高中学业水平复合性考试化学方程式汇总
高中化学方程式大全(完整版)
高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 1 页 共 22 页第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃 4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 2 页 共 22 页第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 3 页 共 22 页 40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气）44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气）45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固）第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22SO O S −−→−+点燃51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 4 页 共 22 页 59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合）63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀）65、3222SO H O H SO ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+79、4232SO H SO O H →+高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 5 页 共 22 页第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓）81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓）82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓）83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓）84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓）85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓）95、OH SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 6 页 共 22 页100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨 102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+ 112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+ 118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 7 页 共 22 页第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
高中化学方程式总结(全)
高中化学方程式总结(全) 高中化学方程式总结 一． 物质与氧气的反响： 〔 1〕单质与氧气的反响： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO 〔 2〕化合物与氧气的反响： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反响： 13. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕： 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石： CaCO3高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化复原反响： 19. 氢气复原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭复原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭复原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭复原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳复原氧化铜： CO+ CuO加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳复原氧化铁： 3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳复原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 〔 1〕金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 〔置换反响〕
高中阶段所有的化学方程式大汇总
高中阶段所有的化学方程式大汇总1. 二氧化碳的制备：C + O2 -> CO22. 氢气的制备：Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H23. 一氧化碳的制备：2CO2 + C -> 3CO4. 氧气的制备：2KClO3 -> 2KCl + 3O25. 氯气的制备：MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + 2H2O + Cl26. 氨气的制备：Mg3N2 + 6H2O -> 3Mg(OH)2 + 2NH37. 氯化亚铁的制备：2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl38. 氧化钙的制备：CaCO3 -> CaO + CO29. 氮氧化物的制备：5NO2 + 2H2O -> 4HNO3 + NO10. 环己烷的制备：C6H10 + H2 -> C6H1211. 乙醇的制备：C2H5OH -> C2H4 + H2O12. 醋酸的制备：C2H5OH + O2 -> CH3COOH + H2O13. 溴化镁的制备：Mg + Br2 -> MgBr214. 氧化铁的制备：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O315. 甲烷的制备：CO + 3H2 -> CH4 + H2O16. 乙烯的制备：C2H4O -> C2H4 + H2O17. 环丙烷的制备：C3H8 + Br2 -> C3H7Br + HBr18. 硝酸的制备：NH3 + 2O2 -> 2NO + 3H2O -> 2HNO319. 溴化钾的制备：2K + Br2 -> 2KBr20. 硫酸的制备：2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2SO2 ->2H2SO421. 汞的提取：HgS + O2 -> Hg + SO222. 铝的制备：Al2O3 + 3C -> 2Al + 3CO23. 硫化氢的制备：FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S24. 氯化钠的制备：Na + Cl2 -> 2NaCl25. 亚硝酸的制备：2HNO2 -> H2O + NO + NO226. 碘的提取：2KI + Cl2 -> 2KCl + I227. 焦炭的制备：C + O2 -> CO228. 氢氧化钠的制备：Na2O + H2O -> 2NaOH29. 氢氧化钙的制备：CaO + H2O -> Ca(OH)230. 氧化铝的制备：4Al + 3O2 -> 2Al2O331. 焦磷酸的制备：Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C ->3CaSiO3 + P4 + 5CO32. 碘甲烷的制备：CH3I + I2 -> 2HI + CH3CHI233. 氢氧化钾的制备：K + H2O -> KOH + H234. 氧化镁的制备：2Mg + O2 -> 2MgO35. 硝酸银的制备：Ag + HNO3 -> AgNO3 + H236. 钾镁砂的熔融电解：KCl + MgCl2 -> K + Mg37. 磷的提取：Ca5(PO4)3F + 7SiO2 + 10C -> 3P4 +5CO2 + CaSiO3 + 2CaF238. 碘酸钾的制备：3I2 + 6KOH -> 5KI + KIO3 + 3H2O39. 钙的还原：CaO + C -> Ca + CO40. 硝酸钾的制备：KNO3 + H2SO4 -> KHSO4 + HNO341. 硫的提取：FeS2 + 2H2O + 7O2 -> Fe2O3 + 4H2SO442. 氧化铜的制备：2Cu + O2 -> 2CuO43. 氢氧化铵的制备：NH3 + H2O -> NH4OH44. 硫酸钠的制备：NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl45. 布拉格液的制备：H2SO4 + HNO3 -> HSO4NO2 + H2O46. 钌的提取：2K2O + KCl + 3O2 -> 2K3RuO8 + 3Cl247. 二氯甲烷的制备：CH4 + Cl2 -> CH3Cl + HCl ->CH2Cl2 + 2HCl48. 氟化钾的制备：K2CO3 + 2HF -> 2KF + CO2 + H2O49. 硫酸铁的制备：2Fe + 6H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H250. 醇的酯化：ROH + R'COOH -> R'COOR + H2O51. 硫酸锌的制备：Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H252. 磷酸的制备：Ca3(PO4)2 + 6HCl -> 2H3PO4 +3CaCl253. 原子核反应：U-235 + n -> Ba-141 + Kr-92 + 3n54. 纳粹发明：气态毒气的制备：HCN + NaOH -> NaCN + H2O55. 拉格朗日气体容器的原理：P1V1 = P2V256. 热力学循环的公式：Q = W + ΔU57. 电解质在水中的电离：KCl -> K+ + Cl-58. 化学平衡定理：aA + bB ⇌ cC + dD59. 酸碱反应的反应式：H+ + OH- -> H2O60. 质量守恒定律：物质在化学反应中的质量不变61. 阿伦尼乌斯法则：各组分蒸气压分别与其摩尔分数成正比62. 气体扩散速率的关系式：D = 0.5 * (rA + rB) * sqrt(8RT/πM)63. 广义酸碱理论：Lewis酸：可以接受一对电子；Lewis碱：可以给出一对电子64. 化学键的概念：共价键、离子键、金属键65. 电子亲和能的概念：一个原子或分子接受一个电子时，所放出的能量66. 电离能的概念：从原子或分子中一个电子移出所需的能量67. 化学反应速率的关系式：d[A]/dt = -k[A]^n[B]^m68. 烷基的概念：一个碳原子和它所连成的碳链69. 元素周期表的排列规律：按照原子序数增加的顺序排列70. 动力学稳定的概念：化学反应实现平衡态的状态71. 糖类、脂类和蛋白质的化学组成：糖类：碳、氢、氧；脂类：碳、氢、氧；蛋白质：碳、氢、氧、氮、硫72. 颜料的化学组成：可用于染色或涂料的彩色粉末73. 催化剂的概念：增加反应速率但未被消耗的物质74. 反应热和反应焓的关系：ΔH = ΔU + PΔV75. 热力学第一定律的概念：热量是一种能量形式，它既不能被创造、也不能被消灭76. 有机化合物的分类：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、醛、酮、羧酸、酯和醚77. 光电效应和半导体的概念：光电效应：电子从物质中被光电子激发出来的组成现象；半导体：有时能够导电，有时不能导电78. 鸟瞰图和平面图的表示方法：鸟瞰图：从上面俯瞰物体的视图；平面图：以物体的表面为基础展开的图像79. 反应机理的概念：化学反应的详细步骤或相互作用过程80. 元素的同位素和放射性同位素的概念：同位素：具有相同的原子序数但不同的中子数的原子；放射性同位素：核不稳定，会自发地放射出粒子和能量81. 化学实验中安全注意事项：正确使用实验设备；保持实验台面干净整洁；注意防护措施82. 化学计算的基本方法：摩尔计算法、质量计算法和体积计算法83. 化学平衡的特性：可逆性、动态平衡，保持反应物和生成物浓度不变84. 元素的化学性质的特性：反应性、电离性、固有性质85. 组织化合物的概念：组织化合物是指由零散分子组成的结构复杂、性质独特的物质86. 难分解的物质的概念：难分解物是指分解在化学实验中不容易进行或需要高温等条件才能实现的物质87. 化学反应平衡常数的概念：反应物和生成物的摩尔浓度之比的稳定值88. 化学键的强度：共价键>离子键>金属键89. 酸性、中性和碱性的pH值：酸性：pH<7；中性：pH=7；碱性：pH>790. 氧化还原反应的概念：改变原子的氧化态而发生的化学反应91. 锌、铜、银和镍在空气中的氧化：Zn -> ZnO；Cu -> CuO；Ag -> Ag2O；Ni -> NiO92. 铁和铁的金属内禀序列：Fe + H2O -> Fe(OH)2 +H2 -> Fe(OH)3 + 3H+ + 3e-93. 食物中的营养成分：蛋白质、脂肪、碳水化合物、维生素、矿物质94. 化学反应热量的测量：利用热量计进行测量95. 中子、质子和电子的特性：中子：无电荷、质量约为质子相当；质子：带正电荷、质量与中子相当；电子：带负电荷、质量很小96. 电解质和非电解质的概念：电解质：在水中可以导电的物质；非电解质：不能导电的物质97. 晶体结构和分子结构的特性：晶体结构：有序排列的原子或离子网络；分子结构：靠共价键相互联系的分子互相出现的趋势98. 气相和液相的概念：气相：物质的分子间距比较大；液相：分子间距比较小，有些空隙99. 化学反应速率控制要素：温度、浓度、催化剂100. 化学反应机理和反应速率：反应机理：反应发生时发生的具体步骤；反应速率：反应物浓度与时间的函数关系101. 质点、电子和光子的概念：质点：质量很小的点状粒子；电子：带负电荷的基本粒子；光子：电磁波粒子的一种102. 化学反应的热力学功能：热力学降低，熵增大，自由能变化103. 理想气体状态方程：PV = nRT104. 反应热、焓变、内能变化：反应热：在常压、常温下反应放出的能量；焓变：反应前后的焓差；内能变化：内能的守恒105. 原子核上的物理量：质量数、原子序数、中子数106. 化合物的颜色和性质：颜色：物质吸收某些波长的可见光和反射另外一些波长的可见光的波长；性质：物质特定的物理和化学性质107. 化学键的氢键、金属键、离子键和共价键的概念：氢键：氢原子与非金属原子之间的化合键；金属键：金属间的化学键；离子键：正离子和负离子之间的化合键；共价键：共用一对电子结合在一起108. 混合物、纯物质和溶液的概念：混合物：多种有其他性质或成分的物质的混合；纯物质：化学组分相同的物质；溶液：由溶质和溶剂组成的混合物109. 动力学稳定的化学反应：化学反应达到平衡态并可以像静态平衡一样保持110. 氧气的性质：无色、无味、不会燃烧自燃111. 混合物、化。
最全高中常见化学方程式（高考必备）
最全⾼中常见化学⽅程式（⾼考必备）中学化学⽅程式⼤全⼀、⾮⾦属单质(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)（1）、氧化性F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸)F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为⽩⾊)2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为⽩⾊)nF2 +2M＝2MFn (表⽰⼤部分⾦属)2F2 +2H2O＝4HF+O2F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃)3Cl2 +2P点燃2PCl3Cl2 +PCl3△PCl5Cl2 +2Na点燃2NaCl3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2+Cu点燃CuCl22Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2* 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2 +Na2S＝2NaCl+S↓Cl2 +H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HClCl2 +H2O2＝2HCl+O22O2 +3Fe点燃Fe3O4O2+K△KO2S+H2△H2S2S+C△CS2S+Fe△FeSS+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3S+Zn△ZnSN2+3H2催化剂⾼温⾼压2NH3N2+3Mg△Mg3N2N2+6Na＝2Na3NP4+6H2△4PH3（2）、还原性S+O2点燃SO2S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2＝2NO(放电)4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5)2P+3X2＝2PX3 (X表⽰F2、Cl2、Br2)PX3+X2＝PX5P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2(少量)点燃2COC+O2(⾜量)点燃CO2C+CO2△2COC+H2O⾼温CO+H2(⽣成⽔煤⽓)2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2△SiCl4(SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2△SiO2Si+C△SiC(⾦刚砂)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑（3）、歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O* 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2* 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO电炉CaC2+CO↑3C+SiO2电炉SiC+2CO↑⼆、⾦属单质(Na、Mg、Al、Fe)（1）、还原性2Na+H2＝2NaH4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O2△2Na2O22Na+O2＝Na2O22Na+S＝Na2S(爆炸)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiMg+Cl2＝MgCl2Mg+Br2＝MgBr22Mg+O2点燃2MgOMg+S＝MgSMg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb2Mg+CO2点燃2MgO+C2Mg+SiO2点燃2MgO+SiMg+H2S＝MgS+H2Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3Cl2△2AlCl34Al+3O2点燃2Al2O3(钝化)* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2⾼温2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3⾼温Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3⾼温Al2O3+2Fe2Al+3FeO△Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2△FeI2Fe+S△FeS3Fe+4H2O(g)⾼温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn)三、⾮⾦属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)（1）、还原性4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2△2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O * 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2＝4HF+O22H2S+3O2(⾜量)＝2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO催化剂△5N2+6HO(⽤氨清除NO)NaH+H2O＝NaOH+H2* 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑（2）、酸性4HF+SiO2＝SiF4+2H2O(此反应⼴泛应⽤于测定矿样或钢样中SiO2的含量) 2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HClH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S+FeCl2＝不反应2NH3+2Na＝2NaNH2+H2(NaNH2+H2O＝NaOH+NH3)（3）、碱性NH3+HCl＝NH4Cl(⽩烟)NH3+HNO3＝NH4NO3(⽩烟)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl (侯⽒制碱法)(此反应⽤于⼯业制备⼩苏打、苏打)(4)、不稳定性2HI△H2+I22H2O电解2H2↑+O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑H2S△H2+S四、⾮⾦属氧化物(1)、低价态的还原性2SO2+O2△2SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(这是SO2在⼤⽓中缓慢发⽣的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI* SO2+NO2＝SO3+NO2NO+O2＝2NO2(⽤于制硝酸⼯业中吸收尾⽓中的NO和NO2)2CO+O2点燃2CO2CO+CuO△Cu+CO23CO+Fe2O3△2Fe+3CO2CO+H2O催化剂△CO2+H2(2)、氧化性SO2+2H2S＝3S+2H2O* SO3+2KI＝K2SO3+I2NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH(不能⽤淀粉KI溶液鉴别溴蒸⽓和NO2)* 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O2Mg + CO2点燃2MgO+C(CO2不能⽤于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的⽕灾) * SiO2+2H2△Si+2H2O* SiO2+2Mg△2MgO+Si(3)、与⽔的作⽤SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸⽔、可作⽓体⼲燥剂* P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3CO2+H2O＝H2CO3(4)、与碱性物质的作⽤SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3(这是硫酸⼚回收SO2的反应.先⽤氨⽔吸收SO2、再⽤H2SO4处理2NH4HSO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑⽣成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料⽓)(不能⽤澄清⽯灰⽔鉴别SO2和CO2.可⽤品红鉴别)SO3+MgO＝MgSO4SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO⾼温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3⾼温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3⾼温CaSiO3+CO2↑五、⾦属氧化物(1)、低价态的还原性6FeO+O2△2Fe3O4FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O(2)、氧化性Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应⽤于制备Na2O)MgO、Al2O3⼏乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.⼀般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O(3)、与⽔的作⽤Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制备可利⽤类似的反应BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)MgO+H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)(4)、与酸性物质的作⽤Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2MgO+SO3＝MgSO4MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl＝FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1)、氧化性* 4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl* HClO3+HI＝HIO3+HCl* 3HClO+HI＝HIO3+3HClHClO+H2SO3＝H2SO4+HClHClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C△CO2↑ +2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2OH2SO4(浓)、HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr△SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI△SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O4HNO3(浓)+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O* 6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O* 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O(2)、还原性H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX (X表⽰Cl2、Br2、I2) 2H2SO3+O2＝2H2SO4H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl(3)、酸性H2SO4(浓) +CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl △NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3△NaHSO4+HNO3↑(微热)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(⽤HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2) 等还原性⽓体)4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI(4)、不稳定性2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)H2SO3＝H2O+SO2H2CO3＝H2O+CO2H4SiO4＝H2SiO3+H2O 七、碱(1)、低价态的还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作⽤2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(⾜量)＝NaHSO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S(⾜量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝A l(O H)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解(3)、不稳定性Mg(OH)2△MgO+H2O2Al(OH)3△Al2O3+3H2O2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2OCu(OH)2△CuO+H2O⼋、盐(1)、氧化性2FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 (⽤于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2(2)、还原性2FeCl2+Cl2＝2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4(3)、与碱性物质的作⽤MgCl2+2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl (4)、与酸性物质的作⽤Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓(5)、不稳定性Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2ONH4Cl＝NH3+HClNH4HCO3＝NH3+H2O+CO22KNO3＝2KNO2+O22Cu(NO3)2△2CuO+4NO2↑+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3△2KCl+3O2↑强热2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3⾼温CaO+CO2↑MgCO3⾼温MgO+CO2↑九、其他⽅程式1、A lCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl +2H2O2、Al4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑(碳化物氮化物的⽔解)3、3K2MnO4 + 2CO2＝ 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO34、AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO32AgCl＝2Ag + Cl2↑(见光或受热)5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O ＝ 2NaHCO3+ 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑Br2 + NaHCO3＝ NaBr + HBrO + CO2↑6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4＝ BaSO4↓ + 2HCl7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2＝ Ca3(PO4)2↓ + 4H2O8、4KO2 + 2CO2＝ 2K2CO3 + 3O29、SOCl2 + H2O ＝ 2HCl + SO2↑10、HIO + HCl ＝ ICl + H2OHIO + NaOH ＝ NaIO + H2O11、NH2Cl + H2O ＝ NH3 + HClO12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH ＝2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O(CH3COO)2Cu + Fe ＝ Cu + (CH3COO)2Fe13、6NO + 4NH3催化剂△5N2 + 6H2O14、3BrF3 + 5H2O ＝ 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br215、As2O3 + 6Zn + 12HCl ＝ 2AsH3 ↑ + 6ZnCl2 + 3H2O16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑17、Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO32NaHSO3△Na2SO3 + SO2↑ + H2O18、P2O5 + 2NaOH ＝ 2NaPO3 + H2OP2O5 + 6NaOH ＝ 2Na3PO3 + 3H2O19、3Na2S + As2S5＝ 2Na3AsS4Na2S + SnS2＝ Na2SnS320、(CN)2 + 2H2S →21、(SCN)2 + 2NaOH ＝ NaSCN + NaSCNO + H2O22、HCl + KOH ＝ KCl + H2O2HI + PbO ＝ PbI2 + H2O23、P4(固) + 5O2(⽓) ＝ P4O10(固) + 4Q kJ24、S(固) + O2(⽓) ＝ SO2(⽓) + 296 kJ25、2H2(⽓) + O2(⽓) ＝ 2H2O(液) + 511.9 kJ26、C2H6O(液) + 3O2(⽓) ＝ 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q27、4Al(固) + 3O2(⽓) ＝ 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ28、3Fe2+ + NO3― + 4H+＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O29、2S2― + SO32― +6H+＝3S↓ + 3H2O30、SiO32― + 2NH4+＝ H2SiO3↓ + 2NH331、3H2O2 + 2CrO2― + 2OH―＝ 2CrO42― + 4H2O32、Al3+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 4OH―＝2BaSO4 ↓ + AlO2― + 2H2O33、Fe2O3 + 6H+ +2I―＝ 2Fe2+ + I2 + 3H2O34、Al3+ + 3HCO3―＝ Al(OH)3↓+ 3CO2↑35、2H+ + [Ag(NH3)2]+＝ Ag+ + 2NH4+36、HS― + OH―＝ S2― + H2O37、AsO43― + 2I― + 2H+＝ AsO33― + I2 + H2O38、Cr2O72― + 6Fe2+ + 14H+＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O39、2I― + Cl2＝ 2Cl― + I2I2 + SO2 + 2H2O ＝ SO42― + 2I― + 4H+SO42― + Ba2+＝ BaSO4↓40、2I― + 2ClO― + 4H+＝ I2 + Cl2↑ + 2H2OI2 + SO32― + H2O ＝ SO42― + 2H+ + 2I―41、2Fe2+ + 4Br― + 3Cl2＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl―42、2MnO4― + 5H2O2 + 6H+＝ 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑43、3S2― + 16BrO3― + 24OH―＝15SO42― + 16Br― + 12H2O44、3Ca2+ + 6H2PO4― + 12OH―＝Ca3(PO4)2 ↓ + 12H2O + 4PO43―45、4H+ + NO3― + 3Fe2+＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2OFe3+ + SCN―＝ [Fe(SCN)]2+46、2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH― + H2↑Fe2+ + 2OH―＝ Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)347、S2O32― + 2H+＝S↓ + SO2 + H2O48、KAl(SO4)2＝= K+ + Al3+ + 2SO42―49、NaHSO4＝ Na+ + HSO4―50、NH4HS ＝ NH4+ + HS―51、对KCl溶液，阳极：2Cl - 2e ＝ Cl2↑阴极：2H + 2e ＝ H2↑对CuSO4溶液，阳极：4OH - 4e ＝ 2H2O + O2↑阴极：2Cu2+ + 4e ＝ 2Cu52、负极：2H2– 4e ＝ 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH―53、负极：2Zn – 4e ＝ 2Zn2+正极：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH― 4OH― + 4H+＝ H2O54、负极：Zn – 2e ＝ Zn2+正极：Ag2O + H2O + 2e ＝ 2Ag + 2OH―2NaCl + 2H2O电解2NaOH + H2↑+ Cl2↑2NO + O2 = 2NO22H2O22H2O + O2↑有机化学反应⽅程式：1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH 4(g)+2O 2(g)??→?点燃CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应2、⼄烯的⼄烯的主要化学性质（1）氧化反应：C 2H 4+3O 2 ??→点燃2CO 2+2H 2O （2）加成反应⼄烯还可以和氢⽓、氯化氢、⽔等发⽣加成反应。
高中全部化学方程式总结
稿子一嘿，亲爱的小伙伴们！今天咱们来聊聊高中那些让人又爱又恨的化学方程式。
先来说说金属和酸的反应吧，像锌和稀硫酸反应硫酸锌和氢气，Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ ，是不是很常见？还有那些氧化还原反应，比如铜和硝酸的反应，浓硝酸和稀硝酸还不一样呢！铜和浓硝酸反应：Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O；铜和稀硝酸反应：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O 。
再看看酸碱中和，盐酸和氢氧化钠反应，HCl + NaOH = NaCl + H₂O ，简单又基础。
有机化学里也不少，乙醇的氧化，2CH₃CH₂OH + O₂ → 2CH₃CHO + 2H₂O ，这可是制乙醛的重要一步。
还有好多好多，像制取氯气的反应，MnO₂ + 4HCl(浓) =△= MnCl₂+ Cl₂↑ + 2H₂O 。
哎呀呀，化学方程式真的是丰富多彩，虽然有时候让人头疼，但掌握了就会发现超有趣！稿子二哈喽呀，小伙伴们！今天咱们一起来回顾一下高中化学里的那些方程式。
想想燃烧反应，甲烷燃烧，CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O ，这可是常见的能源利用方式。
电解水也别忘啦，2H₂O =通电= 2H₂↑ + O₂↑ ，是不是感觉很神奇？铝热反应也很厉害哟，2Al + Fe₂O₃ =高温= Al₂O₃ + 2Fe ，能用来焊接铁轨呢。
化学平衡的方程式也很重要，比如合成氨，N₂ + 3H₂⇌ 2NH₃，条件的控制可是关键。
还有铁和水蒸气的反应，3Fe + 4H₂O(g) =高温= Fe₃O₄ + 4H₂。
实验室制氧气，2KMnO₄ =△= K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ ，这个应该很熟悉吧。
高中化学方程式真的是五花八门，但每一个都有它独特的魅力和用途。
好好掌握它们，化学世界就会向我们敞开大门哟！。
高中化学方程式总结
高中化学方程式总结高中化学方程式总结化学方程式是描述化学反应的牛顿第三定律的具体应用。
它由化学物质的化学式和反应条件组成，能够清晰地表示化学反应中物质的变化过程。
高中化学方程式主要涵盖了酸碱中和、氧化还原、置换反应、加热反应等内容。
以下是对这些内容的详细总结。
一、酸碱中和反应方程式酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生的一种化学反应。
其方程式一般形式为：酸 + 碱→ 盐 + 水其中，酸和碱的化学式根据化学物质的不同而有所差异。
酸的化学式通常以H开头，例如HCl、H2SO4；碱的化学式常以OH结尾，例如NaOH、KOH。
盐的化学式由酸和碱的阴、阳离子配对决定。
二、氧化还原反应方程式氧化还原反应是指物质在氧化剂和还原剂作用下发生的一种反应。
其方程式的一般形式为：还原剂 + 氧化剂→ 氧化物 + 还原物氧化还原反应中，还原剂会失去电子，而氧化剂会获得电子。
氧化剂和还原剂的化学式根据化学物质的不同而有所差异。
氧化剂常见的有氧气(O2)、过氧化氢(H2O2)等；还原剂常见的有金属、非金属元素等。
三、置换反应方程式置换反应是指一种元素被另一种元素取代的化学反应。
其方程式的一般形式为：A + BX → AX + B置换反应中，A代表新取代的元素，B代表原来存在的元素。
BX代表原来存在的化合物。
置换反应可以发生在固态、液态或气态的化合物中。
四、加热反应方程式加热反应是指物质在受热作用下发生的化学反应。
其方程式一般形式为：物质1 + 热能→ 物质2加热反应中，热能可以是外界加热、电热等形式。
该类反应可以是吸热反应，也可以是放热反应。
根据以上内容，我们可以总结出高中化学方程式的基本模式。
然而，在实际学习和应用中，还需要根据具体情况和知识深度进行更加详细和复杂的方程式推导和解释。
化学方程式具有描述化学反应过程的重要作用，它们的准确书写和理解对于学习和应用化学知识具有重要意义。
通过运用化学方程式，我们能够更好地理解化学反应的本质和规律，并应用于实际生活和科学研究当中。
高中化学方程式大全(绝对全)
高考总复习之高中化学方程式总结化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃 4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照） ~5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） {13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光 第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合）17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+…20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）^27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+~34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg#第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） ）45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆ 49、2CS C S −−→−+高温 50、22SO O S −−→−+点燃 ;51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆ 第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃 56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 22|58、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+>66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+*74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232SO H SO O H →+第四节 硫酸 硫酸盐[80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+"88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓）95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） %96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃 101、S Na S Na 22−−→−+研磨 &102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+|109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+：117、NaCl2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+ 118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃 122、22KO O K −−→−+点燃 123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） :124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
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高中化学方程式大全(完整版) Chapter 1: Halogensn 1: Chlorine Gas1.2NaCl → 2Na + Cl2 (n)2.Cu + Cl2 → CuCl2 (n)3.2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (n)4.H2 + Cl2 → 2HCl (n under light)5.2P + 3Cl2 → 2PCl3 (n)6.PCl3 + Cl2 → PCl57.Cl2 + H2O → HCl + HClO8.2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O9.Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3 ↓ + 2HClO10.2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O11.MnCl2 + 2H2O + Cl2 → Δ MnO2 + 2HClO12.2KMnO4 + 16HCl (concentrated) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 ↑ + 8H2O13.2HClO → (light)n 2: Hydrogen Chloride14.NaCl + H2SO4 (concentrated) → NaHSO4 + HCl ↑15.NaHSO4 + NaCl → Na2SO4 + HCl ↑ (combined with 14)16.2NaCl + H2SO4 (concentrated)17.HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO318.NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO319.KCl + AgNO3 → AgCl ↓ + KNO320.2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑n 3: Redox ns21.CuO + H2 → Cu + H2O22.C + 4HNO3 → CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O23.4Zn + 10HNO3 (very dilute) → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O24.11P + 15CuSO4 + 24H2O → 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO425.KClO3 + 6HCl (concentrated) → 3Cl2 ↑ + KCl + 3H2O26.4Mg + 10HNO3 (very dilute) → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O27.K2Cr2O7 + 6Fe3O4 + 31H2SO4 → Cr2(SO4)3 +9Fe2(SO4)3 + K2SO4第四节卤族元素卤族元素是指周期表中第17族元素，包括氟、氯、溴、碘和石蕊。
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第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃 4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气）44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气）45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固）第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22SO O S −−→−+点燃51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合）63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀）65、3222SO H O H SO ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+79、4232SO H SO O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓）81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓）82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓）83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓）84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓）85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓）95、OH SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）97、O H 11C 12O H C 2SO H 11221142+−−−→−浓第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+ 118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃 123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
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高中化学方程式大全（最最完整版）第一章卤素第一节氯气点燃1、2Na Cl 2 2 N aCl点燃2、Cu Cl 2 CuCl 2点燃3、2Fe 3Cl 2 2FeCl 3点燃（光照）4、H 2 Cl 2 2HCl点燃5、2P 3Cl 2 2PCl36、PCl3 Cl 2 PCl57、Cl 2 H 2O HCl HClO8、2 C a（OH）2 2Cl 2 Ca（ClO ）2 CaCl 2 2H 2O9、Ca（ClO）2 CO2 H 2O CaCO3 2HClO10、2 N aOH Cl 2 NaClO NaCl H 2 O11、4HCl MnO 2 MnCl 2 2H 2O Cl 212、2KMnO 4 16HCl（浓）2MnCl 2 2KCl 5Cl 2 8H 2O见光13、2HClO 2HCl O 2第二节氯化氢14、NaCl H2SO（4 浓）NaHSO 4 HCl15、NaHSO 4 NaCl Na 2SO4 HCl16、2 N aCl H2SO（4 浓）Na2SO4 2 H Cl （14、15 结合）17、HCl AgNO 3 AgCl HNO 318、NaCl AgNO 3 AgCl NaNO319、KCl AgNO 3 AgCl KNO 320、2HCl CaCO3 CaCl 2 H2 O CO2第三节氧化还原反应GHCIP 化学方程式总结G11 2003-06-17 第 1 页共17 页21、CuO H 2 Cu H 2O22、C 4HNO 3 CO 2 4NO 2 2H 2O23、4Zn 10HNO （3 极稀） 4 Z n（NO 3）2 NH 4 NO 3 3H2O24、11P 15CuSO4 24H 2O 5Cu3P 6H3PO4 15H 2SO425、KClO 3 6HCl （浓）3Cl 2 KCl 3H 2O26、4Mg 10HNO （3 极稀）4Mg （NO3）2 NH 4 NO 3 3H2 O27、K 2Cr2O7 6Fe3O4 31H2SO4 Cr（2 SO4）3 9 F e（2 SO4）3 K 2SO4 31H 2O28、2KNO 3 3C S K 2S N 2 3CO2第四节卤族元素29、H 2 F2 2HF30、H 2 Br2 2 H Br31、H 2 I 2 2HI32、2 N aBr Cl 2 2 N aCl Br 233、2KI Cl 2 2KCl I 234、2KI Br2 2 K Br I 235、NaBr AgNO 3 AgBr NaNO 336、KI AgNO 3 AgI KNO 3光照37、2AgBr 2Ag Br 2第二章摩尔反应热第一节摩尔38、C O2 CO239、Mg 2HCl MgCl 2 H 2第二节气体摩尔体积40、Zn 2HCl ZnCl 2 H 2GHCIP 化学方程式总结G11 2003-06-17 第 2 页共17 页第三节物质的量浓度41、2 N aOH H 2SO4 Na 2SO4 2H 2O第四节反应热点燃42、C（固）O（2气）CO（2 气）393.5kJ43、2H（2 气）O（2 气）2H 2 O（气）483.6 k J44、2H（2 气）O（2气）2H2 O（液）571.6kJ45、C（固）H 2O（气）CO（气）H（2气）131.3kJ 第三章硫硫酸第一节硫46、2Cu S Cu 2S47、Fe S FeS48、S H2 H 2S高温49、S C CS2点燃50、S O2 SO251、3S 6KOH 2K 2S K 2SO4 3H 2O第二节硫的氢化物和氧化物52、H 2S H 2 S点燃53、2H 2S 3O 2 ( 2H 2O 2SO2足）点燃54、2H 2S O2( 2H 2O 2S不足）点燃55、2H 2S SO2 2H 2O 3S56、H 2S Br 2 S 2HBr57、FeS 2 H Cl FeCl2 H 2S58、CuSO4 H 2S CuS H 2SO459、PbAc 2 H 2S PbS 2 H Ac60、H 2S NaOH NaHS H 2 OGHCIP 化学方程式总结G11 2003-06-17 第 3 页共17 页61、NaHS NaOH Na 2S H 2O62、H 2S 2 N aOH Na 2S 2H2 O （60、61 结合）63、H 2S 2FeCl 3 S 2FeCl 2 2HCl64、H 2SO（4 稀）FeS FeSO4 H2S65、SO2 H 2O H 2SO3V O2SO2 O 2 5 2SO 66、3267、SO3 H 2O H 2SO468、Na 2SO3 H 2SO4 Na 2SO4 H 2O SO269、SO2 2 N aOH Na 2SO3 H 2O70、SO2 CaO CaSO371、SO2 2Ca（OH）2 CaSO3 H 2O72、SO2 CaSO3 H 2O Ca（HSO 3）273、SO2 2H 2S 3S 2H 2O74、SO2 Cl 2 2H 2O 2HCl H2SO475、SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO476、5SO2 2H 2O 2 K MnO 4 MnSO 4 K 2SO4 2H 2SO4第三节硫酸的工业制法高温77、4FeS2 11O 2 2Fe2O3 8SO2V O2SO 52 O 2 2SO 78、3279、H 2O SO3 H 2SO4第四节硫酸硫酸盐80、C 2H 2SO（4浓）CO2 2SO2 2H 2O81、S 2H 2SO（4浓）3SO2 2H 2OGHCIP 化学方程式总结G11 2003-06-17 第 4 页共17 页82、P H 2SO（4 浓）H3PO4 SO2 2H 2 O83、H 2S H 2SO（4 浓）S SO2 2H 2O84、Cu 2H 2SO（4浓）CuSO 4 SO2 2H2O85、BaCl 2 H 2SO4 BaSO4 2HCl86、BaCl 2 Na 2SO4 BaSO4 2NaCl87、BaCl 2 Na 2CO3 BaCO3 2 N aCl88、BaCO3 2HCl BaCl 2 H2 O CO 289、BaCO3 2 H NO 3 Ba（NO 3）2 H 2O CO 290、Na 2CO3 H 2SO3 Na 2S H 2O CO291、2H 2SO3 O2 2H 2SO492、2Na2SO3 O2 2Na 2SO493、2CaSO3 O2 2CaSO494、2Fe 6H 2SO（4浓）Fe（2SO4）3 3SO2 6H 2O95、2 N aBr 2H2SO（4 浓）Br2 SO2 Na 2SO4 H 2O96、2 N aCl H2SO（4 浓）Na2SO4 2HCl浓H SO97、C H O 2 4 12C 11H 2O11 22 11第四章碱金属第一节钠98、4Na O2 2Na2 O99、2Na O2 Na 2O 2点燃100、2Na Cl 2 2 N aCl研磨101、2Na S Na 2S102、2Na 2H 2O 2 N aOH H 2GHCIP 化学方程式总结G11 2003-06-17 第 5 页共17 页103、2Na 2H 2O CuSO 4 Cu（OH）2 Na2SO4 H 2第二节钠的氧化物104、Na 2 O H 2O 2 N aOH105、2Na 2O2 2H 2O 4 N aOH O 2106、Na 2 O CO2 Na 2CO3107、2Na 2O2 2CO2 2Na 2CO3 O 2108、Na 2 O 2HCl 2NaCl H2 O109、Na 2O2 4HCl 4 N aCl 2H 2O O 2110、Na 2CO 3 2HCl 2 N aCl CO2 H 2O111、NaHCO 3 HCl NaCl CO 2 H2 O112、2 N aHCO 3 Na 2CO 3 CO 2 H2 O113、NaHCO 3 NaOH Na 2 CO3 H 2 O114、2 N aHCO 3 Ca（OH）（2 少量）CaCO3 Na 2CO3 2H 2O115、NaHCO 3 Ca（OH）（2 足量）CaCO3 NaOH H 2O116、Na 2CO 3 BaCl 2 BaCO3 2 N aCl117、Na 2CO 3 CaCl 2 CaCO 3 2 N aCl118、Ca（HCO 3）2 2HCl CaCl 2 2CO 2 2H 2O119、Ca（HCO 3）2 2NaOH CaCO3 Na 2CO 3 2H 2 O120、NaHSO 3 HCl NaCl SO2 H2 O第三节碱金属元素点燃121、4Li O2 2Li 2O点燃122、K O2 KO 2123、2M X 2 2MX （M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）GHCIP 化学方程式总结G11 2003-06-17 第 6 页共17 页124、2M H2 2MH125、2M 2H 2O 2MOH H 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。