必修2知识归纳(基础版)

第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构1．原子结构原子A Z X ⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧-=个核外电子个个中子 个质子 原子核Z Z A N Z )( 注:质量数(A ) ＝质子数(Z )+中子数(N )同种原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子： 核外电子数＝核内质子数－电荷数阴离子： 核外电子数＝核内质子数＋电荷数二、元素周期表1．元素周期表的结构七横行——周期，包括三个短周期，三个长周期和一个不完全周期。

十八个纵行——族，包括七主族（A ），七副族（B ），一个Ⅷ族和一个零族。

注：周期序数=电子层数、主族序数=最外层电子数2．元素的金属性（或非金属性）强弱比较（1）单质与水或酸反应置换氢的难易（或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性）(2) 最高价氧化物的水化物的碱性（或酸性）强弱(3) 单质的还原性（或氧化性）的强弱3．碱金属元素和卤族元素的变化规律（包括物理性质、化学性质）三、 元素周期律1．核外电子排布规律2．元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。

⑴ 同一周期，从左到右，原子半径减小；元素的金属性减弱，非金属性增强。

⑵ 同一主族，从上到下，原子半径增大；元素的金属性增强，非金属性减弱。

3．元素周期表、元素周期律的应用⑴原子结构与元素化合价的关系①氧元素无最高正价，氟元素无正价，金属元素无负价。

②主族元素的最高正价＝最外层电子数=族序数③只有非金属才有负价，且∣负化合价∣＋最高正化合价＝8⑵“位，构，性”三者之间的关系① 原子结构决定元素在元素周期表中的位置。

② 原子结构决定元素的化学性质。

③ 以位置推测原子结构和元素性质。

⑶ 预测新元素及其性质四、元素、核素和同位素（1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子。

如：1H 、2H 、3H 都是氢元素.（2）核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

如：1H 、2H 、3H 是氢元素的三种不同的核素。

（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。

如：1H 、2H 、3H 之间互称为同位素。

五、化学键1.离子键和共价键属于化学键。

2.化学反应的本质:旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

3．离子键和共价键离子键：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。

化学键共价键：非极性键（A —A 型）极性键 （A —B 型）注：离子化合物必含离子键，可能含有共价键；共价化合物只含共价键。

六、核外电子排布的表示方法1．原子结构示意图：1～18号元素2．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。

要求能正确书写H2、N2、Cl2、H2O 、CO2、NH3、CH4、HCl 、H2O2、NaCl 、MgCl2、Na2O、Na2O2等常见物质的电子式。

第二章化学反应与能量一、化学能与热能1．化学反应中能量变化的本质化学键的断裂和形成。

其中断键吸收能量，成键放出能量。

2．化学反应中能量变化与反应物、生成物能量的关系反应物的总能量＞生成物的总能量，反应放出能量（放热反应）。

反应物的总能量＜生成物的总能量，反应吸收能量（吸热反应）。

3．反应中化学能与热能的相互转化（1）化学能转化为热能——放热反应常见的有：①燃烧反应②活泼金属与酸反应③中和反应等等。

（2）热能转化为化学能——吸热反应常见的有：①C+H2O CO+H2 ②B a(O H)2·8H2O与N H4C l的反应等。

4．中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。

二、化学能与电能1．火电：化学能间接转化为电能。

2．原电池：将化学能转变为电能的装置。

⑴工作原理（以铜、锌、稀硫酸组成的原电池为例）：负极（Zn）:Zn－2e-=Zn2+(氧化反应)正极（Cu）：2H+ + 2e-=H2(还原反应)⑵形成条件：①两个活动性不同的电极②电解质溶液③连成回路④能自发发生的氧化还原反应⑶简单原电池正极、负极的判断方法：较活泼的金属是负极，较不活泼的金属或非金属是正极。

3．发展中的化学电源（只要求了解正负极材料、电解质溶液和其用途）：⑴干电池（一次电池）：①普通锌锰电池，②碱性锌锰电池；⑵充电电池(二次电池)：①铅蓄电池，②镍镉电池，③锂离子电池；⑶燃料电池。

三、化学反应的速率与限度1．化学反应速率及其表示方法⑴定义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（取正值）来表示。

⑵表示方法：υ=Δc/Δt（式中υ-平均速率、Δc-浓度变化、Δt-时间）⑶单位：mol/L·s或min（或其它时间单位）⑷同一反应选用不同物质表示同一段时间内的反应速率时，其数值可能不同，但表达的意义相同，各物质的反应速率之比等于该反应方程式中相应的计量系数之比。

2．影响反应速率的外界因素⑴在其它条件不变时，升高温度，可加快化学反应速率；⑵在其它条件不变时，使用催化剂一般可加快化学反应速率；⑶在其它条件不变时，增大反应物浓度，可加快化学反应速率。

3．化学反应的限度⑴化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率和逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生改变，达到表面上静止的状态，我们称为化学平衡状态，简称化学平衡。

化学平衡是在给定条件下化学反应所能达到的最大程度，即该反应的限度。

⑵化学平衡状态的特征：逆、动 、等 、定 、变。

4．燃料的充分燃烧的条件及意义条件：⑴足够多的空气，⑵足够大的接触面积。

意义：节约能源；减少燃烧产物对大气的污染。

第三章 有机化合物一、有机化学基础1．有机化合物碳原子的成键特征⑴碳原子最外层电子数为4，可以形成四个共价键。

⑵碳原子间彼此连接方式较多，可以形成长链（或环），且碳与碳原子间可形成单键、双键或三键。

⒉几个重要的概念⑴结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称为同系物。

⑵化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做同分异构现象。

⑶具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。

⒊几种重要的有机化学反应类型⑴氧化反应：①燃烧 ②被KMnO 4酸性溶液氧化 ③醇催化氧化等反应。

⑵取代反应：①甲烷与卤素 ②苯与液溴 ③苯的硝化等反应。

⑶加成反应：①乙烯与卤素、卤化氢、水或氢气的反应 ②苯与氢气等反应。

⑷酯化反应（也属于取代反应）：乙醇与乙酸生成乙酸乙酯和水的反应。

二、甲烷1．甲烷（CH 4）的分子具有正四面体结构。

2．甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水；是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。

3．甲烷的主要化学性质⑴氧化反应 ： CH 4+2O 2−−→−点燃 CO 2+2H 2O⑵取代反应： CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl4．烷烃（1）烷烃物理性质（ 递变性）；（2）烷烃的化学性质（相似性）三、乙烯1．乙烯（C 2H 4）分子具有平面结构，结构简式为CH 2=CH 2,官能团是碳碳双键。

2．乙烯是一种重要的基本化工原料，也是一种植物生长调节剂。

3．乙烯的主要化学性质⑴氧化反应 ： ①燃烧 CH 2==CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O ；②乙烯能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色，乙烯被高锰酸钾氧化。

⑵乙烯能与Br 2、Cl 2、H 2、HCl 、H 2O 等发生加成反应，如CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br （乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色）。

四、苯1．苯（C 6H 6，苯环上的碳碳键是一种介于碳碳单键和双键之间的一种特殊的键。

2．苯是无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小；是重要的化工原料。

3．苯的主要化学性质⑴氧化反应：①燃烧2C 6H 6 + 15O 2−−→−点燃 12CO 2 + 6H 2O ；②苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

+ Br 2 −−−3F e B r + HBr+ HO －NO 2+ H 2O ⑶加成反应 + 3H 2 −−→−催化剂NO 2五、乙醇1．乙醇（C 2H 6O ）的结构简式为CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH ，官能团是羟基(—OH)。

2．乙醇是无色有特殊香味的液体，与水互溶，密度比水小，易挥发。

3．乙醇的主要化学性质⑴与Na 反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑⑵氧化反应：①燃烧 ：CH 3CH 2OH+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+3H 2O ②催化氧化 ：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O 六、乙酸1．乙酸（C 2H 4O 2 ）的结构简式为CH 3COOH ，官能团为羧基(—COOH)。

2．乙酸是无色有强烈刺激气味的液体，易溶于水；纯净的乙酸又称为冰醋酸，食醋的主要成分是乙酸。

3．乙酸的主要化学性质⑴乙酸具有酸的通性，是一种弱酸，其酸性比碳酸强。

⑵酯化反应 ：CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O七、基本营养物质1．糖类⑴单糖：葡萄糖C 6H 12O 6，不水解，能发生银镜反应，与氢氧化铜产生砖红色沉淀。

⑵双糖：蔗糖C 12H 22O 11，能水解生成葡萄糖和果糖。

⑶多糖：淀粉和纤维素（C 6H 10O 5）n ，能水解，最终水解产物相同，都是葡萄糖。

2．油脂：能水解，生成高级脂肪酸和甘油。

在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。

3．蛋白质：遇浓硝酸变黄，水解最终产物是氨基酸。

第四章 化学与自然资源的开发利用一、金属矿物的开发利用⒈金属的冶炼原理：使化合态的金属元素得电子，还原为游离态的金属。

⒉冶炼金属常用的方法⑴热分解法：适用于不活泼金属，如：Hg 、Ag 等。

2HgO ∆======2Hg+O 2↑ 4Ag 2O ∆====== 4Ag+O 2↑⑵热还原法：适用于大多数金属的冶炼，常用的还原剂C 、CO 、H 2、Al 等。

Fe 2O 3+3CO 高温====== 2Fe+3CO 2 Fe 2O 3+2Al 高温====== 2Fe+Al 2O 3⑶电解法；适用于冶炼K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等强还原性金属。

2Al 2O 3电解====== 4Al+3O 2↑ 2NaCl 电解======2Na+Cl 2↑ MgCl 2 电解====== Mg+Cl 2↑ 二、海水资源的开发利用海水资源的利用是指海水水资源的利用和海水化学资源的利用两部分。

⒈海水淡化：（1）蒸馏法 （2）电渗析法 （3）离子交换法等。

⒉海水制盐： 利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

三、化石燃料综合利用⒈煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主。

通过煤的干馏（将煤隔绝空气加强热使之分解）、煤的气化和液化可获得洁净的燃料和多种化工原料。