铬及其化合物性质
铬及其化合物性质补充
铬及其化合物性质一、单质：铬1、物理性质铬是银白色的金属，难熔(熔点1800℃)，为，和铁差不多。
铬是最硬的！铬的化学性质很稳定，在常温下，放在空气中或浸在水里，不会生锈。
手表的外壳常是银闪闪的，人们说它是镀了“克罗米”，共实，“克罗米”就是铬，是从路的拉丁文名称Chromium音译而来的。
一些眼镜的金属架子、表带、汽车车灯、自行车车把与钢圈、铁栏杆、照相机架子等，也都常镀一层铬，不仅美观，而且防锈。
所镀的铬层越薄，越是会紧贴在金属的表面，不易脱掉。
在一些炮筒、枪管内壁，所镀的铬层仅有毫米厚，但是，发射了千百发炮弹、子弹以后，铬层依然还在。
五光十色。
铬的希腊文原意，便是“颜色”。
金属铬是的，是绿色的，铬酸镁是黄色的，重铬酸钾是桔红色的，铬酸是猩红色的，氧化铬是绿色的(常见的绿色颜料“铬绿”就是它)，铬矾(含水硫酸铬)是蓝紫色的，铬酸铅是黄色的(常见的黄色颜科“铬黄”就是它)2、铬的化学性质。
金属铬在酸中一般不活泼，在常温下对氧和湿气都是稳定的，但和氟反应生成CrF3以表面钝化为其特征。
一旦去钝化后，极易溶解于几乎所有的无机酸中，但不溶于硝酸。
在高温下，铬与氮起反应并被碱所侵蚀。
可溶于强碱溶液。
铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。
不溶于水。
镀在金属上可起保护作用。
温度高于600℃时铬和水、氮、碳、硫反应生成相应的Cr2O3，Cr2N和CrN, Cr7C3和Cr3C2,Cr2S3。
铬和氧反应时开始较快,当表面生成氧化薄膜之后速度急剧减慢；加热到1200℃时，氧化薄膜破坏，氧化速度重新加快，到2000℃时铬在氧中燃烧生成Cr2O3。
铬很容易和稀盐酸或稀硫酸反应,生成氯化物或硫酸盐，同时放出氢气。
相关化学方程式如下：Cr + 2HCl= CrCl2 + H2↑ Cr + H2SO4= CrSO4+ H2↑二、重要化合物1、Cr(III)（1）Cr2O3是绿色颜料，俗称“铬绿”，它是一种两性氧化物，能与酸或浓碱溶液反应。
铬及其化合物课件
02
铬的性质
物理性质
密度
熔点
导电性
延展性
铬是银白色的金属，密 度为7.20g/cm³，是所 有金属中密度最大的。
铬的熔点高达1857℃， 是所有金属中最高的。
铬具有良好的导电性， 其导电性能与铜相近。
利用微生物或酶进行铬的转化和提 取。
计算机模拟
利用计算机模拟技术优化提取和制 备工艺参数。
04
06
未来铬科技的发展趋势
高性能铬材料的发展
高强度铬合金
通过优化合金成分和制备工艺， 提高铬合金的强度和耐腐蚀性能 ，使其在航空、汽车和石油化工 等领域有更广泛的应用。
功能性铬涂层
研发具有防腐蚀、隔热、电磁屏 蔽等功能的铬涂层，满足各种特 殊环境下的需求。
铬的发现历史
01
铬的发现可以追溯到1798年，当 时法国化学家沃克兰（ Vauquelin）在分析红色氧化铅 矿时发现了铬。
02
最初，铬被误认为是铅的成分， 直到1807年才被德国化学家克拉 普罗特（Klaproth）确定为一种 新的元素。
铬在地壳中的含量
铬在地壳中的丰度约为0.01%，是较 为稀少的元素之一。
氧化焙烧
在高温下将矿石中 的铬氧化成可溶性 的铬酸盐。
除杂
通过沉淀、过滤等 方法去除溶液中的 杂质。
矿石的破碎与磨细
将矿石破碎至一定 粒度，以便于后续 的化学反应。
浸取
将焙烧后的矿石浸 入水中，使铬酸盐 溶解于水。
浓缩结晶
通过蒸发浓缩溶液 ，使铬酸盐结晶析 出。
制备铬化合物的方法
氧化还原法
高考铬的知识点
高考铬的知识点高考铬的知识点主要包括铬的化学性质、铬的应用、铬在环境中的影响等内容。
下面将针对这些知识点进行详细论述。
一、铬的化学性质1. 铬的物理性质：铬是一种银白色的金属，具有高熔点和高硬度，具有良好的延展性和耐腐蚀性。
2. 铬的化学性质：铬在常温下稳定，但易受氧化。
铬主要以两种氧化态存在，即+2和+3价。
+3价铬是最常见的形式，具有较强的氧化性。
3. 铬的化合物：铬可以形成多种化合物，例如，氧化铬、硫酸铬、氯化铬等。
这些化合物广泛应用于化学工业和材料科学领域。
二、铬的应用1. 铬的合金应用：铬常用于制造不锈钢，因其具有良好的耐腐蚀性和美丽的外观。
不锈钢广泛应用于建筑、汽车制造、厨具等领域。
2. 铬的电镀应用：铬常用于电镀工艺，可提高金属表面的光泽和耐腐蚀性。
电镀铬广泛应用于汽车零部件、家电产品等制造中。
3. 铬的化学品应用：铬化合物常用于染料、颜料、媒染、防腐等领域，为这些产品增添了色彩和功能。
三、铬在环境中的影响1. 铬对人体的影响：某些铬化合物对人体有害，如六价铬（Cr6+）被认为是致癌物质。
长期接触高浓度的六价铬会引发呼吸道、皮肤等疾病。
因此，应避免直接接触高浓度的铬化合物。
2. 铬对环境的影响：工业活动和废水排放可能导致铬污染，对周围环境产生负面影响。
铬污染可造成水体和土壤的污染，影响生态平衡和人类健康。
综上所述，高考铬的知识点主要包括铬的化学性质、铬的应用以及铬在环境中的影响。
了解这些知识点有助于我们更好地理解铬的重要性和应用领域，并对铬的环境影响有一定的认识。
希望本篇文章对您的学习有所帮助。
铬元素知识点总结
铬元素知识点总结一、历史铬最早于1797年被法国化学家路易·尼古拉·沃克朗首次分离并确认。
在19世纪初，瑞典科学家贝茜尔理清楚铬的性质和性质。
后来，铬逐渐应用于涂料、防锈钢、合金等方面。
二、化学性质1. 物理性质铬是一种银白色、有光泽的金属，常温下呈脆性。
2. 化学性质铬是一种具有高度化学稳定性的金属，不易被空气或水氧化。
铬在空气中会形成一层致密的氧化物膜，可以防止进一步的氧化反应。
但是在强氧化剂存在的情况下，铬会发生氧化反应。
例如，铬和氧在高温下会生成Cr2O3。
此外，铬还可溶于浓盐酸和稀硫酸。
三、铬的主要应用1. 钢铁冶金铬主要用于生产不锈钢和耐磨钢。
不锈钢是一种能抵抗空气、水、酸和碱的腐蚀的钢。
耐磨钢则具有优异的耐磨性能。
这些钢种广泛应用于化工、造船、建筑等行业。
2. 化工化工行业用的铬主要包括氧化铬、硫酸铬等。
氧化铬主要用于制备颜料、涂料、油漆等。
硫酸铬则用于制备农药、革膏、着色剂等。
3. 电镀铬是一种很好的电镀金属，铬电镀件表面光洁、耐腐蚀性能好，常用于精密仪器、汽车配件、家具五金等行业。
4. 医药铬化合物在医药领域也有一定的应用，例如铬酸在糖尿病患者的治疗中有辅助作用，对于稳定血糖水平有一定的帮助。
四、铬的环境影响1. 铬对环境的影响主要包括两种形式的铬，六价铬和三价铬。
六价铬是一种高度致癌的化合物，如果进入水体，会对水生物造成严重危害。
三价铬则是一种普遍存在的金属离子，在自然界中较为常见。
2. 铬的环境污染主要来源于工业排放、废水排放。
例如电镀、冶金等行业在生产过程中会排放大量含铬废水。
3. 目前，针对铬污染的处理方法有化学沉淀、电解还原等技术。
此外，加强环保监管，严格控制工业企业的排放量也是减少铬污染的重要途径。
五、未来展望随着工业化的快速发展，铬的需求量将会持续增加。
同时，环境保护意识也在不断加强，对于铬生产和应用过程中的环境问题也将引起更多的关注。
因此，未来应该加强对铬资源的开发和利用，同时注重环境保护，在资源有效利用的同时保护环境，实现可持续发展。
铬及其化合物
铬的基本资料元素名称：铬[汉语拼音为gè]元素符号：Cr；元素原子量：52.00；质子数：24，中子数：28，原子序数：24；所属周期3；所属族数：VIB；电子层分布：2-8-13-1发现人：沃克兰;;; 发现年代：1797年发现过程：1797年，法国的沃克兰，从红铅矿和盐酸反应的产物里，提出三氧化铬，并用木炭和铬酐共热，得到金属铬粉。
元素描述：银白色金属，质硬而脆。
密度7.20克/厘米3。
熔点1857±20℃，沸点2672℃。
化合价+2、+3和+6。
电离能为6.766电子伏特。
金属铬在酸中一般以表面钝化为其特征。
一旦去钝化后，即易溶解于几乎所有的无机酸中，但不溶于硝酸。
铬在硫酸中是可溶的，而在硝酸中则不溶。
在高温下被水蒸气所氧化，在1000℃下被一氧化碳所氧化。
在高温下，铬与氮起反应并为熔融的碱金属所侵蚀。
可溶于强碱溶液。
铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。
不溶于水。
元素来源：自然界中主要以铬铁矿Fe（CrO2）2形式存在。
由氧化铬用铝还原，或由铬氨矾或铬酸经电解制得。
元素用途：用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。
铬镀在金属上可以防锈，也叫可多米，坚固美观。
元素辅助资料：铬是1797年法国化学家沃克兰从当时称为红色西伯利亚矿石中发现的。
早在1766年，在俄罗斯圣彼得堡任化学教授的德国的列曼曾经分析了它，确定其中含有铅。
1798年沃克兰给他找到的这种灰色针状金属命名为chrom，来自希腊文chroma（颜色）。
由此得到铬的拉丁名称chromium和元素符号Cr。
差不多在同一个时期里，克拉普罗特也从铬铅矿中独立发现了铬。
按照在地壳中的含量，铬属于分布较广的元素之一。
它比在它以前发现的钴、镍、钼、钨都多。
这可能是由于铬的天然化合物很稳定，不易溶于水，还原比较困难。
有人认为沃克兰取得的金属铬可能是铬的碳化物。
(Chromium)铬是人体必需的微量元素，在肌体的糖代谢和脂代谢中发挥特殊作用。
六价铬 铬及其化合物
六价铬铬及其化合物六价铬（Cr(VI)）是指铬的氧化态为+6的化合物，其中铬原子失去了6个电子。
六价铬及其化合物在化学、工业和环境领域具有重要的应用和影响。
六价铬广泛存在于自然界中的矿石和土壤中，也是一些化学工业过程中的副产物。
六价铬化合物可通过铬酸盐的氧化还原反应制备，常见的六价铬化合物有铬酸钾、铬酸钠、铬酸铵等。
这些化合物在工业中被广泛应用于金属表面处理、染料生产、制药工业等领域。
六价铬及其化合物在化学反应中具有较强的氧化性，可与许多物质发生反应。
六价铬化合物在酸性条件下容易还原为三价铬，而在碱性条件下则容易水解生成氧化铬(III)沉淀。
这种特性使得六价铬化合物常被用作氧化剂或催化剂。
六价铬化合物在工业生产过程中的应用非常广泛。
例如，铬酸铵常用于电镀工艺中，可以通过氧化还原反应将金属表面镀上一层光亮的铬层。
铬酸钠则常用于染料生产中的氧化反应，可以帮助染料分子结构发生变化，从而改变染料的颜色。
然而，六价铬及其化合物也具有一定的毒性和环境危害性。
六价铬化合物对人体健康具有一定的危害性，长期接触或吸入六价铬化合物会导致呼吸系统、皮肤和眼睛等部位的刺激和损害。
此外，六价铬化合物也对环境造成一定的污染风险，例如在废水处理过程中，高浓度的六价铬会对水体生物产生毒性影响。
为了减少六价铬的危害和环境污染，人们在工业生产中采取了一系列的措施。
例如，在电镀工艺中，可以使用低浓度的铬酸盐溶液来减少六价铬的释放。
在废水处理过程中，常采用还原剂将六价铬还原为三价铬，从而减少其毒性和溶解度，然后再进行沉淀和过滤处理。
六价铬及其化合物在化学、工业和环境领域具有重要的应用和影响。
在工业生产中，六价铬化合物被广泛用作氧化剂、催化剂和电镀材料。
然而，由于其毒性和环境危害性，人们也在努力寻找替代品和改进工艺，以减少六价铬的使用和排放，保护人类健康和环境安全。
铬及其化合物
铬及其化合物1 名称、编号、分子式（1）中文名称：铬（2）英文名称：Chromium（3）CAS号：7440-47-3（4）ISCS：0029（5）RTECS号：GB4200000（6）元素符号：Cr（7）相对原子质量：52.002 理化性质（1）外观与性状：具有银白色光泽的金属，无毒，化学性质很稳定，有延展性（2）密度：单晶为7.22g/cm³，多晶为7.14g/cm³（3）相对密度：6.92（水=1）（4）熔点：1890℃（5）沸点：2480℃（6）溶解性：溶于硫酸，不溶于硝酸；可溶于强碱溶液（7）稳定性：稳定3 分析方法（1）高锰酸钾氧化-二苯碳酰二肼光度法：水质（总铬）（CJT206－2005）；水质（六价铬）（CJT206－2005）；城市生活垃圾（总铬）（CJ/T97—99）；空气和废气（六价铬）（国家环保总局编.《空气和废气监测分析方法》）（2）硫酸亚铁铵容量法：固体废物浸出液（总铬）（GB/T1555.8—1995）；二苯碳酰二肼光度法：固体废物浸出液（六价铬）（GB/T1555.4—1995）（3）分光光度测定方法：尿中铬（WS/T36—1996）（4）火焰原子吸收法：土壤（总铬）（GB/T17137—1997）；固体废弃物（总铬）（中国环境监测总站等译.《固体废弃物试验分析评价手册》）；固体废物浸出液（总铬）（GB/T 1555.5—95）（5）石墨炉原子吸收光谱测定方法：尿中铬（WS/T37—1996）；血中铬（WS/T38—1996）（6）速测管法；目视比色法；便携式分光光度法（万本太主编.《突发性环境污染事故应急监测与处理处置技术》）（7）工作场所空气有毒物质测定：铬及其化合物（GBZ/T160.7—2004）4 污染物源4.1 铬的主要用途铬主要以铁合金（如铬铁）形式用于生产不锈钢及各种合金钢。
金属铬用作铝合金、钴合金、钛合金及高温合金、电阻发热合金等的添加剂。
化学元素铬
化学元素铬铬是一种化学元素，原子序数为24，化学符号为Cr。
它是一种过渡金属，属于第6周期的d区元素。
铬在自然界中主要以铬铁矿的形式存在，是地壳中含量较多的元素之一。
铬的物理性质使其在工业和科学领域具有广泛的应用。
铬是一种银白色的金属，具有高强度、高硬度和高熔点的特点。
这使得铬成为制造高温合金、不锈钢和耐腐蚀材料的重要原料。
不锈钢是一种具有耐腐蚀性能的钢铁合金，其中铬是不可或缺的成分。
不锈钢被广泛应用于建筑、汽车、航空航天等领域。
铬还具有良好的电气导性。
在电镀工艺中，铬常被用作一种重要的金属镀层材料。
铬镀层具有良好的光泽和耐磨损性，能够提高金属表面的硬度和耐蚀性。
此外，铬还被用于制造磁带、磁盘和液晶显示器等电子设备的部件。
铬的化学性质也非常活泼。
铬可以与氧气反应生成氧化铬，这是一种重要的无机化合物。
氧化铬广泛应用于颜料、陶瓷、玻璃和橡胶等行业。
铬还能形成多种价态的化合物，如三价铬和六价铬。
三价铬化合物具有一定的毒性，但也被用于木材防腐、染料和催化剂等方面。
六价铬则是一种强氧化剂，被广泛应用于电镀、化学分析和制药工业。
铬对人体健康也有一定影响。
人体需要微量的铬来维持正常的生理功能，如糖代谢和胰岛素的作用。
然而，过量的铬摄入可能对人体健康造成危害。
六价铬被认为是一种致癌物质，长期接触六价铬可能导致呼吸道疾病和皮肤溃疡。
因此，在工作和生活中要注意避免与六价铬接触，避免潜在的健康风险。
铬作为一种重要的化学元素，在工业和科学领域具有广泛的应用。
它的物理性质使其成为制造高温合金和不锈钢的重要原料，而其化学性质使其在电镀、颜料和催化剂等方面发挥重要作用。
然而，人们也应当注意避免与六价铬接触，以避免潜在的健康风险。
铬的研究和应用仍然是一个活跃的领域，未来还有许多待探索和发展的方向。
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铬及其化合物性质
一、单质：铬
1、物理性质铬是银白色的金属，难熔(熔点1800℃)，比重为，和铁差不多。
铬是最硬的金属！
铬的化学性质很稳定，在常温下，放在空气中或浸在水里，不会生锈。
手表的外壳常是银闪闪的，人们说它是镀了“克罗米”，共实，“克罗米”就是铬，是从路的拉丁文名称Chromium音译而来的。
一些眼镜的金属架子、表带、汽车车灯、自行车车把与钢圈、铁栏杆、照相机架子等，也都常镀一层铬，不仅美观，而且防锈。
所镀的铬层越薄，越是会紧贴在金属的表面，不易脱掉。
在一些炮筒、枪管内壁，所镀的铬层仅有毫米厚，但是，发射了千百发炮弹、子弹以后，铬层依然还在。
五光十色。
铬的希腊文原意，便是“颜色”。
金属铬是雪白银亮的，硫酸铬是绿色的，铬酸镁是黄色的，重铬酸钾是桔红色的，铬酸是猩红色的，氧化铬是绿色的(常见的绿色颜料“铬绿”就是它)，铬矾(含水硫酸铬)是蓝紫色的，铬酸铅是黄色的(常见的黄色颜科“铬黄”就是它)
2、铬的化学性质
不活泼金属，在常温下对氧和湿气都是稳定的，但和氟反应生成CrF3。
金属铬在酸中一般以表面钝化为其特征。
一旦去钝化后，极易溶解于几乎所有的无机酸中，但不溶于硝酸。
在高温下，铬与氮起反应并被碱所侵蚀。
可溶于强碱溶液。
铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。
不溶于水。
镀在金属上可起保护作用。
温度高于600℃时铬和水、氮、碳、硫反应生成相应的Cr2O3，Cr2N和CrN, Cr7C3和Cr3C2,C r2S3。
铬和氧反应时开始较快,当表面生成氧化薄膜之后速度急剧减慢；加热到1200℃时，氧化薄膜破坏，氧化速度重新加快，到2000℃时铬在氧中燃烧生成Cr2O3。
铬很容易和稀盐酸或稀硫酸反应,生成氯化物或硫酸盐，同时放出氢气。
相关化学方程式如下：Cr + 2HCl= CrCl2 + H2↑ Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑
二、重要化合物
1、Cr(III)
（1）Cr
2O
3
是绿色颜料，俗称“铬绿”，它是一种两性氧化物，能与酸或浓碱溶液反
应。
（同氧化铝）
氧化铬的制备：（NH
4）
2
Cr
2
O
7
晶体受热即可分解出：Cr
2
O
3
N
2
H
2
O
（2）Cr3+在酸性溶液中比较稳定，需要用强氧化剂方能使其氧化，比如酸性高猛酸钾溶液氧化成重铬酸根离子。
（3）CrO
2
-在碱性条件中是较强还原剂，如在碱性条件下与双氧水制备铬酸根离子
CrO
2- + H
2
O
2
+ OH- === CrO
4
2- + H
2
O
2. Cr(VI) 的化合物
（1）重铬酸钾：K
2Cr
2
O
7
是一种橙红色晶体，具有强氧化性。
①在水溶液中，Cr
2O
7
2-与 CrO
4
2-存在下列平衡
故在酸性溶液中以为主，在碱性溶液中以为主。
② K
2Cr
2
O
7
是强氧化剂，与盐酸反应（加热）制备氯气的方程式
在分析化学中，可以用K
2Cr
2
O
7
来测定铁的含量
Cr
2O
7
2- + Fe2+ +H+ == Cr3+ + Fe3+ +H
2
O
③工业制备法：第一步：将铬铁矿（Fe(CrO
2)
2
）与碳酸钠的混合物在空气中煅烧（1000）：
生成氧化铁、铬酸钠和二氧化碳气体。
第二步：用水浸取熔体，过滤得到铬酸钠的水溶液，然后用硫酸酸化
第三步：在溶液中，加入氯化钾固体进行复分解反应：
（利用重铬酸钾的溶解度受温度影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小）
高考试题选
【2017年全国3卷】
27.（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：
回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：
FeO·Cr
2O
3
+Na
2
CO
3
+NaNO
3
−−−→
高温 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。
该步骤不能使用陶瓷容器，原因是
_______________ _。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是__________，滤渣2的主要成分是_______________及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________________（填“大”或“小”），原因是_________
（用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7
固体。
冷却到___________________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。
℃℃℃℃
步骤⑤的反应类型是___________________。
（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg，产率为_______。
【2016年全国卷1】
27（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4−（绿色）、Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。
（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示。
（10-7）
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。
根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl−恰好完全沉淀（浓度等于×10−5 mol· L−1）时，溶液中c （Ag+）为_______mol·L−1，此时溶液中c（CrO42−）等于______________mol· L−1。
（已知Ag2 CrO4、AgCl 的K sp分别为×10−12和×10−10）。
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。
【2015年安徽模拟试题】
答案
【2011年全国卷13】D
【2011年安徽卷】
【2010年海南高考题】C
【2010年北京卷】
【2009年安徽卷】
27.（12分）某厂废水中含×10-3 mol·L-1的Cr2O2-7，其毒性较大。
某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
（1）第①步反应的离子方程式是
（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有
（4）欲使1 L该废水中的Cr2O2-7完全转化为。
理论上需要加入g FeSO4·7H2O。
答案：27.（1）Cr2O2-7＋6Fe2+＋14H+==2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2（4）。