2019版高中化学一轮复习方案文档：第二章化学物质及其变化 章末综合检测

章末综合检测(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．在庆典仪式中飞行表演队常使用高沸点的彩色拉烟剂，进行绚丽的拉烟飞行。

其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与汽化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”。

下列说法不正确的是()A．“彩雾”是一种混合物B．上述过程中有物理变化C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂汽化D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同解析：选D。

A.由于“彩雾”中包括水蒸气和汽化后的彩色拉烟剂，因此是混合物。

B.由于“彩雾”形成过程是高温气体中的水蒸气与汽化后的拉烟剂遇冷凝结形成的，因此是物理变化。

C.飞机燃料燃烧产热使得拉烟剂汽化。

D.“彩雾”的形成过程显色是拉烟剂的原因，与焰色反应无关。

2．(2018·北京西城区高三模拟)下列物质与类别不对应的是()解析：选B。

A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是NaHCO3离子构成，属于盐，故不选A；B.食用油的成分为油脂，是相对分子质量较小的分子，不属于高分子化合物，故选B；C.淀粉属于糖类，故不选C；D.84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)的水溶液，属于混合物，故不选D。

3．(2018·绍兴一中高三模拟)通过复习总结，下列归纳正确的是()A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B ．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C ．一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物D ．物质发生化学变化一定有化学键的断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化解析：选B 。

氯化钠中没有氧元素，不属于钠的含氧化合物，A 项错误；金属阳离子不一定只有氧化性，如Fe 2＋既具有氧化性又具有还原性，B 项正确；一种元素可能有多种氧化物，同一化合价也可以对应几种氧化物，如NO 2、N 2O 4等，C 项错误；物理变化也可能有化学键断裂，有能量变化，如氯化铵溶于水，有离子键的断裂，同时吸热，D 项错误。

4．下列关于胶体的叙述不正确的是( )A ．加明矾使河水变澄清B ．光线透过胶体时产生丁达尔效应C ．在实验中不慎被玻璃划破手指，可用FeCl 3溶液应急止血D ．在沸腾的稀NaOH 溶液中滴加饱和FeCl 3溶液，可制备Fe(OH)3胶体解析：选D 。

A 项，加明矾使河水变澄清，利用了胶体的吸附作用，正确；B 项，胶体的特性是丁达尔效应，丁达尔效应是区分胶体和其他分散系的一种常用方法，正确；C 项，血液是胶体，FeCl 3溶液是电解质溶液，可以使血液中的胶粒聚沉而止血，正确；D 项，Fe(OH)3胶体的制备方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，错误。

5．(2018·西安模拟)东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及的反应类型为( )A ．氧化还原反应B ．置换反应C ．分解反应D ．化合反应解析：选B 。

硫化汞变成汞和硫，属于分解反应，有化合价变化，属于氧化还原反应，硫和汞反应生成硫化汞，属于化合反应，所以没有涉及的反应为置换反应。

6．ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室中可通过以下反应制得：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。

下列说法不正确的是( )A ．CO 2是氧化产物B ．H 2C 2O 4在反应中被氧化C ．H 2C 2O 4的氧化性强于ClO 2的氧化性D ．ClO 2作水处理剂时，利用了其强氧化性解析：选C。

反应中CO2是氧化产物，H2C2O4中的碳元素被氧化，反应中H2C2O4是还原剂，ClO2是还原产物，还原性：H2C2O4>ClO2；再由题干信息可知，ClO2能杀菌消毒，故ClO2作水处理剂时，利用了ClO2的强氧化性，C项符合题意。

7．(2018·怀化模拟)下列离子方程式书写正确的是()A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OB．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO2－4＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋解析：选C。

A项，Ca(OH)2少量，则Ca2＋与OH－的计量数之比为1∶2，错误；B项，由明矾的化学式KAl(SO4)2·12H2O可知，要使1 mol明矾中的SO2－4完全沉淀需要2 mol Ba(OH)2，则Al3＋与OH－物质的量之比为1∶4，最终生成AlO－2，错误；D项，碱性溶液中不可能生成H＋，错误。

8．(2018·石景山模拟)下列各组离子能大量共存的是()①84消毒液的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋②加入KSCN显红色的溶液：K＋、NH＋4、Cl－、S2－③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO2－4、K＋④pH＝2的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、Cu2＋⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO－3、MnO－4A．②③B．①③C．①⑤D．③④解析：选D。

①84消毒液的水溶液中含有强氧化性离子ClO－，具有还原性的Fe2＋易被氧化而不能大量存在；②加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3＋，S2－与Fe3＋易发生氧化还原反应而不能大量共存；③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中含有H＋和NO－3，Fe3＋、Al3＋、SO2－4、K＋能大量共存；④pH＝2的溶液显酸性，NH＋4、Na＋、Cl－、Cu2＋能大量共存；⑤MnO－4在溶液中显紫红色，不能在无色溶液中存在。

9．(2016·高考上海卷)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4解析：选D。

反应中氧元素的化合价由＋1价变为反应后的0价，得到电子，所以O2F2是氧化剂，氧气是还原产物，硫元素由－2价变为＋6价，H2S是还原剂，A、B错误；4.48 L HF未指明外界条件，无法计算，C错误；根据方程式可知H2S与O2F2的物质的量之比为1∶4，D正确。

10．已知M2O2－n可与R2－作用，R2－被氧化为R单质，M2O2－n的还原产物中，M为＋3价；又知c(M2O2－n)＝0.3 mol·L－1的溶液100 mL可与c(R2－)＝0.6 mol·L－1的溶液150 mL 恰好完全反应，则n值为()A．4 B．5C．6 D．7解析：选D。

n(M2O2－n)＝0.3 mol/L×0.1 L＝0.03 mol，n(R2－)＝0.6 mol/L×0.15 L＝0.09 mol，反应中M元素化合价降低到＋3价，R元素化合价升高到0价。

设M2O2－n中M的化合价为x，则2x＋2＝2n，x＝n－1，氧化还原反应中氧化剂和还原剂转移电子数目相等，则有(n－1－3)×0.03 mol×2＝(2－0)×0.09 mol，n＝7。

二、非选择题(本题包括4小题，共40分)11．(8分)在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。

如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。

请根据图示回答下列问题：(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_________________________________________________________________________________________________________。

(2)将C 归为化合物，将D 归为单质的理由是_______________________________________________________________________________________________________。

(3)图示反应用化学反应方程式表示为_____________________________________________________________________________________________________________。

化学变化过程中消耗的A 物质和生成的C 物质的质量比为________。

(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息：______________________。

(答出一条即可)解析：根据题意及图示可知：A 为NO 、B 为CO 、C 为CO 2、D 为N 2。

然后结合题意解答即可。

答案：(1)都含有氧原子(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子，而氮气是由同种原子构成的分子(3)2CO ＋2NO=====催化剂△N 2＋2CO 2 15∶22 (4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)12．(8分)按要求填空。

(1)在S 2－、Fe 2＋、Fe 3＋、Mg 2＋、S 、I －、H ＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)①NO ＋HNO 3―→N 2O 3＋H 2O②NH 3＋NO ―→HNO 2＋H 2O③N 2O 4＋H 2O ―→HNO 3＋HNO 2其中你认为一定不可能实现的是________。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。

①2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3③2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O若溶质中Cl －与I －共存，为了氧化I －而Cl －不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。

解析：(1)根据元素化合价升降分析判断。

(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。