2020届二轮复习 化学反应速率和化学平衡 专题卷(全国通用) (2)
2020届二轮复习 化学反应速率与平衡 专题卷(全国通用)
化学反应速率与平衡一、单选题1.在容积为1L的密闭容器里，装有4molNO2，在一定温度时进行下面的反应：2NO2(g)N2O4(g)，该温度下反应的平衡常数K＝0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为()A．0mol B．1mol C．2mol D．3mol2.下列说法不正确的是()A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大3.合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是()A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度4.X、Y、Z三种气体，取X和Y按照1∶1物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()A．33% B．40% C．50% D．65%5.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH＞0当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥6.在密闭容器中发生如下反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是()A．平衡向逆反应方向移动B．A的转化率降低C．m＋n＞p D．C的体积分数减小7.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－1B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－18.一定条件下，可逆反应2X(g)＋3Y(g)4Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L－1、0.3mol·L－1、0.16mol·L －1，则下列判断不合理的是()A．c1∶c2＝2∶3 B．X、Y的转化率不相等C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶4D．c1的取值范围为0＜c1＜0.28mol·L－19.对于在恒温恒容容器中进行的反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，以下不能说明已达平衡状态的是()A．反应容器中，压强不随时间改变而改变B．单位时间内生成3n molC的同时生成n molAC．反应容器中，混合气体的平均相对分子质量不再改变D．反应容器中的气体密度不随时间变化10.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行。
高三化学高考备考二轮复习：《化学反应速率和化学平衡》专题过关训练试题(Word版含解析)
（人教版）高考化学二轮复习《化学反应速率和化学平衡》专题过关训练试题（原卷版）考试时间：45分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol·L－1的稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是()A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1C．v(H2)＝0.5 mol·L－1·min－1 D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－12．下列说法正确的是()A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C．分子间所有的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大3．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是()A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)4．对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是()A．升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大B．减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小C．加入催化剂，正、逆反应速率不变，平衡不移动D．充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动5．一定温度下，反应I2(g)+H2(g)2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.78mmol•L-1。
2020届二轮复习 化学反应速率和化学平衡 专题卷(全国通用)
化学反应速率和化学平衡一、选择题1、在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，其他条件不变时，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。
容器容积/L 起始物质的量/molN2O N2O2ⅠV10.1 0 0Ⅱ 1.0 0.1 0 0ⅢV30.1 0 0Ⅳ 1.0 0.06 0.06 0.04下列说法正确的是()A．该反应的正反应放热B．V3>1.0>V1C．图中A、B、C三点处容器内总压强：p A(Ⅰ)>p B(Ⅱ)>p C(Ⅲ)D．容器Ⅳ在470 ℃(图像中纵向虚线所示温度)进行反应时，起始速率：v正(N2O)＞v逆(N2O)解析：选D。
由题图可知，随着温度的升高，N2O的平衡转化率增大，即平衡正向移动，则该反应正向为吸热反应，A项错误；因为该反应是一个气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，相同温度时，容器Ⅲ中N2O的平衡转化率最小，故容器Ⅲ中压强最大，容器体积最小，B项错误；根据图表可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器起始投料相同，达到A、B、C三点时，反应物的转化率也相等，即三个容器里气体的物质的量相等，那么影响A、B、C三点处容器内总压强的因素是温度和容器体积，根据pV＝nRT可知，p＝nRT/V，其中n、R是定值，p与T/V成正比，由曲线变化趋势可知，容器的体积V(Ⅲ)<V(Ⅱ)<V(Ⅰ)，而温度T(C)>T(B)>T(A)，所以A、B、C三点处容器内总压强的关系为p A(Ⅰ)<p B(Ⅱ)<p C(Ⅲ)，C项错误；根据平衡常数表达式K＝c2（N2）·c（O2）c2（N2O），由题图可知，470 ℃时容器Ⅱ的平衡常数KⅡ＝0.062×0.030.042＝0.067 5，在相同的温度下，容器Ⅱ和容器Ⅳ的平衡常数相等，所以容器Ⅳ的平衡常数KⅣ＝0.067 5，而容器Ⅳ中初始浓度商Q c＝0.062×0.040.062＝0.04＜0.067 5，所以反应向正反应方向进行，则起始速率v正(N2O)>v逆(N2O)，D项正确。
2020年高考化学二轮专题复习测试《化学反应速率与化学平衡》含答案
绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《化学反应速率与化学平衡》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800 ℃时，有下列平衡：CO＋H 2O CO2＋H2，且K＝1。
若用2 mol CO和10 mol H2O相互混合并加热到800 ℃，则CO的转化率为()A． 16.7%B． 50%C． 66.7%D． 83.3%2.如图是可逆反应X 2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()A．t1时，只有正方向反应B． 0～t1，c(Z)在减小C．t2～t3，反应不再进行D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化3.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，相关数据如下表所示：下列说法正确的是()A．V甲>V丙B．K乙<K丙C．c乙>c甲D．v甲＝v丙4.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。
下列说法正确的是()A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙5.下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是()A． Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)B． Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)C． N2O4(g)===2NO2(g)D． 6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)6.某温度下的密闭容器中，反应2A(g)B(g) ΔH＜0，达到平衡后，c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是( )A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充B气体，则a＞bB．保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a＝bC．若其他条件不变，升高温度，则有a＞bD．若a＝b，容器中一定使用了催化剂7.合成SO 3反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，其反应速率可以分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示(单位：mol·L－1·s－1)，则正确的关系为 ()A．v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)B．v(O2)＝2v(SO3)C．v(SO2)＝v(SO3)D．v(O2)＝2v(SO2)8.X、Y、Z三种气体，取X和Y按照1∶1物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X ＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()A． 33%B． 40%C． 50%D． 65%9.使2 mol N 2和6 mol H2混合发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。
专题2 化学反应速率与化学平衡 测试卷--高二上学期化学苏教版(2020)选择性必修1
专题2《化学反应速率与化学平衡》测试卷一、单选题1．甲苯(用C7H8表示)是一种挥发性的大气污染物。
热催化氧化消除技术是指在Mn2O3作催化剂时，用O2将甲苯氧化分解为CO2和H2O。
热催化氧化消除技术的装置及反应机理如图所示，下列说法中错误的是C H+36MnO=7CO+4H O+18Mn OA．反应Ⅱ的方程式为7822223B．反应Ⅱ中Mn元素的化合价升高C．反应Ⅱ中O-H键的形成会释放能量C H(g)+9O(g)=7CO(g)+4H O(g)的焓变D．Mn2O3作催化剂可降低总反应782222．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。
下列说法错误的是A．第Ⅱ、Ⅱ步反应均释放能量B．该反应进程中有二个过渡态C．酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能D．总反应速率由第Ⅱ步反应决定CH OH的反应，3．我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和2H合成3其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是A ．总反应的热化学方程式是23(g)(g)催化剂2H +CO CH OH(g) -1ΔH=-65.7kJ molB ．图中决速步骤的能垒(活化能)为91.5kJ/molC ．催化剂在该历程中参与反应并降低了反应的活化能D ．该历程中经过TS3时的反应速率比经过TS5时的反应速率慢4．在一定条件下的1L 密闭容器中，X 、Y 、C 三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。
下列说法不正确．．．的是A ．0～15min ，消耗C 的平均速率约为0.033mol•L -1•min -1B ．X 、Y 、C 三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g)2C(g)C ．反应开始到25min ，X 的转化率为25%D ．25min 时改变的一个条件可能是缩小容器体积5．某温度下，在体积为2L 的刚性容器中加入1mol 环戊烯()和2molI2发生可逆反应(g)+I2(g)(g)+2HI(g)△H>0，实验测定容器内压强随时间变化关系如图所示。
2020高考化学二轮通用：化学反应速率和化学平衡练习题和答案
2020高考化学二轮通用：化学反应速率和化学平衡练习题及答案 *化学反应速率和化学平衡 *一、选择题1、(2019年湖南省娄底市第四中学高二月考)把下列4种X 的溶液分别加入到4个盛有10 mL 2 mol·L －1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL ，此时X 与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是( )A. 20 mL 3 mol ·L －1B. 20 mL 2 mol ·L －1 C. 10 mL 4 mol ·L －1D. 10 mL 2 mol ·L －1解析：化学反应中，反应物浓度越大，反应速率越快，因溶液均加水稀释到50 mL ，则可计算X 的物质的量，物质的量越多，浓度越大。
A.n(X)＝0.02 L ×3 mol/L ＝0.06 mol ；B.n(X)＝0.02 L ×2 mol/L ＝0.04 mol ；C.n(X)＝0.01 L ×4 mol/L ＝0.04 mol ；D.n(X)＝0.01 L ×2 mol/L ＝0.02 mol ，物质的量最大的是A ，则A 浓度最大，反应速率最大，故选A 。
答案：A2、下列四个数据表示合成氨的反应速率，其中有可能代表同一反应的是( D ) ①v (N 2)＝0.3 mol/(L·min)②v (NH 3)＝0.9 mol/(L·min)③v (H 2)＝0.6 mol/(L·min)④v (H 2)＝0.022 5 mol/(L·s)A ．①②B ．①③C ．③④D ．②④解析：合成氨的反应为N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。
将各物质表示的反应速率转化为v (H 2)且单位为mol/(L·min)，其数值分别为①0.3；②0.45；③0.2；④0.45，故②、④有可能表示同一反应。
3、H 2O 2分解速率受多种因素影响。
2020届高考化学二轮专题质检卷7 化学反应速率和化学平衡(含解析)
专题质检卷七化学反应速率和化学平衡一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C,反应过程中A、B、C浓度变化如图甲所示。
若保持其他条件不变,温度分别为T1℃和T2℃时,B的体积分数与时间的关系如图乙所示。
则下列结论正确的是()A.该反应的化学方程式是A+3B2CB.该反应的正反应为放热反应C.定容条件下,混合气体的密度不再变化,则证明该反应达到平衡D.压强增大,则该反应的正反应速率增大、逆反应速率减小2.下列说法正确的是()A.一定温度下,反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH<0,ΔS<0B.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的影响相同D.向硫酸酸化的0.01 mol·L-1 KMnO4溶液中加入等浓度等体积的草酸溶液,溶液立即褪色3.某温度下,向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间A.反应在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41 mol·L-1,则反应的ΔH>0C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时C的转化率小于80%D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B 和1.0 mol C,反应达到平衡前v (正)>v(逆)4.(2019广西贺州摸底)等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH<0,下列叙述正确的是()A.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)B.平衡常数K值越大,X的转化率越大C.达到平衡后降低温度,平衡向逆反应方向移动D.达到平衡后,增大压强有利于该反应平衡向逆反应方向移动5.将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应,得到表下列说法不正确的是()A.x=2.4B.T1、T2的关系:T1>T2C.K1、K2的关系:K2>K1D.实验1在前6 min的反应速率v(SO2)=0.2 mol·L-1·min-16.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
2020届高考(人教版)化学：化学反应速率和化学平衡二轮练习题含答案
2020届高考（人教版）化学：化学反应速率和化学平衡二轮练习题含答案专题：化学反应速率和化学平衡一、选择题1、(2019·江西宜春奉新一中月考)为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图(a)、图(b)所示的实验。
下列叙述中不正确的是()A.图(b)中的A为分液漏斗B.图(b)实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C.图(a)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率D.若图(a)实验中反应速率为①>②，则Fe3＋对H2O2分解的催化效果一定比Cu2＋好【解析】图(b)中的A为分液漏斗，A正确；图(b)实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率，B正确；图(a)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率，C正确；因为氯化铁、硫酸铜阴离子不同，若图(a)实验中反应速率为①>②，不能说明Fe3＋对H2O2分解的催化效果一定比Cu2＋好，D错误。
【答案】 D2、298 K时，各反应的平衡常数如下：①N 2（g）+O2（g）2NO（g）K=1×10﹣30；②2H 2（g）+O2（g）2H2O（g）K=2×1081③2CO 2（g）2CO（g）+O2（g）K=4×10﹣92则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是（）A．①B．②C．③D．无法判断【答案】A3、某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响,设计了下列实验:称取5.00 g均匀的块状大理石(含有SiO2等不与盐酸反应的杂质)与50.0 mL 2.00 mol·L-1稀盐酸混合,测得实验过程中逸出气体的质量并记录(假设只逸出CO2);再称量5.00 g大理石粉末,重复以上实验操作。
实验数据汇总如图所示:下列说法正确的是()。
A.图中曲线①表示的是块状大理石与盐酸反应B.由图可知,如果等待的时间足够长,两条曲线应逐渐交汇C.大理石粉末与盐酸反应的实验中,0~8 min内,盐酸的平均反应速率v(HCl)=1.64 mol·L-1·min-1D.块状大理石与盐酸反应的实验中,13 min时,CaCO3的消耗率为63.6%【解析】接触面积越大,反应越快,②表示的是块状大理石与盐酸反应,故A项错误;取料相同,生成二氧化碳的量一定相同,故B项正确;大理石粉末与盐酸反应的实验中,0~8 min内,盐酸的平均反应速率v(HCl)=0.205 mol·L-1·min-1,故C项错误;13 min时,生成二氧化碳的质量为1.4 g,消耗碳酸钙的质量为3.18 g,由于样品中含有杂质,因此不能计算CaCO3的消耗率,D项错误。
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化学反应速率和化学平衡第I 卷（选择题，共60分）一、单选题（共20题，每小题3分）1．一定温度下，反应2SO 2＋O 22SO 3，达到平衡时，n (SO 2)∶n (O 2)∶n (SO 3)＝2∶3∶4。
缩小体积，反应再次达到平衡时，n (O 2)＝0.8 mol ，n (SO 3)＝1.4 mol ，此时SO 2的物质的量应是( )A ．0.4 molB ．0.6 molC ．0.8 molD ．1.2 mol解析： 设原平衡体系中SO 2、O 2、SO 3的物质的量分别为2x 、3x 和4x ，缩小体积时，平衡向右移动。
设O 2转化的物质的量为m ，则：2SO 2 ＋ O 2 2SO 3起始量 2x 3x 4x变化量 2m m 2m平衡量 2x －2m 3x －m 4x ＋2m由题意得⎩⎪⎨⎪⎧ 3x －m ＝0.8 mol 4x ＋2m ＝1.4 mol 解得⎩⎪⎨⎪⎧m ＝0.1 mol x ＝0.3 mol 所以再次达到平衡时：n (SO 2)＝2×0.3 mol －2×0.1 mol ＝0.4 mol 。
答案： A2．能用能量判据判断下列过程的方向的是( )A ．水总是自发地由高处往低处流B ．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C ．有序排列的火柴散落时成为无序排列D ．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大解析：A.水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。
B.吸热反应也可以自发进行，例如，在25 ℃和1.01×105 Pa 时，2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋56.7 kJ/mol ，(NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g) ΔH ＝＋74.9 kJ/mol 。
不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。
C.有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据。
D.扑克牌的无序排列也属于熵判据。
答案：A3．NO2中存在下列平衡：2NO2N2O4(g)(正反应是放热反应)。
在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是()A．温度130 ℃，压强3.03×105 PaB．温度25 ℃，压强1.01×105 PaC．温度130 ℃，压强5.05×104 PaD．温度0 ℃，压强5.05×104 Pa解析：在测定NO2的相对分子质量时，应该尽量减少N2O4的含量，也就是应该尽量减少N2O4的含量，也就是应该尽量使上述反应平衡向左移动，即应尽量采取高温、低压的条件。
答案：C4．在一定条件下，固定体积的密闭容器中存在反应：2NO2(g)O2(g)＋2NO(g)ΔH ＞0，达到平衡时，当改变其中的一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是()A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量解析：选项C是对题目所给的物质的状态都为气态，反应容器为定容容器未注意，而认为随着反应的进行气体密度在变化；选项D应是直线性关系。
正确的解题思路是：正反应是吸热反应，温度升高时，平衡向正向移动；增大压强使平衡将向逆向移动，NO2的转化率减小。
答案：AB5．在一密闭容器中，反应a A(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是() A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b解析：此题应用分段假设法分析，先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，现在不是50%而是60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则a＜b，由于平衡向正反应方向移动，A减少，B增多，则B的质量分数必然增加。
答案：D6．在体积可变的密闭容器中，反应m A(g)＋n B(s) p C(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低，下列说法中，正确的是()A．(m＋n)必定小于p B．(m＋n)必定大于pC．m必定小于p D．m必定大于p解析：压缩容器的体积，A的转化率降低，说明该正反应体积增大，B是固体，故m＜p，而(m＋n)可能小于、等于或大于p，只有C选项符合题意。
答案：C7．可逆反应：3A(g) 3B(？)＋C(？)(ΔH＞0)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是()A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C可能都是气体解析：该正反应吸热，温度升高，平衡右移，M变小，则B、C肯定不会都是固体；若都是气体，符合题意；但若B为气体，C为固体也符合题意。
答案：CD8．2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。
下列对此反应的叙述中正确的是()A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响答案：C9．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂A ．①③⑤B ．②③⑤C ．②⑤D ．①③④解析：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而②和⑤既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数。
答案：C10．如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO ＋O 22NO 2 ΔH <0，NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标有a 、b 、c 、d 四点，其中表示未达到平衡状态，且v (正)>v (逆)的点是( )A ．a 点B ．b 点C ．c 点D ．d 点解析： a 点、b 点均在平衡曲线上，表示a 点与b 点均达到平衡状态；c 点时，若温度不变，NO 的转化率将增大，说明反应没达到平衡，且反应向正反应方向进行，即v (正)>v (逆)，符合题目要求；d 点时，若温度不变，NO 的转化率将减小，说明反应没达到平衡，且反应向逆反应方向进行，即v (正)<v (逆)，不符合题目要求。
答案： C11．对于反应2NO 2(g) N 2O 4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c (NO 2)c (N 2O 4)的比值增大，应采取的措施是( ) ①体积不变，增加NO 2的物质的量 ②体积不变，增加N 2O 4的物质的量 ③使体积增大到原来的2倍④充入N 2，保持压强不变A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④解析：体积不变，增加NO 2，相当于增大压强，平衡右移，比值变小，①错；②与①类似；体积增大，相当于减压，平衡左移，比值变大；充入N 2，保持压强不变，体积增大，相当于减压，比值变大。
答案：D12．在容积为2 L 的密闭容器中，有反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A 减少a mol/L ，B 的平均反应速率v (B)＝a 15mol/(L·min)，C 增加2a 3mol/L ，这时若增加系统压强，发现A 与C 的体积分数不变，则m ∶n ∶p ∶q ( )A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1答案：A13．将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0。
当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是() A．升高温度，X的体积分数减小B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大解析：A项，升高温度，平衡逆向移动，X的体积分数增大；B项，缩小体积，各物质的物质的量浓度增大，虽压强增大，平衡正向移动，但这只能减弱物质的量浓度的改变；C 项，充入稀有气体，未改变容器的体积，Z的物质的量也没有发生变化，则其浓度不变；D 项，相当于在相同条件下的另一容器充入一定量Z形成平衡，该平衡与原平衡等效，再将该容器中的平衡气体压入到原容器中，压强增大，平衡正向移动，X的体积分数减小。
答案：C14．图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是()A．a点B．b点C．c点D．d点解析：在曲线上，当温度一定时，NO的转化率也一定，故曲线上任意一点都表示达到平衡状态，而曲线外的任意一点都表示未达平衡状态。
在曲线下方的任意一点，如c点，要想达到同温度下的平衡状态，即由c点向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要增大，平衡向右移动，此时v(正)＞v(逆)；同理，在曲线上方的任意一点，v(正)＜v(逆)。
答案：C15．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A 的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v (正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v (逆)不变④增大B 的浓度，v (正)＞v (逆)⑤加入催化剂，B 的转化率提高A ．①②B ．④C ．③D ．④⑤解析：A 是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B 的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v (正)＞v (逆)；升温v (正)、v (逆)均应增大，但v (逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；压强增大平衡不移动，但v (正)、v (逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B 的转化率不变。
答案：B16．汽车尾气(含烃类、CO 、NO 与SO 2等)是城市空气主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO 与CO 反应生成可参与大气循环的无毒气体，其反应原理是：2NO(g)＋2CO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＜0。
下列说法中错误的是( )A ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B ．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件C ．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率D ．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒解析：此反应是放热反应，所以A 正确；常温下，若ΔH －T ΔS ＜0，反应可以自发进行，高温和催化剂只是加快反应速率，所以B 不正确，C 正确；NO 、CO 都可和血红蛋白结合而使人中毒，D 正确。