初三化学离子课件

2013年陕西省西安市初三化学分子、原子和离子二[一对一课件(02)]

first 教师：学生：日期：星期：时段：

课题探究空气中物质构成的奥秘

学习目标与分析 { EQ \o\ac(○,1)|建立分子、原子和粒子的概念。○2|掌握分子、原子和离子的概念及特点。○3|会应用分子和原子的观点解释生活中一些常见的现象。

学习重点建立微观世界与宏观世界的联系，掌握分子、原子和离子的概念及特点并能应用相关知识解释生活现象。

学习方法讲练结合

【复习】

空气的组成：主要由氮气和氧气组成。

验证空气组成中氧气含量的实验。

怎样区分混合物和纯净物。

【新授】

一、构成物质的微粒－－分子

1，什么是分子？

观察课本36页活动，○1|很远就可以闻到香水的味道；○2|两根分别粘有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近，产生白烟。

解释：是因为，许多物质．．．．都是由叫做分子的微粒．．构成。分子是永不停息的做无规则运动的，所以香水里边的香精和酒精分子通过无规则运动扩散，致使我们会闻到相应的味道；两根玻璃棒相互靠近，但没有接触，浓盐酸和浓氨水中的分子通过无规则运动扩散到空气中相遇，发生了化学反应，形成白烟（氯化铵固体小颗粒悬浮在空气中）。

文字表达式：氨气＋氯化氢氯化铵

结合上述两个实验得出结论：

○1|[概念]分子是保持物质化学性质的最小微粒。

○2|由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生变化；在化学变化中，分子本身发生变化，生成新的分子。

○3|同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。教师分析与批改

second 2，分子的特性！

○1|构成物质的分子微粒是不断运动的。

○2|分子的体积和质量都很小。

（1个水分子的质量是3×10－26kg，体积约为3×10－23cm3）

○3|分子间有间隔。（一般来说，气体分子之间的距离大于液体和固体的分子之间距离）

2024版人教版九年级化学上册PPT课件

人教版九年级化学上

册PPT课件

目录•绪论与基本概念

•气体性质与实验技能

•金属元素及其化合物

•非金属元素及其化合物

•溶液组成与性质变化规律

•

有机化学基础知识

01

绪论与基本概念研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学化学的研究对象

推动社会进步，改善生活质量，促进科技发展

化学的意义化学研究对象及意义

元素和化合物是构成物质的基本成分

物质的组成

物质的结构

化学键

分子、原子和离子是构成物质的基本微粒离子键、共价键和金属键是物质中微粒之间的相互作用力0302

01物质组成与结构基础

化学反应：物质之间

发生的化学变化

化学反应的类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应化学反应中的能量变化：吸热反应和放热

反应化学反应及其能量变化化学方程式表示方法

化学方程式的书写

正确书写反应物和生成物的化学式，

配平方程式

化学方程式的读法

从左向右读作“某物质和某物质反应

生成某物质和某物质”化学方程式的意义

表示反应物、生成物和反应条件；表

示各物质之间的质量比；表示反应前

后各元素的原子个数和种类不变。

02

气体性质与实验技能

单位物质的量的气体所占

的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积定义

气体的摩尔体积受温度和压强影响，温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。影响因素

通过气体摩尔体积可以计算气体的物质的量、质量、密度等物理量。

应用气体摩尔体积概念及应用

包括氧气的制取、收集、验满、性质实验等步骤，通过实验可以

了解氧气的物理性质和化学性质。氧气性质实验包括氢气的制取、收集、验纯、性质实验等步骤，通过实验可以了解氢气的可燃性、还原性等化学性质。

氢气性质实验

包括二氧化碳的制取、收集、验满、性质实验等步骤，通过实验可以了解二氧化碳的溶解性、与碱反应等化学性质。

二氧化碳性质实验氧气、氢气、二氧化碳性质实验加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，同时可以通过过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气。

通过锌与稀硫酸反应制取氢气，同时可

以使用启普发生器进行制取。实验室制取氧气和氢气方法

人教版九年级上册化学《物质构成的奥秘-离子》

【第三单元物质构成的奥秘】

——离子

【目标导读】

1、原子核外电子的分层运动（排布）；

电子层数：一二三四五六七

离核距离：逐渐增大

能量高低：逐渐增大

容纳电子数：

2、原子结构示意图

原子核

电子层

该电子层上的电子数

核电荷数（质子数）

【观察】下图为核电荷数从1—18的各元素的原子结构示意图

【回答】第一层最多有

个电子；第二层最多有个电子；最外层最多有个电子

2、元素的原子最外层电子数特点

【补充】相对稳定结构：

【重要】元素的种类由决定；

元素的化学性质由决定。

3、离子的形成过程；

离子结构示意图

5、离子的表示方法

离子符号

6、构成物质的粒子：。

7、常见原子团：。

【精例导学】元素种类原子结构特征元素的化学性质

金属元素最外层电子数一般于 4 个原子易电子

非金属元素最外层电子数一般于或等于 4 个原子易电子

稀有气体元素最外层电子数为个（氦为

个）原子不易得失电子，为稳定结构 ◆例1：已知某元素的原子结构示意图为右图所示：

该元素为(写名称)：______，元素符号是____ ___，

最外层电子数为_______，它属于________元素。

（填“金属”或“非金属”）

◆例2：研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。请根据下列原子的结构

示意图找出具有相似化学性质的一组（）

A．①① B．①① C．①① D．①①

2024版九年级化学上册全册课件pptx

2024/1/261九年级化学上册全册课件pptx

2024/1/262目录•绪论•物质的变化和性质•化学实验基本操作•空气和氧气•水和氢气•质量守恒定律与化学方程式•碳和碳的氧化物•金属与金属材料

2024/1/26301绪论

2024/1/264物质的组成、结构、性质及其变化规律原子、分子、离子等微观粒子的性质和行为物质间的相互作用和转化关系化学的研究对象

2024/1/265炼金术、制陶、染色等工艺古代化学近代化学现代化学原子论、分子学说、元素周期律等理论的建立物理化学、分析化学、有机化学等分支学科的发展030201化学的发展历史

2024/1/266能源开发材料制备环境保护生命健康化学在生活中的应用01020304化石燃料、新能源等的开发和利用金属、非金属、高分子等材料的合成和加工大气污染、水污染等的治理和防控药物合成、营养保健、疾病诊断等

2024/1/26702物质的变化和性质

2024/1/268物质的状态或形态发生改变，但物质的种类和化学性质不变。例如：水结冰，铁熔化等。物理变化物质的种类和化学性质发生改变，通常伴随着能量的吸收或释放。例如：燃烧，酸碱反应等。化学变化物质的变化

2024/1/269物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。物质在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。物质的性质化学性质物理性质

2024/1/2610物质的分类由两种或两种以上物质混合而成的物质。例如：空气，海水等。只由一种物质组成的物质。例如：氧气，氢气等。由同种元素组成的纯净物。例如：金属铁，非金属硫等。由不同种元素组成的纯净物。例如：水，二氧化碳等。混合物纯净物单质化合物

2024/1/261103化学实验基本操作

2024/1/2612化学实验常用仪器试管量筒用于少量物质的反应容器，可直接加热。用于量取一定体积的液体。烧杯胶头滴管集气瓶用于加热、蒸发、结晶、溶解等操作，可直火加热。用于吸取和滴加少量液体。用于收集或储存气体。2024/1/26

2013年陕西省西安市初三化学分子、原子和离子一[一对一课件(01)]

教师：学生：日期：星期：时段：

课题分子、原子和离子（二）

学习目标与分析理解分子、原子和离子的概念、特性和他们之间的联系，能联系宏观与微观现象并运用分子、原子观点作出解释。

学习重点分子、原子和离子的特点、联系，并能对实际生活现象做出微观解释。

学习方法讲练结合

【复习】分子和原子相关知识

【新授】

一、核外电子的排布（又叫分层运动）

1、电子能量的高低与离核远、近的关系：

2、核外电子的排布

排布特点1：电子在核外是分层排布的

排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，倒数第二层最多容纳8个，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。

3、前20号元素的原子结构示意图

教师分析与批改

4、原子的稳定结构

【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）

原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？

【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构(第一周期为2个)。

5、元素的性质与原子核外最外层电子数的关系

元素分类最外层电子数化学反应中得失电子的情况

金属元素一般＜4个易失去最外层电子而达到稳定结构

非金属元素一般≥ 4个易得到电子而达到稳定结构

稀有气体元素 8个（氦为2个）不易失去也不易得到电子

【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。

二、离子的形成

1、概念：带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。

2、离子的表示方法：

在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在后，1可以省略不写。如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-

第二节离子反应

第二节离子反应（第1课时）

教学目标：1．能区分电解质、非电解质，区分强、弱电解质。

2．能书写强、弱电解质的电离方程式。

教学重点：判断电解质、非电解质，强弱电解质，书写电离方程式

教学难点：判断电解质、非电解质，强弱电解质

教学过程：

【学习任务1】初中知识回顾，物质导电性实验

1、回顾初中水的导电实验，水能导电吗？

初中电解水的实验中，水中是加入了Na2SO4或NaOH来增强导电性的，实际蒸馏水能导电，但其导电能力很微弱，用灯泡导电实验的装置无法测出。

2、哪些什么物质能导电？

生活常识：铜等金属、石墨能导电。

初中物质导电性实验：盐酸、硫酸、NaOH溶液、氯化钠溶液等能导电。

【学习任务2】宏观辩识，物质导电性实验探究

【实验1—2】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 NaCl固体 KNO3固体蒸馏水

小灯泡不亮不亮不亮

能否导电否否否

取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。

NaCl溶液 KNO3溶液

小灯泡亮亮

能否导电能能

在一个石英玻璃杯中加入干燥NaCl固体，然后熔融后分别做导电实验（如视频），观察小灯泡是否发光？（视频）（是，能导电）

【学习任务3】微观探析，探究物质导电的本质

1、固态NaCl不导电；熔融状态的NaCl和NaCl溶液，能够导电，原因是什么？

提示：电流是怎样形成的？金属为什么能导电？

NaCl固体中含有带电荷的钠离子（Na+）和带负电荷的氯离子（Cl—），由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl—按一定规则紧密地排列着。这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。

科学出版社广东教育出版社初中化学九年级上册构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子精品

2.3 构成物质的微粒（II）——原子和离子

（第一课时）

一、教学目标：

1、知道原子构成物质的一种微粒，了解原子的结构。

2、初步学习通过“模型”来认识物质结构。

3、建立物质是无限可分的观点。

二、过程与方法

1.用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解

2.学会用数学方法解决化学问题

三、情感态度与价值观

1.体验物质是无限可分的，但需要具备一定的条件

2.初步认识原子－分子论在发展化学科学中的重要历史作用。

四、重点、难点：

了解原子、原子的结构，发挥学生对原子结构的空间想象能力。

五、教学过程

（一）分子很小，分子又是由什么构成的呢？分子还能不能分割呢？

【明确】分子还可以分成更小的微粒——原子！

【探究实验】加热氧化汞

1.现象：管壁上有银白色物质生成，在试管口试验的带火星的木条复燃

加热 2.原理：

氧化汞汞 + 氧气

HgO Hg O2

3.结论：

在化学变化中，氧化汞分子本身发生了变化，分解成汞原子和氧原子，而汞原子和氧原子不能再分，它们只是重新组合。

（二）原子也是构成物质的一种微粒

1、原子也是构成物质的一种微粒金属、稀有气体（氦气He等）、碳、磷等是由原子构成的

2、原子可以构成分子→物质

3、化学变化的实质：分子分裂成原子，原子的重新组合。（原子是化学变化中的最小微粒）

4、原子的特性：

①原子的质量和体积都很小

②原子在不断的运动

③原子间有间隔

（三）原子的内部结构

→ （四）原子内部的特点

【明确】同一原子中：质子数=核外电子数=核电荷数

（五）思考：原子中既然存在带电的的粒子，但为什么整个原子不显电性呢？

【明确】同一原子中，其原子核里的质子数和核外电子数相等，所带的电量相等且电性相反，故整个原子不显电性。

（六）练习：多媒体展示

用分子、原子、原子核、质子、中子、电子这些微粒填空

化学必修1第二章第二节《离子反应》第2课时

第二章第二节离子反应（第2课时）

编写人：李海云审核人：李勇刚 2019年10月23日

【学习目标】

1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及发生的条件。

2.了解常见离子的检验方法。

【重点难点】

离子反应及其发生的条件。

第一部分基础知识检查

知识点1.酸碱盐溶解性表（看课本110页表）

1.会书写常见阳离子：

2..会书写常见阴离子

碳酸根离子硫酸根离子氯离子硝酸根离子氢氧根离子

3.会写常见物质的化学式

例如：氢氧化铝硝酸铝氯化铝硫酸铝

4.各物质的溶解性（记忆固体溶解性的口诀）：

钾钠铵硝皆可溶：指含有K+,Na+,NH4+,NO3-离子的固体都易溶于水；

盐酸盐不溶银亚汞：指含Cl-的盐中，只有氯化银和氯化亚汞是不溶的，其它都易溶；

硫酸盐不溶钡和铅：指含SO42-的盐中，只有硫酸钡和硫酸铅是不溶的，其它都易溶；

碳磷酸盐多不溶：指含CO32-的盐中，大多不溶（上面涉及K+,Na+,NH4+的还是溶的）；

多数酸溶：

指酸绝大多数易溶于水（就硅酸不溶）；

碱少溶，只有钾钠铵钡溶：指碱大多不溶于水，只有钾钠铵钡对应的碱易溶。

知识点2.复分解反应的类型和条件

1、

2、

3、

请用初中学过的知识判断下列反应能否发生

从离子角度分别分析两个实验为什么能发生或为什么不能发生？

（阅读课本31页到32页第一段）

知识点3 .离子反应（阅读课本32页）

第2章第6讲离子反应离子方程式_最新修正版

离子反应(第二课时)

2 化学学案11

第二章

化学物质及其变化

第2节离子反应（第二课时）

【学习目标】：1、通过实验探究，知道离子反应的实质；

2、掌握离子反应方程式书写的一般方法；

3、通过解读溶解性表，熟悉常见酸、碱、盐的溶解性；

【课前复习】：在下列物质中：①Na2SO4 ②HCl ③NaOH ④CuSO4 ⑤BaCl2

⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨BaSO4 ⑩Fe

属于电解质的是：属于非电解质的是：

溶液中主要以离子形式存在的是：

一、离子反应及其发生条件

1．离子反应

【实验与探究】：

实验1 实验2

实验内容

实验现象

化学方程式

有关电离方程式

混合前溶液里的离子

混合后溶液里的离子

反应实质

实验结论

(1)离子反应：在水溶液中有离子或的反应。

(2)离子反应的实质：某种离子的数目。

2．离子反应的条件

【实验与探究】：

实验1 实验2 实验3

实验内容

实验现象

化学方程式

反应实质

离子反应发生

的条件

结论

离子反应发生的条件是。

2 【练习1】下列反应属于离子反应的是： ( )

A． H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中

C． KClO3加热分解制取O2 D． H2还原 CuO

E． NaOH溶液与盐酸混和 F．盐酸与Na2CO3溶液混和

G． CuSO4与NaOH溶液