2017-2018学年江苏省沭阳县修远中学高二上学期第二次月考化学试题(实验班)
江苏省沭阳县修远中学高二化学下学期第二次阶段测试试
修远中学2017-2018学年度第二学期第二次阶段测试高二化学试题1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间100分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H—1 C一12 O—16 Zn—65 Mg—24 Al一27S—32 N一14 Fe一56 Cu一64第I卷(选择题共40分)一、单选题：本题共8小题，每小题3分，共24分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、已知：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol-1。
现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其中放热最少的是A．稀盐酸B．浓硫酸C．稀醋酸D．稀盐酸和稀醋酸2、下列说法中正确的是 ( )A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现3、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1，-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4 (g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(I)的△H为 ( )A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-14、下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A．向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．合成氨工业中选择较大压强和较高温度以提高NH3的产率C．向水中加入酸或碱均会抑制水的电离D．将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得到的固体是Fe2O35、判断溶液的酸碱性有多种方法。
下列溶液中，一定呈碱性的是( )A．能够使甲基橙呈现黄色 B．溶液的pH>7C．溶液中：c(H＋)<c(OH－) D．溶液中：c(H＋)>1×10－7mol·L－16、25 ℃时，下列两溶液混合后所得溶液pH<7的是( )A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合7、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+ D（g）已达平衡状态的是 ( )A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．A的密度 D．气体总物质的量8、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。
江苏省沭阳县2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题(实验班)
2017-2018学年度第一学期第二次阶段测试高二化学（必修）试题可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137Ⅰ卷 (选择题共69分)一、单项选择题：每小题3分，共69分。
每小题只有1个选项是符合要求的。
1．石墨烯是世上最薄却也是最坚硬的材料，可用来生产未来的超级计算机。
组成石墨烯的元素是A. 碳B. 硅C. 铝D. 铜2．北京2017年4月12日电 12日19时04分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功发射实践十三号卫星。
这是我国首颗高通量通信卫星。
该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．有机物3．实验室制取下列气体可以用排水法收集的是A. NH3B. NO2C. NOD. SO24. 在生产生活中，下列不属于化学变化的是A. 用铁矿石冶炼铁B. 用铝热反应焊接铁轨C. 用石油分馏得汽油D. 氯碱工业制氢氧化钠5．下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是A．食醋 B．食盐 C．淀粉 D．白糖6．下列有关化学用语表示正确的是A．Na2O的电子式：∶O∶∶∶Na+[ ]2-Na+B．氧原子的结构示意图：C．碳酸氢钠溶于水的电离方程式： NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32－D．乙醇的分子式：C2H5OH7．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N 可使它转变为14C。
下列说法正确的是A．14C和14N互为同位素 B．14C和C60是同分异构体C．146C核素的中子数为8 D．14N核素的质子数为148．下列物质中，只含离子键而不含共价键的是A．Na2O2 B．CaCl2 C．Ne D．CCl49．实验室用大理石和盐酸反应制取CO2。
下列措施可使反应速率加快的是A．降低反应温度 B．延长反应时间 C．粉碎大理石 D．加水稀释盐酸10．苯是重要的有机化工原料。
修远中学2017-2018学年度第二学期第二次阶段测试高二月考试题
修远中学2017-2018学年度第二学期第二次阶段测试高二物理试题一、单项选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分．每小题只有一个选项符合题意．1．从下列数据组可以算出阿伏加德罗常数的是( )A．水的密度和水的摩尔质量 B．水分子的质量和水的摩尔质量C．水分子的体积和水分子的质量 D．水的摩尔质量和水分子的体积2. 在高倍显微镜下观察悬浮在水中的三个花粉微粒的运动，每隔一段时间记录下花粉的位置，按时间顺序将这些位置分别用短线依次连接，得到如图所示的三组折线。
这三组折线（）A. 是水分子运动的径迹B. 是花粉微粒运动的径迹C. 说明了花粉微粒的运动是有规则的D. 说明了分子的运动是无规则的3．下列现象中哪些是由于液体表面张力引起的：（）A．吹出来的肥皂泡 B、1角铝制硬币浮在水面上C．木船浮在水面上 D、散落在玻璃板上的水银呈球形4．如图所示，甲分子固定在坐标原点O，乙分子位于x轴上，甲分子对乙分子的作用力与两分子间距离的关系如图中曲线所示．F＞0表示斥力，F＜0表示引力，a、b、c、d为x轴上四个特定的位置．现把乙分子从a处由静止释放，则( )A．乙分子由a到b做加速运动，由b到c做减速运动B．乙分子由a到c做加速运动，到达c时速度最大C．乙分子由a到b的过程中，两分子间的分子势能一直增加D．乙分子由b到d的过程中，两分子间的分子势能一直增加5、下列关于四幅图说法错误的是（）A．原子中的电子绕原子核高速运转时，运行轨道的半径是任意的B．光电效应实验说明了光具有粒子性C．电子束通过铝箔时的衍射图样证实了电子具有波动性D．在光颜色保持不变的情况下，入射光越强，饱和光电流越大二、多项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分．每小题有多个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，错选或不答的得0分．6、铯的极限频率为4.5×1014Hz,下列光中可使其发生光电效应的是（）A.真空中波长为0.9μm的红外线B.真空中波长为0.7μm的红光C.真空中波长为0.45μm的紫光D.真空中波长为0.3μm的紫外线7、下列说法中正确的是（）．A. 空气中PM2.5颗粒的无规则运动属于分子热运动B. 某物体温度升高，组成该物体的分子的平均动能一定增大C. 云母片导热性能各向异性，是由于该物质的微粒在空间的排列不规则D. 空气相对湿度越大，则空气中水蒸气压强越接近饱和汽压8.如图所示是某金属在光的照射下，光电子最大初动能E k与入射光频率ν的关系图像，由图像可知( )A．该金属的逸出功等于EB．该金属的逸出功等于hν0C．入射光的频率为ν0时，产生的光电子的最大初动能为ED．入射光的频率为2ν0时，产生的光电子的最大初动能为2E9、用氢原子发出的光照射某种金属进行光电效应实验，当用频率为v1的光照射时，遏止电压的大小为U1，当用频率为v2的光照射时，遏止电压的大小为U2．已知电子电量的大小为，则下列表示普朗克常量和该种金属的逸出功正确的是 ( )A. B.C. D.三、填空题（本题共2小题，每空2分，共10分。
江苏省沭阳县2017_2018学年高二化学上学期第二次月考试题
2017-2018学年度第一学期第二次阶段测试高二化学必修试题本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Ag —108第Ⅰ卷(共69分)一、单项选择题：(每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。
1. 太阳能电池已为人们所熟悉，太阳能电池板的半导体材料是( )A. 二氧化硅B. 硅C. 钛合金D. 铝合金2. 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于( )A. 碱B. 盐C. 氧化物D. 单质3. 运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是 ( )A B C D4. 反应3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2可用于工业上炼铁，该反应属于( )A. 置换反应B. 复分解反应C. 化合反应D. 氧化还原反应5. 下列化合物中属于共价化合物的是( )A. NaClB. NaOHC. CH 4D. (NH 4)2SO 46. 14C 的放射性可用于考古断代。
下列关于14C 的说法中正确的是 ( )A. 质量数为6B. 质子数为6C. 电子数为14D. 中子数为147. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A. 氧化钙溶于水B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D. 碳酸钙受热分解8. 下列物质属于电解质的是( )A. 铜B. 稀硫酸C. 二氧化碳D. 氯化钠9. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 ( )A. Cu→CuSO4B. SiO2→H2SiO3C. Cl2→HClOD. NO2→HNO310. 以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是( )A. 谷类中含有的淀粉B. 植物油、动物脂肪中含有的油脂C. 食醋中含有的醋酸D. 酒中含有的酒精11. 下列措施能减慢化学反应速率的是 ( )A. 将煤块粉碎后燃烧B. 将食物贮藏在冰箱中C. 用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D. 用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气12. 某溶液中存在大量的K＋、OH－、CO2－3，该溶液中还可能大量存在的是( )A. NH＋4B. Ca2＋C. HCO－3D. SO2－413. 右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
江苏省沭阳县2017_2018学年高二化学上学期期中试题2018080902193
2017～2018学年度第一学期期中调研测试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12N —14 O —16一、选择题（本题包括 10小题，每小题 2分，共 20分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。
生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、 废旧轮胎等可以归为一类加以回收利用。
它们属于（）A ．糖类B ．有机物C ．氧化物D ．盐2．天然气作为清洁能源越来越受到青睐，LNG(即液化天然气的英文缩写)将成为石油之后下一 个全球争夺的热门能源商品。
我国自主研发建造体积堪比航空母舰大小的运输船“泛亚号”， 运输一船 LNG 可够北京 60万户居民使用一年。
天然气的主要成分是（） A ．甲烷B ．乙烯C ．乙炔D ．苯3．有人坐在空调车内跟在一辆卡车后面，观察到这辆卡车在启动，刹车时排出黑烟，由此可 以推断这辆卡车所用的燃料为（）A ．酒精B ．汽油C ．柴油D ．氢气4．下列化学用语正确的是（）A ．丙烯的键线式：B ．乙烯的结构简式： CH 2CH 2C ．CH 4的球棍模型：D ．甲基的电子式：H ·· C ∶H ··H5．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条 件是（）A ．该分子中肯定不含氧元素B ．分子中C 、H 个数比为 1∶2C ．该有机物的相对分子质量为 14D ．分子中的 C 、H 、O 的个数比为 1∶2∶36．1H 核磁共振谱图只有一个峰的有机物是（）A ．(CH 3)2CHCH 3B ．CH 3CH 2CH 3C ．CH 2=CHCH 3D ．CH 3C (CH 3) 37．下列原子或原子团中，不属于官能团的是（）A ．－HB ．－CHOC ． －OHD ．－COOH 8．维生素 C 的结构简式是 ，它能防治坏血病，该分子中有几个手性碳原子（）A． 1 B．2 C．3 D．49．下列每组物质不能用分液漏斗分离的是（）A．苯和水B．四氯化碳和水C．汽油和水D．苯和溴苯10．某烃的结构简式是，它的正确命名应是（）A．2-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷C．5-甲基-4-乙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷二、不定项选择题（每小题有1-2个正确选项，每题4分，共20分。
江苏省宿迁市沭阳县潼阳中学高二化学上学期第二次月考试题苏教版
高二上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Cu:64 Mn:55 S:32 Mg:24 Al:27 K:39一、单项选择题（有1个选项是符合要求，本部分23题，每题3分，共69分）1.“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“铁强化酱油”等商品名称中的“钙”、“氟”、“铁”指的是（）A．单质 B．分子 C．元素 D．氧化物2．下列变化过程中，不涉及化学变化的是（）A．氯化钠的熔化 B．镁条的燃烧C．金属钠投入水中 D．高温煅烧石灰石3．二氧化硫是引起酸雨的一种物质。
二氧化硫属于（）A．酸 B．氧化物 C．碱 D．混合物4．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是（）A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液5．常温下可以用铝制容器盛装（）A．浓盐酸 B．浓氢氧化钠溶液 C．浓硝酸 D．浓硫酸铜溶液6．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Fe2O3 B．Al(OH)3 C．NaHCO3 D．SiO27．下列物质的水溶液不能导电的是（）A．KOH B．NaHCO3 C．HCl D． CH3CH2OH8．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是（）A．Na2O 2 → O2 B．SiO2→ H2SiO3C．CO2→ CaCO3 D．Cu → CuSO49．下列化学用语正确的是（）A．S原子的结构示意图：+16288B．苏打的化学式：NaHCO3C．明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2OD．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3 = Na2 + + CO32-10．在含有较多NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-的溶液中还能大量共存的离子是（）A．Ag+ B．Mg2+ C．SO42- D．OH-11．下列叙述错误的是（）A．可用铝制容器盛装稀硫酸B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D．Si可用于制造太阳能电池13．相同物质的量的O2和O3一定具有相同的（）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．质量14.下列反应是氧化还原反应的是（）A．铝和氢氧化钠溶液的反应 B．碳酸钙高温分解C．氢氧化钠和盐酸的反应 D．氧化铁和稀硫酸的反应15．下列关于Fe2O3和 Al2O3性质和用途的说法符合事实的是（）A．都可与盐酸反应 B．都可溶于水C．都不能用作耐火材料 D．都可与氢氧化钠溶液反应16．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，71 g Cl2含有2 N A个Cl原子B．把40 g NaOH固体溶于1 L水，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol·L-1 C．物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 N A个K+D．常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5 N A17．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=== Al(OH)3↓＋3NH＋4B. 钠投入水中：Na＋H2O===Na＋＋2OH-＋H2↑C. 铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑D. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-===BaSO4↓＋H2O18．对于铝热反应：Fe2O3 + 2Al 高温2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是（）A．Fe元素的化合价升高 B．Al被还原C ．Fe 2O 3发生氧化反应D ．每生成1mol Fe 转移的电子为3mol 19．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A ．2.3g 钠与足量水反应，生成Na +离子的数目为0.1N A B ．标准状况下，4.48L 水中含有H 2O 分子的数目为0.2N A C ．0.3mol 氯气中含有Cl 原子的数目为0.3N A D ．0.2 mol /L CaCl 2溶液中含有Cl -离子的数目为0.4N A20．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 （ ）浓硫酸饱和Na 2CO 3溶液100mL 20 CH 2O浓硫酸A ．干燥Cl 2B ．除去CO 2中的HClC ．稀释浓硫酸D ．制取少量氨气21．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H 2S+O 2===2 Ag 2S +2H 2O ，其中Ag 是 （ ） A ．氧化剂B ．还原剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．既不是氧化剂又不是还原剂22．下列溶液中的Cl -浓度与100 mL1 mol·L －1MgCl 2溶液中的Cl -浓度相等的是（ ） A ．150 mL 1 mol·L －1NaCl 溶液 B ．75 mL 0.5mol·L－1CaCl 2溶液 C ．150 mL 2 mol·L －1 KCl 溶液 D ．75 mL 1 mol ·L－1AlCl 3溶液23．在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL 中，c (Al 3+) = 0.2mol/L ，当加入等体积1.6mol/L KOH 溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH 溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀2.32g 。
江苏省沭阳县修远中学高二化学上学期期中试题
修远中学2017-2018学年度第一学期期中阶段测试高二化学(必修)试题本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 一、单选题（共23题；每题3分，共69分）1．我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是A. 酒曲捣碎B. 酒曲发酵C. 高温蒸馏D. 泉水勾兑2．下列有关浓硝酸说法正确的是A. 保存在棕色瓶中B. 不易挥发C. 与铜不反应D. 受热不分解3．N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的A. 质子数B. 中子数C. 质量数D. 原子个数4．酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其结构简式如下图所示，酚酞属于A. 氧化物B. 碱C. 有机物D. 无机物5．下列化学用语表达正确的是A. Al3+的结构示意图：B. Na2O2的电子式：C. 乙醇的结构简式：C2H6OD. 中子数为20的氯原子：3717Cl6．下列实验装置、试剂选用及实验操作都正确的是A. 用甲干燥Cl2B. 用乙除去CO2中的HClC. 用丙配制一定浓度的H2SO4D. 用丁收集一瓶H27．下列方案能达到实验目的的是A. 用浓硫酸干燥NH3B. 用乙醇萃取溴水中的溴单质C. 用品红溶液鉴别SO2和CO2D. 用焰色反应鉴别KCl和KOH 8．下列除去杂质的方法正确的是A. 除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗气B. 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉，过滤C. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后，过滤、洗涤D. 除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后，过滤、洗涤9．下列物质的制备正确的是A. 蛋白质水解可得葡萄糖B. 二氧化锰和稀盐酸混合加热可得氯气C. 硅酸钠溶液中滴加盐酸可得硅酸D. 硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应可得氢氧化铝10．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A. 常温常压下，16 g O3所含的氧原子数目为N AB. 1 m ol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－数目为2N AC. 5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3N AD. 标准状况下，22.4 L苯含有的分子数目为N A11．下列过程放出热量的是A. 冰的融化B. 水的分解C. 硝酸铵溶于水D. 浓硫酸稀释12．用右图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
江苏省沭阳县修远中学2017-2018学年高二数学上学期第二次月考试题及答案
远中学2017-2018学年度第一学期第二次月考阶段测试高二数学试题本试卷满分160分，考试时间120分钟。
填空题（本题包括14小题，每小题5分，共70分。
答案写在答题卡相应位置）1. 抛物线的准线方程为：______________。
2. 已知椭圆的离心率_______。
3. 函数，则的导函数____________。
4. 设为虚数单位，为实数），则__________。
5. 已知双曲线（＞0）的一条渐近线为，则______。
6. 已知椭圆中心在原点，一个焦点为，且长轴长是短轴长的2倍，则该椭圆的标准方程是_____。
7. 函数的最大值是____________。
8. 已知椭圆C：的左、右焦点为F1，F2，离心率为，过F2的直线交C 于A，B两点．若△AF1B的周长为，则C的标准方程为________。
9. 已知，函数，若在上是单调减函数，则的取值范围是______________。
10. 椭圆的两焦点为F1、F2，以F1F2为边作正三角形，若椭圆恰好平分正三角形的另两条边，则椭圆的离心率为_________。
11. 曲线在点处的切线方程为________。
12. 已知则__________。
13. 已知圆上任一点处的切线方程为类比上述结论有：椭圆上任一点处切线方程为：_____________。
14. 已知函数，若恒成立，则实数m的取值范围是____________。
二、解答题（本大题共8小题.请在答题纸指定区域内作答，解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤）15. （1）若都是正实数，且，求证：与中至少有一个成立。
（2）求证：16. 已知椭圆C的方程为；（1）求k的取值范围；（2）若椭圆C的离心率，求的值。
17. 已知函数，（1）当时，求函数的极值；（2）求函数的单调区间。
18. 某商场销售某种商品的经验表明，该商品每日销售量y（单位：千克）与销售价格x（单位：元/千克）满足关系式：为常数，已知销售价格为5元/千克时，每日可售出商品11千克.（1）求的值；（2）若该商品的成本为3元/千克，问，销售价格为多少时，利润最大，最大利润为多少？19. 已知椭圆与椭圆有相同的焦点，且过点．（1）求椭圆的标准方程；⑵ 若P是椭圆上一点且在x轴上方，F1、F2为椭圆的左、右焦点，若为直角三角形，求p点坐标。
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修远中学2017-2018学年度第一学期第二次阶段测试高二化学（必修）试题可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137Ⅰ卷 (选择题共69分)一、 单项选择题：每小题3分，共69分。
每小题只有1个选项是符合要求的。
1．石墨烯是世上最薄却也是最坚硬的材料，可用来生产未来的超级计算机。
组成石墨烯的元素是A. 碳B. 硅C. 铝D. 铜2．北京2017年4月12日电 12日19时04分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功发射实践十三号卫星。
这是我国首颗高通量通信卫星。
该火箭主发动机中所用的液氧（O 2）属于 A ．单质B ．氧化物C ．化合物D ．有机物3．实验室制取下列气体可以用排水法收集的是A. NH 3B. NO 2C. NOD. SO 2 4. 在生产生活中，下列不属于化学变化的是A. 用铁矿石冶炼铁B. 用铝热反应焊接铁轨C. 用石油分馏得汽油D. 氯碱工业制氢氧化钠 5．下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是 A ．食醋 B ．食盐 C ．淀粉 D ．白糖 6．下列有关化学用语表示正确的是A ．Na 2O 的电子式：∶O ∶∶∶Na +[ ]2-Na +B ．氧原子的结构示意图：C ．碳酸氢钠溶于水的电离方程式： NaHCO 3 ＝ Na + + H + + CO 32－D ．乙醇的分子式：C 2H 5OH7．14C 是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N 可使它转变为14C 。
下列说法正确的是A ．14C 和14N 互为同位素B ．14C 和C 60是同分异构体C．146C核素的中子数为8 D．14N核素的质子数为148．下列物质中，只含离子键而不含共价键的是A． Na2O2B．CaCl2C．Ne D．CCl49．实验室用大理石和盐酸反应制取CO2。
下列措施可使反应速率加快的是A．降低反应温度B．延长反应时间C．粉碎大理石D．加水稀释盐酸10．苯是重要的有机化工原料。
下列关于苯的性质说法正确的是A．常温常压下为气体B．能发生取代反应C．苯的结构是单双键交替D．易溶于水11．从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。
下列有关图示操作正确的是A．用装置甲将干海带灼烧成灰B．用装置乙过滤得含I- 的溶液溶液C．用装置丙分离出碘的CCl4D．用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl412．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是A．二氧化硅熔点高，所以用于制光导纤维B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C．Ca(ClO)2具有强氧化性，可用于消毒杀菌和漂白D．甲醛可以使蛋白质变性，常用来食品保鲜13．在强酸性．．．溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na＋、K＋、OH－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO32－、NO3－C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋14．下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B．Al溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＝2AlO－2＋H2↑C ．铜与稀硝酸反应 ： Cu + 8H + + 2NO 3ˉ= Cu 2+ + 2NO↑ + 4H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中加足量稀H 2SO 4：Ba 2+＋OH -＋H +＋SO 42-＝BaSO 4↓＋H 2O 15．下列过程需要吸收热量的是A ．汽油燃烧B ．铝热反应C ．液氨的气化D ．氧化钙和水反应16. 为确认碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是 A. 加热，观察是否放出气体 B. 滴加盐酸，观察是否放出气体C. 溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D. 溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 17. 下列反应中，属于加成反应的是 A. CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂△CH 3CH 2OH B ．CH 2===CHCH 3＋Cl 2――→一定条件CH 2===CHCH 2Cl ＋HCl C．+ HNO 3 + H 2O 2SO 460℃NO 2D. CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O18. 工业上生产氮化硅陶瓷反应为3SiCl 4＋2N 2＋6H 2=====高温Si 3N 4＋12HCl ，有关该反应说法正确的是A. SiCl 4是氧化剂B. N 2失电子C. H 2被还原D. N 2发生还原反应 19．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．标准状况下，1 mol 乙醇的体积约为22.4L B ．32g O 2和 O 3的混合物中含有的氧原子数为2 N A C ．1 mol Fe 与足量稀盐酸反应转移的电子数为3 N A D ．1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中含有的钠离子数为2 N A 20．下列实验方法能达到实验目的的是A ．某无色溶液中加碳酸钠溶液产生白色沉淀，证明原溶液中含有Ca 2+B ．铂丝蘸取某未知溶液于酒精灯火焰上灼烧，显黄色，证明该溶液中不含K ＋C ．向某未知溶液中先加氯水，再滴加KSCN 溶液出现血红色，证明溶液中含有Fe 2＋浓硫酸△D ．向某无色溶液中先加入盐酸酸化，无现象，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO 42-21．锌-空气电池（右图）适宜用作城市电动车的动力 电源。
该电池放电时Zn 转化为ZnO 。
该电池工作时 下列说法正确的是A ．氧气在石墨电极上发生氧化反应B ．电子从石墨电极顺着导线流向Zn 电极C ．该电池放电时溶液中的OH - 向Zn 电极移动D ．电池放电时电能转变为化学能22．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子的核外有7个电子，在周期表中Y 位于ⅡA 族，Y 、Z 原子的最外层电子数之和等于W 原子的最外层电子数，W 的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是 A ．原子半径：r (X)<r (Y)<r (Z)<r (W)B ．元素Y 、W 的简单离子具有相同的电子层结构C ．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强D ．由W 与Y 两种元素组成的简单化合物是离子化合物23．有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL ，1 mol/L 的FeCl 3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。
下列实验结论不正确．．．的是 A ．原粉末样品中m (Fe)∶m (Cu)＝7∶8 B ．实验①反应后溶液中含有Fe 3＋、Fe 2＋、Cu 2＋C ．实验②、③反应后的剩余固体全部是CuD ．实验④的滤液中c (Fe 2＋)＝1.5 mol/L第II 卷（非选择题共31分）24．（15分）《化学与生活》⑴（4分）促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。
① 生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有KOH 溶液空气（填字母）标志的垃圾桶内。
a b c②用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于（填字母）。
a．混凝法 b．中和法 c．氧化还原法③向燃煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。
发生反应的化学方程式为。
⑵（5分）营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。
①医用维生素C片常在药片外包裹一层“糖衣”，其作用除了改善口感外，更重要的作用是。
②某品牌高钙梳打的配料标签如右图所示。
在所列配料中，富含糖类的是，植物油在体内水解最终产物是高级脂肪酸和。
碳酸钙与胃酸反应的离子方程式为。
⑶（6分）材料的不断发展可以促进社会进步。
①生产玻璃时，纯碱与石英反应的化学方程式为。
碳化硅硬度很大，它属于（填字母）。
a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料②用于包装食品的塑料袋，应选用（填“聚乙烯塑料”或“聚氯乙烯塑料”），合成该塑料的化学方程式为。
25．（6分）A、C、D、E是中学化学常见的单质，Y、Z、M、N、W、H、K是常见的化合物，D、E为常见金属，X是海水的主要成分，M是一种难溶于水的白色沉淀。
（反应物和产物中的H2O已略去）：配料：食用植物油小麦粉碳酸氢钠碳酸钙维生素D全蛋粉……（1）H 的化学式： 。
（2）W 的电子式为： 。
（3）反应①的化学方程式： 。
（4）反应③的离子方程式： 。
26．（10分）过氧化钙晶体（CaO 2·8H 2O ）呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。
实验室可用工业碳酸钙（含MgCO 3、FeCO 3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：回答下列问题：（1）反应①中加入的稀硝酸和FeCO 3发生了氧化还原反应，写出化学方程（2（3（4）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO 4和碱性KI 溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H 2SO 4，待MnO(OH)2与I －完全反应生成Mn 2+和I 2后，以淀粉作指示剂，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O 2Mn I I S 2O 32−S 4O 62−副产物已知：I2 + 2S2O32−= 2I− + S4O62−①写出碱性环境下O2将Mn2+ 氧化成MnO(OH)2沉淀的离子方程式：。
②取加过一定量CaO2▪8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解O2量，消耗0.01000 mol▪L−1 的Na2S2O3标准溶液13.50 mL。
计算该水样中的溶解氧(用mg▪L−1表示)？（注意：必须写出计算过程。
）修远中学2017-2018学年度第一学期第二次阶段测试高二化学（必修） 化学参考答案一、单项选择题：(每小题3分，共69分)二、非选择题(本题有3小题，共31分) 24、⑴①b(1分) ②a(1分)③2CaCO 3＋O 2＋2SO 2＝2CaSO 4＋2CO 2(2分)⑵①防止维生素C 被氧化(或其他合理表述)(1分)②小麦粉(1分) 丙三醇(或甘油)(1分)CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O(2分) ⑶①Na 2CO 3＋SiO 2====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑(2分) b(1分)②聚乙烯塑料(1分) n CH 2＝CH 2-------→催化剂－CH 2－CH 2－[]n(2分)25．⑴FeCl 2 （2）HCl 电子式 （3）2NaCl+2H 2O2NaOH+Cl 2↑+H 2↑（“通电”可以） （4）Al 3+ + 3AlO 2- + 6H 2O = 4Al(OH)3↓（2分）26．（10分） （1）3FeCO 3+10HNO 3=3Fe （NO 3）3 +NO ↑+3CO 2↑+5H 2O （2分） （2）防止H 2O 2分解，减少NH 3挥发.（2分）（3） 取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加HNO 3酸化的AgNO 3溶液，若无白色沉淀产生，说明洗涤干净。