实验十 钛钒铬锰
钛、铬、钒的联合测定
２０１６年 ２月
钛 、铬 、钒 的 联 合 测 定
张 寒 ，李凌云 ，李 玉 ，吕燕鸣 （品质保证部 ）
摘 要 ：采用过氧化钠碱熔融、酸化预处理样品 ，定容 。移取部分试液 ，通过分别控制各元素测
定 时的酸度及优 化加掩 蔽剂 和氧化 还 原剂 等条 件 ，分别 用二安 替 吡啉 甲烷 法测定钛 ，过硫 酸铵
高碳铬铁用作含碳较高的轴承钢、滚珠钢 、工具 １５０ ｍＬ锥形瓶 中，加 ３０ ｍＬ水加热溶解后 ，冷却 ，用
钢和高速钢的合金剂 ，提高钢的淬透性 ，增加钢的耐 水稀 释 至 １００ ｍＬ，混 匀 ；
磨性和硬 度…。高碳 铬铁由于碳化 铬 的化学性 质
９）硫酸亚铁铵标准溶液 ：ｃ（Ｆｅ２ ）＝０．１ ｍｏ］／Ｌ，
碳铬铁中有关元素进行测 ）＝０．０３ ｍｏｌ／Ｌ，
试样的碱熔融酸化预处理过 程中，为 了尽快及时地 称取 １２ ｇ硫酸亚铁铵［（Ｎｉｌ，）２ Ｆｅ（ＳＯ ）２·６Ｈ２Ｏ］，
报出分析结果 ，在前人试验工作的基础上参考有关 溶 解 于 硫 酸 （５＋９５）中，并 用 此 硫 酸 稀 释 至
吡啉甲烷 ，加 １００ ｍＬ盐酸 （１＋３），加热溶解后 ，冷 续用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至试液紫红色变为亮
却备用。
绿 色 为终 点 。
１．２ 操作 步骤
２）含钒试样 中铬的测定
１．２．１ 试样溶液的制备
将 氧化后 的（１．２．３）试液用 水稀 释至体 积 约
称取 ０．５０００ ｇ试样置于预先盛有 ９ ｇ过氧化钠 ２５０ ｍＬ，用硫酸亚铁铵标准溶液 （０．１０ ｔｏｏｌ／Ｌ）滴定
特别稳定 ，不易被酸溶解 ，为了能使试样分解完全 ， 称取 ４０ ｇ硫酸亚铁铵［（ＮＨ ）２ Ｆｅ（ＳＯ ）：·６Ｈ２０ ３， — 般多采用过氧化钠碱性熔剂熔融 ，在高温条件下 溶 解 于 硫 酸 （５ ＋９５）中 ，并 用 此 硫 酸 稀 释 至
实验二十三第一过渡系元素(钛、钒、铬、锰)
THANKS
感谢您的观看
钒（V）
物理性质
钒是一种银灰色的过渡金属，具有体心立方 晶体结构。
化学性质
钒的化学性质较为活泼，可以与氧、卤素等非金属 元素反应。此外，钒还可以形成多种氧化物和盐类 。
用途
钒主要用于钢铁工业中，作为合金元素可以 提高钢的强度、韧性和耐磨性。同时，钒在 化学、陶瓷等领域也有应用。
铬（Cr）
物理性质
酸碱反应
这些元素都能与酸反应生成相应的盐和氢气，同时也能与碱反应生成 相应的氢氧化物和氢气。
用途及应用领域
钛
由于钛具有高强度、低密度和良好的耐腐蚀性，它被广泛 应用于航空、航天、化工等领域。此外，钛及其合金在医 疗器械、珠宝首饰等方面也有应用。
铬
铬是重要的合金元素之一，可以提高钢的硬度、耐磨性和 耐腐蚀性。同时，铬也是电镀、颜料和催化剂等领域的重 要原料。
锰是一种银白色的过渡金属，具有脆性，易氧化。
化学性质
锰属于较活泼的金属，可以与氧、卤素等反应。锰的氧化物具有多 种颜色，可用于制造颜料和玻璃等。
用途
锰主要用于钢铁工业中，作为合金元素可以提高钢的强度、硬度和 耐磨性。同时，锰还用于制造电池、陶瓷和农药等领域。
Part
03
实验方法与步骤
实验材料准备
实验二十三第一过渡系 元素钛、钒、铬、锰
• 引言 • 第一过渡系元素概述 • 实验方法与步骤 • 实验结果与分析 • 第一过渡系元素性质探讨 • 实验总结与反思
目录
Part
01
引言
目的和背景
探究第一过渡系元素钛、 钒、铬、锰的物理和化学 性质。
了解这些元素在自然界中 的存在形式、提取方法和 应用领域。
钛钒无机实验报告
实验名称：钛钒无机实验实验日期：2023年X月X日实验目的：1. 了解钛和钒的化学性质及其无机化合物的制备方法。
2. 掌握钛和钒无机化合物的基本实验操作技术。
3. 分析钛和钒无机化合物的物理化学性质。
实验原理：钛（Ti）和钒（V）均为过渡金属，具有独特的化学性质。
钛在空气中能够形成一层致密的氧化膜，具有良好的耐腐蚀性。
钒则因其高熔点和良好的机械性能而被广泛应用于合金制造中。
本实验通过制备钛的氯化物和钒的硫酸盐，观察其物理化学性质。
实验仪器与试剂：1. 仪器：烧杯、玻璃棒、试管、酒精灯、电子天平、滴定管、pH计等。
2. 试剂：金属钛、金属钒、盐酸、硫酸、氯化钠、硫酸钠、硝酸银等。
实验步骤：1. 钛的氯化物制备：- 称取一定量的金属钛，置于烧杯中。
- 加入适量的盐酸，加热溶解。
- 加入适量的氯化钠，观察溶液颜色变化。
- 将溶液转移至试管中，用酒精灯加热浓缩，直至结晶。
- 将结晶产物过滤、洗涤、干燥，得到钛的氯化物。
2. 钒的硫酸盐制备：- 称取一定量的金属钒，置于烧杯中。
- 加入适量的硫酸，加热溶解。
- 加入适量的硫酸钠，观察溶液颜色变化。
- 将溶液转移至试管中，用酒精灯加热浓缩，直至结晶。
- 将结晶产物过滤、洗涤、干燥，得到钒的硫酸盐。
实验现象：1. 钛的氯化物制备过程中，溶液颜色由无色变为淡黄色。
2. 钒的硫酸盐制备过程中，溶液颜色由无色变为淡绿色。
实验结果：1. 钛的氯化物：制备得到的产物为淡黄色固体，不溶于水。
2. 钒的硫酸盐：制备得到的产物为淡绿色固体，不溶于水。
分析与讨论：1. 钛的氯化物在空气中加热时，易被氧化，因此在实验过程中要注意控制温度。
2. 钒的硫酸盐在制备过程中，溶液颜色变化明显，说明钒的硫酸盐在酸性条件下具有较高的稳定性。
结论：本实验成功制备了钛的氯化物和钒的硫酸盐，观察到了其物理化学性质。
通过本次实验，加深了对钛和钒化学性质的理解，掌握了无机化合物制备的基本实验操作技术。
钛钒铬锰实验报告
钛钒铬锰实验报告引言钛、钒、铬和锰是重要的过渡金属元素，具有重要的工业应用和研究价值。
本实验旨在通过合成和表征钛钒铬锰化合物，探究其物性和应用潜力。
通过实验研究，可以了解到钛钒铬锰化合物的结构、性质以及其在能源存储和催化领域的应用。
实验材料与方法材料•钛粉、钒粉、铬粉、锰粉•硝酸、硫酸、氢氧化钠•乙酸铵、乙二胺四乙酸•甲醇、丙酮方法1.合成TiO2-V2O5-Cr2O3-MnO2复合氧化物–将适量的钛粉、钒粉、铬粉和锰粉按一定比例混合。
–将混合粉末加入硝酸中，放置反应釜中进行反应，控制反应时间为3小时。
–将反应产物洗涤并干燥，得到TiO2-V2O5-Cr2O3-MnO2复合氧化物。
2.表征复合氧化物的结构和性质–使用X射线衍射仪（XRD）分析复合氧化物的晶体结构。
–利用扫描电子显微镜（SEM）观察复合氧化物的形貌和微观结构。
–运用傅里叶变换红外光谱（FT-IR）研究复合氧化物的化学键和功能团。
3.能源存储性能测试–制备TiO2-V2O5-Cr2O3-MnO2复合氧化物电极。
–使用循环伏安法（CV）测试电极在锂离子电池中的充放电性能。
–测试电极的循环稳定性和比容量。
4.催化性能测试–制备TiO2-V2O5-Cr2O3-MnO2复合氧化物催化剂。
–在一定温度下，利用甲醇气相催化反应评估催化剂的活性。
结果与讨论TiO2-V2O5-Cr2O3-MnO2复合氧化物的合成通过控制反应的时间和温度，成功合成了TiO2-V2O5-Cr2O3-MnO2复合氧化物。
采用XRD对产物进行分析，得到其晶体结构的信息，进一步确认了合成的化合物。
TiO2-V2O5-Cr2O3-MnO2复合氧化物的表征SEM观察结果显示，TiO2-V2O5-Cr2O3-MnO2复合氧化物呈现出颗粒形貌，并且颗粒之间有较好的结合。
FT-IR光谱显示，复合氧化物中存在着特定的化学键和功能团，这对于复合氧化物的应用具有重要意义。
能源存储性能测试结果通过对TiO2-V2O5-Cr2O3-MnO2复合氧化物的充放电性能测试，得到了其电化学性能的数据。
铬锰实验实验报告
一、实验目的1. 了解铬、锰元素的性质及其化合物的重要性质。
2. 掌握铬、锰化合物的氧化还原反应及其影响因素。
3. 熟悉实验操作步骤和实验现象。
二、实验原理铬（Cr）和锰（Mn）是周期表中第二过渡系的元素，它们在化合物中表现出多种氧化态。
本实验主要研究铬、锰的化合物及其氧化还原反应，通过实验观察和分析实验现象，了解铬、锰化合物的性质。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、离心机、离心试管、滴定管等。
2. 试剂：MnO2、KMnO4、KOH、KClO3、H2SO4（1mol·L-1，浓）、HCl（2mol·L-1，浓）、NaOH（2mol·L-1，6mol·L-1，40%）、HAc、K2Cr2O7（饱和）、K2CrO4、KMnO4、KI、NaNO2、MnSO4、NH4Cl、Na2SO3、Na2S、H2S、BaCl2、Pb(NO3)2、AgNO3、3%H2O2、乙醇、木条、冰等。
四、实验步骤1. 铬（VI）的氧化性实验（1）取少量重铬酸钾溶液于试管中，加入少量还原剂，观察溶液颜色的变化。
（2）记录实验现象，分析反应方程式。
2. 铬（III）的还原性实验（1）取少量铬（III）盐溶液于试管中，加入适量氧化剂，观察溶液颜色的变化。
（2）记录实验现象，分析反应方程式。
3. 锰（IV）的氧化性实验（1）取少量MnO2于试管中，加入适量还原剂，观察溶液颜色的变化。
（2）记录实验现象，分析反应方程式。
4. 锰（II）的还原性实验（1）取少量MnSO4溶液于试管中，加入适量氧化剂，观察溶液颜色的变化。
（2）记录实验现象，分析反应方程式。
五、实验结果与分析1. 铬（VI）的氧化性实验实验现象：在酸性条件下，重铬酸钾溶液与还原剂反应，溶液颜色由橙色变为绿色。
反应方程式：Cr2O72- + 6I- + 14H+ → 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O2. 铬（III）的还原性实验实验现象：在碱性条件下，铬（III）盐溶液与氧化剂反应，溶液颜色由蓝色变为绿色。
钒铬铁锰实验报告
一、实验目的1. 掌握钒、铬、铁、锰元素的主要氧化态化合物的重要性质；2. 了解这些元素氧化态之间相互转化的条件；3. 通过实验，加深对元素周期律的理解。
二、实验原理钒、铬、铁、锰均为过渡金属元素，具有丰富的氧化态。
本实验主要研究这些元素在酸、碱、氧化剂和还原剂作用下的化学反应，以及它们氧化态之间的转化。
三、实验用品1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、离心机、离心试管、滴定管、移液管等；2. 固体药品：V2O5、Cr2O3、Fe2O3、MnO2；3. 液体药品：H2SO4(1mol·L-1，浓)、HCl(2mol·L-1，浓)、NaOH(2mol·L-1，6mol·L-1，40%)、HAc、K2Cr2O7(·L-1,饱和)、K2CrO4(·L-1)、KMnO4(·L-1)、KI(·L-1)、NaNO2(·L-1)、MnSO4(·L-1)、NH4Cl、Na2SO3(·L-1)、Na2S(·L-1)、H2S、BaCl2(·L-1)、Pb(NO3)2(·L-1)、AgNO3(·L-1)、3%H2O2、乙醇；4. 材料：木条、冰。
四、实验内容1. 钒的化合物性质（1）将V2O5溶于浓硫酸，观察溶液颜色变化，记录实验现象；（2）向V2O5溶液中加入NaOH溶液，观察沉淀的形成，记录实验现象；（3）向V2O5溶液中加入还原剂H2S，观察溶液颜色变化，记录实验现象。
2. 铬的化合物性质（1）将Cr2O3溶于浓硫酸，观察溶液颜色变化，记录实验现象；（2）向Cr2O3溶液中加入NaOH溶液，观察沉淀的形成，记录实验现象；（3）向Cr2O3溶液中加入还原剂H2S，观察溶液颜色变化，记录实验现象。
3. 铁的化合物性质（1）将Fe2O3溶于浓硫酸，观察溶液颜色变化，记录实验现象；（2）向Fe2O3溶液中加入NaOH溶液，观察沉淀的形成，记录实验现象；（3）向Fe2O3溶液中加入还原剂H2S，观察溶液颜色变化，记录实验现象。
钛_钒_铬_锰
5V2O5.3H2O＋10H+==10VO2+＋8H2O （pH≈1） （黄色）
小结：开始溶液为强碱性，随着pH降低，聚合度增加，增加到一定 程度时，随着pH减小（pH＝2），聚合度又开始降低，生成五氧化二 钒水合物沉淀5V2O5.3H2O↓。
（3）低价钒的化合物
NH4VO3(偏钒酸铵，无色)＋2HCl==VO2Cl(黄色)＋NH4Cl＋H2 O 2VO2Cl＋4HCl＋Zn==2VOCl2(蓝色)＋ZnCl2＋2H2O 2VOCl2＋4HCl＋Zn==2VCl3（绿色）＋ZnCl2＋2H2O 2VCl3＋Zn==2VCl2(紫色)＋ZnCl2
钛、钒、铬、锰
一、实验目的
1. 试验并掌握钛、钒、铬、锰的某些重要化合物的性质 2. 试验并掌握钛、钒、铬、锰的不同氧化态之间的转化
二、实验内容
1. 钛的化合物 (1)二氧化钛水合物的生成与性质 TiOSO4＋2NH3H2O＋H2O==H4TiO4↓＋(NH4)2SO4
(正钛酸即α-钛酸,白色)
正钛酸的性质：
三、注意事项
1. 钛（III）化合物还原性实验中，取上层清液与Cu2+反应，否则 会发生Zn＋CuCl2==Cu＋ZnCl2的反应，看到的是红色的铜覆盖 于锌粒上。
2. 三氧化二铬的生成实验中，在石棉网上加热应不断搅拌，而且 最后会有火星喷射。
3. 钒酸根的聚合实验中，所要求的V2O74-（焦钒酸盐）溶液来自于 上一步五氧化二钒与氢氧化钠反应后的溶液，得到钒酸盐VO43-溶 液后，加酸即可得到焦钒酸盐溶液。
（2）钒酸根的聚合
2VO43-＋2H+ ＝ V2O74-＋H2O
(pH≥13)
（焦钒酸根，黄色）
第一过渡系元素(一)(钛、钒、铬、锰)
第一过渡系元素(一)(钛、钒、铬、锰)第一过渡系元素是指周期表中第3至第12族的元素，它们在化学性质上有相似之处。
其中，钛（Ti）、钒（V）、铬（Cr）和锰（Mn）是第一过渡系元素中的前四个元素，它们具有一些共通的特性，同时也存在一些区别。
本文将从以下几个方面来介绍这四个元素：元素性质、物理性质、化学性质以及地质应用。
一、元素性质1.钛（Ti）钛是一种质轻、高强度、高耐腐蚀性、抗疲劳性能好的金属。
它具有优异的机械性能，被广泛应用于航空、航天、化工、海洋开发等领域。
同时，钛也是一种生物医用材料，被用于制作人体骨骼支架、人造关节、人工心脏瓣膜等。
2.钒（V）钒是一种银白色金属，比铁硬但稍加工艺处理后可以获得良好的延展性和强度。
它还有广泛的应用，用于制造钢、化学试剂和合金等。
不仅如此，钒还是一种强化剂，在钢铁生产过程中起到重要的作用。
3.铬（Cr）铬是一种具有高度耐腐蚀性的银白色金属，它主要应用于不锈钢、电子元器件、航空航天、制药等领域。
除此之外，铬还是一种环保型材料，可以用于净水和净化技术。
4.锰（Mn）锰是金属元素中的一种，它是一种银灰色的金属，具有良好的延展性和韧性。
锰还是钢铁生产中的一种重要元素，可以增强钢的硬度和韧性。
二、物理性质钛是一种具有低密度和高强度的金属，密度为4.54克/厘米立方。
它具有较高的熔点（1668℃）和沸点（3287℃），同时也具有较高的热导率和电导率。
三、化学性质钛是一种化性非常稳定的金属，在常温下不会被大多数酸和碱腐蚀。
它可以与氧、氮、氢反应，产生相应的氧化物、氮化物和氢化物。
此外，钛还可以和卤素反应，如氯、溴和碘等，生成相应的卤化物，例如TiCl4、TiBr3等。
锰可以和许多元素和化合物发生反应。
它可以与氧、氯、酸、弱碱等反应，生成各种不同的化合物。
在大气环境下，锰会逐渐氧化形成氧化锰，该过程是一种蓝黑色的化学反应。
四、地质应用钒是一种重要的工业金属，在地球上的丰度较低，但在一些特定的矿物中含量较高。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
钛、钒、铬、锰
1. 实验目的
掌握钛、钒、铬、锰主要氧化态的化合物的重要性质及各氧化态之间相互转化的条件。
练习沙浴加热操作。
2. 实验用品
仪器：试管、台秤、沙浴皿、蒸发皿
固体药品：二氧化钛、锌粒、偏钒酸铵、二氧化锰、亚硫酸钠、高锰酸钾液体药品：H2SO4（浓，1mol·L－1），H2O2（3%）、NaOH（40%，6mol·L-1，2mol·L-1，0.1mol·L-1），TiCl4、CuCl2（0.2mol·L-1）、HCl（浓，6mol·L-1，2mol·L-1，0.1mol·L-1）、NH4VO3（饱和）、K2SO4·Cr2（SO4）3·24H2O（0.2mol·L-1）、NH3·H2O（2mol·L-1）、K2Cr2O7（0.1mol·L-1）、FeSO4（0.5mol·L-1）、K2CrO4（0.1mol·L-1）、AgNO3（0.1mol·L-1）、BaCl2（0.1mol·L-1）、Pb(NO3)2（0.1mol·L-1）、MnSO4(0.2mol·L-1，0.5mol·L-1)、NH4Cl(2mol·L-1)、NaClO（稀）、H2S（饱和）、Na2S（0.1mol·L-1、0.5mol·L-1），KMnO4(0.1mol·L-1)、Na2SO3(0.1mol·L-1)。
材料：pH试纸、沸石
3. 实验内容
（1）钛的化合物的重要性质
1）二氧化钛的性质和过氧钛酸根的生成
在试管中加入米粒大小的二氧化钛粉末，然后加入2mL浓H2SO4，再加入几粒沸石，摇动试管加热至近沸（注意防止浓硫酸溅出），观察试管的变化。
冷却静置后，取0.5mL溶液，滴入1滴3%的H2O2，观察现象。
另取少量二氧经钛固体，注入2mL 40%NaOH溶液，加热。
静置后，取上层清液，小心滴入浓H2SO4至溶液呈酸性，滴入几滴3%H2O2，检验二氧化钛是否溶解。
2）钛（Ⅲ）化合物的生成和还原性
在盛有0.5mL硫酸氧钛的溶液（用液体四氯化钛和1mol·L-1(NH4)2SO4按1∶1的比例配成硫酸氧钛溶液）中，加入两个锌粒，观察颜色的变化，把溶液放置几分钟后，滴入几滴0.2mol·L-1CuCl2溶液，观察现象。
由上述现象说明钛（Ⅲ）的还原性。
（2）钒的化合物的重要性质
1）取0.5g偏钒酸铵固体放入蒸发皿中，在沙浴上加热，并不断搅拌，观察并记录反应过程中固体颜色的变化，然后把产物分为四份。
在第一份固体中，加入1mL浓H2SO4振荡，放置。
观察溶液颜色，固体是
否溶解？在第二份固体中，加入6mol·L-1NaOH溶液加热。
有何变化？在第三份固体中，加入少量蒸馏水，煮沸、静置，待其冷却后，用pH试纸测定溶液的pH。
在第四份固体中，加入浓盐酸，观察有何变化。
微沸，检验气体产物，加入少量蒸馏水，观察溶液颜色。
写出有关的反应方程式，总结五氧化二钒的特性。
2）低价钒的化合物的生成
在盛有1mL氯化氧钒溶液（在1g偏钒酸铵固体中，加入20mL 6mol·L-1HCl 溶液和10mL蒸馏水）的试管中，加入2粒锌粒，放置片刻，观察并记录反应过程中溶液颜色的变化，并加以解释。
3）过氧钒阳离子的生成
在盛有0.5mL饱和偏钒酸铵溶液的试管中，加入0.5mL 2mol·L-1HCl溶液和2滴3% H2O2溶液，观察并记录产物的颜色和状态。
4）钒酸盐的综合反应
a. 取四支试管，分别加入10mL pH分别为14，3，2和1（用0.1mol·L-1NaOH 溶液和0.1mol·L-1盐酸配制）的水溶液，再向每支试管中加入0.1g偏钒酸铵固体（约一角勺尖）。
振荡试管使之溶解，观察现象并加以解释。
b. 将pH为1的试管放入热水浴中，向试管内缓慢滴加0.1mol·L-1NaOH溶液并振荡试管。
观察颜色变化，记录该颜色下溶液的pH。
c. 将pH为14的试管放入热水浴中，向试管内缓慢滴加0.1mol·L-1盐酸，并振荡试管。
观察颜色变化，记录该颜色下溶液的pH。
（3）铬的化合物的重要性质
1）铬（Ⅵ）的氧化性
Cr2O72-转变为Cr3+。
在约5mL重铬酸钾溶液中，加入少量所选择的还原剂，观察溶液颜色的变化（如果现象不明显，该怎么办？）写出反应方程式（保留溶液供下面实验3用）。
2）铬（Ⅵ）的缩合平衡
Cr2O72-与CrO42-的相互转化。
Cr2O72-与CrO42-在何种介质中可相互转化？
3）氢氧化铬（Ⅲ）的两性
Cr3+转变为Cr(OH)3沉淀，并试验Cr(OH)3的两性。
在实验1所保留的Cr3+溶液中，逐滴加入6mol·L-1NaOH溶液，观察沉淀物的颜色，写出反应方程式。
将所得沉淀物分成两份，分别试验与酸、碱的反应，观察溶液的颜色，写出反应方程式。
4）铬（Ⅲ）的还原性
CrO2-转变为CrO42-。
在实验3得到的CrO42-溶液中，加入少量所选择的氧化剂，水浴加热，观察溶液颜色的变化，写出反应方程式。
5）重铬酸盐和铬酸盐的溶解性
分别在Cr2O72-和CrO42-溶液中，各加入少量的Pb(NO3)2、BaCl2和AgNO3，观察产物的颜色和状态，比较并解释实验结果，写出反应方程式。
（4）锰的化合物的重要性质
1）氢氧化锰（Ⅱ）的生成和性质
取10mL 0.2mol·L-1MnSO4溶液分成四份：
第一份：滴加0.2mol·L-1NaOH溶液，观察沉淀的颜色。
振荡试管，有何变化？
第二份：滴加0.2mol·L-1NaOH溶液，产生沉淀后加入过量的NaOH溶液，沉淀是否溶解？
第三份：滴加0.2mol·L-1NaOH溶液，迅速加入2mol·L-1盐酸溶液，有何现象发生？
第四份：滴加0.2mol·L-1NaOH溶液，迅速加入2mol·L-1NH4Cl溶液，沉淀是否溶解？
写出上述有关反应方程式。
此实验说明Mn(OH)2具有哪些性质？
a. Mn2+的氧化试验硫酸锰和次氯酸钠溶液在酸、碱性介质中的反应。
比较Mn2+在何介质中易氧化。
b. 硫化锰的生成和性质往硫酸锰溶液中滴加饱和硫化氢溶液，有无沉淀产生？若用硫化钠溶液代替硫化氢溶液，又有何结果？请用事实说明硫化锰的性质和生成沉淀的条件。
2）二氧化锰的生成和氧化性
a. 往盛有少量0.1mol·L-1KMnO4溶液中，逐滴加入0.5mol·L-1MnSO4溶液，观察沉淀的颜色。
往沉淀中加入1mol·L-1H2SO4溶液和0.1mol·L-1Na2SO3溶液，沉淀是否溶解？写出有关反应方程式。
b. 在盛有少量（米粒大小）二氧化锰固体的试管中加入2mL浓硫酸，加热，观察反应前后颜色。
有何气体产生？写出反应方程式。
3）高锰酸钾的性质
分别试验高锰酸钾溶液与亚硫酸钠溶液在酸性（1mol·L-1H2SO4）、近中性（蒸馏水）、碱性（6mol·L-1NaOH溶液）介质中的反应，比较它们的产物因介质不同有何不同？写出反应式。
4. 实验注意事项
（1）在二氧化钛的性质和过氧钛酸根的生成实验中，在浓H2SO4和40%NaOH加入二氧化钛以及加热时，应特别小心，防止浓酸、浓碱溅出灼伤皮肤。
（2）实验中应留心观察不同价态的钛和钒的物种的颜色。