碳酸钠与碳酸氢钠导学案
专题2 第二单元 第2课时碳酸钠的性质与应用导学案
专题2 第二单元第2课时碳酸钠的性质与应用导学案第2课时碳酸钠的性质与应用[学习目标定位] 1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。
2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。
一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较(1)实验探究①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠进行比较，它们外观的细小差别是Na2CO3为白色粉末；NaHCO3为细小的白色晶体。
②分别向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，分别滴加2～3滴酚酞溶液，其现象是Na2CO3完全溶解，溶液变红色；NaHCO3部分溶解，溶液变浅红色。
(2)实验结论①水溶性：Na2CO3和NaHCO3都能溶于水，溶解度大小：Na2CO3溶解度大于NaHCO3。
管的管口。
将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。
观察到的实验现象是__________________________________________ ___。
(2)实验结论：__________________________________________ ________________________。
(3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是__________________________________________ ________________________________________________________________________ ______________________________。
碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是__________________________________________ ________________________________________________________________________ ______________________________。
高二化学第一学期学案17 碳酸钠和碳酸氢钠
学案17 碳酸钠和碳酸氢钠（第二课时）一、学习目标掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
通过性质的比较，获得对比学习的学习方法。
感受事物之间的相互转化及质变与量变的辨证关系。
二、知识牵引完成离子方程式：①碳酸钠与澄清石灰水：______________________________________。
②碳酸钠与氯化钙溶液：____________________________________________________。
③碳酸钠与少量盐酸：_____________________________________________________；④碳酸氢钠与氢氧化钠溶液：_________ _____________；⑤向碳酸钠溶液中通入CO2：_______________________________________________。
⑥碳酸氢钠固体受热分解：_________________________________________________，三、问题探究( )碳酸钠碳酸氢钠( )例1、（1）有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？（2）有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳酸氢钠溶液中是否混有碳酸钠？归纳：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别若均为固体．．：；若均为溶液．．：。
练习：除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3杂质，所用的试剂是，方法是；除去Na2CO3中少量的NaHCO3，所用的方法是。
例2、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1克样品加热，其质量变为w2g,，则该样品的纯度（质量分数）是多少？例3、向20mL 2mol/L NaOH溶液中通入672mL CO2（STP），求所得溶液中各溶质的质量。
变式1：向1 mol/L 100mL的NaOH溶液中通入一定量CO2气体，充分反应后在低温减压条件下蒸发得到白色固体5.92g，通过计算确定此固体的成分，质量为多少？变式2：向300mlKOH溶液中缓慢通入2.24LCO2气体，充分反应后在低温减压条件下蒸发得到白色固体13.9g。
碳酸钠与碳酸氢钠导学案
32CO Na 与3NaHCO 导学案学习目标：1、了解钠的重要化合物的性质及用途。
2、掌握碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质及相互转化、鉴别。
重难点：碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质及相互转化规律、鉴别。
一、探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质：1．.二者溶解性及水溶液的酸碱性：步骤碳酸钠碳酸氢钠滴入几滴水,手摸管外壁 加10ml 水，用力震荡 滴入1~2滴酚酞 初步结论2．热稳定性：3．与盐酸反应：名称 碳酸钠 碳酸氢钠反应现象化学方程式离子方程式为什么碳酸钠与盐酸反应更剧烈？ ? 问题思考：1、你知道碳酸钠和碳酸氢钠还能与那些物质反应？写出相应的化学方程式或离子方程式。
2、你能用几种方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠（固体和溶液）？3、碳酸钠与碳酸氢钠如何相互转化？(1) 碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的相互转换：(2) 碳酸氢钠固体转化为碳酸钠固体：二、小结并填写下表:物质 现象化学方程式结论碳酸钠 澄清石灰水：碳酸氢钠澄清石灰水： 试管口部：名称碳酸钠碳酸氢钠俗称化学式色、态水中溶解度大小（同浓度）水溶液中碱性强弱（同浓度）热稳定性方程式与同浓度盐酸反应快慢化学方程式离子方程式与某些盐(氯化钡)反应现象离子方程式与NaOH反应的离子方程式相互转化方程式用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵粉、灭火器、医用等三、课后练习:1.下列有关碳酸钠与碳酸氢钠性质的描述，不正确的是（）A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定B．相同温度时，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解度大C．物质的量相等的Na2CO3与NaHCO3分别溶于水后，Na2CO3水溶液的碱性较强D．相等质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量的盐酸反应，Na2CO3放出CO2比NaHCO3的少2.除掉Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体的最佳方法是（），除掉Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加盐酸B．通入CO2C．加热D．加入NaOH溶液3.可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（）A．将固体加热B．将固体溶于水后滴加氯化钡溶液C．向固体中滴加盐酸D．将固体溶于水后滴加澄清石灰水4.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（）A．分别加热B．加入澄清石灰水C．滴加盐酸D．加入氯化钡溶液5.可以肯定溶液中存在大量碳酸根离子的理由是（）A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成B．加入稀盐酸有无色无味的气体产生C．加入氯化钙溶液时有白色沉淀产生，再加入足量盐酸，沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．加入氢氧化钡溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体6．完成下列物质间转化的化学方程式和离子方程式：。
高中化学 钠的化合物导学案 碳酸钠和碳酸氢钠
第二节几种重要的金属化合物——碳酸钠和碳酸氢钠●学习目标1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别方法。
2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的学习掌握对比的学习方法。
●学习重点碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
●学习难点碳酸钠和碳酸氢钠的转化。
●自主学习（一）Na2CO3和NaHCO3的类别（二）Na2CO3和NaHCO3的俗名（三）Na2CO3和NaHCO3的溶解性及酸碱性探究（四）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性探究总结：碳酸盐的稳定性规律思考：能否用此方法鉴别Na2CO3和NaHCO3（五）Na2CO3和NaHCO3与酸的反应实验：取等质量的Na2CO3和NaHCO3分别逐滴加入等浓度、等体积的盐酸，观察它们放出CO2气体快慢及剧烈程度比较。
化学反应方程式：离子方程式：思考：1、哪个反应更剧烈？原因如何？2、有两瓶无色溶液，一瓶是Na2CO3溶液，一瓶是稀盐酸，不用任何试剂，能否将其鉴别开？如果是NaHCO3溶液和稀盐酸呢？3、能否用酸鉴别Na2CO3和NaHCO3？（六）Na2CO3和NaHCO3与碱反应例如：与NaOH和Ca(OH)2思考：1、都能反应吗？如果反应，写出化学反应方程式及离子方程式。
2、能用碱来鉴别Na2CO3和NaHCO3？（七）Na2CO3和NaHCO3与盐反应例如：与CaCl2和BaCl2思考：1、都能反应吗？如果反应，写出化学反应方程式及离子方程式。
2、能用盐来鉴别Na2CO3和NaHCO3？总结：1、Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法。
2、Na2CO3和NaHCO3的相互转化（九)Na2CO3和NaHCO3的用途总结本节课所学内容。
【精选】最新高考化学总复习专题碳酸钠与碳酸氢钠导学案
教学资料参考范本【精选】最新高考化学总复习专题碳酸钠与碳酸氢钠导学案撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________考点剖析一、两个角度认识Na2CO3与NaHCO31．Na2CO3、NaHCO3的物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打颜色、状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小[注意]:因NaHCO3的溶解度小，故向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时有NaHCO3晶体析出。
2．Na2CO3和NaHCO3的化学性质(1)Na2CO3写出上述序号所表示反应的化学方程式：①Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3②Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH③Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl(2)NaHCO3写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式，②反应的离子方程式：①NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；②Ca(OH)2过量：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O；③NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O；④2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
(3)相互转化： Na2CO3NaHCO33．Na2CO3的制备及用途(1)Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法①制备原理把二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。
②反应的化学方程式a．NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；b．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(2)Na2CO3、NaHCO3的用途①Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
碳酸钠和碳酸氢钠导学案
碳酸钠和碳酸氢钠的性质学案自主学习：对于碳酸钠和碳酸氢钠这两种物质我们知道了哪些？（类别、特征、性质等）联系生活实际，请描述纯碱及小苏打的状态？请尽可能多的写出以碳酸钠和碳酸氢钠作为反应物的化学方程式？一、科学探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质1、在俩只试管里分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠（各约1g）（1）观察二者外观上的细小差别；（2）分别滴入几滴水，振荡试管（或平放试管使药品不流出），观察现象；（3）用手摸一摸试管底部，有什么感觉；（4）继续向试管内加入10ml水，用力振荡，有什么现象；（5）向试管滴入1-2滴酚酞溶液，各有什么现象；在下表中记录实验现象并得出初步结论（Na2CO3和NaHCO3性质的相同点和不同点）Na2CO3NaHCO3（1）（2）（3）（4）（5）初步结论2、碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性如图3-13所示，分别用碳酸钠和碳酸氢钠做实验，观察现象。
现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3NaHCO3二、思考与交流1、通过刚才的探究，我们可以用哪些方法来区分碳酸钠固体和碳酸氢钠固体？2、在比较二者热稳定性、溶解性、水溶液酸碱性时，我们采取了哪些措施使实验结论真实可信？3、Na2CO3和NaHCO3还有许多其他性质，如都能与稀盐酸反应。
如何设计实验比较它们的固体或溶液与盐酸反应的快慢且使结论真实可信。
4、碳酸钠、碳酸氢钠还能与哪些物质反应？如何鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液？如何检验CO32--和HCO3--？课堂练习1．下列说法中不正确的是（）A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水B、Na2CO3比NaHCO3稳定C、Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰1E、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀2. (1) 除去混入NaCO3固体中少量NaHCO3杂质的方法是。
高考化学总复习专题碳酸钠与碳酸氢钠导学案
碳酸钠与碳酸氢钠考点剖析一、两个角度认识Na 2CO 3与NaHCO 31．Na 2CO 3、NaHCO 3的物理性质323232．Na 2CO 3和NaHCO 3的化学性质(1)Na 2CO 3写出上述序号所表示反应的化学方程式：①Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3②Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH③Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl(2)NaHCO 3写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式，②反应的离子方程式： ①NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑；②Ca(OH)2过量：HCO －3＋OH －＋Ca 2＋===CaCO 3↓＋H 2O ；Ca(OH)2少量：Ca 2＋＋2OH －＋2HCO －3===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ；③NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ；④2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。
(3)相互转化： Na 2CO 3CO 2＋H 2O 固加热/液NaOH NaHCO 33．Na 2CO 3的制备及用途(1)Na 2CO 3的工业制备——侯氏制碱法①制备原理把二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。
②反应的化学方程式a ．NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ；b ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
(2)Na 2CO 3、NaHCO 3的用途①Na 2CO 3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
②NaHCO 3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
近年年高中化学专题13碳酸钠和碳酸氢钠教学案(含解析)(最新整理)
专题13 碳酸钠和碳酸氢钠活动1【导入】导课实验老师给大家出了道难题：今天上课所用的Na2CO3、NaHCO3固体及等浓度的溶液均只用“A”和“B”来标识！因此这节课我们不但要学习Na2CO3、NaHCO3的性质，还要利用二者性质的差异来鉴别它们。
活动2【活动】交流整理各小组经过课前的自主学习，现应用比较法对Na2CO3和NaHCO3的性质进行归纳和整理。
碳酸钠（Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)水溶性溶液的酸碱性热稳定性与HCl反应与CaCl2反应暂不考虑与Ca（OH)2反应相互转化用途【总结提升】要性质水溶性易溶易溶,但比碳酸钠小热稳定性稳定不稳定与H＋反应CO32- + H+ = CO2↑ +H2O慢H+ + HCO3- = CO2↑+ H2O快与碱反应Ca（OH)2Ca2+ + CO32- = CaCO3↓Ca(OH）2过量Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2OCa（OH）2少量Ca2++2 OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-盐氯化钙Ca2++ CO32—= CaCO3↓不反应硫酸铝2Al3+ + 3CO32-=3CO2↑+Al（OH）3Al3+ +3HCO3-=Al（OH）3↓+ 3CO2↑主要用途制玻璃，制皂,造纸,纺织发酵粉，制药，灭火剂相互转化活动3【活动】方案设计根据Na2CO3和NaHCO3的性质对比，你能鉴别出“A”和“B”分别是什么吗？请设计合理的实验方案。
小组汇报方案，共同探讨合理、简便的可行性方案.①利用二者水溶性的差异；②利用等浓度的溶液碱性强弱不同；③利用与足量等浓度的盐酸反应的剧烈程度不同；④利用稳定性不同。
典例1下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中,正确的是( ）A．热稳定性：Na2CO3〈NaHCO3B． Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应C．相同温度下,在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3D． 106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量盐酸反应,放出CO2的质量:Na2CO3>NaHCO3【答案】B【解析】加热时，碳酸氢钠能分解,碳酸钠不分解，所以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠的稳定性，A错误；碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下：Na2CO3+Ca(OH）=CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ca(OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，所以都能发生反应生成沉淀,B正确;相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的,C错误;根据碳原子守恒碳酸氢钠、碳酸钠与二氧化碳的关系式分别为：Na2CO3CO2；NaHCO3 CO2 106g 1mol 84g 1mol106g 1mol 84g 1mol所以生成的二氧化碳的量相同,D错误.活动4【活动】活动探究根据所提供的仪器药品，进行以下方案的实验：①利用二者水溶性的差异；②利用等浓度的溶液碱性强弱不同；观察、记录实验现象，讨论分析,小组分工,合作完成。
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32CO Na 与3NaHCO 导学案
学习目标：
1、了解钠的重要化合物的性质及用途。
2、掌握碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质及相互转化、鉴别。
重难点：碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质及相互转化规律、鉴别。
一、探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质：
1．.二者溶解性及水溶液的酸碱性：
步骤
碳酸钠
碳酸氢钠
滴入几滴水,手摸管外壁 加10ml 水，用力震荡 滴入1~2滴酚酞 初步结论
2．热稳定性：
3．与盐酸反应：
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
反应现象
化学方程式
离子方程式
为什么碳酸钠与盐酸反应更剧烈？ ? 问题思考：
1、你知道碳酸钠和碳酸氢钠还能与那些物质反应？写出相应的化学方程式或离子方程式。
2、你能用几种方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠（固体和溶液）？
3、碳酸钠与碳酸氢钠如何相互转化？
(1) 碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的相互转换：
(2) 碳酸氢钠固体转化为碳酸钠固体：
二、小结并填写下表:
物质 现象
化学方程式
结论
碳酸钠 澄清石灰水：
碳酸氢钠
澄清石灰水： 试管口部：
名称碳酸钠碳酸氢钠
俗称
化学式
色、态
水中溶解度大小（同浓度）
水溶液中碱性强弱（同浓度）
热稳定性方程式
与同浓度盐酸反应
快慢
化学方程式离子方程式
与某些盐(氯化钡)反应
现象
离子方程式
与NaOH反应的离子方程式
相互转化方程式
用途制玻璃、肥皂、造纸、纺
织等
发酵粉、灭火器、医用等
三、课后练习:
1.下列有关碳酸钠与碳酸氢钠性质的描述，不正确的是（）
A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定
B．相同温度时，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解度大
C．物质的量相等的Na2CO3与NaHCO3分别溶于水后，Na2CO3水溶液的碱性较强D．相等质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量的盐酸反应，Na2CO3放出CO2比NaHCO3的少
2.除掉Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体的最佳方法是（），除掉Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（）
A．加盐酸B．通入CO2C．加热D．加入NaOH溶液
3.可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（）
A．将固体加热B．将固体溶于水后滴加氯化钡溶液
C．向固体中滴加盐酸D．将固体溶于水后滴加澄清石灰水
4.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（）
A．分别加热B．加入澄清石灰水
C．滴加盐酸D．加入氯化钡溶液
5.可以肯定溶液中存在大量碳酸根离子的理由是（）
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成
B．加入稀盐酸有无色无味的气体产生
C．加入氯化钙溶液时有白色沉淀产生，再加入足量盐酸，沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
D．加入氢氧化钡溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
6．完成下列物质间转化的化学方程式和离子方程式：。