2019高考全国卷化学模拟卷(一)
2020高考化学考点剖析 氨气的工业制备及实验室制法(解析版)
考点氨气的工业制备及实验室制法1.（2019全国Ⅰ卷）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】B【解析】由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+—e—= MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+；右室电极为燃料电池的正极，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e—= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，反应的方程式为N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。
A项、相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和，同时利用MV+和MV2+的相互转化，化学能转化为电能，故可提供电能，A正确；B项、左室为负极区，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+—e—= MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+，B错误；C项、右室为正极区，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e—= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，C正确；D项、电池工作时，氢离子（即质子）通过交换膜由负极向正极移动，D正确。
2．（2018江苏）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2【答案】A【解析】A项，FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误；B项，KAl（SO4）2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3++3H 2O Al（OH）3（胶体）+3H+，B项正确；C项，实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH 3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C项正确；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D项正确。
(全国I卷)安徽省名校高三化学冲刺模拟卷(含解析)
【答案】 (1). cde (2). MnO2+H2O2+2H+=O2↑+Mn2++2H2O (3). Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O (4). 将铁离子还原为亚铁离子，以防止在调节溶液的pH时，把铁离子转化为沉淀 (5). 5.0 (6). 抑制Fe2+水解 (7). 蒸发浓缩 (8). 过滤
部分物质的Ksp如表：
回答下列问题：
（1）操作I中需要的仪器有______（填字母序号）。
a．蒸发皿 b．酒精灯c．漏斗 d．玻璃棒 e．烧杯
（2）操作Ⅱ中反应的离子方程式为______。
（3）操作Ⅲ中也可用NaHCO3与MnSO4溶液反应制备碳酸锰，其反应的离子方程式为______。
（4）操作Ⅳ中加入适量Fe的目的是______；当调节pH=______时（结果保留整数），可确定Al（OH）3完全沉淀。（已知：完全沉淀后，溶液中离子浓度不高于10-5mol•L-1）
B．硝基苯的制备需要水浴加热，图中装置可制备，故B正确；
C．蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷却水下进上出，图中蒸馏装置及操作合理，故C正确；
D．硝基苯的不溶于水，反应后加NaOH中和酸，然后进行分液可分离出硝基苯，图中分液漏斗可完成该操作，故D正确；
综上所述，答案为A。
【点睛】硝基苯的不溶于水，制备完成后的硝基苯中混有硝酸和浓硫酸，可先用NaOH中和酸，中和后溶液分层，硝基苯的密度比水的密度大，在下层，最后用分液可分离出硝基苯。
B．诗句“折戟沉沙铁未销”中的金属为铁，常温下铁在浓硝酸中钝化不能溶解，故B错误；
2020年高考化学一轮必刷好题专题9：化工流程中陌生化学方程式的书写含答案
2020年高考化学一轮必刷好题专题09：化工流程中陌生化学方程式的书写1.（2019全国Ⅰ卷）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，【答案】(1). NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;(2). 2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3-【解析】（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;（2）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg2+反应生成Mg(OH)2∙MgCO3，沉镁过程的离子反应为：2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3-。
2.（2019江苏）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）N2O的处理。
N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。
NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。
（3）NO的氧化吸收。
用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。
其他条件相同，NO转化为NO-的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
3NO-，其离子方程式为________。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和3【答案】(1)2NH3+2O2N2O+3H2O(3) 3HClO+2NO+H2O3Cl−+2 NO3-+5H+【解析】（1）NH3与O2在加热和催化剂作用下发生氧化还原反应生成N2O，根据得失电子守恒和原子守恒可知反应有水生成，配平化学方程式为：2NH3+2O2N2O+3H2O；（3）在酸性的NaClO溶液中，次氯酸根离子和氢离子结合生成HClO，HClO和NO发生氧化还原反应生成NO3-和Cl-，根据得失电子守恒及电荷守恒、原子守恒，配平离子方程式为2NO+3HClO+H2O=2 NO3-+3 Cl-+5H+。
2019年全国统一考试新课标Ⅰ卷化学试题详解
2019年全国统一考试新课标Ⅰ卷化学试题详解一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系，下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由粘土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀，抗氧化等优点【答案】A【解析】A 项氧化铁即三氧化二铁，红棕色。
瓷器青色一般不来自氧化铁。
故A错。
8．关于化合物2-苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯【答案】B【解析】分子中存在双键，可以使高锰酸钾溶液褪色，A错；可以发生加成聚合反应，B正确；分子中存在甲基，所有原子不可能共平面，C错；分子中碳原子数较多，且不存在亲水基团所以不易溶于水，D错。
9．实验室制溴苯的装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中Na2CO3的作用是吸收HBrD．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯。
【答案】D。
【解析】溴苯常温下为液体，反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液，得到无色的溴苯。
10．固体界面上强酸的吸附和离解是多向化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10－3mol·L－1（设冰的密度为0.9g·cm－3）C．冰表面第三层中冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl－【答案】D。
【解析】由图像可知第一层中HCl均以分子形式存在，A正确。
2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题及答案
2019年高考全国卷1理综（化学部分）试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
2019年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
（5）⑤的反应类型是__________。
（6）写出F到G的反应方程式__________。
（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备 的合成路线__________(无机试剂任选)。
化学部分解析
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127
D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键。
3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或பைடு நூலகம்述错误的是
回答下列问题：
（1）在95℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O H++B(OH)−4，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。
故选A。
【点睛】本题考查物质 性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。
2.关于化合物2−苯基丙烯（ ），下列说法正确的是
(全国卷Ⅰ)高考化学压轴卷(含解析)
（全国卷Ⅰ）高考化学压轴卷（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ni59一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产生活社会密切相关。
下列做法不正确的是( )A．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料B．空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能C．在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指乙烯8．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．异戊二烯所有碳原子可能共平面B．可用溴水鉴别M和对二甲苯C．对二甲苯的一氯代物有2种D．M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性C 向溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴发生了反应D向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+，白色沉淀为BaSO3A．A B．B C．C D．D10．双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所d)已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH-。
下列说法正确的是A．电极Y连接电源的正极，发生还原反应B．I口排出的是混合碱，Ⅱ口排出的是淡水C．电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生D．a左侧膜为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜11．四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。
2019高考全国Ⅰ卷化学试题解析版
2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷I）化学试题一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系，下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由粘土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀，抗氧化等优点【答案】A【解析】A 项氧化铁即三氧化二铁，红棕色。
瓷器青色一般不来自氧化铁。
故A错。
8．关于化合物2-苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯【答案】B【解析】分子中存在双键，可以使高锰酸钾溶液褪色，A错；可以发生加成聚合反应，B正确；分子中存在甲基，所有原子不可能共平面，C错；分子中碳原子数较多，且不存在亲水基团所以不易溶于水，D错。
9．实验室制溴苯的装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中Na2CO3的作用是吸收HBrD．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯。
【答案】D。
【解析】溴苯常温下为液体，反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液，得到无色的溴苯。
10．固体界面上强酸的吸附和离解是多向化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10－3mol·L－1（设冰的密度为0.9g·cm－3）C．冰表面第三层中冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl－【答案】D。
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2019高考全国卷化学模拟卷（一）1、下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏B.《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚” 体现了合金硬度方面的特性C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO 4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了显色反应D.《抱朴子·金丹篇》中记载:“丹砂(HgS)烧之成水银, 积变又成丹砂”,该过程发生了分解、化合、氧化还原反应2、下列有关叙述中,正确的是( )A.用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂B.配制FeCl 3溶液时,为了抑制水解,可加入少量盐酸C.一定温度下,向0.1mol/L 的氨水中滴加相同浓度的醋酸,c(+4NH )/c(32NH H O ) 减小D.已知K sp (BaSO 4) = 1.1×10-10, K sp (BaCO 3) = 2.58×10-9,所以不能将BaSO 4转化为BaCO 3 3、现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。
下列说法正确的是( )A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO 或CaCl 2B.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口,试纸变红,说明NH 3已经集满C.关闭a,将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2,则E 点时喷泉最剧烈D.工业上,若出现液氨泄漏,喷稀盐酸比喷洒NaHCO 3溶液处理效果好4、短周期主族元素X 、Y 、Z 、M 、W 的原子序数依次增大,X 元素的某种原子不含中子,X 与M 同主族,W 的单质为黄色,W 和Z 同主族,5种元素最外层电子总数为19。
下列说法正确的是( )A.元素周期表中,短周期主族元素共有18种B.X、Y、Z、W均可以和M形成离子化合物C.以上5种元素形成的化合物中,从阳离子的分类角度来看,只能形成一类盐D.原子半径和离子半径均满足:Z<M5、化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体,合成方法如下:下列有关叙述正确的是( )A.化合物Ⅰ的分子式为C9H10O4B.化合物Ⅱ中所有原子有可能均共面C.可用FeCl3溶液鉴别化合物Ⅰ和ⅢD.1mol化合物Ⅲ与足量溴水反应,消耗Br2的物质的量为1.5mol6、全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为16Li+x S8=8Li2S x(2≤x≤8)。
下列说法错误的是( )A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B.电池工作时,外电路中流过0.02mol电子,负极材料减重0.14gC.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多7、亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态,各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。
下列说法中,不正确的是( )A.K 3AsO 3溶液中的水解方程式: 3-3AsO +H 2O23HAsO -+OH- B.pH=12.8时,c (23HAsO -) >c (-23H AsO )=c (3-3AsO )C.pH=12时,溶液中c (-23H AsO )+2c (23HAsO -)+3c (3-3AsO )+c (OH -)=c (H +)D.pH=9.2时,在H 2AsO 3-和H 3AsO 3的混合溶液中:c (-23H AsO ):c (H 3AsO 3)=1:18、铁有两种氯化物,都是重要的化工试剂,它们的一些性质及制备方法如下所示: Ⅰ.氯化铁:熔点为306 ℃,沸点为315 ℃,易吸收空气中的水分而潮解。
工业上采用向500~600 ℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
Ⅱ.氯化亚铁:熔点为670 ℃,易升华。
工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁,请回答相关问题:（1）.装置A 用于KMnO 4固体与浓盐酸反应制氯气,反应的离子方程式为_____________________________________。
（2）.导管b 口应与__________(从虚线框内装置中选择装置后用字母代号填空)连接,这样可避免反应系统与环境间的相互影响。
（3）.实验完成后,取广口瓶C 中收集到的产物进行如下测定分析:①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中;②加入足量H2O2;③再加入足量NaOH溶液;④过滤、洗涤后灼烧沉淀;⑤称量所得红棕色固体为2.40g。
则该样品中铁元素的质量分数为__________%(结果精确到小数点后两位)。
（4）.由以上数据分析和计算得出结论:①用此装置制得的无水氯化铁含铁量________(填“偏高”或“偏低”),显然其中含有较多的____________(填化学式)杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁,可采取的装置改进措施是__________________________________________________。
9、FeCO3是菱铁矿的主要成分,将其隔绝空气加热到200℃开始分解为FeO和CO2,若将其在空气中高温煅烧则生成Fe2O3。
（1）.已知25℃、101kPa时:①C(s)+O 2(g)CO2(g) kJ/mol②铁及其化合物反应的焓变示意图如图1:请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式:__________（2）. 据报道,一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁,其反应为:Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H①反应在3L的密闭容器中进行,2min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g,则该段时间内用H2表示的该反应的平均反应速率为__________.②将一定量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒温恒容密闭容器中,在一定条件下反应,能说明反应达到平衡状态的是__________。
A.CO和H2的物质的量之比为1:2B.混合气体的密度不再改变C.铁的物质的量不再改变D.v正(CO)=2v逆(H2)③在容积均为V L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁,然后分别充入a mol CO和2a mol H2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图2所示,此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是__________;上述反应的△H__________0(填“大于”或“小于”)。
④甲烷经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图3所示(以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质),则正极反应式为__________。
以此电池为电源电解精炼铜,当有0.1mol e-转移时,有__________(填">"“<”或“=”)3.2g铜溶解。
（3）.Fe2O3用CO还原焙烧的过程中,反应物、生成物和温度之间的关系如图4所示。
若在800℃、混合气体中CO2体积分数为40%的条件下,用CO还原焙烧Fe2O3,写出反应的化学方程式:__________.（4）.Fe2O3还可以用来制备FeCl3,通过控制条件FeCl3可生成聚合物,其离子方程式为xFe3++yH2O Fe x(OH)y(3x-y)++yH+。
下列措施不能使平衡正向移动的是( )A.加水稀释B.加入少量铁粉C.升温D.加入少量Na2CO310、磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一,作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料,磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。
碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下:已知:几种金属离子沉淀的pH如下表。
回答下列问题:（1）.为了提高溶浸工序中原料的浸出效率,采取的措施不合理的有( )A.搅拌B.适当升高温度C.研磨矿石D.加入足量的蒸馏水（2）.溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe3+、Mn2+,浸取后的溶液中含有少量Fe2+、Cu2+、Ca2+,则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前,加入适量的软锰矿,其发生反应的离子方程式为____________________,加入石灰调节溶液pH的范围为____________________。
（3）.净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质,故滤渣主要是________(填化学式)和CaF2。
若测得滤液中c(F-)为0.01mol·L-1,则滤液中残留c(Ca2+)为________mol·L-1[已知:K sp(CaF2)=1.46×10-10]。
（4）.有人认为净化工序中使用NaF会引起污染,建议用(NH4)2CO3代替NaF,但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是______________________________________。
（5）.下图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响,仅据图中信息,黄铁矿的质量分数应保持在__________%左右。
11、[化学——选修3:物质结构与性质]常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
（1）.基态亚铜离子(Cu+)的价层电子排布式为__________;高温下CuO容易转化为Cu2O,试从原子结构角度解释原因:__________。
（2）.H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42℃),其原因是__________。
（3）. GaCl3和AsF3的立体构型分别是__________,__________。
（4）.硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-,而体现弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为__________。
②[B(OH)4]-的结构式为__________。
（5）.金刚石的晶胞如图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是________________(用化学式表示);②金刚石的晶胞参数为a pm(1pm=10-12 m)。
1cm3晶体的平均质量为_______________(只要求列算式,阿伏加德罗常数为N A)。