无机非金属材料的主角-硅 学案(第一课时)
化学：4..1《无机非金属材料的主角-硅》教案-1(新人教版必修1)
第一节无机非金属材料的主角—硅<第一课时）【课标要求】1、能说出二氧化硅的主要物理性质,知道二氧化硅的主要化学性质。
3、能了解硅酸的制取和性质。
4、指导学生搜集并观察身边及生活环境中的石英、砂石、水晶、各种含硅矿物、粘土等实物，分析比较其性状<硬度、色泽）等物理性质的异同，训练学生的观察能力。
dXfGsqmm4J【教学重点】二氧化硅的主要化学性质。
【教学过程设计】[导课]问题：1、结合元素周期表回答：非金属元素种类？在周期表中的位置?2、地壳中氧和硅的含量？3、大气中氧和氮的含量？4、影响大气质量的气态氧化物主要有哪些？5、人体生理必须的食用盐是什么物质？第一节无机非金属材料的主角—硅硅在地壳中的含量仅次于，为，硅的和构成了地壳中大部分的、和。
约占地壳质量的 以上。
硅在元素周期表第 族，原子结构示意图为 。
在化学反应中原子既不易 又不易 电子，主要形成 化合物。
碳和硅的比较一：二氧化硅和硅酸硅是一种元素，主要以 及 形式存在。
dXfGsqmm4J 1：二氧化硅(1>：SiO2是硅最重要的 ，天然二氧化硅称为，约占地壳的 ，存在状态有 和 。
dXfGsqmm4J 二氧化硅的结构<代表硅原子；代表氧原子）(2>：SiO2是原子晶体。
1个Si 原子与周围的4个O 原子形成4个共价键，每1个O 原子与两个Si 原子相结合。
实际上，二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子按1：2的比率所组成的立体网状原子晶体，我们通常用“SiO2”的式子表示二氧化硅的组成。
dXfGsqmm4J(3>：石英晶体是结晶的，具有不同的和。
dXfGsqmm4J石英中无色透明的晶体叫，具有彩色环带状或层状的称。
SiO2是原子晶体，是网状结构。
dXfGsqmm4J 二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃；水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等，含有有色杂质的石英，还可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品等。
2019-2020年人教版高中化学必修一教案：第四章第一节无机非金属材料的主角——硅(第一课时)
2019-2020年人教版高中化学必修一教案：第四章第一节无机非金属材料的主角——硅（第一课时）项目内容课题第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅（第一课时）修改与创新教学目标（一）知识与能力：了解硅在自然界中的含量、存在、用途。
了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质。
了解硅的基本性质。
（二）过程与方法：自主学习，培养学生自学能力。
活动探究，通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比较，培养学生的归纳能力、比较能力（三）态度情感价值观：培养学生学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途。
通过对硅及其用途的学习使学生热爱自然、热爱化学。
教学重、难点教学重点：二氧化硅的性质教学难点：硅酸的性质教学过程预习探究（学生用）1.二氧化硅：（1）物理性质：不溶于水的固体，熔、沸点高，硬度大；（2）化学性质：①与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O ；②与碱性氧化物(如CaO)反应：SiO2+CaO高温CaSiO3；③与强碱反应(如NaOH)反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（3）用途：用于制取光导纤维、玻璃、陶瓷等2.硅酸：（1）物理性质：不溶于水，酸性比碳酸弱；（2）制备：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl；（3）用途：干燥剂、催化剂载体互动课堂（一）情景激思（教师用）【新课引入】在美国有一个规模宏大的新兴高科技工业园区，那就是家喻户晓的硅谷。
它是美国电子技术研究中心和计算机和半导体工业生产的重要基地。
电子工业能得到蓬勃发展，硅元素在信息材料中的开发与应用起着举足轻重的作用，今天我们就一起来探讨非金属材料的主角——硅。
【教师强调】本节课的课标是：掌握二氧化硅的性质。
【过渡】请同学们展示你们收集的有关资料。
【板书】第一节无机非金属材料的主角——硅（二）合作探究（师生共用）【学生活动】学生阅读课本P74页前两段。
【教师总结】硅在地壳中的含量占第二位，仅次于氧。
无机非金属材料的主角—硅(第一课时)
无机非金属材料的主角—硅（第一课时）学习目标:1、了解硅在自然界的含量、存在、用途，以及硅在元素周期表的位置。
2、了解SiO2的存在、物理性质，SiO2的网状结构，掌握SiO2的化学性质。
3、初步了解硅酸盐的重要用途及组成。
重点难点：1、SiO2的网状结构。
，2、SiO2的化学性质。
学习过程：1、分析硅与碳的原子结构、化合价、存在形式的异同。
2、SiO2这个化学式的由来？3、SiO2的化学性质有哪些，都有哪些对应的应用?4、试列举硅酸的物理性质、用途及制备方法。
完成实验4-15、硅酸的化学性质，并列出对应的方程。
当堂检测：1．不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是（）A.溴水、氯水、碘水B. 氢溴酸、氢氯酸、氢硫酸C.NaOH溶液、水玻璃D.浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸2.能证明SiO2是酸性氧化物的是（）A. SiO2+3C =SiC+2CO↑B. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC. SiO2+4HF =SiF4↑+2H2OD. SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑3．下列说法正确的是（）A．SiO2既能与酸反应，又能与强碱反应，故它是两性氧化物B．SiO2分子由一个硅原子和两个氧原子构成C．硅酸是一种很强的酸D．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强4．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（）A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解。
无机非金属材料的主角——硅学案(第1、2课时)
第一节 无机非金属材料的主角——硅（第一课时）编写：耿宪忠 审核：毕于双【学习目标】1．知识与技能：使学生掌握硅的两种重要化合物——二氧化硅及硅酸的主要性质并了解其用途；2．过程与方法：引导学生对比学习硅的化合物（二氧化硅及硅酸）与碳的化合物（二氧化碳及碳酸），培养学生对新旧知识对比分析、归纳总结的学习方法；【重点难点】二氧化硅和硅酸的性质。
【学习内容】硅在地壳中的含量为 ，仅次于氧。
其氧化物和硅酸盐构成了地壳中大部分的 、 和 ，约占地壳质量的 以上。
和 两大类，统称 。
2.结构：见右图。
大球表示硅原子，小球表示氧原子。
SiO 2晶体的基本结构单元呈 形，每个Si 原子周围结合 个O 原子，每个O 原子跟 个Si 原子相结合，Si 与O 原子按 的比例组成了 的晶体。
石英晶体是结晶的 ，石英中无色透明的晶体叫 ，具有彩色环带状或层状的称为 ，沙子中含有小粒的 晶体。
3.用途：(1)以SiO2为主要成分的沙子仍然是基本的材料。
(2) 是现代光学和光纤制品的基本原料（可制作实验室使用的石英坩埚、信息高速公路的骨架——石英光导纤维等）。
(3)用和制作饰物和工艺品。
讨论：硅和碳为同族元素，同族元素的同类化合物应表现出相似的性质。
为什么二氧化硅和二氧化碳的物理性质却有很大差异？。
5.化学性质：二氧化硅的化学性质很不活泼，但也能够与某些物质反应。
阅读课本填说明：二氧化硅只能与酸中的氢氟酸反应，与其他酸不反应。
讨论1：什么是酸性氧化物？酸性氧化物有哪些通性？是否应将二氧化硅归入酸性氧化物？。
讨论2：玻璃中含有二氧化硅。
请问为什么盛NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞？；为什么可用氢氟酸雕刻玻璃？。
（二）硅酸（H2SiO3）1.硅酸的制备：【实验探究】实验4—1硅酸可通过与强酸（或较强酸）制得。
所生成的H2SiO3有3种情况：（1）H2SiO3分子聚合成较大颗粒，形成胶体溶液——硅酸；（2）硅酸浓度较大时，则形成的硅酸；（3）如果不．．．按照上述实验操作．．．．．．．．，硅酸往往生成色沉淀。
高中化学人教版必修一4.1无机非金属材料的主角——硅教案2(第一课时)
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅（第一课时）一、本节教材分析《硅》既是第三章常见无机物及其性质等知识的继续，又是非金属及其化合物的开始，通过本节的学习也为学习元素周期律奠定了基础。
“硅”放在本章开篇如此重要的位置，关键就在“主角”这个词上。
在教学参考书上指明了“主角”的含义：硅及其化合物是学生在日常生活中所熟悉的物质，硅及其化合物在非金属材料、信息技术、建筑、光电及航空航天等领域有着十分广泛的应用，前景广阔，地位非常重要。
由于具有极高的应用价值，故教材承认了它在非金属家族中的“老大”地位。
通过硅及其化合物知识的学习，学生对生活中常见的物质将有进一步的了解与认识，既开阔眼界，又更加密切了化学与生活，化学与社会的联系。
硅是地壳中基本骨干元素，自然界岩石、土壤、沙子都主要以二氧化硅或硅酸盐形式存在，玻璃、水泥、水晶等硅的化合物又是学生在日常生活中所熟悉的物质。
硅及其化合物放在第一节，也体现了硅元素存在的普遍性和广泛性。
本节内容编排也颇具特点，在顺序上打破常规，先由大家熟悉的SiO2学起，认识了对应的硅酸，再学习对应的硅酸盐，最后才介绍单质硅。
先学习比较熟悉的硅的化合物，再学习单质硅的顺序符合认知规律，有利于学生学习。
本节课通过对物质的“存在和用途”的详细介绍，从而让学生理解了物质的性质。
编排上新颖、实用，让学生从感性认识升华到理性认识。
“非金属及其化合物”这一章与第三章“金属及其化合物”的知识体系明显不同，第三章都是按照单质、氧化物、氢氧化物和盐来分类，横向地介绍重要的金属及其化合物。
而这里则是按照“物质的性质与用途间的关系”这样一条主线，以元素为线索，突出了“结构决定性质，性质决定用途”。
二、教学设计教学目标：☆知识与技能：1．知道硅是一种亲氧元素，知道硅在自然界总是以与氧结合的形式存在。
2．知道二氧化硅晶体的物理性质，了解二氧化硅晶体的结构对其物理性质的影响。
3．知道二氧化硅能与氢氟酸、碱性氧化物、强碱反应，并能用化学方程式描述。
第四章第一节 硅及其化合物,第一课时学案
第一节无机非金属材料的主角——硅第一课时二氧化硅和硅酸【自主学习】地壳中含量最多的前两种元素是和，它们构成了地壳的基本骨架。
硅在地壳中的含量为。
硅的及构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，约占地壳质量的以上。
在无机非金属材料中，一直扮演着主要的角色。
2.画出碳和硅的原子结构示意图. .3.完成下列化学方程式:(1)碳在氧气中燃烧(2)CO2与烧碱溶液反应4.硅是一种亲元素，主要以熔点很高的的形式存在。
而碳在地壳中主要形成等矿物。
【探求新知】一、二氧化硅1.存在地球上存在的二氧化硅叫，约占地壳总质量的；其存在形态有和两大类。
2.结构(1)SiO2晶体的基本结构单元呈形，每个Si原子周围结合个O，每个O 原子跟个Si相结合，Si与O原子按的比例组成的晶体。
(2)石英晶体是结晶的，石英中无色透明的晶体叫，具有彩色环带状或层状的称为，沙子中含有小粒的晶体。
3.物理性质：SiO2溶于水，熔点，硬度。
4.化学性质(1)不活泼性：常温下，与水不反应，氢氟酸是惟一可以与之反应的酸，化学方程式：玻璃中含SiO2，所以可以用来雕刻玻璃，氢氟酸必须用瓶盛装。
(2)具有性氧化物的通性：①与生石灰反应：②与烧碱溶液反应：盛NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因：(3)弱氧化性：高温2C+SiO25.用途(1)沙子是基本的材料。
(2) 是现代光学和光纤制品的基本原料。
(3) 和制作饰物和工艺品。
【跟踪练习】1.地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（）A.熔点很高B.与水反应生成对应的酸C.可与烧碱反应生成盐D.坚硬2.下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是( )A.烧碱溶液B.浓硫酸C.氢氟酸D.碳酸钠溶液3.要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（）A.纯碱溶液B.盐酸C.硫酸D.苛性钠溶液4.下列物质中,主要成分不是SiO2的是（）A.金刚砂B.玛瑙C.水晶D.石英二、硅酸实验4—1实验操作实验现象结论滴加酚酞试液后溶液呈色,滴加稀盐酸后溶液变为无色,有生成。
无机非金属材料的主角硅第一课时教案
无机非金属材料的主角硅第一课时教案《无机非金属材料的主角—硅》第一课时教案张海芳湖南省泸溪县第一中学416100说课:从硅及其化合物的知识体系来看，它由硅单质、二氧化硅和硅酸以及硅酸盐等三部分内容组成。
本节教材在内容编排上打破常规，首先从硅的亲氧性引出硅主要存在的两种形式——二氧化硅和硅酸盐，接着分析二氧化硅的性质，再探究硅酸、硅酸盐的一些性质，最后介绍硅单质的性质及其在高新技术领域应用。
本课时主要通过教学解硅在自然界中的存在，二氧化硅的性质、存在和用途。
高一学生对硅的化合物有一些接触，还具备了以二氧化碳为例的酸性氧化物知识。
因此，教学时联系生产、生活实际和已有的知识体系，充分利用实物、模型、教科书中的彩图和对比分析等增强教学的直观性，从感性经验上升为理性认识，增进学习的亲切感，降低学习难度，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱科学的情感。
教学目标:(一)知识与技能:1、了解硅在自然界中的存在。
2、了解二氧化硅物理性质，掌握其化学性质(二)过程与方法:1、通过相关联想、对比归纳，学会认识物质性质的方法，培养归纳总结能力。
2、通过“结构——性质——用途” 的元素化合物学习思路，培养学生思维和推理分析能力。
(三)情感态度与价值观:1、通过大量的直观感性材、为学生构架一座从书本知识到现代科技知识和生活实际的桥梁，激发学习化学的兴趣，提高科技文化素养。
2、通过硅及其化合物在技术领域中的作用，使学生认识到“科学技术是第一生产力”，逐渐形成正确的科学社会观，培养学生社会责任感。
教学重点:二氧化硅的性质教学难点:二氧化硅的性质教学媒体:多媒体课件1教学用具:岩石、沙子、土壤、水晶、玛瑙、陶瓷、玻璃、水泥U盘、石英光导纤维、氢氟酸腐蚀过的玻璃片教学方式:1、教学方法:提问、对比、引导、探究2、学习方法:自学、观察、想象、归纳教学过程:【投影板书】第四章非金属及其化合物【思考交流】1、你知道哪些的非金属及其化合物,2、这些物质与人类的生存环境有什么关系, 【学生活动】大家讨论交流，畅谈自己的认识【归纳投影】1、地壳中含量最多两种元素:氧和硅，它们构成了地壳的基本骨架;2、空气中含量最多的元素:氮和氧，它们是地球生命的重要基础元素之一;3、人类活动产生的影响大气质量的气态氧化物:SO、2NO、CO等。
人教版高中化学必修一教案-无机非金属材料的主角——硅第一课时
《無機非金屬材料的主角——矽》第一課時參考教案的弟弟------矽，地殼品質的約90%，構成了地殼大部分岩石、沙子和土壤，“統治了地殼”，而當今矽酸鹽工業的陶瓷、玻璃、水泥等使人類生活日新月異。
［思考與交流］畫出C、Si的原子結構簡圖，並由此分析：矽的化學性質活不活潑，為什麼？矽的化合價主要是多少？［講］Si原子最外層有四個電子,既不易失電子,也不易得電子,所以,矽的化學性質不活潑。
主要形成四價的化合物。
矽是一種親氧元素，在自然界它總是與氧相互化合。
所以在氧化氣氛包圍的地球上，矽主要以熔點很高的氧化物及矽酸鹽的形式存在。
［思考］常溫下，單質碳、矽的化學性質都不活潑，為什麼碳在自然界中有穩定的單質（金剛石）存在，而矽卻沒有，說明了什麼？單質矽的化學性質雖然穩定，但矽是一種親氧元素，矽原子和氧原子的結合非常牢固，形成的二氧化矽或矽酸鹽中的矽氧化學鍵非常牢固，矽氧鍵一旦形成就很難被破壞，所以，自然界中矽都是以二氧化矽或矽酸鹽的形式存在，沒有游離態的矽。
［過］下麵我們首先來研究一下二氧化矽的性質和用途。
［板書］一、二氧化矽和矽酸1、二氧化矽(SiO2 )<silicon dioxide>(1) 存在［講］SiO2是矽的重要化合物。
地球上存在的天然二氧化矽約占地殼質量的12％，其存在形態有結晶形和無定形兩大類，通稱矽石。
聯繫生活，激發求知欲。
圖片呈現，直觀、深刻，加深認識。
［投影］並展示水晶、瑪瑙、石英坩堝、一段光纜［講］水晶是自然界中六方柱狀的透明晶體，瑪瑙的成分也是SiO2，它們除了一些常見的可作飾物等用途外，SiO2在工業上用途也非學廣泛，例如，以石英為材料而製成的纖維在電信行業的應用等。
［板書］(2) 用途［投影小結］①、制光導纖維②、石英玻璃制化學儀器③、石英表、石英鐘④、水晶制光學儀器和工藝品⑤、瑪瑙制精密軸承和裝飾品［講］結合已有的關於水晶、沙子主要成分也是SiO2的知識，思考一下，SiO2的物理性質有哪些，注意與CO2進行比較研究［板書］(3) 物理性質：熔點高，硬度大的固體、不溶於水，純淨的SiO2晶體無色透明［思考］為什麼SiO2與CO2的性質上有著這麼大的差別呢？［講］主要取決於結構的不同。
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1. 二氧化硅的结构
Si与O按的比例组成的状原子晶体。
2.二氧化硅在自然界中常见的形式
地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量,
其存在形式有和两大类,
统称
石英晶体：结晶的二氧化硅
结晶形水晶：石英中无色透明的晶体
玛瑙：水晶中具有彩色环带或层状的为玛瑙
3：物理性质SiO2溶于水，熔点，硬度。
4：化学性质 （化学稳定性很，与水不反应。）
第四章第一节无机非金属材料主角—硅学案
第一课时
【学习目标】
1．了解硅在自然界中的含量、存在、用途。
2．了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质。
3．了解硅酸盐的重要用途及组成。
4.了解硅的物理性质和重要用途。
【学习重点】
1、二氧化硅的化学性质
2、硅酸盐的重要用途及组成
【课前活动】
1．从物质存在和组成多样性的角度看，元素是无机非金属材料的主角，是地壳的基本骨干元素，该元素的主要存在形式是如石英、水晶和沙子的主要成分都是；硅在地壳中的含量居第位，仅次于。
与碱性氧化物反应
氧化性（与C反应）
与酸反应
6：用途
二、硅酸
1：硅酸的性质
硅酸在水中的溶解度，酸性H2CO3。
2：硅酸的制备
依据课本Ｐ76实验4—1，结合下表完成实验。
实验步骤
实验现象
结论和解释
在试管中加入2ml饱和Na2SiO3溶液，滴入1～2滴酚酞溶液
溶液颜色由无色变
成色
Na2SiO3溶液呈性
再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。
答案：A
3．熔融烧碱应选用的器皿是
A．石英坩埚B．普通玻璃坩埚
C．生铁坩埚D．陶瓷坩埚
研析：实验中选用器皿，既要考虑器皿材料的熔点，又要考虑材料与所盛物质之间能否反应。石英、普通玻璃、陶瓷中均含有SiO2，高温下，烧碱能与SiO2反应而使坩埚腐蚀：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，铁在高温下不与NaOH反应。
2．碳和硅的原子结构示意图分别是_________、_________。碳在自然界的中存在形式有________，而硅在自然界中主要以_________和_________的形式存在，原因是硅是一种________元素。
3．以CO2为例，用方程式表示酸性氧化物的通性。
⑴与水反应
⑵与碱性氧化物反应
⑶与碱反应
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
D．当加热到一定程度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应
研析：硅是非金属元素，许多化学性质和碳相似，化学性质不活泼。常温下，硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应，加热和高温条件下，硅能与氧气、氢气起反应。
溶液颜色由色逐渐变色，最后出现
化学方程式：
酸性强弱：
盐酸硅酸
硅酸的制备原理：
可溶性硅酸盐＋酸：如Na2SiO3+HCl=
Na2SiO3+CO2+H2O=
★用二氧化硅和水行吗？★
3：用途：“硅胶”干燥剂，催化剂载体等
同步测试
1下列关于硅的说法不正确的是
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
答案：C。
4、下列说法不正确的是
A．因为SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸或者说SiO2不是H2SiO3对应的酸酐
B．CO2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀
C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大
D．氢氟酸能够雕刻玻璃
研析：SiO2中Si呈＋4价，H2SiO3中Si为＋4价，且H2SiO3（加热）＝SiO2＋H2O，故A项错误，B项发生的反应：Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3，D项发生的反应为：4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O。
答案：（1）C、D。（2）D。
答案：A
5、在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要原料
A．纯碱B．石灰石C．石英D．粘土
研析：这是一道硅酸工业中理论联系实际问题的试题。解答本题时应熟悉生产玻璃、水泥等产品的原料情况。制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；制水泥的原料是石灰石、粘土等；炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。相互对比后可知B项为正确答案。
(1)与氢氟酸反应（雕刻玻璃）（特性）【与其它酸不反应】
★氢氟酸能否用玻璃试剂瓶盛装？★
(2)具有性氧化物的通性：
①与生石灰反应：
②与烧碱溶液反应：
★盛NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞★原因
5.二氧化碳与二氧化硅性质比较
二氧化碳
二氧化硅
物理性质
状态
水溶性
化ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
学
性
质
与水反应
与碱反应
(熔融烧碱时，使用石英坩埚)
答案：B、C
7、请回答下列问题：
（1）下列属于无机非金属材料的是
A．高强度水泥B．钢化玻璃
C．氧化铝陶瓷D．光导纤维
（2）磷酸钙陶瓷也是一种新型无机非金属材料，它可以用于制成人造骨骼，这是利用这类材料的
A．耐高温特性B．电学特性
C．光学特性D．生物功能
研析：（1）水泥、玻璃属硅酸盐材料，是传统无机非金属材料。（2）新型无机非金属材料的四种特性不一定是这类材料的共性，不同的材料具有不同的特性。根析型无机非金属材料的四种特性及其应用进行判断。
答案：C。
2、与普通玻璃相比具有相同组成的是
A．钢化玻璃B．光学仪器玻璃
C．石英玻璃D．有色玻璃
研析：钢化玻璃是把普通玻璃放入电炉里加热变软后急剧冷却，就好像钢淬火一样，所以叫做钢化玻璃，但它和普通玻璃成分相同。光学玻璃是制玻璃的原料中，多加了氧化铅。有色玻璃是在生产玻璃的原料中掺入某些金属氧化物，使之均匀地分散在玻璃态的物质中。比如加入Co2O3制得蓝色钴玻璃。石英玻璃的主要成分是二氧化硅。
答案：B。
6、有一粗硅，含铁和硅两种杂质，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是
A．物质的量之比为1：1 B．物质的量比为2：1
C．质量比为4：1 D．质量比为2：1
研析：粗硅与盐酸反应是铁与盐酸反应Fe +2HCl＝FeCl2+ H2↑；粗硅与碱反应是硅与碱反应Si + 2NaOH + H2O＝Na2SiO3+ 2H2↑因放出等量氢气，则铁与硅的物质的量之比为2：1，质量比为4：1。