化学全国卷模拟1
广东省化州市2024年全国高三模拟考(一)全国I卷化学试题含解析
广东省化州市2024年全国高三模拟考(一）全国I卷化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A．验证化学能转化为电能B．证明温度对平衡移动的影响C．验证铁发生析氢腐蚀D．验证AgCl溶解度大于Ag2S2、下列关于有机物的说法正确的是（）A．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键B．蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程C．四苯基乙烯（）所有碳原子一定处于同一平面C H O且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合D．化学式为9182C H O的结构有16种此条件的91823、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象结论A向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性C 向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴发生了反应D向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解铜可与稀硫酸反应A．A B．B C．C D．D4、硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，X一定不可能是（）A．ⅣA族元素B．ⅤA族元素C．ⅥA 族元素D．ⅦA族元素5、Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下:下列说法正确的是.A．用NaHCO3溶液可以鉴别X和Z B．X、Y、Z都能发生取代反应C．X分子所有碳原子可能共平面D．与X具有相同官能团的同分异构体还有5种6、常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。
全国卷-化学试题及答案
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108一、选择题〔每题 6 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕 7. 以下化合物中同分异构体数目最少的是 ( )A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯8. 化学与社会、生活密切相关。
对以下现象或事实的解释正确的选项是9. 分解 1 mol H 2O 2 放出热量 98 kJ ，在含少量 I − 的溶液中， H 2O 2 分解的机理为：H 2O 2 + I − →H 2O + IO − 慢H 2O 2 + IO −→H 2O + O 2 + I − 快以下有关该反响的说法正确的选项是( )A. 反响的速率与 I − 的浓度有关B. IO −也是该反响的催化剂C. 反响活化能等于 98 kJ ·mol − 1D. (H 2O 2)= (H 2O)= (O 2)10. W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素， X 、Y 处于同一周期， X 、Z 的最低价离子分别为 X 2−和 Z －，Y ＋和 Z －离子具有相同的电子层结构。
以下说法正确的选项是 ( )A. 原子最外层电子数： X ＞Y ＞ZB. 单质沸点： X ＞Y ＞ZC. 离子半径： X 2−＞Y ＋＞Z －D. 原子序数： X ＞Y ＞Z11. 溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如下图，以下说法错误的选项是 ( )A. 溴酸银的溶解是放热过程B. 温度升高时溴酸银溶解速度加快解释Na 2CO 3 可直接和油污反响漂白粉中的 CaCl 2 与空气中的 CO 2 反 响生成 CaCO 3K 2CO 3 与 NH 4Cl 反响生成氨气会降低 肥效FeCl 3 能从含有 Cu 2+的溶液中置换出铜现象或事实用热的烧碱溶液洗去油污漂白粉在空气中久置变质施肥时，草木灰(有效成分为 K 2CO 3)不 能与 NH 4Cl 混合使用FeCl 3 溶液可用于铜质印刷线路板制作选项 ABCDC. 60℃时溴酸银的 K sp 约等于 6×10－4D. 假设硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12.以下有关仪器的使用方法或实验操作正确的选项是 ( )A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D. 用容量瓶配溶液时，假设加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
全国化学竞赛初赛模拟试卷
全国化学竞赛初赛模拟试卷（时间：3小时满分：100分）一．（4分）黄绿色ClO2具有漂白、消毒作用，沸点9.90℃，制备ClO2的方法是：将湿润的KClO3和草酸（固体）混合加热到60℃即得。
1．ClO2的分子构型为；2．制备反应方程式为3．用此法制备获得的ClO2和其它生成物分离的方法是二．（12分）传统合成冰晶石（Na3AlF6）的方法是使用萤石（CaF2）为原料，萤石作为一种重要的战略物资需要加以保护，使用磷肥副产氟硅酸钠（Na2SiF6）为原料的方法成为一条合理利用资源、提高经济效益的新方法。
冰晶石的生产合成主要由晶种生成、氨解、偏铝酸钠的制备和冰晶石合成四个工段组成。
工艺流程如下图所示：使用这种方法可以得到大量副产品白炭黑。
为了提高副产品白炭黑的质量，可以采用外加晶种法，得到的白炭黑用于丁苯橡胶中，拉伸强度可以达到21Mpa，而外加晶种法对冰晶石质量也有影响。
1．冰晶石的化学名称为，主要用途是。
2．副产品白碳黑的化学成分是，丁苯橡胶的结构简式是3．氨解反应方程式是4．偏铝酸钠的制备反应是5．冰晶石合成反应方程式是6．晶种制备的原料为硫酸或氢氟酸、水玻璃、水。
分别使用HF和H2SO4合成晶种，生成的冰晶石检验结果如下：制备晶种用酸对冰晶石质量的影响从实验结果看，使用 制晶种，合成的冰晶石质量较好，简述你的理由。
三．（20分）能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国家经济发展的瓶颈。
目前，我国的能源结构主要是煤，还有石油、天然气、核能等，这些能源都是一次不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务。
科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源。
氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量，即H 2＋1/2O 2＝H 2O ＋284 kJ 。
1．当今社会发展的三大支柱除能源外，还包括 和 。
2．试分析为什么“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源？3．目前世界上的氢绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取。
高考2023届化学模拟试题汇编卷(一)(全国卷)(带答案)
2023届高考化学模拟试题汇编卷（一）（全国卷）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．（2023·江西鹰潭·统考一模）2022年11月20日晚卡塔尔世界杯正式开幕。
在此次史上最“壕”的世界杯中，中国元素随处可见。
下列有关说法错误的是A．世界杯吉样物“拉伊卜”毛绒玩具主要来自中国义乌，所用的材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质B．中国铁建打造的主场馆——卢塞尔体育场内幕墙设置的完全封闭的隔热玻璃属于混合物C．中国宇通新能源客车的引入有助于实现卡塔尔“碳中和”的世界杯目标D．中国电建承建的阿尔卡萨光伏电站使用的电池材料主要为二氧化硅8．（2023·宁夏吴忠·校联考一模）一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如图所示：下列分析不正确的是A．有机物L为高分子化合物B．1mol有机物L最多能与2nmolNaOH反应C．有机物L能发生加成、取代、水解反应D．有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出9．（2023·新疆·统考一模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N AB．4.6g C2H6O中含C-H键的数目为0.6N AC．在K37ClO3+6H35Cl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有213 g氯气生成，则反应中转移电子的数目为5N AD．3.9gNa2O2固体中含有阴阳离子的总数目为0.15N A10．（2023·贵州毕节·统考一模）一种由前四周期主族元素组成的化合物(如图所示)是一种用于合成药物的重要试剂。
已知X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。
下列有关叙述错误的是A．简单离子半径：M>N>ZB．最简单氢化物的沸点：Z>MC．化合物YM2与YZM均为共价化合物D．化合物中所有原子均满足8电子稳定结构11．（2023·甘肃·统考一模）用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．利用甲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B．利用乙验证稀硝酸的还原产物为NOC．利用丙制备Fe( OH)2并能较长时间观察到白色D．利用丁测定H2C2O4浓度12．（2023·陕西安康·统考二模）浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。
(全国I卷)安徽省名校高三化学冲刺模拟卷(含解析)
【答案】 (1). cde (2). MnO2+H2O2+2H+=O2↑+Mn2++2H2O (3). Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O (4). 将铁离子还原为亚铁离子，以防止在调节溶液的pH时，把铁离子转化为沉淀 (5). 5.0 (6). 抑制Fe2+水解 (7). 蒸发浓缩 (8). 过滤
部分物质的Ksp如表：
回答下列问题：
（1）操作I中需要的仪器有______（填字母序号）。
a．蒸发皿 b．酒精灯c．漏斗 d．玻璃棒 e．烧杯
（2）操作Ⅱ中反应的离子方程式为______。
（3）操作Ⅲ中也可用NaHCO3与MnSO4溶液反应制备碳酸锰，其反应的离子方程式为______。
（4）操作Ⅳ中加入适量Fe的目的是______；当调节pH=______时（结果保留整数），可确定Al（OH）3完全沉淀。（已知：完全沉淀后，溶液中离子浓度不高于10-5mol•L-1）
B．硝基苯的制备需要水浴加热，图中装置可制备，故B正确；
C．蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷却水下进上出，图中蒸馏装置及操作合理，故C正确；
D．硝基苯的不溶于水，反应后加NaOH中和酸，然后进行分液可分离出硝基苯，图中分液漏斗可完成该操作，故D正确；
综上所述，答案为A。
【点睛】硝基苯的不溶于水，制备完成后的硝基苯中混有硝酸和浓硫酸，可先用NaOH中和酸，中和后溶液分层，硝基苯的密度比水的密度大，在下层，最后用分液可分离出硝基苯。
B．诗句“折戟沉沙铁未销”中的金属为铁，常温下铁在浓硝酸中钝化不能溶解，故B错误；
(全国卷Ⅰ)高考化学压轴卷(含解析)
（全国卷Ⅰ）高考化学压轴卷（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ni59一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产生活社会密切相关。
下列做法不正确的是( )A．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料B．空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能C．在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指乙烯8．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．异戊二烯所有碳原子可能共平面B．可用溴水鉴别M和对二甲苯C．对二甲苯的一氯代物有2种D．M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性C 向溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴发生了反应D向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+，白色沉淀为BaSO3A．A B．B C．C D．D10．双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所d)已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH-。
下列说法正确的是A．电极Y连接电源的正极，发生还原反应B．I口排出的是混合碱，Ⅱ口排出的是淡水C．电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生D．a左侧膜为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜11．四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。
新课标全国卷2025届化学高二上期中教学质量检测模拟试题含解析
新课标全国卷2025届化学高二上期中教学质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1∶2，在一定条件下可逆反应X+2Y2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是( )A．80%B．20%C．40%D．60%2、下列变化一定会导致熵增大的是（）A．放热反应B．物质由固态变为气态C．自发过程D．体系有序性变高3、可逆反应：2A(s) B(g)+C(g)，在一定条件下的刚性密闭容器中，起始时加入一定量的A，能判断反应达到平衡状态的有( )①单位时间内生成2molA的同时生成1molB ②v (B): v (C)=1:1 ③密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变④混合气体的密度不再改变⑤B的体积分数不再改变⑥混合气体的压强不再改变A．3个B．4个C．5个D．6个4、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氨水中加酸，NH4+的浓度增大B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．合成氨控制在500℃左右的温度5、如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ6、下列溶液中NO3－的物质的量最大的是A ．500 mL 1 mol/L 的Ba(NO 3)2溶液B ．1 L 0.5 mol/L 的Fe(NO 3)3溶液C ．100 mL 0.5 mol/L 的Mg(NO 3)2溶液D ．500 mL 1 mol/L 的KNO 3溶液7、甲醛、乙醛、丙醛的混合物中，氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数为（ ） A ．16%B ．37%C ．48%D ．无法计算8、关于元素周期表的说法正确的是 A ．元素周期表中有8 个主族 B ．元素周期表中有7个周期 C ．周期表中的主族都有非金属元素D ．IA 族中的元素全部是金属元素9、胶体是一种分散系，胶体粒子的大小范围是 A ．小于1 nm B ．1～100 nm C ．100～1000 nmD ．大于1000 nm10、电解池的阳极电极材料一定（ ） A ．发生氧化反应 B ．与电源正极相连 C ．是铂电极D ．失电子 11、下列有关离子共存的说法正确的是( )A ．常温下，pH=1的溶液中，下列离子一定能大量共存：K +、Cl -、Fe 2+、-3NO B ．水电离出的c(H +)=1×10-12mol/L 溶液中可能大量共存的离子：K +、2-3CO 、Na +、S 2- C ．通入大量NH 3后的溶液中能大量共存的离子：+4NH 、Al 3+、Cl -、2-4SO D ．通入少量SO 2气体的溶液中，K +、Na +、ClO -、2-4SO 可以大量共存 12、下列有关配合物的论述不合理的是 A ．Na[Al(OH)4]和[Ag(NH 3)2]OH 都是配合物B ．Na 3[AlF 6]、Na 2[SiF 6]和[Cu(NH 3)4]Cl 2的配位数都是6C ．[ZnCl 4]2－的空间构型为正四面体形D ．配合物[Cr(H 2O)4Br 2]Br·2H 2O 中，中心离子的化合价为＋3价，配离子带1个单位的正电荷13、如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是（ ）A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生14、下列有关说法正确的是A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入Na2SO4固体或NaNO3固体都不影响生成氢气的速率B．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢C．加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢15、常温常压下，10mL某气态烃与50mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，则此烃的化学式为( )A．C3H6B．C5H12C．C2H4D．C6H616、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅D．工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率17、如图所示，可以表示为可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)（ΔH<0）的正确图象为（）A．B．C．D．18、下列有关物质用途的说法错误的是（）A．氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料B．氧化铁可用作红色油漆和涂料C．二氧化硫可以用来加工食品，使食品增白D．氨气常用作制冷剂19、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．32gO2所含的氧原子数目为N AB．标准状况下，22.4L水中所含的水分子数目为N AC．1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2N AD．1molMg变为Mg2+时失去电子的数目为2N A20、分子式为C3H8O的醇与C3H6O2的羧酸在浓H2SO4存在时共热生成的酯有A．3种B．2种C．5种D．7种21、下列说法错误的是A．需要加热的化学反应可能是放热反应B．ΔH＞0、ΔS＜0，所有温度下反应都不能自发进行C．为防止医用药品变质，常在低温下密封保存D．向水中加入小块金属钠，水的电离平衡向左移动22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于0.1N AB．用惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极产生1.12L(标准状况)气体，则电路中通过的电子数为0.2N AC．将0.1 molHI完全溶解于1L水中，则溶液中氢原子数为0.1N AD．一定条件下，某密闭容器中发生反应：N(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
2020年全国I卷理综化学试题及参考答案
Ca2+
6.59
Cl-
7.91
K+
7.62
SO42-
8.27
（3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知,盐桥中的阳离子进入____电极溶液中。
（4）电池反应一段时间后,测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L-1。石墨电极上未见Fe析出。可知,石墨电极溶液中c(Fe2+)＝_________。
（1）基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_______。
（2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。
I1/(kJ·mol-1)
Li520
Be900
B801
Na496
Mg738
Al578
I1(Li)＞I1(Na)，原因是______________。I1(Be)＞I1(B)＞I1(Li)，原因是___________
（2）电池装置中,盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应,并且电迁移率( )应尽可能地相近。根据下表数据,盐桥中应选择_____作为电解质。
阳离子
×108/(m2▪s-1▪v-1)
阴离子
×108/(m2▪s-1▪v-1)
Li+
4.07
HCO3-
4.61
Na+
5.19
NO3-
2020年全国I卷理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 V-51 Fe-56
一．选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
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全国卷模拟1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 807．下列做法不符合“绿色化学”精神的是( )A ．火力发电厂的余热供城乡居民冬季采暖B ．将工厂的烟囱加高，减轻地表空气污染C ．充分发掘风电资源D ．将煤气化或液化，提高燃烧效率8．下列说法或表达正确的是( )A ．氢氧化钠、氯化氢气体、氯化银都是电解质B ．AlCl 3的熔点仅190 ℃而Al 2O 3的熔点为2050 ℃，冶炼铝使用AlCl 3比Al 2O 3更好C ．向沸腾的NaOH 溶液中滴加FeCl 3饱和溶液， 可以制备Fe(OH)3胶体D ．足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe 2＋＋Cl 2＝2Cl －＋2Fe 3＋9．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A ．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O 2的混合， 混合气体中含有的氧原子数为3N AB ．0.012 kg 13C 中，含中子数为7N AC ．25 ℃时，1 L pH ＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A 个氢氧根离子D ． 3SiO 2＋6C ＋2N 2 高温Si 3N 4＋6CO ，生成1 mol Si 3N 4时共转移12 N A 电子10．下列说法错误的是( )A ．1个 C 3H 8分子中的共价键总数为10B ．除去苯中含有的少量溴可以加入NaOH 溶液，然后蒸馏出苯C ．可用溴的四氯化碳溶液除去丙烷中的丙烯D ．某聚乙烯单链分子的相对质量为519766，则该聚乙烯单链分子的聚合度为1999111．在20 mL 0.1mol·L －1 NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液，曲线如图所示，正确的是( )A ．溶液酸性时，回滴加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度可能为c (CH3COO －)＞c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)B ．C 点时其pH ＝5.6，溶质恰好为等物质的量CH 3COONa 和CH 3COOH ，则溶液中微粒浓度关系为：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)C ．在B 点，a ＞20，且有c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＝c (OH －)＝c (H ＋)D ．在D 点：c (CH 3COOH)＝c (H ＋)－c (OH －)12．有机化合物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应是取代反应。
下列过程与取代反应有关的是( )A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅B．乙烯与溴水混合振荡，水层颜色变浅C．乙烯与高锰酸钾溶液褪色D．甲烷与氯气在一定条件生成四氯化碳26．(14分)酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。
高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数____________________。
(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。
(3)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的纯度是________。
(有关离子方程式为：8MnO－4＋5S2O2－3＋14H＋＝8Mn2＋＋10SO2－4＋7H2O。
(4)Mg－H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为________________________。
放电时正极附近溶液的PH________。
(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是__________________________，又变为棕黄色的原因是__________________________。
27．(15分)由化学工业出版社2013年出版的《甲醇工艺学》介绍，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。
相关数据如下表所示：化学反应平衡常数温度℃500 700 800①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH1②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)ΔH2③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3K1K2K32.51.00.341.700.152.52(1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)上述三个反应中ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系式为____________。
(3)判断反应③的ΔH－TΔS________0。
浓硫酸摇匀 85～90℃加热 冷却 抽滤 饱和3NaHCO 抽滤 HCl 冷却 洗涤 抽滤8mi 洗涤 干燥 (4) 反应③是在恒容密闭等温条件下，当反应达到平衡时，H 2的物质的量浓度为c 1，然后向容器中再加入一定量的H 2，待反应再一次达到平衡后，H 2的物质的量浓度为c 2。
则是c 1________c 2的关系。
(填＞、＜、＝)。
(5)CO 2(g)＋3H 2(g)＝CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 3＝－a kJ/mol 。
下列措施中能使n (CH 3OH)/n (CO 2)增大的是________(填写序号)。
a ．升高温度b ．充入He(g)，使体系压强增大c ．将H 2O(g)从体系中分离d ．再充入1 mol CH 3OH(g)(6) 500 ℃，反应CO 2(g)＋3H 2(g)===CH 3OH(g)＋H 2O(g)，ΔH 3＝－a kJ/mol 。
在1 L 密闭容器中充入1 mol CO 2、3 mol H 2，平衡后热量变化为Q kJ ，CO 2的转化率为________。
28. (15分) 阿司匹林（OOCCH 3COOH，乙酰水杨酸）被誉为“百年新药”，是应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。
乙酰水杨酸易氧化，受热易分解，分解温度为128～135℃。
反应原理如下：已知：（1）乙酰水杨酸能与碳酸钠反直生成水溶性盐，而副产物聚合物不溶于碳酸氢钠溶液。
（2）主要试剂和产品的物理常数药品名称相对分子质量 熔点（℃） 沸点（℃） 溶解度（g/100mL 水） 水杨酸138 159 211（2.66kPa ） 微溶于冷水，易溶于热水 乙酸酐 102 -73139 在水中逐渐分解 乙酰水杨酸 180135～138 微溶于水 某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH 3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备的基本操作流程如下：请根据以上信息回答：（1）制备阿司匹林时要使用干燥的仪器的原因是 。
实验过程中乙酸酐和水杨酸 粗产品 乙酰水杨酸 （阿司匹林）冷凝水的流出方向是（填“b”或“c”）。
（2）试剂添加时如果先加水杨酸和浓硫酸，产率会降低，原因是。
（3）加热需要控制在85～90℃，应选择的加热方法是。
（4）提纯粗产物时加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是。
待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，用少量冰水分两次洗涤锥形瓶后，再洗涤晶体，抽干。
洗涤晶体要用少量冰水的原因是。
洗涤晶体时的方法是。
（5）该学习小组在实验中原料用量：2.76 g水杨酸、7.5 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm3），最终称量产品m =2.82g，则所得乙酰水杨酸的产率为（保留两位有效数字）。
38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）某有机物X的相对分子质量小于100,取1 mol有机物X在标准状况下112 L的O2中完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O。
甲物质是X的同分异构体，分子中含有羰基和羟基，甲物质能发生如图所示的转化：已知：同一个碳上有两个羟基的有机物不稳定，发生如下反应：根据相关相关信息回答：（1）该有机物X的分子式为________。
（2）①甲的结构简式为________，甲的结构简式为________。
②甲→E的反应类型为_______。
③写出E→F的化学方程式__________________________________。
（3）物质乙也是X的同分异构体，1 mol乙与足量的Na反应可生成1 mol H2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。
乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积之比为2∶1∶1，物质乙的结构简式为________（4）写出与X互为同分异构体且符合下列条件的同分异构体的有_______种，写出其中任意两种、。
①能与金属钠反应放出氢气②能与银氨溶液发生银镜反应7．B火力发电厂的余热供城乡居民冬季采暖，使能源充分利用，节约了能源，A项正确；将高炉冶铁工厂的烟囱加高，虽然减轻地表空气污染，但是空气中的污染物总量没有减少，这些污染物在空气中停留时间更长，B项错误；“充分发掘风电资源”和“将煤气化或液化，提高燃烧效率”，属于“低碳经济”，符合“大力推进生态文明建设”精神，C、D两项正确。
8．A AlCl3是共价化合物，熔融不导电，不能被电解，B项错误；向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，只能得到Fe(OH)3胶体沉淀，C项错误；足量Cl2通入溴化亚铁溶液中，Cl2不但氧化Fe2＋，还能氧化Br－，故D项错误。
9．B在22.4 L NO中有1 mol氧原子、22.4 L O2 2 mol氧原子，此处特别注意化学反应不改变原子数，A项正确；0.012 kg 13C不是1 mol, 含中子数小于7N A，B项错误；pH＝13，c(H＋)＝0.1 mol/L，n(H＋)＝1 L×0.1 mol/L＝0.1 mol，C项正确；在反应中6个C失去12个电子，2N2得到12个电子，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子，D项正确。
10．C1个C3H8分子中有8个碳氢键和2个碳碳键，共10个，A项正确；除去苯中含有的少量溴可以加入NaOH溶液，NaOH溶液与溴反应生成盐，苯不与NaOH溶液反应，然后蒸馏出苯，B项正确；丙烷因易溶于四氯化碳而不能用溴的四氯化碳溶液除去丙烷中的丙烯，C项错误；聚乙烯单链分子的相对分子质量为519766，—CH2—CH2—原子团的相对分子质量为26，519766/26＝19991，D项正确。