26化学计算专题
m (Fe)/g
m 0 1.12
1.68 m 1 m 2
A B
V /L
化学计算专题
学习目标：
1、通过学生训练，找出解答化学计算题的常用方法；
2、通过学生训练，分析解题思路，构建解题的基本思维模式。
活动一、构建解题的基本思维模式；
例题1．将一定质量的铁粉加入到装有某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。
容器中剩有m g 的铁粉，收集到NO 气体224mL(标准状况下)。
再向固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色，此时容器中有铁粉n g 。
则m －n 的值是 （ ）
A ．5.04g
B ．5.60g
C ．2.52g
D ．2.80g 思维导入：
(1)Fe 与HNO 3反应后，Fe 有剩余，此时。
溶液中的溶质是什么？ (2)参加反应的硝酸的物质的量是多少？ (3)参加反应的硝酸分别分成了哪几部分？
(4)向固液混合物中加稀硫酸，铁为什么会溶解？反应的离子方程式该如何书写？ (5)加稀硫酸反应完全后，溶液中的溶质是什么？ (6)m －n 的值代表的是什么？
(7)你能求出最后溶液中的溶质的物质的量吗？
巩固练习：向50mL 稀H 2SO 4与稀HNO 3的混合溶液中逐渐加入铁粉，加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如右图所示，且每一段只对应一个反应。
下列说法正确的是( ) A ．产生氢气的体积为1.68L
B ．产生二氧化氮的体积为1.12L
C ．参加反应铁粉的总质量m 2=5.6g
D ．原混合溶液中c (HNO 3)=0.5 mol·L —1
例题2．某校化学学习小组对铝热剂的成分产生兴趣研究，进行如下实验：
取2.68g （由某种铁的氧化物和过量的铝粉混合组成）在隔绝空气高温下充分反应，待冷却至室温后，向反应后的固体物质中加入1mol•L -1的盐酸，当固体恰好溶解时，所用盐酸体积为160mL ，并收集到气体1.12L （已经折算成标准状况）。
则该铝热剂中铁的氧化物为 ( )
A ．FeO
B ．Fe 3O 4
C ．Fe 2O 3
D ．Fe 5O 7
思维导入：
(1)铝热剂在隔绝空气高温下充分反应后的固体混合物是什么？
(2)盐酸中的HCl的物质的量是多少？HCl中的H+分成了几个部分？
(3)固体恰好溶解时生成的H2O的物质的量是多少？H2O中的O来自于哪里？
(4)铝热剂在隔绝空气高温下反应后Al2O3的质量是多少？
(5)根据总质量和生成H2的物质的量，你能计算出铝热反应后Al和Fe各有多少吗？
巩固练习：29.7g由铁的某种氧化物和铝粉组成的混合物X，隔绝空气高温下充分反应得混合物Y，向Y中滴加足量的氢氧化钠溶液，反应收集到标准状况下气体3.36L，将反应液过滤、洗涤得固体Z，将Z加入到240mL5mol·L－1FeCl3溶液中，完全反应后的溶液还能溶解19.2g的铜。
则X中铁的氧化物为
A．FeO B．Fe3O4C．Fe2O3D．FeO2
活动二、归纳总结常见化学计算题的解题方法：
例题3、将57.2g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO气体共8.064L（标准状况下），测得反应后溶液中c(H+)=1.0mol/L(假设反应前后溶液的体积不变)。
往反应后的溶液中加入过量的NaOH 溶液，滤出沉淀，经洗涤、干燥后称得质量为58.8g。
则下列说法正确的是（）
A.铜片中已有12.8g的铜锈蚀了
B.产生的NO2和NO气体在相同条件下的体积比为1:1
C.原硝酸的浓度为14.0mol/L
D.若将生成的NO2和NO气体与标准状况下1.12L的氧气混合，则可全部转化为硝酸
例题4．在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl—等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积
(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图
所示。
下列叙述正确的是（）
A．a和x的值分别为4和0.05
B．原溶液中c(Cl—)=0.75 mol·L-1
C．原溶液的c(NH4+)=0.75 mol/L
D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2
例题5、现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某研究小组同学为了确定其组成，利用1.2 mol/L 的FeCl3溶液(其他用品略)，与混合粉末反应，实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：组别①②③④
V［FeCl3(aq)］/mL 50 50 50 50
混合粉末质量/g 1.2 2.4 3.6 4.8
反应后剩余固体质量/g 0 0.64 1.92 3.12
分析表中数据，下列结论正确的是( )
A. 第①组反应后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4 mol/L
B. 第③、④组剩余固体全是铜
C. 第④组的滤液中c(Fe2+)=2.0 mol/L
D. 原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2
【小结】化学计算的基本步骤：
（1）认真审题，挖掘题示信息。
（2）灵活组合，运用基础知识。
（3）充分思维，形成解题思路。
（4）选择方法，正确将题解出。
课后练习：
1．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分
成两份，向其中一份逐渐加入铁粉，产生气体的量
随铁质量增加的变化如图所示．向另一份中逐渐加
入铜粉，最多能溶解铜19.2g（已知硝酸只被还原
为NO气体）；下列分析或结果错误的是（）
A. 溶液中最终溶质为FeSO4
B. OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，BC段产生氢气
C. H2SO4的物质的量浓度为5mol•L-1
D. 混合液中NO3-的物质的量为0.4mol
2、7.68 g铜和50 mL某浓度硝酸反应，随着反应的进行，硝酸溶液的浓度下降，反应生
成的气体的颜色也在变浅，当铜反应完毕时，溶液体积基本不变，共收集到气体的体积是3.36 L(标准状况)，剩余溶液中c(H＋)＝2.2 mol/L，则（）
A．原硝酸溶液为稀硝酸B．溶液中c(Cu2+)＝0.12 mol/L
C．混合气体中NO2为0.1 mol D．原硝酸溶液的浓度为10 mol/L
3．某天然碱的化学式可表示为xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。
取该天然碱3.32 g溶于水后，向其中加入足量盐酸产生CO2的体积为672 mL。
另取3.32 g天然碱样品于300℃加热分解至完全时，产生112 mLCO2，固体质量减轻0.67 g。
则该天然碱样品中x：y：z的比值为(已知：2000℃之内Na2CO3不分解；气体的体积均已折算成标准状况)
A.1：1：2 B．1：2：1 C．2：1：2 D．2：2：1
4、1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硫酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。
下列说法不正确的是( )
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1
C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
5、向500 mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6 L(标准状况)，同时溶液质量增加9.3 g。
下列判断正确的是( )
A. 原溶液中投入铁粉物质的量是0.25 mol
B. 原溶液中HNO3的浓度是2.0 mol·L－1
C. 反应后的溶液中还可溶解9.6 g铜
D. 反应后的溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋) ＝1∶2
6．一定量的铁粉与10mL一定浓度的硝酸在加热条件下恰好完全反应，产生气体1344mL （标准状况）。
向混合溶液中加入过量的铜粉，铜粉质量减少0.64g，再加入足量的稀盐酸，铜粉质量又减少7.68g。
下列叙述正确的是
A．铁粉的质量为1.12g
B．产生气体的成分是NO
C．参加反应的硝酸中体现酸性的是0.08mol
D．铁粉与硝酸反应后的溶液中含有的金属阳离子只有Fe3＋。
化学式计算专题练习题题
化学式计算专题一、选择题1、【05阜新市】尿素是一种高效氮肥，其化学式为CO(NH2)2，下列有关尿索的叙述正确的是 ( )A．尿素是由4种元素组成的混合物 B．尿素是由CO(NH2)2分子构成C．尿素中氧、氮元素的个数比为1：2 D．尿素中碳、氢元素的质量比为6：1 2、【05黑龙江】2005年4 月卫生部发布检测报告，市场上有近90种食品被检出有“苏丹红”如果长期食用含该类物质的食品会增加人体患癌的危险性。
其中“苏丹红一号”的化学式为C16H12ON2。
对该物质的叙述正确的是（）A苏丹红一号是氧化物B苏丹红一号由四种元素组成C苏丹红一号是由多原子构成的化合物 D苏丹红一号中碳元素和氮元素的质量比为8:13、【05黑龙江】目前市场上的补钙药剂很多。
右图是某品牌补钙药品的部分说明书。
如果按用量服用，则每天补充钙元素的质量为（） A 0.5g B 1g c1.25g D 0.25g4、【05天津市】新型净水剂铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价是（）A. +2B. +3C. +5D. +65、【05天津市】有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。
那么该样品中一定含有的下列物质是（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数）（）A. (NH4)2SO4（21%） B. NH4HCO3 （18%） C. CO(NH2)2（47%） D.NH4Cl（26%）6、【05北京市】手机中使用的锂（Li）电池是新型的高能电池，某种锂电池的总反应可表示为Li + MnO2 === LiMnO2。
此反应中锂元素的化合价变化为0→＋1，下列对锰元素的化合价变化判断正确的是（）A.＋4→＋3B. ＋2→＋3C. 0→＋2D.－4→－27、【05北京·海淀】二氧化钛（化学式为TiO2）俗称钛白，是世界上最白的物质，常用作高级白色颜料。
二氧化钛中钛元素的化合价是（） A. －2B. ＋2C. ＋3D. ＋48、【05上海·嘉定】汽车发动机排放的尾气中含一定量的氮氧化合物，造成空气污染，下列物质中氮元素化合价最高的是( )A．NO B．N2O3C．NO2D．N2O59、【05安徽·课改】我省盛产茶叶,“太平猴魁”“黄山毛峰”等绿茶享誉海内外.绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列关于单宁酸的说法不正确的是( )A.由碳氢氧三种元素组成B.一个分子含76个碳原子C.碳氢氧原子个数比为76：52：46D.一个分子中含23个氧分子10、【05江西·课改】宇宙飞船内宇航员所呼出的气体要通过氢氧化锂（化学式为LiOH）的过滤网，以除去所含二氧化碳。
化学计算专题总结及习题集锦
化学计算专题总结及习题集锦1．化学计算高考I 卷的知识点（1）以微观的质子数、中子数、电子数、质量数、核外电子数、阴、阳离子的电荷数、原子序数为主的有关原子结构的计算。
（2）判断氧化产物、还原产物的价态，以反应过程中原子守恒为主的有关化合价计算。
（3）以物质的量、质量、气体体积、微观粒子数为主的有关阿伏加德罗常数的计算。
（4）以多角度、多综合为主的有关化学反应速率及化学平衡的计算。
（5）以物质的量浓度、PH 、H +浓度、粒子浓度为主的有关电解质溶液的计算。
（6）有关溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度相互关系的计算。
（7）以确定有机物分子组成为主的计算。
（8）以处理图表数据、定量实验结果等为主的应用性计算。
2．化学计算高考п卷的知识点（1）混合物反应计算。
（2）反应过量问题计算。
（3）确定复杂化学式计算。
（4）多步反应计算。
（5）信息迁移型计算。
（6）取值范围讨论计算。
（7）图像型的计算。
（8）半定量计算。
（9）STSE 的计算。
（10）数据缺省型计算。
（11）开放型计算。
（12）跨学科综合计算。
一、按知识点编制相应的例题及学生练习题1、有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度、物质的质量等基本量的计算。
（5A1）[例题1]2004-20．下列两种气体的分子数一定相等的是（ AB ）A.质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4B.等体积等密度的CO 和C 2H 4C.等温等体积的O 2和N 2D.等压等体积的N 2和CO 2（5A2）[例题2]2005-17．某500mL 溶液中含0.1molFe 2+、0.2molFe 3+，加入0.2mol 铁粉，待Fe 3+完全还原后，溶液中Fe 2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ C ）A ．0.4mol/LB ．0.6mol/LC ．0.8mol/LD ．1.0mol/L（5A3）[例题3]1998-8．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ(g/cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入的水的体积为 （ A ）A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于100/ρmL（5A4）[练习1] 氯只有Cl 35和Cl 37两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比Cl Cl 3735:为3：1。
高考化学计算专题试题集(含答案)
Ⅰ.有关物质的量的计算一、选择题1．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是 ( )A ．1：2B ．1：4C ．11：14D ．1l ：282．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( )A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2B ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4C ．体积相同、密度相等的CO 和C 2H 4D ．压强相同、体积相同的O 2和H 23．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-)和超氧离子(O 2-)两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( )A ．2：lB ．1：lC ．1：2D ．1：34．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 ( )A ．29：8：13B ．22：l ：14C ．13：8：29D ．26：16：575．由X 、Y 两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A 、B 两种气体物质，己知标准状况下20mLXY 4分解可产生标准状况下30mL A 气体(化学式为Y 2)和10mL B气体，则B 的化学式为 （ ）A ．X 2B ．Y 2X 2C ．XY 2D ．X 2Y 46．将N02、NH 3、O 2混合气22．4L 通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g ，气体体积缩小为4．48L ．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为 ( )A ．28.1B ．30.2C ．33.1D ．34.07．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( )A ．H 2SO 4·19B ．H 2SO 4 ·H 2OC ．H 2SO 4·SO 3D ．SO 3· 109H 2O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g 水。
化学计算专题
化学计算专题一、关系式法关系式法常常应用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。
它是化学计算中的基本解题方法之一，利用关系式法可以将多步计算转化为一步计算，免去逐步计算中的麻烦，简化解题步骤，减少运算量，且计算结果不易出错，准确率高。
例1：为测定某石灰石中。
"。
3的质量分数，称取Wg石灰石样品，加入过量的浓度为6mol/L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O J溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀：C2O42- + Ca 2+ = CaC2O4 J ；过滤出CaC2O4后，用稀H2SO4溶解：CaC2O4 + H2SO4 = H2C2O4 + CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至V0mL，取出匕mL用amol /L的KM〃O4酸性溶液滴定，此时发生反应：2MnO- + 5H C O + 6H + = 2Mn2+ +10CO T +8H O，若滴定终点时消耗 amol/L 4 2 2 4 22的KMnO4V2mL，计算样品中CaCO3的质量分数。
解析：设生成沉淀CaCO3物质的量为x本题涉及到化学方程式或离子方程式为：CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO TC O2- + Ca2+ = CaC O JCaC O + H SO = H C O + CaSO2MnO - + 5H C O + 6H + = 2Mn2+ +10CO T+8H O4 2 2 4 2 2关系式：5CaCO〜5Ca 2+〜5CaC O -5 H C O〜2 MnO - 3 2 42 2 4 45mol 2molx aV x 10-3molV 、 (2.5aV x 10-3 x 0)mol x 100g / mol2 V 则：CaCO % = --------------- 1 ---------------------3 Wg 关系式法解题的关键是找准关系式，要注意某些元素是否都转入产物中，中间产物反 应过程中是否又有原料参与，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒直接得出关系式。
微专题26 金属与硝酸反应的规律与计算-高考化学考点微专题
微专题26 金属与硝酸反应的规律与计算一、硝酸与金属反应的规律1．硝酸与金属反应不能产生H2。
2．还原产物一般为HNO3（浓）−−→NO2，HNO3（稀）−−→NO，很稀的硝酸还原产物也可能为N2O，N2，或NH4NO3。
3．硝酸与金属反应时既表现出氧化性，又表现出酸性。
4．硝酸与Cu反应：（1）Cu与浓硝酸反应时，浓硝酸被还原为NO2，氮元素的化合价变化由+5−−→+4；（2）Cu与稀硝酸反应时，稀硝酸被还原为NO，氮元素的化合价变化由+5−−→+2。
（3）一般情况下，硝酸的浓度越小，其还原产物的价态越低。
5．硝酸与Zn反应：（1）锌与浓硝酸：Zn+4HNO₃＝Zn(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O（2）锌与中等浓度的硝酸：3Zn+8HNO₃＝3Zn(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O（3）与一般稀硝酸4Zn＋10HNO₃＝4Zn(NO₃)₂＋N₂O↑＋5H₂O（4）与较稀硝酸反应：5Zn＋12HNO₃＝5Zn(NO₃)₂＋N₂↑＋6H₂O（5）与极稀硝酸反应：4Zn+10HNO₃＝4ZN(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O二、硝酸与金属反应的计算方法1．原子守恒法-的形式存在于溶液中；一部分HNO₃与金属反应时，一部分HNO₃起酸的作用，以NO3作为氧化剂，转化为还原产物。
这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO₃中氮原子的物质的量。
2．得失电子法HNO₃与金属的反应属于氧化还原反应，HNO₃中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。
3．电荷守恒法HNO ₃过量时反应后溶液中（不考虑OH-）有：()()()n+-+3H NO M cc nc =+（n+M代表金属离子）。
4．离子方程式计算法金属与H 2SO 4，HNO ₃的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO 3-在H 2SO 4提供的H +的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H +或NO 3-进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。
(完整)初中化学计算专题
计算专题 知识点一：根据化学式的计算 【定义】什么是相对分子质量？一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2、计算物质中各元素的质量比①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
试着计算：⑴双氧水（H 2O 2）中氢、氧元素的质量比。
⑵硫酸（H 2SO 4）中氢、硫、氧元素的质量比。
⑶氢氧化钙[ Ca （OH ）2 ]中各元素的质量比。
3、计算物质中某元素的质量分数试着计算：⑴SO 3中氧元素的质量分数。
⑵尿素[ CO(NH 2)2 ]中氮元素的质量分数化学式 相对原子原子个数 相对分子质量各元素质量比某元素的质量分数之和 之比÷相对分子质量 化合物中某元素的质量分数= ×100%⑶你能算出50公斤尿素中含有多少氮元素吗？⑷那么多少尿素中含有10公斤氮元素呢？4、已知某化合物的质量，求某化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：①某纯净物的质量分数= ×100%②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%三、自我测评1.已知葡萄糖的化学式为：C6H12O6（1）葡萄糖的相对分子质量是（2）碳、氢、氧的质量比是（3）碳元素的质量分数是2.家居装修时，装饰材料会释放出一种叫甲醛（CH2O）的有害气体，下列关于甲醛的说法不正确的是（）A．甲醛是由碳氢氧三种元素组成的。
B．甲醛中碳氢氧三种元素的质量比是 1：2：1C．甲醛的相对分子质量是30 D．甲醛是一种有毒的化合物3.相同分子数的下列气体质量最大的是（） A．O2 B．H2 C．Cl2 D．N24.吸烟危害健康，其原因是吸烟时会吸入多种有害气体，其中有一种是氧化物，在它的组成中氧元素与另种元素的质量比是4：3，它是下列气体中的（） A．CO2 B．CO C．SO2 D．NO5.相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比是（）A．1：1 B．14：11 C．7：11 D．11：76.我国部分地区突发“非典”，严重危害人体健康。
初中化学计算题大全
初中化学计算专题（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。
（2）丙氨酸的相对分子质量。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。
2、抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是（）A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。
题号26 化学计算题考查(解析版)
题号26 化学计算题考查中考频度：★★★★★ 难易程度：★★★★★题号考情分析考查知识点分值预测知识点26从近五年全国各个省、市、自治区及直辖市中考试题统计情况来看，化学计算题考查一直是中考的热点，考查率达到100.0%。
化学计算题考查4至8预计2020年化学中考Ⅱ卷第26题考查化学计算题〖典例精讲〗典例1．（2019天津市）乙醇（C 2H 5OH ）可用作燃料。
按要求计算： （1）乙醇分子中C 、H 、O 原子个数比_____；（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为_____（写最简比）； （3）乙醇的相对分子质量为_____；（4）9.2g 的乙醇中含有碳元素的质量为_____g 。
【答案】(1)2：6：1；(2) 4：1；(3). 46；(4)4.8【解析】（1）根据乙醇的化学式可知，一个乙醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，所以乙醇分子中C 、H 、O 原子个数比为2∶6∶1；（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）∶（1×6）=4∶1； （3）相对分子质量等于各元素的相对原子质量的总和，乙醇的相对分子质量为（12×2）+（1×6）+（16×3）=46；（4）9.2g 的乙醇中含有碳元素的质量为9.2g×122100%46⨯⨯ =4.8g 。
典例2．（2019江西省卷）建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。
研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe 2O 3）中的含铁量，进行实验；取20g 赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。
实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
（1）20g 赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g ；（2）该样品中铁元素的质量分数为 ，由此判断出该赤铁矿石 （填“属于”或“不属于”）富铁矿石。
（3）计算试验中所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程） 【答案】（1）16g ；（2）属于；（3）14.6%【解析】（1）由题目中坐标系可知，固体质量由20g 变为4g ，减少的质量来自于铁矿石中氧化铁和稀盐酸反应，故矿石中氧化铁的质量为20g-4g=16g 。
化学计算专题
化学计算专题一．计算题（共40小题）1．某钙片的标签如图所示，此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素．（1）请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误．（2）为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量．小东做了三次实验，数据如下：①列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量．②请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何改标签．2．兴趣小组的同学为了研究（Cu﹣Zn合金）样品中铜的含量，取该样品20g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示．请计算：（1）反应的硫酸质量为g；（2）求样品中铜的含量．3．化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为100g 时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：（1）根据图象，恰好完全反应后生成氢气的质量是g．（2）样品中锌的质量是多少？稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）4．黄铜是铜锌合金，耐腐蚀，许多金色饰品就是用它来制作的．现称取20.0g 黄铜样品置于烧杯中，慢慢加人稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止．请结合下列图示计算．（1）该20.0g黄铜样品中含锌的质量为g．（2）完全反应时生成气体的质量为g．（写出计算过程）（3）过滤后得到滤液的质量是克．5．小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）．试通过计算，分析该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是否符合要求？6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）．为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验：请回答下列问题：（1）反应产生二氧化碳的质量．（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．7．霸树同学对生铁的组成进行研究，称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见表：（杂质不溶于水，也不于稀硫酸反应）（1）第3次剩余固体的质量M=，第5次剩余固体的质量N（2）该生铁样品中铁的质量分数为（3）计算第一次反应结束后生成氢气的质量．（写出计算的过程）8．实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：（1）t0﹣t1时段固体质量不变，是因为反应还未进行；t4﹣t5时段固体质量不变，是因为（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程）（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图．9．某兴趣小组在实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表．制取结束后，将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰．请计算：2KClO32KCl+3O2↑（1）共制得氧气g．（2）计算原混合物中所含氯酸钾的质量？（3）计算回收二氧化锰的质量？10．今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气．先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：试计算：（1）共制得氢气g．（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）11．为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，称取32.5g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200g稀硫酸（足量），每隔10分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量，测得数据如表：（1）完全反应后生成氢气的质量为g．（2）计算该黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）．12．取MgCl2和NaCl的固体混合物10g做如下实验．请根据图中实验及数据进行计算．（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为．（2）计算溶液B中NaCl的质量分数（写出计算过程）．（3）要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200g，需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是多少？（写出计算过程）13．现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验．实验数据如表．完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：（1）样品中氯化钠的质量分数；（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数；（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数．14．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示．请计算：（1）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为；（2）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）15．某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下请回答下列问题：（1）滤液可作化肥使用，你认为它属于肥；（2）该同学制得氧气的质量g；（3）计算滤液中溶质质量分数．16．为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：（l）上表中x=、y=．（2）固体混合物中镁元素的质量分数为．（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？17．将5%的NaOH溶液逐滴加入到20克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示，请计算：（1）当恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液的质量为 克； （2）请计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．18．某碳酸钠样品中含有一定量的碳酸氢钠，为测定某纯度，取100g 样品加热至不在产生气体（2NaHCO3Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑），使生成的水完全被浓硫酸吸收，测得加热时间和浓硫酸质量增加的关系如下表：回答下列问题：（1）当完全反应后，生成水的质量为 g ． （2）样品中碳酸氢钠的质量分数是多少？（3）若将加热后所得固体完全溶解于300g 水中，计算所得溶液中溶质的质量分数．19．某小组同学对实验过程中产生的氯化钡和盐酸的混合废液进行如下处理：取140.05g 氯化钡和盐酸的混合废液于烧杯中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液．加入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．求：当恰好完全反应时．所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）20．小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品．一化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品（已知杂质只含NaCl）加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：（1）m的值为．（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，求原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比．21．某兴趣小组的同学为测定小苏打（碳酸氢钠）样品（只含有氯化钠一种杂质）的纯度，取样品9.3g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：（计算结果精确到0.1%）（1）样品中碳酸氢钠的质量分数；（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．22．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表，请分析计算：（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第组；（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；（3）表中a的值为；（4）求表中m的值．23．化学兴趣小组按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数（1）根据题中信息（填“能”或“不能”）计算Ca（OH）2溶液的溶质质量分数（2）计算固体混合物中Na2CO3的质量分数．24．实验室有一份部分被氧化成氧化镁的镁粉样品，未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液，兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量分数含量和计算盐酸的质量分数，进行如下探究：（1）用盐酸溶解样品（样品混合均匀），测定生成氢气质量，实验数据如表所示：镁粉样品中金属镁的质量百分含量为．（2）向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示．计算盐酸的质量分数．（写出计算过程）25．我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下．请计算：（1）X的值为．（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为．（3）所用稀盐酸溶质的质量分数．（写出计算过程）26．为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的，为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量．某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）；取25.0g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的所量关系如图所示：（1）计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数．（2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）27．小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：试计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是g．（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数．28．某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成污染，化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：试计算：（1）反应前后生成亚硫酸钙沉淀的质量为g．（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）．（温馨提示：Na2SO3+CaCl2═CaSO3↓+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应）29．实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣小组同学取l00g该溶液与1g二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间关系如图．（1）完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为（不计操作过程中的损耗）（2）产生气体的速度越来越慢的原因是．A．二氧化锰越来越少B．过氧化氢溶液的溶质分数越来越小C．温度越来越高（3）计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数．（规范写出计算过程）30．某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g 稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表．请计算：（1）共制得氢气g．（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．31．小明同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液放入烧杯中，再将澄清石灰水分四次加入，获得如下实验数据：根据题目要求，回答下列问题：（1）表中的m的值为g（2）原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）32．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌．随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）．试回答：（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐（填“增大”或“减小”）．（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是．（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数．33．牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果．己知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应）．为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：（1）生成CO2质量为g；（2）求摩擦剂中CaCO3的质量分数．34．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是．（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．35．在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行如下实验．根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题：（1）完全反应后生成气体的质量是g．（2）b点溶液中的溶质为（填名称）．（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？（利用化学方程式进行计算，书写计算过程，结果精确到0.1%）36．某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用如图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究．提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2实验数据：请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）．37．小明在协助老师清理实验室储备室时，发现一瓶存放多年的氢氧化钙．为检验其变质情况，进行如下探究：取氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中，加入38.6g 水，然后逐渐滴加14.6%的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图1所示．请问：（1）与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量为g．（2）A点时所得溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）．（3）根据计算所得数据在图2中画出生成CO2的质量的曲线，并进行必要的标注．38．为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽略不计），数据如表：根据以上数据计算：（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为g．（2）该BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）39．某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质，为了测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）．产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：（1）A点产生气体的质量为；（2）样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；（3）B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式．40．现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析，取10g此样品于烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸100g，物质恰好完全反应，反应后所得溶液质量为108g．求：（1）样品中氧化铜的质量g；（2）所用稀硫酸溶质质量分数？（精确到0.1%）化学计算专题参考答案与试题解析一．计算题（共40小题）1．某钙片的标签如图所示，此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素．（1）请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误．（2）为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量．小东做了三次实验，数据如下：①列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量．②请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何改标签．【分析】（1）根据碳酸钙的化学式及其相对原子质量可以计算含有钙元素的质量；（2）①碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钙，由于盐酸是足量的，所以钙片中的碳酸钙已反应完全，根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成二氧化碳气体的质量，所以取三次数据的平均值求出质量差，即为二氧化碳的质量，然后结合化学方程式求出10片钙片含碳酸钙的质量，从而求得碳酸钙的质量的质量分数；②根据计算可以得出每片钙片的含钙量，与标签数据比较分析，即可知道如何改标签．【解答】解：（1）每片钙片质量为：40g÷50=0.8g，0.8g碳酸钙中钙元素质量为：0.8g××100%=0.32g，因为钙片中含有杂质，因此此标签中的含钙量应该小于0.32g，因此此标签中的含钙量错误．（2）①根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量为：22g+8g﹣26.7g=3.3g设10片钙片中含碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 3.3g=x=7.5g，每片此钙片含碳酸钙的质量为：7.5g÷10=0.75g，②每片此钙片含钙元素的质量为：0.75g÷×100%=0.3g，根据计算可以知道每片钙片中含钙的质量为0.3g，所以应该将标签中的含钙量改为：每片含钙0.3g．故答案是：（1）错误；（2）①每片此钙片含碳酸钙的质量为0.75g．②将标签中的含钙量改为：每片含钙0.3g．2．兴趣小组的同学为了研究（Cu﹣Zn合金）样品中铜的含量，取该样品20g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示．请计算：（1）反应的硫酸质量为9.8g；（2）求样品中铜的含量．【分析】Cu﹣Zn合金中锌的活动性比氢强，能与稀硫酸反应，铜不能；由产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系图可知，该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量为0.2g，恰好完全反应消耗的稀硫酸的质量为100g，据此由锌和稀硫酸反应的化学方程式，进行分析解答．【解答】解：（1）由图可知，生成氢气的质量为0.2g，设硫酸的质量为x，锌的质量为y．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 2y x 0.2gx=9.8gy=6.5g故填：9.8；（2）样品黄铜中铜的含量是：100%=67.5%答：样品黄铜中铜的含量是67.5%．3．化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为100g 时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：（1）根据图象，恰好完全反应后生成氢气的质量是0.2g．（2）样品中锌的质量是多少？稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）【分析】由图中数据可知生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算锌和稀硫酸中溶质的质量，进一步可以计算稀硫酸的溶质质量分数．【解答】解：（1）由图象可知，完全反应后生成氢气的质量为0.2g，（2）设锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 98 2x y 0.2g解得：x=6.5g，y=9.8g，稀硫酸的溶质质量分数是：=9.8%答案：（1）0.2；（2）样品中锌的质量为6.5g，稀硫酸的溶质质量分数9.8%．4．黄铜是铜锌合金，耐腐蚀，许多金色饰品就是用它来制作的．现称取20.0g 黄铜样品置于烧杯中，慢慢加人稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止．请结合下列图示计算．（1）该20.0g黄铜样品中含锌的质量为 6.5g．（2）完全反应时生成气体的质量为0.2g．（写出计算过程）（3）过滤后得到滤液的质量是86.3克．【分析】根据滤渣为铜，而可求锌的质量，根据锌的质量和对应的化学方程式求算氢气的质量．进而求算溶液的质量．【解答】解：由题意可知，剩余的13.5g滤渣为铜，则锌的质量的为20.0g﹣13.5g=6.5g．设生成的氢气的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 26.5g x=x=0.2g过滤后得到滤液的质量是6.5g+80.0g﹣0.2g=86.3g．答：（1）该20.0g黄铜样品中含锌的质量为 6.5g．（2）完全反应时生成气体的质量为0.2g．（3）过滤后得到滤液的质量是86.3克5．小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）．试通过计算，分析该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是否符合要求？【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．【解答】解：CO2的质量=100 g+12 g﹣107.6 g=4.4 g设石灰石样品中碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x 4.4 gx=10 g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数×100%≈83.3%通过计算可知，样品中碳酸钙的质量分数小于85%，所以不符合要求．答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数不符合要求．6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）．为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验：请回答下列问题：（1）反应产生二氧化碳的质量．（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量分数．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：25g+160g﹣176.2g=8.8g．（2）设该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 4425gx 8.8g=x=80%答：（1）反应产生二氧化碳的质量为8.8g．（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%．7．霸树同学对生铁的组成进行研究，称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见表：（杂质不溶于水，也不于稀硫酸反应）（1）第3次剩余固体的质量M= 6.4，第5次剩余固体的质量N 1.2（2）该生铁样品中铁的质量分数为97%（3）计算第一次反应结束后生成氢气的质量．（写出计算的过程）【分析】根据表中的数据对比分析可知，每100g的硫酸完全反应，反应掉的铁的质量是11.2g，由于在第4次时剩余混合物的质量总共有1.2g，由于17.6g﹣1.2g=16.4g，11.2g＜16.4g＜11.2g×2，所以第3次硫酸完全反应，剩余固体的质量为17.6﹣11.2g=6.4g；第4次硫酸有剩余，剩余固体不再与硫酸反应，第五次剩余的杂质是 1.2g；由此可以求出铁的质量，继而求出铁的质量分数；根据每100g的硫酸完全反应，反应掉的铁的质量是11.2g，可求出第一次反应结束后生成氢气的质量．【解答】解：（1）每100g的硫酸完全反应，反应掉的铁的质量是11.2g，由于在第4次时剩余混合物的质量总共有1.2g，由于17.6g﹣1.2g=16.4g，11.2g＜16.4g ＜11.2g×2，所以第3次硫酸完全反应，剩余固体的质量为17.6﹣11.2g=6.4g；第4次硫酸有剩余，剩余固体不再与硫酸反应，第五次剩余的杂质是1.2g，所以M=6.4，N=1.2，故填：6.4；1.2；（2）该生铁样品中铁的质量分数为：=97%；（3）设第一次反应结束后生成氢气的质量x，反应掉的铁的质量为：40g﹣28.8g=11.2g．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 211.2g x解得：x=0.4g故答为：（1）6.4；1.2；（2）97%；（3）第一次反应结束后生成氢气的质量0.4g．8．实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：（1）t0﹣t1时段固体质量不变，是因为反应还未进行；t4﹣t5时段固体质量不变，是因为反应进行完全（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程）（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图．【分析】（1）根据图中信息解答；（2）根据图1可知，氧气的质量为3.2克，根据氧气的质量，利用氧气的质量根据反应的方程式即可计算出高锰酸钾的质量；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后锰元素的质量不变解答．【解答】解：（1）根据图中信息可知：t0﹣t1固体质量不变，是因为反应还未进行；t4﹣t5时固体质量不变，是因为反应进行完全．故填：反应进行完全；（2）设高锰酸钾的质量是x，由图象可知该反应生成的氧气质量是3.2g；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑316 32x 3.2g，x=31.6g．高锰酸钾的质量x为31.6g．（3）31.6g高锰酸钾中锰元素的质量是31.6g×=11g，由质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变，又由2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知，反应前后锰元素都存在于固体中，所以固体中锰元素质量不变，所以图象为：。
高一化学必修第一册精品讲义第26讲物质的量在化学方程式计算中的应用(例题与练习)
第26讲 物质的量在化学方程式计算中的应用一、化学方程式计算的基础物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是粒子按照一定的数目关系进行的。
化学方程式中的化学计量系数可以明确表示出化学反应中粒子之间的数目关系。
2Na ＋ 2H 2O === 2NaOH ＋ H 2↑化学计量数之比 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1扩大6.02×1023倍 2×6.02×1023∶2×6.02×1023 ∶ 2×6.02×1023 ∶ 1×6.02×1023物质的量之比2 mol ∶ 2 mol ∶2 mol ∶1 mol总结归纳二、根据化学方程式计算的一般步骤三、实例分析举个例子250 ml 2mol/L 的硫酸与足量的铁屑完全反应。
计算：（1）参加反应的铁屑的物质的量；（2）生成的H 2的体积（标准状况）。
解：参加反应的H 2SO 4的物质的量为：2mol/L×0.25L=0.50 mol（1）设参加反应的铁屑的物质的量为n (Fe)Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑1 1n (Fe) 0.50 mol11=n(Fe)0.50moln (Fe)=0.50 mol（2）设生成H 2的物质的量为V (H 2)Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑1mol 22.4L0.50 mol V (H 2)①化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子个数之比，也等于各物质的物质的量之比。
②对于有气体参与的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于体积之比。
1 mol 0.50mol =22.4L V(H2)V(H2)=11.2L答：（1）参加反应的铁屑的物质的量为0.50 mol；（2）生成的H2的体积在标准状况下为11.2L。
题型一：单一体系计算【例2】（2020·新疆·乌鲁木齐市第四中学高一期末）实验室中所用少量氯气是用MnO2和浓盐酸制取的，用浓盐酸200ml，其密度为1.19g·cm-3，HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了11.2L （标况）的氯气。