2017年高二化学暑假作业
高二暑假化学作业试卷(含解析)
高二暑假化学作业试卷（含解析）大伙儿把理论知识学习好的同时，也应该要复习，从复习中找到自己的不足，下面是查字典化学网为大伙儿整理的高二暑假化学作业试题，期望对大伙儿有关心。
【今日作业】★1.下列关于碳氢化合物的叙述正确的是( )A.碳氢化合物的通式为CnH2n+2B.燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物C.碳原子间以单键相连的烃一定是烷烃D.碳氢化合物分子中各原子的质量数总和一定是偶数2.有机物的名称和一氯代物的种数是( )A.2,3,5-三甲基-3-乙基己烷，8种??B.2,4-二甲基-4-异丙基己烷，8种C.2,4-二甲基-3-异丙基己烷，7种?D.2,4,5-三甲基-4-乙基己烷，7种3.下列反应中属于加成反应的是( )A.甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应B.丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH2CH=CH2的反应C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应D.乙烯与HCl气体生成氯乙烷的反应4.既能够用来鉴别乙烷和乙烯，又能够用来除去乙烷中混有的乙烯，得到乙烷的方法是??( )A.与足量溴反应?B.通入足量溴水中C.在一定条件下通入氢气?D.分别进行燃烧5.使1 mol 乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量最多是( )A.3 mol ?B.4 molC.5 molD.6 mo l6.下列说法中，错误的是( )A.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同B.用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都能够鉴别乙烯和乙烷C.乙烯的化学性质比乙烷爽朗D.乙烯的加成反应和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关7.25℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，复原到原先的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为??( )A.12.5% ?B.25% ?C.50% ?D.75%8.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属离子型化合物。
2017年高二化学暑假作业
2017 年高二化学暑期作业：《水溶液与溶液的PH》一、单项选择题1. 以下物质对水的电离起克制作用的是（a ）a ll4l3B.NH C D.N C2. 以下说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（a3a 4C C0 、 B SO 等）部是弱电解质②CO2和 HCl 都是化合物又是电解质③0.5 mol/L 全部一元酸中氢离子浓度部是0.5 mol/L④强酸溶液中氢离子浓度必定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原由是溶液中有自由挪动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电．A. ①③⑤⑥B. ②④⑤⑥C. 只有⑤D. 只有⑤⑥3. 常温下，以下三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（）mol/L 的盐酸②mol的盐酸③mol a①1/L/L的NOH．A.1 ： 10： 100B.0 ： 1： 12C.14 ： 13： 12D.14 ：13： 24. 以下溶液必定显酸性的是（）A. pH＜ 7 的溶液+-B. c（ H）＞ c（ OH）的溶液c+-7-1c+c-C. （ H ）=1×10mol ?LD. （H）= （OH）的溶液5. 以下说法正确的选项是（）A.硫酸钡不溶于水，因此硫酸钡是非电解质B.二氧化碳溶于水能够导电，因此，二氧化碳是电解质C.固态磷酸是电解质，因此磷酸在融化时或溶于水时都能导电D.液态氯化氢不可以导电，但氯化氢是电解质6. 常温时，等体积等物质的量浓度的以下物质的溶液中，列正确的选项是（）水的电离程度由大到小次序排①N a2CO3②N aHSO4③CH3COOHA. ①＞②＞③＞④B. ①＞④＞③＞②C.②＞①＞③＞④D.②＞③＞④＞①7. 依据水溶液中存在的均衡关系，判断以下说法正确的选项是（）④N aHCO3．A.往水中滴加少许稀硫酸，能促使水电离B. 室温下，稀释0.1 mol ?L-1的醋酸，溶液中全部离子的浓度均降低C. 往 AgCl 悬浊液中加入 0.1 mol?L-1Na2S 溶液，有黑色积淀产生D. 浓度均为mol?L-1的溶液， pH 由大到小摆列次序为：aa2 3a4424N OH＞N CO＞ N HSO＞（ NH） SO8. 对于强、弱电解质的相关表达错误的选项是（）A.强电解质在水溶液中完整电离成阴、阳离子B.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质C.对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不一样时，其导电能力也不同样D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电9. 以下相关水的电离的说法正确的选项是()W pA. 将水加热， K 增大， H 不变B. 向水中加入少许NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大C. 向水中加入少许 4 lNHC 固体，恢复到原温度，水的电离程度减小D. 向水中加少许a-N OH固体，恢复到原温度，水的电离被克制，[OH ] 增大10.25 ℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的+- ac（ H）=1×10mol/L ，以下说法正确的是（）a时，水的电离遇到克制B. a＞7 时，水的电离遇到克制A. ＜7C. a ＜ 7 时，溶液的 pH 必定为 aD. a ＞7 时，溶液的 pH 必定为 14- a二、填空题11.已知水在 25℃和 95℃时，其电离均衡曲线如下图：(1)25 °C 时，水的电离均衡曲线应为哪一条？请说明原由 ____________(2)95 °C 时，将 p a p H=4 的硫酸溶液混淆，若所得混淆溶液的 pH=9 的 N OH 溶液与H=7， 则 NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为为多少？(3)95 °C 时，若 10 体积 p 1 ap 2 b 的某强碱溶液混淆后溶液呈 H = 的某强酸溶液与 1 体积 H= 中性，则混淆前，该强酸的 pH 1 与强碱的 pH 2 之间应知足的关系是？ (4) 曲线 B 对应的温度下， pH=2的某酸 HA 与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混淆后，溶液的 pH=5，请剖析其原由 ____________ ．12. 某温度 ( t ℃) 时，测得 0.01 mol?L -1 的 NaOH 溶液的 pH=13，请回答以下问题：①该温度下水的 Kw=____________．②此温度下，将 p a a24H= 的 N OH 溶液 V ap bSO 溶液 V bL 与L 混淆 ( 忽视体积变化 ) ，H= 的H若所得混淆液为中性，且a=12， b=2，则 V a ： V b =____________．t ac + - a - )=10- b 13. 温度 ℃时，某N OH 稀溶液中(H )=10 mol c (OH mola b/L ，/L ，已知： + =12，请回答以下问题：(1) 该温度下水的离子积常数 K =____________．Waaa(2) 该 N OH 溶液中N OH 的物质的量浓度为____________，该 N OH 溶液中由水电离出的-c(OH ) 为 ____________．(3) 给该 NaOH 溶液加热， pH____________( 填“变大”，“变小”或“不变” ) ．14. 某温度下， 纯水中 c(H +)=2 ×10 -7 mol?L -1，则此温度下水的离子积为 ____________ ．若温度不变，滴入稀盐酸使 c +×10 -4 -1 ，则此时 c -(H )=5 mol?L (OH)=____________ ．由水电 离产生的 c(H +) 为 ____________，此时温度 ____________( 填“高于”、 “低于”或“等 于” )25 °C ．15. 此表是不一样温度下水的离子积数据：试回答以下问题：温度/ ℃25t 1t 2水的离子积常数1.0 ×10 -14α1.0 ×10 -1212-14，作出此判断（ 1）若 25＜ t ＜ t ，则 α ______ （填“＜”“＞”或“ =”） 1.0 ×10的原由是 ______．（ 2）25℃下，某2-）=5×10-4-1，取该溶液 1mL ，加水稀释至Na 2SO 4 溶液中 c （ SO 4 mol?L+-．10mL ，则稀释后溶液中 c （ Na ）： c （OH ） = ______（ 3）t ℃下， 将 pH=11 的苛性钠溶液 VL 与 pH=1的稀硫酸 V L 混淆（设混淆后溶液212的体积为原两溶液体积之和） ，所得混淆溶液的 pH=2，则 V 1： V 2= ______ ．- ）=1×10-4 + -16. （1）25℃时， 某 NaCl 溶液中 c （ Cl mol/L ，则该溶液中 c （ Na ）：c （ OH ） = ______（ 2）25℃时，将 0.1 mol/L NaOH 溶液与 0.06 mol/L 的 H 2SO 溶液等体积混淆（忽视混4合后体积的变化） ，求所得溶液的 pH= ______ ．（ 3）某温度（ t ℃）时，测得 0.01 mol?L -1 的 NaOH 溶液的 pH=11，①则该温度下水的 Kw= ______ ．②在该温度下测得某溶液p c+c-） = ______ ．H=3，则该溶液中（ H）：（OH③该温度下将pH=2的盐酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混淆，pH= ______（c+）=5.0 ×10-7mol/L，则此时纯水中的c-4）纯水中（ H（ OH） = ______ ；若温度不变，滴入稀硫酸使+×10-3-c（H ）mol/L ，则 c（ OH） = ______ ；在该温度时，--2+．往水中滴入 NaOH溶液，溶液中的（c OH）=5.0 ×10mol/L ，则溶液中（c H ）= ______【答案】+-11.A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c c(H )、 (OH) 小; 曲线 B 对应 95℃，此时水的离子积为 10-12，HA若为强酸，最后应为pH=6，现 pH=5，说明 HA为弱酸， HA 中和 NaOH后，混淆溶液中还节余许多的HA分子，可持续电离出H+12.1.0 ×10-15 ;10 ： 113.10 -12 ;10 -b mol/L;10-a mol/L; 变小14.4 × 10-14 ;8 ×10-11mol /L;8×10-11mol/L;高于15. ＞；高升温度，水的电离程度增大，离子积增大；1000： 1； 9： 1116-13227× 10-7-11.1000 ： 1； 2； 10mol /L ； 10 ： 1； 6.5 ；mol /L ； 5.0 × 10 mol /L ； 5.0 ×10-12mol /L。
吉林省长春市2017年高二化学暑假作业3
吉林省长春市2017年高二化学暑假作业31．下列关于化学与生产、生活的认识说法正确的是（）A．CO2、CH4和N2等能造成温室效应B氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量的食品添加剂2．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，下列关于核糖的叙述正确的是（）A．与葡萄糖互为同分异构体 B可与新制的Cu（OH）2悬浊液作用生成砖红色沉淀C．不能发生取代反应 D．可以使紫色的石蕊试液变红3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A． 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1N AC．在常温下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+数等于N AD．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的分子数均为N A4．如图△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）A．石墨和金刚石的转化是物理变化 B．金刚石的稳定性强于石墨C． 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大 1.9 kJD．C（s，石墨）=C（s，金刚石），该反应的焓变（△H）为负值5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A． 1.0 mol•L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣B．=10﹣10的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl﹣、SO42﹣D．c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣6．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．铁制品表面镀 C．石油分馏D．除去CO2中的HCl7．如图，C、D，E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则下列说法正确的是（）A．若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B极的电极反应式为：02+2H20+4e﹣═40H﹣B．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液C．（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷D．C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：28．在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是A．“彩雾”是一种混合物B．上述过程中有物理变化C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同9．核反应不仅能发电也能制造元素．2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族．下列说法正确的是A．核反应发电实现了化学能到电能的转化B．115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素C．117 号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于VIIA 族D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期10．下列关于有机物的说法不正确的是A．实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇B．葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性C．1mol最多可与4 mol NaOH 发生反应D．1- 氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH 乙醇溶液共热，都可得到丙烯11．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。
高二化学暑假作业5word版本
吉林省长春市2017年高二化学暑假作业5本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，只将答题卡交回。
第I卷（单项选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56本卷共20题，每题2分，共40分。
下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1．如图为酸雨的形成示意图，相关说法不．正确的是A．HNO3、H2SO4均有腐蚀性B．酸雨的pH：5.6≤pH≤7C．汽车尾气中含NOD．工业尾气中的SO2、NO2的应回收利用2．下列物质中有三种具有某一相同的化学性质，则不属于这三种物质之列的是A．Na2O2 B．KMnO4 C．HNO3 D．Na2SO43．下列基团与—OH组成的化合物中，属于饱和醇类的是A．CH3CH2—B．C．D．R—CO—4．某实验兴趣小组用如图所示装置实验，其中描述不合理的是A．Zn为负极B．H+向负极定向移动C．化学能转化为电能D．Cu电极反应：5．对下列实验现象的描述不正确的是A．光亮的金属Na暴露在空气中，表面逐渐变暗B．将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色C．将Mg（OH）2固体投入FeCl3溶液中，无明显现象D．浓硫酸与Cu混合加热，可能有白色固体析出6．下列有关说法正确的是A．含有18个中子的氯原子：B．的名称是2—甲基—3—丁烯C．化合物是苯的同系物D．乙醇分子中的C—O键可在红外光谱中发生振动吸收7．已知2—氨基丙酸铵结构如图，下列叙述正确的是A．该物质中只含有共价键B．—NH2可以与H2O形成氢键C．该物质难溶于水D．该物质的晶体属于分子晶体8．某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。
2017_2018学年高二化学暑假作业考试试题
：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Ca-40第I卷选择题（共50分）一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、下列气体的主要成分不是甲烷的是( ）A.天然气B.瓦斯气C.坑气D.水煤气2、下列物质中，属于天然高分子化合物的是( ）A.淀粉B.油脂C.果糖D.聚丙烯3、下列化学用语正确的是( ）A.乙酸的分子式:CH3COOH B .乙烯的结构简式:C2H4C.Cl-的结构示意图：D.CH4的比例模型示意图为：4、下列可被工业上采用的冶金方法是( )A. 电解熔融的氯化铝制铝B. 电解熔融的氯化镁制镁C. 电解氯化钠溶液制钠D. 高温下用H2还原氧化镁制镁5、下列变化不属于化学变化的是( )A.石油分馏B.煤的干馏C.石油裂解D.皂化反应6、下列说法正确的是( )A. C2H6O和C4H10都有2种同分异构体B . 在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C. 淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖D. 乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同7、从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是( )A. 蔗糖溶解于水B. 白磷熔化C. 氯化钠受热熔化D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体8、下列说法中，正确的是( )A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 含金属元素的离子一定是阳离子C. HCl气体溶于水形成盐酸，存在H＋，所以HCl为离子化合物D. 稀有气体原子之间不易形成共价键9、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是( )A. Z2YB. X2Y2C. Z2Y2D. ZYX10、下列反应属于取代反应的组合是( )①CH3CH===CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br②CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O③2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O④A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④11、近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是( )A. 改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因C. 推广燃煤脱硫技术，可以降低SO2对大气的污染D. CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在12、某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。
高二化学暑假作业：有答案
高二化学暑假作业：有答案学期期末考试完结，接下来就是假期时间，查字典化学网特整理了高二化学暑假作业，希望能够对同学们有所帮助。
一、选择题(本题共7道小题1.下列各组元素性质的递变情况错误的是()A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F第一电离能依次增大D.Na、K、Rb电负性逐渐减小2.下列表示式错误的是()A.Na+的轨道表示式：B.Na+的结构示意图：C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1D.Na的简化电子排布式：[Ne]3s13.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同;@Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数;③w与R同主旅。
下列说法正确的是( ) A.T、Q、w、Y的原子半径大小为：T乙>甲D.甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为一20.5℃，沸点为103~C，易溶于非极性溶剂。
据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有( )A. 离子键B.极性键C.非极性键D.范德华力E.氢键F.配位键Ⅱ.(1) BCl3中B原子的杂化方式为。
第一电离能介于B、N 之间的第二周期元素有种。
写出与BCl3结构相同的一种等电子体(写离子)。
(2)科学家测得胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：①胆矾的化学式用配合物的形式表示为的②胆矾中SO42-的空间构型为评卷人得分三、实验题(本题共0道小题,,共0分)试卷答案1.C考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.分析：A、根据Na、Mg、Al原子的核外电子排布分析;B、根据P、S、Cl最外层电子数目=元素的最高正价(氧、氟除外);C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第V A族反常;D、同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱.解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外电子分别为11、12、13，原子最外层电子数分别为1、2、3，逐渐增多，故A正确;B、P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7，最高正化合价分别为+5、+6、+7，故B正确;C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第V A族反常，O、N、F第一电离能依次增大，故C错误;D.同主族元素从上到下元素的电负性依次减弱，则Na、K、Rb元素的电负性逐渐减小，故D正确.2.A考点：原子核外电子排布;原子结构示意图.分析：钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，Na为金属元素，易失去电子，所以其价电子排布式为：3s1，轨道表示式用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，据此分析解答.解答：解：A.轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na+的轨道表示式：，故A错误;B.Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故B正确;C.钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，故C正确;D.钠原子的简化电子排布式为[Ne]3s1，故D正确;3.B知识点:位置、结构、性质的相互关系应用答案解析:B 解析：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，Q是地壳中含量最高的元素，则Q是O元素; R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，且R原子的最外层电子数等于其单质层数，则R是H，T是N元素; Y原子的最外层电子数等于其电子层数，且Y的原子序数大于O元素，则Y电子层数为3、其最外层电子数是3，则Y是Al 元素; W与R同主族且W原子序数大于O而小于Al，则W为Na。
高二化学暑假作业1(2021年整理)
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一、单选题：共14题每题6分共84分1．下列物质的电子式书写正确的是A. B.C。
D。
2．下列解释实验事实的离子方程式正确的是A。
用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl 2+2OH—ClO—+Cl—+H2OB。
用大理石与稀盐酸制备二氧化碳:+2H+CO 2↑+H2OC.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++BaSO 4↓D。
铜片放入稀硝酸中产生气体:Cu+4H++2Cu2++2NO 2↑+2H2O3．下列关于有机物的说法正确的是A。
糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C。
一定条件下，理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2反应D.乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”4．下列关于物质分类的说法正确的是A.根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B。
根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素C。
铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物D。
明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质5．二氯丙烷的同分异构体（不考虑空间异构）数目为A.3种B。
4种 C.5种 D.6种6．对下列物品标签的分析不正确的是7．原电池是将化学能转变为电能的装置。
关于如图所示原电池的说法正确的是8．实验是化学研究的基础。
吉林省长春市2017年高二化学暑假作业4
B.常温下，0.1 mol •L _1 NH 4NO 溶液中含有的氮原子数是 0.2N A吉林省长春市2017年高二化学暑假作业4本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1 •答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2 •答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3•答非选择题时，必须使用 0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4 •所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5 •考试结束后，只将答题卡交回。
第I 卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56F 列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
XX >H 人 °）和山梨酸（CfCH == CH-CH == CH- COOH 都是常用食品防腐剂。
下列关于这两种酸的叙述正确的是 （）A.通常情况下，都能使溴水褪色B. 1 mol 酸分别与足量氢气加成，消耗氢气的量相等C. 一定条件下都能与乙醇发生酯化反应D. 1 mol 酸分别与NaOH 发生中和反应，消耗 NaOH 的量不相等_ 1_ 12 •向含有 c(FeCI 3)= 0.3 mol •L 、c(FeCI 2) = 0.15 mol •L 的混合溶液中滴加稀 NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为 关说法中正确的是（） A. 该分散系的分散质为 Fe2Q2亠3亠一B. 加入 NaOH 寸发生的反应可能为： F e + 2Fe + 8OH =Fe 3C 4+4fOC. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与 Na *分离开3•设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 1 •安息香酸（9.3 nm 的金属氧化物，下列有A. 0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6N AB.常温下，0.2 mol •L _1 NH4NO溶液中含有的氮原子数是0.2N AC. 常温常压下，3.2 g O 2和3.2 g O 3所含氧原子数都是0.2N AD. 2.24 L CO和CO的混合气体中所含的碳原子数为0.1 N A4•将氯化铝溶液和硫酸铝溶液分别蒸干、灼烧，最后得到的固体是A. 都是Al 2Q B .依次为AICI3、Al 2（SQ）3C.都是AI（OH）3 D .依次为Al 2O3、Al2（SO4）35. 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%勺浓硝酸中，得到NO和N2C4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g沉淀。
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2017年高二化学暑假作业：第二章第一节《化学反应的限度》一、单选题1.下列关于化学反应的自发性叙述中不正确的是（）A.（NH4）2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B.低温更有利于2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）的自发进行C.由于2N a+2H2O=2N a OH+H2↑反应在常温下能自发进行，故该反应一定是放热反应D.常温下，CO2（g）+C（s）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞02.一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1mol N2和3mol H2，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v（H2）是（）A.0.2mol/（L•min）B.0.6mol/（L•min）C.0.1mol/（L•min）D.0.3mol/（L•min）3.在一定温度下的密闭固定容积容器中，当下列物理量不再变化时，表明A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的平均相对分子质量C.混合气体的分子数目D.混合气体的总物质的量4.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A.在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大C.T℃时，在相同容器中，若由0.4mol/L A、0.4mol/L B和0.2mol/L C反应，达到平衡后，C的浓度也为0.4mol/LD.（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动5.已知反应①：CO（g）+C u O（s）⇌CO2（g）+C u（s）和反应②：H2（g）+C u O（s）⇌C u（s）+H2O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（）A.反应①的平衡常数K1=B.反应③的平衡常数K=C.对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值D.对于反应②，恒温恒容时，若加入C u O，平衡向正向移动，H2的浓度减小6.为了有效的控制CO2的排放，工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）；△H＜0．进行试验时所得实验图象如下则下列描述错误的是（）A.平衡时该反应的平衡常数=B.平衡时CO2的转化率为50%C.t2时刻改变的条件是高温度D.在0-3min时H2的反应速率为0.5mol•（L•min）-17.在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A（g）+B（g）⇌x C（g）；△H=？符合图（a）所示的关系w（c）为C的质量分数，由此推断关于图（b）的说法正确的是（）A.P3＞P4，y轴表示A的转化率B.P3＜P4，y轴表示B的体积分数C.P3＜P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量D.P3＞P4，y轴表示混合气体的密度8.在一密闭容器中进行如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D，此反应符合图（其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时间）对此反应的叙述正确的是（）A.正反应为吸热反应，D是固体B.正反应为吸热反应，D是气体C.正反应为放热反应，D是固体或液体D.正反应为放热反应，D是气体9.某温度时，一定压强下的密闭容器中反生反应：a X（g）+b Y（g）⇌c Z（g）+d W（g），达平衡后保持温度不变，体积减小至原来的一半，再达平衡时Z的浓度变为原平衡状态的1.7倍，下列叙述正确是（）A.平衡正向移动 B.（a+b）＞（c+d）C.X的转化率变大D.Z的体积分数变小10.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+x B（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示．下列说法正确的是（）A.前20min B的平均反应速率为0.05mol•L-1•S-1B.8min时表示正反应速率等于逆反应速率C.反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强D.40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应11.已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z，起始时容积相同，发生反应2X（g）+2Y（s）⇌3Z（g）并达平衡．下列说法正确的是（）A.从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞ⅡB.平衡时Z的转化率：Ⅰ＜ⅡC.平衡后若在Ⅰ中再加入0.1mol Y，则X的物质的量将减少D.平衡后若在Ⅱ中再加入2mol Z，则新平衡时Z的体积分数变小12.某温度下，反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是（）A.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快B.平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%C.平衡时，乙中H2的转化率大于60%D.平衡时，丙中c（H2）是0.08mol•L-1二、填空题(本大题共2小题，共2.0分)13.在容积为1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：（1）反应的△H= ______ 0（填“大于”“小于”）（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•S-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．①T ______ 100℃（填“大于”“小于”）②温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 ______ （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，混合气体的颜色怎么变？ ______ ．（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号） ______ ；若要重新达到平衡时，使值变小，可采取的措施有（填序号） ______ ．A．增大四氧化二氮的起始浓度B．向混合气体中通入二氧化氮C．使用高效催化剂D．升高温度．14.已知F e2O3（s）+3CO（g）⇌2F e（s）+3CO2（g）在不同温度下的平衡常数如表：请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K= ______ ，△H ______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1300℃时加入F e、F e2O3、CO、CO2各1mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）= ______ ，CO 的平衡转化率为 ______ ．（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ______ ．A．增加F e2O3的量B．加入合适的催化剂C．移出部分CO2D．提高反应温度．15.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）写出该反应的化学方程式 ______（2）计算反应开始到10s，用X表示的反应速率是 ______ ，Y的转化率为 ______（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 ______ ．A．当X与Y的反应速率之比为1：1B．在混合气体中X的质量百分数保持不变C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化D．混合气体的密度不随时间的变化而变化E．X、Y、Z的浓度之比为1：1：2（4）当反应达到平衡时，用Y表示的正反应速率v（正）与用Z表示的逆反应速率v（逆）的关系是 ______ ．（5）为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是 ______ ．a．恒容时充入N e b．适当升高温度c．缩小容器的体积d．选择高效催化剂．16.在100℃时，将0.100mol的四氧化二氨气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到表数据：（1）该反应的平衡常数表达式为 ______ ；从表中数据分析：c1______ c2；（填“＞”“＜”或“=”）．（2）在图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．（3）在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为 ______ mol•L-1•s-1．（4）随温度升高，混合气体的颜色变深，反应的△H ______ 0（填“大于”“小于”）（5）达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是 ______ ．A．增大容器的容积B．再充入一定量的N2O4C．分离出一定量的NO2D．再充入一定量的H e（6）若起始时充入NO2气体0.080mol，N2O4气体0.010mol，通过计算判断反应进行的方向．【答案】1.C2.C3.B4.C5.B6.B7.A8.D9.D 10.D 11.D 12.C13.大于；大于；逆反应；先变深后变浅但比压缩前深；D；AB14.；＞；0.006mol/（L•min）；60%；CD15.X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；0.0395mol•（L•s）-1；79%；B；2v正（Y）=v逆（Z）；bcd16. （1）；＜；（2）（3） 0.001；（4）＞；（5） B；（6）依据平衡浓度计算平衡常数，N2O4⇌2NO2，起始量（mol/L） 0.10 0变化量（mol/L）0.06 0.12平衡量（mol/L） 0.04 0.12K==0.36，若起始时充入NO2气体0.080mol，N2O4气体0.010mol，Q c==0.64＞K=0.36，平衡逆向进行，答：计算判断反应进行的方向是逆向进行．。