO4，在反响中化合价高升，被氧化，故 B 项错误．答案： A二、非选择题 ( 此题包含 5 小题，共52 分)高温9．(10 分 ) 在 Fe2O3＋ 2Al=====Al 2O3＋ 2Fe 的反响中， ____________ 元素的化合价高升，则该元素的原子________电子，被 _________________________________________________ ；而 ________元素的化合价降低，则该元素的原子__________电子，被 ________；该反响中 Fe2O3发生了 __________ 反响． Al 发生了 ________反响．答案： Al失掉氧化Fe获取复原复原氧化10． (8 分 ) 已知反响：①SO3＋ H2O===H2SO4②C l 2＋ H2O===HCl＋ HClO③2F2＋ 2H2O===4HF＋ O2④2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑⑤2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋ O2↑⑥SiO2＋ 2NaOH===NaSiO3＋ H2O上述反响中不属于氧化复原反响的有________( 填序号，下同 ) ；H2O被氧化的是 ________，H2O 被复原的是 ________，属于氧化复原反响，但此中的H2O 既不被氧化，又不被复原的是________．分析：反响①、⑥中各元素的化合价都未改变，这两个反响属于非氧化复原反响；②③④⑤都有元素化合价的变化，都属于氧化复原反响．此中，反响②⑤中，反响物H2O中的氢、氧元素的化合价都未改变，则H2O 既不被氧化，又不被复原；反响③中H2O 中的－ 2 价氧元素的化合价高升，氢元素的化合价未变，则H2O被氧化；反响④中H2O中的氢元素化合价降低，氧元素的化合价不变，则H2O被复原．答案： (1) ①⑥③④②⑤11．(10 分)(2010 ·运城高一检测)(1)A图是“四种基本反响类型与氧化复原反响的关系”图，请在 A 图顶用暗影部分表示反响：H2＋△CuO=====Cu＋ H2O所属的地区．(2) “四种基本反响种类与氧化复原反响的关系”也可用 B 图表达．此中Ⅰ为化合反响，则Ⅱ为 ________反响．写出有水生成的切合反响种类Ⅲ的一个化学方程式：________. 写出有水参加的切合反响种类Ⅳ的一个化学方程式________________________________ ，此中的水被 ________．答案： (1)(2) 分解NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑复原(其余合理答案也可)12．(13 分) 反响 2KMnO4＋ 16HCl( 浓 )===2KCl ＋2MnCl2＋ 5Cl 2↑＋ 8H2O，Mn元素的化合价由________价变成 __________ 价，被 ________ ； ________元素的原子失掉电子，被________ ；若参加反响的HCl 是 73 g ，则被氧化的HCl 是 ________g.＋7＋2分析： Mn 元素化合价变化状况为：KMnO4→ MnCl 2，化合价降低，被复原．化合价高升是由原子失掉电子决定的，化合价高升的元素是Cl 元素．据16HCl～ 5Cl 2知，被氧化的HCl 占1010参加反响的HCl 的16，则被氧化的HCl 的质量为： 73 g ×16＝ 45.625 g.答案：＋ 7＋2复原Cl氧化45.62513． (11分)过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如除去采矿废液中剧毒的氰化钾，－3－1反响方程式为KCN＋ H2O2＋ H2O===A＋ NH3↑( 已配平 ) ，请回答： ( 提示： KCN、 H2 O2)(1)生成物 A的化学式是 ________．(2)该反响是不是氧化复原反响？________(填写“是”或“否”)，其原因是________________________________________________________________________ ．假如，则被复原的元素是________．分析： (1) 依据已给信息“已配平”，由质量守恒定律，得反响方程式为KCN＋ H2O2＋H2O===KHCO3＋ NH3↑；＋1＋2 －3＋1－1＋1－2＋1＋1＋4－2－3＋1(2) 给反响方程式中每种元素标出其化合价是K C N＋ H2 O2＋ H2 O === K H C O3＋ N H3↑，KCN中的碳元素从＋2 价高升到＋ 4 价， H2O2中氧元素从－ 1 价降低到－ 2 价，在反响中有元素化合价起落，该反响是氧化复原反响．H2O2中氧元素化合价降低，因此被复原的元素是氧元素．答案： (1)KHCO(2) 是有元素化合价的起落氧元素3。
2012高一化学优化巩固练兵：第一章 第一节 第二课时(新人教版必修1)
必修一第一节2一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()2．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴．不．能进行的实验操作是()A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏3．自来水中因含有少量Fe3＋而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3＋获得纯净水，可采用的方法是()A．过滤法B．结晶法C．蒸馏法D．沉淀法4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是()A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取5．下列实验操作中错误的是()A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开B．蒸馏实验不一定使用温度计C．用CCl4萃取碘水中的碘D．过滤(如图)时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中6．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是()A．有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．如果四支中都没有明显现象时，后加的是NH4NO3溶液C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D．若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液7．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是()A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体8．下列实验设计方案中，可行的是()A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体C．向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO2－4D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(8分)如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部，插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体．(1)A与________组合，用于_____________________________________________．(2)B与________组合，用于_________________________________________________．(3)B与________组合，用于_________________________________________________．(4)D与________组合，用于__________________________________________________．10．(8分)工业酒精是含水约4%的液态乙醇．向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇．CaO＋H2O===Ca(OH)2.要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精请回答下列问题：(1)下列做法中最不．可取的是(填写代号)________．A．加入过量的生石灰后过滤B．加入过量的生石灰后蒸馏C．加入过量的生石灰后分液(2)在你选择的需要加热的实验方法中需用的玻璃仪器，除酒精灯以外，还有___________________________；在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是__________________________，并且对此要注意的问题是______________________．(3)用酒精灯作热源，在加热的过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是________________________________________________________________________．11．(10分)某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠．某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中．12．(10分)某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．放开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开，或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置、分层．就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)：________→________→________→A→G→________→E→F.(2)上述E步骤的操作中应注意______________________________________．上述G步骤操作的目的是_____________________________________________．(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是______________________________________．(4)下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是________．A．酒精B．苯(一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小)C．汽油13．(14分)实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na2SO4杂质．某学生设计如下实验来确定其纯度．(1)有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是________________．A．称取样品W1 g B．加盐酸酸化C．用蒸馏水溶解D．过滤E．加入过量的氯化钡溶液F．洗涤G．干燥H．称量沉淀质量为W2 g(2)酸化时盐酸是否需过量，其原因是_________________________________________________________________________________________________________________.(3)BaCl2溶液要过量的目的是__________________________________________．检验BaCl2已过量的方法是__________________________________________________________________________________________________________________________.(4)洗涤的目的是________________________________________________________，检验沉淀已洗干净的方法是_____________________________________________________________________________________________________________________.(5)样品中Na2CO3的纯度为______________________________________________．第一章第一节知识检测练习2参考答案一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．解析：由于花生油和水互不相溶，液体会分成两层，故可用分液方法分离．答案：B2．解析：要进行蒸馏操作还缺少仪器蒸馏烧瓶、冷凝管．答案：D3．解析：除去自来水中的少量杂质离子只能用蒸馏法，C项正确．答案：C4．解析：过滤是分离不溶性物质和液体的方法，萃取主要是利用了溶质在两种溶剂里溶解度差异较大，将溶质从一种溶剂提取到另一种溶剂里的方法，显然两者均与溶解性有关．答案：CD5．解析：蒸馏实验并非一定需要温度计，如蒸馏水的制取；过滤时应将液体沿玻璃棒慢慢流入漏斗中，不可直接倾倒．答案：D6．解析：A项，只有AgNO3与其他三种物质(Na2CO3、BaCl2、HCl)生成沉淀，正确；B项，NH4NO3与其他四种物质都不反应，C项一支出现气体和两支出现沉淀的是Na2CO3，C项错误，D项，BaCl2只与Na2CO3、AgNO3生成沉淀，正确答案：C7．解析：分液漏斗中的上层液体须从上口倒出．答案：D8．解析：A项中铜和硝酸银反应得硝酸铜．B项中NaOH也与CO2反应．C项中溶液中也可能含有Ag＋答案：AD二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(8分)解析：球形分液漏斗常用作制备气体时的反应装置，梨形分液漏斗常在分液时使用，普通漏斗的颈比较短，因此常在过滤和添加酒精时使用．答案：(1)c制备气体(2)b分液(3)d过滤(4)d向酒精灯里添加酒精10．(8分)解析：(1)CaO和Ca(OH)2都是不溶于酒精、难挥发的固体，酒精是较易挥发的液体．因此，分液法不可取．(2)在蒸馏操作中，为了确保蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管内通冷却水，然后才能进行加热．为了提高冷却的效果，冷却水要从冷凝管的下口进、上口出．(3)做蒸馏实验，要根据混合物组分沸点的情况，使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某恒温．温度的显示靠温度计，温度的升降可通过控制热源的强弱来实现．答案：(1)C(2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶向冷凝管内通冷却水使冷却水从冷凝管的下口进、上口出(3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温11．(10分)解析：检验某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠，实质是检验CO2－3、SO2－4、Cl－等三种离子的存在，但上一种离子的检验不能干扰下一种离子的检验，而SO2－4的存在干扰Cl－的检验，因此可以按照CO2－3、SO2－4、Cl－顺序检验：因此先加入过量HNO3溶液检验并除去CO2－3，然后加入过量Ba(NO3)2溶液检验并除去过量的SO2－4，最后加入少量的AgNO3溶液检验Cl－的存在．答案：试剂：过量HNO3溶液、过量Ba(NO3)2溶液、少量AgNO3溶液结论：Na 2CO 3，Na 2SO 4、NaCl12．(10分)解析：在进行萃取操作时，要用到的主要仪器是分液漏斗，分液漏斗在进行分液操作时要注意如下三点：(1)漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁；(2)操作时要保持分液漏斗内外空气相通；(3)上层液体由分液漏斗上口倒出．萃取、分液的步骤简略的概括为：加萃取剂→振荡萃取→静置→打开玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔)→分液．答案：(1)C →B →D →A →G →H →E →F(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁、及时关闭活塞，不要让上层液体流出 使漏斗内外空气相通，以保证进行E 操作时漏斗里液体能够流出(3)CCl 4与水不互溶；而且碘在CCl 4中的溶解度比在水中的溶解度大很多(4)A13．(14分)解析：从实验操作过程可知，求Na 2CO 3纯度的方法是：使Na 2SO 4中SO 2－4转化为BaSO 4，从而计算Na 2SO 4的质量，再求Na 2CO 3的质量分数．此过程中盐酸必须加过量，目的是使CO 2－3全部转化为CO 2，不会与加入的BaCl 2溶液产生沉淀．加入BaCl 2溶液的目的是使SO 2－4完全沉淀．样品中Na 2CO 3纯度的计算方法：BaSO 4 ～ Na 2SO 4233142 W 2x x ＝142W 2233 g ，则Na 2CO 3的质量为：(W 1－142W 2233) g ，质量分数为 W 1－142233W 2W 1×100%＝(1－142W 2233W 1)×100%. 答案：(1)A 、C 、B 、E 、D 、F 、G 、H(2)必须过量，目的是使CO 2－3全部转化成CO 2 (3)使SO 2－4全部沉淀 取上层清液，滴几滴BaCl 2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成则证明SO 2－4已完全沉淀(4)洗去沉淀表面吸附的可溶性杂质 取最后的洗涤液加入AgNO 3溶液，看是否有白色沉淀生成(5)(1－142W 2233W 1)×100%。
辽宁省海城市牛庄高级中学高中化学 第一章 巩固练习题 新人教版必修1
辽宁省海城市牛庄高级中学高中化学必修1 第一章巩固练习题1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）。
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）。
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④4．实验中的下列操作正确的是（）。
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）。
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④6．下列叙述正确的是（）。
A．1 mol H2O的质量为18 g/mol B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）。
A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol8．影响一定量气体占有气体大小的主要因素是（）。
A、气体分子的微粒数B、微粒本身的大小C、微粒的质量D、微粒间的平均距离9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）。
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2 10．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）。
2022高中化学优化巩固练兵第一章第二节第二课时新人教版必修1
时间 45 分钟，满分100 分一、选择题此题包含8 小题，每题 6 分，共48 分1．2022·南充高一检测在标准情况下，与12 g H 2 的体积相等的N2的A．质量为12 g B．物质的量为 6 moC．体积为22.4 L D．物质的量为12 mo分析： n H2＝错误!＝6 mo，则标准情况下n N2也应为 6 mo，6 mo N2的质量为 6 mo×28 g/mo ＝ 168 g，在标准情况下的体积为6×22.4 L答案： B2．2022·广东韶关市高一检测N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A．在同温同压下，同样体积的任何气体单质所含的分子数量同样B．17 g氨气所含电子数量为10N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数量为N AD．2 g氢气所含原子数量为N A分析：在同温同压下，同样体积的任何气体单质所含的分子数量同样，故 A 正确；在标准情况下，11.2 L氮气所含的原子数量为N A，常温常压下，气体摩尔体积增大，所含的原子数量小于N A，故 C 不正确； 2 g氢气所含原子数量为2N A，故D 不正确．答案： AB3．2022·徐州师大附中检测用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A．含有N个氦原子的氦气在标准情况下的体积约为11.2 LAB．25℃，× 10 5 64 g11.2 L11.2 L22.4 L64 go，原子数为 3N A，与气体所处情况没关，B 项正确． C 项条件应为标准情况， D项，标准情况下， H2O不是气体．答案： B4．2022·曲靖高一检测标准情况下，以下物质占体积最大的是A．98 g H 24B．× 10232 SO个 COC．44.8 L HC D． 6 g H 2分析： A 中 H2SO4为液态，体积较小； B 中n CO2＝ 1 mo，体积为22.4 L ； D 中n H2＝ 3 mo，体积为 3×22.4 L答案： D5．2022·运城高一检测常温常压下，用等质量的CH4、CO2、 O2、 SO2分别吹出四个气球，此中气体为CH4的是分析：等质量时，摩尔质量最小的CH4的物质的量最大，同温同压下气体体积最大．答案： D6．2022·芜湖高一检测如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系必定正确的是A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等分析：同温同压时，体积相等的两气体，拥有同样的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，因为N2和 O2的比率不固定，故两瓶气体的质量不必定相等，密度和摩尔质量也不必定相等．答案： A7．假如a g 某气体中含有该气体的分子数为b，则 c g该气体在标准情况下的体积是各选项中 N A为阿伏加德罗常数A．aN A L B．cN A LC．22.4 ac/ bN A L D．acN A L分析：该气体的分子数为b，则物质的量为b/ N A mo，摩尔质量M＝错误! g/mo＝错误! g/mo，c g该气体的物质的量为n＝错误!g该气体在标准情况下的体积V＝ n×22.4 L/mo＝错误! L答案： A122 g，现充满某气体重114 g，8．同温、同压下，某容器充满O2重 116 g，若充满CO2重则某气体的相对分子质量为A．28B． 60C．32D． 44分析：运用差量法求解．同温同压下，气体质量差和摩尔质量差之间存在着正比关系，所以能够不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得．即错误!＝错误 ! ，M某＝ 28 g/mo ，M r＝ 28答案： A二、非选择题此题包含 5 小题，共52 分9．8 分 2 mo O 2和 ________g CH4在标准情况下据有同样的体积，其体积为________．分析：由阿伏加德罗定律知，同温同压下，同样体积的气体，其物质的量也同样，故n CH4＝n O2＝2 mo，在标准情况下所占的体积为V＝22.4 L/mo×2 mo＝44.8 L； m CH4＝2 mo×16 g/mo＝32 g答案： 3244.8 L10． 8分100 mL气体A2跟50 mL气体B2恰巧完整反响生成100 mL气体 C 体积均在同样条件下测定章C的化学式为 ________，其推测的原因是____________________ ．分析：依据阿伏加德罗定律推知，在同样条件下，参加反响的气体和生成的气体体积比等于其分子数之比，则V A2∶ V B2∶ V C＝100∶50∶100＝2∶1∶2，能够写出化学方程式2A2＋2C 的分子化学式为2B ===2C，再依据质量守恒定律可知 A B2答案： A B 阿伏加德罗定律和质量守恒定律11． 10 分在标准情况下， CO和 CO的混淆气体共39.2 L ，质量为 61 g ．则两种气体的物2质的量之和为 ________ mo，此中 CO2为________ mo ， CO占整体积的 ________%分析： 1 任何气体在标准情况下的摩尔体积都是22.4 L/mo ，所以，题中两气体的物质的量之和为：错误 ! ＝ mo2 设混淆气体中CO为 mo， CO2为 mo 则有：＋＝ mo,28 ＋ 44＝ 61，解得：＝ 1，＝3CO的体积分数即为摩尔分数，即错误!×100%＝%答案：1 2312． 12分某双原子分子组成的气体，其摩尔质量为M g/mo，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为N A，则：1该气体的物质的量为 ________mo2该气体在标准情况下的体积为________ L3该气体在标准情况下的密度为________ g/L4该气体所含原子总数为 ________个．5该气体的一个分子的质量为________g分析： 1 由公式n＝错误 ! 直接求解．2由 n＝错误!、 n＝错误!可求得标准情况下的体积为错误 ! ×22.4 L3依据ρ＝错误 ! ，可求得该气体在标准情况下的密度为错误 ! g/L4因为为双原子分子，所以原子总数为错误 !×2N A＝错误!5由 M g/mo知一个分子的质量为错误! g答案： 1错误 ! 2错误 ! 3错误 ! 4错误 ! 5错误 !13． 14 分 2022·青岛高一期中检测某同学设计了测定气体摩尔体积的研究实验，利用氯酸钾分解制O2实验步骤以下：①把适当的氯酸钾粉末和少许二氧化锰粉末混淆平均，放入干燥的试管中，正确称量试管和药品的总质量为15.95 g②连结好实验装置，检查装置的气密性．③加热，开始反响，直到不再有气体产生为止．④丈量排入量筒中水的体积为mL，换算成标准情况下氧气的体积为mL⑤正确称量试管和残留物的质量为15.55 g依据上述实验过程，回答以下问题：1 怎样检查装置的气密性______________________________________________________________________________________________________________________2以下是丈量采集到气体体积一定包含的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度同样②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确次序是________请填写步骤代码．进行③的实验操作时，若仰望读数，则读取氧气的体积________ 填“偏大”、“偏小”或“无影响”．3 实验过程中产生氧气的物质的量是________mo；实验测得氧气的摩尔体积是________保存小数点后两位．分析： 1 往广口瓶中装满水，使装置左边形成密闭系统，经过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性．2 在丈量采集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，不然气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大．而后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，进而使排出水的体积与产生的O2的体积相等，最后再读取量筒内水的体积．读数时若仰望量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小．3 依据质量守恒定律，产生O2的质量为15.95 g － 15.55 g ＝ 0.4 gn O2＝错误!＝mo，O2的摩尔体积为：错误!＝22.38 L/mo答案： 1 往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连结好装置，用手将试管底部捂热，若察看到广口瓶中长玻璃管内液面上涨，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面降落，则证明该装置不漏气．2②①③偏小3 22.38 L/mo。
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(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．(2010·南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( ) A．质量为12 g B．物质的量为6 mol C．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol 2．(2011·广东韶关市高一检测)N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同B．17 g氨气所含电子数目为10N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．2 g氢气所含原子数目为N A3．(2011·徐州师大附中检测)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N A4．(2010·曲靖高一检测)标准状况下，下列物质占体积最大的是( ) A．98 g H2SO4 B．6.02×1023个CO2 C．44.8 L HCl D．6 g H2 5．(2011·运城高一检测)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )6．(2010·芜湖高一检测)如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A．所含原子数相等B．气体密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等7．如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中N A为阿伏加德罗常数)( )A．22.4bc/(aN A)L B．22.4ab/(cN A)L C．22.4ac/(bN A)L D．22.4/(acN A)L8．同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为( )A．28 B．60 C．32 D．44二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(8分)2 mol O2和________g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________．10．(8分)100 mL气体A2跟50 mL气体B2恰好完全反应生成100 mL气体C(体积均在相同条件下测定)则C的化学式为________，其推断的理由是____________________．11．(10分)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g．则两种气体的物质的量之和为________ mol，其中CO2为________ mol，CO占总体积的________%. 12．(12分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为N A，则：(1)该气体的物质的量为________mol. (2)该气体在标准状况下的体积为________ L.(3)该气体在标准状况下的密度为________ g/L.(4)该气体所含原子总数为________个． (5)该气体的一个分子的质量为________g.13．(14分)(2010·青岛高一期中检测)某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2.实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g.②连接好实验装置，检查装置的气密性．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g. 根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？______________________________________________(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码)．进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位)．参考答案1、解析：n (H 2)＝12 g 2 g/mol＝6 mol ，则标准状况下n (N 2)也应为6 mol ，6 mol N 2的质量为6 mol×28 g/mol＝168 g ，在标准状况下的体积为6×22.4 L.答案：B2、解析：在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，故A 正确；在标准状况下，11.2 L 氮气所含的原子数目为N A ，常温常压下，气体摩尔体积增大，所含的原子数目小于N A ，故C 不正确；2 g 氢气所含原子数目为2N A ，故D 不正确．3、解析：A 项，He 为单原子分子，N A 个He 在标准状况下的体积均为22.4 L ．B 项，64 g SO 2的物质的量为1 mol ，原子数为3 N A ，与气体所处状况无关，B 项正确．C 项条件应为标准状况，D 项，标准状况下，H 2O 不是气体．答案：B4、解析：A 中H 2SO 4为液态，体积较小；B 中n (CO 2)＝1 mol ，体积为22.4 L ；D 中n (H 2)＝3 mol ，体积为3×22.4 L.答案：D5、解析：等质量时，摩尔质量最小的CH 4的物质的量最大，同温同压下气体体积最大． 答案：D6、解析：同温同压时，体积相等的两气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N 2和O 2的比例不固定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等．答案：A7、解析：该气体的分子数为b ，则物质的量为b /N A mol ，摩尔质量M ＝a b /N A g/mol ＝a N A b g/mol ，c g 该气体的物质的量为n ＝bc a ·N A mol.c g 该气体在标准状况下的体积V ＝n ×22.4 L/mol ＝22.4bc aN AL. 答案：A8、解析：运用差量法求解．同温同压下，气体质量差和摩尔质量差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得．即122 g －116 g 44 g/mol －32 g/mol ＝122 g －114 g 44 g/mol －M 某，M (某)＝28 g/mol ，M r ＝28. 答案：A二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9、解析：由阿伏加德罗定律知，同温同压下，相同体积的气体，其物质的量也相同，故n (CH 4)＝n (O 2)＝2 mol ，在标准状况下所占的体积为V ＝22.4 L/mol×2 mol＝44.8 L ；m (CH 4)＝2 mol×16 g/mol＝32 g.答案：32 44.8 L10、解析：根据阿伏加德罗定律推知，在相同条件下，参加反应的气体和生成的气体体积比等于其分子数之比，则V (A 2)∶V (B 2)∶V (C)＝100∶50∶100＝2∶1∶2，可以写出化学方程式2A 2＋B 2===2C ，再根据质量守恒定律可知C 的分子化学式为A 2B.答案：A 2B 阿伏加德罗定律和质量守恒定律11、解析：(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 L/mol ，所以，题中两气体的物质的量之和为：39.2 L 22.4 L/mol＝1.75 mol. (2)设混合气体中CO 为x mol ，CO 2为y mol 则有：x ＋y ＝1.75 mol,28x ＋44y ＝61，解得：x ＝1，y ＝0.75.(3)CO 的体积分数即为摩尔分数，即11.75×100%＝57.1%. 答案：(1)1.75 (2)0.75 (3)57.112、解析：(1)由公式n ＝m M 直接求解．(2)由n ＝m M 、n ＝V 22.4 L/mol 可求得标准状况下的体积为m M×22.4 L. (3)根据ρ＝m V ，可求得该气体在标准状况下的密度为M 22.4 g/L. (4)由于为双原子分子，所以原子总数为m M ×2 N A ＝2mN A M. (5)由M g/mol 知一个分子的质量为MN Ag. 答案：(1)m M (2)22.4 m M (3)M 22.4 (4)2m N A M (5)M N A13、解析：(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性．(2)在测量收集到O 2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大．然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生的O 2的体积相等，最后再读取量筒内水的体积．读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O 2的体积偏小．(3)根据质量守恒定律，产生O 2的质量为15.95 g －15.55 g ＝0.4 g.n (O 2)＝0.4 g 32 g/mol＝0.0125 mol ，O2的摩尔体积为：0.2797 L0.0125 mol＝22.38 L/mol.答案：(1)往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气．(2)②①③偏小(3)0.0125 22.38 L/mol。