12-13学年高二第一学期 化学能力训练(33).pdf
12-13学年高二第一学期 化学能力训练(20).pdf
化学 化学能力训练（20） 【例1 】目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应式可表示为： Cd+ 2NiO（OH）+2H2O 2 Ni（OH）2+ Cd（OH）2已知Ni（OH）2和Cd（OH）2 均难溶于水，但能溶于酸，下列说法正确的是（ ） A．以上反应是可逆反应B．该废弃电池在酸性土壤中的污染尤为严重 C．充电时化学能转变成电能D．放电时的负极材料是Ni（OH）2 【命题意图】考查镍（Ni）镉（Cd）电池有关性质。
【解析】放电和充电在不同的条件下进行，该反应不是可逆反应；放电时为原电池工作原理，负极应该失去电子，所以Cd为负极；充电时为电解池工作原理，电能转变成化学能；由于电池中有重金属的氢氧化物，因此在酸性土壤中废弃电池的污染尤为严重。
故选B。
【答案】B 【例2】在Cu-Zn原电池中，浓度为0.125mol/L的H2SO4 溶液200mL, 若工作一段时间后，从装置中共收集到0.168L升气体，求通过导线的电子的物质的量和溶液中H+的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。
【命题意图】考查涉及原电池反应的有关物质的量浓度的计算。
【解析】根据电极反应，负极：Zn－2e—＝Zn2+ 正极：2H++2e—＝H2↑ 得：2H+ —— 2e———H2↑ 2 mol 2 mol 22.4L x y 0.168 L 解得：x ＝0.015 mol y ＝0.015 mol 则n（e—）=0.015 mol c(H+)=（0.125mol/L×0.2L×2 － 0.015 mol ）/ 0.2 L=＝3.75× 104mol/L 【答案】0.015 mol；3.75× 104mol/L。
【例3】利用质量均为100.0克的金属铜作电极，电解溶液．一段时间后，两电极的质量差为28.00克，则此时两电极质量为 （ ） 序号阳极质量（）（）A100.0128.0B93.60121.6C119.091.00D88.21139.8。
2012-2013学年高二化学第一学期 能力训练(93)
化学能力训练（93）1.在地壳内，深度每增加1km，压力大约增加25250～20300kPa，在这样大的压力下，较简单的硅酸盐会变成更复杂的硅酸盐。
已知：钙长石、镁橄榄石、石榴子石的化学式分别为CaAl2O8、Mg2SiO4、CaMg2Al2Si3O12。
(1)用氧化物的形式表示的化学式分别为：钙长石：______________镁橄榄石_______________石榴子石：_____________(2)写出钙长石与镁橄榄石反应转化为石榴子石的化学方程式：2.下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。
其中B是一种单质，其余物质也都是有B元素的化合物。
C是一种钠盐，E是C的对应的酸，B的结构类似金刚石，D为B 的氧化物(其他不含B元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去)，请填写空白：(1)A、D、E的化学式分别为______________、______________、______________。
(2)A和B的互转在工业上有什么实际意义________________________________。
(3)写出D→C反应的化学方程式：______________(4)写出E→D反应的化学方程式：______________3人的纯净胃液是一种无色而呈酸性反应的液体，pH在0.9～1.5之间，胃液中含有大量盐酸，其中H+浓度比血液高几百万倍。
试回答下列问题：(1)胃液中含有大量盐酸的意义是：______________________________(2)若胃液酸度增高就患胃酸过多症，下列物质不适宜用做治疗胃酸过多症药物的主要成分是______________A.小苏打粉B.氢氧化铝粉C.氧化钙粉D.纯碳酸钙粉(3)胃镜检查发现胃有少量出血，说明胃溃疡已深及______________(胃结构)。
胃溃疡病患者胃酸过多可考虑选用(2)中的______________。
(4)三硅酸镁晶体(Mg2Si3O8·nH2O)是一种常见的用来治疗胃溃疡的药物，该药物不溶于水，但能中和胃酸，用作用持久。
12-13学年高二第一学期 化学能力训练(36).pdf
化学 化学能力训练（36） 1．(STSE)美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是( ) A．是氢元素的一种新的同素异形体 B．是氢元素的一种新的同位素C．该微粒的组成可用H3表示 D．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核 解析：选D。
该新的氢微粒的符号为H，它是一种离子，不是单质，因而不是同素异形体；也不是原子，因而也不是同位素；此微粒可以看作是氢气分子结合了一个氢离子而形成的，因而D正确。
2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是( ) a．互为同位素 b．互为同素异形体 c．是三种化学性质不同的粒子 d．具有相同的质量数 e．具有相同的质量 f．是三种不同的原子 A．a、f B．b、c C．d、e D．e、f 解析：选A。
由题意知，为H，为H，为H，所以是氢元素的三种核素，互为同位素，具有不同的质量，但化学性质相同。
3．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。
在a g HmX中所含质子的物质的量是( )A.(A－N＋m)molB.(A－N)molC.(A－N)molD.(A－N＋m)mol 解析：选A。
根据质子数＋中子数＝质量数，可知X的质子数为(A－N)，HmX的质量数为(m＋A)，则a g HmX中所含质子的物质的量为：(A－N＋m)mol，故选A。
题组二 原子核外电子排布 4．已知某粒子的结构示意图为：试回答： (1)当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
(2)当y＝8时，粒子可能为(填名称)： ________、________、________、________、________。
(3)写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。
2012-2013学年高二化学第一学期 能力训练(90).doc
化学能力训练（90）1. 下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H Na SO Cl ++32．、、、--B ．Fe 2+、Cl -、K +、MnO 4-C ．Ca 2+、H +、NO 3-、S 2-D ．K +、Fe 3+、NO 3-、Cl -2 . 加热装有1 mol HI 气体的定容密闭容器，发生反应： 2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)—Q （Q ﹥0），在t 1 ℃反应达到平衡时，I 2的物质的量分数为x 1；若起始时在该容器中加入2 molHI ，在t 2 ℃达到平衡时，I 2的物质的量分数为x 2；则下列关系正确的是Ａ．若t 1=t 2，则x 1=x 2 Ｂ．若t 1=t 2，则x 1<x 2Ｃ．若t 1<t 2，则x 1=x 2 Ｄ．若t 1<t 2，则x 1<x 23. 1molX 气体与 a molY 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应，X(g)+aY(g)bZ(g),反应达到平衡后，测得X 的转化率为50%。
而且在同温同压下测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a 和b 的数值可能是A. a=1,b=1B.a=2,b=1C.a=2,b=2D.a=3,b=24.已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl （液）+Mg （液） MgCl 2（液）+2Rb （气）。
对于此反应能给予的正确的解释是A 、铷的活动性不如镁强，故镁可置换铷B 、铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移C 、MgCl 2的稳定性不如RbCl 强D 、铷的游离态较化合态更稳定5. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)+Q (Q>0)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误．．．．的是 A ．图I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B ．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C ．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D ．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高6. 0.03mol 铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO,NO 2,N 2O 4）混合气体共0.05mol 。
2012-2013学年高二化学第一学期 能力训练(85).doc
化学能力训练（85）1 ．（6分）2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。
运送飞船的火箭燃料除液态双氧水．．．．．外，还有另一种液态氮氢化合物．．．．．．．。
已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
（1）该氮氢化合物的电子式为 。
（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式。
（3）NH 3分子中的N 原子有一对孤对电子，能发生反应：NH 3+HCl=NH 4Cl 。
试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式。
2 ．（20分）将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：其原因是 。
3. 铁钉浸入4CuSO 溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入3AgNO 溶液后，表面会附有银白色物质，则Ag Fe Cu 、、中， 原子还原性最强；+++Ag Fe Cu 、、22中 离子氧化性最强。
4. 在一烧杯中盛有稀42SO H 溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如图所示）。
向该烧杯里缓缓注入与稀42SO H 等密度的2)(OH Ba 溶液至恰好完全反应。
在此实验过程中（1）烧杯里观察到的实验现象有：答案：1 ．（共6分）H H（1）H :N :N :H （2分）（2）N 2H 4+2H 2O 2=N 2+4H 2O （2分）（3）N 2H 4+2HCl=N 2H 6Cl 2 （2分）2 ．（共20分）⑴易溶 易溶 不易溶 不易溶 （每空2分）⑵不易溶 不易溶 易溶 易溶 （每空2分）原因： 分析这几种晶体和溶剂分子的结构可知，蔗糖、磷酸、水是极性分子，而碘、萘、四氯化碳是非极性分子。
根据相似相溶原理，得出结论。
[说明] 相似相溶原理是从实验中归纳出的经验规律。
一般非极性溶质（或极性小的）易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂；强极性溶质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。
12-13学年高二第一学期 化学能力训练(80).pdf
化学 化学能力训练（80） 1、制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现 ①Si(s)＋3HCl(ｇ)======SiHCl3(ｇ)＋H2(ｇ) ②SiHCl3＋H2======Si＋3HCl 对上述两个反应的下列叙述中，错误的是A.两个反应都是置换反应B.反应②不是置换反应 C． B.它对应的水化物是可溶性强酸C.它与强碱溶液反应只生成盐和水D.它是非金属氧化物 4、能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是 A.CO2是气体，而SiO2是固体 B.高温下能发生反应 Na2CO3＋SiO2======Na2SiO3＋CO2↑ C.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成 5、证明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正确方法是 A.加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出 B.加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解 C.加热至高温、观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成 D.先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解 6、下列说法正确的是 （ ） A．普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe3+ B．坩埚、蒸发皿都属于陶瓷制品 C．“唐三彩”是一种玻璃制品 D．高温下CaSiO3比CaCO3稳定 7、将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体物质是A. Na2SiO3B. Na2CO3、Na2SiO3C. Na2CO3、SiO2D. SiO2 答案： 1、 B C 2、A D 3、C 4、D 5、D 6、B D 7、A 高温 950℃ 300℃。
13学年上学期高二期末考试化学(附答案)
吉林市普通中学2012—2013学年度上学期期末教学质量检测高二化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
将第Ⅰ卷的选择题答案填在答题栏中，考试时间90分钟，满分100分。
只交第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H﹕1 C﹕12 O﹕16 Na﹕23 Al﹕27 Cu﹕64第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于强电解质的是A. SO2B. Cl2C. NH3·H2OD. BaSO42. 室温下，在0.01mol/L的Na2CO3溶液中，水的离子积常数（K W）为A. 1×10—14B. 大于1×10—14C. 小于1×10—14D. 无法确定3. 某温度时，测得纯水中c(H+)＝2×10—7mol/L，则此时c(OH—)为A. 0.5×10—7mol/LB. 1×10—7mol/LC. 2×10—7mol/LD. 4×10—7mol/L4. 下列物质的水溶液，pH＞7的是A. NH4HSO4B. NaHCO3C. K2SO4D. FeCl35. 若要量取20.00mL的KMnO4溶液，应选用的仪器是A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 量筒D. 容量瓶6. 在中和滴定实验中，不需要的仪器是A. 滴定管B. 锥形瓶C. 烧杯D. 胶头滴管7. 对于Cu、Zn和稀硫酸构成的原电池，下列说法错误的是A. Zn是负极B. Cu极上发生氧化反应C. 在外电路中电子由Zn极流向Cu极D. 溶液中，SO42—向Zn极移动(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0平衡向逆反应方向移动的是8. 改变下列条件，能使NA. 升高温度B. 增大压强C. 增大H2的浓度D. 使用催化剂9. 在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，下列关系式正确的是A. c(H+)＞c(OH—)B. c(Na+)＝c(CH3COO—)C. c(CH3COO—) ＞c(OH—)D. c(Na+)＜0.1mol/L10. 将下列溶液分别蒸干并灼烧，能得到溶质的是A. FeCl3B. AlCl3C. Na2CO3D. NaHCO3二、选择题（本题10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11. 改变下列条件，不能使水的电离程度增大的是A. 加热B. 加入少量的盐酸C. 加入少量的Na2CO3固体D. 加入少量的NH4Cl晶体12. 用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是A. 酸式滴定管只用水洗B. 锥形瓶只用水洗C. 使用甲基橙做指示剂D. 观察酸式滴定管的刻度时仰视13. 浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液与氨水相比较，下列结论正确的是A. NaOH溶液中c(H+)小B. 两溶液中所含的OH—数目相同C. 氨水中c(OH—)大D. 中和HCl的物质的量相同14. 生活中处处有化学。
12-13学年高二第一学期 化学能力训练(78).pdf
化学 化学能力训练（78） 1 .碳族元素包括 、 、 、 、 (写名称).位于元素周期表的第族.其中非金属性最强的是 ，金属性最强的是 . 元素 以+4价化合的化合物是稳定的，而元素 以+2价化合的化合物是稳定的 . 2 .某高熔点物质A属于原子晶体，它与纯碱熔融生成B，并放出气体C，C与B溶液反应又生成 纯碱和化合物D，D很不稳定，在干燥空气中会失水变成E，加热E又进一步失水变成A. ①写出它们的化学式：A 、B 、C 、D ②写出下列变化的化学方程式： +纯碱 AB： ； B+C D ： ；D E： ；E A： . 3.已知A、B、C三元素均为短周期元素.且它们的原子序数间的关系符合：A＜B＜C.A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍.B与C可形成BC4型化合物.用元素符号和化学式回答： (1)A是 ，B是 ，C是 (2)它们的最高价氧化物对应的水化物分别是 、 、 ，其中酸性最弱的是 . 4.如何除去下列物质中的杂质?(用化学方程式表示其过程) ①SiO2中混有CaCO3 ②CaCO3中混有SiO2 ③CO2中混有CO 5.以硅酸钠原料制取125g硅胶(含水4%的二氧化硅)，理论上需硅酸钠多少克? 6.金属锡(Sn)的纯度可以通过下列方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2，再加过量的FeCl3溶液，反应为：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7滴定Fe2+，反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O.现有0.613g金属锡样品，照上述各步反应后 ，共用去16mL，0.100mol/LK2Cr2O7溶液.求试样中锡的质量分数. 答案： 1 .碳、硅、锗、锡、铅； IVA；C；Pb；C、Si、Ge、Sn；Pb. 2 .(1)SiO2、Na2SiO3、CO2、H-4SiO4、H2SiO3 高温 (2)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ Na2SiO3+CO2+H2OH 4SiO4↓+Na2CO3 H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 H2O+SiO2 3.(1)C、Si、Cl (2)H2CO3、H2SiO3、HClO4、H2SiO3 4.(1)CaCO3+2HCl CaCl2+2H2O+CO2↑ (2)2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O (3)CO+CuO Cu+CO2 5. 244g 6 92.9%。
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化学能力训练（33）
1．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO ）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
3．过程的自发性的作用是
A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应
4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是
A. 1.6 mol
B. 2.8 mol
C. 2.4 mol
D. 1.2 mol
5．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大
C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小
ABABDBC。