福建省长乐二中20102011学年阶段性考试高三化学试卷

福建省长乐二中2010～2011学年阶段性考试高三化学试卷（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H —1，C —12，N —14，O —16，Na —23，Mg —24，Al —27，Cl —35.5，Fe —56第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质分类的正确组合是2．下列类型的反应，一定没有发生电子转移的是 A ．化合反应 B ．分解反应 C ．复分解反应 D ．置换反应3．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ） A ． Fe 2+→Fe 3+ B ．NaCl→Cl 2 C ．Cl 2→HClD ．NaHCO 3→CO 24．判断下列有关化学基本概念的依据不正确．．．的是 A ．溶液与胶体：能否发生丁达尔效应 B ．氧化还原反应：元素化合价是否变化C ．强弱电解质：在水溶液或熔融状态下能否完全电离D ．共价化合物：是否含有共价键5.下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是A ．Cl 2+H 2OB ．SO 2+H 2O H 2C ．3Fe+4H 2Fe 3O 4+4H 2D ．2F 2+2H 2 2 6．下列说法中正确的是A ．1mol/L 的NaCl 溶液是指此溶液中含有1mol NaClB ．从1 L 0.5 mol/L 的NaCl 溶液中取出100 mL 溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol/LC ．25℃时，1molCl 2的体积约为22.4LD ．l mol/L 的CaCl 2溶液中，Cl -的物质的量浓度为2 mol/L 7．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A ．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH 数目为0.2N AB ．常温下，1L 0.1mol/L 的氯化铵溶液中的铵根离子数目小于0.1N AC ．常温下，23g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氮原子数为1.5 N AD ．标准状况下，22.4L 过氧化氢中含有的氧原子数为2N A 8．下列叙述与相应反应的离子方程式正确的是A ．钠与水的反应：Na + H 2O ＝Na + + OH -+ H 2↑B ．向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水：HCO 3-+Ca 2++OH －= CaCO 3↓+H 2O C ．向明矾溶液中加入过量的氨水：A13++3NH 3·H 2O = A l (O H )3↓+3NH 4+D ．碳酸钠溶于水呈碱性：CO 32- +2H 2O H 2CO 3 + 2OH －高温 命题人：陶杰审核人：刘凯A ．上述实验证明氧化性：Fe 3+＞Fe 2+＞Cu 2+B ．实验①中铁钉只做还原剂C ．实验②中Fe 2+既显氧化性又显还原性D ．实验③中发生的是置换反应10．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是11．下列条件下能大量共存的离子组是A ．在含有大量Fe 3+的溶液中：K +、Na +、Cl —、SCN —B ．使酚酞试液变红的溶液：Ca 2+、K +、HCO 3—、NO 3—C ．某强酸性无色溶液中：K +、Na +、I —、MnO 4—D ．在c(H +)=1.0×10-13mol·L -1的溶液中：Na +、NO 3—、AlO 2—、SO 32— 12．下列实验能达到预期目的的是A ．用浓氢氧化钠溶液除去氯气中少量的氯化氢B ．加入稀硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，说明有Cl -存在C ．食盐中的碘可以直接用淀粉检验其是否存在D ．用干燥的pH 试纸可测得新制氯水的pH=2 13．如下金属的冶炼方法在工业上不适用的是 A ．Fe 2O 3+3CO 2Fe + 3CO 2 B ．Al 2O 3+3CO2Al+3CO 2C ．MgCl 2Mg+Cl 2↑ D ．2HgO 2Hg+O 2↑14．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A ．Na 和O 2 B ．NaOH 和CO 2 C ．NaHCO 3和NaOH D ．Na 2CO 3和HCl 15．铁、镁、铝三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属 A ．所失去的电子数相等 B ．参加反应的金属质量相等C．参加反应的金属物质的量相同D ．铁、镁、铝的质量比为56:24:27 16．某工厂用提取粗盐后的盐卤制备金属镁，其工艺流程如下，下列推断不合理．．．的是A ．盐卤与石灰乳反应的离子方程式为：Mg 2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca 2+B ．为防止氯化镁水解，需在HCl 气流中加热MgCl 2•6H 2O 制得无水MgCl 2C ．以上提取镁的全过程中涉及到的化学反应类型含有置换反应D ．操作②是蒸发浓缩结晶17．某溶液中仅含有Na +、Mg 2+、SO 42－、Cl －四种离子，其物质的量浓度比为：c(Na +):c(Mg 2+):c(Cl －)=3:5:5，若Na +的物质的量浓度为3mol/L ，则SO 42－的浓度为 A ．2mol/L B ．3mol/L C ．4mol/L D ．8mol/L 18．铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。

不同价态的铬毒性不MgCl 2一样，六价铬的毒性最大。

下列叙述错误的是 A ．K 2Cr 2O 7可以还原乙醇，故可用来鉴别司机是否酒后驾驶 B ．污水中铬一般以Cr 3+存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬 C ．人体内六价铬超标，服用维生素C 缓解毒性，说明维生素C 具有还原性D ．1mol Cr 2O 72－得到6mol 电子时，还原产物是Cr 3+第Ⅱ 卷（非选择题，共46分）二、非选择题（本题包括5小题，共46分） 19．（7分）试回答下列问题：（1）已知24克A 和40克B 恰好完全反应生成0.4mol C 和32克D ，则C 的摩尔质量为 。

（2）把1 mol Na 和1mol Mg 分别投入到过量的盐酸中，分别得到溶液a 和b ，则溶液a和b 的质量关系为a m b m 。

（填“＞”或“＜”或“=”）（3）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：① 该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为 mol/L 。

② 标准状况下，1.00L 水（密度：1.00g·cm －3）吸收 L 述浓盐酸。

20．（7分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：Fe ＋HNO 3(稀)→Fe(NO 3)2＋NO↑＋H 2O（1）请写出上述反应配平的离子方程式．．．．． ； （2）标准状况下，当生成2.24L NO 气体时，转移电子的物质的量为 ，有mol 氧化剂被还原。

21．（8分）有一澄清溶液其中可能含有NH 4+、 K +、 Mg 2+、 Ba 2+、Al 3+、I —、NO 3—、CO 32—、SO 42—中的几种，取该溶液进行以下实验。

（1）用pH 试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除___ ____的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl 4及数滴新制氯水，经振荡CCl 4呈紫红色，排除_ __的存在。

（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除____ ___的存在。

取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有 存在。

（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na 2CO 3溶液，有白色沉淀生成，证明_____ ___存在，又排除____ ____存在。

（5）综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是_____ __。

（6）若要确认（5）中相关离子，确认的实验方法是______________。

22．（14分）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na 2CO 3的质量分数。

[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为： ； （2）实验中，需加热至恒重的目的是 。

[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。

（已知：Ba 2++OH －+HCO 3－==BaCO 3↓+H 2O ） （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。

（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是。

[方案三]按如下图所示装置进行实验：（1）D装置的作用是。

分液漏斗中（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为。

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：。

23．（10分）置换反应的通式可表示为：请回答下列问题：（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为；（2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。

除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是；（3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：Na 32。