高三阶段性考试化学试题及答案

高三阶段性考试化学试题说明：本场考试时间90分钟，满分共100分。

试卷分第I 卷和第II 卷，请用2B 铅笔和0.5mm 黑色签字笔在答题卡指定区域作答，否则不得分。

可能用到的相对原子质量：H —1 Li —7 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Sn — 119 Pb —207第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、 单选题：（本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个正确答案．．．．．．．．．．．） 1．高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是 （ ）2. 考古中出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。

下列说法正确的是 （ ） A. 锡青铜的熔点比纯铜高B ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快C ．锡青铜中的锡加速了铜的腐蚀速度D ．生成Cu 2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 3．汽车尾气中NO 产生的反应为：N 2(g)＋O 2(g)2NO(g)。

一定条件下，等物质的量的N 2(g)和O 2(g)在恒容密闭容器中反应，右图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2的浓度随时间的变化。

下列叙述正确的是( )A ．温度T 下，该反应的平衡常数K ＝4c 0－c 12c 21B ．温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C ．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D ．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH ＜04.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

在恒容密闭容器中，将CO 和H 2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H 2S(g)COS(g)＋H 2(g)K ＝0.1。

反应前CO 物质的量为10 mol ，平衡后CO 物质的量为8 mol ，下列说法正确的是( )A ．升高温度，H 2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应B ．通入CO 后，正反应速率逐渐增大C ．反应前H 2S 物质的量为7 molD ．CO 的平衡转化率为80%5.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。

下列有关叙述正确的是 ( )A ．铜电极上发生氧化反应B ．电池工作一段时间后，甲池的c (SO 2－4)减小 C ．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D ．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 6.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋S(l) ΔH<0，，下列有关说法正确的是( )A. 若反应在恒容的密闭容器中进行，平衡前随着反应的进行，容器内压强始终不变B. 若反应在恒容的密闭容器中进行，则与在恒压时相比，SO 2的转化率更高C. 若反应在恒容的密闭容器中进行平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO 2的转化率D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变7．国内最新研究，实现CO 2的固定和储能的多功能电化学反应装置，如图所示。

该装置充放电过程并不完全可逆，即充电过程C 不参与反应。

放电过程反应方程式为：4Li+3CO 2=2Li 2CO 3+C ，下列叙述正确的是 ( )A ．放电过程正极反应式为4Li ++3CO 2+4e −=2Li 2CO 3+CB ．若放电过程转移电子物质的量为0.2mol ，理论上可以固定C 的质量为1.2gC ．充电过程B 电极为阴极，发生氧化反应D ．可用LiClO 4水溶液代替LiClO 4-DMSO8．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O －CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

下列说法不正确的是( )A ．X 是电源的负极B ．阴极的电极反应式是：H 2O ＋2e －===H 2＋O 2－CO 2＋2e －===CO ＋O 2－C ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2=====通电H 2＋CO ＋O 2 D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶19.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H 2O 和CO 2转化为O 2和燃料(C 3H 8O)。

下列说法正确的是( )A ．该装置将化学能转化为光能和电能B ．该装置工作时，H ＋从b 极区向a 极区迁移 C ．每生成1 mol O 2，有44 g CO 2被还原D ．a 电极的反应为：3CO 2 ＋ 18H ＋－18e －===C 3H 8O ＋5H 2O10.二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下。

下列说法不正确的是（）A．b为电源的正极B．①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化C．a极的电极反应式为2C2O52―― 4e－＝4CO2＋O2D．上述装置存在的电解总反应式为：CO2 C＋O212. 某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）：下列说法不正确的是（）A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率 B．HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 D．该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O13. 最近，中国科学院大连化物所 CO2催化转化为 CO 的研究获得新成果。

下图是使用不同催化剂（NiPc 和CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是（）A ．转化过程中有极性键形成B．·CO2经氧化反应得到·COOHC．吸附在 NiPc 或 CoPc 表面带有相同基团的物种其能量相同D．该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题14. 银Ferrozine法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3+与①中产生的Ag定量反应生成Fe2+；③Fe2+与Ferrozine形成有色物质；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。

下列说法不正确的是（）A．①中负极反应式：HCHO-4e−+H2O=CO2+4H+B．①溶液中的H+由Ag2O极板向另一极板迁移C．测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高D．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1∶215.利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C 3H8(g)C3H6(g)＋H2(g) ΔH。

起始时，向2 L密闭容器中充入1 mol丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示(已知p1为0.1 MPa)。

下列说法正确的是（）A.反应的ΔH>0B.压强p2<0.1 MPaC.p1条件下，556 ℃时，该反应的平衡常数为1/6D.若图中A、B两点对应的平衡常数用K A、K B表示，则K A>K B第Ⅱ卷（共50分）三、填空题（本题共4小题，每空2分，共50分）16.(10分)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。

发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1 ＝－99 kJ·mol－1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2 ＝－58 kJ·mol－1③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3回答下列问题：(1)由上述条件可知ΔH3＝________kJ·mol－1。

(2)反应①的化学平衡常数K表达式为__________________________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)。

(3)合成气组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。

α(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)。

图2中的压强由大到小为_________________。

17.（14分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。

但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。

(1)原子序数为29的铜元素在元素周期表中的位置是。

(2)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119 g、20.7 g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为________。

(3)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。

关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是________。

A．降低了反应的活化能 B．增大了反应的速率C．降低了反应的焓变 D．增大了反应的平衡常数(4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。

如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为_____________________________________________。

(5)如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是________(填图中字母“a”或“b”或“c”)；②环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为______________________________________________________；③若生成 4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为________L(标准状况)。

18．(14分)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。

(1)传统上该转化通过如右所示的催化循环实现，其中，反应①为：2HCl(g)＋CuO(s)= H2O(g)＋CuCl2(s) ΔH1反应②生成 1 mol Cl2(g)的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为________________________________________________________________ (反应热用ΔH1和ΔH2表示)。

(2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。

①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如图，则总反应的ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是________。