高中化学第二十讲化学反应速率与限度练习苏教版选修1
苏教版高二化学选修4专题二《化学反应方向、限度、速率》单元测试一(附答案)
专题二《化学反应方向、限度、速率》单元测试一一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是()2．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是()A．加热B．加压C．降温D．加大反应物浓度3．下列说法中正确的是()A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应4．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)＋D(g)。
若最初加入的A和B 都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是()A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)6．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH<0，下列说法正确的是()A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7．在一定温度不同压强(p 1<p 2)下，可逆反应2X(g)＋Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t )的关系有以下图示，正确的是( )8．在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是( )A ．乙＝丁>丙＝甲B ．乙>丁>甲>丙C ．丁>乙>丙＝甲D ．丁>丙>乙>甲9．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
讲练通高中化学苏教选修配套课时作业： 化学反应速率的表示方法 含解析
课时作业(六)(30分钟 50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.对于化学反应：CaCO3＋2HCl====CaCl2＋CO2＋H2O,下列说法中正确的是( )A.用HCl和CaCl2在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.可用CaCl2浓度的减少表示其反应速率2.对于化学反应3W(g)+2X(g)====4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)3.在不同条件下分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是( )A.v(SO2)＝4 mol·L-1·min-1B.v(O2)＝3 mol·L-1·min-1C.v(SO2)＝0.1 mol·L-1·s-1D.v(O2)＝0.1 mol·L-1·s-14.(长春高二检测)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB.反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等5.(徐州高二检测)在容积为2 L的密闭容器中，反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，经过5 min达到平衡，此时，各物质的变化为Amol·L-1·min-1，的浓度减少了a mol·L-1，B的平均反应速率v(B)＝a15mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的C的浓度增加了2a3百分含量不变，则m∶n∶p∶q为 ( )A.3∶1∶2∶2B.1∶3∶2∶2C.1∶3∶2∶1D.1∶1∶1∶16.在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2,发生反应2SO2+O2催化剂△2SO3,当反应进行到4 min时,测得n(SO2)=0.4 mol。
化学反应速率练习题及
化学反应速率练习题及答案解析一、选择题1. (C) 分子碰撞频率增加，碰撞能量增加，有效碰撞频率增加。
2. (D) 移除产品，改变反应物浓度，改变温度。
3. (A) 温度升高。
4. (D) 活化能较高的反应物浓度增加，活化能较低的反应物浓度减少。
二、解答题1. 反应速率的表达式：r = k[A]m[B]n其中，r为反应速率；[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度；k为速率常数；m和n为反应物A和B的反应级数。
2. a) 反应速率与浓度之间的关系可通过一级反应速率方程（r = k[A]）进行解释。
当反应物浓度[A]增加时，反应速率也会随之增加。
当反应物浓度[A]减少时，反应速率也会随之减少。
b) 反应速率与温度之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。
阿伦尼乌斯方程：k = A * e^(-Ea/RT)其中，k为速率常数，A为阿伦尼乌斯因子，Ea为反应的活化能，R为气体常数，T为温度。
当温度T增加时，e^(-Ea/RT)的值增加，导致速率常数k增加，反应速率也会随之增加。
当温度T减少时，e^(-Ea/RT)的值减少，导致速率常数k减少，反应速率也会随之减少。
3. 反应速率与表面积之间的关系可通过催化剂的作用进行解释。
催化剂可以提高反应速率，其中一个重要原因是催化剂能够增大反应物的有效碰撞频率。
催化剂通常是以固体颗粒的形式存在，增大了反应物的表面积，使得更多的反应物分子处于活性位点上，增加了反应物之间的碰撞几率，也提高了反应速率。
4. 反应速率与反应物浓度之间的关系可通过比较反应级数进行解释。
若反应物浓度与反应速率的关系为一次方关系（m = 1），则反应级数为一级反应。
若反应物浓度与反应速率的关系为二次方关系（m = 2），则反应级数为二级反应。
若反应物浓度与反应速率的关系为三次方关系（m = 3），则反应级数为三级反应。
根据反应级数的不同，可以判断反应速率与反应物浓度的关系。
5. 反应速率与活化能之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。
化学 必修2 苏教版 专题2第1单元,练习解析 化学反应速率与反应限度 课时1、课时2
化学反应速率与反应限度课时1一、选择题1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显解析：化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示，固体和纯液体浓度为定值，不能表示化学反应的速率。
A错误；反应速率为0.8 mol·L－1·s－1表示1 s内某物质的浓度平均变化了0.8 mol·L－1，而不是1 s 时的实际浓度，B错误；反应速率有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，故D不正确。
答案：C2．在一定条件下，反应N 2＋3H22NH3在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min 内，H2的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 min内H2的化学反应速率为() A．1.2 mol·L－1·min－1B．1.8 mol·L－1·min－1C．0.6 mol·L－1·min－1 D．0.2 mol·L－1·min－1解析：v(H2)＝Δc(H2)Δt＝20 mol－8 mol10 L×2 min＝0.6 mol·L－1·min－1。
答案：C3．决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质解析：反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应的温度、催化剂、有气体参加反应的压强等是影响化学反应速率的外界因素。
答案：D4．少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
江苏省高中化学参考答案苏教版选修1(new)
第二十六讲 基本营养物质1. (1） 氨基酸 高级脂肪酸(C 6H 10O 5）n ＋nH 2O ――→催化剂nC 6H 12O 6(2) c （3) a2。
（1） 小麦粉 碘水 (2) 甘油(3) H ＋＋HCO 错误!===H 2O ＋CO 2↑3。
（1） C 6H 12O 6 提供能量（2） 脂溶 CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O4。
(1) 蛋白质 C 6H 12O 6＋6O 2―→6CO 2＋6H 2O（2) 维生素A5。
（1) b （2) 还原性 （3) b6。
（1） c (2） b (3） b（4） 2MgO·3SiO 2·nH 2O ＋4HCl===2MgCl 2＋3H 2SiO 3＋(n －1）H 2O7。
叶绿体 6CO 2＋6H 2O 错误!C 6H 12O 6＋6O 28. （1） ①C 6H 12O 6 ②银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液) 出现蓝色（2） 高级脂肪酸（3) NH 2 COOH(两者位置可互换）第二十七讲 微量元素、维生素1. （1) c (2) b （3) a2。
（1） a b c （2） e c d b3。
（1) a (2） b (3) b （4） c(5) Al （OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O4。
(1) a (2） c (3） b5. （1) C6H12O6为生命活动提供能量(2）新鲜蔬菜、水果作还原剂还原Fe3＋为Fe2＋6. （1）①D②A③B④甘油⑤NaHCO3Al（OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(2) ①A②B③B7. （1) ＋5 5I－＋IO错误!＋6H＋ ===3I2＋3H2O 试纸变蓝色(2）分解（3） 5 微量元素第二十八讲食品添加剂、药物与健康1。
（1）油脂氨基酸（或α－氨基酸) (2) 碘水(3）青霉素（4) ＋CH3COOH2。
(1）水解（2）糖类(或淀粉）（3) 焦糖色三氯蔗糖苯甲酸钠3. （1) 坏血氨基（2) 碳酸钙（3）青霉素4. (1） c （2）蛋白质（C6H10O5）n C、H、O（3) 柠檬黄5. （1）还原变性（2）胃酸过多Al（OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O或2MgO·3SiO2＋4H＋===2Mg2＋＋3SiO2＋2H2O）6。
高中化学第二十讲化学反应速率与限度练习苏教版选修12017122738.doc
第二十讲化学反应速率与限度1. (2018届宿迁市第一次模拟测试)对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法正确的是( )A. 加热能减慢反应速率B. 增大压强能加快反应速率C. 反应达到平衡时，v(正反应)＝v(逆反应)＝0D. 反应达到平衡时，N2转化率为100%2. (2018届扬州市第一次模拟测试)N2＋3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。
下列有关说法正确的是( )A. 降低N2的浓度能加快反应速率B. 降低体系温度能加快反应速率C. 达平衡时各组分含量之比一定等于1∶3∶2D. 达到平衡时N2的浓度不再变化3. (2018届徐州市第二次模拟测试)下列关于反应2SO2＋O22SO3的说法正确的是( )A. 增加O2的浓度能加快反应速率B. 改变体系温度不影响反应速率C. 使用催化剂对反应速率无影响D. 在高压条件下，SO2和O2能100%转化为SO34. (2018届镇江市模拟测试)下列关于N2＋3H22NH3的反应说法错误的是( )A. 升高温度能加快反应速率B. 增大压强能加快反应速率C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率D. 提高H2的浓度能将N2全部转化为NH35. (2018届宿迁市第二次测试模拟)臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。
下列有关说法正确的是( )A. 增大压强可增大反应速率B. 升高温度可减小反应速率C. 达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0D. 达到平衡时，NO2转化率为100%6. (2016届扬州市模拟一)2SO2＋O22SO3是接触法制硫酸工艺中的重要反应。
下列关于该反应的说法中，错误的是( )A. 增加SO2的浓度能加快该反应的速率B. 通常使用铁作催化剂C. 降低体系温度会减慢该反应的速率D. 使用催化剂能改变该反应的速率7. (2016届镇江市模拟)N2＋3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。
苏州南京师范大学苏州实验学校高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》知识点复习(答案解析)
一、选择题1．下列说法正确的是A．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B．使用催化剂，活化能升高，反应速率加快C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大答案：A【详解】A．升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的机会增大，化学反应速率一定增大，A 正确；B．使用催化剂，使活化分子的百分数增加，降低了反应的活化能，反应速率加快，B错误；C．活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，C错误；D．反应物的浓度增大，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大，但加入的反应物为固体或纯液体，不影响反应速率，D错误；故选A。
2．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是A．①压强对反应的影响(p2>p1)B．②温度对反应的影响C．③平衡体系增加N2对反应的影响D．④催化剂对反应的影响答案：C【详解】A．压强越大，化学反应速率越大达到化学平衡所需的时间越短，则P2＜P1；该反应是气态物质系数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，则NH3的体积分数增大，与图像不符，A不符合题意；B．该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，则N2的转化率降低，与图像不符，B不符合题意；C．反应达到平衡后，增大N2的量，氮气的浓度增大，在这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，直到达到新的平衡，与图像符合，C符合题意；D．因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂会加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡所需的时间短，与图像不符，D不符合题意；答案选C。
3．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1.0 L1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．235 g核素23592U发生裂变反应：23592U+1n裂变−−−−−→9038Sr+13654Xe+101n，净产生的中子(1n)数为10N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A答案：C【详解】A．在溶液中不仅溶质中含有O原子，溶剂H2O中也含有大量O原子，因此不能计算溶液中含有的O原子数目，A错误；B．235 g核素23592U的物质的量是1 mol，根据核反应可知：1 mol 23592U发生反应会消耗1mol中子，反应后产生10 mol中子，因此净产生的中子(1n)数为9N A，B错误；C．过氧化钠与水反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在该反应中每有2 molNa2O2反应，产生1 mol O2，转移2 mol电子，则生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A，C正确；D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，会产生2 mol NO2，NO2中有一部分发生反应产生N2O4，该反应是可逆反应，故最终容器内气体的物质的量小于2 mol，则气体产物的分子数小于2N A，D错误；故合理选项是C。
高中化学化学反应速率与反应限度同步练习一苏教版必修二
化学反应速率与反应限度 同步练习(一)【随堂检学】1、下列四种X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ） A.10℃ 20mL 3mol/L 的X 溶液 B.20℃ 30mL 2molL 的X 溶液 C.20℃ 10mL 4mol/L 的X 溶液 D.10℃ 10mL 2mol/L 的X 溶液2、在m A + n Bp C 的反应中，m 、n 、p 为各物质的计量数。
现测得C 每分钟增加a mol/L ，B 每分钟减少1.5a mol/L ，A 每分钟减少0.5a mol/L ，则m ：n ：p 为（ ）A 、2：3：2B 、2：3：3C 、1：3：2D 、3：1：23、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s 末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L ，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） A 、0.02 mol/(L•min) B 、1.8mol/(L•min) C 、1.2 mol/(L•min) D 、0.18 mol/(L•min)4、在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。
为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？（ ）A 、30℃B 、40℃C 、50℃ D、60℃5、NO 和CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（ ）A 、使用适当的催化剂不改变反应速率B 、降低压强能提高反应速率C 、升高温度能提高反应速率D 、改变压强对反应速率无影响 6、反应43NH （气）＋52O （气）4NO （气）＋6O H 2（气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ）A v (NH 3)=0.0100mol.L -1.s -1B v (O 2)=0.0010mol.L -1.S -1C v (NO)=0.0010mol.L -1.s -1D v (H 2O)=0.045mol.L -1.s -17、已知：4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O ，若反应速率分别用3NH V 、2O V 、NO V 、 O H V 2 [mol/(L·min)]表示，则正确的关系是( )A. 543NH V =2O VB. 652O V =O H V 2C. 323NH V =O H V 2D. 542O V =NO V8、可逆反应：A+3B 2C+2D 在四种不同的情况下，反应速率分别为①V A =0.15mol /(L·S)，②V B =0.6mol/(L·S)，③V C =0.4mol/(L·S)，④VD=0.45mol/(L·S)，则以上四种情况下反应速率由小到大排列正确的是 ( ) A.②＞④＞③＞① B.②＞③=④＞①C.④＞②=③＞①D.④＞③＞②＞①【活学活用】9、盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是 ( )A.增加碳酸钠的用量B.盐酸浓度不变，使用量增加一倍C.盐酸浓度增加一倍，使用量减半D.盐酸浓度不变，使用量减半10、一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(气)+O2(气)，2NO2(气) N2O4(气)，2min末，测得固体减重6.2g,且C(NO2)=0.04mol/L，则下列说法正确的是( )A.2min后容器内C(NO2)=0.04mol/LB.2min内V(O2)= 0.0125mol/(L·min)C.混合气体的平均密度为3.1g/L4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)，经5s后，剩下的A为2.5mol，则B的反应速率是多少？参考答案1.C2.C3.C4.C5.C6.C7.D8.C9.C 10.BC11.(1)开始时，随着反应的进行，不断有强酸H2SO4生成，ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，c(H+)不断增大，反应速率也随之增大。
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第二十讲化学反应速率与限度
1. (2018届宿迁市第一次模拟测试)对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下
列说法正确的是( )
A. 加热能减慢反应速率
B. 增大压强能加快反应速率
C. 反应达到平衡时，v(正反应)＝v(逆反应)＝0
D. 反应达到平衡时，N2转化率为100%
2. (2018届扬州市第一次模拟测试)N2＋3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。
下列有关说法正确的是( )
A. 降低N2的浓度能加快反应速率
B. 降低体系温度能加快反应速率
C. 达平衡时各组分含量之比一定等于1∶3∶2
D. 达到平衡时N2的浓度不再变化
3. (2018届徐州市第二次模拟测试)下列关于反应2SO2＋O22SO3的说法正确的
是( )
A. 增加O2的浓度能加快反应速率
B. 改变体系温度不影响反应速率
C. 使用催化剂对反应速率无影响
D. 在高压条件下，SO2和O2能100%转化为SO3
4. (2018届镇江市模拟测试)下列关于N2＋3H22NH3的反应说法错误的是
( )
A. 升高温度能加快反应速率
B. 增大压强能加快反应速率
C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率
D. 提高H2的浓度能将N2全部转化为NH3
5. (2018届宿迁市第二次测试模拟)臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2(g)
＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。
下列有关说法正确的是( )
A. 增大压强可增大反应速率
B. 升高温度可减小反应速率
C. 达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0
D. 达到平衡时，NO2转化率为100%
6. (2016届扬州市模拟一)2SO2＋O22SO3是接触法制硫酸工艺中的重要反应。
下列关于该反应的说法中，错误的是( )
A. 增加SO2的浓度能加快该反应的速率
B. 通常使用铁作催化剂
C. 降低体系温度会减慢该反应的速率
D. 使用催化剂能改变该反应的速率
7. (2016届镇江市模拟)N2＋3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。
下列关于该反应的说法，正确的是( )
A. 增加N2的浓度能加快反应速率
B. 降低体系温度能加快反应速率
C. 使用催化剂不影响反应速率
D. 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH3
8. (2016届启东市第一学期测试)2SO2＋O22SO3是工业上制造硫酸的重要反应之一。
下列有关该反应的说法，正确的是( )
A. 增加O2的浓度能加快反应速率
B. 降低体系温度能加快反应速率
C. 使用催化剂不影响反应速率
D. 若反应在密闭容器中进行，2mol SO2和1mol O2能够生成2mol SO3
9. (2018届南京市金陵中学模拟测试)在一定温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol X
气体和3 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，5 min时测得Z的物质的量为1.2 mol，下列说法正确的是( )
A. 5 min内，v(Y)＝0.06 mol/(L·min)
B. 使用合适的催化剂可以加大反应速率
C. 增大X浓度可以使Y转化率达到100%
D. 单位时间消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z，则该反应达到平衡状态
10 (2017届宿迁市学测第一次模拟)对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应2SO2＋
O22SO3，下列说法错误的是( )
A. 使用催化剂能加快化学反应速率
B. 增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%
C. 降低反应温度，化学反应速率减慢
D. 增大O2浓度，化学反应速率增大
11. (2017届扬州市学测第一次模拟)将0.5 mol SO2和0.2 mol O2置于密闭容器中发
生反应：2SO2＋O22SO3。
下列关于该反应的说法正确的是( )
A. 最终可生成0.4 mol SO3
B. 当v正(O2)＝v逆(SO2)＝0时一定达化学平衡
C. 升高温度反应速率减小
D. 缩小体积增大压强反应速率增大。