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2018年高考化学试卷(全国卷1)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A．B． C．D．4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH26．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
2018年高考真题全国2卷化学(附答案解析)
质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；
D.氮肥会释放出氨气。
【详解】
A. 雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的
分散剂相同，A 正确；
B. 由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，
B 正确；
C. NH3 作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C 错误；
（3）图（a）为 S8 的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原 因为__________。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类 型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中 S 原子的杂 化轨道类型为________。 （5）FeS2 晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为 a nm、FeS2 相对式量为 M，阿伏加 德罗常数的值为 NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3；晶胞中 Fe2+位于
反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化 关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v） 的叙述正确的是________填标号）。
A．K 积、K 消均增加
B．v 积减小，v 消增加
C．K 积减小，K 消增加
D．v 消增加的倍数比 v 积增加的倍数大
1．D
参考答案
【解析】
【详解】
A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确；
B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B 正确；
C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C 正确；
2018年高考真题全国1卷化学(附答案解析)
第一步
N2O5
第二步
NO2+NO3→NO+NO2+O2
第三步
NO+NO3→2NO2
NO2+NO3
快速平衡
慢反应
快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______（填标
号)。
A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)
品中含有的杂质，结合选项解答。
详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A 正确；
B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液；
C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C 正确；
D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D 错误。
标号）。
A．
B．
C．
D．
（2）Li+与 H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于 r(H−)，原因是______。
（3）LiAlH4 是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4 中的阴离子空间构型是______、中心
原子的杂化形式为______。LiAlH4 中，存在_____（填标号）。
A．离子键 B．σ 键 C．π 键 D．氢键
A．常温常压下 X 的单质为气态
B．Z 的氢化物为离子化合物
C．Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W 与 Y 具有相同的最高化合价
6．最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2 和 H2S 的
高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为 ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO）和石
2018年高考真题全国3卷化学(附答案解析)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生统一考试化学试题卷一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同3．苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5．一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是()A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1—2x ）O 2 6．用0.100 mol·L -1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是（ ）A ．根据曲线数据计算可知K sp (AgCl)的数量级为10-10B ．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag +)·c(Cl -)=K sp (AgCl)C ．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L -1 Cl -，反应终点c 移到aD ．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L -1 Br -，反应终点c 向b 方向移动7．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。
2018年高考全国卷1理综化学试题解析(精编版)(原卷版)
绝密★启用前注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 7 C 12 N 14 O 16 23 S 32 35.540 56 I 127一、选择题1. 磷酸亚铁锂（）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺4回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有、、C. “沉淀”反应的金属离子为3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2. 下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使₂4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A. AB. BC. CD. D4. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g3水解形成的()3胶体粒子数为0.1B. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0D. 1.04与2在光照下反应生成的3分子数为1.05. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A. 与环戊烯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种C. 所有碳原子均处同一平面D. 生成15H12至少需要226. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
2018年高考全国卷1理综化学试题解析(精编版)(原卷版)
绝密★启用前注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题1. 磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2. 下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A. AB. BC. CD. D4. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A5. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A. 与环戊烯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种C. 所有碳原子均处同一平面D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH26. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
2018年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。
下列叙述错误的是（ ）A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH是形成无机颗粒物的催化剂3D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．（6分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（ ）A．B．C．D．4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（ ）A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸5．（6分）N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）AA．常温常压下，124gP中所含P一P键数目为 4NA4B．100 mL 1mol•L﹣1FeCl溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A3C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO和1molO催化反应后分子总数为 2N22A6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO二次电池，将2NaClO溶于有机溶剂作为电解液。
钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材4料，电池的总反应为：3CO+4Na⇌2Na CO+C，下列说法错误的是（ ）223A ．放电时，ClO 4﹣向负极移动B ．充电时释放 CO ，放电时吸收 CO 22C ．放电时，正极反应为：3CO +4e ﹣═2CO 32﹣+C 2D ．充电时，正极反应为：Na +e ═Na+ ﹣7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（ ）编号 实验目的实验过程A﹣1称取 4.0g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250mL 容量瓶中定容配制 0.4000mol•L 的NaOH 溶液B 探究维生素C 的还原性向盛有 2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO 溶液4D 探究浓度对反应速率的向 2支盛有 5mL 不同浓度 NaHSO 溶液的试管3影响 中同时加入 2mL5%H O 溶液，观察实验现象22A ．A B ．B C ．C D ．D二、非选择题：每个试题考生必须作答。
2018年高考真题全国Ⅱ卷理综化学部分(附答案)
2018年高考真题全国Ⅱ卷理综化学部分（附答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 567．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸11．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。
将 NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO 2+4Na 2 Na 2CO 3+C ，下列说法错误的是A ．放电时，ClO 4-向负极移动B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2C ．放电时，正极反应为：3CO2+4e − 2CO 32-+C D ．充电时，正极反应为：Na + + e −Na 13．下列实验过程可以达到实验目的的是26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS ，含有SiO 2和少量FeS 、CdS 、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：n +-1回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
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2018 年天津市高考化学试卷一、选择题（共 6 小题，每小题 6 分，共 36 分．每题只有一个正确选项）1．（6 分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．（6 分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．溶解度： Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性： HCl＜PH3C．沸点： C2H5SH＜C2H5 OH D．碱性： LiOH＜Be（OH）23．（6 分）下列叙述正确的是（）A．某温度下，一元弱酸HA 的 K a越小，则 NaA 的 K b（水解常数）越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH 和 CH3OCH34．（6 分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A3 6产生蓝色沉原溶液中有 Fe2+，某溶液中滴加 K [ Fe（CN）] 溶液淀3+无 FeB 向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2 溶液变浑浊酸性： H2 CO3＞C H OH6 5C 向含有 ZnS和 Na2S 的悬浊液中生成黑色沉K sp（ CuS）＜ K sp滴加 CuSO4溶液淀（ ZnS）D 3 2溶①产生白色原溶液中有 SO42﹣①某溶液中加入 Ba（ NO ）液沉淀②再加足量盐酸②仍有白色沉淀A．A B．B C．C D．D5．（6 分）室温下，向圆底烧瓶中加入 1 mol C2H5OH 和含 1mol HBr 的氢溴酸，溶液中发生反应： C2 5 2 52 ，充分反应后达到种衡。
已知常压下，H OH+HBr? C H Br+H OC2H5Br 和 C2H5OH 的沸点分别为 384℃和 78.5℃．下列关叙述错误的是（）A．加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大 HBr 浓度，有利于生成 C2H5BrC．若反应物均增大至 2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至 60℃，可缩短反应达到平衡的时间6．（6 分） LiH2 PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH2 PO4溶液的 pH 随 c 初始（ H2PO4 ﹣）的变化如图 1 所示， H3PO4溶液中 H2PO4 ﹣的分布分数δ随 pH 的变化如图 2 所示 [ δ=]下列有关LiH2 4溶液的叙述正确的是（）POA．溶液中存在 3 个平衡B．含 P 元素的粒子有 H2PO4﹣、HPO42﹣和 PO43﹣﹣D．用浓度大于 1mol?L﹣1的 H3PO4溶液溶解 Li2CO3，当 pH 达到 4.66 时， H3PO4几乎全部转化为 LiH2PO4二、非选择题II 卷（ 60 分）7．（14 分）图中反应①是制备 SiH4的一种方法，其副产物MgCl2?6NH3是优质的镁资源。
回答下列问题：（ 1）MgCl2 3 所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（﹣除外）：。
?6NH HMg 在元素周期表中的位置；， Mg（ OH）2的电子式：。
（ 2） A2B 的化学式为，反应②的必备条件是。
上图中可以循环使用的物质有。
（ 3）在一定条件下，由 SiH4和 4 反应生成2 和一种固体耐磨材料（写CH H化学式）。
（ 4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（ OH）2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的 Mg 化合物，写出该反应的化学方程式：。
（5）用 Mg 制成的格氏试剂（ RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：RBr RMgBr（R：烃基；R'：烃基或H）依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：。
8．（18 分）化合物 N 具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：（ 1） A 的系统命名为，E中官能团的名称为。
（ 2） A→B的反应类型为，从反应所得液态有机混合物中提纯 B 的常用方法为。
（ 3） C→D的化学方程式为。
（ 4）C 的同分异构体 W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且 1mol W 最多与2mol NaOH 发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。
满足上述条件的W 有种，若 W 的核磁共振氢诸有四组峰，则其结构简式为。
（ 5） F与 G 的关系为（填序号）。
a．碳链异构b．官能团异构c．顺反异构d．位置异构（ 6） M 的结构简式为。
（ 7）参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。
该路线中试剂与条件 1 为，X的结构简式为；试剂与条件 2 为，Y的结构简式为。
9．（18 分）烟道气中的NO2是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用图 1 所示采样和检测方法。
回答下列问题：Ⅰ ．采样采样步骤：①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃：③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
（ 1） A 中装有无碱玻璃棉，其作用为。
（ 2） C 中填充的干燥剂是（填序号）。
a．碱石灰b．无水 CuSO C． P O4 2 5（ 3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图、明气体的流向及试剂。
（ 4）采样步骤②加热烟道气的目的是。
Ⅱ ．NO x含量的测定2 2 x ﹣，加水3将 vL 气样通入适量酸体的 H O 溶液中，使NO 完全被氧化成 NO稀释至 100.00 mL，量取 20.00 mL 该溶液，加入 v1 1 ﹣ 1 4 标准溶液mL c mol?L FeSO（过量），充分反应后，用 c2 ﹣1 2 2 7 标准溶液滴定剩余的2+，终点时mol?L K Cr O Fe消耗 v2。
mL（ 5） NO 被 H2 2氧化为3﹣的离子方程式为。
O NO（ 6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有。
（ 7）滴定过程中发生下列反应：3Fe 2++NO 3﹣+4H +=NO ↑ +3Fe 3++2H 2OCr 2O 72﹣+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O则气样中 NO x 折合成 NO 2 的含量为mg?m ﹣3。
（ 8）判断下列情况对 NO x 含量测定结果的影响（填“偏高 ”、“偏低 ”或“无影响 ”）若缺少采样步骤③，会使测定结果。
若 FeSO 4 标准溶液部分变质，会使测定结果。
10．（ 14 分） CO 2 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，回答下列问题：（ 1）CO 可以被NaOH 溶液捕获。
若所得溶液 ， 主要转化为 （写 2pH=13 CO 2离子符号）；若所得溶液（ HCO 3﹣ ）： c （ CO 32﹣ ）=2： 1，溶液 pH=。
室温﹣2﹣11下， H 2CO 3 的 K 1=4× 10 ； K 2=5×10 ）（ 2） CO 2 与4 经催化重整，制得合成气： 4（ ） 2（ ） （ ）CH CH g +CO g 2CO g+2H 2（g ）①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C ﹣HC=OH ﹣ H（CO ）键能 /kJ?mol ﹣ 1 413 7454361075则该反应的△ H=。
分别在 v L 恒温密闭容器 A （恒容）、B （恒压，容积可变）中，加入 CH 4 和 CO 2 各 1 mol 的混合气体。
两容器中反应达平衡后放出或吸 收的热量较多的是 （填 “A 或”“B ）”②按一定体积比加入 CH 4 和 2，在恒压下发生反应，温度对 CO 和 2 产率的影CO H 响如图 1 所示。
此反应优选温度为 900℃ 的原因是。
（3） O2辅助的 Al﹣CO2电池工作原理如图 2 所示。
该电池电容量大，能有效利用 CO2，电池反应产物 Al2（C2O4）是重要的化工原料。
电池的负极反应式：。
﹣﹣电池的正极反应式： 6O2+6e =6O26CO2+6O2﹣=3C2O42﹣ +6O2反应过程中 O2的作用是。
该电池的总反应式：。
2018 年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 6 小题，每小题 6 分，共 36 分．每题只有一个正确选项）1．（6 分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【分析】 A．酿造过程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇；B．后（司）母戊鼎的主要成分为Cu；C．瓷器由黏土烧制而成；D．用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关。
【解答】解： A．酿造过程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，而葡萄糖不能发生水解反应，故 A 错误；B．后（司）母戊鼎的主要成分为Cu，属于铜合金制品，故 B 正确；C．瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故 C 正确；D．用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关，该过程为萃取操作，故 D 正确；故选： A。
【点评】本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、物质的组成、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
2．（6 分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．溶解度： Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性： HCl＜PH3C．沸点： C2H5SH＜C2H5 OH D．碱性： LiOH＜Be（OH）2【分析】 A．需要在同一温度下比较溶解度的大小；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，氯的非金属性比磷强；C．C2H5SH 与 C2H5OH 分子结构相同，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，但 C2H5OH 分子间存在氢键；D．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，比较Li、Be 的金属性强弱即可判断 LiOH与 Be（ OH）2的碱性强弱。
【解答】解： A．在相同温度下， Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3，故 A 错误；B．Cl 与 P 为同周期主族元素，核电荷数越大，非金属性越强，氯的非金属性比磷强，则 HCl的热稳定性比 PH3强，故 B 错误；C．C2H5OH 分子间存在氢键，其分子间作用力比C2H5SH 大，则 C2H5OH 沸点比C2H5SH高，故 C 正确；D．Li 与 Be 为同周期主族元素，核电荷数越大，金属性减弱，则 Li 比 Be 金属性强， LiOH的碱性比 Be（OH）2的碱性强，故 D 错误；故选： C。