2018-2019学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第2课时名师制作优质教案新人教版选修
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解(第2课时)盐类水解的应用课件 新人教版选修4
5．制备无机化合物：如用 TiCl4 水解制备 TiO2。
易错提醒 1．可水解的盐溶液加水稀释时，平衡体系中各微粒 的浓度均减小，但水解产生的离子物质的量增加。 2．水解平衡右移，水解程度不一定增大，生成 c(H＋) 或 c(OH－)也不一定增大。
A．氨水 B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
答案：D
要点一 影响盐类水解平衡的因素
问题：影响盐类水解平衡的因素有哪些？
因素 内因
对盐类水解程度的影响 组成盐的酸或碱越弱，水解程度就越大
温度 升高温度，水解程度增大
外 因
浓度 盐溶液的浓度越大，水解程度越小
外加酸碱
水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加 酸会抑制水解，反之亦然
3．判断盐溶液蒸干产物时，关键要抓住酸的挥发性 去分析，另外，要关注相关物质是否与空气中成分反应， 如氧气。
4. CH3COO－和 NH＋4 水解相互促进生成的是溶酸和 溶碱，仍然存在平衡状态，二者可以大量共存。
自我检测
1．正误判断(正确的划“√”，错误的划“×”)。 (1)向氯化铁溶液中加入氯化铁固体，其水解程度增 大。( ) (2)将氯化铵溶液加水稀释，其水解程度增大。( ) (3)热的纯碱溶液去污效果好。( ) (4)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在蒸馏水中即 可。( )
外加盐 同性抑制，异性促进
[例 1] 在一定条件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡：
CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－。下列说法正确的是( ) A．稀释溶液，促进 Na2CO3 的水解，KW 增大 B．通入 CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度，cc（（HCCOO23－－3））减小 D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3-2 盐类水解的应用课件 新人教版选修4
把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 ________。
(3)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理： _______________________________________________。
料、电荷、质子”守恒，以及离子浓
度大小比较(重难点)
课前自主研习
盐类水解反应的应用
1．用纯碱溶液清洗油污时，__加_热___可以增强其去污能力。
2．配制FeCl3溶液时，可加入少量__盐__酸___抑制水解。 3．_铝__盐____、___铁_盐____可用作净水剂。
4．利用水解反应来获得纳米材料 (氢氧化物可变为氧化物)。
7．判断盐溶液中离子种类多少(如Na3PO4溶液中存在哪些 离子)。
8．加热除杂 采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢 氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的KNO3 溶液中常含有杂质Fe3＋，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所 含的Fe3＋。
【温馨提醒】 碱性溶液不能用玻璃塞的试剂瓶 如实验室有下列试剂：①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S 溶液、④Na2CO3溶液、⑤NaHS溶液、⑥澄清石灰水、⑦浓 H2SO4，其中必须用带橡皮塞的试剂瓶保存的是①②③④⑤⑥， 因为碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应，所以不能用玻璃塞。
本课时介绍了影响盐类水解的因素及盐类水解的利用。通 过具体的情境和应用实例，加深对盐类水解及其规律的理解、 巩固。是前面已学过的弱电解质的电离、水的电离平衡以及平 衡移动原理等知识的综合应用。因此，本节教材是本章的重点 和难点。
高中化学人教版选择性必修一教案332影响盐类水解的因素
第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解 第2课时 教学设计【教学目标】1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、科学研究中的应用。
3.掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。
【教学重难点】影响盐类水解的因素、溶液中粒子浓度大小比较、盐类水解的应用 【教学过程】[创设情境]人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器。
泡沫灭火器中装有浓NaHCO 3溶液和浓Al 2(SO 4)3溶液，当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。
浓NaHCO 3溶液和浓Al 2(SO 4)3溶液混合后为什么会发生剧烈的反应？生成的气体和沉淀分别是什么？你能运用有关盐类水解反应的知识进行分析吗？[生]HCO 3-水解生成CO 2和OH -，Al 3+水解生成Al(OH)3和H +，浓NaHCO 3溶液和浓Al 2(SO 4)3溶液混合后，促进HCO 3-和Al 3+双水解。
[过渡]这是我们利用盐类水解的相关知识应用到实际成产和生活中。
盐类的水解过程是可逆的，和我们之前学习的化学平衡及电离平衡一样，盐类的水解存在平衡，那么影响盐类水解平衡的因素有哪些？这是我们本节课要学习的内容。
[板书]一、盐的水解平衡常数[讲解]以强碱弱酸盐(MA)为例，其水解的离子方程式为--2A +H OHA+OH ，盐的水解常数为()()-h -c(HA)c OH K =c A⨯。
[学生活动]写出HA 的电离常数，观察强碱弱酸盐的水解常数与弱酸的电离常数的关系。
[设疑]你认为影响盐类水解的主要因素可能有哪些？[讲解]生成盐的弱酸越弱，越难电离，则该酸根离子结合H+的能力越强，即该盐水解程度越大；同理，生成盐的弱碱越弱，该盐的水解程度越大。
所以，影响盐类水解的主要因素是内因——越弱越水解。
除此以外，外界条件也会对盐类的水解有影响。
[科学探究]探究目的：通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
2018高中化学第3章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解(第2课时)课件4!
填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡： CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改 变下列条件,填写变化情况:
改变条件
加入固体 CH3COONa 通入HCl 升温 加水 加NaOH
平衡移动
向右 向右 向右 向右 向左 向左 向右
C(CH3COO-) 增大
减小 减小 减小 增大 增大 减小
Fe3+的水 现象 解程度
加FeCl3 固体 升温 加HCl 加水
加NaHCO3
Fe3++3H2O
条件
加FeCl3 固体 升温 加HCl溶 液 加水 加固体 NaHCO3
平衡移 动方向
Fe（OH）3+3H+
n（H+） pH值 Fe3+的水 现象 解程度
右移 右移 左移
增大
减少
减少 减少 增大 增大
1. 下列溶液PH小于7的是
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4
+
B、
_ 2 SO4
_
C
B D
+ 3 、 Al
C(OH-) 增大
减小 增大
减小
增大 减小 减小
加CH3COOH 加NH4Cl
例、书写下列物质水解的方程式： Al2S3、Mg3N2
Al2S3+3H2O 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3 以上为“完全双水解”,进行得非常充分,故 用“=”连接，且打上了“ ”、“ ”符号。但 并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全 双水解”. 如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4 以下为常见完全双水解—— Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO3+ 2 Fe 与AlO2 、HCO3 、CO3 NH +与SiO 2-
高中化学 第三章第三节第2课时 盐类水解的影响因素及应用教案 新人教版选修4
第2课时盐类水解的影响因素及应用[明确学习目标] 1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。
2.了解盐类水解在生产、生活中的应用。
一、影响盐类水解的因素因素对盐类水解程度的影响内因盐组成中对应的酸或碱越弱，水解程度越□01大外界条件温度升高温度能够□02促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越□03大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会□04促进水解，加酸会□05抑制水解；水解显碱性的盐溶液，加酸会□06促进水解，加碱会□07抑制水解外加盐加入酸碱性不同的盐会□08促进盐的水解二、盐类水解的应用1．盐溶液的配制：配制FeCl3溶液时，可加入少量盐酸，目的是□01抑制Fe3＋的水解。
2．热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力。
3．盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的□02吸附性，常用作净水剂。
如明矾可以用来净水，其反应的离子方程式为□03Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
4．制备物质(1)用TiCl4制取TiO2发生反应的化学方程式为□04TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl；TiO2·x H2O=====△TiO2＋x H2O。
(2)利用盐的水解可以制备纳米材料。
1．NH4Cl溶液加水稀释，水解程度增大，酸性增强，对吗？提示：不对。
加水稀释，水解程度增大，水解产生的n(H＋)增大，但盐溶液的体积也增大，且体积增大对溶液酸性的影响比n(H＋)增大对酸性的影响大。
所以加水稀释，NH4Cl溶液的酸性减弱。
2．加热蒸干FeCl3溶液，得到的固体是FeCl3吗？提示：Fe3＋在溶液中水解，离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加热蒸干后，产物中的HCl气体离开平衡体系，结果使FeCl3完全水解，所得固体为Fe(OH)3而不是FeCl3。
一、影响盐类水解的因素1．内因主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱，或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大(越弱越水解)。
_新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节第二课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用
第二课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用明课程标准扣核心素养1.认识影响盐类水解的主要因素。
2．了解外界因素对水解平衡移动的影响。
3．了解盐类水解在生产、生活中的应用。
1.变化观念与平衡思想：认识外界因素对水解平衡的影响，运用平衡移动原理分析影响的因素及平衡移动的方向。
2．宏观辨识与微观探析：能根据实验现象归纳判断盐类水解平衡的影响因素，能分析并解决生产、生活中的盐类水解问题。
影响盐类水解的主要因素探究影响FeCl3水解平衡的因素实验序号影响因素实验操作(同时测溶液pH)实验现象①盐的浓度加入少量FeCl3晶体pH减小，溶液颜色变深加入H2OpH增大，溶液颜色变浅②温度升高温度pH减小，溶液颜色变深③溶液酸碱性加入少量盐酸pH减小④外加试剂加入少量NaHCO3pH增大，生成红褐色沉淀，放出气体[问题探讨]1．FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解反应的化学方程式。
提示：FeCl3溶液呈酸性；FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl。
2．用平衡移动原理对①、③、④中的实验现象进行解释。
提示：实验①中：加入FeCl 3晶体，c (Fe 3＋)增大，FeCl 3的水解平衡正向移动，c (H ＋)增大，pH 减小，颜色变深。
加入水，能促进FeCl 3的水解，但溶液体积增大，c (H ＋)和c (Fe3＋)减小，pH 增大，颜色变浅。
实验③中：加入少量盐酸，c (H ＋)增大，FeCl 3的水解平衡逆向移动，抑制了Fe 3＋的水解，c (H ＋)增大，pH 减小。
实验④中：加入少量NaHCO 3，HCO －3 与H ＋反应，使FeCl 3的水解平衡正向移动，促进了FeCl 3的水解，c (H ＋)减小，pH 增大，同时生成Fe(OH)3红褐色沉淀，放出CO 2气体。
3．用平衡移动原理对②中的实验现象进行解释，据此判断FeCl 3的水解反应是放热反应还是吸热反应？提示：升高温度，能促进FeCl 3的水解，因此，该反应为吸热反应，溶液中的c (H ＋)增大，c (Fe 3＋)减小，故pH 减小，颜色变深。
2018-2019学年人教版 选修4 第3章 水溶液中的离子平衡教学安排教案
第三章水溶液中的离子平衡一、教学内容概述本章是选修4《化学反应原理》的第三章，它包含四节内容：第一节弱电解质的电离；第二节水的电离和溶液的酸碱性；第三节盐类的水解；第四节难溶电解质的溶解平衡。
本章内容应用前一章所学化学平衡理论，探讨水溶液中离子间的相互作用，内容比较丰富，理论与实际、知识与技能兼而有之，如电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的过程分析，体现了化学理论的指导作用。
pH的应用、盐类水解反应的应用、沉淀转化的应用等，展示了相关知识在生产、生活中的应用价值。
酸碱中和滴定介绍和测定酸碱反应曲线的实验则是学习实验操作技能。
在教学功能上，这一章起着巩固和深化前一章所学知识的作用。
全章4节内容可分为两条知识链：一是与弱电解质相关的电离平衡，包括1-3节，它们在知识的认识水平上是渐进的，前一节是后一节的基础和铺垫；二是沉淀溶解平衡，安排在第4节，它的知识基础是溶解度和化学平衡理论。
从整体上看，本章内容以深入认识水溶液中离子反应的本质为核心问题线索，分别研究了各类物质（弱电解质、水、盐类、难溶电解质）在水溶液中的离子平衡，使学生发现化学平衡、电离程度和溶解度之间的关系，并了解这些原理的应用。
教材内容框架如下：二、本章教学内容在选修模块内容体系中的地位和作用学习“水溶液中的离子平衡”主题的基础是义务教育阶段化学（或科学）、高中阶段必修课程化学1、化学2模块中相关的元素化合物知识，以及本模块中主题2中化学平衡方面的理论知识。
1．物质在水溶液中的行为与化学反应中的能量转化和化学反应限度的关系化学反应原理模块前两个专题分别从化学热力学、动力学的角度介绍了有关化学反应的规律和理论，本专题以前两个专题的理论为基础，选取了最常见、最典型的水溶液体系来引导学生运用所学理论（特别是化学平衡理论）分析物质的行为。
例如，本专题在化学平衡常数的基础上建立水的离子积常数、电离平衡常5．掌握从简单到复杂、从单一研究对象到多个研究对象的复杂体系的研究方法。
高中人教版化学选修4课件：第3章-第3节-课时2-影响盐类水解的因素及应用-
()
(2)NH4Cl 溶液可作除锈剂，是因为 NH＋4 能水解使溶液显酸性。
()
(3)保存 SnCl2 溶液时可加少量稀 H2SO4。
()
[答案] (1)× (2)√ (3)×
2．在 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡
向水解方向移动，且使溶液的 pH 增大，应采取的措施是( )
应用
举例
判断盐溶液蒸干灼
烧后的产物
AlCl3 溶液蒸干灼烧后的产物为 Al2O3
胶体的制取 物质的提纯
将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中制取 Fe(OH)3 胶
体，离子反应：Fe3＋＋3H2O 体)＋3H＋
Fe(OH)3(胶
除去 MgCl2 溶液中的 Fe3＋，可加入 MgO、 Mg(OH)2 或 MgCO3，使 Fe3＋沉淀后过滤
①加热 ②通入 HCl ③加入适量 NaOH(s) ④加入 NaCl 溶液
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
[答案] C
3．从水解平衡的角度解释用加入 MgO 等的方法来除去 MgCl2 溶液中 Fe3＋。
[答案] Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入 MgO、 MgO 与 H＋反应，c(H＋)减小，平衡向右移动，生成 Fe(OH)3 沉淀而 除去。
1234
D [强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱 盐溶液的碱性越强。NaCN 溶液的 pH 比 NaClO 大，说明 HCN 的酸 性比 HClO 弱。]
1234
3．室温下向 10 mL 0.1 mol·L－1NaOH 溶液中加入 0.1 mol·L－1 的一 元酸 HA，溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
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第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用三维目标知识与技能1．通过问题探究使学生认识到影响盐类水解平衡的因素。
2．讲解盐类水解的作用，让学生能够运用盐类水解的知识解决离子共存、离子浓度大小判断等问题。
过程与方法通过“提出问题—总结方法—拓宽加深”几个步骤，让学生认识问题的本质。
情感态度与价值观1．培养学生观察问题、分析问题、解决问题的能力，全面提升学生的综合素质。
2．培养学生严谨的科学态度和勇于探索的科学精神。
教学重难点教学重点盐类水解平衡的移动；盐类水解的应用。
教学难点电解质溶液中离子浓度大小的判断。
教学方法问题引导、讨论、归纳、讲解、总结等。
教学过程设计引入新课[复习引入]上节课，我们学习了盐类的水解，了解到不同的盐在水溶液中的酸碱性是不一样的，这是由它的组成所决定的。
盐类水解的实质就是盐所电离出的离子破坏了水的电离平衡，从而使水的电离平衡发生了移动。
我们还学习了水解方程式的书写，这些都是非常重要的知识，需要大家在理解的基础上加以掌握。
今天我们就上节课的内容深入探讨盐类水解平衡的移动及盐类水解的应用。
[板书]三、影响水解的因素：内因：盐类本身的性质。
这是影响盐类水解的主要因素。
组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。
“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”。
[思考]为什么纯碱的热溶液的去污效果比冷的好？[引导，得出结论]外因：1.温度：由于盐的水解反应是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。
2．浓度：溶液浓度减小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。
(最好用勒夏特列原理中浓度同时减小的原理来解释)3．溶液的酸碱性：盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。
因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。
如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。
4．盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合能力的大小：组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。
I．加酸或碱：强酸弱碱盐溶液中，加酸抑制水解，加碱促进水解；强碱弱酸盐溶液中，加碱抑制水解，加酸促进水解。
II.加盐溶液：加强酸的酸式盐溶液——相当于加酸；加强酸强碱盐溶液——相当于加水；加可水解的盐的溶液——显同性，抑制；显异性，促进。
如：Al3＋与HCO－3、CO2—3、HS－、S2—、AlO－2；Fe3＋与HCO－3、CO2—3、AlO－2；NH＋4与SiO2—3等在水溶液中水解相互促进，趋于完全，书写离子方程式时用“＝＝＝”“↑”“↓”。
[例题]利用上述所学知识填写下表，FeCl3水解离子方程式如下：Fe3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H＋ΔH＞0，请填写下表不同条件下对FeCl3水解平衡的影响：[过渡]水解反应有什么应用呢？[引入]大家知道泡沫灭火器的灭火原理吗？它就是利用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应，产生二氧化碳来灭火的。
那么Al2(SO4)3和NaHCO3是怎么反应的呢？[讨论]Al3＋和HCO－3在水溶液中能大量共存吗？分析：Al3＋易结合水电离出的OH－，HCO－3易结合水电离出的H＋，两者在水溶液中会发生强烈的双水解，反应进行得很彻底。
Al3＋＋3HCO－3＝＝＝Al(OH)3↓＋3CO2↑(反应前有水参加，反应后又有水生成)。
讲述：在我们的生活中，有时也会碰到一些问题或观察到一些现象，你有没有想过要去分析它，找出其中的原因呢？比如，有一次我在实验室配制FeCl3溶液时，放置一段时间后溶液竟然变浑浊，大家能解释一下是什么原因？[FeCl3发生了水解，生成了Fe(OH)3，使溶液变浑浊了]设疑：那么怎么配制FeCl3溶液？怎么防止它的水解呢？(Fe3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H＋，往配制的溶液中加入少量稀盐酸，使平衡向逆反应方向进行，可以防止FeCl3的水解)思考：怎么配制FeCl2溶液？K2CO3和NH4Cl这两种肥料能混合使用吗？混合使用的效果好吗？[投影]盐类水解的应用：①应用于净水原理：如明矾净水、绿矾与氯气净水。
②应用于去污原理：如热纯碱溶液比冷纯碱溶液去污能力强。
③应用于灭火原理：如泡沫灭火器灭火原理。
④应用于化肥使用中：如铵态氮肥一般不与碱性肥料混合施用。
⑤试剂的配制、贮存中需要考虑盐类的水解：如硫化铝、氮化镁、碳化钙只能用干法制得，用MgCl2·6H2O制取MgCl2要在HCl气流中加热，配制FeCl3溶液时要先将其溶解在浓盐酸中，Na2CO3等溶液必须短期保存在带橡皮塞的试剂瓶中等。
⑥溶液除杂有时要考虑盐类的水解：如通过控制溶液的酸碱性使杂质离子水解完全，从而将其除去。
⑦鉴别物质时有时要考虑盐类的水解：如用一种试剂鉴别Na2CO3、NaOH、AgNO3、C6H5OH、Na2S和AlCl3六瓶无色溶液，可以用FeCl3溶液。
⑧判断离子共存有时要考虑盐类的水解。
a．一般来说，水解情况相反的离子(一种水解显酸性，一种水解显碱性)在溶液中不能大量共存。
b．常见的弱碱阳离子(水解显酸性)：NH＋4、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋等常见的弱酸根离子(水解显碱性)：CO2－3、HCO－3、S2－、AlO－2等c．常见的双水解的离子方程式2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑Al3＋＋3HCO－3＝Al(OH)3↓＋3CO2↑Al3＋＋3AlO－2＋6H2O＝4Al(OH)3↓书写此类离子方程式时，用电荷守恒配平较为方便，且要注意反应两边用“＝”隔开，反应左边的微粒有氢无水，无氢有水，反应右边的物质要标“↓”和“↑”符号。
⑨比较溶液的pH有时要考虑盐类的水解。
如越弱越水解等。
注意：酸式盐溶液的酸碱性(不考虑阳离子水解)a．强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性；b．弱酸酸式盐存在弱酸根离子电离和水解两种趋势，若电离趋势占优势，则显酸性，如H2PO－4、HSO－3等；若水解趋势占优势，则显碱性，如HCO－3、HS－、HPO2－4等。
混合溶液的酸碱性a．等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，NH3·H2O的电离大于NH＋4的水解，溶液显碱性；b．等物质的量浓度的HAc和NaAc的混合溶液，HAc的电离大于Ac－的水解，显酸性。
⑩比较溶液中的离子浓度的大小往往要考虑盐类的水解。
在判断能发生水解的盐溶液中离子浓度大小时，首先要明确绝大部分可溶盐完全电离，电离出的弱离子部分水解(电离强烈、水解微弱)；其次要知道多元弱酸分步电离，故其对应盐的水解也是分步进行的，以第一步水解为主；最后还要考虑水的电离。
a．多元弱酸溶液，根据分步电离分析。
如H3PO4溶液：c(H＋)＞c(H2PO－4)＞c(HPO2－4)＞c(PO3－4)b．多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。
如Na2CO3溶液：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)c．不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其他离子对其产生的影响。
如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl ②NH4HSO4③CH3COONH4④NH3·H2O。
c(NH＋4)由大到小的顺序为②＞①＞③＞④。
d．混合溶液中离子浓度大小的比较，首先要分析混合过程中是否发生化学反应，若发生反应，则要进行过量判断(注意混合后溶液体积的变化)；然后再结合电离、水解等因素进行分析。
如0.2 mol/L的HCl和0.4 mol/L NH3·H2O等体积混合，混合后离子浓度大小顺序为：c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
等体积的两溶液充分反应后，相当于0.1 mol/LNH3·H2O和0.1 mol/L的NH4Cl的混合溶液，NH3·H2O的电离与NH＋4的水解相互抑制，NH3·H2O 电离强于NH＋4的水解，所以溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，且c(NH＋4)＞c(Cl－) [提问]1.判断能水解的盐溶液中离子浓度大小时要明确哪些平衡关系？2．两溶液相互混合后，判断离子浓度大小时要注意什么问题？[讨论回答]1．盐的电离平衡、水的电离平衡、盐中弱酸离子或弱碱离子的水解平衡。
2．两溶液混合后离子浓度大小的比较，要首先分析相互间反应时是弱酸(或弱碱)剩余，虽然生成的盐的水解也要考虑，但剩余弱酸(或弱碱)的电离占主导地位。
[过渡]在比较溶液中离子浓度时还常常用到电解质溶液中的两个重要守恒关系：电荷守恒，物料守恒。
[板书]电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
物料守恒：某一分子或离子的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的离子浓度之总和，即元素的原子守恒。
[例题]在纯碱溶液中，根据物料守恒，可知各离子浓度关系为：________________________________________________________________________。
在NaH2PO4溶液中，根据物料守恒，可知各离子浓度关系为：________________________________________________________________________。
在小苏打溶液中，根据电荷守恒，可知各离子浓度关系为：________________________________________________________________________。
在Na2HPO4溶液中，根据电荷守恒，可知各离子浓度关系为：________________________________________________________________________。
[练习]1.在硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是：A．c(NH＋4)＞c(SO2－4)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(NH＋4)＝2c(SO2－4)C．c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO2－4)D．c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO2－4)2．0.2 mol/L KAc与0.1 mol/L HCl等体积混合，分析混合后溶液中离子浓度大小关系：A．c(Ac－)＝c(Cl－)＝c(H＋)＞c(HAc)B．c(Ac－)＝c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋)C．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)D．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋)[总结]若守恒关系中同时出现分子和离子，且不是物料守恒，可考虑是否为质子守恒。
板书设计三、影响水解的因素内因：盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素。
组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。