11-12学年高一化学必修2复习精练(7)
高一化学必修2复习试题参考答案
高一化学下期必修2期末复习试题参考答案及评分意见一、选择题(每小题2分，共44分)题号1234567891011答案A C B A A A A C D A C题号1213141516171819202122答案B C C B A C B C C D C二、填空题（共56分）23．（16分）(1)O （2分）第三周期（2分）第ⅢA族（2分）Al＞C＞N＞O＞H（2分）(2)（2分）（2分）(3) 34（2分）(4)NH4+ + OH- =NH3?H2O（2分）24.（12分）Ⅰ.（1）①（1分）（2）_Zn__（1分） _Hg_（1分）（3）_______A______（1分）Ⅱ.铜片：有气泡产生（1分）锌片：不断溶解（1分）。
原电池的电极反应式是：正极： 2H++ 2e-= H2↑ （2分）负极： Zn2++ 2e-= Zn2+（2分）。
原因可能是锌片含有杂质，杂质与锌形成原电池产生气泡（2分）25．（11分）（1）C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O，(2分)酯化或取代(1分)II、2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，(2分)氧化(1分)（2）新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液 (2分) （3）81% (3分) 26、（每空2分，共8分）（1）0.04mol/(L·s) 0.01mol/(L·s)（2）0.9 0.5 27．（每空1分，共 9分）（1）沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀） MgCl2+ 2Ca(OH)2== Mg(OH)2↓+ CaCl2（2）贝壳（或牡蛎壳等）（3）过滤加热浓缩（或蒸发结晶）（4）HCl（5）MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑ 制盐酸，循环使用。
（6）海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低。
高一化学必修二同步辅导(七)
高一化学基础训练及能力提升练习题(七)化学能与热能基础回顾：如何判断一个反应是吸热还是放热反应？（1）总能量的相对大小（2）键能大小（3）常见的吸热和放热反应基础训练：1．下列化学反应中，属于放热反应的是（）A、Al+稀盐酸B、Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl（固体）C、CaCO3受热分解D、CaO+H2O 2．下列反应是吸热反应的是( )A．灼热的炭与二氧化碳反应B．镁和稀硫酸的反应C．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合D．木炭的燃烧3．已知2H2+O22H2O，关于该反应的下列说法错误的是（）A．该反应是一个放热反应B．参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量C．该反应是一个吸热反应D．参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量4．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是（）A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，反应2CO+O2=2CO2是放热反应，则反应2CO2=2CO+O2是吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量5．下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于与生成物的总能量仔细阅读下面一段文字，回答6、7题。
能源可以划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它的能源间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而且没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O2H2↑+O2↑。
6．下列叙述正确的是（）A．电能是二级能源B．水力是二级能源C．天然气是一级能源D．煤气是一级能源7．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是（）A．构成水的氢和氧可以发生燃烧反应，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气8．下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因9．已知N2+O2＝2NＯ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A、N2的能量一定高于NＯB、O2的能量一定高于NＯC、N2和Ｏ2的总能量一定高于NＯ的总能量D、该反应为放热反应，故不必加热就可发生10．已知化学反应2C(s)+O 2(g)2CO(g)，2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。
高中化学高中化学必修二试题整理全册同步练习及参考答案
高中化学高一化学必修二(2)全册同步练习第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、单项选择题1.某元素原子最外层上只有两个电子,则该元素()。
A.一定是金属元素B.一定是第ⅡA族元素C.一定是过渡元素D.可能是金属元素,也可能不是金属元素2.下列元素不属于．．．第二周期的是()。
A.BeB.MgC.OD.N3.根据元素周期表,判断下列元素属于主族元素的是()。
A.铁B.锌C.碳D.镍4.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()。
A.相对原子质量和核外电子数B.相对原子质量和最外层电子数C.电子层数和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数5.在短周期元素中,原子最外层中只有1个或2个电子的元素是()。
A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定6.下列说法正确的是()。
A.现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B.在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为主族C.元素周期表中,总共有18个纵行,18个族D.第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H),第ⅦA族的元素又称为卤族元素7.原子序数为1～18号的元素中,下列叙述正确的是()。
A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D.核电荷数为17的元素的原子是硫原子8.下列关于元素周期表的说法正确的是()。
A.能生成碱的金属元素都在第ⅠA族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6二、双项选择题9.X、Y、Z均为短周期元素,在元素周期表中它们的相对位置如下表所示,已知3种元素的原子序数之和为31,下列有关叙述中正确的是()。
XY ZA.三种元素的单质都有可能导电B.X的氧化物XO有毒C.Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气D.Z的氧化物只能与酸反应10.下列叙述不正确．．．的是()。
高一化学必修二综合复习练习
高一化学必修二综合练习班级_____________ 姓名____________ 一、选择题( )1．32He 可以作为核聚变材料。
下列关于32He 的叙述中，正确的是 A ．质子数为2 B ．电子数为3 C ．中子数为2 D ．质量数为2 ( )2．目前世界上最重要的气态化石燃料是 A ．水煤气 B ．一氧化碳 C ．天然气 D ．氢气 ( )3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是 A ．葡萄糖 B ．蔗糖 C ．淀粉 D ．油脂 ( )4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到 A ．合金 B ．半导体材料 C ．催化剂 D ．农药 ( )5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是 A ．滴加盐酸 B ．滴加浓硫酸 C ．滴加氢氧化钠溶液 D ．滴加浓硝酸( )6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是 A ．单质熔、沸点逐渐降低 B ．单质的氧化性逐渐增强 C ．原子半径逐渐增大 D ．气态氢化物稳定性逐渐增强 ( )7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 A ．Na B ．Al C ．Fe D ．Ag ( )8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是 A ．甲烷分子中C 、H 原子间是离子键 B ．甲烷分子的空间结构是正方体 C ．甲烷的结构式为CH 4 D ．甲烷分子中4个碳氢键完全相同 ( )9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A ．可用氨气制氮肥 B ．可用氯气制漂白粉 C ．可用蔗糖制食品 D ．可用工业酒精勾兑白酒 ( )10．废电池必须进行集中处理的首要原因是 A ．充电后可再使用B ．回收利用石墨电极和金属材料C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品( )11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是 A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 ( )12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是 A ．铜片是负极B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．氢离子在铜片表面被还原 ( )13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是 A ．酒精和碘 B ．苯和水 C ．乙酸和水 D ．溴和四氯化碳 ( )14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是稀硫酸A ．该反应为放热反应B ．该反应为吸热反应C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．该反应只有在加热条件下才能进行 ( )15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A ．氯气与氢气反应B ．次氯酸分解C ．甲烷与氯气反应D ．甲烷与氧气反应( )16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A ．乙烷 B ．甲烷 C ．苯 D ．乙烯 ( )17．下列化学用语表达正确的是 A ．一氯乙烷的结构式CH 3Cl B ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3 C ．四氯化碳的电子式 D ．苯的分子式 ( )18．下列对能量转化的认识中，不正确的是 A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 B ．风力发电时，风能主要转化为电能 C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能( )19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 A ．化学反应的限度都相同B ．可以通过改变温度控制化学反应的限度C ．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D ．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 ( )20．下列各组物质中，均能发生水解反应的是 A ．蛋白质和氨基酸 B ．油脂和蛋白质 C ．纤维素和葡萄糖 D ．淀粉和果糖 ( )22A ．0.80×10-10 mB ．1.10×10-10 mC ．1.20×10-10 mD ．0.70×10-10 m( )23．汽车尾气中的有毒气体NO 和CO ，在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2。
高一化学必修2期末复习练习
高一化学必修2期末复习练习1~25题为单选题，请把答案做在背面１．下述做法能改善空气质量的是A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D。
改烧柴木为烧茅草２．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物３．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等４．32S与33S互为同位素，下列说法正确的是A．32S与33S原子的最外层电子数均为2B．32S与33S具有相同的中子数C．32S与33S具有不同的电子数D．32S与33S具有相同的质子数５．下列物质中含离子键的是A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH4６．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强７．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－。
以下说法正确的是A．负极发生的反应为：Fe－2e－Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀８．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4９．氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如题9图所示，下列对氧氟沙星叙述错误．．的是A．酸发生加成、取代反应B．能发生还原、酯化反应C．分子内共有19个氢原子D．分子内共平面的碳原子多于6个１０．从海水可获得的在常温下为液体的单质是A ．MgB ．KC ．Br 2D ．I 2 １１．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B ．甲烷与氯气制备一氯甲烷C ．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D ．用SiO 2制备高纯硅 １２．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C ．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 １３．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A ．石油裂解得到的汽油是纯净物B ．石油产品都可用于聚合反应C ．天然气是一种清洁的化石燃料D ．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 １４．下列实验可行的是A ．加入适量铜粉除去Cu(NO 3)2溶液中的AgNO 3杂质B ．用NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体C ．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D ．用乙醇从碘水中萃取碘１５、下列关于环境问题的说法正确的是A 、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO 2B 、臭氧的体积分数超过10－14％的空气有利于人体的健康 C 、pH 在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨D 、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染１６．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。
新教材 人教版高中化学必修第二册 第七章 有机化合物 课后练习及章末检测 含解析
第七章有机化合物课后练习及章末检测1、碳原子的成键特点与烷烃的结构............................................................................ - 1 -2、烷烃的性质................................................................................................................ - 5 -微专题6烷烃的同分异构体及其取代物种类........................................................... - 9 -3、乙烯 ......................................................................................................................... - 13 -4、烃有机高分子材料.............................................................................................. - 19 -微专题7烃燃烧的有关计算..................................................................................... - 25 -5、乙醇 ......................................................................................................................... - 28 -6、乙酸官能团与有机化合物的分类...................................................................... - 34 -7、糖类 ......................................................................................................................... - 42 -8、蛋白质油脂.......................................................................................................... - 45 -第七章测验 ................................................................................................................... - 49 -1、碳原子的成键特点与烷烃的结构1．下列关于有机物的说法正确的是()A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物B．有机物只含有碳、氢两种元素C．有机物不但存在于动植物体内，而且可以通过人工的方法合成D．燃烧生成CO2和H2O的有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素C[CO、CO2、碳酸、碳酸盐等含碳化合物因组成和性质都具有无机物的特点，属于无机物，A项错误；有机物一定含有碳元素，绝大多数有机物含有氢元素，部分有机物还含有氧、氮、硫等元素，B项错误；最初的有机物来自动植物体内，现在，更多的有机物是人工合成的，C项正确；甲烷完全燃烧的产物是CO2和H2O，但甲烷仅由碳、氢两种元素组成，D项错误。
11-12学年高一化学复习 化学精炼7.pdf
高一化学复习 化学精练（7） 1．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子 B．22.4LN2的所含的电子数是14NA个 C．含1Fe(OH)3的胶体中胶粒总数为NA个 D．常温常压下，1 mol N2和NO的混合气体中含2NA个原子 2．某氧原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．该氧原子的摩尔质量为12 b / a /mol B．1mol该原子质量为aNAg C．x g该氧原子所含的电子数为16x/a D、y g 该氧原子的中子数一定为8y/a 3．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的： A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数 4．检验试样中有无某离子的操作及结论不合理的是 A．先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42- B．加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定没有SO32ˉ C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有NH4+ D．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液中一定含有钾元素 5．下列说法错误的是 A．任何条件下，等物质的量的SO3和PCl3所含的原子数目必相等 B．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应 C．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物都是金属氧化物 D．CCl4、H2O、PCl5 中所有原子都满足最外层为8个电子的稳定结构 6．lmol·L-1H2SO4溶液的含义是 A．1L水中含有1 molH2SO4 B．1L溶液中含1 molH+ C．将98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液 D．指1LH2SO4溶液中含有98g H2SO4 标准状况下V L的HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A．c＝1000Vρ/(36.5V＋22400) B．ω＝36.5V/(36.5V＋22400) C．ω＝36.5c/(1000ρ) D．ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V) 8．标准状况下有 6.72LCH4 ②3. 01×1023个HCl分子 13.6克H2S 0.2molNH3。
人教版高中化学必修第二册第七章测试题及答案
人教版高中化学必修第二册第七章测试题及答案一、单选题（共15题）1．从微观角度认识物质是掌握物质性质的途径之一，下列有关物质说法正确的是 A ．乙醇的结构简式：C 2H 6OB ．HClO 的电子式：H:O:Cl:⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅C ．K 的一种核素(中子数为20)：2019K D ．硫离子的结构示意图：2．由三种单体合成的高分子材料：。
以下不属于合成该物质的单体是 A ．B ．C ．D ．CH 3—CH=CH—CN3．对于淀粉和纤维素两种物质，下列说法正确的是 A ．两者都能水解，且水解的最终产物相同B ．两者含C 、H 、O 三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体 C ．它们都属于糖类，且都是溶于水的高分子化合物D ．都可用(C 6H 6O 5)n 表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能 4．化学与生活、生产息息相关。
下列有关物质用途的叙述不正确的是 A ．油脂可用于生产肥皂 B ．氯气可用于生产漂白粉C ．铁制容器可用于盛装稀硫酸D ．75%(体积分数)的酒精溶液可用于杀菌消毒5．工业上以2CO 和2H 为原料可以制备乙醇，下列有关表述正确的是 A ．O-18的核素符号：18O B ．乙醇的结构简式：33CH -CH O C ．2CO 分子的比例模型：D ．用电子式表示2H 的形成过程：6．下列关于乙醇的说法中，不正确的A．官能团为-OH B．难挥发C．能与水以任意比例互溶D．能与氧气发生反应7．下列有关浓硫酸的说法正确的是A．浓硫酸与碳的反应体现了浓硫酸的强酸性B．浓硫酸常温时不与铝发生化学反应，可用铝制容器盛装浓硫酸C．浓硫酸可以用来干燥二氧化硫D．浓硫酸与乙醇混合后水浴加热制取乙烯8．下列表述正确的是A．CH2Cl2的空间构型：四面体型B．Br-的原子结构示意图C．中子数为30的铁原子符号5630Fe D．HClO的电子式H Cl O∶∶∶9．下列操作与现象及推论均正确的是A．A B．B C．C D．D 10．有关烯烃的下列说法中正确的是A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面内B．烯烃只能发生加成反应不能发生取代反应C．分子式是C5H10的烃分子中一定含有碳碳双键D．烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色11．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
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化学基础知识复习
化学精练（7）
1.下列实验操作中，不正确
．．．的是（）
A．用四氯化碳萃取碘水中的碘
B．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出
C．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解
2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）
A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油
3．下列实验操作或装置正确的是（）
4．下列分离方法不正确
．．．的是（）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘D．用分液漏斗分离水和苯
溶液，其中稀硝酸的作用是（）5.检验溶液中是否含有Cl-，选用的试剂是稀硝酸和AgNO
3
A.加速反应的进行
B.排除某些杂质离子的干扰
C.生成不溶于水的物质
D.加大沉淀的生成量
6.用于配制一定物质的量浓度的溶液的实验装置是:
7.若N A 表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol /L 的MgCl 2溶液的说法正确的是（ ） A.100毫升的溶液中含有Mg 2+、Cl -—总数为0.3N A B.100毫升的溶液中含有Mg 2+数目是0.1N A C.1升溶液中Mg 2+
的浓度是0.3mol / L D.1.5升溶液中含有Cl -的浓度是4.5mol / L 8.容量瓶上需标有以下六项中的（ ）A ①温度
②浓度
③容量
④压强 ⑤刻度线
⑥酸式或碱式 A ．①③⑤
B ．③⑤⑥
C ．①②④
D ．②④⑥
9.关于2311 Na ＋,下面的叙述中正确的是( ) A. 质子数为11
B.电子数为11
C.中子数为11
D.质量数为11
10.下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是( )
11.下列各组物质中，互为同位素的是（ ） A ．T 2O 与D 2O
B ．4019K 与4020Ca
C ．O 2和O 3
D ．21H 和31H
12.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成（ ） A.氯气
B.次氯酸
C.次氯酸根
D.氯化氢
13.下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（ ） A ．用锌和稀硫酸反应制取氢气
B ．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜
C ．用碳和高温水蒸气反应制取氢气
D ．用氯气和溴化钠溶液制取溴
1-13
DCCCB BCAAB DDB
A
B
C D。