高中化学教案二氧化硫的性质
二氧化硫教案(最新6篇)
二氧化硫教案（最新6篇）氧化硫教案篇一一、教材分析1、课题来源本节课选自苏教版《化学1（必修）》专题4第一单元第一课时。
2、知识体系和学生情况经过前阶段的学习，学生已经初步积累了一些元素化合物知识的学习技巧，通过本专题学习后，将形成完整的元素化合物知识体系；学生也已经具备一定的分析推理和类比迁移能力，能够通过物质分类理论知识，来推导出二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；学生也能够通过氧化还原反应的理论知识分析出二氧化硫中硫的+4价属于中间价态，从而推出二氧化硫既具有氧化性又具有还原性；另外，学生已经具备了一定的设计实验和实际操作的能力，这为实验探索做好了准备。
二、教学目标本节课的教学重点是二氧化硫的性质以及对人类和环境造成的影响，教学难点是二氧化硫对人类和环境造成的影响及防治。
具体可以分成以下三个部分：1、知识与能力掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。
了解二氧化硫对人类、对社会、对环境的影响，酸雨的形成原因、危害和防治办法。
2、过程与方法以观察生活→理论分析→实验探究→回归生活为主线，训练综合分析能力、设计实验能力、观察能力以及信息迁移能力，培养科学的探索方法与科学品质，开发多元智能。
3、情感态度与价值观认识到化学与人们的生活是密切相关的，体验如何利用已学的知识来进一步学习新的知识，形成良好的环境保护意识。
三、设计思路从生活走进化学、从理论引导分析、从实验探究知识、从化学走向社会是中学化学教学的四大主题，根据这一点，我们设计了以观察生活→理论分析→实验探索→回归生活为主线的自主学习途径，具体内容如下：其中，观察生活以课前准备，课堂总结为主，课前将全班分为四个学习小组，并留意自己身边与二氧化硫有关的知识和现象，做成资料卡，课堂讨论大家的资料卡，从而得出结论；理论分析是在教师的引导下，以课堂讨论为主，逐步掌握研究物质性质的一般思路；实验探索以课堂现有的仪器和药品为基础，设计实验，并实际操作，从实验现象中提问题，找出结论；回归生活以分析案例、解决问题和课后完善的方式来达到学以致用的目的。
二氧化硫说课稿
二氧化硫说课稿二氧化硫（SO2）说课稿一、引言二氧化硫是一种常见的无机化合物，具有刺激性气味和有毒性。
它广泛应用于工业生产和环境保护中。
本文将从二氧化硫的性质、制备方法、应用领域以及环境影响等方面进行详细介绍。
二、性质1. 物理性质：二氧化硫是一种无色气体，在常温下具有刺激性气味。
它的密度较大，溶解于水时生成亚硫酸，溶解度随温度的升高而增加。
2. 化学性质：二氧化硫是一种稳定的气体，在空气中不易燃烧。
它可以与氧气反应生成二氧化硫，也可以与水反应生成亚硫酸。
此外，二氧化硫还可以与许多金属形成硫化物。
三、制备方法1. 硫矿石燃烧法：硫矿石燃烧法是最常用的二氧化硫制备方法之一。
将硫矿石加热至高温，硫矿石中的硫元素与氧气反应生成二氧化硫气体。
2. 硫酸法：硫酸法是另一种常用的二氧化硫制备方法。
将硫酸与金属还原剂（如铁）反应，生成二氧化硫气体。
四、应用领域1. 工业生产：二氧化硫广泛应用于工业生产中，例如用于制备硫酸、二硫化碳等化工原料。
此外，二氧化硫还可以用作食品防腐剂、漂白剂和消毒剂。
2. 环境保护：二氧化硫在环境保护中起着重要作用。
它可以用于烟气脱硫，减少工业废气中的二氧化硫排放量。
此外，二氧化硫还可以用于处理废水中的重金属离子，起到去除污染物的作用。
五、环境影响1. 大气污染：二氧化硫是大气污染的主要来源之一。
它可以通过工业废气、汽车尾气等排放到大气中，对空气质量产生负面影响。
高浓度的二氧化硫会导致眼睛和呼吸道刺激，对人体健康造成危害。
2. 酸雨：二氧化硫排放到大气中后，会与空气中的氧气和水蒸气反应生成硫酸，进而形成酸雨。
酸雨对土壤、植被和水体造成严重的伤害，影响生态系统的平衡。
六、结语二氧化硫是一种重要的无机化合物，广泛应用于工业生产和环境保护中。
然而，它的排放也会对环境和人类健康造成负面影响。
因此，我们应该加强对二氧化硫的控制和管理，以保护环境和人类健康。
“二氧化硫”教学设计优秀4篇
“二氧化硫”教学设计优秀4篇氧化硫教案篇一一、教学背景教育部制定的最新普通高中《化学课程标准》中指出：探究学习是学生学习化学的一种重要方式，也是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径。
教师应充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等多种方式，在提出问题、猜想和假设、制定计划、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动中，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
二氧化硫是人们熟悉的与环境密切相关的化合物。
通过对二氧化硫的学习，帮助学生学会用化学的视角去认识身边的物质及其变化。
二、案例设计新课导入上以全球瞩目的全球三大环境问题之一“酸雨”为切入口，播放一段有关工业废气（主要是二氧化硫）对大气污染造成的严重后果——酸雨的危害，激起学生的求知欲，引入新课。
下面就二氧化硫的水溶性、酸性、漂白性、还原性的教学内容，用实验探究的方法设计过程如下：1、提出问题：由二氧化碳是我们非常熟悉的物质引入，知道二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，与二氧化碳相比，二氧化硫在水中的溶解度大吗？其水溶液是否显酸性呢？哪一个的酸性强呢？2、作出猜想假设：二氧化硫和二氧化碳组成相似，都属于非金属氧化物，性质也可能相似，也可能溶于水且水溶液显酸性。
若通入澄清石灰水中，可能出现与二氧化碳相似的性质。
3、制定计划，设计实验：用固—液制气装置（铁架台、圆底烧瓶，胶皮塞、导气管），小试管，水槽，小烧杯。
试剂：亚硫酸钠固体，硫酸（1：1），氢氧化钠溶液（用于尾气吸收，二氧化硫为污染气体）。
4、实施实验，收集证据：用向上排空气法收集一小试管二氧化硫气体，用拇指摁住后倒立于滴有紫色石蕊试液的水槽中，移开拇指，观察水溶液进入试管的情况，同时观察石蕊试液的颜色的变化。
接着，将产生的二氧化硫气体通入到澄清石灰水中，观察变化。
5、得出结论，发现规律。
实验观察到：试管中的水面上升，试管中的液体变成红色，回想二氧化碳溶于水的实验，得出二氧化硫比二氧化碳易溶于水，水溶液显酸性且酸性比二氧化碳强。
二氧化硫的性质教案设计
二氧化硫的性质教案设计一、教学目标1.知识目标：了解二氧化硫的基本性质，包括化学性质、物理性质和常见用途。
2.能力目标：能够描述二氧化硫的化学反应，并能够解释其常见用途的原理。
3.情感目标：培养学生对环境保护的意识，使其明白二氧化硫的排放对环境的危害。
二、教学内容1.二氧化硫的化学性质：酸性、氧化性、还原性、稳定性以及与水和碱的反应等。
2.二氧化硫的物理性质：无色无味的气体、可溶于水、冰点较低等。
3.二氧化硫的常见用途：工业用途、农业用途和生活用途。
三、教学过程设计1.导入（5分钟）引导学生回顾上一节课学习的相关知识，例如基本气体的性质和特点，以及化学反应中的酸碱反应和氧化还原反应。
2.概念讲解（15分钟）介绍二氧化硫的化学性质、物理性质和常见用途。
结合示意图或实验观察结果，向学生简单解释相关概念，例如二氧化硫的酸性反应、氧化反应和还原反应等。
3.实验演示（15分钟）展示一些与二氧化硫相关的实验，如二氧化硫与水和碱的反应、二氧化硫与金属的反应等。
通过实验演示，让学生亲眼观察到二氧化硫的性质和反应过程。
4.学生练习（20分钟）分发练习册，让学生完成相关的练习题。
练习题可以包括选择题、填空题和解答题等不同难度的题目，以检验学生对二氧化硫性质的理解和掌握程度。
5.拓展延伸（20分钟）让学生自主查阅资料，了解二氧化硫在工业、农业和生活中的具体应用。
学生可以以小组报告的形式展示他们所了解的相关知识。
同时，引导学生思考二氧化硫的排放对环境的影响，从而培养他们的环境保护意识。
6.归纳总结（10分钟）向学生提供一个归纳总结的机会，回顾本节课所学的知识点，并梳理二氧化硫的性质和应用。
7.课堂小结（5分钟）教师进行课堂小结，概括本节课的重点和难点，并预告下一节课的内容。
四、教学评价方法1.课堂表现评价：根据学生在课堂上的积极参与程度、回答问题的准确性和实验操作的规范性等指标进行评价。
2.练习题评价：根据学生在练习册上的答题情况，评估学生对二氧化硫性质的理解和掌握程度。
【教案】二氧化硫的性质
接下来比较一下学过的具有漂白性的物质。
三、用途 1、漂白剂 2、灭菌剂、防腐剂 3、制硫酸等
硫除了有 +4 价外，还有 0 价、 -2 价、和 +6 价，说明 SO2 既有氧化性又有还原性。
2、还原性 （1）与氧气反应 2SO2 + O2
催化剂
2SO3 （可逆反应）
△ SO2 和 氧 气 在 一 定 温 度 和 催 化 剂 的 作 用 下 生 成 SO3 ，同 时 生 成 的 SO3 会 分 解 为 SO2 和 氧 气 。 这 也 是 一 个 可 逆 反 应 。
试管内水位 上升， PH 显 酸性。 溶 液 先 变 红，振荡后 退色，再加 热后，溶液 又显红色， 有刺激性气 味 气 体 生 成。
说明： SO2 易溶于 水且与水 反应生成 了显酸性 的物质。 SO2 具有漂 白性但生 成的化合 物不稳定。
1、 酸性氧化物的通性【板书】
（1）与水反应
SO2 + H2O H2SO3 （可逆反应：同时、同条件）
无色气体 刺激性气味
二、 化学性质 【板书】 我们知道，二氧化硫与二氧化碳是姐妹气体，那么他是否 具有同二氧化碳一样的酸性氧化物的通性呢？接下来我们 通过实验来探讨。 把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水 下打开胶塞，观察试管内水面的上升。待水面高度不再变 化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用 PH 试纸测 溶液的酸碱度。在试管里保留 1/3 的溶液，滴入 1~2 滴品 红溶液，振荡，观察颜色变化。加热试管，再观察。在实 验过程中，你是否闻到什么气味？
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向 “ 进行的反应称为可逆反应 SO 是 H2SO3 的酸酐 ”表示。 2
二氧化硫教案优秀9篇
二氧化硫教案优秀9篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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二氧化硫化学教案
二氧化硫化学教案二氧化硫化学教案1教学重点：二氧化硫的化学性质难点：二氧化硫的漂白作用教学过程：引入：我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。
播放视频：硫在氧气中燃烧。
引言：我们以硫为代表物，认识了氧族元素的主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。
讲述：物理性质展示：闻气体气味正确方法的图片演示实验：二氧化硫溶于水(此处若无演示条件，也可以播放视频文件)讨论：根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫与水反应的实验现象，既说明它能溶于水，又说明它和水反应生成了酸。
在此可以复习可逆反应的概念。
讨论：二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升?振荡后水面很快上升?(在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。
)要求：学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。
简介：亚硫酸讨论：根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。
讲述：当二氧化硫遇到强还原剂时，表现出氧化性。
例如：二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。
过渡：二氧化硫主要表现出还原性。
讲述：二氧化硫和氧气的反应增加演示实验：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此实验说明了什么?由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色?写出有关反应的化学方程式。
演示实验：二氧化硫使品红溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比，小结具有漂白性的物质。
讨论：根据二氧化硫的性质推断它的用途。
过渡：二氧化硫在工业上可以作漂白剂，还能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。
但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质，让馒头、银耳变得更白，只顾个人利益，不管他人的身体健康。
请同学们今后要注意。
此外，二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。
讲述：二氧化硫的污染。
酸雨的概念和危害。
展示图片、播放有关酸雨的录像。
小结：作业：写出鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法。
高二第二节二氧化硫教案教案(精选3篇)
高二第二节二氧化硫教案教案（精选3篇）教案1：教学目标：1. 了解二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 掌握二氧化硫的制备方法。
3. 了解二氧化硫的应用。
4. 培养学生的实验操作能力和观察、分析能力。
教学重点：1. 二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 二氧化硫的制备方法。
教学难点：1. 二氧化硫的应用。
2. 实验操作能力和观察、分析能力的培养。
教学准备：实验器材和试剂：硫磺、酒精灯、干燥管、烧杯、试管、试纸等。
课件、图书资料等。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）1. 引入二氧化硫的相关知识，引发学生对二氧化硫的兴趣。
Step 2：学习二氧化硫的化学性质和物理性质（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 3：了解二氧化硫的制备方法（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的制备方法。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 4：了解二氧化硫的应用（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的应用。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 5：实验操作（30分钟）1. 学生分组进行实验操作，制备二氧化硫，并且观察实验现象和结果。
2. 学生根据实验结果，总结制备二氧化硫的方法，并且探讨其原因。
Step 6：总结与展示（10分钟）1. 学生将实验结果进行总结，归纳二氧化硫的制备方法和应用领域。
2. 学生组织展示，分享实验过程和结果。
Step 7：作业布置（5分钟）1. 布置二氧化硫的相关阅读作业。
教案2：教学目标：1. 了解二氧化硫的化学性质、物理性质和危害。
2. 掌握二氧化硫的制备方法和常见应用。
3. 培养学生的实验操作能力和科学分析能力。
教学重点：1. 二氧化硫的化学性质、物理性质和危害。
2. 二氧化硫的制备方法和常见应用。
教学难点：1. 二氧化硫的应用。
2. 实验操作能力和科学分析能力的培养。
教学准备：实验器材和试剂：硫磺、烧杯、试管、试纸等。
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阅读，思考
观察，思考，总结
【回答】液面上升，溶液显酸性，品红褪色，加热后又复色。
思考
A同学在黑板上写，其他同学在下面写
思考，检查错误
思考【回答】HClO、Na2O2、O3、H2O2活性炭
【回答】氧化性和还原性
思考记笔记
思考回忆
通过生活实际，激发学生学习兴趣。
通过硫引申出二氧化硫
通过实验视频和图片加深学生对反应的理解
【问】思考硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测SO2除具有以上化学性质外，可能还具有哪些性质？
是，氧化性和还原性，我们初中就学过硫有三个价态，正好我们所学习的二氧化硫处于这三个价态的中间，那它既可以被氧化升高价态，又可以被还原降低价态，被氧化说明具有还原性，被还原说明具有氧化性，首先我们来学习二氧化硫的氧化性。
下面我们来学习二氧化硫的氧化性
【板书】⑷.弱氧化性
二氧化硫和硫化氢反应生成水和硫单质
任何事物都有它的两面性，二氧化硫也是，下面我们来看一下它的功和过。
一、二氧化硫的用途
1、工业制硫酸；
2、作为干果等食品的防腐剂；
3、漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；
4、二氧化硫还可用于杀菌、消毒等；
总之：二氧化硫在生产生活中应用十分广泛。
它的危害就是酸雨，我们在初中的时候就学过，它的罪魁祸首是H2SO4、HNO3，主要是由煤炭的燃烧，汽车尾气的排放所引起的。
那么我们该怎么防止呢？
1、原煤进行脱硫处理；2、尽量使用低硫燃料；
3、工业废气排放前先脱硫；4、开发新能源。
学完本节课我们来总结一下(ppt)
下面再来做几道题
回答：二氧化硫、可吸入颗粒物
提问同学，培养学生科学探究，观察的能力
师生互动，增加课堂气氛
通过设问帮助学生思考
归纳总结，形成知识结构，同时巩固前面的知识
引导学生思考
拓展学生的知课知识的理解和巩固
【教学反思】
二氧化硫有这些物理性质，那它又有哪些化学性质呢？大家将书翻到90页看书中的实验4–7
【板书】2.化学性质
（一会儿）
好，大家应该对实验有了一定的印象，下面我们来看实验的视频
（放视频）
（视频放完）我将视频中的几个图片截了下来，【问】大家通过观看视频都看到了哪些实验现象？
好，回答的很好，液面上升，溶液显酸性，品红褪色，加热后又复色。
课程名称：二氧化硫的性质
【教学目标】
1．知识与技能：
了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的化学性质；
了解可逆反应的概念及其特征；了解SO2对空气的污染，酸雨形成原因、危害和防治方法。
2．过程与方法：
培养学生观察、分析、推理、归纳、实验探究的能力，以及敢于质疑、善于类比和迁移的学习品质。
3．情感、态度、价值观：
【板书】⑶.还原性
二氧化硫可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫又可以继续和水反应生成硫酸，工业上就是用这种方法生产硫酸，大家要记住三氧化硫是无色固体。
三氧化硫同样可以与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐
二氧化硫还可以被Cl2、Br2、I2、KMnO4、HNO3等氧化，老师这里就以Br2为例写一下它的反应方程式，这里的二氧化硫、Br2都是由毒的物质，但生成的物质是没有毒的，所以这个反映是以毒攻毒的反应。
【过渡】SO2是形成酸雨的主要污染物之一，为什么会这样说呢，希望通过本节课的学习大家能找到自己的答案。
在学习二氧化硫之前，我们先来学习硫的性质
【板书】硫：淡黄色晶体、硬、脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
点燃
S+O2SO2
下面我们来学习二氧化硫
【板书】
一、二氧化硫
1.物理性质：
无色、有刺激性气味的有毒气体易液化，易溶于水。
第二个现象，溶液显酸性，说明二氧化硫是酸性氧化物，那它就可以和碱性氧化物或碱反应例如：SO2和Na2O生成Na2SO3；少量SO2与2NaOH反应生成Na2SO3和H2O，过量SO2和NaOH反应生成NaHSO3
品红褪色说明二氧化硫具有漂白性，加热后又复色说明二氧化硫的褪色是暂时的
【板书】⑵.漂白性
接下来我们来解释这些实验现象
页面上升是因为二氧化硫溶于水，与水发生了反应，老师找一位同学上黑板上将二氧化硫与水的反应写出来。A同学，其他同学在下面写
【板书】
⑴.与水反应
（写完）
大家帮A同学检查一下有没有错误，没有，好，非常棒
【设问】这个反应是一个可逆反应，那什么是可逆反应？
可逆反应就是同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应进行的反应。它的特点是反应不彻底，各物质同时存在。
使学生了解SO2对空气的污染，引导学生关注环境问题，形成良好环境保护意识，珍爱家园。
【教学重点】
二氧化硫的化学性质
【教学难点】
二氧化硫的漂白作用及氧化还原性
【教学方法】
实验探究、讨论、阅读
【教学过程】
教师活动
学生活动
设计意图
【引入】我们经常可以在电视或者报纸上看到这样的空气质量预报，大家看，在表中城市的主要污染物有哪些？
二氧化硫使品红褪色的原理是二氧化硫与品红化合生成一种无色物质，我们在前面还学过哪些漂白的物质？
对，HClO、Na2O2、O3、H2O2活性炭这些都可以漂白物质，但是他们的漂白原理不一样，二氧化硫是化和漂白，HClO、Na2O2、O3、H2O2是氧化漂白，活性炭是吸附漂白。
下面我们这要比较一下次氯酸和二氧化硫的漂白作用。氯水的漂白原理是氯水中HClO将有色物质氧化成无色，二氧化硫是跟有色物质直接化合成不稳定的无色物质，实质一个是氧化还原反应，一个是非氧化还原反应，氯水的漂白效果是永久的，而二氧化硫是暂时的，范围：氯水可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色，二氧化硫只能漂白某些有色物质，使石蕊试液变红但不褪色