26化学计算专题
化学式计算专题练习题题
化学式计算专题一、选择题1、【05阜新市】尿素是一种高效氮肥，其化学式为CO(NH2)2，下列有关尿索的叙述正确的是 ( )A．尿素是由4种元素组成的混合物 B．尿素是由CO(NH2)2分子构成C．尿素中氧、氮元素的个数比为1：2 D．尿素中碳、氢元素的质量比为6：1 2、【05黑龙江】2005年4 月卫生部发布检测报告，市场上有近90种食品被检出有“苏丹红”如果长期食用含该类物质的食品会增加人体患癌的危险性。
其中“苏丹红一号”的化学式为C16H12ON2。
对该物质的叙述正确的是（）A苏丹红一号是氧化物B苏丹红一号由四种元素组成C苏丹红一号是由多原子构成的化合物 D苏丹红一号中碳元素和氮元素的质量比为8:13、【05黑龙江】目前市场上的补钙药剂很多。
右图是某品牌补钙药品的部分说明书。
如果按用量服用，则每天补充钙元素的质量为（） A 0.5g B 1g c1.25g D 0.25g4、【05天津市】新型净水剂铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价是（）A. +2B. +3C. +5D. +65、【05天津市】有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。
那么该样品中一定含有的下列物质是（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数）（）A. (NH4)2SO4（21%） B. NH4HCO3 （18%） C. CO(NH2)2（47%） D.NH4Cl（26%）6、【05北京市】手机中使用的锂（Li）电池是新型的高能电池，某种锂电池的总反应可表示为Li + MnO2 === LiMnO2。
此反应中锂元素的化合价变化为0→＋1，下列对锰元素的化合价变化判断正确的是（）A.＋4→＋3B. ＋2→＋3C. 0→＋2D.－4→－27、【05北京·海淀】二氧化钛（化学式为TiO2）俗称钛白，是世界上最白的物质，常用作高级白色颜料。
二氧化钛中钛元素的化合价是（） A. －2B. ＋2C. ＋3D. ＋48、【05上海·嘉定】汽车发动机排放的尾气中含一定量的氮氧化合物，造成空气污染，下列物质中氮元素化合价最高的是( )A．NO B．N2O3C．NO2D．N2O59、【05安徽·课改】我省盛产茶叶,“太平猴魁”“黄山毛峰”等绿茶享誉海内外.绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列关于单宁酸的说法不正确的是( )A.由碳氢氧三种元素组成B.一个分子含76个碳原子C.碳氢氧原子个数比为76：52：46D.一个分子中含23个氧分子10、【05江西·课改】宇宙飞船内宇航员所呼出的气体要通过氢氧化锂（化学式为LiOH）的过滤网，以除去所含二氧化碳。
化学计算专题总结及习题集锦
化学计算专题总结及习题集锦1．化学计算高考I 卷的知识点（1）以微观的质子数、中子数、电子数、质量数、核外电子数、阴、阳离子的电荷数、原子序数为主的有关原子结构的计算。
（2）判断氧化产物、还原产物的价态，以反应过程中原子守恒为主的有关化合价计算。
（3）以物质的量、质量、气体体积、微观粒子数为主的有关阿伏加德罗常数的计算。
（4）以多角度、多综合为主的有关化学反应速率及化学平衡的计算。
（5）以物质的量浓度、PH 、H +浓度、粒子浓度为主的有关电解质溶液的计算。
（6）有关溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度相互关系的计算。
（7）以确定有机物分子组成为主的计算。
（8）以处理图表数据、定量实验结果等为主的应用性计算。
2．化学计算高考п卷的知识点（1）混合物反应计算。
（2）反应过量问题计算。
（3）确定复杂化学式计算。
（4）多步反应计算。
（5）信息迁移型计算。
（6）取值范围讨论计算。
（7）图像型的计算。
（8）半定量计算。
（9）STSE 的计算。
（10）数据缺省型计算。
（11）开放型计算。
（12）跨学科综合计算。
一、按知识点编制相应的例题及学生练习题1、有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度、物质的质量等基本量的计算。
（5A1）[例题1]2004-20．下列两种气体的分子数一定相等的是（ AB ）A.质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4B.等体积等密度的CO 和C 2H 4C.等温等体积的O 2和N 2D.等压等体积的N 2和CO 2（5A2）[例题2]2005-17．某500mL 溶液中含0.1molFe 2+、0.2molFe 3+，加入0.2mol 铁粉，待Fe 3+完全还原后，溶液中Fe 2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ C ）A ．0.4mol/LB ．0.6mol/LC ．0.8mol/LD ．1.0mol/L（5A3）[例题3]1998-8．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ(g/cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入的水的体积为 （ A ）A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于100/ρmL（5A4）[练习1] 氯只有Cl 35和Cl 37两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比Cl Cl 3735:为3：1。
高考化学计算专题试题集(含答案)
Ⅰ.有关物质的量的计算一、选择题1．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是 ( )A ．1：2B ．1：4C ．11：14D ．1l ：282．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( )A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2B ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4C ．体积相同、密度相等的CO 和C 2H 4D ．压强相同、体积相同的O 2和H 23．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-)和超氧离子(O 2-)两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( )A ．2：lB ．1：lC ．1：2D ．1：34．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 ( )A ．29：8：13B ．22：l ：14C ．13：8：29D ．26：16：575．由X 、Y 两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A 、B 两种气体物质，己知标准状况下20mLXY 4分解可产生标准状况下30mL A 气体(化学式为Y 2)和10mL B气体，则B 的化学式为 （ ）A ．X 2B ．Y 2X 2C ．XY 2D ．X 2Y 46．将N02、NH 3、O 2混合气22．4L 通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g ，气体体积缩小为4．48L ．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为 ( )A ．28.1B ．30.2C ．33.1D ．34.07．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( )A ．H 2SO 4·19B ．H 2SO 4 ·H 2OC ．H 2SO 4·SO 3D ．SO 3· 109H 2O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g 水。
化学计算专题
化学计算专题一、关系式法关系式法常常应用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。
它是化学计算中的基本解题方法之一，利用关系式法可以将多步计算转化为一步计算，免去逐步计算中的麻烦，简化解题步骤，减少运算量，且计算结果不易出错，准确率高。
例1：为测定某石灰石中。
"。
3的质量分数，称取Wg石灰石样品，加入过量的浓度为6mol/L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O J溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀：C2O42- + Ca 2+ = CaC2O4 J ；过滤出CaC2O4后，用稀H2SO4溶解：CaC2O4 + H2SO4 = H2C2O4 + CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至V0mL，取出匕mL用amol /L的KM〃O4酸性溶液滴定，此时发生反应：2MnO- + 5H C O + 6H + = 2Mn2+ +10CO T +8H O，若滴定终点时消耗 amol/L 4 2 2 4 22的KMnO4V2mL，计算样品中CaCO3的质量分数。
解析：设生成沉淀CaCO3物质的量为x本题涉及到化学方程式或离子方程式为：CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO TC O2- + Ca2+ = CaC O JCaC O + H SO = H C O + CaSO2MnO - + 5H C O + 6H + = 2Mn2+ +10CO T+8H O4 2 2 4 2 2关系式：5CaCO〜5Ca 2+〜5CaC O -5 H C O〜2 MnO - 3 2 42 2 4 45mol 2molx aV x 10-3molV 、 (2.5aV x 10-3 x 0)mol x 100g / mol2 V 则：CaCO % = --------------- 1 ---------------------3 Wg 关系式法解题的关键是找准关系式，要注意某些元素是否都转入产物中，中间产物反 应过程中是否又有原料参与，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒直接得出关系式。
微专题26 金属与硝酸反应的规律与计算-高考化学考点微专题
微专题26 金属与硝酸反应的规律与计算一、硝酸与金属反应的规律1．硝酸与金属反应不能产生H2。
2．还原产物一般为HNO3（浓）−−→NO2，HNO3（稀）−−→NO，很稀的硝酸还原产物也可能为N2O，N2，或NH4NO3。
3．硝酸与金属反应时既表现出氧化性，又表现出酸性。
4．硝酸与Cu反应：（1）Cu与浓硝酸反应时，浓硝酸被还原为NO2，氮元素的化合价变化由+5−−→+4；（2）Cu与稀硝酸反应时，稀硝酸被还原为NO，氮元素的化合价变化由+5−−→+2。
（3）一般情况下，硝酸的浓度越小，其还原产物的价态越低。
5．硝酸与Zn反应：（1）锌与浓硝酸：Zn+4HNO₃＝Zn(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O（2）锌与中等浓度的硝酸：3Zn+8HNO₃＝3Zn(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O（3）与一般稀硝酸4Zn＋10HNO₃＝4Zn(NO₃)₂＋N₂O↑＋5H₂O（4）与较稀硝酸反应：5Zn＋12HNO₃＝5Zn(NO₃)₂＋N₂↑＋6H₂O（5）与极稀硝酸反应：4Zn+10HNO₃＝4ZN(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O二、硝酸与金属反应的计算方法1．原子守恒法-的形式存在于溶液中；一部分HNO₃与金属反应时，一部分HNO₃起酸的作用，以NO3作为氧化剂，转化为还原产物。
这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO₃中氮原子的物质的量。
2．得失电子法HNO₃与金属的反应属于氧化还原反应，HNO₃中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。
3．电荷守恒法HNO ₃过量时反应后溶液中（不考虑OH-）有：()()()n+-+3H NO M cc nc =+（n+M代表金属离子）。
4．离子方程式计算法金属与H 2SO 4，HNO ₃的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO 3-在H 2SO 4提供的H +的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H +或NO 3-进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。
(完整)初中化学计算专题
计算专题 知识点一：根据化学式的计算 【定义】什么是相对分子质量？一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2、计算物质中各元素的质量比①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
试着计算：⑴双氧水（H 2O 2）中氢、氧元素的质量比。
⑵硫酸（H 2SO 4）中氢、硫、氧元素的质量比。
⑶氢氧化钙[ Ca （OH ）2 ]中各元素的质量比。
3、计算物质中某元素的质量分数试着计算：⑴SO 3中氧元素的质量分数。
⑵尿素[ CO(NH 2)2 ]中氮元素的质量分数化学式 相对原子原子个数 相对分子质量各元素质量比某元素的质量分数之和 之比÷相对分子质量 化合物中某元素的质量分数= ×100%⑶你能算出50公斤尿素中含有多少氮元素吗？⑷那么多少尿素中含有10公斤氮元素呢？4、已知某化合物的质量，求某化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：①某纯净物的质量分数= ×100%②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%三、自我测评1.已知葡萄糖的化学式为：C6H12O6（1）葡萄糖的相对分子质量是（2）碳、氢、氧的质量比是（3）碳元素的质量分数是2.家居装修时，装饰材料会释放出一种叫甲醛（CH2O）的有害气体，下列关于甲醛的说法不正确的是（）A．甲醛是由碳氢氧三种元素组成的。
B．甲醛中碳氢氧三种元素的质量比是 1：2：1C．甲醛的相对分子质量是30 D．甲醛是一种有毒的化合物3.相同分子数的下列气体质量最大的是（） A．O2 B．H2 C．Cl2 D．N24.吸烟危害健康，其原因是吸烟时会吸入多种有害气体，其中有一种是氧化物，在它的组成中氧元素与另种元素的质量比是4：3，它是下列气体中的（） A．CO2 B．CO C．SO2 D．NO5.相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比是（）A．1：1 B．14：11 C．7：11 D．11：76.我国部分地区突发“非典”，严重危害人体健康。
初中化学计算题大全
初中化学计算专题（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。
（2）丙氨酸的相对分子质量。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。
2、抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是（）A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。
题号26 化学计算题考查(解析版)
题号26 化学计算题考查中考频度：★★★★★ 难易程度：★★★★★题号考情分析考查知识点分值预测知识点26从近五年全国各个省、市、自治区及直辖市中考试题统计情况来看，化学计算题考查一直是中考的热点，考查率达到100.0%。
化学计算题考查4至8预计2020年化学中考Ⅱ卷第26题考查化学计算题〖典例精讲〗典例1．（2019天津市）乙醇（C 2H 5OH ）可用作燃料。
按要求计算： （1）乙醇分子中C 、H 、O 原子个数比_____；（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为_____（写最简比）； （3）乙醇的相对分子质量为_____；（4）9.2g 的乙醇中含有碳元素的质量为_____g 。
【答案】(1)2：6：1；(2) 4：1；(3). 46；(4)4.8【解析】（1）根据乙醇的化学式可知，一个乙醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，所以乙醇分子中C 、H 、O 原子个数比为2∶6∶1；（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）∶（1×6）=4∶1； （3）相对分子质量等于各元素的相对原子质量的总和，乙醇的相对分子质量为（12×2）+（1×6）+（16×3）=46；（4）9.2g 的乙醇中含有碳元素的质量为9.2g×122100%46⨯⨯ =4.8g 。
典例2．（2019江西省卷）建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。
研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe 2O 3）中的含铁量，进行实验；取20g 赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。
实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
（1）20g 赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g ；（2）该样品中铁元素的质量分数为 ，由此判断出该赤铁矿石 （填“属于”或“不属于”）富铁矿石。
（3）计算试验中所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程） 【答案】（1）16g ；（2）属于；（3）14.6%【解析】（1）由题目中坐标系可知，固体质量由20g 变为4g ，减少的质量来自于铁矿石中氧化铁和稀盐酸反应，故矿石中氧化铁的质量为20g-4g=16g 。
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m (Fe)/g
m 0 1.12
1.68 m 1 m 2
A B
V /L
化学计算专题
学习目标：
1、通过学生训练，找出解答化学计算题的常用方法；
2、通过学生训练，分析解题思路，构建解题的基本思维模式。
活动一、构建解题的基本思维模式；
例题1．将一定质量的铁粉加入到装有某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。
容器中剩有m g 的铁粉，收集到NO 气体224mL(标准状况下)。
再向固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色，此时容器中有铁粉n g 。
则m －n 的值是 （ ）
A ．5.04g
B ．5.60g
C ．2.52g
D ．2.80g 思维导入：
(1)Fe 与HNO 3反应后，Fe 有剩余，此时。
溶液中的溶质是什么？ (2)参加反应的硝酸的物质的量是多少？ (3)参加反应的硝酸分别分成了哪几部分？
(4)向固液混合物中加稀硫酸，铁为什么会溶解？反应的离子方程式该如何书写？ (5)加稀硫酸反应完全后，溶液中的溶质是什么？ (6)m －n 的值代表的是什么？
(7)你能求出最后溶液中的溶质的物质的量吗？
巩固练习：向50mL 稀H 2SO 4与稀HNO 3的混合溶液中逐渐加入铁粉，加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如右图所示，且每一段只对应一个反应。
下列说法正确的是( ) A ．产生氢气的体积为1.68L
B ．产生二氧化氮的体积为1.12L
C ．参加反应铁粉的总质量m 2=5.6g
D ．原混合溶液中c (HNO 3)=0.5 mol·L —1
例题2．某校化学学习小组对铝热剂的成分产生兴趣研究，进行如下实验：
取2.68g （由某种铁的氧化物和过量的铝粉混合组成）在隔绝空气高温下充分反应，待冷却至室温后，向反应后的固体物质中加入1mol•L -1的盐酸，当固体恰好溶解时，所用盐酸体积为160mL ，并收集到气体1.12L （已经折算成标准状况）。
则该铝热剂中铁的氧化物为 ( )
A ．FeO
B ．Fe 3O 4
C ．Fe 2O 3
D ．Fe 5O 7
思维导入：
(1)铝热剂在隔绝空气高温下充分反应后的固体混合物是什么？
(2)盐酸中的HCl的物质的量是多少？HCl中的H+分成了几个部分？
(3)固体恰好溶解时生成的H2O的物质的量是多少？H2O中的O来自于哪里？
(4)铝热剂在隔绝空气高温下反应后Al2O3的质量是多少？
(5)根据总质量和生成H2的物质的量，你能计算出铝热反应后Al和Fe各有多少吗？
巩固练习：29.7g由铁的某种氧化物和铝粉组成的混合物X，隔绝空气高温下充分反应得混合物Y，向Y中滴加足量的氢氧化钠溶液，反应收集到标准状况下气体3.36L，将反应液过滤、洗涤得固体Z，将Z加入到240mL5mol·L－1FeCl3溶液中，完全反应后的溶液还能溶解19.2g的铜。
则X中铁的氧化物为
A．FeO B．Fe3O4C．Fe2O3D．FeO2
活动二、归纳总结常见化学计算题的解题方法：
例题3、将57.2g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO气体共8.064L（标准状况下），测得反应后溶液中c(H+)=1.0mol/L(假设反应前后溶液的体积不变)。
往反应后的溶液中加入过量的NaOH 溶液，滤出沉淀，经洗涤、干燥后称得质量为58.8g。
则下列说法正确的是（）
A.铜片中已有12.8g的铜锈蚀了
B.产生的NO2和NO气体在相同条件下的体积比为1:1
C.原硝酸的浓度为14.0mol/L
D.若将生成的NO2和NO气体与标准状况下1.12L的氧气混合，则可全部转化为硝酸
例题4．在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl—等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积
(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图
所示。
下列叙述正确的是（）
A．a和x的值分别为4和0.05
B．原溶液中c(Cl—)=0.75 mol·L-1
C．原溶液的c(NH4+)=0.75 mol/L
D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2
例题5、现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某研究小组同学为了确定其组成，利用1.2 mol/L 的FeCl3溶液(其他用品略)，与混合粉末反应，实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：组别①②③④
V［FeCl3(aq)］/mL 50 50 50 50
混合粉末质量/g 1.2 2.4 3.6 4.8
反应后剩余固体质量/g 0 0.64 1.92 3.12
分析表中数据，下列结论正确的是( )
A. 第①组反应后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4 mol/L
B. 第③、④组剩余固体全是铜
C. 第④组的滤液中c(Fe2+)=2.0 mol/L
D. 原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2
【小结】化学计算的基本步骤：
（1）认真审题，挖掘题示信息。
（2）灵活组合，运用基础知识。
（3）充分思维，形成解题思路。
（4）选择方法，正确将题解出。
课后练习：
1．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分
成两份，向其中一份逐渐加入铁粉，产生气体的量
随铁质量增加的变化如图所示．向另一份中逐渐加
入铜粉，最多能溶解铜19.2g（已知硝酸只被还原
为NO气体）；下列分析或结果错误的是（）
A. 溶液中最终溶质为FeSO4
B. OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，BC段产生氢气
C. H2SO4的物质的量浓度为5mol•L-1
D. 混合液中NO3-的物质的量为0.4mol
2、7.68 g铜和50 mL某浓度硝酸反应，随着反应的进行，硝酸溶液的浓度下降，反应生
成的气体的颜色也在变浅，当铜反应完毕时，溶液体积基本不变，共收集到气体的体积是3.36 L(标准状况)，剩余溶液中c(H＋)＝2.2 mol/L，则（）
A．原硝酸溶液为稀硝酸B．溶液中c(Cu2+)＝0.12 mol/L
C．混合气体中NO2为0.1 mol D．原硝酸溶液的浓度为10 mol/L
3．某天然碱的化学式可表示为xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。
取该天然碱3.32 g溶于水后，向其中加入足量盐酸产生CO2的体积为672 mL。
另取3.32 g天然碱样品于300℃加热分解至完全时，产生112 mLCO2，固体质量减轻0.67 g。
则该天然碱样品中x：y：z的比值为(已知：2000℃之内Na2CO3不分解；气体的体积均已折算成标准状况)
A.1：1：2 B．1：2：1 C．2：1：2 D．2：2：1
4、1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硫酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。
下列说法不正确的是( )
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1
C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
5、向500 mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6 L(标准状况)，同时溶液质量增加9.3 g。
下列判断正确的是( )
A. 原溶液中投入铁粉物质的量是0.25 mol
B. 原溶液中HNO3的浓度是2.0 mol·L－1
C. 反应后的溶液中还可溶解9.6 g铜
D. 反应后的溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋) ＝1∶2
6．一定量的铁粉与10mL一定浓度的硝酸在加热条件下恰好完全反应，产生气体1344mL （标准状况）。
向混合溶液中加入过量的铜粉，铜粉质量减少0.64g，再加入足量的稀盐酸，铜粉质量又减少7.68g。
下列叙述正确的是
A．铁粉的质量为1.12g
B．产生气体的成分是NO
C．参加反应的硝酸中体现酸性的是0.08mol
D．铁粉与硝酸反应后的溶液中含有的金属阳离子只有Fe3＋。