九年级下册化学方程式归纳总结
人教版初三下册化学方程式及实验现象汇总
九年级化学方程式及现象汇总（下册课本）一、置换反应(1)金属单质+ 酸------ 盐+ 氢气1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl= 2AlCl3+H2↑（1-6）现象：都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。
7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铁单质参加置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价,生成“某亚铁”（7-8）现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质+ 盐(溶液) --- 另一种金属+ 另一种盐9、铁与硫酸铜反应:Fe + CuSO4=Cu + FeSO4现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
12、锌片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Zn=Zn(NO3)2+ 2Ag现象:锌片表面覆盖一层银白色的物质13、铁丝放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2+ 2Ag现象:铁丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水(固体间置换反应)14、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑15、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO2Cu + CO2↑16、氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成17、氢气与四氧化三铁反应:Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O18、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H22Fe+3H2O现象:红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色,管内壁有水珠生成。
九年级下册化学方程式总结(精华版全册)
47 氢氧化钙和硫酸铵反应
48 氢氧化钙和硝酸铵反应
49 二氧化碳通入澄清石灰水
50 氢氧化钙和二氧化硫反应 51 氢氧化钠和二氧化碳反应 52 氢氧化钠和二氧化硫反应 53 氢氧化钠和三氧化硫反应 54 一氧化碳还原氧化铁 55 一氧化碳还原氧化铜 56 海水制碱中制取碳酸氢钠 57 一氧化碳还原四氧化三铁 58 工业制玻璃
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 除去二氧化硫
其
他
反
非金属氧化物 + 碱 ------- 盐 + 水
应
2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 除去三氧化硫
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 CO+ CuO 加热 Cu + CO2
红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊 冶炼铁的主要反应原理 黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊
古代湿法制铜及“曾青得铁 应
则化铜”所指的是此反应
锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝
色变成无色。
铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由
无色变成蓝色。
锌片表面覆盖一层银白色的物质
铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由 无色变成浅绿色。
金属氧化物＋木炭或氢气 →金属＋二氧化碳或水（固体
16 氢气还原氧化铜
NH3 + NaCl + H2O + CO2 == NaHCO3 + NH4Cl Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2
CaCO3+SiO2 高温 CaSiO3 + CO2↑
Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3 + CO2↑
九年级化学各章节化学方程式
九年级化学各章节的化学方程式包括：
1. 氧气的性质：
* 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
* 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 * 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
* 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 * 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O * 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 * 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2
* 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
* 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 2. 化合反应：
* 单质与氧气的反应：(化合反应)
+ Mg + O2 点燃2MgO
+ Fe + O2 点燃Fe3O4
+ Cu + O2 加热2CuO
+ Al + O2 点燃2Al2O3
+ H2 + O2 点燃2H2O
+ P + O2 点燃P2O5
+ S + O2 点燃SO2
+ C + O2 点燃CO2
* 化合物与氧气的反应：
+ CO2 + H2O = H2CO3
+ SO3 + H2O = H2SO4
+ SO3 + H2O = H2SO4
+ CO3 + H2O = H2CO3
3. 单质、氧化物、酸碱盐的相互关系：
* 单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系：
+ O2 → CO → CO2 → H2CO3 → NaHCO3
+ O2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → NaHSO4
+ O2 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3
+ O2 → P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4。
九年级化学方程式大全最全整理
九年级化学方程式大全最全整理化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，通过化学方程式，我们可以了解反应物、生成物之间的量比关系以及反应过程中的能量变化。
在九年级的化学学习中，了解常见的化学方程式以及它们的意义是非常重要的。
本文将为大家整理九年级化学方程式的大全，以供参考。
一、氧化还原反应方程式氧化还原反应是指物质中的原子的氧化态和还原态发生改变的反应。
我们可以通过化学方程式来描述氧化还原反应。
1. 单质与非金属元素反应：- 氧化反应示例：C + O2→ CO2- 还原反应示例：2H2O → 2H2 + O22. 单质与金属元素反应：- 氧化反应示例：S + O2 → SO2- 还原反应示例：2Ag2O → 4Ag + O23. 金属之间的氧化还原反应：- 同金属不同氧化态：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag- 不同金属不同氧化态：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2二、酸碱反应方程式酸碱反应是指酸和碱发生中和反应的过程。
下面是几组常见的酸碱反应方程式。
1. 碱与酸反应：- 碱氢氧化物和酸：NaOH + HCl → NaCl + H2O- 碱氮氢化合物和酸：NH3 + HCl → NH4Cl2. 碱与金属氢氧化物反应：- NaOH：NaOH + KOH → NaK + H2O- Mg(OH)2：2Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O三、置换反应方程式置换反应是指一个元素或离子被另一个元素或离子取代的反应。
下面是几组典型的置换反应方程式。
1. 金属与酸的置换反应：- 镁与稀盐酸：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑- 铁与硫酸：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑2. 金属与金属盐溶液的置换反应：- 铜与硫酸铁：Cu + FeSO4 → CuSO4 + Fe四、还原反应方程式还原反应是指物质从氧化态还原为较低的氧化态或还原为金属的过程。
九年级下册化学方程式总结归纳
九年级下册化学方程式总结归纳（一）酸的化学性质1．跟指示剂的反应（pH;7）暗红色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不溶化。
2．氢前的金属+酸→盐+H2↑3H22AlCl36HCl（现象：反应剧烈，产生大量气泡）⑧铝和稀盐酸反应：2Al H2MgCl22HCl（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由暗红色变浅绿色）⑦镁和稀盐酸反应：Mg H2FeCl22HCl（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）⑥铁和稀盐酸反应：Fe H2ZnCl22HCl⑤锌和稀盐酸反应：Zn3H2Al2(SO4)33H2SO4（现象：反应剧烈，产生大量气泡）④铝和稀硫酸反应：2Al H2MgSO4H2SO4（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由暗红色变浅绿色）③镁和稀硫酸反应：Mg H2FeSO4H2SO4（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）（实验室制H2反应原理）②铁和稀硫酸反应：Fe H2ZnSO4H2SO4①锌和稀硫酸反应：Zn3．酸+金属氧化物→盐+水3H2O（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变色黄色）2FeCl36HCl①氧化铁和盐酸反应：Fe2O33H2O（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变色黄色）Fe2(SO4)33H2SO4②氧化铁和硫酸反应：Fe2O33H2O2AlCl36HCl H2O（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变深蓝色）⑤氧化铝和盐酸反应：Al2O3CuSO4H2SO4H2O（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变深蓝色）④氧化铜和硫酸反应：CuO CuCl22HCl③氧化铜和盐酸反应：CuO4．酸+碱→盐+水（中和反应）2H2O（要借助进行酸碱指示剂来判断化学反应的进行）CaCl22HCl2H2O（要借助进行酸碱指示剂来判断化学反应的进行）③氢氧化钙和盐酸反应：Ca(OH)2Na2SO4H2SO4H2O（要借助进行酸碱指示剂来判断化学反应的进行）②硫酸和硫酸反应：2NaOH NaCl HCl①氢氧化钠和盐酸反应：NaOH2H2O（要借助进行酸碱指示剂来判断化学反应的进行）（处理硫酸厂污水）CaSO4H2SO4④发烟硫酸和硫酸反应：Ca(OH)22H2O（中和胃酸过多症原理）MgCl22HCl3H2O（中和胃酸过多症原理）⑥氢氧化镁和丙酮反应：Mg(OH)2AlCl33HCl⑤氢氧化铝和盐酸反应：Al(OH)35．酸+盐→新酸+新盐2HCl（现象：白色沉淀产生）BaSO4BaCl2HNO3（现象：白色沉淀产生）⑤硫酸和氯化钡反应：H2SO4AgCl AgNO3H2O （现象：反应剧烈，产生气泡）④盐酸和硫酸锂反应：HCl CO2NaCl NaHCO3H2O（现象：反应剧烈，产生气泡）③盐酸和碳酸氢钠反应：HCl CO22NaCl Na2CO3H2O（实验室制CO2反应原理）②盐酸和碳酸钠加成反应：2HCl CO2CaCl22HCl①大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO3（二）碱的化学性质1．跟指示剂的反应（pH;7）紫色石蕊溴化乙锭遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
九年级下册化学方程式归纳总结
（⼀）⾦属的化学性质 1、⾦属与酸的反应（1）镁和稀硫酸或盐酸的反应 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑【实验现象：迅速产⽣⼤量⽓泡，放出⼤量的热】（2）铝和稀硫酸或盐酸的反应2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（3）锌和稀硫酸或盐酸的反应Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑【实验现象：产⽣⼤量⽓泡，放出热量】（4）铁和稀硫酸或盐酸的反应 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑【实验现象：有⽓泡产⽣，溶液由⽆⾊变为浅绿⾊】 2、⾦属和盐溶液的反应（1）铁和硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【实验现象：铁丝表⾯有红⾊物质析出，溶液由蓝⾊变成浅绿⾊】（2）铜和硝酸银溶液反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 【实验现象：铜⽚表⾯有银⽩⾊物质析出，溶液由⽆⾊变为蓝⾊】（3）铜和硝酸汞溶液反应Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 【实验现象：铜⽚表⾯有⽩⾊物质析出，溶液由⽆⾊变为蓝⾊】（4）铝和硫酸铜溶液的反应 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu【实验现象：铝⽚表⾯有红⾊物质析出，溶液由蓝⾊变为⽆⾊】（⼆）酸的化学性质 1、酸和⾦属氧化物的反应（1）铁锈（主要成分氧化铁）和盐酸或稀硫酸的反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【实验现象：铁锈溶解，溶液由⽆⾊变为黄⾊】（2）氧化铜和稀硫酸的反应 CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 【实验现象：⿊⾊固体溶解，溶液由⽆⾊变为蓝⾊】 2、酸和盐的反应（1）碳酸钠或碳酸氢钠与稀盐酸反应【⽤稀盐酸和澄清的⽯灰⽔检验CO32-】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【实验现象：有⼤量⽓泡产⽣，产⽣的⽓体能使澄清的⽯灰⽔变浑浊】（2）盐酸和硝酸银溶液反应 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 【实验现象：产⽣⽩⾊沉淀】（3）硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4 +BaCl2= BaSO4↓+2 HCl 【实验现象：产⽣⽩⾊沉淀】（三）碱的化学性质1、酸性氧化物与碱溶液的反应。
九年级化学下册常见化学方程式
初中化学下册常见化学方程式（单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系）一、活泼金属+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气2. 铁和稀硫酸3. 镁和稀硫酸4. 铝和稀硫酸5. 锌和稀盐酸6. 铁和稀盐酸7. 镁和稀盐酸8. 铝和稀盐酸二、金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐（置换反应）9. 铁和硫酸铜溶液反应：10. 铝和硫酸铜溶液反应11. 铜和硝酸银溶液反应：三、金属氧化物+酸-------- 盐+ 水（复分解反应）12. 氧化铁和稀盐酸反应（除铁锈）：13. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：14. 氧化铜和稀盐酸反应：15. 氧化铜和稀硫酸反应：四、非金属氧化物+碱-------- 盐+ 水16．氢氧化钠暴露在空气中变质（除去二氧化碳）17．苛性钠吸收二氧化硫气体：18．苛性钠吸收三氧化硫气体：19．用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁：20. 消石灰吸收二氧化硫：21.氢氧化钙与三氧化硫：五、酸+ 碱-------- 盐+ 水（复分解反应）22．盐酸和烧碱起反应：23. 盐酸和氢氧化钙反应：24. 盐酸和氢氧化铜反应：25. 盐酸和氢氧化铁反应：26. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：27. 氢氧化镁药物治疗胃酸过多：28. 硫酸和烧碱反应：29. 硫酸和氢氧化钙反应：30. 硫酸和氢氧化铜反应：31. 硫酸和氢氧化铁反应：32. 硫酸和氢氧化钡溶液的反应：六、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）33．实验室制取二氧化碳（大理石与稀盐酸反应）：34．碳酸钠和稀盐酸反应:35.碳酸氢钠和稀盐酸反应:36. 硝酸银和盐酸反应：37.硫酸和碳酸钠反应：38.硫酸和硝酸钡的反应：七、盐+碱→新盐+新碱（复分解反应）39.碳酸钠和氢氧化钙反应：40.氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：41.氢氧化钠溶液和氯化铜溶液反应：42.氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应：八．盐+盐→新盐+新盐（复分解反应）43.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：44.碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：45.氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应：九、其它反应：（化合反应）46．二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应：47．用生石灰做干燥剂/用生石灰制取熟石灰：。
精编九年级化学方程式分类归纳汇总
精编九年级化学方程式分类归纳汇总一．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ；4Fe + 3O 2 ===== 2Fe 2O 3（缓慢氧化）3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 2Cu + O 2 + H 2O + CO 2 == Cu 2(OH)2CO 34．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 35．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 28．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 59．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO10．人工固氮（合成氨）：N 2 + 3H 2 ======= 2NH 3 11．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)212．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 313．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O == H 2SO 314．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO 2 + O 2 ==== 2SO 315．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O == H 2SO 416．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl 2 === 2HCl17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 2HCl18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH 3 + HCl == NH 4Cl二．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑5．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al 2O 3 4Al + 3O 2↑三．置换反应1 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3H2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ； CuO + H 2 Cu + H 2O 2．碳粉还原金属氧化物：2Fe 2O3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑； 2CuO + C 2Cu + CO 2↑ 潮湿空气 △ 点燃 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 高温 高温、高压 催化剂粉尘等 点燃 点燃 === △ ===△ === △ === MnO 2=== 通电 === 高温 === 通电 === 高温 === 高温 === 高温 ===高温 === 高温 === 高温 ===3．制取水煤气：C + H 2O CO + H 24．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag10．铝热剂反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe ；8Al + 3Fe 3O 4 4Al 2O 3 + 9Fe11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO 2 2MgO + C四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O MgO + 2HCl == MgCl 2 + H 2O ；Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O K 2CO 3 + H 2SO 4 == K 2SO 4 + CO 2↑+ H 2O4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl↓+ NaNO 36．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl8．铵盐与碱反应产生氨气：NH 4NO 3 + NaOH == NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O五．其他反应类型：1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2；Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2； CuO + CO Cu + CO 22．非金属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O SO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ； C 2H6O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2OC x H y O z + （424z y x -+）O 2 xCO 2 + 2y H 2O 4．绿色植物光合作用：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 高温=== 高温 === 高温 === 高温 === 高温 === 高温 === 点燃 === 点燃 === 点燃 === 点燃 === 光照 === 叶绿素 高温 ===。
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九年级下册化学方程式归纳总结
（一）金属的化学性质1、金属与酸的反应
（1）镁和稀硫酸或盐酸的反应Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 【实验现象：迅速产生大量气泡，放出大量的热】
（2）铝和稀硫酸或盐酸的反应2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（3）锌和稀硫酸或盐酸的反应Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑ 【实验现象：产生大量气泡，放出热量】
（4）铁和稀硫酸或盐酸的反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 【实验现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色】2、金属和盐溶液的反应
（1）铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【实验现象：铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色】（2）铜和硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【实验现象：铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色】（3）铜和硝酸汞溶液反应Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
【实验现象：铜片表面有白色物质析出，溶液由无色变为蓝色】
（4）铝和硫酸铜溶液的反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
【实验现象：铝片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色】（二）酸的化学性质1、酸和金属氧化物的反应
（1）铁锈（主要成分氧化铁）和盐酸或稀硫酸的反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【实验现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色】（2）氧化铜和稀硫酸的反应CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 【实验现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色】2、酸和盐的反应
（1）碳酸钠或碳酸氢钠与稀盐酸反应【用稀盐酸和澄清的石灰水检验CO32-】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 【实验现象：有大量气泡产生，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊】（2）盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 【实验现象：产生白色沉淀】（3）硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 +BaCl2= BaSO4↓+2 HCl 【实验现象：产生白色沉淀】
（三）碱的化学性质
1、酸性氧化物与碱溶液的反应。
2＋H2SO4＝CaSO4↓＋2H2O （5）用含有氢氧化铝的药物中和胃酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【用途：常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体】2、碱溶液和盐溶液的反应OH二氧化碳与氢氧化钠溶液反应CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O （3）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （4）稀硫酸与熟石灰反应Ca
（1）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 【实验现象：产生白色沉淀】
【用途：工业利用此原理制取烧碱（氢氧化钠的俗称）】
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2↓ 【实验现象：有蓝色沉淀产生】
（3）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3NaOH＝Fe (OH)3↓+ 3NaCl 【实验现象：有红褐色沉淀产生】
（4）氯化铵溶液和氢氧化钙溶液反应2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2 +2NH3↑+2H2O 【注意：铵态氮肥不能跟碱性物质混合施用，否则因反应会放出氨气，降低肥效】3、酸碱中和反应
（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应NaOH+HCl＝NaCl+H2O （2）盐酸与氢氧化
钙溶液反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
4、盐溶液和盐溶液的反应。
如：
（1）氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应【实验现象：产生白色沉淀】
（2）氯化钠溶液和硝酸银溶液反应【实验现象：产生白色沉淀】
（3）氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应【实验现象：产生白色沉淀】
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl NaCl+ AgNO3=AgCl↓+NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。