九年级化学下册化学方程式汇总
九年级所有化学方程式总汇——全
九年级所有化学方程式总汇——全化学方程式是化学学习中的重要内容，它用简洁的符号和式子准确地表达了化学反应的本质。
对于九年级的同学来说，掌握这些化学方程式是学好化学的关键。
以下是为大家汇总的九年级常见的化学方程式。
一、氧气的性质（1）氧气与单质的反应碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄（2）氧气与化合物的反应一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂甲烷在空气中燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O乙醇在空气中燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O二、实验室制取氧气（1）加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：2KClO₃加热2KCl ＋ 3O₂↑（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑三、水的电解水在通电的条件下分解：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑四、氢气的性质（1）氢气的可燃性：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O（2）氢气的还原性氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO 加热 Cu ＋ H₂O氢气还原氧化铁：3H₂＋ Fe₂O₃高温 2Fe ＋ 3H₂O五、碳的化学性质（1）碳的可燃性碳完全燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂碳不完全燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO（2）碳的还原性木炭还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑焦炭还原氧化铁：3C ＋ 2Fe₂O₃高温 4Fe ＋ 3CO₂↑六、二氧化碳的制取大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑七、二氧化碳的性质（1）二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃（2）碳酸不稳定分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑（3）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO₂＋ Ca(OH)₂＝CaCO₃↓ ＋ H₂O八、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO铝在空气中形成氧化膜：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃铜在空气中加热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO（2）金属与酸的反应锌和稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑铁和稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑镁和稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑铝和稀盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑（3）金属与盐溶液的反应铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu铜与硝酸银溶液反应：Cu ＋ 2AgNO₃＝ Cu(NO₃)₂＋ 2Ag九、酸、碱、盐的化学性质（1）酸的化学性质酸与指示剂作用：酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
1九年级化学下册化学方程式汇总
1 九年级化学下册化学方程式汇总（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2+ H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2+ Hg 酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2 O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2 O 硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH == Na2 SO4 + 2H2 O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2 O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2 O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2 SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2 CO3 + H2 O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2 SO3 + H2 O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2 SO4 + H2 O消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2 O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2 O （2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2 CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质------- 另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 61（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2 O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2 CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 盐+ 盐----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl。
九年级化学下册常见化学方程式
初中化学下册常见化学方程式（单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系）一、活泼金属+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气2. 铁和稀硫酸3. 镁和稀硫酸4. 铝和稀硫酸5. 锌和稀盐酸6. 铁和稀盐酸7. 镁和稀盐酸8. 铝和稀盐酸二、金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐（置换反应）9. 铁和硫酸铜溶液反应：10. 铝和硫酸铜溶液反应11. 铜和硝酸银溶液反应：三、金属氧化物+酸-------- 盐+ 水（复分解反应）12. 氧化铁和稀盐酸反应（除铁锈）：13. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：14. 氧化铜和稀盐酸反应：15. 氧化铜和稀硫酸反应：四、非金属氧化物+碱-------- 盐+ 水16．氢氧化钠暴露在空气中变质（除去二氧化碳）17．苛性钠吸收二氧化硫气体：18．苛性钠吸收三氧化硫气体：19．用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁：20. 消石灰吸收二氧化硫：21.氢氧化钙与三氧化硫：五、酸+ 碱-------- 盐+ 水（复分解反应）22．盐酸和烧碱起反应：23. 盐酸和氢氧化钙反应：24. 盐酸和氢氧化铜反应：25. 盐酸和氢氧化铁反应：26. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：27. 氢氧化镁药物治疗胃酸过多：28. 硫酸和烧碱反应：29. 硫酸和氢氧化钙反应：30. 硫酸和氢氧化铜反应：31. 硫酸和氢氧化铁反应：32. 硫酸和氢氧化钡溶液的反应：六、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）33．实验室制取二氧化碳（大理石与稀盐酸反应）：34．碳酸钠和稀盐酸反应:35.碳酸氢钠和稀盐酸反应:36. 硝酸银和盐酸反应：37.硫酸和碳酸钠反应：38.硫酸和硝酸钡的反应：七、盐+碱→新盐+新碱（复分解反应）39.碳酸钠和氢氧化钙反应：40.氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：41.氢氧化钠溶液和氯化铜溶液反应：42.氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应：八．盐+盐→新盐+新盐（复分解反应）43.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：44.碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：45.氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应：九、其它反应：（化合反应）46．二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应：47．用生石灰做干燥剂/用生石灰制取熟石灰：。
九年级化学下册所有方程式
九年级化学下册所有方程式1. 燃烧反应方程式燃烧反应是指物质与氧气发生化学反应时，产生的反应。
在化学反应中，当物质燃烧时，会释放出大量的热能和光能。
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O2C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O2. 替代反应方程式替代反应是指一种元素取代了化合物中的某个其他元素的化学反应。
化学反应过程中，两种物质互相替换，生成不同的新化合物。
2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3CuZn + 2HCl → ZnCl2 + H23. 加和反应方程式加和反应是指两种或两种以上物质结合在一起，生成一种新的化合物的化学反应。
化学反应过程中，两种物质结合在一起，生成一种新的物质。
2H2 + O2 → 2H2OCaO + H2O → Ca(OH)24. 分解反应方程式分解反应是指一个化合物在一定的条件下分解成两种或两种以上的新物质的化学反应。
化学反应过程中，一个化合物被分解成两种或两种以上的新物质。
2H2O → 2H2 + O22KClO3 → 2KCl + 3O2酸碱反应是指酸和碱反应产生盐和水的化学反应。
在化学反应过程中，酸和碱相互中和，产生盐和水。
HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O6. 氧化还原反应方程式氧化还原反应是指一个物质被氧化和还原的化学反应。
化学反应过程中，原子失去或获得电子，被氧化的物质叫做还原剂，被还原的物质叫做氧化剂。
2K + Cl2 → 2KCl2Fe + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H27. 离子方程式离子方程式是指化学反应中化合物中的离子分解成离子的化学反应。
在化学反应中，化合物分解为离子，生成新的化合物。
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaClNaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO38. 非硬酸硬碱盐反应方程式非硬酸硬碱盐反应是指非硬酸与硬碱发生反应生成盐和水的化学反应。
九年级化学下册化学方程式汇总
九年级化学下册化学方程式汇总氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 ====================================================================== == 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaC l2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。
人教版九年级化学各单元化学方程式汇总
九年级化学方程式总汇第一单元 走进化学世界(1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓(2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O(3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2(4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑第二单元 我们周围的空气⑴ S + O 2SO 2⑵ 4 P + 5 O 22 P 2O 5⑶ C + O 2CO 2⑷ 3 Fe + 2 O 2Fe 3O 4⑸ 2 H 2O 2O 2↑ + 2 H 2O⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O⑽ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2OMnO 2△ MnO 2△△第三单元 自然界的水⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑⑶ 2 H 2 + O 22 H 2O⑷ H 2 + Cl 22 HCl⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑第四单元 物质构成的奥秘⑴2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑⑵S + O 2SO 2第五单元 化学方程式⑴ 2 Mg + O 22 MgO⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O⑻ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2△ △ 高温 高温高温△⑽ CH 4 + 2 O2 CO 2 + 2 H 2O⑾ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑿ Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑⒀ H 2 +Cl 22HCl第六单元 碳和碳的氧化物⑴ 2 C + O 2 （不足）2 CO⑵ 2 CuO + C 2 Cu + CO 2↑⑶ 2 Fe 2O 3 + 3 C 4 Fe + 3 CO 2↑⑷ CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O⑸ H 2CO 3 H 2O + CO 2↑⑹ H 2O + CO 2 H 2CO 3⑺ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O⑻ 2CO+O 22CO 2⑼ CO + CuO Cu + CO 2⑽ CaCO 3 CaO + CO 2↑第七单元 燃料及其利用⑴ CH 4 + 2 O2 CO 2 + 2 H 2O⑵ C 2H 5OH + 3 O2 2 CO 2 +3 H 2O⑶ Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2↑高温 高温△ 高温 高温⑷ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑸ H 2O + SO 2 H 2SO 3⑹ Zn + H 2SO 3 ZnSO 3 + H 2↑⑺ Mg + H 2SO 3 MgSO 3 + H 2↑⑻ CaCO 3 + H 2SO 3 CaSO 3↓ + H 2O + CO 2↑⑼ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑⑽ 2 H 2 + O 22 H 2O第八单元 金属和金属材料⑴ 4 Al + 2 O 2 2 Al 2O 3⑵ Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑⑶ Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑⑷ Fe + H 2SO 4 Fe SO 4 + H 2↑⑸ 2 Al + 3 H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3 H 2↑⑹ 2 Cu + O 2 2 CuO⑺ Fe 2O 3 + 3CO 2 Fe +3CO 2⑻ Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑⑼ Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + 3 Cu⑽ Al + 3AgNO 3 3Ag + Al (NO 3)3⑾ Fe + CuCl 2 Fe Cl 2 + Cu△ 高温⑿ C + CO 2 2 CO⒀ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu⒁ ZnCO 3 ZnO + CO 2↑⒂ ZnO + CO Zn + CO 2↑⒃ CuO +CO 2Cu + CO 2 ↑⒄ Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2↑⒅ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑第九单元 溶液⑴ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑵ CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O第十单元 酸和碱⑴ Fe 2O 3 + 6 HCl 2 FeCl 3 + 3 H 2O⑵ Fe 2O 3 + 3 H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3 H 2O⑶ CaO + H 2O Ca(OH)2⑷ 2 NaOH + SO 3 Na 2SO 4 + H 2O⑸ CO 2 + 2 NaOH Na 2CO 3 + 2 H 2O⑹ HCl + NaOH NaCl + H 2O⑺ Ca(OH)2 + 2 HCl CaCl 2 + 2 H 2O⑻ 2 NaOH + H 2SO 4 Na 2SO 4 + 2 H 2O高温 高温 高温 高温⑼ Ca(OH)2 + H 2SO 4 CaSO 4 + 2 H 2O⑽ Mg(OH)2 + 2 HCl MgCl 2 + 2 H 2O⑾ Al(OH)3 + 6 HCl 2 AlCl 3 + 3 H 2O⑿ Fe + H 2SO 4 Fe SO 4 + H 2↑⒀CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O第十一单元 盐 化肥⑴ NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2 ↑⑵ Na 2CO 3 + Ca(OH)2 2 NaOH + CaCO 3↓⑶ K 2CO 3 + Ba(NO 3)2 2 KNO 3 + BaCO 3↓⑷ H 2SO 4 + Ba(NO 3)2 2 HNO 3 + BaSO 4↓⑸ K 2CO 3 + H 2SO 4 K 2SO 4 + H 2O + CO 2 ↑⑹ CaCO 3 + H 2O + CO 2 Ca(HCO 3)2⑺ Ca(HCO 3)2 CaCO 3↓ + H 2O + CO 2 ↑⑻ H 2SO 4 + BaCl 2 2HCl + BaSO 4↓⑼ 2 NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⑽ (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 CaSO 4 ↓+ 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⑾ K 2SO 4 + Ca(OH)2 K 2SO 4 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⑿ (NH 4)2SO 4 + 2 NaOH Na 2SO 4 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⒀ NH 4Cl + NaOH NaCl + NH 3 ↑ + H 2O△⒁NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑ + H2O⒂(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 2 NH4NO3 + BaSO4↓⒃AgNO3 + NH4Cl == NH4NO3+ AgCl↓⒄Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2 NaCl⒅K2CO3 + 2HCl == 2KCl + H2O + CO2 ↑⒆CuSO4 + BaCl2CuCl2 + BaSO4↓⒇HCl + NaOH NaCl + H2O(21) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O(22) NH3 + CO2 + H2O +NaCl NH4Cl + NaHCO3↓第十二单元化学与生活⑴C6H12O6 +6 O26 CO2 + 6 H2O化学方程式分类汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5酶△7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ====2KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3==CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO ===Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ===2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 ===3Fe + 2CO2↑高温23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO === Cu + CO224.氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 === 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 ===3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸: 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸: Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸: Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸: Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水（复分解反应）37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水（非复分解反应）43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（复分解反应）48. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应，且两种反应物均可溶）65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 新盐1+新盐2（复分解反应，且两种反应物均可溶）70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O ==== CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O1、默写1—18号元素的符号和名称：（P59）符号：名称：2、默写常见元素的化合价：+1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；+4 Si ；+1、+2 Cu ；+2、+3 Fe ；+2、+4 C ；+4、+6 S ；-1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P 。
九年级下册所有化学方程式总结
九年级下册所有化学⽅程式总结⼀、氧⽓的性质：（1）单质与氧⽓的反应：（化合反应）1. 镁在空⽓中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧⽓中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空⽓中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空⽓中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢⽓中空⽓中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空⽓中燃烧（研究空⽓组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空⽓中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧⽓中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧⽓中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧⽓的反应：10. ⼀氧化碳在氧⽓中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空⽓中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空⽓中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧⽓的来源：13．玻义⽿研究空⽓的成分实验 2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热⾼锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧⽓原理1）15．过氧化氢在⼆氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧⽓原理2）⼆、⾃然界中的⽔：16．⽔在直流电的作⽤下分解（研究⽔的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．⽣⽯灰溶于⽔：CaO + H2O == Ca(OH)218．⼆氧化碳可溶于⽔： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空⽓中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢⽓还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧⽓中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224．⽊炭还原氧化铜：C+ 2CuO ⾼温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ⾼温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发⽣的三个反应：（⼏个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2 + C ⾼温 2CO28．煤炉的上部蓝⾊⽕焰的产⽣：2CO + O2 点燃 2CO2（3）⼆氧化碳的制法与性质：29．⼤理⽯与稀盐酸反应（实验室制⼆氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定⽽分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．⼆氧化碳可溶于⽔： H2O + CO2== H2CO332．⾼温煅烧⽯灰⽯（⼯业制⼆氧化碳）：CaCO3 ⾼温CaO + CO2↑ 33．⽯灰⽔与⼆氧化碳反应（鉴别⼆氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）⼀氧化碳的性质：34．⼀氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235．⼀氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭⽕器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利⽤：37．甲烷在空⽓中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空⽓中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39．氢⽓中空⽓中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、⾦属（1）⾦属与氧⽓反应：40．镁在空⽓中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41．铁在氧⽓中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空⽓中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空⽓中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）⾦属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢⽓（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）⾦属单质 + 盐（溶液） ------- 新⾦属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）⾦属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 ⾼温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + ⾦属 -------- 盐 + 氢⽓（见上）（2）酸 + ⾦属氧化物-------- 盐 + ⽔56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + ⽔（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另⼀种酸 + 另⼀种盐64．⼤理⽯与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + ⾮⾦属氧化物 -------- 盐 + ⽔68．苛性钠暴露在空⽓中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收⼆氧化硫⽓体：2NaOH + SO2 ==Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫⽓体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消⽯灰放在空⽓中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消⽯灰吸收⼆氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + ⽔（中和反应，⽅程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另⼀种碱 + 另⼀种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2C O3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + ⾦属单质------- 另⼀种⾦属 + 另⼀种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另⼀种酸 + 另⼀种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl +H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另⼀种碱 + 另⼀种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。
九年级下册所有化学方程式总结
九年级下册所有化学方程式总结九年级下册所有化学方程式总结一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21．氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热Cu+H2O22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C+O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2+C高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物--------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O （3）酸+碱--------盐+水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物--------盐+水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐 76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（4）盐+盐-----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl九年级化学下册化学方程式汇总九年级化学下册化学方程式汇总（1）金属单质+酸--------盐+氢气锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物--------盐+水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应:Na2C O3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物--------盐+水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐3334353637383940414243444546474849505253545556575859氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（4）盐+盐-----两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO360616263646566硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl。
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教育资源
九年级化学方程式汇总
实验内容化学方程式实验现象
1 拉瓦锡探究空气成分实验2Hg+O2 =△= 2HgO 液态金属汞变成红色粉末
2 用燃烧法测定空气中O2含量4P+5O2 =点燃=2P2O5生成大量白烟，放热
3 物质在氧气中燃烧
(1) 硫磺S+O2 =点燃= SO2发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热
(2) 木炭C+O2 =点燃= CO2发出白光，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热
(3) 红磷4P+5O2 =点燃=2P2O5发出白光，产生大量白烟，放热
(4) 铝箔4Al+3O2 =点燃= 2Al2O3剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热
(5) 铁丝3Fe+2O2 =点燃= Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热
(6) 镁条2Mg+O2 =点燃=2MgO 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热
(7) 铜丝2Cu+O2 =点燃=2CuO 铜丝表面生成黑色固体，放热
(8) 蜡烛石蜡+氧气→水+二氧化碳
干冷的玻璃片上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变
浑浊的气体，放热
【PS: 物质在氧气中燃烧比在空气中更加剧烈】
4 三大气体的制备
(1) 制备氧气（O2）
a 分解过氧化氢2H2O2 =MnO2= 2H2O+O2↑
实验室制氧气b 加热高锰酸钾2KMnO4 =△= K2MnO4+MnO2+O2↑
c 加热氯酸钾和二氧化锰混合物2KClO3 = MnO2= 2KCl+3O2↑
d 分离液态空气工业制氧气
(2)制备二氧化碳（CO2）
a 稀盐酸与大理石（主要成分碳酸钙）CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑实验室制CO
2
b 高温煅烧石灰石CaCO3 =高温= CaO+CO2↑工业制CO
2
(3) 制备氢气（H2）
a 锌和稀盐酸Zn+2HCl == ZnCl2+ H2↑实验室制H2【PS: 稀盐酸加热易挥发出HCl
气体，使制得的氢气不纯，最好用稀硫酸】b 锌和稀硫酸Zn+H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
5 水的电解实验2H2O=通电= 2H2↑+O2↑【PS: 正氧负氢，VH2:VO2=2:1，m H2:m O2=1:8】
6 氢气( H2)的化学性质
(1)氢气的可燃性2H2+O2 =点燃= 2H2O 纯净的氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，
放热
(2)氢气的还原
性
H2+CuO=△= Cu+H2O 黑色粉末变红，试管口有水生成
7 碳单质（C）的化学性质
(1)常温下，稳定性用碳素笔记录重要文件，用墨书写字画能长久保存
点燃
或
高温
(2)可燃性
C+O2 =点燃= CO2 （O2充足）
2C+O2 =点燃= 2CO（O2不足）
(3)还原性
C+2CuO=高温= 2Cu+ CO2↑
C+CO2 =高温= 2CO
8 二氧化碳(CO2)的化学性质
(1) 不燃烧，也不支持燃烧【可用于灭火】；不供给呼吸；
(2) 与水反应CO2+H2O == H2CO3【碳酸不稳定 H2CO3 == CO2+H2O】
(3) 与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
澄清石灰水变浑浊【此反应用于检验 CO2；
解释用石灰浆抹墙原理】