新人教九年级上离子课件
新人教版九年级化学上册课件
熔点、沸点
溶解性、挥发性
熔点和沸点是物质在加热过程中发生状态变 化时的温度，它们与物质内部的分子间作用 力有关。
溶解性和挥发性是物质在与其他物质相互作 用时表现出来的性质，它们与物质的分子间 作用力和分子运动状态有关。
物质的化学性质
可燃性、助燃性
可燃性和助燃性是物质在化学反 应中表现出来的性质，它们与物
质量守恒定律的定义 在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等 于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律的微观解释 化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变。
3
质量守恒定律的应用 用于解释化学变化中的质量关系，为化学计算提 供依据。
化学方程式的书写与计算
化学方程式的书写原则
01
以客观事实为基础，遵守质量守恒定律，注明反应条件和生成
物的状态。
化学方程式的配平方法
02
观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。
化学方程式的计算
03
根据化学方程式找出已知量与未知量的关系，列出比例式并求
解。
溶液中的反应及计算
溶液中的反应类型
中和反应、沉淀反应、氧化还原反应等。
溶液中的反应计算
根据化学反应方程式和溶液质量分数进行计算，注意反应前后溶 液质量的变化。
水由氢元素和氧元素组成，化学式为 H2O。
通过沉淀、过滤、吸附、消毒等方法 可以净化水，去除水中的杂质和有害 物质。
水的性质
水是无色无味的液体，具有较大的比 热容和汽化热，是生命活动中不可或 缺的物质。
碳和碳的氧化物
碳的单质 碳元素可以形成多种单质，如金刚石、石墨等，它们具有 不同的物理性质和化学性质。
碳的氧化物 一氧化碳和二氧化碳是碳的两种重要氧化物。一氧化碳具 有毒性，能与血红蛋白结合导致中毒；二氧化碳则是绿色 植物光合作用的原料之一。
2024版人教版九年级化学上册PPT课件
人教版九年级化学上册PPT课件•绪论与基本概念•气体性质与实验技能•金属元素及其化合物•非金属元素及其化合物目录•溶液组成与性质变化规律•有机化学基础知识绪论与基本概念化学研究对象及意义化学的研究对象化学的意义物质的组成物质的结构化学键030201物质组成与结构基础化学反应及其能量变化化学方程式表示方法化学方程式的书写正确书写反应物和生成物的化学式，配平方程式化学方程式的读法从左向右读作“某物质和某物质反应生成某物质和某物质”化学方程式的意义表示反应物、生成物和反应条件；表示各物质之间的质量比；表示反应前后各元素的原子个数和种类不变。
气体性质与实验技能气体摩尔体积概念及应用气体摩尔体积定义影响因素应用氧气、氢气、二氧化碳性质实验氢气性质实验氧气性质实验包括氢气的制取、收集、验纯、性质实验等步骤，通过实验可以了解氢气的可燃性、还原性等化学性质。
二氧化碳性质实验实验室制取氧气和氢气方法实验室制取氧气方法实验室制取氢气方法通过锌与稀硫酸反应制取氢气，同时可以使用启普发生器进行制取。
气体净化技术通过洗气瓶中的液体吸收剂去除气体中的杂质，如使用氢氧化钠溶液去除二氧化碳中的氯化氢等。
气体收集技术根据气体的密度和溶解性选择适当的收集方法，如排水法、向上排空气法或向下排空气法等。
气体干燥技术使用干燥剂吸收气体中的水分，如使用浓硫酸、无水氯化钙等干燥剂对气体进行干燥处理。
气体收集、净化和干燥技术金属元素及其化合物在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
金属活动性顺序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、应用金属活动性顺序及其应用物理性质化学性质物理性质银白色固体，质软，密度较小，熔点较高。
化学性质与氧气反应，生成氧化镁；与酸反应，生成盐和氢气。
人教版化学九年级上第三章3.2.3 原子的结构--离子
构成
原子 形成 离子
随堂练习
下列叙述错误的是 （ C ）
A.分子、原子和离子都能直接构成物质 B.原子中原子核与核外电子的电量相等 电性相反，所以整个原子不显电性 C.决定原子质量大小的主要是质子和电子 质子和中子 D.原子如果得到或失去电子就变成离子
小
结
1、定义：带电的原子（或原子团）叫做离子。
2、离子的分类： （1）阳离子：带正电的离子叫阳离子 （2）阴离子：带负电的离子叫阴离子
3、离子符号的意义： 1）表示一个某离子 2）表示每个离子带几个单位的正或负电荷 3）离子符号前加系数只表示离子个数
温馨提示
亲爱的同学，课后请做一下习题测 试，假如达到90分以上，就说明你 已经很好的掌握了这节课的内容， 有关情况将记录在你的学习记录上， 亲爱的同学再见！
人教版《化学》
九年级上册 第3章第2节
原子的结构
-- 离 子
授课：胡老师
学习目标
1.以氯化钠为例，了解离子形成的过程。 2.知道离子是构成物质的一种粒子。
知识回顾
金属元素
非金属元素 稀有气体元素
原子最外层电子 原子最外层电子 原子最外层电子
≥
数一般少于4个 数一般 4个 数是8（氦2个）
不稳定结构
用离子符号来表示离子
阳离子:
H+
Na+ K+
Mg2+
Al3+ NH4+
氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子
阴离子:
F-
Cl-
O2-
S2-
氟离子 氯离子 氧离子 硫离子
NO3-
OH-
CO32-
SO42-
【教学课件】《离子晶体》(人教)
人民教育出版社 九年级 | 上册
（3）金属晶体中，离子半径越 小，离子电荷越高，金属键就越 强，熔点就越高。合金的熔点比 它的各成分金属的熔点低。
人民教育出版社 九年级 | 上册
练习
下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（） A.NaCl|、SiO2、CO2 B.NaCl、CO2、SiO2 C.NaCl、MgO、SiO2 D.NaCl、SiO2、MgO
1、什么是离子键？什么是离子化合物？
离子键：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用； 离子化合物：由阳离子和阴离子组成的化合物。
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知识回顾
2、我们已经学过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用 分别是什么？
（1）分子晶体 ①定义：分子间通过分子间作用力构成的晶体； ②构成微粒：分子； ③微粒间作用：a.分子间作用力，部分晶体中存在氢键；b.分子内 存在化学键，在晶体状态改变 时不被破坏。
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离子晶体与离子化合物之间的关系？
离子化合物不一定是离子晶体，离子晶体一定是离 子化合物。
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判断正误：
1、离子晶体一定是离子化合物。 2、含有离子的晶体一定是离子晶体。 3、离子晶体中只含离子键。 4、离子晶体中一定含金属阳离子。 5、由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是
决定离子晶体结构的因素
几何因素： 晶体中正负离子的半径比。 电荷因素： 晶体中正负离子的电荷比。 键性因素： 离子键的纯粹程度。
人教版九年级化学上册《离子的形成》(课件)
离子 分子 原子
水
Cu Cu
氯化钠
NNaa+ Cl-
－
构成物质的微粒有：分子、原子、离子！
物质与构构成成微粒之铁间Fe 的关系：来自氦气He等原子
结合
分子 构成
分解
氧气 氢气 水等
构成
离子
NaCl 等
得到或失 去电子
课堂练习
1、下列五种微粒中最易失去电子的是,
最易A得到电子的是,原子化学E性质比较相
1、元素的原子最外层电 子数有什么特点？元素化 学性质主要决定于什么？
元素的分类 最外层电 得失电 化学性质 结论 子数 子趋势
金属元素
一般 小于4
非金属元素 稀有气体元素
一般大 于等于
4
等于8 （氦等 于2）
易失去 电子
易得到 电子
稳定结 构）
易发 生化 学反 应
难发生 化学反 应
元素的 化学性 质与原 子最外 层电子 数关系 密切
阳离子
Na＋ Cl-
Cl- +17 2 8 8
阴离子
氯化钠由___氯__离__子_和__钠__离__子__构成.学.科.网
原子和离子的联系和区别：
联 系
阳离子失电子
原子 得电子
阴离子
原子中：质子数=电子数（原子不带电） 区 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 别 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
二、下列说法是否正确？若不正确请改正。 1、凡是最外层有8个电子的微粒，都是稀有气体元素的原子。
2、钠原子和钠离子都属于钠元素。
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初中化学课件
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四、离子的形成
人教版九年级化学课件：3.2 原子的结构——离子 (共17张PPT)
• 3 、一种原子与另一种原子的根本区别是
•
（ A
、C相对）原子质量不同
B 、中子数不同
• C 、核电荷数不同 D 、电子数不同
• 4、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子、 离子等微粒中，找出符合下列条件的微粒，填 在相应的横线上：
• （1）能直接构成物质的是＿分＿子＿、＿原＿子＿、离＿子＿．
联系
1.都很小;2.都不停地运动;3.微粒间都有
一定的间隔;4.都能直接构成物质
分裂
失去或得到电子
分子
结合
原子
离子
得到或失去电子
敞口放置食盐。氯化钠是由钠离子和氯离子相互
作用而构成的，试推测氯化钙是由什么构成的， 氯化镁由什么构成的？ 钙离子和氯离子
镁离子和氯离子
总结三者区别与关系
分子
原子
离子
构成 主要 区别
由原子构成
在化学变 化中可分
由质子、中子、由原子得失 核外电子构成 电子构成
在化学变化 带电的微粒 中不可分
相同 处
静电作用
+17 2 8 8
NaCl
氯离子Cl-
形成离子的目的是 最外层达到8（He 为2）电子稳定结构
物质（离子构成）
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月上午7时52分21.11.1607:52November 16, 2021
九年级化学《离子(2)》课件
（2）由分子构成的物质：如：氢气(qīnɡ 、 qì) 氧气、水、二氧化碳等
（3）由离子构成的物质：含有金属元素的
化合物。如：NaCl
Na+
第八页，共十八页。
Cl－
1.构成(gòuchéng)物质的粒子分有子 原、子 离和子
。
如：
五氧化二磷由 五氧化二磷分子(fēn构zǐ) 成，
金由
金原子构成， (yuánzǐ)
Na
Cl
+11 2 81
+17 2 87
Na+
+11 2 8
阳离子
NaCl
Na+ Cl -
第三页，共十八页。
阴离子
Cl -
+17 28 8
二、离子(lízǐ)的形成
+11 2 8 1 失去1个电子
+11 2 8
钠原子 (Na)
原子核 (yuánzǐ)
质子数
中子数
相对原子质量
元素种类
电子层数 最外层电子数 粒子化学性质
举例 物质,元素(yuán sù),原子,离子,分子 间的关系图。 (jǔ
lì)
结合
单 同种元
质 素组成
原
铁,铝等
化 不同种元 合 物 素组成
元 具有相同核电荷
素
数的一类原子
结合 分 聚集 水
子
氢气
破裂
子
等
得失 离 结合
子
氯化纳等
电子
二氧化碳是由碳原子和氧原子构成。
第十一页，共十八页。
1、二氧化碳 由 (èr yǎng氧(yhuuá元àn stù素à)n)(yuán sù)、碳元素
人教版九年级上册化学《物质构成的奥秘-离子》
【第三单元物质构成的奥秘】——离子【目标导读】1、原子核外电子的分层运动（排布）；电子层数：一二三四五六七离核距离：逐渐增大能量高低：逐渐增大容纳电子数：2、原子结构示意图原子核电子层该电子层上的电子数核电荷数（质子数）【观察】下图为核电荷数从1—18的各元素的原子结构示意图【回答】第一层最多有个电子；第二层最多有个电子；最外层最多有个电子2、元素的原子最外层电子数特点【补充】相对稳定结构：【重要】元素的种类由决定；元素的化学性质由决定。
3、离子的形成过程；离子结构示意图5、离子的表示方法离子符号6、构成物质的粒子：。
7、常见原子团：。
【精例导学】◆例1：已知某元素的原子结构示意图为右图所示：该元素为(写名称)：______，元素符号是____ ___，最外层电子数为_______，它属于________元素。
（填“金属”或“非金属”）◆例2：研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。
请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（）A．①① B．①① C．①① D．①①◆例3：最外层电子数是8的微粒一定是（）A. 稀有气体元素的原子B. 阳离子C. 阴离子D. 无法确定◆例4：根据某原子结构示意图，可判断该原子的核电荷数为_____________，核外有___________个电子层，最外层上有___________个电子；在化学反应中这种原子容易___________电子，该元素属于___________（填“金属”或“非金属”）元素。
◆例5：以下五种微粒结构示意图：(用序号填空)表示原子的是，表示阳离子的是，表示阴离子的是，属于同一种元素的是。
【能力提升】1．右图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则有关钙原子的下列说法中正确的是（）A．核外共有2个电子层B．在化学反应中易失电子C．核外电子总数为40 D．在化学反应中易得电子2．与元素化学性质密切相关的是（）A．质子数B．核外电子数C．电子层数D．最外层电子数3．右图是元素中期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是（）A．硫元素属于金属元素B．硫原子核内有16个质子C．硫的相对原子质量为16D．硫原子在化学反应中容易失去电子4．下列物质由离子构成的是（）。
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(1)A、B、C、D、E、F共表示 元素。 (2)表示原子的粒子是 下同)。 (3)表示离子的粒子是 ACF BDE
四
种 (填序号， 。
初中化学辅导 /xiaolinux
[例3]某粒子结构示意图为
(1)x表示 该元素原子核内的质子数 ，该粒子有 3 个电 子层，y与粒子的 化学性质 关系非常密切。 (2)当x－y＝10，该粒子为 别)。 原子 (填类
课题3 离子
核外电子分层排布示意图
初中化学辅导 /xiaolinux
一、核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的 电子层：1 2 3 4 离核ห้องสมุดไป่ตู้近 能量：低
5 6 7 远 高
能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远 的区域运动
初中化学辅导 /xiaolinux
原子核
原子结构示意图
质子数（核电荷数）
要点：
圆圈标核电， 正号写在前， 弧线呈扇面，
电子数 电子层
数字一条线。 注：圈内数字 相同，属同种 元素。
初中化学辅导 /xiaolinux
2、电子在电子层上的分布规律
第一层最多容纳2个电子 第二层最多容纳8个电子 第三层最多容纳18个电子 2n2 个电子 第n层最多容纳 最外层最多容纳8个电子
初中化学辅导 /xiaolinux
初中化学辅导 /xiaolinux
3、元素性质与元素最外层电子数的关系
元素分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质
稀有气体 8个(He为2个) 不易得失、相对 元素 稳定 金属元素 一般少于4个
(3)y＝8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该 粒子的符号为 。 S2－ (4)当y＝1的中性原子与y＝7的中性原子化合 时，形成的化合物属于 离子 化合物。
初中化学辅导 /xiaolinux
＋ 2＋
阴离子 质 子 数 <核 外 电 子 数 显负电性 用阴离子符号表示如 Cl 、 S 阴离子
－ 2－
初中化学辅导 /xiaolinux
物质与其构成粒子间的关系
初中化学辅导 /xiaolinux
[例1]六种粒子结构示意图分别为：
二、离子的形成
1、离子：带电的原子或原子团 阳离子 离子 阴离子 离子符号： 2、离子化合物：由阴阳离子相互化合而形成的 化合物，如NaCl
初中化学辅导 /xiaolinux
离子与原子的区别和联系
离子 粒子种类 粒子结构 区 别 符号 联系 粒子电性 原子 阳离子 质 子 数 =核 外 电 子 数 不显电性 用元素符号表示如 Na、 Cl 阳离子 质 子 数 >核 外 电 子 数 显正电性 用阳离子符号表示如 Na 、 Mg 原子
稳定
易失电子 ，形成 不稳定 阳离子
不稳定
非金属元 一般多于等于 易得电子，形成 素 4个 阴离子
决定元素化学性质的是：最外层电子数
初中化学辅导 /xiaolinux
钠+氯气
点燃
氯化钠
钠与氯气反应形成氯化钠
初中化学辅导 /xiaolinux