高三年级11月月考化学试题

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高三级化学11月考试试题

高三级化学11月测试试题化学测试卷命题：linyikun 说明：1．本试卷分第I 卷〔选择题〕和第II 卷〔非选择题〕两局部,第I 卷1—4页,第II 卷5—8页.将第I 卷的正确选项写在机读卡上,第II 卷用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上. 2．本试卷总分值108分,90分钟完卷.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I 卷〔选择题共48分〕一、选择题〔此题包括12小题,每题4分,共48分.每题只有一个．．．．选项．．符合题意〕 1．以下说法正确的选项是A ．在外加电场的作用下,胶体发生电泳现象,说明胶体是带电荷的B ．水的沸点比硫化氢的沸点高,是由于水分子内形成了氢键C ．晶体中有阴离子就一定有阳离子D ．有单质参加或生成的反响一定是氧化复原反响2．pH 与体积均相同的氢氧化钠溶液和氨水,分别与同浓度、同体积的AlCl 3溶液反响,生成沉淀的质量也相同,那么可能．．是A ．AlCl 3过量B ．AlCl 3的量恰好与氢氧化钠完全反响C ．两种碱均过量D ．AlCl 3的量恰好与氨水完全反响3．把硫和强碱〔如NaOH 〕加热至沸,反响后,硫转化为S 2-和-23SO ,那么反响的S 和生成的S 2-、-23SO 的物质的量之比为A ．2 ：1 ：1B ．3 ：2 ：1C ．3 ：1 ：2D ．4 ：1 ：34．N A 代表阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是．．．．．． A ．在标准状况下,V L 水含有的氧原子个数为4.22VN A B ．CO 2通过Na 2O 2使其增重bg 时,反响中转移的电子数为b N A /44个C ．常温下,1L 1 mol·L－1的乙酸溶液中,所含CH 3COO —为N AD ．常温常压下,0.1 mol 氖气含有的电子数为N A5．某无色．．透明溶液能与铝反响放出H 2,那么该溶液中可大量共存．．．．．的离子是 A ．OH －Mg 2+ +4NH Cl －B ．Cl －K + Na + Ba 2+C ．Ba 2+ Cl－Cu 2+-3NOD ．H +Na + -23CO Cl －6．向含有以下离子的溶液中,通入适量的氯气会引起离子浓度减少．．的是 ①-3HCO ②-23SO ③OH －④Fe 2+A ．①②B ．③④C ．①②③D ．①②③④7 .MCFC 型燃料电池可同时供给电和水蒸气,其工作温度为600℃~700℃,所用燃料为H 2,电解质为熔融的K 2CO 3,该电池的总反响为2H 2+O 2=2H 2O,那么以下有关该电池的说法正确的选项是A ．该电池负极的反响为：H 2+CO 32-－2e －=H 2O+CO 2 B ．该电池的正极的反响式为：4OH —+4e —=O 2+2H 2O C ．放电时CO 32—向正极移动D ．随着反响的进行,CO 32—在不断消耗8．右图表示元素周期表前四周期的一局部,关于元素X 、Y 、Z 、W 的表达正确的选项是．．．．．．①X 、Y 的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X ②Y 、Z 的气态氢化物的稳定性Y<Z③W 的单质常温下呈液态,一定条件下可与铁粉反响 ④W 的原子序数比Z 大9A ．只有③B ．①②C ．①②③D ．①②③④9．一定条件下,可逆反响C(s) + CO 2(g)2CO(g)；△H ＞0,到达平衡状态,现进行如下操作： ①升高反响体系的温度； ②增加反响物C 的用量；③缩小反响体系的体积；④减少体系中CO 的量.上述举措中一定能使反响的正反响速率显著加快．．的是 A ．①②③④ B ．①③C ．①②D ．①③④10．800℃时,a 、b 、c 三种气态物质的浓度随着时间的变化情况如以下图所示.由图分析不能得出．．．．的结论是 A ．a 是反响物B ．t 1后,假设升高温度,正反响速率增大C ．t 1后,假设升高温度,a 的转化率增大D ．t 1后,假设增大压强,混合气体的平均相对分子质量增大11．25℃时,pH=2某酸〔HA 〕与pH=12某碱〔BOH 〕等体积混合后,混合液的pH=10, 以下描述中正确的选项是．．．．．．A ．假设两者中有一种为强电解质,那么一定是BOHB ．假设HA 是强酸,混合液中离子浓度关系一定是)C(H )C(HO )C(B )C(A +-+->>>C ．假设混合液中存在离子水解,那么一定是A －水解 D ．两者混合后,BOH 有可能过量12．实验室制备硝酸铝晶体[Al(NO 3)3·9H 2O]可使用以下方法：反映上述有关反响的离子方程式错误的选项是．．．．．． A ．2Al+2OH －+2H 2O = 2AlO 2－+3H 2↑ B ．2HCO 3－+2AlO 2－+H 2O = 2CO 2↑+2Al(OH)3↓ C ．NH 4++AlO 2－+2H 2O = NH 3·H 2O+ Al(OH)3↓ D ．3H ++ Al(OH)3 = Al 3++3H 2OAl(NO 3)3·9H 2O 铝片澄清溶液白色沉淀适量NaOH 溶液饱和NH 4HCO 3溶液过滤、洗涤适量HNO 3溶解、浓缩、降温、结晶、化学测试卷题号13 14 15 16 17 18 总分第II卷〔非选择题共60分〕13．〔共9分〕氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸.某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子〔H2O,H+,SO42-〕能使氧化铜溶解.请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动.〔1〕某同学提出的假设是：；〔2〕通过实验Ⅰ可以证实：；〔3〕要证实另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中参加稀硫酸后氧化铜溶解,那么进一步所做确实认为：在Ⅲ中先参加,再参加.〔4〕探究结果为：. 你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外,还能溶解氧化铜的一种常见物质是. 13．〔共9分〕〔1〕H2O、H+、SO42-中的某一种粒子能够使CuO溶解〔2分〕〔2〕水不能使氧化铜溶解,而是另外的H+、SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解〔2分〕〔3〕Na2SO4〔或K2SO4等〕〔1分〕,稀硫酸〔1分〕〔4〕氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用,而H2O,SO42-两种粒子都不能使CuO溶解.〔2分〕硝酸或盐酸等〔1分〕14．〔9分〕某教科书对“铝热反响〞实验的现象有这样的描述：“反响放出大量的热,并发同耀眼的光辉〞,“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中〞.：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：〔1〕某同学猜想,铝热反响所得到的熔融物是铁铝合金.理由是：该反响放热能使铁熔化,而铝的熔点比铁低,所以铁和铝能形成合金.你认为他的解释是否合理？〔填“合理〞或“不合理〞〕.〔2〕根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单．．．方法：. 〔3〕设计一个简单的实验方案,证实上述所得的熔融物中含物中含有金属铝.请填写以下表格：〔1〕合理〔1分〕〔2〕用磁铁吸引,假设能吸附,说明有铁生成〔2分,只答复用磁铁吸引,给1分；其它答案合理且完全正确给1分〕〔3〕NaOH溶液〔1分〕取少量样品放入试管,参加NaOH溶液,〔1分〕假设有气泡产生,说明该熔融物中有铝〔1分〕2Al+2NaOH+6H2O 2Na[Al(OH)3]+3H2↑〔3分〕15．〔9分〕恒温、恒压〔1.01×105Pa〕下,将2.0molSO2与a molO2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中,发生如下反响：2SO2〔g〕+O2〔g 〕2SO3〔g〕；△H<0〔1〕T1℃下反响达平衡时,测得容器内n〔SO3〕=1.3mol,n〔O2〕=3.0mol,那么a= ；平衡时SO2的转化率为.〔2〕T2℃下反响达平衡时,混合气体的物质的量共为4.8mol.T1与T2的关系是：〔选填序号〕.①．T1>T2②．T1<T2③．T1=T215．〔6分〕〔1〕3.65；65% 〔2〕①16．〔14分〕下面是中学化学常见物质A—J的反响转化关系图.其中A、G、H为单质,其余为化合物；常温下C、D、F为气体,有关反响条件均已略去.请答复以下问题：〔1〕物质C、E的化学式分别为；.〔2〕物质D的结构式为；G可能的化学式为.〔3〕反响①②③的化学方程式分别为〔需条件的,要注明反响条件〕：① ；② ； ③ .〔4〕将金属铝片和A 的某种同素异形体作电极,一定浓度的J 的水溶液作电解质溶液构成原电池,那么原电池的负极的电极反响为：；原电池总反响的离子方程式为：. 16．〔14分〕〔1〕NO 2〔1分〕 H 2O 〔1分〕〔2〕O=C=O 〔1分〕 Mg 〔1分〕〔3〕①4HNO 3〔浓〕+C CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 〔2分〕②3NO 2+H 2O 2HNO 3+NO 〔2分〕 ③4NO+3O 2+2H 2O 4HNO 3〔2分〕〔4〕Al+4OH —－3e AlO-2+2H 2O 〔2分〕 2Al+2OH —+2H 2O 2AlO-2+3H 2↑〔2分〕17．〔8分〕X 、Y 、Z 为前三周期元素形成的微粒,它们的电子总数相等.X 为负二价双原子阴离子；Y 为双原子分子；Z 常温为液体,其水溶液呈弱酸性.〔1〕X 与钠离子组成的离子化合物常温下跟水反响产生一种可助燃的气体,该反响的化学方程式为：. 〔2〕假设Y 为遇水就能剧烈反响的单质,那么Y 的电子式为；假设Y 为化合物,用石墨电极电解Y 的水溶液,其电解反响为：. 〔3〕假设在稀硫酸中参加铜粉后再加Z,发现铜粉逐渐溶解,该反响的离子方程式为： . 17．〔8分〕〔14分〕〔1〕2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑〔2分〕〔2〕: F : F : 〔2分〕 2HCl H 2↑+Cl 2↑〔2分〕△ 电解〔3〕Cu+H 2O 2+2H + Cu 2++2H 2O 〔2分〕18.(11分)有NaOH 和NaHCO 3的混合物.〔要求：计算结果均保存三位有效数字〕〔1〕取10.4g 该混合物与足量的盐酸反响.假设收集到气体V L 〔标准状况〕,那么原混合物中NaOH 的质量分数ω〔NaOH 〕= .〔只写表达式,可不化简〕〔2〕取10.4g 该混合物与100mL1.00mol/L 的盐酸充分反响后,假设收集到气体1.12L 〔标准状况〕,那么原混合物中：n (NaOH)= ; m (NaHCO 3)= .(3)设该混合物中n (NaOH)/n (NaHCO 3)=x ,取该化合物10.4g 于一容器内充分加热后,再排出气体,固体质量减少了m .试通过计算确定m 的取值： ①x ≥1时,m = ; ②x ＜1时,m = . 答案1 ．C2 ．B3 ．B 4．D 5． B 6．D 7．A 8．C 9．B 10．C 11．D 12．B 18.(1) 〔3分〕 (2)0.0500mol; 8.40g (3) ①≤1.51g ②＞1.51g 〔各2分〕10.4－84× V 22.4 10.4。

高三11月月考化学试题(答案解析)53

河北省冀州中学【精品】高三11月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．A B．B C．C D．D2．化学与人类生活密切相关，下列说法与氧化还原反应无关的是A．油炸食品酸败变质B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时静脉滴注NaHCO3溶液D．生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C的损失小3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．8 g S4中，含有质子数为8N AB．1 L pH=l的稀H2SO4中，含有H+数目为0.2 N AC．甲烷氯代反应中，消耗l mol Cl2生成HCl分子数为N AD．密闭容器中，2 mol NO和lmolO2充分反应后分子总数为2N A4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．“84”消毒液中，SiO2-3、CO2-3、Na+、K+B．()()+-12-H=10OHcc的溶液中NH+4、Ca2+、C1-、NO3-C．0.1mol/LNaA1O2溶液中：HCO-3、NH4+、SO2-3、Fe3+D．pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O2-35．有一未完成的离子方程式：( )+XO 3-+6H +=3X 2+3H 2O ，据此判断下列说法错误的是 A ．X 原子最外层电子数为5B ．当有3molX 2生成时，转移5mol 电子C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1D ．“（）”括号中所填的微粒为X - 6．根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价A ．氢化物的稳定性为H 2T<H 2RB ．单质与稀盐酸反应的速率为L>QC ．L 与M 的最高价氧化物的水化物的碱性L<MD ．L 2+ 与R 2-的核外电子数相等 7．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A ．气态氢化物的稳定性：H 2O ＞NH 3＞SiH 4B ．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C ．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl ＞C ＞SiD ．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族8．设N A 为阿伏加德罗常数值。

2022届山东省济南外国语学校高三上学期11月月考试题化学(PDF版含答案)(1)

济南外国语学校高三年级十一月阶段性测试化学试题考试范围：化学反应原理；考试时间：90分钟；原子量：H1，C 12,O 16,Na 23,Al 27,S 32,Cl 35.5,Fe 56,Ba 137第I 卷（选择题）一、单选题1．下列说法正确的是A ．天然气、水煤气、沼气等不可再生能源，完全燃烧主要产物均为CO 2和H 2OB ．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀C ．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”D ．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能2．下列说法正确的是①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子②溶于水电离出H +的化合物都是酸③BaSO 4难溶于水，但BaSO 4属于强电解质④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤SO 2溶于水，溶液能导电，故SO 2属于电解质⑥相同条件下，H +浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同⑦NaHSO 4在熔融状态下电离生成三种离子A ．③⑥B ．①④⑦C ．②③⑥D ．④⑦3．下列离子方程式书写正确的是()A ．Fe(OH)3溶于HI 溶液：Fe(OH)3＋3H ＋=Fe 3＋＋3H 2OB ．FeSO 4溶液与溴水反应：2322Fe Br 2Fe 2Br++-+=+C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：2224242H C O 2OH C O 2H O--+=+D ．10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入少量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+4．镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K 1、K 2为开关，a 、b 为直流电源的两极)。

下列说法不正确．．．的是A ．断开K 2、合上K 1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能B ．断开K 1、合上K 2，电极A 为阴极，发生还原反应C ．电极B 发生氧化反应过程中，溶液中KOH 浓度不变D ．镍镉二次电池的总反应式：Cd+2NiOOH+2H 2O放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)25．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。

高三11月月考化学试题(答案解析)76

辽宁省沈阳铁路实验中学【精品】高三11月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质分类正确的有几项①混合物：铝热剂、氯水、水玻璃、漂白粉②胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶③酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2、NO2④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤电解质：BaSO4、NH3、NaOH、冰醋酸⑥硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷⑦碱：苛性钠、纯碱、熟石灰⑧盐：胆矾、小苏打、铜绿⑨放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧A．2 B．3 C．5 D．62．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的为A．1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧，失去的电子数为3N AB．标况下，3.36 LSO3含有的电子数为6N AC．4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N AD．1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子数为N A3．CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4。

已知温度为T时：① CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1② CH4(g)＋2H2O(g) === 4H2(g) + CO2(g) ΔH＝+165 kJ·mol－1下列说法不正确的是A．催化剂不能改变该反应的ΔHB．①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和C．②中反应物的总能量高于生成物的总能量D．CO(g)与H2(g)合成CH4(g)的反应为放热反应4．下列离子方程式书写正确的是A．2.24LCO2通入250 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液中：4CO2＋5OH-=CO32-＋3HCO3-＋H2OB．在100 mL 2 mol/L的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－C．100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：CO32- +2 CH3COOH＝H2O+CO2↑+ CH3COO-D．4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：4AlO2- + 7H+ + H2O＝3Al(OH)3↓+ Al3+5．在某种接近中性的含Na＋的溶液中，可能还存在NH4＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－6种离子中的几种。

高三11月月考化学试题(答案解析)80

新疆维吾尔自治区和田地区第二中学【精品】高三11月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（）A ．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3HClB ．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C ．Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷D ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的2．下列有关化学用语使用正确的是（）A ．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32—B ．Cl -的结构示意图：C ．H 2的摩尔质量是2gD ．NaOH 俗称烧碱3．工业制取高纯硅的反应流程如下，其中有两个反应类型相同，这两个反应的类型是22Cl H C 24ΔSiO Si(SiCl Si −−−→−−→−−−→高温高温粗）（纯） A ．置换反应 B ．复分解反应 C ．分解反应 D ．化合反应 4．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．HNO 3作为氧化剂得到的电子数一定为3N AB ．0.4mol•L -1Na 2SO 4溶液中，所含的Na +和SO 42—总数为1.2N AC ．常温常压下，16gO 3含有的氧原子数为N AD ．12gNaHSO 4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2N A5．将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是：（） A ．通入足量Cl 2：SO 2、Ba 2+、Cl -、K +B ．通入足量NH 3：Fe 3+、Cl -、Ba 2+、Al 3+C ．通入足量SO 2：Na +、S 2-、OH -、AlO 2-D ．通入足量CO 2：K +、Ca 2+、Cl -、NO 3-6．有下列三个反应：①Cl 2+FeI 2=FeCl 2+I 2②2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -③Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O 。

天津市耀华中学2022-2023学年高三上学期第二次(11月)月考化学试题及答案

天津市耀华中学2023届高三年级第二次月考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将答题卡交回。

祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷（共36分）注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共12题，每题3分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：C -12 O -16 Na -23 S -32 K -39 Fe -56 I -127 1．下列反应中，2H O 做氧化剂的是（） A ．222Na 2H O 2NaOH H +=+↑ B ．2233NO H O 2HNO NO +=+ C ．22Cl H O HCl HClO +=+D ．2223SO H OH SO +2．香豆素是一大类存在于植物界中的香豆素类化合物的母核，有类似香草精的愉快香味。

其结构简式如图所示。

下列说法正确的是（）A ．分子式为982C H OB ．易溶于冷水C ．不能使酸性4KMnO 溶液褪色D ．1mol 该有机物最多能与2molNaOH 反应3．下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（） A ．酸性：323HNO H CO > B ．还原性：2S Cl --> C ．沸点：2H O HF >D ．热稳定性：33NH PH >4．下列操作会使所配溶液浓度偏大的是（）A ．配制10.1mol L -⋅的23Na CO 溶液480mL ，则用托盘天平称量235.1gNa COB ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒C ．配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，加水至刻度线D ．配制NaOH 溶液时，使用内壁有蒸馏水的小烧杯称量NaOH 固体 5．某温度下，反应22232CH CH (g)H O(g)CH CH OH(g)=+在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）A ．增大压强，v v >正逆，平衡常数增大B ．加入催化剂，平衡时32CH CH OH(g)的浓度增大C ．恒容下，充入一定量的2H O(g)，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变D ．恒容下，充入一定量的22C H CH (g)=，22 C H CH (g)=的平衡转化率增大6．一种新型合成氨的过程如图所示。

重庆市第一中学2023-2024学年高三上学期11月月考化学试卷

【考试时间: 11 月 25 日8: 00~9: 15】2023 年重庆一中高2024 届 11 月月考化学试题卷注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。

2. 作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3. 考试结束后，将答题卡交回。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 K—39Ca—40 Mn—55 Cu—64一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.汽车已经成为一种重要的交通工具，以下说法错误的是A. 高压钠灯用作电光源，是因为黄光透雾能力强B. 可向汽油中添加一定比例的乙醇，是因为汽油和乙醇同属于烃的含氧衍生物C. 电动汽车常使用锂电池，是因为其比能量高D. 汽车排气系统使用三元催化剂，是为了处理CO、氮氧化物等汽车尾气2. 已知: I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆,下列化学用语表达正确的是A. I₂分子的σ键轮廓图:B. 硫原子的结构示意图:C. 碘化钠的电子式:D. 基态O原子核外电子轨道表示式：3.下列离子组在对应溶液中一定能大量共存的是A. KOH 溶液中: Na⁺、Cl⁺、ClO⁺、AlO;B. KHCO⁺溶液中: Ba²⁺、NO⁺、OH⁺、I⁺C. K⁺CO⁺溶液中: I H+、Al3+、NH4+、Br−D. KHSO⁺溶液中: Ca2+、S2−、SO42−、MnO4−4. NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2LCH₃CH₂OH所含分子数为B. 32gCu 与足量S完全反应转移电子数为 N.C.1molNa₂O₂固体所含离子总数为3NAD. 常温常压下,3.2g O⁺所含原子数小于0.2N A5.下列实验操作及装置能达到目的的是A. 图甲装置用于实验室制取少量氨气B. 图乙装置用于灼烧CuSO₄⋅5H₂O获得无水硫酸铜C. 图丙装置用于酸碱中和滴定测定氢氧化钠溶液的浓度D. 图丁装置用于证明乙炔可以使溴水褪色6.下列说法正确的是A.煤干馏后得到的固体主要是焦炭B. KNO⁺溶于水，在通电条件下才能发生电离C.用浓硫酸在纸上书写会变黑，体现了浓硫酸的氧化性D. Na、Na⁺O⁺、NaOH久置在空气中，均会发生氧化还原反应而变质7.一种抗病毒药物中间体Z的合成方法如下图所示，有关说法错误的是A. 该反应属于取代反应B. Z 分子中含有手性碳原子C. 可用银氨溶液检验反应后的混合液中是否含有剩余 XD. Y 分子中酮羰基相邻碳原子上的C—H键极性强，易断裂8.依据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是选项实验操作现象结论A 验证淀粉是否水解，向淀粉水解液中加入碘水溶液变蓝淀粉未水解B向K₂CrO₄溶液中缓慢滴加稀硫酸溶液由黄色变为橙红色增大氢离子浓度，平衡向生成Cr₂O72−的方向移动C CO⁺和 NO⁺分别通入滴有石蕊的蒸馏水中溶液均变为红色CO⁺ 和 NO⁺ 均是酸性氧化物D 测试蒸馏水的导电性实验，连通电源，观察现象小灯泡不亮水是非电解质9. 化合物Z₂[W(X₂Y₄)₂]可用于特定功能材料的制备。

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高三年级11月月考化学试题化学试题（1-5班使用）

注意： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.卷面总分100分.考试时间100分钟. 2．请将试题的答案填写在“答题卷”中的相应位置，否则作零分处理. 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷（选择题共42分）本卷包括14小题.每小题3分，共42分.每小题只有一个选项符合题目要求. 1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．H2O2是一种绿色氧化剂，有杀菌消毒能力，可以用于食物、冰箱的消毒 B．目前，计入空气污染指数的项目包括PM2.5、PM10、SO2、CO2、NO2和O3等，指数值越小，表明空气质量越好 C．在高原作业的工人需要按时吸氧，可见空气中氧气的浓度越大，对人体健康越有利 D．血液透析运用了胶体聚沉的原理

2．下列有关化学用语表示正确的是 A．18O2—结构示意图： B．H2O分子的球棍模型： C．Na2O2的电子式： D．甲基丙烯酸的结构简式：

3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A．0.1 mol Cu和足量的稀硝酸反应时，转移的电子数为0.1×6.02×1023 B．在1L 0.1mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.2×6.02×1023

C．标准状况下，2.24L溴乙烷中含有的溴离子数目为0.1×6.02×1023

D．常温常压下，4.4g CO2中所含有的原子总数为0.3×6.02×1023

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0 mol·L-1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4 B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、Cl－、SiO2－3 C．无色透明溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl－、HCO－3 D．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、Cl－、SO2－4

5．10．X、Y、Z、W是短周期元素，原Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14子序数依次递增.X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：X B．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小 C．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7

6．下列离子方程式不正确的是 A．Cu和浓硫酸在加热条件下的反应：Cu+2H2SO4（浓） △ Cu2++SO2－4+SO2↑+2H2O B．含氟牙膏防治龋齿的化学原理：Ca5(PO4)3OH＋F－→Ca5(PO4)3F＋OH－ C．用0.100mol·L-1的NaHSO4标准溶液滴定Ba(OH)2溶液，用酚酞做指示剂，接近滴定终点时的离子反应：H++OH－ H2O D．次磷酸（H3PO2）为一元中强酸，与NaOH溶液反应：H3PO2+ OH－ H2PO－2+ H2O

7．下列有关物质的分类或归类正确的是 ① 混合物：福尔马林、水玻璃、水银 ② 化合物：氯化钙、烧碱、HD ③ 电解质：冰醋酸、硫酸钡 ④ 同系物：苯酚、苯甲醇(CH2OH) ⑤ 同位素：12C、13C、14C ⑥ 同分异构体：1-丙醇、2-丙醇 A．①③④ B．③⑤⑥ C．①②③ D．②⑥

8．已知Be和Al的性质极其相似，反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能进行彻底，以下推断中正确的是 A．可利用蒸发结晶的方法处理BeCl2溶液，从而获得其晶体 B．Na2BeO2溶液的pH＞7，原因是BeO2－2+2H3O+Be(OH)2+2H2O C．Be(OH)2碱性强于Mg(OH)2 D．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有CO2－3 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4 C．加入硝酸无明显现象，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，一定有Cl- D．加入新制氯水后，再滴几滴KSCN溶液，变红，一定有Fe2+

10．下图所示对实验选用或实验操作正确的是

A.滴定FeSO4溶液 B.制取O2 C.制备Fe(OH)2 D.除去乙醇中的乙酸 11．下列图示与对应的叙述一定正确的是

A．图1所示反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)，b的压强一定比a大 B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂 C．图3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化 D．图4表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化

12．K35ClO3晶体与H37Cl的浓溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水.反应如下： KClO3＋6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+ 3H2O下列说法正确的是 A．氯化钾是该反应中的还原产物 B．被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1∶6 C．生成氯气的相对分子质量约为73.3 D．每生成标准状况下的氯气11.2L，转移的电子数约为6.02×1023

13．关于下图所示①、②两个装置的叙述，正确的是（） A. 装置名称：①是原电池，②是电解池 B. 硫酸浓度变化：①增大，②减小 C. 电极反应式：①中阳极：44222OHeHOO， ②中正极：ZneZn22 D. 离子移动方向：①中H向阴极方向移动，②中H向负极方向移动 14. 对以下反应：A（s）＋3B（g） 2C（g）＋D（g），在一定温度、压强下，在一个体积可变的容器中，当下列物理量不再变化时，就可确定一定达平衡状态的是（） A．容器的体积不再发生变化 B．B的生成速率和D的消耗速率之比为3:1 C．混合气体的密度不随时间的变化而变化 D．B、C、D分子数之比为3:2:1

第Ⅱ卷（非选择题共58分）本卷共6道题 15．（9分）四种短周期元素 A、B、C、D在周期表中的位置如下：

（1） A的气态氢化物是硝酸工业的重要原料，其催化氧化的化学方程式是 . （2）将一小块B的单质加入到过量水中，能说明该反应有热量放出的实验现象是；向反应后的溶液中加入C的单质，发生反应的离子方程式是 . （3）甲、乙、丙分别是上述元素最高价氧化物水化物中的三种，有如下转化关系：

其中X、Y均为正盐. ① 若X的溶液pH>7，Y的溶液pH<7，则甲的化学式是 . ② 若X、Y的溶液pH均为7，则甲的化学式是 .

16. (9分) 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种，K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-.将该混合物溶于水，配成无色澄清溶液，现分别取3份各100mL 该溶液进行如下实验

试回答下列问题：（1）该混合物中一定不存在的离子为（2）试写出实验b发生的离子方程式（3）溶液中一定存在的阴离子以及其物质的量浓度（可以不填满）

（4）判断混合物中是否存在钾离子，并说明理由？ 19．（8分）某实验小组欲在实验室中进行铁与水蒸气的实验，实验装置如下：图中a处放有湿棉花团，b处放入的是还原铁粉和石棉绒的混合物，c处为酒精灯，d处为带有铁丝网罩的酒精灯，夹持装置省略.回答下列问题：（1）b处发生的化学方程式为 . （2）d处的铁丝网罩的作用是 . （3）本实验会产生可燃性气体，在点燃之前需要验纯，验纯该气体的方法是： . （4）该小组同学在进行实验时，发现用于加热的大试管极易炸裂，可能的原因是 . （5）该小组同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，待硬质试管冷却后，取少许固体物质于试管中，并向试管中加稀硫酸；取少量所得溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液未变红色，则硬质试管中固体物质的成分有：____________.（填化学式） 20．（11分）硅在无机非金属材料中，扮演着主要角色，请利用相关知识回答下列问题：（1）硅有非常重要的用途，请写出其中的一种 . （2）古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是______. A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B．性质稳定，不易脱色 C．x等于6 D．易溶解于强酸和强碱（3）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下：

①在电弧炉中发生的反应需要在高温条件进行，写出该反应化学方程Cl2 H2

石英砂、焦炭（电弧炉） 90 粗硅（流化床反应器）

SiCl4

（还原

炉）

高纯硅式，再利用化学反应进行的方向的知识判断该反应的ΔH 0(填<、>或=). ②SiCl4极易水解，其完全水解的化学方程式为 . ③在流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，有关物质的沸点数据如下表，分离SiCl4和其他杂质的方法为 . 物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9 ④分离出SiCl4后的残余物中含有铁元素，为了测量残余物中铁元素的含量，先将残余物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：，某同学称取1.000g残余物后，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取20.00mL试样溶液，用1.000×10-3mol/LKMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残余物中铁元素的质量分数是 . 21．（9分）（1）已知下列反应： H2(g)＝2H(g) ΔH1 O2(g)＝2O(g) ΔH2 2H(g)＋O(g)＝H2O(g) ΔH3 H2O(g)＝H2O(l)； ΔH4 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)； ΔH5 试指出ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3、ΔH 4、ΔH 5的关系（2）合成氨反应被称之为二十世纪第一化学反应，现有某化学兴趣小组在实验室模拟合成氨反应，恒温下将N2和H2按照物质的量之比1:2投入到密闭容器里，发生如下反应： N2(g)+3 H2(g)2NH3(g) △H<0 ①一段时间后反应达到平衡，下列对平衡状态的描述正确的是 . a．2v(正)( N2)＝v(逆)( NH3) b．2v(H2)＝3v(NH3) c．气体的平均相对分子质量不变 d．反应物不再转化为生成物 ②一段时间后反应达到平衡，测得平衡体系中N2和H2的物质的量之比为1:1，试求H2的平衡转化率以及平衡时NH3的体积分数 . ③右图表示合成氨反应中速率和时间的关系，且t2，t3，t4各改变一种条件且不改变原始投料量，t4时改变的条件是；t2-3，t3-4，t5-6时，N2的转化率从大到小顺序为（用t2-3，t3-4，t5-6表示）. 22．（11分）硼酸（H3BO3）是一种一元弱酸，微溶于水，回答下列问题. （1）H3BO3本身不能电离，只能通过结合来自水中的OH-而释放出H+，试写出H3BO3溶液的电离方程