2018届安徽省黄山市高三第一次质量检测(一模) 化学(word版)

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高考化学复习安徽省黄山市高三第一次质量检测化学试题(解析版).docx

高中化学学习材料唐玲出品本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 16 Fe 56第Ⅰ卷选择题(42分)本卷共14题，每题3分，共42分。

在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A ．25℃时，pH ＝1的1.0 L H 2SO 4溶液中含有的H +的数目为0.2N AB ．标准状况下，2.24 L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC ．室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD ．取0.5 L 0.2 mol ·L -1mol 氯化铁溶液，所得溶液含有0.1 N A 个Fe 3＋2．下列反应中氯元素被氧化的是（）A ．MnO 2+4HCl=====△MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑B ．2HCl+Ca(OH)2=CaCl 2+2H 2OC ．5Cl 2+I 2+6H 2O=10HCl+2HIO 3D ．2KClO 3======MnO 2△2KCl+3O 2↑3．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO-3、SO2-4B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：HCO-3、K+、SO2-4、Cl-C．含大量Fe3+的溶液：NH+4、Na+、SCN-、Cl-D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO-2、CO2-34．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。

下列叙述中一定不正确的是（）A．它们的原子序数A＞B＞CB．它们的离子半径A2－＞C－＞B2+C．它们的原子半径C＞B＞AD．它们的最外层电子数C＞A＞B5．下列实验装置，其中按要求设计正确的是【答案】B【解析】6． COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)；△H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥7．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。

安徽省黄山市高考理综-化学一模考试试卷B卷

安徽省黄山市高考理综-化学一模考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·阜蒙期末) 化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释错误的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上·株洲期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A . 44gCO2所含质子数为44NA个B . 常温常压，11.2L氧气含原子数为NA个C . 2.3g钠变为离子失电子数0.1NAD . 常温常压下，NA个氢原子的质量为2g3. （2分）元素的原子结构决定其性质和元素周期表中的位置，下列说法正确的是（）A . 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C . S、Cl的电负性和单质的氧化性均依次增强D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4. （2分） (2018高二下·温州期末) 下列说法正确的是（）A . 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C . 油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆D . 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析5. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 下列生活或实验中电化学的应用及其相关说法正确的是（）电化学应用相关解释或说法A以H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B电解CuCl2溶液电子经过负极→阴极阳极→正极C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2 ，正极处吸收O2D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二下·广州期末) 下列实验操作不能达到其对应目的是（）序号实验内容实验目的验证淀粉已水解A在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液并加热B向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2mL己烷中加入3滴KMnO4证明与苯环相连的甲基易被氧酸性溶液，振荡化C在苯酚溶液中加入溴水用FeCl3溶液可检验苯酚是否完全反应D用苯与浓H2SO4和浓HNO3制备硝基苯，将产物倒入NaOH溶液中，静置，分液除去硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上·和平期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A . 0.1 mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)B . 1 L 0．1 mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)C . 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3) >c(HCO3－)+c(CO32-)+c(OH－)D . 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H+)>c(OH－)二、综合题 (共4题；共31分)8. （8分） (2018高二下·北京期末) SO2与漂粉精是常用的漂白剂。

黄山市2017-2018学年度第一学期期末质量检测高一化学试题word版含答案

黄山市2017-2018学年度第一学期期末质量检测高一化学试题（考试时间：100分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ca—40 Cu—64第I卷（选择题共48分）本卷共16题，每题3分。

每题只有一个正确的选项，请将正确选项的标号填入答题卡上对应的位置。

1. 下列有关物质性质和用途都正确，且有对应关系的是A．SiO2能导电，可用于制造光导纤维B．金属Al硬度大，是良好的建筑材料C．NH3易溶于水，可用作制冷剂D．浓硫酸有强氧化性，常温下可使铁钝化，所以可用钢制容器储存、运输2．下列物质属于电解质的是A．CaCO3B．稀硫酸C．液氨D．NO23. 下列情况与胶体性质有关的有①明矾净水②血液透析③在大江、大河的入海口处易形成三角洲④静电除尘⑤在雾天，打开车灯能看到一道粗的光柱A．2项B．3项C．4项D．全部都是4．下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A．1mol Cl2与足量的Ca(OH)2溶液完全反应，转移电子的数目为2N AB．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AC．9.2gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.6N AD．1L 1mol/L的乙醇溶液中含有的分子总数为N A5．下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是A．透明溶液中：SCN－、NO3－、Na+、Fe3+B．遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、Mg2+、I－、SO42－C．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3－、K+、Cl－、CH3COO－D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+12A ．CaCO 3 CaO CaSiO 3B ．Fe FeCl 2 Fe(OH)2C ．Al H 2 CuD ．S SO 3 H 2SO 4高温 NaOH 溶液Cl 2点燃HNO 3H 2O O 2 点燃CuO 加热 SiO 2高温 6．下列实验操作正确的是A ．称量NaOH 固体B ．用酒精提取碘水中的碘C ．除去水中的氯化钠D ．从Y 进气收集Cl 2 7．下列离子方程式书写正确的是A ．酸性FeCl 2溶液中加入双氧水：2Fe 2++H 2O 2 ＝2Fe 3++O 2↑+2H +B ．向KAl(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO 42－恰好完全沉淀： Al 3++2SO 42－+2Ba 2++4OH －＝2BaSO 4↓+AlO 2－+2H 2O C ．碳酸钙和盐酸反应: CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑ D ．向铝中加入NaOH 溶液：Al+4OH －＝ AlO 2－+2H 2↑8．高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下： ①2FeCl 3+10NaOH+3NaClO ＝ 2Na 2FeO 4+9NaCl+5H 2O ② Na 2FeO 4 + 2KOH ＝ K 2FeO 4 + 2NaOH . 下列说法不正确．．．的是 A ．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 B ．反应①中Na 2FeO 4是氧化产物C ．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3D ．每生成1mol K 2FeO 4，转移电子的物质的量为3 mol 9．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是10．Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1B．Na2O2分别与水、CO2反应，产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等C．Na2O2与CO2反应过程中，只做氧化剂D．Na2O2与SO2的漂白原理相同11．下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸②向AlCl3溶液中通入过量的NH3③向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．①③④C．①③D．③④12．实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制500mL 3mol/L的稀硫酸，下列说法正确的是A．应用量筒量取83.30mL的浓硫酸B．在烧杯中溶解后，应立即转移至容量瓶中C．加水定容时，若俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏低D．若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中，会使所配溶液浓度偏低13．以下除杂方式可行的是（括号内为杂质）A．N2（O2）：通过灼热的铜网B．CO2(CO)：通入适量O2，充分燃烧C．FeCl3（FeCl2）：加入适量高锰酸钾氧化D．Al2O3（Fe2O3）：加入足量的NaOH溶液后，过滤14．下列实验现象和结论相符的是操作及现象结论A 溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32－B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl－C 某气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊该气体一定是CO2D 向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+ 15．某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在相同状况下, 充满另一气体时，总质量为74.6g，那么该气体可能是A．Cl2 B．O2 C．SO2D．HCl16. FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2 时，实际参加反应的FeS与被还原的HNO3的物质的量之比为A. 1：4B. 1：5C. 1：6D. 1：73第Ⅱ卷（非选择题共52分）17.（10分）（1）在SO2、SiO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al2O3中，属于碱性氧化物的是；（2）石英耐高温，可制成石英坩埚，下列试剂可用石英坩埚加热的是；A.NaOHB.CaCO3C.Na2CO3D.KHSO4（3）奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为；（4）治疗胃酸（主要成分为HCl）过多的常用药物有小苏打、胃舒平等。

安徽省黄山市高考理综-化学一模考试试卷(I)卷

安徽省黄山市高考理综-化学一模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．A . 硅B . 硫C . 铝D . 铁2. （2分） (2016高一上·公安期中) 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2 ， 100mL；b．O2 ， 200mL；c．N2 ， 400mL；d．CH4 ， 600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）A . a＞b＞c＞dB . b＞a＞d＞cC . c＞d＞b＞aD . d＞c＞a＞b3. （2分）(2018·龙岩模拟) 甘油具有吸水保湿性能。

工业上由丙烯制备甘油的流程之一如下:下列说法中正确的是（）A . ①②③均为取代反应B . CH2ClCHClCH2Cl的同分异构体有5种(不含立体异构)C . 流程中4种有机物均可使溴的CCl4溶液褪色D . CH2=CHCH2Cl、CH3CH=CH2分子均至少有6个原子共平面4. （2分）如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极．下列有关的判断不正确的是（）A . 电池工作的过程中，d电极上产生气泡B . 电池工作时，溶液中SO42﹣向d移动C . c为负极，发生氧化反应D . 电池工作完成后，溶液中SO42﹣浓度基本不变5. （2分） (2016高二下·汪清期末) 下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A . Li，Be，B原子最外层电子数依次增多B . N，O，F电负性依次增大C . P，S，Cl元素最高正价依次升高D . Na，K，Rb第一电离能逐渐增大6. （2分） (2015高二下·广州期中) 以下实验能获得成功的是（）A . 用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B . 将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C . 苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离D . 用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质7. （2分） (2020高二下·盐城期中) 草酸（H2C2O4）是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。

安徽省黄山市高考化学一模试卷B卷

安徽省黄山市高考化学一模试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 下列有关工业生产的叙述正确的是（）A . 反应2SO2+O2 2SO3使用催化剂可以提高SO2的转化率B . 电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小C . 合成氨工业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率D . 工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠2. （2分）下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是（）A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B . 2F2+2H2O=4HF+O2↑C . CaO+H2O=Ca（OH）2D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO3. （2分） (2019高二上·浙江期中) 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，然后按上述顺序分别用水做喷泉实验。

实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（）A . 3∶3∶2B . 2∶2∶3C . 1∶1∶1D . 无法比较4. （2分） (2018高一下·潮州期末) 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法错误的是（）A . 用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液B . 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C . 工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂D . 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯5. （2分） (2016高二上·长沙期中) 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（）A . 放出热量关系：a＜b＜92.4B . 三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②C . 达平衡时氨气的体积分数：①＞③D . N2的转化率：②＞①＞③6. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列离子反应方程式错误的是（）A . 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓B . 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C . 醋酸与大理石反应：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D . FeSO4与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O7. （2分） (2017高二上·昆明期中) 下列实验能达到预期目的是（）A . 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用NaOH中和，并做银镜反应实验﹣﹣检验淀粉是否水解B . 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛C . 向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化﹣﹣检验含碘食盐中是否含碘酸钾D . 检验某溴乙烷中的溴元素可向其中加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分）有机玻璃是甲基丙烯酸甲酯的聚合物，已知烯烃可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如现以2﹣甲基丙烯为原料，通过下列合成路线制取有机玻璃（1） B的结构简式为：________ ．C中含有的官能团名称分别是________ ．D的结构简式为：________（2）写出C→D的化学方程式：________（3）写出反应类型：Y反应属于________ ，Z反应属于________三、综合题 (共3题；共25分)9. （8分） 2013年，“雾霾”成为年度关键词．近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物三项组成．（1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：________（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H若①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol﹣1② CO（g）⇌C（s）+ O2（g）△H2=+110.5kJ•mol﹣1③C （s）+O2（g）⇌CO2（g）△H3=﹣393.5kJ•mol﹣1则△H=________kJ•mol﹣1 ．（3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4～7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4 ． Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上．这种技术是最初的电化学脱硫技术之一．请写出该电解反应中阴极的电极方程式：________（4） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：①该反应的化学平衡常数表达式：K=________②图中A点时，SO2的转化率为________③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）④若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1________T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vc（正）________ vA（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．10. （7分）Ⅰ．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）固体混合物B的组成为________ ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为________（2）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：________（3）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2 ，至少需要1.0mol•L ﹣1的Al2（SO4）3溶液________ L．Ⅱ．某同学用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．（4） FeCl3与H2S反应的离子方程式为________（5）电解池中H+在阴极放电产生H2 ，阳极的电极反应为________（6）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率100%；②________11. （10分） (2020高二下·淳安期中) 海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

安徽省黄山市高考理综-化学一模试卷

安徽省黄山市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·邯郸期中) “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、钢导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A . 有机物B . 金属或合金C . 氧化物D . 盐2. （2分） (2017高二上·昆明期中) 某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2 ，实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应．由此判断A的可能的结构有（）A . 6种B . 2种C . 4种D . 3种3. （2分） (2017高一上·福州期中) 1gNH3含N个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（）A . NB . NC . 3ND . 17N4. （2分）(2016·分宜模拟) 已知外电路中，电子由铜流向a极．下图所示的装置分析合理的是（）A . 该装置中Cu极为正极B . 当铜极的质量变化为25.6g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为4.48LC . b极反应的电极反应式为：H2﹣2e﹣=2H+D . 一段时间后锌片质量减少5. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）选项A B C D反应装置或图像实验现象或图像信息反应开始后，针筒活塞向右移动反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面温度计的水银柱上升反应开始后，气球慢慢胀大A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2018·青浦模拟) 根据相关化学原理，下列判断正确的是：（）A . 若R 和M 的电子层结构相同，则原子序数： M＞ RB . 若R 和M 的电子层结构相同，则离子半径：M ＞RC . 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：Y＞XD . 若A2＋2D-→2A－＋D2 ，则氧化性：D-＞A－7. （2分） (2016高二上·吉林期中) 25℃时，水的电离可达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C . 向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变二、非选择题 (共5题；共25分)8. （7分） (2018高三上·钦州港开学考) CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。

安徽省黄山市高考化学一模试卷

安徽省黄山市高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）(2018·江苏) CO2是自然界碳循环中的重要物质。

下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（）A . 光合作用B . 自然降雨C . 化石燃料的燃烧D . 碳酸盐的沉积2. （2分） (2016高二下·海口期末) 下列化学用语正确的是（）A . 聚丙烯的结构简式：B . 丙烷分子的比例模型：C . 四氯化碳分子的电子式：D . 2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：3. （2分） (2018高二下·阳江期末) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和乙烷都能发生加聚反应B . 蛋白质水解的最终产物是多肽C . 米酒变酸的过程涉及了氧化反应D . 石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程4. （2分）(2017·宁波模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1molOH﹣与1mol﹣OH所含质子数均为9NAB . 0.1mol/L的CuCl2溶液中含Cl﹣的数目为0.2 NAC . 标准状况下，11.2LCCl4中含C﹣C键的数目为2NAD . 10 mL2mol/LH2O2完全分解，转移的电子数为0.2 NA5. （2分）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B . ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C . 若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞MD . 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数6. （2分）(2017·山西模拟) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 将钢片插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2OB . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OC . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+D . 向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓7. （2分） (2016高一下·安新期中) 工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3 ，下列关于该反应的说法正确的是（）A . 增大O2的浓度能加快反应速率B . 降低体系温度能加快反应速率C . 使用催化剂不影响反应速率D . 一定条件下SO2能100%转化为SO38. （2分） (2018高二上·丰台期中) 在阿司匹林的结构简式（下式）中①②③④④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。

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2018届安徽省黄山市高三第一次质量检测（一模）化学（word版）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅……虚弱者忌之。

宜外用，勿服。

……《本草纲目》记载：“绛钒，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。

陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛钒矣。

”这里的“鼻冲水”和“绛钒“可能是指（）A．氨水和FeSO4·7H2O B．氢氟酸和Na2CO3·10H2OC．醋和FeSO4·7H2O D．稀硫酸和CuSO4·5H2O2．下列叙述正确的是（）A．纤维素、光导纤维、淀粉、蛋白质都是由高分子化合物组成的物质B．点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应3．下列离子方程式正确的是（）A．Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．Na2SO3与稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O4．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．10ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中氧原子数为0.002N AB．0.2mol/L的NaCl溶液中，Na+数为0.2N AC．0.1mol的Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数为0.1N AD．在标准状况下4.48L的CH2Cl2其分子数为0.2N A5．下列叙述正确的是（）A．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗B．分馏实验，温度计应该在混合溶液中以便准确测量混合溶液的温度C．分液漏斗分液，放出下层液体后再从分液漏斗下口放出上层液体D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片6．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-B．滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-C．c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-D．由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-7．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取氨气B．制取NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．干燥NaHCO3 8．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4+H2O催化剂△3H2+CO,每消耗1molCH4转移8mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+CO32--2e-=H2O+CO2C．电池工作时，CO32-向电极B移动D．用电器上每通过4mol电子，电极B上参加反应的O2为22.4L9．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系都正确的是（）选项操作和现象结论A将少量氯水加入KI淀粉溶液中，溶液由无色变成蓝色氧化性：Cl2>I2B常温下，打磨后的铁片放入浓H2SO4中，无明显反应现象常温下，铁与浓H2SO4不反应C向足量NaOH溶液中，先滴加少量MgCl2溶液，再滴加FeCl3溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀K sp[Mg(OH)2]>K sp[Fe(OH)3] D室温下用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶被可知：pH(NaClO)>pH(CH3COONa)酸性HClO>CH3COOH10．气体X只可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。

已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中没有沉淀产生。

则下列有关气体X的成分的说法正确的是（）A．一定含有溴化氢、二氧化碳B．一定不含二氧化碳C．一定不含氨气、氯气D．可能含有二氧化碳和氯气11．分子式为C3H6BrCl的有机物共有(不含立体异构)A．4种B．5种C．6种D．7种12．下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如下图所示转化的是（）选项 A B C DX Fe Al2O3N2HClY FeCl3Al(OH)3NO2NaClZ Fe(OH)3NaAlO2HNO3Cl213．已知：室温下0.2mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合后溶液显碱性(假设混合以后溶液体积不变)，则混合溶液的下列关系不正确的是（）A．c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) B．c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)C．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L D．c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(OH-) 14．X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X为原子半径最小的元素，Y为形成化合物种类最多的元素，Z的最外层电子数为电子层数的3倍，W是地壳中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是（）A．原子半径的大小关系W>M>Z>Y>XB．Y、Z二种元素分别与X元素形成的最简单的化合物的稳定性前者强C．YX4与M的单质在光照条件下的反应往往生成5种物质D．Y、W、M的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反应第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。

第15~17题为必考题，每小题考生都必须作答;第18、19为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(本小题包括3小题，共43分)15．(14分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。

某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ．[查阅资料]（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。

其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

（4）硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-Ⅱ．[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)实验步骤：（1）按如图所示组装好装置后，应先(填操作名称)，再按图示加入试剂。

仪器B和D的作用是；E中的试剂是(选填下列字母编号)。

A．稀H2SO4 B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液（2）先向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向烧瓶A中滴加浓H2SO4。

C中反应生成Na2S2O3和CO2，化学方程式为。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。

过滤C中混合液，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ．[探究与反思]（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。

(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）用I2的标准溶液测定产品的纯度取10.0g产品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳。

取10.00mL溶液。

以溶液为指示剂，用浓度为0.10mol/LI2的标准溶波进行滴定，相关数据记录如下表所示。

编号 1 2 3溶液的体积/mL 10.00 10.00 10.00消耗I2标准溶液的体积/mL 19.95 17.10 20.05滴定时，达到滴定终点的现象是。

Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是(用百分数表示，且保留1位小数)。

16．(14分)甲醇(CH3OH)重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H（1）T℃时，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①反应2min到5min,用氢气表示的平均反应速率v(H2)= 。

②下列说法正确的是(填字母序号)。

A．达到平衡时，CO的转化率为50%B．5min后容器中压强不再改变C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)E．加入催化剂可以加快化学反应速率，同时提高CO和H2平衡的转化率③下列叙述可以说明该反应在该条件下已经达到化学平衡的是(填字母序号)。

A．混合气体密度不发生改变B．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变C．v(CO)正=2v(H2)逆D．n(CO)与n(H2)的比值不变（2）某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器中分别充入1molCO和1.2molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.5molCH3OH(g)，则该反应平衡常数的值为，此时向容器中再通入0.3molCO 和0.3mo1CH3OH(g)，则此平衡将(填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”)移动。

（3）若压强、投料比x=n(CO)/n(H2)对反应的影响如图二所示，则图中曲线所示的压强关系：p1p2(填“=”“>”或“<”)。

（4）工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2和H2，已知：CH3OH、H2的燃烧热(△H)分別为-726．9kJ/mol、-285.8kJ/mol,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是。

17．(15分)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3)为原料生产它，实数室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。

涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3△12Na2CrO4+3Fe2O3+7KC1+12H2O。

（1）进入反应器①之前将铬铁矿粉碎的目的是。