2010年北京高考化学真题(含答案,解析)
2010~2012北京高考化学试题汇总
2010年北京高考化学６．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是Ａ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护Ｂ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀Ｃ．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀Ｄ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是33Fe e Fe -+-=７．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是 Ａ．24H SO 、NaOH ——腐蚀品 Ｂ．424C H CH 、——易燃液体 Ｃ．2C aC 、Ｎa ——遇湿易燃物品 Ｄ．47KMnO O ２2、ＫＣr ——氧化剂 ８．下列说法正确的是Ａ．的结构中含有脂基 Ｂ．顺－２－丁烯和反－２－丁烯的加氢产物不同 Ｃ．１mol 葡萄糖可水解生成２mol 乳酸（363C H O ）Ｄ．幼稚和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物９．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合．．理．的是Ａ．上下移动①中铜丝可控制2SO 的量 Ｂ．②中选用品红溶液验证2SO 的生成Ｃ．③中选用ＮａＯＨ溶液吸收多余的2SO Ｄ．为确认4CuSO 生成，向①中加水，观察颜色１０．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是 Ａ．０．１mol ／Ｌ3CH COOH 溶液的ＰＨ＞１：3CH COOH 3CH COO H -++垐?噲?Ｂ．“2NO 球”浸泡在冷水中，颜色变浅２2NO （ｇ）24N O 垐?噲?（ｇ）△Ｈ＜０（红棕色）（无色） Ｃ.铁溶于稀硝酸，溶液变黄:３Ｆｅ＋８Ｈ＋＋２Ｎ3O - ３Ｆｅ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２ＯＤ．向Ｎａ２ＣＯ３溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：2323CO H O HCO OH ---++垐?噲?１１．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。
下列分析正确的是Ａ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性Ｃ．ＣｕＳＯ４与ＺｎＳ反应的离子方程式是22Cu S +-+ＣｕＳ↓Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应１２．某温度下， 222()()()()H g CO g H O g CO g ++垐?噲?的平衡常数94K =．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入Ｈ２（ｇ）和ＣＯ２（ｇ），其起始浓度如右表所示。
高中化学北京通州区2010届高三高考试题试题
高中化学北京通州区2010届高三高考试题试题2019.091,26．（14分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。
回答下列问题：（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是。
A．热分解法 B．热还原法 C．电解法②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是。
③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性（填"强"或"弱"），比较二者金属性强弱的依据还可以是（写出一种即可）。
（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的化学方程式是。
②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是。
③反应Ⅱ是化合反应。
乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是。
④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HCIO溶液，同时放出一种气体。
其反应的离子方程式是。
2,27．（12分）钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。
（1）工业上二氧化钛的制备是：I．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
II．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
III．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
IV．TiO2·Xh2O高温分解得到TiO2。
①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是。
II中所采取的操作名称是。
②III中反应的化学方程式是。
③如IV在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在（填仪器编号）中加热。
（2）据报道："生态马路"是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O，其过程大致如下：a. O2→2Ob. O2+H2O→2OH（羟基）c. OH+OH→H2O2①b中破坏的是（填"极性共价键"或"非极性共价键"）。
2010化学高考真题
2010化学高考真题2010年的化学高考真题是考生备考的重要参考资料之一。
下面将从题目内容、解题技巧、涉及知识点等方面对2010年化学高考真题进行分析和讨论。
一、单选题1. 根据2010年的化学高考真题，单选题是其中的一个题型。
单选题在高考中的分值较高，是考生需要重点复习的部分。
在解答单选题时，考生需要注意题目中的关键信息，有针对性地查找答案。
2. 例如，“下列元素中，最能与水反应生成氢氧化物的元素是（）”这种题目属于单选题，正确答案是钠。
这类题目考察能力和对知识的理解程度。
二、多选题1. 多选题在2010年的化学高考真题中也有所涉及。
多选题对考生的综合能力提出了更高的要求，需要考生掌握多种知识点并能正确综合运用。
2. 例如，“以下说法中正确的是（）”这种类型的多选题需要考生辨别哪些说法是正确的，哪些说法是错误的，从而做出正确答案的选择。
三、填空题1. 在2010年的化学高考真题中，填空题也是考生需要认真对待的题型之一。
填空题对考生记忆能力和对知识点的掌握程度提出了挑战。
2. 例如，“理想气体状态方程中的一个变量p，V，T与n的关系式是_____”这种题目考察的是考生对理想气体状态方程的掌握情况，考生需要填入正确的公式。
四、解答题1. 解答题在2010年的化学高考真题中占有重要地位，解答题往往需要考生结合多种知识点进行综合性分析和论述。
2. 例如，“某物质的密度为5.5 g/cm3，其晶体结构可能是_____”这种解答题需要考生结合密度的数值和晶体结构的知识进行答题，考生需要灵活运用所学知识。
五、应试技巧1. 在2010年的化学高考真题中，考生在答题时需要注意以下几点：①仔细审题，明确题意；②按照题目要求有条不紊地解答；③对于不会做的题目，可以先跳过，最后再回过头来仔细考虑。
2. 此外，考生需要充分复习知识点，做到知识面广，深入理解。
同时，多进行模拟练习，提高解题速度和准确度。
六、知识点回顾1. 2010年的化学高考真题涉及的知识点较为广泛，包括化学反应、化学方程式、化学计算等多个方面。
2010年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅰ)(含解析版)
2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、选择题1．（3分）下列判断错误的是（ ）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）32．（3分）下列叙述正确的是（ ）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu3．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+4．（3分）下列叙述正确的是（ ）A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH ＜7C．常温下，1.0×10﹣3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10﹣8mol/L盐酸pH=8.0 D．若1mLpH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=115．（3分）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/s→TiO2/S﹡（激发态）TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣I3﹣+2e﹣→3I﹣2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3﹣下列关于该电池叙述错误的是（ ）A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I﹣离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I﹣和I3﹣的浓度不会减少6．（3分）如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（ ）A．①④B．③④C．②③D．①②7．（3分）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（ ）A．1：2B．2：3C．3：1D．5：38．（3分）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子二、非选题9．在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及c（C）=0mol/L．反应物A 的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：② ； ．③ ； ．（2）实验②平衡时B的转化率为 ；实验③平衡时C的浓度为 ；（3）该反应的△H 0，其判断理由是 （4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验②：v B= 实验③：v c= ．10．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： （2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： ．11．请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验．（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是 ；（4）验证CO的方法是 ．12．有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A 完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是 ，名称是 ；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是 ；（3）G与金属钠反应能放出气体．由G转化为H的化学方程式是 ；（4）①的反应类型是 ；③的反应类型是 ；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式 ；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）．则C的结构简式为 ．2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）下列判断错误的是（ ）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3【考点】75：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；76：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；77：元素周期律的作用；9H：晶体熔沸点的比较．【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题；51D：化学键与晶体结构．【分析】A、从晶体的类型比较；B、从是否含有氢键的角度比较；C、从非金属性强弱的角度比较；D、从金属性强弱的角度比较；【解答】解：A、Si3N4为原子晶体，NaCl为离子晶体，SiI4为分子晶体，一般来说，不同晶体的熔点高低按照原子晶体＞离子晶体＞分子晶体的顺序，故有Si3N4＞NaCl＞SiI4，故A正确；B、NH3含有氢键，沸点最高，PH3和AsH3不含氢键，沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为AsH3＞PH3，故顺序为NH3＞AsH3＞PH3，故B错误；C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由于非金属性Cl＞S＞P，所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于金属性Na＞Mg＞Al，所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确。
2010年新课标高考化学试题及答案【解析版】
2010年高考新课标理综卷化学试题及答案解析可能用到的相对原子质量：H－1B－11C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5Ca－40Cu－64【2010年高考新课标7】下列各项表达中正确的是（）A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况）C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为【答案】C【解析】本题综合性强,考点属于化学基本概念.既考查了重要化学用语电子式、微粒结构示意图、原子组成符号和同位素的概念，同时也考查了Vm的概念、混合的法则和守恒思想。
B选项干扰性较强，它成立的前提是乙醇和丙醇按1∶1的物质的量比混合。
【2010年高考新课标8】分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】B【解析】考查同分异构体的书写。
CH3CH2CH3的氢原子环境有两种，由此可知二氯取代发生在同一碳原子上和不同谈原子上的异构体各有2种，即2+2=4【2010年高考新课标9】下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2—二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇【答案】D【解析】考查有机化学基本反应类型——取代、加成、氧化、消去。
A项前者为取代反应，后者为加成反应；B项前者为取代反应，后者为氧化反应；C项前者为消去反应，后者为加成反应；D项前者为酯化反应，后者为水解反应，均属于取代反应。
【2010年高考新课标10】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1（b－2a）mol/LB．10（2a－b）mol/LC．10（b－a）mol/LD．10（b－2a）mol/L【答案】D【解析】本题属于无机综合计算，着重考查了守恒思想（电荷守恒）和物质的量浓度计算。
【化学】2010年高考试题——(新课标卷)解析版
2010年普通高等学校招生全国统一考试一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
7．下列各项表达中正确的是( ).A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为解析：A选项考查电子式的书写，离子化合物的电子式的阴离子需用中括号，在其右上角标上所带负电荷数，故A项错误；B选项考查有关物质的量及气体摩尔体积的计算，由于乙醇和丙醇的总质量已知但其比例未知，因而无法求出CO2的量，B项错误；C项考查同位素和核素的概念，氮元素的质子?为7，但有不同有核素(即原子)，故中子数不一定为7，故C项正确；D项考查原子结构示意简图的书写，Cl－的最外层电子数为8，故D项错误。
答案：C点评：该题考查的是化学用语、基本计算及基本概念，本题具有综合性，属于基础题。
8．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( ).A．3种B．4种C．5种D．6种解析：不考虑立体异构共有4种结构：两个氯原子同时连在同一个碳原子上有2种；分别连在不同的碳原子上又有2种，共4种。
答案：B点评：该题考查的是卤代烃同分异构体的书写，属于基础题，因此化学复习要重视基础、抓好基础。
9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( ).A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇解析：A项，由溴丙烷水解制丙醇是取代反应；由丙烯与水反应制丙醇属加成反应，故A项错误；B项。
由甲苯硝化制对硝基甲苯是取代反应；由甲苯氧化制苯甲酸是氧化反应，B项错；C项，由氯代环己烷消去制环己烯属消去反应；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷属加成反应，故C项也是错误；D项的酯化反应和酯的水解反应均属于取代应，所以D项正确。
2010年高考化学真题(Word版)—— 全国1卷(试题+答案解析)
2010年普通高等学校招生全国统一考试（全国1卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64一、选择题6.下列判断错误的是( )A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)37.下列叙述正确的是( )A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO 3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu8.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑9.下列叙述正确的是( )A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝1110.如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/STiO2/S*(激发态)TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－I＋2e－―→3I－2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I下列关于该电池叙述错误的是( )A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I－在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I－和I的浓度不会减少11.下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。
2010年全国统一高考真题化学试卷(全国卷ⅱ)(含答案及解析)
2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）一、选择题1．（3分）下列反应中，可用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2OB．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OC．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2．（3分）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：①C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol②C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2658kJ/mol③C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=﹣1746kJ/mol④C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=﹣1526kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是（）A．﹣2878kJ/mol B．﹣2658kJ/mol C．﹣1746kJ/mol D．﹣1526kJ/mol 3．（3分）在相同条件下，下列说法错误的是（）A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率4．（3分）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A．B．C．D．5．（3分）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A．1：4B．1：2C．2：1D．4：16．（3分）在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是（）A．1：4B．1：3C．1：2D．1：17．（3分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述错误的是（）A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性8．（3分）三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（）A．B．C．D．二、非选题9．（15分）向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率v C=；反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成．回答下列问题：（1）反应2min内，v A=，v B；（2）化学方程式中，x=、y=、p=、q=；（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为；（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的△H0；（填“＞”、“＜”或“=”））如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；②平衡时反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是．10．（15分）A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白色烟雾；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．回答下列问题：（1）A的化学式是，②中烟雾的化学式是；（2）④中发生反应的化学方程式是；（3）⑤中发生反应的化学方程式是；（4）C的化学式是，D的化学式是；（5）⑦中发生反应的化学方程式是；（6）H的化学式是．11．（15分）如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色．（指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色﹣红色，碱色﹣黄色）．回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是（填编号）；①A管溶液由红变黄；②B管溶液由红变黄；③A管溶液不变色；④B管溶液不变色；（2）写出A管中发生反应的反应式：；（3）写出B管中发生反应的反应式：；（4）检验a管中气体的方法是；（5）检验b管中气体的方法是；（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是．12．（15分）如图中A～J均为有机化合物，根据图1中的信息，回答下列问题：（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%．B 的一氯代物仅有一种，B的结构简式为；（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为；（3）由A生成D的反应类型是，由D生成E的反应类型是；（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物．则由G转化为J的化学方程式为；（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图2反应则由E和A反应生成F的化学方程式为；（6）H中含有的官能团是，I中含有的官能团是．2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）下列反应中，可用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2OB．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OC．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O【考点】49：离子方程式的书写．【专题】516：离子反应专题．【分析】稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．【解答】解：A．该反应为固体与固体加热条件下的反应，不属于离子反应，故A不选；B．Mg（OH）2为不溶性弱碱，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B不选；C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的离子反应为OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故C 不选；D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O为稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH﹣=H2O表示，故选D；故选：D。
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2010北京卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至13页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27
第Ⅰ卷 （选择题 共120分）
本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
６．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 Ａ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
Ｂ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 Ｃ．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
Ｄ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是33Fe e Fe -
+
-= ７．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．
的是 Ａ．24H SO 、NaOH ——腐蚀品 Ｂ．424C H CH 、——易燃液体 Ｃ．2C aC 、Ｎa ——遇湿易燃物品 Ｄ．47KMnO O ２2、ＫＣr ——氧化剂 ８．下列说法正确的是
Ａ． 的结构中含有脂基
Ｂ．顺－２－丁烯和反－２－丁烯的加氢产物不同 Ｃ．１mol 葡萄糖可水解生成２mol 乳酸（363C H O ）
Ｄ．幼稚和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
９．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合．．理．
的是
Ａ．上下移动①中铜丝可控制2SO 的量 Ｂ．②中选用品红溶液验证2SO 的生成
Ｃ．③中选用ＮａＯＨ溶液吸收多余的2SO Ｄ．为确认4CuSO 生成，向①中加水，观察颜色 １０．下列解释实验事实的方程式不正确．．．
的是 Ａ．０．１mol ／Ｌ3CH COOH 溶液的ＰＨ＞１：3CH COOH 3CH COO H -+
+垐 噲
Ｂ．“2NO 球”浸泡在冷水中，颜色变浅２2NO （ｇ）24N O 垐 噲 （ｇ）△Ｈ＜０
（红棕色）
（无色） Ｃ.铁溶于稀硝酸，溶液变黄:３Ｆｅ＋８Ｈ＋
＋２Ｎ3
O
-
３Ｆｅ
２＋
＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２
Ｏ
Ｄ．向Ｎａ２ＣＯ３溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：2323CO H O HCO OH ---
++垐 噲
１１．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗
透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。
下列分析正确的是
Ａ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度
Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
Ｃ．ＣｕＳＯ４与ＺｎＳ反应的离子方程式是22Cu
S +
-
+ＣｕＳ↓
Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
１２．某温度下， 222()()()()H g CO g H O g CO g ++垐 噲 的平衡常数9
4
K =
．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，
投入Ｈ２（ｇ）和ＣＯ２（ｇ），其起始浓度如右表所示。
下列判断不．正确．．
的是 Ａ．平衡时，乙中ＣＯ２的转化率大于60% Ｂ．平衡时，甲中和丙中Ｈ２的转化率均是60％
Ｃ．平衡时，丙中ｃ(CO ２)是甲中的2倍，是0.012mol/L
Ｄ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
（2010全国2）２５．（１４分） 由短周期元素组成的化合物．．．Ｘ是某抗酸药的有效成分。
甲同学欲探究Ｘ的组成。
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸
镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②Ａｌ３＋
在ｐＨ＝5.0时沉淀完全；
Ｍｇ２＋
在ｐＨ＝8.8时开始沉淀，在ｐＨ＝11.4时沉淀完全。
实验过程：
Ⅰ．向化合物Ｘ粉末中加入过量盐酸，产生气体Ａ，得到无色溶液。
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节ｐＨ至５～６，产生白色沉淀Ｂ，过滤。
Ⅳ．向沉淀Ｂ中加过量NaOH 溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH 溶液，调节ｐH 至12，得到白色沉淀Ｃ。
（１） Ⅰ中气体Ａ可使澄清石灰水变浑浊，Ａ的化学式是__________。
（２） 由Ⅰ、Ⅱ判断X 一定不含有．．．的元素是磷、_____________。
（３） Ⅲ中生成B 的离子方程式是_____________。
（４） Ⅳ中B 溶解的离子方程式是_____________。
（５） 沉淀C 的化学式是_____________。
（６） 若上述n （A ）：n （B ）：n （C ）=1:2:3，则X 的化学式是_____________。
25.⑴2CO ⑵钠 硅
⑶3
323Al NH H O +++()3Al OH ↓+43NH + ⑷()
3Al OH OH -+222AlO H O +
⑸()2Mg OH ⑹()337Mg Al OH CO
26.（14分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH 4+和32MH H O ⋅的形式存在，该废水的处理流程如下：
（1） 过程Ⅰ：加NaOH 溶液，调节pH 至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH 溶液的作用： 。
②用化学平衡原理解释通空气的目的： 。
（2） 过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH 4+经过两步反应被氧化成3NO -。
两步反应的
能量变化示意图如下：
①第一步反应是 反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是 。
②1mol NH 4+(aq)全部氧化成3()NO aq -的热化学方程式是 。
（3） 过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH 3OH ，将HNO 3还原成N 2。
若该反应消耗
332g CH OH 转移6mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比
是 。
26.（14分）
（1）①
4NH OH +
-
+32NH H O ⋅
②废水中的NH 3被空气带走，使3232NH H O NH H O ⋅+€D 的平衡向正反应方向移动，利于除氨 （2）①放热
△H=-273kJ/mol<0（反应为的总能量大于生成物的总能量）
②
42(aq)2O (g)
NH +++-322H NO ()(l)aq aq H O +（）+
△ H=-346kJ/mol ③5:6
27.（13分）
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
试验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a ，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B 中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a 。
Ⅳ………
（1）A 中产生黄绿色气体，其电子式是 。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
（3）B 中溶液发生反应的离子方程式是 。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。
（5）过程Ⅲ实验的目的是 。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得
电子能离逐渐减弱。
27.（13分） （1）
（2）淀粉KI 试纸变蓝 （3）
22Cl Br -
+22Br Cl -+
（4）打开活塞b ，将少量C 中溶液滴入D 中，关闭活塞b ，取下D 振荡。
静止后CCl 4层溶液变为紫红色
（5）确认C 的黄色溶液中五Cl 2,排除Cl 2对溴置换碘实验的干扰 （6）原子半径逐渐增大
28.(17分)
镇痉药物C 、化合物N 以及高分子树脂的合成路线如下：
已知：
（1）A 的含氧官能团的名称是________。
（2）A 在催化剂作用下可与H 2 反映生成B 。
该反应的反应类型是_________。
（3）酯类化合物C 的分子式是C 15H 14O 3 ，其结构简式是_______。
（4）A 发生银镜反应的化学方程式是_________。
（5）扁桃酸由多种同分异构体。
属于甲酸酯且含酚羟基的同分
异构体共有 种，写出其中一种含亚甲基2()CH --的同分异构体的结构简式__________。
（6）F 与M 合成高分子树脂的化学方程式是___________。
（7）N 在NaOH 溶液中发生水解反应的化学方程式是_____________。
绝密★考试结束前
2010年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(北京卷)参考答案
Ⅰ卷共20小题．每题6分，共120分。
6．B 7．B 8．A 9．D 10．C 11．D 12．C 13．A 14．C 15．D
28．(17分) （1）醛基 （2）加成反应
29．（20分）
（1）调节 1 （2）①氧气 ②均匀 （3）含糖的磷酸盐缓冲液 切断中内源激素 （4）7.0 有 促进升长的作用减弱 （5）C 重复实验 30.（16分）
（1） 多
15
154/N NH Cl
（2）3 1 2 半保留复制 （3）① B 半保留
②不能
③没有变化 轻
④15N。