九年级化学全册 3.3 物质的组成教案2 (新版)沪教版
九年级化学全册-第三章《物质构成的奥秘》教案-(新版)沪教版
第三章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒3。
1 构成物质的基本微粒第1课时教学目标1. 认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔；2.知道微粒运动快慢、微粒间隔大小的影响因素，微粒间隔大小与物质状态的关系。
3。
能用微粒的观点来解释某些常见的现象4．掌握物质性质与微粒之间的关系:微粒的性质决定了物质的化学性质；教学重点能从微观上认识微粒的性质教学难点能从微观上认识微粒的性质教学过程：【预习交流】一、回顾、预习与交流1.高锰酸钾固体的颜色为_______，高锰酸钾溶液______色。
2.冰、水、水蒸气是同种物质吗？___________;干冰和冰是同种物质吗？____3.水的电解和水的蒸发是同种变化吗？你能解释吗？4.汞俗称水银，可作为温度计的材料，你能解释原因吗？水能否作为制作温度计的材料呢?夏天,高速行驶的汽车容易爆胎,你知道原因吗？【导入】通过第一章和第二章的学习，我们已初步认识了什么是化学，也初步了解了身边最常见的一些物质――空气、氧气、二氧化碳、水等的性质、变化、用途以及制取途径。
各种各样的物质构成的五彩缤纷的宏观世界：这么多物质是怎么构成的呢？为什么不同的物质之间有些性质千差万别，有些物质性质却很相似呢?为什么同一种物质会发生不同的变化呢？这些问题都与物质的构成有关.【创设情境】同学们,上课之前我们进行一次比赛，请各组同学在10s之内把桌上的纸条尽你们可能分成最小块，尽量保证每次均分，开始！适当评价、引入,当学生感到很难再分割下去时，追问:还能继续分吗？（感受物质无限可分的哲学思想）二、合作～研讨~点拨活动一、探究物质的可分性[观察实验］高锰酸钾溶于水[现象记录］①固体颗粒逐渐_____。
②溶液的颜色__________［交流讨论］产生上述现象的原因[结论]物质由极其微小的_________构成活动二、探究构成物质的微粒的性质[观察实验] 见课本中p63的“观察与思考"［现象记录] 【实验1】说明氨水能使酚酞试液变_____。
沪科版九年级化学教案第三单元第2节 组成物质的化学元素
第2节组成物质的化学元素本节包括元素及元素符号和自然界中元素的存在和元素与人体健康三部分内容。
本节内容较难较抽象，学生对元素的概念难以理解，在实际应用中还容易跟原子相混淆。
学生搞不清在分析物质宏观组成时用“元素”，在研究物质微观结构时用“原子”，所以在本节教学时，可从以下几个方面逐个对难点进行突破。
1.注意和前面有关原子的知识进行区别和对比。
2.组织好本课题有关的活动与探究，发挥学生学习的积极性。
3.组织好本课题的课堂讨论。
4.使学生把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来【教学目标】1.知识与技能（1）认识一些常见元素，会书写它们的名称与符号。
（2）了解元素的分类及元素在自然界中的分布。
了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用，懂得一些生活常识。
（3）知道元素的简单分类。
2.过程与方法认识科学分类的依据和方法。
3.情感、态度与价值观领悟物质基本组成的统一性，形成化学变化过程中元素不变的观念。
【教学重点】常见元素的名称和符号。
【教学难点】能从组成上识别氧化物，区分化合物和单质、纯净物和混合物。
【教学准备】（1）要求学生搜集各种食品或药品的包装盒（袋）；（2）教师准备好一些商品的包装，投影片。
【课前布置】根据日常生活经验或查阅有关资料，完成教材P74表格“你已经知道什么”。
【引入新课】人民生活水平提高了，饮食讲究营养、穿着讲究天然，对于吃用的东西，人们总喜欢问一句：它的成分是什么？目前为健康劝人们补铁、补钙的广告随处可见，这里说的“铁”、“钙”指的是什么？从古至今，人们一直在探索世间万物最基本的组成成分究竟有哪一些？经过长期的努力，人们终于知道了自然界千千万万种物质总共是由100多种元素组成的。
【板书】第2节组成物质的化学元素一、元素及元素符号【过渡】你们知道世界是由物质组成的，你们还知道“水是由氢元素和氧元素组成的”。
就是说“物质是由元素组成的”。
那么，“元素”是一个什么样的概念呢？请看：【讲解】例一：根据分子模型图诠释氢元素的含义。
3.3 物质组成的表示和分析(第二课时)(课件)九年级化学上册(沪教版2024)
R n－+
R离子带n个单位正电荷 R离子带n个单位负电荷
2+
钙离子带 2个单位正电荷 ， 记为： Ca 钠离子带 1个单位正电荷 ，记为： Na1+
二、化合价的规律 1. 化合物中，氧元素通常显 -2 价，氢元素通常显 +1 价。
2. 金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价； 非金属元素与氧化合时通常显正价。
三、化合价的应用
依据：化合物中正负化合价的代数和为0
例：求KClO3中Cl元素的化合价。
设KClO3中氯元素的化合价为x
+1 X -2
KClO3
（+1）+ x +（-2）×3 = 0 x = +5
三、化合价的应用
（1）两种元素组成的化合物 ①元素排序标价 ②交叉
化合价交叉法
+5 -2
PO
+5 -2
四、简单化合物的命名
FeCl2、FeCl3怎么读？
Fe元素的化合价分别为：
+2价的铁读作亚铁 ， +3价的铁读作铁
+2
+3
FeCl2 氯化亚铁 FeCl3 氯化铁
Fe2+的名称为 亚铁离子 .
Fe3+的名称为 铁离子 .
四、简单化合物的命名
CuO、Cu2O怎么读？
+2价的铜读作铜， +1价的铁读作亚铜
一、化合价 原子团
一种或几种元素的原子结合成一 个集合体，常作为一个整体参与 化学反应，这样的原子集合称为 原子团，化学上常用“根”来命 名。
碳酸 硫酸根
铵根
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
一、化合价
新沪教版九年级上册化学教学课件 3.3 物质组成的表示和分析
感悟新知
误区警示：
知3－练
1. 同一种元素在单质和化合物中的化合价不同。在单 质中化合价为0，在化合物中显正价或负价。如S0、S+O4 2。
2. 同一种元素在不同的化合物中可显不同化合价，可
根据化合物中元素正负化合价代数和为0 来确认。
3. 氧元素在化合物中常显－2 价,在过氧化物中显－1 价。
如NaOH、H2O、H2O2 中氧元素分别显－2、－2、－1 价。
2. 由原子构成的物质，直~~接~~用~~元~~素~~符~~号~~表~~示~~其~~化~~学~ ~式~~。~如~~镁~~带~~一~~~M~~g。~
3. 化合物的化学式，书写时从左往右，~但~~读~~时~~从~~右~ ~往~~左~~读~，如 Na2S——硫化钠；有的需读出原子个数， 如 Mn2O7 读作七氧化二锰。
感悟新知
知1－练
教你一招：
化学式由元素符号和数字组成。从元素符号可知其 ~~~~~~~~~~
元素组成，还可判断其所属类别；根~~据~~元~~素~~符~~号~~右~~下~~角~ 的数字可知一个分子中这种元素的原子数目。 ~~~~~~
感悟新知
知识点 2 化学式的写法和读法
知2－讲
物质类型
化学式的写法
感悟新知
题型2 根据化学式求化合价
知3－练
例4 [中考·玉林] 已知Fe2SiO4 中硅元素的化合价为+4， 则其中铁元素的化合价是( C )
A. －3 B. －2 C. +2 D. +3
感悟新知
知3－练
解题秘方：根据在化合物中元素正负化合价代数和为零 进行计算。
解析：Fe2SiO4 中硅元素的化合价为 +4，氧元素显－2 价，设铁元素的化合价是 x，根据在化合物中元素正负化合 价代数和为零，可得：2x+(+4)+(－ 2)×4＝0，则 x ＝ +2。
3.3物质的组成(第2课时)-教案-沪教版化学九年级上册
（3）金属一般显正价；非金属一般显负价，氧化物中氧元素一般显+2价，有些元素有可变化合价，以铁元素举例
（4）化合价的表示方法：通常标注在元素符号的正上方，标注的时候，符号在前，数字在后
（5）原子团：通常作为一个整体参加反应的原子集团叫做原子团，化学上用根来表示。
介绍硝酸根
氢氧根碳酸根铵根
（6）计算P2O5中正负化合价的代数和，你还能发现什么规律？
例P2O5中正负化合价代数和= （+5）×2 +（-2）×5=0 小结：化合物中，各元素的化合价的代数和等于0 单质中元素的化合价为0
计算，下列加横线元素的化合价
O2 Fe S CO CO2 SO2 FeO Fe2O3 MgCl2（7）回忆离子，总结元素化合价与离子符号在书写上的区别
含义不同：元素化合价符号表示元素所显化合价
的数值和正负的符号；离子符号表示带电的原子（或
原子团）所带电荷的电性和电量符号
数字和正负号整体书写位置不同：元素化合价符
号标在元素符号正上方；离子符号写在元素符号右上
角
数字和正负号前后位置不同：元素化合价符号正
负号在前，数字在后；离子符号数字在前，正负号在
后
数字为1时省留不同：元素化合价符号化合价为+1价或－1价时，数字“1“不能省略；离子符号离子所带电荷数为“1”时，“1”省略
三、小结。
沪教版化学九年级上册 3.3 物质的组成 教案设计(1)
教学设计模板
聚焦教学重难点的信息化教学设计
课题名称：物质的组成
姓名：工作单位：
学科年级：九年级教材版本：沪教版
一、教学内容分析本节课属于物质构成的奥秘的部分，从微观的角度对化学式的意义进行了系统的讲解。
同时让学生将零散的知识加以归纳和整理，并学会分析及应用。
让学生体会并亲自体验微观世界的全过程，初步形成分析问题，应用问题，归纳问题等能力。
二、教学目标1.知识与技能
（1）通过举例让学生了解什么是。
（2）通过交流让学生掌握化学式的意义。
（3）学会化学式意义归纳的方法.
2.过程与方法
(1) 通过学生亲身参与探究学习,体会探究学习的全过程.
（2）通过探究学习的活动，初步形成科学的探究能力。
3.情感态度与价值观
（1）通过小组互助学习模式，让学生体会相互交流,讨论，共同进步的快乐。
（2）通过学生亲身参与探究学习，激发学习化学的兴趣，形成尊重事实的科学态度。
三、学习者特征分析学生已经学习构成物质的基本微粒和组成物质的化学元素的基本知识，具备微观世界的基础。
不具备系统的微观知识，对微观世界感兴趣，喜欢探索，但缺乏对知识的系统和建构。
教师引领学生，对零散的知识进行归纳，整合，并且让学生亲自通过小组合作的方式，交流讨论化学式的意义，同时对所提出的问题加以分析和归纳，体验探究学习的全过程。
四、教学策略选择与设计本节课先复习元素符号的意义，为下边的探究学习做铺垫。
从而导。
【沪教版】九年级化学：3.3《物质的组成(第2课时)》学案
第3章第三节物质的组成（第2课时）【学习目标】1.认识元素的化合价，知道元素化合价与化合物中原子的个数关系；2.能根据元素的化合价书写常见化合物；3.能对简单化合物进行命名。
【学习重点】能根据元素的化合价书写常见化合物；【学习难点】能对简单化合物进行命名【学习过程】一、回顾、预习与交流旧知回顾：1.化学式的概念：____________________________________2.以CO2为例说出该化学式的含义：_______________________，_______________________________________________________，____________________________3.书写下列化合物的化学式或名称预习导学：认真阅读课本p82-84二、如何书写化合物的化学式和三、简单化合物的命名内容并完成下列内容。
1.按所给范例标出有关元素的化合价（注意元素的化合价标在元素的正上方）+1H Mg Ca Ag Zn O Cl N（负价态）2.你能画出并说明下列物质化学式中的原子团吗？CaCO3 Ca(OH)2 NaNO3 CuSO4 NH4HCO3二、合作、研讨与点拨活动一认识元素的化合价思考与交流：认真观察p83中表3-7，谈谈你对元素化合价的认识。
小组交流总结：（1）元素化合价有正价和负价（2）______________________（3）______________________ ……活动二利用元素化合价书写化学式自主学习：阅读课本p83中的氧化铝的化学式书写步骤，并根据表3-7中Ca、Ag、O、OH所给化合价写出化学式可能的化学式。
____________________________________________________________小组交流并展示。
总结：根据化合价书写化学式的原则：a___________________________，b___________________________。
沪教版化学九年级上册3.3《物质的组成》第二课时参考教案
第三节物质的组成〔第二课时〕教学目标：知识与技能：1、理解化学式的概念及含义，并能应用2、掌握一些简单化学式的写法3、理解化合物化学式前和化学式中有关数字的不同含义过程与方法：1、通过信息加工获得知识2、积极进展讨论和交流，认识到知识的发生、开展过程养成良好的学习方法和习惯3、能提出问题，并能逐步解决情感态度与价值观：1、以已有的知识经历为载体，认识任何纯洁的物质都有固定的组成，不同的物质组成不同2、养成尊重客观实际，认真严谨的科学态度学习重难点：化合物化学式的写法学习重难点：穿插落点法课前准备教师：课件，教学模型学生：课前探究1.什么是化合物2.学过哪些化合物，它们的化学式是什么教学过程：板书设计：二、简单化合物的命名1、两种元素组成的化合物的命名根据元素的名称，从右往左读作“某化某〞。
如NaCl读作“氯化钠〞，ZnO读作“氧化锌〞，Fe3O4读作“四氧化三铁〞。
但要注意，H2O就是“水〞，不能读成“氧化氢〞，NH3就是“氨气〞。
3、含有OH原子团的化合物的命名一般命名为“氢氧化某〞如：NaOH读作“氢氧化钠〞，Cu(OH)2读作“氢氧化铜〞4、含有其他原子团的化合物的命名一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某〞。
如：CaCO3读作“碳酸钙〞，Cu(NO3)2读作“硝酸铜〞但注意，H2CO3就读作“碳酸〞，H2SO4就读作“硫酸〞等。
三、化合价和化学式的写法1、单质的化学式的写法〔1〕金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。
如金属单质：Fe〔铁〕、Na〔钠〕；固体非金属：S〔硫〕、P〔磷〕等；稀有气体：He〔氦〕、Ne〔氖〕等〔2〕氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。
如：O2〔氧气〕、O3〔臭氧〕，Cl2〔氯气〕2、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式〔1〕一般是正价的元素〔或原子团〕写在左边，负价元素〔或原子团〕写在右边〔2〕在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价〔3〕化合物中，各种元素化合价的代数和为零。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.判断化学式的正误并加以改正
AIO CaCl2O2Mg
HSO4Na(OH) AlNO3
2.给下列物质命名
3.AlCl3CaO P2O5SiO2Na2CO3Al2(SO4)3(NH4)2SO4Al (NO3)3NaOH Ca(OH)2
化合价的应用之三
根据化合价来确定离子的符号。
说出下列符号的意义：
Fe H
CO2N2
交流合作：说出下列“2”的意义：
2H 2CO 2Na+
作业与练习
［布置作业］Ｐ87４、５、6
《学习与评价》课时19
教
学
反
思
难点
利用化合价写化学式
教学
方法
讲授法、讨论法、谈话法、实验法
教学
用具
投影仪、化学式书写口诀、名片。
板书
设计
第3节物质组成的表示方法
二、命名
教学过程设计
复习常见元素及原子团化合价顺口溜
标出下列物质中各元素的化合价
H2OCaO CaCl2NaOH
Fe2O3H2S SO2SO3O2
例4:写出氢氧化钙和硝酸铝的化学式
练习2．1、试写出下列物质的化学式
（1）氯化镁（2）氯化铜
（3）氧化铁（4）硫化钾
2、试根据所给元素或原子团的化合价写出两两结合形成物质的化学式
+1 —1 +2 —2 —1
K OH Mg SO4 NO3
解析：化学式只能表示实际存在的物质的组成，只有在化合物实际存在时才有意义，不能根据化合价等于零的原则凭空臆造，随意书写化学式
注意：当化学式中原子团个数大于1时，需在原子团外加括号。
[提问]我们已经知道将元素符号按特定的方式组合，即为某化合物的化学式。前提当然是要知道这种化合物的中文名称，那么，有了化学式，我们又如何来给化合物命名呢？
三、简单化合物命名
1．两种元素组成的化合物的命名
根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。
2．含有OH原子团的化合物的命名：一般命名为“氢氧化某”
如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜”
3．含有其他原子团的化合物的命名:一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。
如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜”
但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。
④Al原子个数6÷3＝2
⑤0原子个数6÷2＝3
⑥将原子个数分别写在元素符号的右下方Al2O3
⑦检验：(+3)×2 + (-2)×3＝0
例2：碳有+2、+4两种化合价，试写出碳的氧化物的化学式。
[结论]一种元素可以表现不同的化合价，所以碳、氧可以组成两种不同的化合物C0、C02。
例3:写出硫化钠和硫酸钠的化学式
物质的组成
一次备课
二次备课
课题
第3章第3节物质的组成
课
型
新授课
课时
安排
3-2
教
学
目
标
知识与技能
能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式。
过程与方法
逐步形成对事物进行抽象概括的能力。
情感态度
与价值观
养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。
教
学
重
难
点
重点
用化学式表示某些物质的组成，并利用化合价推求化学式。
4．某些比较复杂物质的命名
如：Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”，H2O2读作“过氧化氢”等
化合物命名的口诀
金氢左、非金右(金属和氢写在左边，非金属写在右边)；
氧化物，氧在后(氧化物中，氧写在后边)；
后念先，先念后(后面的元素先念)；
中间“化”，不可丢(两种元素中间加“化”字)，
有脚码，先读数(先读出各元素的原子个数)。
化合价的应用之二
根据化合价来确定化合物的化学式。
[分析]现在我们学习根据元素化合价书写化学式的基本步骤，请同学们阅读教材83页书写化学式原则的1～3。
1.化合物
①组成元素
②元素符号书写顺序
氧化物：氧元素写在右方，另一种元素写在左方
金属元素与非金属元素组成的化合物：
金属元素写在左方，非金属元素写在右方
4.把原子数标在元素符号右下角
5.检验各元素正负化合价代数和是否为0
化合价的应用之二
根据化合价来确定化合物的化学式。
例1：磷元素有+3、+5价，写出其氧化物的化学式。
练习：写出氧化铝的化学式
①写出组成氧化铝的元素符号Al O，正价元素在前，负价元素在后
+3 -2
②查出以上两种元素的化合价Al O
③计算两种元素化合价的最小公倍数3×2＝6
③原子个数
讲：CO2Fe3O4NaCl CaO HCl
练：N2SO2SO3Fe2O3P2O5Al2O3
AlCl3Mn2O7MnO2Cu He O2
[投影展示]根据化合价书写化学式
1.写出组成元素符号（正价元素写在左边，负价元素写在右边）
2.求出两种元素正负化合价绝对值的最小公倍数
3.求各元素的原子数