无机化学实验二十四 铬、锰
铬锰化学实验报告
实验目的：通过本次实验，了解铬和锰及其化合物的性质，观察其在不同条件下的反应现象，掌握相关化学反应的原理和实验操作技能。
实验时间：2023年X月X日实验地点：化学实验室实验人员：[你的姓名]实验用品：1. 仪器：试管、烧杯、滴定管、酒精灯、离心机、离心试管、玻璃棒等。
2. 固体药品：MnO2、KMnO4、KOH、KClO3、Cr2O3、MnO。
3. 液体药品：H2SO4（1mol·L-1，浓）、HCl（2mol·L-1，浓）、NaOH（2mol·L-1，6mol·L-1，40%）、HAc、K2Cr2O7（·L-1,饱和）、K2CrO4（·L-1）、KMnO4（·L-1）、KI（·L-1）、NaNO2（·L-1）、MnSO4（·L-1）、NH4Cl、Na2SO3（·L-1）、Na2S（·L-1）、H2S、BaCl2（·L-1）、Pb(NO3)2（·L-1）、AgNO3（·L-1）、3%H2O2、乙醇、材料：木条、冰。
实验内容：一、铬的化学性质1. 铬（Cr）的氧化还原性：在试管中加入少量Cr2O3粉末，加入少量H2SO4溶液，观察溶液颜色的变化。
结果显示，溶液由无色变为橙红色，说明Cr3+被氧化为Cr2O72-。
2. 铬的酸碱性：在试管中加入少量Cr2O3粉末，加入少量NaOH溶液，观察溶液颜色的变化。
结果显示，溶液由橙红色变为绿色，说明Cr2O72-被还原为Cr(OH)3。
二、锰的化学性质1. 锰（Mn）的氧化还原性：在试管中加入少量MnO2粉末，加入少量HCl溶液，观察溶液颜色的变化。
结果显示，溶液由无色变为棕色，说明Mn4+被还原为Mn2+。
2. 锰的酸碱性：在试管中加入少量MnO2粉末，加入少量KOH溶液，观察溶液颜色的变化。
结果显示，溶液由棕色变为绿色，说明Mn4+被还原为Mn(OH)2。
无机化学实验报告铬
一、实验目的1. 了解铬的物理和化学性质。
2. 掌握铬的常见氧化态及其相互转化的条件。
3. 学习铬在无机化学实验中的应用。
二、实验原理铬是一种过渡金属元素，具有多种氧化态，常见的有+2、+3、+6等。
在实验中，我们将观察铬在不同条件下的性质变化，并探究其氧化还原反应。
三、实验仪器与药品1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、离心机、离心试管、玻璃棒、滴定管等。
2. 药品：MnO2、KMnO4、KOH、KClO3、H2SO4、HCl、NaOH、HAc、K2Cr2O7、K2CrO4、KI、NaNO2、MnSO4、NH4Cl、Na2SO3、Na2S、H2S、BaCl2、Pb(NO3)2、AgNO3、3%H2O2、乙醇、木条、冰等。
四、实验步骤1. 铬的物理性质观察将少量铬片放入试管中，观察其颜色、硬度、导电性等物理性质。
2. 铬的化学性质观察（1）铬的氧化还原反应a. 在试管中加入少量K2Cr2O7溶液，滴加少量H2SO4，观察溶液颜色变化。
b. 在试管中加入少量KMnO4溶液，观察溶液颜色。
c. 在试管中加入少量MnO2，加入少量HCl，观察溶液颜色变化。
d. 在试管中加入少量MnSO4，加入少量NaOH，观察溶液颜色变化。
（2）铬的沉淀反应a. 在试管中加入少量K2CrO4溶液，加入少量BaCl2，观察沉淀现象。
b. 在试管中加入少量KI，加入少量AgNO3，观察沉淀现象。
c. 在试管中加入少量Na2S，加入少量BaCl2，观察沉淀现象。
3. 铬的催化作用在试管中加入少量KMnO4溶液，加入少量MnSO4，观察溶液颜色变化。
五、实验结果与讨论1. 铬的物理性质：铬是一种银白色的金属，具有良好的耐腐蚀性和硬度，具有良好的导电性。
2. 铬的化学性质：（1）铬的氧化还原反应：a. 在酸性条件下，K2Cr2O7溶液变为橙色，表示Cr2O72-被还原为Cr3+。
b. KMnO4溶液为紫色，表示MnO4-具有氧化性。
《无机化学实验》教学大纲(本科)
《无机化学实验》教学大纲（本科）一、课程目标无机化学实验是师范本科学院化学专业学生必修的基础课程。
通过教学，应使学生：1、熟悉无机化学实验的基本知识，掌握无机化学基本操作技能（见后）；2、掌握常见元素的单质和化合物的性质、制备和分离提纯方法，学会某些常数的测定方法；3、培养学生正确观察、记录、分析总结、归纳实验现象，合理处理数据，绘制仪器装置图和撰写实验报告，查阅手册，设计和改进简单实验以及处理实验室一般事故等的能力。
4、培养学生辩证唯物主义世界观，实事求是的科学态度和严谨的作风，使学生的知识、能力、素质得到全面提高，为后续实验课程打好基础，为学生终身发展奠基。
二、教材、参考书教材：《无机化学实验》（第三版）北京师范大学化学系无机化学教研室编，高等教育出版社，1999年。
参考书：1、《化学实验规范》北京师范大学1985年。
2、《实验无机化学》王致勇，连祥珍编著，清华大学出版社，1987 年。
3、《实验无机化学》沈君朴主编，天津大学出版社，1992年。
4、《无机化学实验》（第二版），中山大学等校，高等教育出版社5、《重要无机化学反应》（第二版），陈寿椿，上海科技技术出版社，1982年。
三、教学时数及分配本课程共108学时，可如下分配综合设计实验8个24学时考试6学时其中：基本操作实验10个29.5 %基本理论方面实验8个23.5%无机制备及性质实验8个23.5%综合设计实验8个23.5%四、大纲内容实验一仪器的认领和洗涤、安全教育1、明确无机化学实验的目的和要求。
2、认领无机化学实验常用仪器，熟悉其名称、规格，了解使用注意事项。
3、练习常用仪器的洗涤和干燥方法。
4、了解实验室的规章制度、安全操作和常见事故的处理方法。
实验二灯的使用和玻璃管的简单加工1、了解酒精喷灯的构造和原理，掌握正确的使用方法，了解正常火焰各部分的温度。
2、初步练习玻璃管、棒的截、拉、弯曲、拉制、熔烧等操作。
实验三台秤和分析天平的使用1、了解台秤和分析天平的基本结构，学习正确的称量方法。
铬锰实验报告
铬锰实验报告铬锰实验报告引言：铬和锰是常见的过渡金属元素，它们在工业生产和生物体内都起着重要的作用。
本实验旨在探究铬和锰的一些基本性质，并通过实验结果得出结论。
实验材料和方法：1. 实验材料：铬粉、锰粉、盐酸、硝酸、硫酸、氢氧化钠、滤纸、试管、试管夹等。
2. 实验方法：a. 实验一：铬的性质研究- 取一小块铬粉，加入试管中，并加入少量盐酸。
- 观察铬与盐酸反应产生的气体和颜色变化。
b. 实验二：锰的性质研究- 取一小块锰粉，加入试管中，并加入少量硝酸。
- 观察锰与硝酸反应产生的气体和颜色变化。
c. 实验三：铬和锰的氧化性实验- 取一小块铬粉和锰粉，分别加入两个试管中。
- 向两个试管中加入少量硫酸。
- 观察铬和锰与硫酸反应产生的气体和颜色变化。
d. 实验四：铬和锰的还原性实验- 取一小块铬粉和锰粉，分别加入两个试管中。
- 向两个试管中加入少量氢氧化钠溶液。
- 观察铬和锰与氢氧化钠反应产生的气体和颜色变化。
结果与讨论：1. 实验一结果：观察到铬与盐酸反应产生氢气，并生成铬(II)盐，溶液呈绿色。
结论：铬具有较强的还原性，能与盐酸反应生成氢气。
2. 实验二结果：观察到锰与硝酸反应产生氮气，并生成锰(II)盐，溶液呈红色。
结论：锰具有较强的氧化性，能与硝酸反应生成氮气。
3. 实验三结果：观察到铬与硫酸反应产生硫酸气雾，并生成铬(III)盐，溶液呈深绿色。
观察到锰与硫酸反应产生硫酸气雾，并生成锰(II)盐，溶液呈浅粉色。
结论：铬和锰都具有氧化性，在与硫酸反应时产生气雾。
4. 实验四结果：观察到铬与氢氧化钠反应产生氢气，并生成铬(II)氢氧化物，溶液呈绿色。
观察到锰与氢氧化钠反应产生氢气，并生成锰(II)氢氧化物，溶液呈浅粉色。
结论：铬和锰都具有还原性，在与氢氧化钠反应时产生氢气。
结论：通过本实验的观察和结果分析，可以得出以下结论：1. 铬具有较强的还原性，能与盐酸反应生成氢气。
2. 锰具有较强的氧化性，能与硝酸反应生成氮气。
实验报告_铬_锰
一、实验目的1. 了解铬和锰的物理性质、化学性质及反应特点；2. 掌握铬和锰在酸、碱、盐溶液中的反应规律；3. 分析铬和锰在工业生产中的应用。
二、实验原理1. 铬（Cr）：铬是一种银白色金属，具有光泽，熔点高，硬度大。
铬在常温下不与氧气、水反应，但在高温下能与氧气反应生成Cr2O3。
铬具有多种氧化态，其中+3价和+6价较为稳定。
铬的氧化还原反应如下：（1）氧化反应：Cr + 2H2O2 + 4H+ = Cr2O72- + 4H2O（2）还原反应：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O2. 锰（Mn）：锰是一种银白色金属，具有光泽，熔点高，硬度大。
锰在常温下不与氧气、水反应，但在高温下能与氧气反应生成MnO2。
锰具有多种氧化态，其中+2价和+4价较为稳定。
锰的氧化还原反应如下：（1）氧化反应：Mn + 2H2O2 + 2H+ = MnO2 + 2H2O（2）还原反应：MnO2 + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O三、实验仪器与药品1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、滴管、试管夹、铁架台、滤纸、蒸馏水等。
2. 药品：铬粉、锰粉、硫酸、盐酸、氢氧化钠、氯化钠、氯化钾、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸锰、硫酸钾等。
四、实验步骤1. 铬的氧化还原反应实验：（1）取一支试管，加入少量铬粉；（2）加入少量硫酸，搅拌至铬粉溶解；（3）滴加少量氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化；（4）滴加少量硫酸，观察溶液颜色变化。
2. 锰的氧化还原反应实验：（1）取一支试管，加入少量锰粉；（2）加入少量硫酸，搅拌至锰粉溶解；（3）滴加少量氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化；（4）滴加少量硫酸，观察溶液颜色变化。
3. 铬和锰的置换反应实验：（1）取一支试管，加入少量铬粉；（2）加入少量硫酸铜溶液，观察溶液颜色变化；（3）取一支试管，加入少量锰粉；（4）加入少量硫酸铜溶液，观察溶液颜色变化。
《无机化学实验》教学大纲(环境科学专业)
《无机化学实验》教学大纲（环境科学专业）（四年制本科·试行）一、教学目的无机化学实验是高等教育理科化学专业第一门基础实验课程。
其主要目的是：通过实验验证、巩固和深入理解所学的无机化学理论知识；通过无机化学实验训练，正确地掌握基础化学实验的基本操作方法和技能技巧，培养学生独立工作和独立思考的能力，养成严谨的科学态度和良好的科学思维习惯。
为后续课程的学习、为培养合格的环境科学专业技术人才打下扎实的基础。
二、教学基本要求1、通过无机化学实验教学，学生能够正确掌握基础化学实验基本操作，主要操作单元能够独立完成，操作规范、熟练。
2、进一步熟悉元素和无机化合物的重要性质和反应。
3、掌握主要无机化合物的一般分离、鉴定方法。
实验一绪论、仪器的认领和洗涤、干燥（4学时）实验二灯的使用，玻璃管加工（4学时）实验三台秤和分析天平的使用（4学时）实验四溶液的配制（4学时）实验五五水硫酸铜结晶水测定（6学时）实验六水的净化（4学时）实验七氧化还原反应和氧化还原平衡（4学时）实验八醋酸电离度和电离常数的测定（4学时）实验九电离平衡和沉淀平衡（4学时）实验十卤素过氧化氢及硫的化合物（4学时）实验十一铝、锡、铅、锑、铋（4学时）实验十二氮、磷、碳、硅、硼（4学时）实验十三铜、银、汞（4学时）实验十四铬、锰、铁（4学时）实验十五由海盐制备试剂级氯化钠（6学时）实验十六水中溶解氧及大气中二氧化碳含量的测定（5学时）三、教材及参考书1、北师大等校无机化学教研室编.无机化学实验（第三版）.高等教育出版社（2001.5）2、华东化工学院化学教研室编.无机化学实验（第三版）. 高等教育出版社（1994）3、南京大学大学化学实验教学组编.大学化学实验. 高等教育出版社（1999）4、北京师范大学编.化学实验规范.北京大学出版社（1998）5、孙尔康编.化学实验基础.南京大学出版社6、黄佩丽编.无机元素化学实验现象剖析.北京师范大学出版社（1990）7、天津大学普通化学教研室编.无机化学课堂演示实验.人民教育出版社四、其它说明1、本实验大纲收入的选修实验项目供教学安排时选择。
铬与锰实验报告
铬与锰实验报告本实验旨在通过合成氧化铬、合成氧化锰的方法来探究铬、锰的物理化学性质以及它们的应用。
一、实验原理1.实验原料：氢氧化铬、四氯化锰、硫酸、氯化铵、玻璃棒、滤纸、蒸馏水。
2.实验步骤：制备氧化铬：先将氢氧化铬加入稀硫酸中，搅拌至完全溶解；然后加入氯化铵并再次搅拌，然后将其加入加热的玻璃棒中，不断使其滴入硝酸中，并在较低的温度下搅拌，直至反应完全发生。
之后将其静置，在滤纸中过滤掉沉淀，并用蒸馏水洗涤，干燥后称量。
制备氧化锰：将四氯化锰加入加热的硝酸中，控制好温度和时间，直至反应完全发生。
待冷却后用蒸馏水洗净，滤纸进行过滤掉少量的杂质，干燥后称量。
二、实验结果制备氧化铬：实验过程中将氢氧化铬、稀硫酸、氯化铵混合、加热反应后得到沉淀，溶液呈黄色，产生气泡。
经过过滤、干燥、称量等过程得到的物质质量为6.05g。
三、实验思考1.实验的难点是什么？本实验的难点在于控制反应的时间和温度，以及使用过滤纸和蒸馏水进行有效的杂质分离、洗涤和干燥。
同时，还要注意进行精确的称量和记录结果。
2.本实验中所得的氧化铬、氧化锰有什么物理化学性质和应用？氧化铬是一种重要的金属氧化物，具有良好的耐腐蚀性、热稳定性和电学性能。
它广泛应用于电子工业、航空航天工业、防腐工业、建筑工业等。
氧化锰是一种化学试剂，具有很强的氧化性和还原性，能够用于合成各种锰盐和磁性材料。
它在生产中也有广泛的应用，如生产含锰钢、电池和陶瓷等。
3.本实验中有哪些需要改进的地方？本实验中，我们可以加强对试剂的了解和掌握实验技术，从而增强操作技能。
我们可以加强对实验步骤和操作流程的理解，注意量化控制和惯性思维，从而减少误差并提高实验精度。
此外，我们也要注意实验安全，避免化学品的误用和意外发生。
铬锰实验实验报告
一、实验目的1. 了解铬、锰元素的性质及其化合物的重要性质。
2. 掌握铬、锰化合物的氧化还原反应及其影响因素。
3. 熟悉实验操作步骤和实验现象。
二、实验原理铬（Cr）和锰（Mn）是周期表中第二过渡系的元素，它们在化合物中表现出多种氧化态。
本实验主要研究铬、锰的化合物及其氧化还原反应，通过实验观察和分析实验现象，了解铬、锰化合物的性质。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、离心机、离心试管、滴定管等。
2. 试剂：MnO2、KMnO4、KOH、KClO3、H2SO4（1mol·L-1，浓）、HCl（2mol·L-1，浓）、NaOH（2mol·L-1，6mol·L-1，40%）、HAc、K2Cr2O7（饱和）、K2CrO4、KMnO4、KI、NaNO2、MnSO4、NH4Cl、Na2SO3、Na2S、H2S、BaCl2、Pb(NO3)2、AgNO3、3%H2O2、乙醇、木条、冰等。
四、实验步骤1. 铬（VI）的氧化性实验（1）取少量重铬酸钾溶液于试管中，加入少量还原剂，观察溶液颜色的变化。
（2）记录实验现象，分析反应方程式。
2. 铬（III）的还原性实验（1）取少量铬（III）盐溶液于试管中，加入适量氧化剂，观察溶液颜色的变化。
（2）记录实验现象，分析反应方程式。
3. 锰（IV）的氧化性实验（1）取少量MnO2于试管中，加入适量还原剂，观察溶液颜色的变化。
（2）记录实验现象，分析反应方程式。
4. 锰（II）的还原性实验（1）取少量MnSO4溶液于试管中，加入适量氧化剂，观察溶液颜色的变化。
（2）记录实验现象，分析反应方程式。
五、实验结果与分析1. 铬（VI）的氧化性实验实验现象：在酸性条件下，重铬酸钾溶液与还原剂反应，溶液颜色由橙色变为绿色。
反应方程式：Cr2O72- + 6I- + 14H+ → 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O2. 铬（III）的还原性实验实验现象：在碱性条件下，铬（III）盐溶液与氧化剂反应，溶液颜色由蓝色变为绿色。
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实验二十四铬、锰[实验目的]了解铬、锰主要氧化态化合物的重要性质以及它们之间相互转化的条件。
[实验用品]仪器：离心机、试管、离心试管、烧杯、酒精灯等固体药品：MnO2、KMnO4、KOH*、KClO3*液体药品：H2SO4(1mol·L-1，浓)、HCl(2mol·L-1，浓)、NaOH(2mol·L-1，6mol·L-1，40%)、HAc(2mol.L-1)、K2Cr2O7(0.1mol·L-1,饱和*)、K2CrO4(0.1mol·L-1)、KMnO4(0.01mol·L-1)、KI(0.1mol·L-1)、NaNO2(0.1mol·L-1)、MnSO4(0.1mol·L-1)、NH4Cl(2mol.L-1)、Na2SO3(0.1mol·L-1)、Na2S(0.1mol·L-1)、H2S（饱和）、BaCl2(0.1mol·L-1)、Pb(NO3)2(0.1mol·L-1)、AgNO3(0.1mol·L-1)、3%H2O2、乙醇、材料：木条、冰[实验内容]一、合物的重要性质1．铬(VI)的氧化性Cr2O72-（橙红色）离子转变为Cr3+（紫色）离子在少量(5mL)重铬酸钾溶液中，加入少量你选择的还原剂，观察溶液颜色的变化(如果现象不明显，该怎么办?)写出反应方程式(保留溶液供下面实验3用)。
思考题：（1）转化反应须在何种介质(酸性或碱性)中进行？为什么？（H2SO4介质）（2）从电势值和还原剂被氧化后产物的颜色考虑，应选择哪些还原剂为宜？（Na2SO3、3%H2O2、Sn2+等）如果选择亚硝酸钠溶液，可以吗？（可以）现象及解释：Cr2O72-（橙红色）离子转变为Cr3+（紫色）离子。
Cr2O72-＋2H+＋4H2O2==2CrO5＋5H2O4CrO5＋12H+==4Cr3+＋7O2↑＋6H2OCr2O72-＋8H+＋3NO2－==2Cr3+＋3NO3－＋4H2O2．铬(VI)的缩合平衡Cr2O72-（橙红色）离子与CrO42-（黄色）离子的相互转化。
思考题：Cr2O72-（橙红色）离子与CrO42-（黄色）离子在何种介质中可相互转化?(l)取少量重铬酸钾溶液，加入你所选择的试剂使其转变为CrO42-。
(2)在上述CrO42-离子溶液中，加入你所选择的试剂使其转变为Cr2O72-离子。
现象及解释：Cr2O72-（橙红色）离子与CrO42-（黄色）离子的相互转化。
OH-Cr2O72-＋H2O = 2CrO42-＋2H+H+3．氢氧化铬(Ⅲ)的两性Cr3+离子转变为Cr(OH)3（灰绿色）沉淀，并试验Cr(OH)3的两性。
在实验1保留的Cr3+离子溶液中，逐滴加入6mo1·L-1氢氧化钠溶液，观察沉淀物的颜色，写出反应方程式。
现象及解释：Cr3+＋3OH-==Cr(OH)3↓（灰绿色）将所得沉淀物分成两份，分别试验与酸、碱的反应，观察溶液的颜色，写出反应方程式。
现象及解释：Cr(OH)3＋3H+==Cr3+＋3H2OCr(OH)3＋OH-==CrO2-（亮绿色）＋2H2O4．铬(Ⅲ)的还原性CrO2-（亮绿色）离子转变为CrO42-（黄色）离子。
在实验3得到的CrO2-离子溶液中，加入少量所选择的氧化剂，水浴加热，观察溶液颜色的变化，写出反应方程式。
现象及解释：3H2O2＋2CrO2-＋2OH-==2CrO42-＋4H2O (绿色→黄色)思考题：（1）转化反应须在何种介质中进行？（OH-）为什么?（2）从电势值和氧化剂被还原后产物的颜色考虑，应选择哪些氧化剂？3%过氧化氢溶液可用否?（可以）5．重铬酸盐和铬酸盐的溶解性分别在Cr2O72-离子与CrO42-离子溶液中，各加入少量的硝酸铅、氯化钡和硝酸银，观察产物的颜色和状态，比较并解释实验结果，写出反应方程式。
现象及解释：Cr2O72-＋2Pb2+＋H2O==2PbCrO4↓（铬黄）＋2H+Cr2O72-＋2Ba2+＋H2O==2BaCrO4↓（柠檬黄）＋2H+Cr2O72-＋4Ag+＋H2O==2Ag2CrO4↓（砖红色）＋2H+思考题：试总结Cr2O72-与CrO42-相互转化的条件及它们形成相应盐的溶解性大小。
6*.三氧化铬的生成和性质在试管中加入4mL重铬酸钾饱和溶液，放在冰水中冷却后，慢慢加入8mL用冰水冷却过的浓硫酸，把试管放在冰水中冷却，观察产物的颜色，写出反应方程式。
将沉淀转移至玻璃砂蕊漏斗中，抽滤至干，用玻璃棒取三氧化铬固体少许，置于石棉网上，滴入几滴无水酒精，观察有何现象？写出反应方程式。
现象及解释：K2Cr2O7＋浓H2SO4冰水K2SO4＋2CrO3↓(橙红色)＋H2O4CrO3＋C2H5OH==2CO2↑＋3H2O＋2Cr2O3[实验习题]根据实验结果，设计一张铬的各种氧化态转化关系图。
二、锰的化合物的重要性质1．氢氧化锰的生成和性质用10mL 0.2mol·L-1MnSO4溶液分成四份：第一份：滴加0.2mol·L-1NaOH溶液，观察沉淀的颜色。
振荡试管，有何变化?第二份：滴加0.2mol·L-1NaOH溶液,产生沉淀后加入过量的氢氧化钠，沉淀是否溶解？第三份：滴加0.2mol·L-1NaOH溶液,产生沉淀后迅速加入2mol·L-1盐酸溶液，有何现象发生？第四份：滴加0.2mol·L-1NaOH溶液,产生沉淀后迅速加入2mol·L-1氯化铵溶液，沉淀溶解否？写出上述有关反应方程式。
此实验说明氢氧化锰具有哪些性质？现象及解释：Mn2+＋2OH－==Mn(OH)2↓(白)(不稳定)Mn(OH)2+1/2 O2 →MnO(OH)2↓(棕)Mn(OH)2 + OH-→↓不溶解Mn(OH)2+ H+→Mn2+＋2H2O（加酸过程中可能有部分被氧化，部分↓不溶解）结论：氢氧化锰不稳定，能被空气中的氧氧化；氢氧化锰溶于酸不溶于碱。
2．(Ⅱ)离子的氧化试验硫酸锰和次氯酸钠溶液在酸、碱性介质中的反应。
比较锰(Ⅱ)离子在何介质中易氧化。
现象及解释：Mn2+＋ClO-＋2OH-==MnO(OH)2↓(棕黑)＋Cl-结论：锰(Ⅱ)离子在碱性介质中易氧化。
3．硫化锰的生成和性质往硫酸锰溶液中滴加饱和硫化氢溶液，有无沉淀产生？若用硫化钠代替硫化氢溶液，又有何结果？请用事实说明硫化锰的性质和生成沉淀的条件。
现象及解释：Ksp(MnS)=1.4×10－15[H+]2[S2－]==K1K2[H2S]==5.7×10－8×1.2×10－15×0.1==6.8×10－24当[Mn2+][S2－]≥Ksp(MnS)=1.4×10－15时，便有沉淀产生。
思考题：试总结锰(Ⅱ)离子的性质。
4．二氧化锰的生成和氧化性（1）往盛有少量0.01mol·L-1高锰酸钾溶液中，逐滴滴入0.5mol·L-1硫酸锰溶液，观察沉淀的颜色，往沉淀中加入lmol·L-1硫酸溶液和0.1mol·L-1亚硫酸钠溶液，沉淀是否溶解？写出有关的反应方程式。
现象及解释：2MnO4－＋3Mn2+＋2H2O==5MnO2↓(棕黑)＋4H+MnO2＋2H+＋SO32－== Mn2+＋SO42－＋H2O（2）在盛有少量(米粒大小)二氧化锰固体的试管中，加入2 ml浓硫酸，加热，观察反应前后颜色。
有何气体产生？写出反应方程式。
现象及解释：2MnO2＋2H2SO4==2MnSO4＋O2↑＋2H2O5*．钾的生成和性质在干燥的试管中混合固体氯酸钾、二氧化锰和氢氧化钾(其质量分别为0.1g、0.2g和0.3g)，加热熔融；观察产物的颜色。
冷却后，加入5m L水，使熔块溶解，取少量上层清液，然后加入2mol·L-1醋酸溶液，观察有何变化？再加入过量的6 mol·L-1氢氧化钠溶液，又有何变化？写出反应方程式。
通过实验说明锰酸钾稳定存在的介质条件和歧化后的产物，并解释之。
现象及解释：3MnO2＋6KOH＋KClO3==3K2MnO4＋KCl＋3H2O3MnO42-＋4H+==2MnO4-＋MnO2＋2H2O2MnO4-＋MnO2＋4OH-=3MnO42-＋2H2O思考题:实验中若需制备稍大量的锰酸钾时，应在何容器(铁或镍)中进行？是否可用玻璃器皿或瓷质器皿？（不可以）为什么？（SiO2＋2OH－==SiO32－＋H2O）6．锰酸钾的性质(1)加热固体高锰酸钾观察有何现象发生？检验产生的气体，写出反应方程式。
现象及解释：2KMnO4ΔK2MnO4＋O2↑＋MnO2(2)分别试验高锰酸钾(2d0.01mol·L-1)溶液与亚硫酸钠(0.5mL0.1mol·L-1)在酸性(0.5mL1mol·L-1H2SO4)、近中性（0.5mL水）、碱性(0.5mL6mol·L-1NaOH)介质中的反应，比较它们的产物有何不同？写出反应式。
2MnO4- + 5SO32- + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO42- +3H2O (浅红)2MnO4- + 3SO32- + H2O = 2MnO2↓ + 3SO42- + 2OH-（棕黑）2MnO4- + SO32- + 2OH- = 2MnO42- + SO42- +H2O（绿色）[实验习题]（1）如何实现MnO4－→Mn2+，MnO4－→MnO2，MnO4－→MnO42－的转化。
答：分别于酸性、中性、碱性条件下与还原剂反应。
（2）氧化剂可将锰(Ⅱ)离子氧化为高锰酸根离子？在由Mn2+→MnO42－的反应中，应如何控制锰(Ⅱ)离子的用量？(Mn2+不要过量)为什么？2MnO4－＋3Mn2+＋2H2O==5MnO2↓＋4H+（3）锰酸钾为原料制备氯气时，应加浓盐酸。
但实验时误加了浓硫酸，加热时引起了爆炸，试解释其原因。
2KMnO4＋16HCl==2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O4KMnO4＋2H2SO4==2K2SO4＋4HMnO44HMnO4==2Mn2O7＋2H2O2Mn2O7==4MnO2＋3O2↑（4）性介质中，氧能把锰(II)氧化为锰(IV)，在酸性介质中，锰(IV)又可将碘化钾氧化为碘。
写出有关反应式，并用电极电势和平衡原理解释以上现象。
2Mn(OH)2＋O2＋2H2O==2MnO2＋4H2OMnO2＋2H2O＋2e-=Mn(OH)2＋2OH-φθB==－0.05VO2＋2H2O＋4e-==4OH-φθB==0.401VMnO2＋2I-＋4H+==Mn2+＋I2＋2H2OMnO2＋4H+＋2e-==Mn2+＋2H2O φθA==1.223VI2＋2e-==2I-φθA==0.535V。