江苏省启东市2018届高中化学元素周期表课后微练习苏教版必修2
江苏省启东市高中化学元素周期律课后微练习2苏教版必修2(2021年整理)
江苏省启东市2018届高中化学元素周期律课后微练习2 苏教版必修2 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江苏省启东市2018届高中化学元素周期律课后微练习2 苏教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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元素周期律班级______ 姓名__________ 学号________1． 1932年美国化学家鲍林（L.Pauling)首先提出了电负性的概念。
下表给出的是第三周期的元素Na Mg Al Si P S Cl K0。
9 1.2 1.5 1.7 2.12。
3 3.00。
8电负性A．小于0。
8 B．大于1.2 C．在0。
8与1。
2之间 D．在0.8与1。
5之间2．下列各元素原子排列中,其电负性减小顺序正确的是（）A．K>Na>Li B．F>O〉S C．As>P>N D．C>N〉O3．元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）A．Na， K, Rb B.N, P， AsC．Si， P， Cl D。
O, S， Cl4．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的相等。
下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：X>Y>QB．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C．Q的单质不存在同素异形体D．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多5．某离子X2＋的最外层电子排布式为5s2，当把固体XCl2溶于水配制成溶液时，需加入少量的固体X单质和盐酸,由此判断下列说法正确的是( ）A．X元素常见的化合价是＋2、＋4B．X(OH）2是强碱C．XCl2溶液显中性D．X元素的最高价氧化物对应的水化物显强酸性6．下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．Si、P、Cl元素的最高正价依次升高C．N、O、F元素的电负性依次增大D．Na、K、Rb元素的第一电离能依次增大7． Q、R、X、Y和Z五种元素的原子序数依次递增.已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子（外围电子）排布ms n mp n ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是_______________（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。
江苏省启东市高中化学乙烯课后微练习苏教版必修2(2021年整理)
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乙烯班级______ 姓名__________ 学号________1．关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是( )A．反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液B．温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃C．反应容器(烧瓶)中，应加入少许碎瓷片D．反应完毕先熄灭酒精灯再从水中取出导管2．分子式为C5H7Br 的有机物，不可能是A．只含有1个双键的直链有机物 B、含有2个双键的直链有机物C．含有1个双键的环状有机物 D、含有1个叁键的直链有机物3．在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯，如生成相同质量的水,则甲烷、丙烷、乙烯的体积比是A．1:1：1 B.1：2：1 C。
2：1：1 D.2：1:24．把m mol C2H4和n mol氢气混合于密闭容器中,在适当的条件下生成了p mol C2H6,若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气（）A．3。
5p mol B．(3m＋n/2）molC．(3m＋n)mol D．(3m＋n/2－3 p)mol5． 2010年8月20日,第三届中国能源环境高峰论坛在北京召开，会上国土资源部总工程师讲到：可燃冰作为潜在可替代石油的新能源已经引起国际社会及有关科学者的高度重视.可燃冰有效成分为甲烷。
下列说法正确的是（）①甲烷属于有机化合物②在相同条件下甲烷的密度大于空气③甲烷难溶于水④大量使用可燃冰可减小温室效应A．①②③ B．②③④C．①③ D．①②④6．下列关于乙烯、乙炔和乙烷的说法，错误的是（) A．乙烯和乙炔属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃B．乙烯和乙炔分子中所有原子都在同一平面上，乙烷分子中所有原子不都在同一平面上C．乙烯和乙炔都能发生加成反应,乙烷不能发生加成反应D．在发生加成反应时，乙烯和乙炔分子中的碳碳键全部断裂7． 2013年12月2日1时30分，搭载着嫦娥三号的长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心发射升空并准确入轨，发射圆满成功。
江苏省启东市高中化学化学平衡状态课后微练习苏教版必修2(2021年整理)
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化学平衡状态班级______ 姓名__________ 学号________1．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X（g）＋Y（g）？Z（g），经60 s达到平衡,生成0。
3 mol Z,下列说法正确的是( ）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH〉02．在容器中充入SO2和只有18O原子组成的氧气(18O2），在一定条件下达到平衡时，18O原子（）A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于SO2和SO3中D．SO2、SO3和O2中都有可能存在3．可逆反应达到平衡的重要特征是（）A．反应停止了B．正、逆反应的速率都为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等4．甲、乙两研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度,在一定条件下会达到“平衡状态”．（Ⅰ）甲组:取5 mL 0。
1 mol/L KI溶液于试管中,滴加0.1 mol/L FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
2018高中化学苏教版必修2课时作业：1.1.2元素周期含答案
数依次从1递增到8，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)，正化合价从1递增到5(氧、氟分别没有＋6、＋7价)。
【答案】 B
4．下列各组中，判断正确的是( )
A．碱性：Mg(OH)
>NaOH
2
S>HCl
B．酸性：H
2
C．金属性：Mg>Na
D．非金属性：Cl>P
【答案】 D
5．X元素的原子，L层电子数比K层电子数多4个，则X的最高正化合价为( )
A．＋7 B．＋5
C．＋6 D．无最高正化合价
【解析】X为O，无最高正化合价。
【答案】 D
6．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是( )
A．原子半径比阴离子半径小
B．原子半径比阴离子半径大
C．原子半径比阳离子半径小
D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大
【解析】根据原子半径大小比较的规律，同一元素的阴离子半径大于原子半径，如r(Cl－)>r(Cl)；同一元素的原子半径大于阳离子半径，如r(Na)>r(Na＋)；同一元素的带正电荷少的阳离子半径大于带正电荷多的阳离子半径，如r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。
【答案】 A
7．关于11～17号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。
正确的说法是( )
A．①② B．③④
C．全都不正确 D．①②③④。
江苏省启东市18届高中化学原子结构与元素周期表课后微练习苏教版必修2
原子结构与元素周期表班级______ 姓名__________ 学号________1．写出具有下列电子排布的原子的核电荷数、名称、元素符号及在元素周期表中的位置。
(1)1s22s22p63s23p4；(2)1s22s22p63s23p63d104s24p65s2；(3)1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s12．下列说法中正确的是（）A．s区都是金属元素 B．s区都是主族元素C．稀有气体在ds区 D．所有非金属元素都在p区3．某元素的一种基态粒子的M能层p能级上有4个电子，有关该粒子的叙述错误的是（）A．N层不含有电子B．该粒子为中性原子C．L层一定有8个电子D．原子的最外层电子数为44．若某基态原子的价电子排布为4d25s2，则下列说法正确的是（）A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有4个电子D．该元素原子M能层共有8个电子5．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A．电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．元素为ⅡA族元素D．该元素属于过渡元素kJ/mol），该元素最可能是（）D．d区元素7．甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子(CH)，在这个过程中，下列描述不合理的是（）A．碳原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变C．微粒的稳定性发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变8．第三能层含有的轨道数为（）A． 3 B. 5 C. 7 D. 99． 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）A． 15 B. 33 C. 35 D. 5110．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法正确的是（）A．该微粒为电中性 B、它是氢元素的一种新的同位素C．它的化学式为H3 D、它比一个普通H2分子多一个氢原子核参考答案：1．答案： (1)核电荷数16 硫S 第三周期ⅥA族(2)核电荷数38 锶Sr 第五周期ⅡA族(3)核电荷数55 铯Cs 第六周期ⅠA族解析：此题的突破口是各原子的电子排布式，根据电子层数和最外层电子数确定原子在元素周期表中的位置。
江苏省启东市高中化学元素周期表课后微练习苏教版必修2(2021年整理)
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元素周期表班级______ 姓名__________ 学号________1．元素周期表中相邻元素之间原子序数的关系正确的是()A．相邻主族的元素的原子序数之差一定都是1B．主族中相邻元素的原子序数之差只有1、11、25C．相邻周期元素的原子序数之差一定都是8D．相邻周期元素的原子序数之差可能有2、8、18、322．下列各组元素中，属于同一周期的是（）A．H He Li B．Ne Na MgC．C N F D．Li Na K3．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成的。
u夸克带电量为(2/3) e，d夸克带电量为－（1/3)e,e为基元电荷.下列论断中可能正确的是（）A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成C．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成4． 2006年俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素，已知第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中,错误的是( ）A．位于周期表的第七周期第ⅣA族 B．肯定是非金属元素C．原子的最外层有4个电子 D．常见的化合价有+2和+4价5．下列说法正确的是（）A．元素的最外层电子数一定等于该元素的族序数B．元素周期表中有7个主族、7个副族C．科学家通常在过渡元素中寻找半导体材料D．短周期元素的原子或单核离子的电子层数一定等于周期序数6．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n,则m和n 不可能的关系是：（ )A．m-13=n B。
江苏省启东市高中化学一次电池课后微练习苏教版必修2(2021年整理)
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一次电池班级______ 姓名__________ 学号________1．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li+MnO2==LiMnO2，下列说法正确的是（ ) A．Li是正极，电极反应为Li－e— == Li+B．Li是负极，电极反应为Li－e— == Li+C．Li是负极,电极反应为MnO2 + e- == MnO2－D．Li是负极，电极反应为Li－2e- == Li2+2．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为（）A．H2＋2OH－－2e－===2H2O B．O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．H2－2e－===2H＋D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－3．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为:5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水"电池在海水中放电时的有关说法正确的是（)A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水"电池的负极移动D．AgCl是还原产物实验操作实验现象实验结论A将一根未打磨的铝条放入硫酸铜溶液中无紫红色固体析出铝不如铜活泼B将带火星的木条伸入空气瓶中木条不复燃空气中氧气不能支持燃烧C向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀发生的变化是物理变化D将氢氧化钠固体加入水中溶液温度升高该反应放热5．芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。
江苏省启东市高中化学醇课后微练习苏教版必修2(2021年整理)
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醇班级______ 姓名__________ 学号________1．乙醇作为一种清洁能源，已经引起各界人士关注，下列有关乙醇的叙述，正确的是A．乙醇和甲醇互为同系物 B.乙醇不能用玉米生产C．乙醇的结构简式为C2H6O D.乙醇只能发生取代反应2． CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶13．下列物质中不属于醇类的是（）A．C6H5—CH2OH B．C6H5—OH C．CH2OHCH2OH D．CH3CH2OH4．经测定由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8％，则此混合物中氢的质量分数是( ）A．78% B．22％ C．14％ D．13%5．某链状有机物分子中含有n个－CH2－，m个－CH－，a个－CH3，其余为－OH，则羟基的个数为（）A．2n＋3m－a B．m＋2－a C．n＋m＋a D．m＋2n＋2－a6．只用一种试剂,区别甲苯、四氯化碳、己烯、乙醇、碘化钾溶液、亚硫酸六种无色液体，应选用（）A．KMnO4酸性溶液 B。
溴水 C.碘水 D.硝酸银溶液7．把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中,能使铜丝变红而且质量仍为mg的是（）A．NaOH溶液B．CH3COOH C．稀HNO3D．CH3CH2OH8．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（)A．利用金属钠或者金属钾 B．利用质谱法C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱9．下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（ )A．甲醇 B. 新戊烷 C. 丁烯 D。
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元素周期表
班级______ 姓名__________ 学号________
1．元素周期表中相邻元素之间原子序数的关系正确的是（）
A．相邻主族的元素的原子序数之差一定都是1
B．主族中相邻元素的原子序数之差只有1、11、25
C．相邻周期元素的原子序数之差一定都是8
D．相邻周期元素的原子序数之差可能有2、8、18、32
2．下列各组元素中，属于同一周期的是（）
A．H He Li B．Ne Na Mg
C．C N F D．Li Na K
3．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成的。
u夸克带电量为(2/3) e，d夸克带电量为－(1/3)e，e为基元电荷。
下列论断中可能正确的是（）A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
C．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
4． 2006年俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素，已知第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（）
A．位于周期表的第七周期第ⅣA族 B．肯定是非金属元素
C．原子的最外层有4个电子 D．常见的化合价有+2和+4价
5．下列说法正确的是（）
A．元素的最外层电子数一定等于该元素的族序数
B．元素周期表中有7个主族、7个副族
C．科学家通常在过渡元素中寻找半导体材料
D．短周期元素的原子或单核离子的电子层数一定等于周期序数
6．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m
和n不可能的关系是：( )
A．m-13=n B.m -5=n C.m- n=8 D.n-11=m
．M、X、Y、Z在周期表中相对位置如图，下列判断不正确的是（）
sp3
B．Z原子的第一电离能小于M原子的第一电离能
C．四种元素全部位于p区
D．M、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：Y>M>Z
8．关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是（）
A．加热时，Na2CO3比MgCO3易分解
B．浓度都是0.01 mol·L－1时，KOH溶液的pH比Ba(OH) 2的小
C．Na的熔点比Mg高，Na2O的熔点比MgO的高
D．NaOH是一元碱，Mg (OH) 2是二元碱，后者碱性强
9．在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1:1，2:1，3:1的元素共有( )
A．4种 B．5种
C．6种 D．7种
10．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。
镓的原子序数为31，属ⅢA族。
镓的熔点为29.78 ℃，沸点高达2 403 ℃。
镓有过冷现象(即冷至
熔点下不凝固)，它可过冷到－120 ℃。
由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是( )。
A．镓是制造高温温度计的上佳材料
B．镓能溶于强酸和强碱中
C．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中
D．近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质
参考答案：
1．答案： D
解析：分析元素周期表可知，相邻主族元素的原子序数之差有1、11、25；相邻周期元素的原子序数之差有2、8、18、32。
2．答案： C
解析：碳、氮、氟都在第二周期。
氢在第一周期。
钾在第四周期。
3．答案： B
解析：该题属于高科技题，但落点低。
质子带一个单位正电荷，中子不带电，结合信息，B 正确。
4．答案： B
5．答案： B
6．答案： C
解析：由化学式XY4知道，X、Y两元素的化合价为+4、—1，则两元素可能分别属于第IV A 族和第VII A族，即C、Si、F、Cl；另还有CH4、SiH4，综合可知为C
7．答案： B
8．答案： B
解析：用酒精灯加热(500℃)Na2CO3是不会分解的，而MgCO3加热到350℃时就分解了，A错。
由于Ba(OH) 2是二元强碱，KOH是一元强碱，等浓度时Ba(OH) 2碱性强于KOH，B正确。
在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的低，如Na的熔点97℃，Mg的熔点是648.8℃，同样氧化物的熔点也是MgO高。
因为前者ⅡA族金属的键能大于ⅠA族的金属，后者是MgO 离子键的键能高于Na2O。
Mg (OH) 2是二元碱，但Mg (OH) 2是难溶物质，碱性弱于NaOH。
9．答案： D
解析：
10．答案： D
解析：镓的熔点为29.78 ℃，沸点高达2 403 ℃；镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120 ℃，因此A、C两项正确。
铝能溶于强酸和强碱中，铝是电的良导体而不是半导体，镓是“类铝”元素，所以镓能溶于强酸和强碱中，镓是电的良导体而不是半导体，即B项正确，D项不正确。