2016届中考化学总复习 培优试题10
人教版九年级化学第十章酸和碱中考题练习(附答案)
酸和碱中考题练习一．选择题(共14小题)1．(2016•闵行区一模）常温下测得一些食物的近似pH，显碱性的是（）A．苹果汁：3。
1 B．玉米粥：7.5 C．牛奶：6.5 D．番茄汁：4。
2【解答】解:苹果汁、牛奶、番茄汁等物质的pH小于7，显酸性;玉米粥的pH大于7，显碱性．故选B．2．（2015•赤峰）小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动"的研究，一段时间后,可观察到无色酚酞溶液变红,则物质X是（）A．浓氨水B．浓盐酸C．浓硫酸D．浓食盐水【解答】解：A、浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红,故正确；B、浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故错误；C、浓硫酸不具有挥发性，不能使无色酚酞试液变红，所以观察不到无色酚酞试液变红，故错误;D、食盐水没有挥发性，不能使无色酚酞试液变红，故错误．故选A3．（2015•衡阳）分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列推埋正确的是（）A．碱性溶液能使酚酞试液变红．能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液B．燃烧都伴随着发光、放热现象．所以有发光、放热现象的变化就是燃烧C．盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质．硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐D．分子、原子都是不显电性的粒子．不显电性的粒子一定是分子或原子【解答】解:A、碱性溶液能使酚酞试液变红．能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液,故正确；B、有发光、放热现象的变化不一定是燃烧,如电灯发光放热不是燃烧，故错误;C、盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的,硝酸铵中虽然没有金属阳离子,但是属于盐，该错误；D、分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子，例如中子不显电性，故错误．故选：A．4．（2015•漳州）能使无色酚酞溶液变红的是()A．氯化钠溶液B．稀醋酸C．蒸馏水D．氢氧化钠溶液【解答】解：在四种物质中氢氧化钠溶液显碱性，遇酚酞使酚酞变红，氯化钠溶液、水中性,稀醋酸酸性均不能使酚酞变红．故选D．5．（2015•桂林）下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是(）A．二氧化碳 B．食盐水C．烧碱 D．熟石灰【解答】解:A、二氧化碳的水溶液呈酸性,能使石蕊变红,故A正确；B、氯化钠溶液(食盐水）呈中性，石蕊不变色，故B错误；C、氢氧化钠(烧碱）溶液呈碱性，能使石蕊变蓝,故C错误；B、氢氧化钙（熟石灰）溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，故D错误；故选A6．（2015•广西）如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后,①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是（)A．无色、红色、蓝色、红色B．红色、蓝色、黄色、紫色C．蓝色、红色、紫色、无色D．无色、蓝色、红色、蓝色【解答】解:①酚酞试液遇稀盐酸性溶液不变色；②紫色石蕊试液遇稀盐酸变红；③紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝;④酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红．答案：A7．（2015•德州）要使如图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是(）①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸．A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③⑤ D．②④⑤【解答】解：①硝酸铵溶于水温度降低，瓶内压强变小，错误;②铁和稀硫酸能反应生成气体，瓶内压强变大,正确;③固体氢氧化钠溶于水放出热量,温度升高,压强变大，正确；④生石灰和水反应放出大量热温度升高,压强变大，正确；⑤石灰石和稀盐酸反应生成气体，压强变大，正确．故选B．8．（2015•张家界）分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析、类比和推理正确的是（)A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性B．酸雨的pH小于7,所以pH小于7的雨水一定是酸雨C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子D．组成CO和CO2的元素相同，但它们的分子构成不同,所以它们的化学性质不同【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性，故推理错误；B、pH小于5.6的为酸雨,故推理错误；C、电子、质子等也带电荷,但不是离子，故推理错误；D、CO和CO2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故推理正确．故选：D．9．（2015•广安）分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是（）A．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性B．金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度【解答】解：A、浓硫酸不具有挥发性，故错误；B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，它们的性质不完全相同，故选项推理错误;C、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等,故选项推理错误;D、可燃性气体不纯时遇明火会发生爆炸，所以点燃前需要验纯，故D正确．故选D．10．(2015•聊城）观察是学习化学的重要方法之一，以下是从某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是（）A．敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾B．用pH试纸测得某溶液的pH=1。
2016年中考化学试题及答案
2016年中考化学试题及答案【篇一：北京市2016年中考化学试题(word版,含答案)】ss=txt>化学试卷学校姓名准考证号h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 k 39 mn 55 zn 65 ba 137可能用到的相对原子质量第一部分选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分） 1. 通过实验测定了空气组成的科学家是a．门捷列夫2. 下列属于纯净物的是a．五氧化二磷b. 大理石b．达尔文c．拉瓦锡d．牛顿c. 加碘食盐d. 食醋3. 下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是a．feb. znc. nad. ca4. 下列金属中，不能从cuso4溶液中置换出cu的是．．a．znb. alc. agd. fe5. 铜能被加工成厚度仅为7微米的超博铜箔，说明铜具有良好的a．导电性b. 延展性c. 导热性d. 抗腐蚀性6. 下列安全标志中，表示“禁止燃放鞭炮”的是abcd7. 一些物质的ph范围如下，其中呈碱性的是a．柠檬汁（2～3） c．西瓜汁（5～6）b. 橘子汁（3～4） d. 牙膏（8～9）8. 2016年世界杯环境日，我国提出了“改善环境质量，推动绿色发展”的主题，下列做法不符合这一主题．．．的是a．尽量选择公共交通工具出行 c. 废酸液直接排入下水道b. 自带布袋购物 d. 减少使用一次性餐具9. 下列符号中，表示2个氯原子的是a．cl2b. 2cl2c. 2cld. 2cl-10. 下列实验操作正确的是a. 稀释浓硫酸b.加热液体 c．点燃酒精灯 d．称量naoh固体 11. 镍在元素周期表中的信息如下图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是．．．a．原子序数是28b. 属于金属元素d. 相对原子质量为58.69gc．原子中的质子数是2812. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是a．氧气用于炼钢点燃b. 硫酸用于除铁锈d. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症c．干冰用作制冷剂13. 下列关于s+o2===so2的理解不正确的是．．．a．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 b．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1 c．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变d．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:114. 海水提镁的反应之一：mgcl2+ca(oh)2=cacl2+mg(oh)2↓，该反应属于a．化和反应b. 复分解反应d. 分解反应15．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是．．．a16. 下列实验操作能达到实验目的的是bcd17. 下列关于空气的说法正确的是a．空气由空气分子构成b. n2、o2等均匀混合d. n2、o2的体积比约为5:1c．n2、o2不再保持各自的化学性质18. 甲、乙的溶解度曲线如图所示。
中考化学培优专题复习综合题练习题附答案
一、中考初中化学综合题1．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。
请回答下列问题:(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。
A．5mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为_______(填字母) 。
A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入______(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为___。
(计算结果精确到0.1%。
有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )【答案】6C B AgNO3偏小无影响23.4%【解析】味精是常用的调味品，化学式是C5H8NO4Na。
(1)味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯6种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，根据就近原则，量取蒸馏水的量筒规格是50 mL，故选C。
(3)配制过程，正确的操作顺序为②①④③，故选B。
(4)测定NaCl在味精中的质量分数。
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入AgNO3溶液，与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，观察是否有沉淀生成。
2016中考化学培优试题(精)
1.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生．下列说法正确的是（）A.一定有碳酸钠B.可能有氢氧化钙C.一定有碳酸钙D.可能有氢氧化钠 2.溶液的应用非常广泛。
（1）K 2CO 3和KNO 3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。
①图中能表示KNO 3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）。
②曲线上M 点的含义是。
③20℃时，K 2CO 3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为（结果用最简整数比表示）。
④30℃时，向114 g K 2CO 3固体中加入100 g 水，充分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）某KNO 3样品中含有少量K 2CO 3，其提纯过程如下：小资料：K 2CO 3 + Ca(NO 3)2=CaCO 3↓+ 2KNO 3①操作2的名称是。
②溶液B 和溶液C 中属于饱和溶液的是（填序号）。
③样品中钾元素的质量为g （结果保留整数）。
3 .叠氮化钠（NaN 3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究． 查阅资料①NaN 3受撞击会生成Na 、N 2．②NaN 3遇盐酸、H 2SO 4溶液无气体生成． ③碱石灰是CaO 和 NaOH 的混合物．④NaN 3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH 2，再将NaNH 2与N 2O 反应可生成NaN 3、NaOH 和氨气（NH 3）． 问题探究（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN 3迅速分解，写出该反应的化学方程式_____________（2）工业级NaN 3中常含有少量的Na 2CO 3，其原因是（用化学方程式表示）__________________（3）为测定某工业级NaN 3样品中含有Na 2CO 3的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置．①小明同学认为通过测定装置 I 中反应前后B 的质量差，再通过相应计算，就可测定Na 2CO 3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是__________________________________. ②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II ．请分析：装置II 中A 的作用是______________；若无装置C ，对测定结果造成的影响是_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置E 的作用是___________________________________________________________. ③根据装置II ，小组同学设计的实验步骤有：a ．称量装置D ．b ．称量样品，检查装置气密性．c ．打开弹簧夹，鼓入空气．d ．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞．其正确顺序为___________________（填字母序号，可重复）．4.某校化学小组同学从家中带来淀粉、食盐、纯碱、泡打粉、去污粉和部分变质的熟石灰6种固体物质．老师从中取出任意3种并编号，让小组同学通过实验确认分别为哪种固体． 【查阅资料】① 去污粉主要成分为碳酸钠和碳酸钙②该泡打粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸【得出结论】（1）固体Ⅱ、Ⅲ加水形成的溶液pH_____7 （填“＞”、“＜”或“=”）； （2）分析以上实验现象得知，固体Ⅰ是_______，固体Ⅱ是________．（3）小组同学通过讨论认为固体Ⅲ不能确定．请你设计确认该固体的实验方案______________________________________________________________________________．5.通过初中一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，如图所示是老师提供的一些实验装置，根据如图1所示回答下列问题：（1）B装置中仪器甲的名称是__________，仪器乙的名称是_________；（2）关闭B装置中的止水夹后，从甲向乙中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置是否漏气？___________（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）；（3）如果实验室用A、E组合来制取并收集氧气，A装置的试管口应添加______；写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式___________；实验结束时应先_______后_________．（4）已知氨气密度小于空气，极易溶于水，具有强烈的刺激性气味，是空气的污染物之一．某校化学研究性学习小组的同学在查阅资料时得知氨气也有还原性．运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象CO那样还原CuO呢？于是他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：（一）制取氨气①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式__________________________．②制取并收集氨气应选用图1中______和_______组合（填序号）．（二）性质探究该小组成员用注射器抽取实验一中生成的未经干燥的氨气，按如图2所示装置进行实验，探究氨气还原性并验证其产物．（夹持装置未画出，碱石灰是NaOH和CaO固体混合物）：③有同学发现该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，他认为还应该在A、B 之间增加一个干燥装置．于是他选择了如图3中的________（填“甲”或“乙”）．④利用改进后的装置进行实验，观察到黑色粉末变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体单质．请写出NH3与CuO反应的化学方程式__________________．（三）问题讨论⑤有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质也可能是Cu2O．已知氧化亚铜与稀硫酸反应时，能生成CuSO4和Cu和水．写出氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式________________________________________．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu⑥在解决了上述问题后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是又他们进行了如下实验：取9.8g Cu（OH）2固体，加热到80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为7.2g．据此可推得A的化学式为_________．（请写出计算过程）根据该实验，同学们得出_______在高温下更稳定．6. 某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究．【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图1．【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料．【查阅资料】①CO还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关；②CO还原Fe2O3的实验过程中固体产物可能有Fe3O4、FeO、Fe；③NaOH溶液与石灰水相似，能吸收CO2，但不变浑．【实验与猜想】（1）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和_________．（2）进行猜想：黑色固体粉末可能a．全部为铁、b．____________、c．____________．【得出结论】（3）通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称）_______________．【反思与评价】（4）一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度．（5）实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有________________．A．收集CO B．吸收CO2C．检验CO2【实践应用】小明和他的同学想测定某赤铁矿石中Fe2O3的质量分数．用CO与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用足量的NaOH溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图2．（6）上述反应产生CO2的质量为______________g；（7）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数__________________．（需要有计算过程）7.某校同学对市场上的食品疏松剂进行了如下探究．实验一：甲小组的同学收集到一包主要成分是小苏打（碳酸氢钠）的疏松剂（1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7．（2）向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳．该反应的化学方程式为_____________________________________．（3）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了如图所示装置用小苏打和纯碱做了对比实验．实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊．试回答：①在实验结束时，操作上要注意的问题是：_________ ②由实验（3）可以得出的结论是．北方农村地区用“碱面”（碳酸钠）蒸馒头时，必须先将面粉发酵（产生一些有机酸）的原因是________________________．实验二：乙小组的同学收集到一包名为“臭粉”的疏松剂，为探究其组成，进行实验：（1）“臭粉”为一种白色固体，易溶于水；（2）取少量样品与稀盐酸混合后产生了可以使石灰水变混浊的气体；（3）取少量样品加热后，产生了有刺激性气味的气体；（4）少量样品与氢氧化钠溶液混合后共热，产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的臭气．调查后得知，“臭粉”的主要成分是初中化学课本中一种常见的盐．①认为该盐是___________，它加热后反应的方程式为_________________________②“臭粉”作疏松剂的油炸食品放置后再销售和食用的原因可能是________________．③一些小商贩喜欢选用“臭粉”代替“小苏打”作疏松剂的原因可能是_____________．实验三：丙小组同学探究小苏打、“臭粉”在制作食品过程中产生气泡的原因（1）两种疏松剂产生的气体中都含有_______．推测产生这种气体的原因有_________________；．（2）小组的同学将少许面粉加入水中取上层液体用pH试纸测得：pH=7．猜测产生气体的原因是___________________________________．--发酵粉，其成分见表：（1）这种疏松剂产生的气体主要是________；产生这种气体的原因是________和_________．（2）为测定其中碳酸氢钠的质量分数，小组的同学设计了如下实验，其主要实验步骤如下：Ⅰ．按图组装仪器，将50.0g试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；Ⅱ．测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；Ⅲ．待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；Ⅳ．再次称量干燥管内物质增加的质量；Ⅴ．重复Ⅲ和Ⅳ的操作，直至干燥管内物质质量不变．讨论：①步骤Ⅰ．加入样品前还应检查__________________，所加的酸溶液是_____________．②装置乙的作用是___________________；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置甲的作用是______________________________．③请利用有关数据计算试样中碳酸氢钠的质量分数．（写出计算过程，）第3课时：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH 多角度认识可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40活动一：说一说从“Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH”中获得的信息活动二：从实验的角度认识“Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH”的反应1．反应后溶液中溶质的可能组成：2．设计实验证明反应后所得溶液中溶质的组成。
中考化学 综合题 培优练习(含答案)及答案
一、中考初中化学综合题1．金属及其金属材料在人类生产、生活中的作用发生了巨大变化。
（1）我国第五套人民币硬币的成分如下：一角币用不锈钢，伍角币在钢芯表面镀铜，一元币在钢芯表面镀镍（Ni）。
为探究镍在金属活动性表中的位置，课外小组的同学设计了如图所示实验。
①B中有气泡产生，反应的化学方程式为_____。
②C中观察到的现象是_____。
（2）首钢旧址中，一座座废弃的高炉已经锈迹斑斑，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为_____。
这些废弃的高炉曾经用于炼铁，用化学方程式表示一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理_____。
（3）钛白粉的化学名称是二氧化钛（TiO2），无毒，有极佳的白度和光亮度，是目前性能最好的白色颜料。
以主要成分为TiO2的金红石作原料，通过氯化法可以制备钛白粉，主要流程如下：①TiO2中钛元素的化合价是_____。
②补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：TiCl4+O2高温_____Cl2+_____。
③根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放。
从绿色化学的角度看，该工艺流程的明显优点是_____。
【答案】Ni+2HCl=H2↑+NiCl2无现象 Fe2O3+ 3H2SO4 == Fe2（SO4）3+ 3H2O Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 +4 2 TiO2氯气循环利用或减少有害气体排放【解析】【分析】【详解】（1）①B中有气泡产生，是镍与盐酸发生了反应生成了氢气，反应的化学方程式为：Ni+2HCl=H2↑+NiCl2。
②由于镍能与稀盐酸反应，说明了镍在金属活动性顺序表中位于氢的前边，活动性大于铜，所以C中观察到的现象是无现象。
（2）铁锈的成分是氧化铁，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为Fe2O3+ 3H2SO4 == Fe2（SO4）3+ 3H2O；用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁，写在等号的左边，生成物铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反应条件是高温写在等号的上边，所以化学方程式为：Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2（3）①氧的化合价为-2价，设钛的化合价为x，x+（-2）×2=0，x=+4；②补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：TiCl4+O2高温2Cl2+TiO2。
中考化学 综合题 培优练习(含答案)含答案(1)
一、中考初中化学综合题1．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：（1）请写出图中标有字母的仪器名称： b__________；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气时，应选用的发生装置是____ （填写装置的字母代号），请写出上述制取氧气的化学方程式：____________，在该反应中二氧化锰起____________作用。
（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，实验完毕后应先将___________。
（3）用分解过氧化氢溶液也可以制取氧气，写出该反应的化学方程式_____________，该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是_________________。
（4）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：①制取O2的质量是________g；②原混合物中KClO3的质量分数______。
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【答案】铁架台 A 催化导气管撤出水面节约能源、装置简单、安全易操作等 19.2 81.7%【解析】【分析】【详解】（1）据图可知仪器b是铁架台；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气属于固体加热型，选择装置A来制取，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气；化学方程式为：；（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，为防止受冷温度降低水回流炸裂试管，实验完毕后应先将导气管撤出水面；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：；该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是节约能源、装置简单，安全易操作等；（4）①生成氧气的质量为：60g-40.8g=19.2g；②原混合物中KClO3的质量为x，x=49g，原混合物中KClO3的质量分数：=81.7%。
2016届九年级化学培优试题10)
化学培优训练（10）1、梅州正在创建国家卫生城市．下列做法正确的是（ ）A ．每天定时打扫街道；露天焚烧垃圾；减少垃圾的体积B ．工业废水处理达标后排放C ．节日大量燃放烟花爆竹，增加节日气氛D ．在公共场所吸烟并且奉劝别人吸烟2、在今年的化学活动周中，某校兴趣小组同学在（培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究）课题组老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），改进后的实验装置相对于原装置，以下评价不恰当的是（ ）A ．反应容器体积小，药品消耗少B ．装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差C ．白磷比红磷着火点高，使用更安全D ．容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量3、按右图所示装置进行实验．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（ ）A ．甲：NaHCO 3、稀HCl ；乙：NaOH 溶液B ．甲：Al ，稀H 2SO 4；乙：Ba （NO 3）2溶液C ．甲：MgO ，稀盐酸；乙：AgNO 3D ．甲：Cu 、稀H 2SO 4；乙：BaCl 2溶液4、实验是学习化学的途径之一。
下列实验方案中不能达到实验目的的是 （ ）A ．用硫酸锌溶液、铁和铜验证锌、铁、铜的活动性顺序B ．用相互刻画的方法比较黄铜和铜的硬度C ．用蘸水和酒精的两个棉花团探究燃烧需要可燃物D ．用铁丝测定空气中氧气的含量5、右图是甲乙两种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是 （ ）A ．t 1℃时甲和乙的溶液升温到t 2℃，所得溶液的溶质质量分数一定相等B ．t 2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液中，乙中的溶剂质量大于甲的溶剂质量C ．t 2℃50g 水中最多能溶解40g 甲物质D ．t 2℃时甲和乙的饱和溶液降温，甲析出的固体一定比乙多6、海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。
中考化学培优专题复习综合题练习题含答案
一、中考初中化学综合题1．水与溶液在生产生活中有广泛的用途。
（1）将硬水转化为软水的原理是将硬水中溶有较多含________（填元素符号，下同）、________的物质除去。
（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有________作用。
（3）自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为________ 。
（4）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①在30℃时，向30g 甲物质中加入50g 水，充分搅拌后，需再加入________g 水恰好形成饱和溶液。
②若甲中混有少量乙，采用________的方法提纯甲。
③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是_______。
【答案】Ca 、Mg 乳化 CaO + H 2O=Ca(OH)2 25 冷却热饱和溶液 丙 【解析】 【分析】 【详解】（1）将硬水转化为软水的原理是：将硬水中溶有较多含Ca 、Mg 的物质除去；故答案为Ca ；Mg ；（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有乳化作用；故答案为乳化；（3）生石灰与水反应生成熟石灰；故答案为22CaO+H O Ca OH ＝（） ； （4）①设30℃时，30g 甲物质到达饱和状态需要水的质量为x ，3040100g gx g，x ＝75g ，75g ﹣50g ＝25g ；②若甲中混有少量乙，采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大；③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是丙，因为降温后丙的质量分数不变，还是最小；故答案为①25；②降温结晶或冷却热饱和溶液；③丙。
2．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．(样品中其他成分不与稀硫酸反应)(1)实验前，先往A 装置通入一会儿氮气的目的是_____．(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C 装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少___________？(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C 装置增加的质量会偏大，请说明理由_________． 【答案】除去装置中的二氧化碳 84.8% 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应 【解析】 【详解】(1)实验前，先往A 装置通入一会儿氮气的目的是除去装置内空气中的二氧化碳； (2)设碳酸钠质量为x ，由表中数据控制，反应生成二氧化碳的质量是3.52g ，10644gx 3.52= x ＝8.48g ，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：100%108g.48g⨯ ＝84.8%， 答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%；(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C 装置增加的质量会偏大，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应，导致测得的纯碱碳酸钠的质量分数偏大。
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化学培优训练（10）
1、梅州正在创建国家卫生城市．下列做法正确的是（ ）
A ．每天定时打扫街道；露天焚烧垃圾；减少垃圾的体积
B ．工业废水处理达标后排放
C ．节日大量燃放烟花爆竹，增加节日气氛
D ．在公共场所吸烟并且奉劝别人吸烟
2、在今年的化学活动周中，某校兴趣小组同学在（培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究）课题组老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），改进后的实验装置相对于原装置，以下评价不恰当的是（ ）
A ．反应容器体积小，药品消耗少
B ．装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差
C ．白磷比红磷着火点高，使用更安全
D ．容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量
3、按右图所示装置进行实验．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（ ）
A ．甲：NaHCO 3、稀HCl ；乙：NaOH 溶液
B ．甲：Al ，稀H 2SO 4；乙：Ba （NO 3）2溶液
C ．甲：MgO ，稀盐酸；乙：AgNO 3
D ．甲：Cu 、稀H 2SO 4；乙：BaCl 2溶液
4、实验是学习化学的途径之一。
下列实验方案中不能达到实验目的的是 （ ）
A ．用硫酸锌溶液、铁和铜验证锌、铁、铜的活动性顺序
B ．用相互刻画的方法比较黄铜和铜的硬度
C ．用蘸水和酒精的两个棉花团探究燃烧需要可燃物
D ．用铁丝测定空气中氧气的含量
5、右图是甲乙两种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是 （ ）
A ．t 1℃时甲和乙的溶液升温到t 2℃，所得溶液的溶质质量分数一定相等
B ．t 2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液中，乙中的溶剂质量大于甲的溶剂质量
C ．t 2℃50g 水中最多能溶解40g 甲物质
D ．t 2℃时甲和乙的饱和溶液降温，甲析出的固体一定比乙多
6、海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。
以下是除去食盐样品中
根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是 ，加入的试剂A 的名称是 。
（2）写出NaOH 与杂质反应的化学方程式 。
（3）写出加入试剂A 后发生的化学方程式 。
（4）加入试剂B 的目的是什么？ 。
7、小李同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，同时生成FeSO 4
．他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧．在燃烧后的灰烬中出现红色固体．他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白．
【提出问题】
红色固体是什么物质？它是如何产生的？
【查阅资料】
（1）温度达200℃时，CuSO 4开始分解生成CuO 和另一种氧化物；此反应前后各元
素的化合价保持不变．
（2）温度超过1000℃，CuO 才分解生成氧化亚铜（Cu 2O ）；Cu 2O 呈红色．
（3）Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
【作出猜想】红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu2O；③还可能是Cu和Cu2O．
【实验探究】
（1）取红色固体观赏，呈亮红色；
（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色．
【分析推理】
（1）结合实验探究的现象，确定亮红色固体为，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于（填序号）。
A.200℃ B.1000℃
（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧
化碳，请写出该反应的化学方程式 _ ___ ______．
【交流讨论】
（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为 _ ．（2）此实验中，CuSO4受热分解生成Cu O和另一种氧化物（填化学式）．
8、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：．
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：，结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：，结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑．
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？（填序号）
a．pH试纸b．铜c．紫色石蕊溶液d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的．
9、已知CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。
某实验小组在含一定量Ca(OH)2的石灰水中通入CO2，产生沉淀的量与通入CO
2气体的量的关系如图所示，回答下列问题：
（1）写出在OA段反应的化学方程
式 _ ___ _________。
（2）试描述整个实验过程的实验现象。
（3）通CO2气体g时产生沉淀的质量最大。
（4）充分反应后生成碳酸氢钙的质量是多少？（写出计算过程）
：（1）氧化铜与硫酸反应，生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色；
（2）设40g氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜的质量为X则：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
40g X
80：160=40g：x
解得X=80g；
（3）①在4min和6min之间固体质量减少了39-35=4，气体质量增加了11-7=4；在6min和8min之间固体减少了35-32=3，气体质量增加了14-11=3，所以固体质量的减少量，正好等于气体的增加量，加热2min 固体质量减少了：46-44=2，所以收集到气体的质量是2g；
②假设此反应中碳粉足量，算出完全反应时，生成CO2的质量为11g，符合题意；假设此反应中CuO足量，算出完全反应时，生成CO2的质量为22g，不符合题意．综上所述，此反应中一定是碳粉足量．然后，算出此时，生成Cu的质量恰为32g，说明过量的碳粉一定全部转化为了气体，据此算出先前参与反应的碳粉质量为3g，故碳粉剩余3g，而它们恰好能与11gCO2完全反应，生成14gCO，故得出结论：此时容器内的气体一定全部是CO
6、①过滤（1分）碳酸钠（1分）
②2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl（1分）
③Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl （1分）
④除去过量的氢氧化钠（1分）
7、【分析推理】（1）铜 A （2）C+2CuO △2Cu+CO2↑；
【交流讨论】（1）没有达到燃烧所需的最低温度（着火点）；（2）SO3．
8、Ⅰ、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
Ⅱ、【猜想】可能是CaCl2和HCl；
【进行实验】溶液无明显变化（或溶液不变红色）；先有气体产生，后产生沉淀；
【反思与拓展】（1）反应物的用量；（2）a c （3）腐蚀铁质下水管（或污染水源）；石灰石（或CaCO3）．。