金属与非金属、酸、水的反应 课件
元素反应表
元素反应表元素反应表是一种分类整理元素化学反应的表格，通过这个表格可以清晰地了解不同元素之间的反应性质。
本文将按照元素反应表的分类，对其中一些重要的元素反应进行介绍。
一、金属与非金属的反应1. 碱金属与非金属氧化物的反应：碱金属（如钠、钾）与非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫）反应时会生成相应的碱式盐。
例如，钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。
2. 碱金属与非金属酸的反应：碱金属与非金属酸反应会生成相应的盐和水。
例如，钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
3. 碱金属与水的反应：碱金属与水反应会生成相应的碱式氢氧化物和氢气。
例如，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
二、金属的反应1. 金属与非金属酸的反应：金属与非金属酸反应会生成相应的盐和氢气。
例如，铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气。
2. 金属与水的反应：部分金属与水反应会生成相应的氢气和金属氢氧化物。
例如，钙与水反应生成氢气和氢氧化钙。
3. 金属与非金属氧化物的反应：金属与非金属氧化物反应会生成相应的金属氧化物。
例如，铜与二氧化硫反应生成氧化铜。
三、非金属的反应1. 非金属与非金属酸的反应：非金属与非金属酸反应会生成相应的盐和水。
例如，硫与盐酸反应生成氯化硫和水。
2. 非金属与水的反应：非金属与水反应会生成相应的酸。
例如，氢气与水反应生成硫酸。
3. 非金属与非金属氧化物的反应：非金属与非金属氧化物反应会生成相应的酸。
例如，硫与二氧化氮反应生成硝酸。
四、氧化还原反应1. 金属的氧化还原反应：金属在反应中失去电子被氧化，形成阳离子。
例如，铁在与氧气反应中被氧化为三氧化二铁。
2. 非金属的氧化还原反应：非金属在反应中获得电子被还原，形成阴离子。
例如，氯在与氢气反应中被还原为氯化氢。
3. 金属与非金属的氧化还原反应：金属与非金属之间的氧化还原反应会生成相应的盐。
例如，铜与硫反应生成硫化铜。
五、其他重要反应1. 酸碱中和反应：酸与碱反应会生成相应的盐和水。
例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
高中化学 第三章 第一节《金属的化学性质》第一课时教材教法解析 新人教版必修1
高中化学新教材第三章第一节《金属的化学性质》第一课时教材教法分析1、课时安排 1课时（教材46页—50页）一、金属与非金属的反应；二、金属与酸和水的反应（钠和水的反应）2、教材内容分析①教材编写在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。
包含以下内容：编者用宏观和微观的章图来展示金属及其化合物在生产、生活、科技发展中的应用，引入本章学习；从人类社会发展中，谈金属的重要作用；从青铜器、铁器、铝合金的发展，推动社会的发展和进步，引入本节学习。
引入并提出问题：金属单质与化合物的性质截然不同，从而引入钠、铝、铁、铜及其重要化合物知识的学习。
本节课主要学习金属与非金属、与水、与酸的反应，教材编写时将化学基本理论（物质的分类、氧化还原反应理论、离子反应理论）融入其中。
②教材内容前后关系、地位：初中知识——从实验学化学——化学物质及变化——金属及其化合物——非金属及其化合物这一章学习金属及其化合物的知识，下一章将要学习非金属及其化合物的知识。
要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。
通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等等理论知识打下重要的基础；因此本章在全书中占有重要的地位，是高中阶段的重点之一。
从知识的深广度把握上，教师一定要注意与旧教材的区别，正确把握学习目标，严格按照必修1模块的标准进行教学，不要随意扩展、拔高。
教师一定要放弃过去“跑族式”的教学模式，在教学过程中注重引导和渗透研究物质的程序和方法。
新教材中对元素化合物知识讲述的内容看似零散，但是其中隐含着元素化合物知识的研究方法和思路，即以分类方法为线索、以实验、概念、原理为基础，呈现单质化合物应用的编排思想。
在教学过程中反复渗透、验证分类思想。
为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应，从化合价来分析反应实质。
非金属单质
C(或S) + 2H2SO4(浓)
CO2 + 2SO2 + 2H2O
C(或S) + 4HNO3(浓)
CO2 + 4NO2 + 2H2O
特殊性
①F原子半径小,获得电子的能力强,无正价,无含氧酸,
F2是氧化性 最强的非金属单质. ②F2能与稀有元素形成化合物XeF2 XeF4等 ③F2能与水反应放出氧气,不能从其它卤化物的水溶液中将其卤素 单质置换出来. ④氟化氢和氢氟酸均能腐蚀玻璃,不能用玻璃容器盛装,应保存在塑 料瓶或铅皿中,(SiO2+4HF→SiF4+2H2O)氢氟酸是弱酸,其余为强酸. ⑤Cl2易液化,Br2在常温下是液体,且是惟一的一种液态非金属.易挥 发,保存时加少许水水封,抑制溴的挥发,且不能用橡皮塞. ⑥碘水能使淀粉溶液变蓝,晶体易升华,与铁反应生成FeI2(因I2的氧 化性弱) ⑦AgF 溶于水得无色溶液, AgCl Ag Br AgI不溶于水且不溶于稀 HNO3 ,CaF2不溶于水, Ca Cl2 CaBr2 CaI2溶于水.
与NaClO3 的物质的量之比为1︰2，则反应中被氧
化的Cl2与被还原的Cl2的物质的量之比为 A． 2︰3 B． 4︰3 C． 10︰3 D． 3︰11
D
4.钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋
及钋的化合物不可能具有的性质是（
A、钋是能导电的固体
）
B、钋的氧化物的水化物至少有两种
C、钋与氢气不能直接化合 D、钋的氢化物很稳定
4e Si+2NaOH+4H2O Na2SiO3+2H2 +3H2O 原理与Al相似
《硝酸》优秀PPT课件
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将氨气和氧气直接通入反应器中，在 高温和催化剂的作用下直接合成硝酸。
硝酸的用途
01
02
03
04
化学工业
硝酸是许多有机化学品的原料 ，如硝化纤维、染料、炸药等
。
农业
硝酸可用于制造化肥，如硝酸 铵和硝酸钾，对农业生产具有
重要意义。
金属加工
硝酸可用于清洗金属表面和进 行金属热处理。
实验室用途
硝酸在实验室中常用于制备其 他化合物和进行化学分析。
制造染料
硝酸在染料工业中用于制 造酸性染料和有机染料。
金属表面处理
硝酸可用于金属表面的清 洗和钝化处理，提高金属 的耐腐蚀性能。
硝酸对环境的影响
酸雨形成
硝酸排放到空气中会与二氧化硫 等气体反应，形成酸雨，对环境
造成危害。
水体污染
硝酸可以污染地表水和地下水， 影响水生生物的生存和水质。
大气污染
硝酸在燃烧过程中会产生氮氧化 物等有害气体，对大气环境造成
05 硝酸的相关知识拓展
硝酸与其他酸的比较
硝酸的酸性
硝酸是一种强酸，其酸性强于常 见的硫酸和盐酸。
硝酸的氧化性
硝酸具有强氧化性，可以与多种金 属反应，生成氮气、二氧化氮等气 体。
硝酸的挥发性
硝酸易挥发，产生刺激性气味，需 要密封保存。
硝酸在化学工业中的应用
制造化肥
硝酸是制造氮肥的主要原 料之一，如尿素、硫酸铵 等。
02
在一些情况下，硝酸与金属反应 可以生成氢气。例如，硝酸与锌 反应，生成硝酸锌、水和氢气。
硝酸与非金属的反应
硝酸也可以与一些非金属反应，例如浓硝酸与碳反应，生成二氧化碳、二氧化氮 和水。
金属氧化物与非金属氧化物反应生成盐的化学方程式
金属氧化物与非金属氧化物反应生成盐的化学方程式
金属氧化物与非金属氧化物反应生成盐的反应方程式：
1.金属氧化物与酸反应生成盐：
–金属氧化物 + 酸→ 盐 + 水
例子：氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O
2.金属氧化物与酸性氧化物反应生成盐：
–金属氧化物 + 酸性氧化物→ 盐
例子：二氧化钛与硫酸反应生成钛硫酸盐TiO2 + H2SO4 →
Ti(SO4)2
3.金属氧化物与非金属氧化物直接反应生成盐：
–金属氧化物 + 非金属氧化物→ 盐
例子：氧化铜与氯气反应生成氯化铜CuO + Cl2 → CuCl2
4.金属氧化物与酸性氧化物反应生成盐和水：
–金属氧化物 + 酸性氧化物→ 盐 + 水
例子：氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水2CuO + 2HNO3 →
2Cu(NO3)2 + H2O
5.金属氧化物与非金属氧化物反应生成盐和水：
–金属氧化物 + 非金属氧化物→ 盐 + 水
例子：氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
这些反应方程式展示了金属氧化物和非金属氧化物之间可以发生的反应，产生相应的盐和其他生成物。
这些反应在化学实验和工业生产中具有重要的应用，帮助我们理解化学反应的基本原理。
钠的性质与用途 PPT
电解
===2Na
+
Cl2
钠的化学性质小结
练习1、
金属钠为什么保存在煤油中，为何能保存在煤油中？
练习2、金属钠在空气中的如何变化？最终生成物是
什么？
银白色 与O2
变暗 与H2O
（Na）
(Na2O)
变白色固体 （NaOH）
粉末 风化 结块 与
成液
CO2
（Na2CO3）（Na2CO3·10H2O（）NaOH潮解）
离子方程式： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
思考题：
金属钠与酸溶液如何反应呢？
钠与酸反应比与水反应更剧烈。由于钠 与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应； 而酸中的H+浓度比水H+中浓度大。
(三) 与盐溶液的反应
演示实验（2）：取一小块金属钠投入硫酸铜溶 液中，观察反应的现象。
钠的性质与用途
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
4Na + O2
-2
2Na2O (白色)
氧化钠
演示实验（1）：钠在空气中燃烧
现象：黄色火焰，生成淡黄色固体
2Na + O2
点燃
-1
Na2O2
(淡黄色)
过氧化钠
反应中钠失去电子，呈+1价
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟
离子方程式：
2Na + 2H2O + Cu2+ = Cu(OH)2↓+ 2Na+ + H2↑
注意：不能置换出金属铜
小结：
金属钠具有强还原性性，是一种 强剂还原剂 反应中钠失去电子，呈+1价
高中必修1金属和非金属化学方程式总结
金属及其化合物 一、钠和钠的化合物1、钠与水反应: 2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑2Na+2H 2O = 2Na ++2OH -+H 2↑ 2、钠与氧气反应：①常温反应 4Na+O 2 =2Na 2O②点燃或加热2Na+O 2Na 2O 23、钠与盐酸等酸反应: 2Na+2HCl = 2NaCl +H 2↑2Na+2H + = 2Na ++H 2↑4 、钠与氯气的反应:2 25、钠与硫的反应: 22S6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应7、钠与盐溶液的反应 ①NaCl 溶液：实际上与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑②CuSO4溶液：2Na+CuSO 4 +2H 2O = Cu(OH)2↓+H 2↑ + Na 2SO 4③NaHSO 4溶液：2Na + 2NaHSO 4 =2Na 2SO 4 + H 2↑④通常钠不能从盐溶液中置换出金属：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如:4Na8、金属钠露置在空气中的变化过程4Na+O 2=2Na 2ONa 2O+H 2O = 2NaOH 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O9、氧化钠和水的反应：Na 2O+H 2O =2NaOH10、氧化钠和盐酸的反应：Na 2O+2HCl =2NaCl+H 2O 11、氧化钠和二氧化碳的反应：Na 2O+CO 2 =Na 2CO 3 12、过氧化钠和水的反应：2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑ 13、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 14、过氧化钠和盐酸的反应：2Na 2O 2+4HCl =4NaCl+2H 2O+O 2↑15、氧化钠和过氧化钠转化：2Na 222O 216、碳酸钠和盐酸反应：①Na 2CO 3+HCl =NaHCO 3+NaCl ②Na 2CO 3+2HCl =2NaCl+H 2O+CO 2↑ 17、碳酸钠和氢氧化钙反应：Na 2CO 3+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+2NaOH18、碳酸钠和可溶性盐反应：Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl19、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑20、碳酸氢钠和氢氧化钠、氢氧化钙反应：NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O21、碳酸氢钠和盐反应：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑22、碳酸氢钠受热分解：32CO3+H2O+CO2↑23、碳酸氢钠和碳酸钠转化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO332CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 24、碳酸氢钠制法：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl二、铝和铝的化合物1、铝与氧气反应：22O32、铝与盐酸等酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H23、铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4、氧化铝和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5、氧化铝和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O6、氢氧化铝制备：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+7、氢氧化铝和酸的反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O8、氢氧化铝和氢氧化钠的反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O氢氧化铝不稳定性：2Al（OH32O3+3H2O三、铁和铁的化合物1、铁与氧气反应：23O42、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）3O4+4H2↑3、铁与盐酸等酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4、铁的氧化物分别与酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O5、铁的氧化物与还原剂反应：Fe x O y+yCO Fe+yCO26、铁的氢氧化物与盐酸等酸反应：Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2OFe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O 7、铁的氢氧化物制备：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4FeCl 3+3NaOH =Fe （OH ）3↓+3NaCl8、转化：4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O =4Fe （OH ）39、受热分解：2Fe （OH ）3Fe 2O 3+3H 2O10、Fe3+的检验：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3（血红色） 11、氧化性：2Fe 3++Fe =3Fe 2+ 2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+ 12、还原性：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl - 四、硅及其化合物1、硅与氧气、氟、氯气、碳反应：2=SiO 2 Si+2F 2=SiF 42 42、硅与氢氟酸、氢氧化钠反应：Si+4HF =SiF 4↑+2H 2↑Si+2NaOH+H 2O =Na 2SiO 3+2H 2↑3、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2+4HF =SiF 4↑+2H 2O4、二氧化硅与碱性氧化物反应：SiO 2+CaO CaSiO 35、二氧化硅与碱反应：SiO 2+2=Na 2SiO 3+H 2O6、二氧化硅与碳反应：SiO 2↑7、碳酸钙反应：SiO 2+Na 232SiO 3+CO 2↑SiO 2+CaCO3CaSiO 3+CO2↑8、硅酸和氢氧化钠反应：H 2SiO 3+2NaOH =Na 2SiO 3+2H 2O9、硅酸受热分解：H 2SiO 32+H 2O10、硅酸钠与酸反应：Na 2SiO 3+2HCl =2NaCl+H 2SiO 3（胶体） Na 2SiO 3+H 2O+CO 2=H 2SiO 3（胶体）+Na 2CO 3 Na 2SiO 3+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3（胶体）+2NaHCO 3 五、氯1、氯气与金属反应：Cl 22+Cu CuCl 23Cl 2 32、氯气与非金属反应：Cl 223、氯气、氟与水的反应：Cl 2+H 2O =HCl+HClO2↑ 2F 2+2H 2O =4H F +O 24、氯气与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 5、漂白液、漂白粉、漂白精长期露置空气中会发生反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO2↑6、氯离子检验：先在被检验液中加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如产生白色沉淀可判断原溶液中含氯离子Ag++Cl-=AgCl↓7、卤素单质间置换：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2六、硫和氮1、二氧化硫和水反应：SO2+H2O=H2SO32、二氧化硫和氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO33、二氧化硫和氢氧化钠反应：SO2(少)+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2(过)+NaOH=NaHSO34、二氧化硫和盐反应SO2(少)+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2SO2(过)+NaHCO3=NaHSO3+CO25、二氧化硫和硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O6、二氧化硫和卤素单质水溶液反应：SO 2+X 2+2H 2O=H 2SO 4+2HX(X=Cl 、Br 、I,F 除外)7、二氧化硫能被氧气氧化:2SO 238、三氧化硫与水、碱、碱性氧化物反应：SO 3+H 2O=H 2SO 4 SO 3+CaO=CaSO 4 SO 3+NaOH=Na 2SO 49 、氮气和氧气反应:N 2+O 2=2NO10、一氧化氮与氧气反应：2NO+O 2=2NO 211、二氧化氮与水反应：3NO 2+H 2O=3HNO 3+NO12、氮的氧化物溶于水的有关计算：3NO 2+H 2O=3HNO 3+NO 2NO+O 2=2NO 24NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 七、氨硝酸硫酸1、氨：N2+3H2=2NH3(反应条件是高温高压和催化剂）2、氨与水的反应 NH3+H 2O =NH3•H 2O （可逆）3、氨水不稳定：NH3•H 2↑+H 2O4、氨与HCl 等酸的反应NH 3+HCl =NH 4Cl 2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 5铵盐受热分解：NH43↑+HCl↑NH433↑+H2O↑+CO2↑6氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（条件是催化剂和加热）7氨的制法：2NH4Cl+Ca（OH2l2+2NH3↑+2H2O。
人教版高中化学《钠及其化合物》公开课课件1
C: ④⑤
D: ①④⑤
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 反应类型？
离子方程式：
2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH- + H2↑
反应的实质：
2Na - 2e- ＝ 2Na+
2H+ + 2e- ＝ H2↑
巧记
思考与交 流
⒈钠如何保存，目的是什么？ ⒉钠能否保存在四氯化碳或汽油中，为什么？
小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃ 反应产生的气体推动小球运动
反应剧烈，气体与水摩擦 有碱生成
金属钠失火钠着火
思考
【答案】D 12．【解答】解：A、根据Br2+2HI＝I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A不选；
金属钠引起火灾时应当怎样灭火？ C．元素原子在反应中失电子越容易，还原性就越强，还原性强弱与失去的电子数多少无关，故C错误；
D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
4.如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置.实验开始 时先向管内加入滴有酚酞的水,使水位达到B端管口,然后迅 速塞紧橡胶塞并拔掉大头针,此时Na掉入水中.回答下列问 题: (1)钠与水反应的化学方程式为____________________ (2)钠与水反应的现象有很多,不同的现象证明不同的性质. ① 能证明钠的密度比水小的现象是____________________ ②能证明钠的熔点低的现象是____________________ ③能证明有氢氧化钠生成的现象是____________________ ④能证明有气体产生的现象是A端液面________ (填“A.上 升”、“B.下降”或“C.不变”,下同),B端液面 ____________________ ⑤钠燃烧产物与H2O反应的化学方程式