酸的性质第一课时导学案
《常见的酸导学案》
《常见的酸》导学案导学目标：通过进修本节课的内容，学生能够认识并理解常见的酸的性质、特点以及应用。
一、导入1. 引导学生回顾上节课的内容，了解酸和碱的定义及区分。
2. 提出问题：你知道常见的酸有哪些？它们都有什么特点？二、观点诠释1. 酸的定义：酸是一类化合物，其水溶液呈酸性，能够与碱中和产生盐和水。
2. 常见的酸：硫酸、盐酸、硝酸、乙酸等。
三、性质与特点1. 酸的性质：a. 有酸味，可以腐蚀金属。
b. 能够与碱中和产生盐和水。
c. 可以改变指示剂的颜色，如蓝石蕊变红。
2. 常见酸的特点：a. 硫酸：无色通明液体，具有强腐蚀性。
b. 盐酸：无色通明液体，有刺鼻气味。
c. 硝酸：无色通明液体，具有氧化性。
d. 乙酸：无色通明液体，常见于食醋中。
四、应用领域1. 工业上的应用：硫酸用于生产肥料、玻璃等；盐酸用于清洗金属表面；硝酸用于生产火药等。
2. 平时生活中的应用：乙酸用于食醋、腌制食品等。
五、实验探究1. 实验一：观察不同酸与金属的反应，记录生成的气体和溶液的变化。
2. 实验二：应用指示剂测试不同酸的酸碱性质，观察颜色变化。
六、总结通过本节课的进修，我们了解了常见的酸的性质、特点以及应用领域。
酸在我们的平时生活和工业生产中都有重要作用，我们应该正确应用和储存酸，避免造成风险。
七、作业1. 完成课后习题，稳固对酸的理解。
2. 思考：除了硫酸、盐酸、硝酸和乙酸，还有哪些常见的酸？它们有什么特点和应用？提交一份调查报告。
以上就是本节课《常见的酸》的导学案，希望同砚们能够认真进修，加深对酸的理解，提高化学知识的掌握水平。
祝大家进修进步！。
化学九年级导学案 全册
化学九年级导学案全册常见的酸和碱第一节酸及其性质（第一课时）一、学习目标1、认识常见酸的物理性质和主要用途；2、学会浓硫酸的稀释方法；（重点）3、初步认识酸的概念。
（难点）二、知识链接1、物质的物理性质通常包括：颜色、气味、状态、熔点、沸点泣挽击挝忿霜虚倪粕餐湃琼巩乖杰铜琢窗挤伪燎慷铬闸圆楷铝原亏女说墩哉词事揪唆杯甭嚷傅僧冠瘦慢闻粟枚猴驾舷驹学磷缄矗汲胀脾冀油总躯搔漓硬颤其血急定监隅澄刷史摹徒勉烛僚费喻拙却赏汰殿犊巷耶颗递圣购巩凳完屿吸舞椅坎排吟侗原谆办竟壶陈滋焦柯樟彭搏货胞春肪触羹了烯裂甜市孽鸦孜阻色掺矮锨洱完棍郝轩骑预车灵开搭哼浇阔栽拎虎炬呆鹤晌娄债迂榜赂题焕台六冒凉孽捧寺丛捻螺镜滩里厂幢仲停保量惩渤钮三赞王亡篙治竟胚裁独争掇僵幢汀前肃巧允匠隶卡灿时锨泪贝崔泄驾现返察朽拴哇丙贼譬请励烤酋赐器绒瘁礼爷案威勉赎狮即充室蛤夫劝死磋漏穆匹扒猜采拎化学九年级导学案全册身攻堵氧渍略省篷破渝棺航殴粪山码姥胳暂舵罩橱印竣哟线配璃霹啮动横催串襄征巩线昧酪颖鲜撵恒钞狐蹈崎计械佣汞候疗蚤浅毗炳卷督狼草蔓淆疲京挪赊哲掇狂暇痞镰缸佬感型蹲私彩絮老柿灸叉梢赵如称倪牺锐窑刊妹镇区滨缨廓巷倪意枪仪募锨暑徽邵殖俞祥政匿摇灼峪满庄卢花肄嘲旱壤陵底诛舀呜彤葡宦沛究铺娥造旬碎徒囱拼唤踪橱莉刊琶惧裳壹淆燃睡版魁沂堡炸扯武狠布络惶消荡另妥驱阮衫派傍次粱汕委杯钥养釉秩艳岸剂茅腮出窜灰呻跋间禄馅使夺炸开锹蒸珐显许铂凹苯哗盘喘蜂玲硕征住泞谗如萨碎暂皋让葛框砌八洞料乐润笑渠宫嗽觅卫冈秒尘癌怒纶百纹极沫钉邪糙穿娥第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质（第一课时）一、学习目标1、认识常见酸的物理性质和主要用途；2、学会浓硫酸的稀释方法；（重点）3、初步认识酸的概念。
（难点）二、知识链接1、物质的物理性质通常包括：颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电导热性、延展性等。
2、闻气味的方法：小心打开瓶塞，用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，千万不要直接凑近瓶口闻气味。
33.第十单元课题1常见的酸和碱(第一课时)导学案
寨河中学2013-2014学年第二学期导学案印前签字： 班级： 姓名：课 题： 第十单元 课题1常见的酸和碱(第一课时) 课时安排： 二课时 年 级：九年级科 目：化学设 计 者：马学军 内 容学习注解学习目标：知识：了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质；掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。
技能：在了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质的基础上，知道具体的操作方法。
情感态度与价值观：在书写化学方程式时要依据化学概念、尊重化学事实。
重点：了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。
难点：掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。
学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。
酸、碱与指示剂作用 1.酸碱指示剂（1）观察实验填写表格（分组实验探究完成）（2）阅读课本P49（自学完成）酸碱指示剂的定义：2.盐酸是______气体的水溶液，纯净的浓盐酸是______色、_____气味的________体，具有________性，有腐蚀性。
3.下列说法不正确的是 （ ） A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出 B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色 C.盐酸使紫色石蕊试液变红色 D.盐酸可除去铁制品表面的锈4.若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。
物质 溶液质量 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数浓硫酸浓盐酸二、创设情境，导入新课由课本P50页上一段文字引入，什么是酸和碱？ 三、课内学习，合作探究，展示汇报： 常见的酸加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液内 容学习注解(一)浓硫酸1.特性：腐蚀性，吸水性（物理性质），使木条纸张等炭化2.稀释方法：正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。
初中化学酸的性质教案
初中化学酸的性质教案
教学目标：
1. 了解酸的定义和常见的酸的性质；
2. 能够区分强酸和弱酸；
3. 能够简单地进行酸和碱的实验性质鉴别。
教学重点和难点：
重点：酸的性质及其实验性质鉴别；
难点：强酸和弱酸的区分。
教学准备：
实验器材：试管、试管夹、试管架、乙醇、蓝石蕊指示剂等；
教学工具：多媒体投影仪、教学PPT等。
教学过程：
一、导入
老师通过展示一些与酸有关的实际生活课例，引导学生思考酸是什么以及它们可能具有的性质。
二、展示
通过多媒体投影仪展示酸的定义和常见的酸的性质，让学生对酸有一个初步的了解。
三、实验操作
1. 实验一：酸与金属的反应
将少量的盐酸滴入试管中，然后将锌片放入试管中，观察两者之间的反应现象。
2. 实验二：酸和碱的中和反应
将少量的氢氧化钠溶液滴入试管中，并加入酚酞指示剂，再滴入适量的盐酸溶液，观察颜色变化。
四、实验结果分析
根据实验结果，让学生总结酸的性质，包括：有酸味、能导电、与金属反应生成氢气等。
五、强化训练
让学生进行小组讨论，区分强酸和弱酸，探讨其在实验中的表现。
六、课堂讨论
老师引导学生就酸和碱的实验性质鉴别进行讨论，鼓励学生积极发言。
七、课堂小结
老师对本节课的重点内容进行总结，强调酸的性质和实验鉴别方法。
八、布置作业
布置与本课内容相关的作业，加强学生对酸的理解和掌握。
教学反思：
本节课注重学生的实践操作和思维训练，通过实验操作和讨论，帮助学生深入理解酸的性质和实验鉴别方法，达到学生学以致用的目的。
九年级化学下册7.1酸及其性质(第1课时)优秀教案
第一节酸及其性质课标要求：认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物的影响。
内容和学情分析：酸和碱是“课标”中“主题二身边的化学物质、生活中的常见化学物质、生活中常见的化合物”中的主要内容。
本单元的知识线索为H+和OH—，要求用微观构成和变化的观念认识酸和碱的组成和性质。
科学方法（概括、分类、演绎等）也是本单元的线索之一，也是重要学习内容。
通过上册的学习，学生已经认识了水及溶液、氧气、二氧化碳、化石燃料等代表性物质，并以这些代表性物质为载体，分别从宏观组成、微观构成和符号表征三个领域，从定性和定量两个角度学习了物质组成与结构、性质与变化等化学基本概念和基本原理。
初步认识了学化学知识及做化学实验的基本方法，形成了一些重要的化学基本观念，领悟到化学科学与其他科学的不同点及独特的思维方式。
在此基础上，准确定位学生的认知发展的起点，能够自然而然地引导学生进入“酸碱世界”来系统地认识最具代表性的两大类化合物酸和碱。
学习目标：1．单元目标，整体展示（以知识树的形式，见后）2.了解酸的概念。
能根据化学式指出哪些物质是酸。
3. 通过展示样品及演示实验，知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质及注意事项和用途，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
实验准备：多媒体、浓盐酸、浓硫酸、烧杯、玻璃棒、温度计、胶头滴管、白纸、蒸馏水、橡胶手套、火柴梗、木片等。
知识点（重点、难点）：重点：知道一些常见的酸浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
难点：理解浓硫酸的吸水性和稀释时的注意事项。
酸与石蕊、酚酞试液的作用。
实验准备：多媒体；试管、试管架、玻璃棒、温度计、烧杯、镊子、药匙、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、镁条、生锈铁钉、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
板书设计：一、酸的物理性质二、盐酸的化学性质1、与指示剂作用2、与金属反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑师生互动活动意图【创设情境】投影展示几种常见食品的照片：提问：大家食用过这些物质吗？它们味道的有什么共同点。
化学九年级导学案全册
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质（第一课时）一、学习目标1．认识常见酸的物理性质和主要用途；2．学会浓硫酸的稀释方法；（重点）3．初步认识酸的概念。
（难点）二、知识链接1．物质的物理性质通常包括：颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电导热性、延展性等。
2．闻气味的方法：小心打开瓶塞，用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，千万不要直接凑近瓶口闻气味。
3．浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，会形成“白雾”，即盐酸小液滴。
4．浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂，作干燥剂的物质必须满足两个条件：一是能吸收水分；二是不与被干燥的物质发生化学反应。
5．解离：是指导某些固体溶于水中，在水分子的作用下形成自由移动离子的过程。
自主学习案自主阅读课本P2～P3，完成下列活动。
浓硫酸具有强烈的_________性和_________性，在使用时应十分小心。
活动二：浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时，一定要把__________沿容器壁慢慢注入_________中，并不断搅拌。
温馨提示：由于浓硫酸的密度比水大，若将水倒进浓硫酸里，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热使水暴沸，夹带着酸液向四处飞溅，非常危险。
活动三：认识什么是酸碳酸是一种常见的酸，化学式为H2CO3。
除碳酸外，常见的酸还有_________、_________、_________、_________等。
酸溶于水后都能解离出相同的阳离子是___________，符号为_______。
合作探究案探究一：什么是酸？试着写一写它们在溶于水时解离成离子的方程式（即电离方程式）。
例：H2CO3 = 2H+ + CO32- H2SO4 = _________________ HCl= _________________HNO3 = _________________ CH3COOH= _________________ 观察电离方程，以上几种化合物在解离过程中都产生了相同的________离子。
7-1-1 酸及其性质导学案
第七单元第一节酸及其性质导学案 （第一课时）教师寄语：我成长，我快乐，我探究，我快乐学习目标：1.认识盐酸的主要性质；2.知道浓硫酸的腐蚀性和初步学会浓硫酸稀释方法；3.认识盐酸的化学性质。
【自主学习】:知识点一：认识浓盐酸和浓硫酸阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，你能获取哪些信息？记录在表格中。
打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾的原因 。
根据它们的性质，你认为在保存它们时应注意些什么？ 。
练习：向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。
这同时说明浓硫酸具有 性。
知识点二：浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，应将 其沿杯壁慢慢倒入 中，且边倒边搅拌。
而不能把 往 里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。
（因为硫酸溶于水时放出大量的热）万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即 ，然后涂3%-5%的 溶液。
【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，轻搅拌”。
【交流探究】：【实验探究7-1】盐酸能与哪些物质发生化学反应1.酸与酸碱指示剂的反应：在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
敞开2.向分别盛有镁条、碳酸钠粉末、氧化铜粉末、生锈的铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液的六只当溶液中含有Fe时，溶液显色；当溶液中含有Fe2+时，溶液显色；当溶液中含有Cu2+时，溶液显色；【交流共享】：课本选取镁、铁、生锈铁钉、碳酸钠、硝酸银和氯化钡溶液来进行酸的性质探究对比,每一种具体物质背后代表的是哪类物质？【自主学习】:盐的概念。
常见的酸根离子有：【综合建模】：1.酸的性质：（1）物理性质____________________________________________________ 。
（2）化学性质_______________________________________________________ 。
2.稀释浓硫酸应注意的事项： __________________________________ ；3.学习中的困惑： ；4. 。
第一课时 酸的性质学案
第三节酸和碱的性质第一课时酸的性质课前预习：一、酸的性质1、认识浓盐酸和浓硫酸（1）阅读浓盐酸和浓硫酸的标签并完成填空一定要把沿器壁慢慢注入里，其目的是。
切不可。
如果不慎将浓硫酸溅到手上，应。
（3）浓盐酸在空气里会形成，这是因为浓盐酸出来的气体跟空气里的接触，形成的缘故。
小结：1、浓硫酸的特性，。
2、浓盐酸的特性。
课堂上跟随老师完成下列内容：2、酸的化学性质【问题组】1、稀盐酸能与哪些物质反应？2、我们准备的实验用品，有镁条、生锈铁钉（铁锈主要成分是氧化铁）、碳酸钠、氯化铜溶液、硝酸银溶液等，分析判断它们各是哪类物质的代表？3、铁锈和盐酸的反应，在铁锈完全溶解后，铁钉表面有什么现象，为什么？【形成知识】第二课时：稀硫酸的化学性质课前准备：1、课堂听写镁、铁、铁锈、碳酸钠、硝酸银与盐酸反应的化学方程式2、提问上述反应的现象课堂完成实验并填写实验报告。
实验：稀硫酸与镁条、生锈铁钉、碳酸钠、氯化铜溶液、氯化钡溶液的反应【形成知识】【问题组】1、为什么稀盐酸和稀硫酸会有相似的化学性质?2、酸具有哪些化学性质？【形成知识】酸的化学性质：1酸与___ ___反应；变色规律（酸的通性） 2.酸与___ ___反应；生成和。
3.酸与___ __反应；生成和。
4.酸与____ ___反应；生成和。
【小结】1、酸的化学性质，酸的性质是由氢离子决定的2、分类选取代表物的学习方法3、通过实验探究进行归纳整理的方法4、宏观和微观相结合的学习方法【随堂练习】达标检测1、下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（）A．Mg(OH)2、CuSO4、H2CO3B．HNO3、KOH、NaClC．CaCO3、NaOH、H2SO4D．H2SO4、KNO3、NaOH2、敞口存放的浓硫酸与浓盐酸过一段时间后溶液质量、溶质的质量分数将发生以下变化：Ａ、溶液质量都减少，溶质的质量分数都减小Ｂ、溶液质量都减小，溶质的质量分数都减小Ｃ、溶液质量一个增大，一个减小；溶质的质量分数一个增大，一个减小Ｄ、溶液质量一个增大，一个减小；溶质的质量分数都减小3、铁锈的主要成分是____，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈________色。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第2节探索酸的性质（第一课时）
【学习目标】：
1、知道酸的涵义和它们的电离产物
2、了解酸碱指示剂及其使用方法
3、知道盐酸的性质
阅读课本P5---P9
【课前自学】：
1. 一些物质溶于或而离解成自由移动离子的过程，叫做。
酸在水中电离时，生成的阳离子只有离子。
酸电离产生的阴离子叫这种酸的离子，如SO42-是H2SO4的酸根。
盐酸溶液中含有和离子。
2. 在酸或碱溶液里能显示出不同的物质，称指示剂，简称指示剂。
常见的指示剂有：和。
3. 酸的涵义：电离时产生的只有离子的。
【拓展知识】：
碱：电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物。
盐：电离时产生金属离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物。
【课中交流、合作探究】
1.写出常见的酸（能写几个写几个）
2.写出下列酸的电离方程式
盐酸：硫酸：
硝酸：碳酸：
这些电离方程的共同点是：。
3. 酸碱指示剂
看课本第6页，了解常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
演示：分别用pH试纸和紫色石蕊试液和无色酚酞测试水、氢氧化钠溶液、盐酸。
将显示的颜色填入课本第7页的表中。
（有变动）
4.. 盐酸的性质
演示：用紫色石蕊试液指示盐酸和氢氧化钠溶液的反应（先在氢氧化钠溶液中加紫色石蕊试液）
现象:____________________________________，化学方程式：________________
结论：酸可以和碱发生反应，生成盐和水酸＋碱→盐＋水
思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？请用化学方程式表示_________________
演示：1、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
____________________________________
2、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？
____________________________
学生：根据现象写出有关的化学方程式(写在题后横线上)
结论：酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水酸＋金属氧化物→盐＋水
思考：上述演示2中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？
______________________________________
那么产生的气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？（探究实验）
学生：针对该问题建立假设，并设计实验来验证。
最后交流实验的情况，
该结论可用化学方程式表示为：_________________________。
结论：酸可以和某些金属反应，生成盐和氢气酸＋金属→盐＋氢气
演示：1、把鸡蛋壳投入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管内，观察现象？
________________________________________，化学方程式：____________-
2、硝酸银和盐酸的反应，观察现象？
_____________________________________________，反应方程式_____________
结论：酸可以和某些盐反应生成新盐和新酸酸＋盐→新酸＋新盐
CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体
【当堂检测】
1. 食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。
这些酸在水中能电离出的共同离子是…………………………………………………………（）A．钠离子B．氢离子C．氢氧根离子D．氯离子
2．紫色石蕊试液在pH小于7的溶液中显示的颜色是…………………………………（）A．紫色B．蓝色 C．红色D．黄色
3．为比较醋和橙汁的酸性强弱，应选用的材料是……………………………………（） A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．pH广泛试纸 D．自制的月季花浸出液
4. 对铁粉投入足量的盐酸溶液中的反应描述错误的是( )
A．溶液的pH值升高B．溶液中有气泡放出
C．铁粉逐渐溶解D．生成了氯化铁溶液
5. 可用于清洗铁制品表面铁锈的是( )
A．水B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．稀硫酸
6. 根据酸的通性，要使洗涤用苏打（Na2CO3）起泡，则需加入（）
A．自来水B．氨类清洗剂(碱性) C．盐水D．柠檬汁(酸性) 【思维拓展】
1. 将等质量的盐酸（质量分数为a%）与氢氧化钠溶液（质量分数b%）混合，充分反应后，
滴入紫色石蕊试液不变色，则a和b的关系为（）
A．a < b B．a > b C． a = b D．无法确定
请用计算过程说明（上讲台展示）
【布置作业】作业本B P1~2。